?5.2.2 氨和銨鹽——同步學(xué)習(xí)必備知識(shí)
5.2.2??氨和銨鹽

一、氨氣


二、銨鹽


1．如圖為中學(xué)化學(xué)教材上的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿了干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列各組中能形成這樣的噴泉但液體不能充滿燒瓶的是

A．HCl和H2O
B．以4∶1混合的NO2、O2混合氣體和H2O
C．NO2和H2O
D．CO2和NaOH溶液

形成噴泉實(shí)驗(yàn)的兩種原理
1.減小內(nèi)壓法(如圖I所示)
(1)原理：燒瓶?jī)?nèi)氣體與液體接觸→氣體溶解或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)→燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小→外部液體迅速進(jìn)入形成噴泉。

(2)常見(jiàn)氣體與吸收劑的組合
氣體
HCl
NH3
CO2、Cl2、H2S、SO2
NO2＋O2
吸收劑
水或NaOH溶液
水或鹽酸
NaOH溶液
水
(3)引發(fā)噴泉的操作：打開(kāi)止水夾，將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶。
2.增大外壓法(如圖II所示)

錐形瓶?jī)?nèi)液體揮發(fā)或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氣體→錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大→錐形瓶?jī)?nèi)液體迅速進(jìn)入燒瓶形成噴泉。如噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等均是此原理。

2．如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，下列敘述不正確的是(　　)

A．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣是一種極易溶于水的氣體
B．進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨水呈堿性
C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓
D．用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)
3．下列關(guān)于氨水的敘述正確的是（????）
A．氨水顯堿性，是因?yàn)榘彼且环N弱堿
B．氨水和液氨成分相同
C．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3（除水外）
D．1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4+物質(zhì)的量之和為1mol
4．噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_______。
①用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_______。該實(shí)驗(yàn)的原理是_______。

②如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法_______。

(2)利用圖3裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是_______。

A．Cu與稀鹽酸 B．NaHCO3溶液與NaOH溶液
C．CaCO3與稀硫酸 D．NH4HCO3與稀鹽酸
(3)從產(chǎn)生噴泉的原理分析，圖1、2是_______上部燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)。圖3是_______下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)(均填“增大”或“減小”)。人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述裝置圖_______原理相似。

5．檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后
A．加熱，將紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)
B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性
C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞溶液
D．加入苛性鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)

銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)物判斷方法
①固態(tài)銨鹽＋固態(tài)堿：銨鹽＋堿鹽＋NH3↑＋H2O。
②銨鹽濃溶液＋堿濃溶液：NH＋OH-=NH3↑＋H2O。
③銨鹽稀溶液＋堿稀溶液：NH＋OH-=NH3·H2O，NH＋OH-NH3↑＋H2O。
6．下列關(guān)于銨鹽的說(shuō)法中正確的是
A．所有銨鹽受熱均可以分解，其產(chǎn)物中都有氨
B．所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈-3價(jià)
C．氯化銨溶液中加入燒堿濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為＋OH-NH3↑＋H2O
D．氯化銨和氯化鈉的固體混合物可用升華法分離
7．為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH，你認(rèn)為下列試紙或試劑一定用不到的是
①蒸餾水　②NaOH溶液?、奂t色石蕊試紙　④藍(lán)色石蕊試紙　⑤稀硫酸
A．①⑤ B．④⑤
C．①③ D．①④⑤
8．下列有關(guān)銨鹽的說(shuō)法中正確的是
A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有
B．絕大多數(shù)銨鹽都易溶于水
C．向盛有硫酸亞鐵銨溶液的試管中滴加少量溶液，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)
D．銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)

9．下列實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣涉及的裝置中，正確的是

A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．②是氨氣吸收裝置
C．③是氨氣發(fā)生裝置 D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置
10．甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品制取氨。

回答下列問(wèn)題：
(1)三位同學(xué)制取氨的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
(2)三位同學(xué)用向下排空氣法收集氨的原因是_______。
(3)三位同學(xué)用如圖所示裝置制取氨時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨(實(shí)驗(yàn)操作都正確)，沒(méi)有收集到氨的同學(xué)是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。
(4)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來(lái)制取純凈的氨，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀______(填“甲”“乙”或“丙”)。

快速制取氨氣的其他簡(jiǎn)易方法
方法
化學(xué)方程式(或原理)
氣體發(fā)生裝置
加熱濃氨水
NH3·H2ONH3↑＋H2O;注：①NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解；②加熱溫度不宜過(guò)高

濃氨水＋固體NaOH
NaOH溶于水放熱，促使NH3·H2O分解。且OH-濃度的增大有利于NH3的放出

濃氨水＋固體CaO
NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2;CaO的作用：①吸水；②吸水后放熱促進(jìn)NH3的放出；③增大溶液中OH-的濃度，減少NH3的溶解

11．下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室里制取氨氣的是
A．在試管中將熟石灰和氯化銨混合后加熱
B．加熱試管中的氯化銨固體
C．將燒瓶中的濃氨水加熱
D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中
12．已知氨氣極易溶于水，難溶于四氯化碳。下列不適合作氨氣的尾氣吸收裝置的是
A． B． C． D．
13．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣、收集、驗(yàn)證其還原性并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A．用裝置甲制取氨氣
B．用裝置乙收集氨氣時(shí)氣體應(yīng)該從a口進(jìn)b口出
C．裝置丙中黑色固體變成紅色時(shí)還原產(chǎn)物一定為銅
D．可以用裝置丁吸收氨氣，進(jìn)行尾氣處理

14．下列有關(guān)氨的敘述中，正確的是
A．氨氣具有刺激性氣味，故只能用向上排空氣法收集
B．氯化銨受熱易分解，故可用加熱氯化銨固體的方法制取氨氣
C．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?br /> D．檢驗(yàn)氨氣可用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙接近產(chǎn)生氣體的導(dǎo)管口，觀察試紙顏色變化
15．檢驗(yàn)氨氣正確的方法是
A．用濕潤(rùn)的紅色品紅試紙，試紙褪色
B．靠近蘸有濃鹽酸的玻璃棒，有白煙
C．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，試紙變紅
D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍(lán)
16．下列敘述不正確的是
A．NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣極易溶于水
B．NO和NH3均可用排空氣法收集
C．NH3中的N元素只具有還原性
D．NH3遇到揮發(fā)性強(qiáng)酸能產(chǎn)生白煙
17．下列裝置適用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并驗(yàn)證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣
C．用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性 D．用裝置丁吸收尾氣
18．關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的說(shuō)法正確的是
A．雖然氨水受熱分解可產(chǎn)生氨氣，在實(shí)驗(yàn)室也不能用加熱濃氨水的方法制取氨氣
B．通常可選擇濃硫酸為干燥劑，除去氨氣中的水蒸氣
C．既可用向下排空氣法收集NH3，又可用排水法收集NH3
D．用堿石灰代替消石灰與NH4Cl固體加熱制取NH3，可使反應(yīng)速率加快
19．下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> A．實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3 B．吸收NH3
C．檢查裝置氣密性 D．利用排空氣法收集NH3
20．某學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺(tái)上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方(如圖)。過(guò)一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)白色紙蝴蝶上的噴灑液轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是

選項(xiàng)
A
B
C
D
紙蝴蝶上的噴灑液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小燒杯中的溶液
濃氨水
濃氨水
氫氧化鈉溶液
濃硫酸
A．A B．B C．C D．D
21．已知A為正鹽。根據(jù)如圖所示信息進(jìn)行推斷，并回答下列問(wèn)題。

(1)A、B、C、D的化學(xué)式依次為_(kāi)______、_______、_______、_______。
(2)寫(xiě)出過(guò)程①②所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
①_______；
②_______。
22．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

(1)裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用_______（填序號(hào)）。
a．堿石灰??b．濃硫酸??c．生石灰????d．五氧化二磷???e．燒堿固體
(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導(dǎo)管末端連接下表裝置中的_____（填序號(hào)）裝置，當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是________。
備選裝置（其中水中含酚酞溶液）



Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
(3)若探究氨氣的還原性，需打開(kāi)K1、K3，K,2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。
①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過(guò)盛有_____試劑的洗氣瓶；
②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。
③從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量C12，則C裝置中應(yīng)盛放_(tái)____溶液（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
23．利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如圖。

已知：
4NO2＋2Ca(OH)2=Ca(NO3)2＋Ca(NO2)2＋2H2O
NO＋NO2＋Ca(OH)2=Ca(NO2)2＋H2O
(1)用化學(xué)方程式表示工業(yè)生產(chǎn)硝酸產(chǎn)生NO尾氣的原因_______。
(2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是_______；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是_______(填化學(xué)式)。
(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，則會(huì)導(dǎo)致_______；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，則會(huì)導(dǎo)致_______。
(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
24．NH3是重要的化工原料。
(1)實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_(kāi)______。

(2)某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示組合裝置進(jìn)行氨氣的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)(部分固定裝置略去)。

①裝置A的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是_______；裝置B中盛放的試劑是_______。
②點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒(méi)燒瓶中固體后，關(guān)閉分液漏斗活塞，稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)產(chǎn)生_______(現(xiàn)象)。反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H＋外，還可能存在的一種陽(yáng)離子是_______。
③關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中，寫(xiě)出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：_______；液體倒吸的原因是_______。

參考答案：
1．C
【詳解】噴泉實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的根本原因是燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生氣壓差，當(dāng)把膠頭滴管內(nèi)的液體擠入燒瓶時(shí)，四選項(xiàng)均可產(chǎn)生氣壓差形成噴泉，
A．HCl能完全溶于水，能充滿燒瓶，A錯(cuò)誤；
B．4∶1混合的NO2和O2能恰好發(fā)生反應(yīng)，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，故均可使液體充滿燒瓶，B錯(cuò)誤；
C．NO2與H2O反應(yīng)時(shí)有NO生成，液體不能充滿燒瓶，C正確；
D．CO2完全與NaOH溶液反應(yīng)，能充滿燒瓶，D錯(cuò)誤；
故選：C。
2．D
【詳解】A正確，氨氣在瓶中因?yàn)榇罅咳芙庥谒?，使得瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)差加大，所以產(chǎn)生噴泉。
B正確，氨氣是一種堿性氣體，溶于水形成一水合氨，是一種弱堿。
C正確，因?yàn)樗粔夯仄績(jī)?nèi)，說(shuō)明瓶外的壓強(qiáng)大于瓶?jī)?nèi)。
D錯(cuò)誤，氯氣在水里的溶解度小，不能形成較大的壓強(qiáng)差。
3．D
【詳解】A．氨水中的一水合氨(NH3·H2O)可以部分電離成NH4+和OH-，所以氨水顯弱堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．氨溶于水的水溶液稱為氨水，其中大部分NH3與水結(jié)合成一水合氨(NH3·H2O)。氨水的成分為：NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-和H+；液氨為氨氣液化而成，液氨的主要成分為NH3。二者成分不相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．氨溶于水的水溶液稱為氨水，其中大部分NH3與水結(jié)合成一水合氨(NH3·H2O)。故氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是一水合氨(NH3·H2O)。C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．氨水中存在平衡NH3+H2ONH3·H2O NH4++ OH-，根據(jù)氮元素守恒可知。1mol·L-1的氨水中，則1L 1mol·L-1的氨水含NH3、NH3·H2O、NH4+物質(zhì)的量之和為1mol，D項(xiàng)正確；
答案選D。
4．(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管 NH3溶于少量水中，使圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯內(nèi)的水進(jìn)入圓底燒瓶，形成噴泉 打開(kāi)止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾
(2)D
(3) 減小 增大 3

【分析】實(shí)驗(yàn)室通常加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制備氨氣，氨氣極易溶于水，溶于水后燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，與外界形成壓強(qiáng)差，從而引發(fā)噴泉。
【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室通常加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
①氨氣是一種極易溶于水的氣體，打開(kāi)止水夾，將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶?jī)?nèi)，形成噴泉，故答案為：打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管；NH3溶于少量水中，使圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯內(nèi)的水進(jìn)入圓底燒瓶，形成噴泉；
②圖2裝置中，打開(kāi)止水夾，利用微熱法使裝置中的氣體膨脹少量排出，形成壓強(qiáng)差，從而使燒杯中的水迅速進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，即圖2裝置引發(fā)噴泉的方法為：打開(kāi)止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾 ，故答案為： 打開(kāi)止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾；
（2）圖③是在錐形瓶中加入的物質(zhì)能生成氣體，導(dǎo)致錐形瓶中氣壓變大，從而形成壓強(qiáng)差，形成噴泉；
A．Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，不能導(dǎo)致錐形瓶中的氣壓變大，故A不符合題意；
B．NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)，但不生成氣體，不能導(dǎo)致錐形瓶中的氣壓變大，不能形成噴泉，故B不符合題意；
C．CaCO3與稀硫酸生成的硫酸鈣微溶于水，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，生成的二氧化碳比較少，導(dǎo)致錐形瓶中的氣壓變化不大，不能形成噴泉，故C不符合題意；
D．NH4HCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成大量氣體，導(dǎo)致錐形瓶中的氣壓變大，能形成噴泉，故D符合題意；
故答案為：D；
（3）從產(chǎn)生噴泉的原理分析，圖1、2裝置是減小上部燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)；圖3裝置是增大下部錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述圖3裝置的原理相似，故答案為：減小；增大；3。
5．D
【詳解】銨鹽與堿溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，檢驗(yàn)銨鹽的方法是向少量待檢物中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該物質(zhì)是銨鹽；
答案選D。
6．C
【詳解】A．有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨(如NH4Cl)，有的銨鹽受熱分解最終不產(chǎn)生氨，如硝酸銨分解不生成氨氣，NH4NO3N2O↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈-3價(jià)，其中硝酸銨中硝酸根離子中氮元素是+5價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．氯化銨溶液中加入燒堿濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)生成氨氣和水，離子方程式為＋OH-NH3↑＋H2O，故C正確；
D．可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過(guò)程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華，故D錯(cuò)誤；
故選C。
7．B
【解析】略
8．B
【詳解】A．銨鹽分解不一定產(chǎn)生氨氣，如在400℃以上分解生成、和，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．銨鹽為離子化合物，絕大多數(shù)銨鹽都易溶于水，B項(xiàng)正確；
C．加入少量NaOH，與反應(yīng)生成，不會(huì)產(chǎn)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．弱酸的銨鹽[如、等]既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
故答案選B。
9．C
【詳解】A．加熱氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫遇冷又結(jié)合成氯化銨，不能制得氨氣，應(yīng)加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物，A錯(cuò)誤；
B．漏斗浸沒(méi)在液面下方，不能防倒吸，漏斗口接觸水面即可，B錯(cuò)誤；
C．該發(fā)生裝置可以實(shí)現(xiàn)濃氨水加入氧化鈣制取氨氣，C正確；
D．氨氣檢驗(yàn)應(yīng)使用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，D錯(cuò)誤；
答案選C。
10．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)NH3的密度比空氣的小
(3)乙
(4)丙

【分析】氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氨氣，氨氣通過(guò)堿性干燥劑干燥，氨氣密度小于空氣使用向下排空氣發(fā)生收集；
【詳解】（1）氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣、水，2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
（2）用向下排空氣法收集NH3的依據(jù)是NH3的密度比空氣的?。?br /> （3）由于乙裝置中產(chǎn)生的氣體通過(guò)濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4，因而不能收集到NH3；
（4）碳酸氫銨加熱生成氨氣、二氧化碳、水，利用加熱碳酸氫銨固體來(lái)制取純凈的氨，必須除去H2O(g)和CO2，堿石灰可吸收H2O(g)和CO2，故只有丙裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br /> 11．B
【詳解】A．熟石灰和氯化銨混合加熱可以制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，選項(xiàng)A不選；
B．氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫遇冷又可以化合成氯化銨，該方法很難制氨氣，選項(xiàng)B選；
C．加熱濃氨水，一水合氨受熱分解可以制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3?H2ONH3↑+H2O，選項(xiàng)C不選；
D、利用CaO與H2O劇烈反應(yīng)，生成Ca（OH）2，放出大量熱，促進(jìn)NH3?H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，又由于Ca（OH）2是強(qiáng)堿，也促進(jìn)NH3?H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3?H2O +CaO═NH3↑+Ca（OH）2，選項(xiàng)D不選；
答案選B。
12．C
【詳解】A．氨氣不溶于四氯化碳，該裝置可以防止倒吸，可用于吸收氨氣，故A不選；
B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故B不選；
C．氨氣極易溶于水，不能直接將導(dǎo)管插入水中，否則容易發(fā)生倒吸，故C選；
D．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故D不選。
故選C。
13．B
【分析】A．裝置中的氯化銨分解生成氨氣和氯化氫氣體，在試管口處重新反應(yīng)生成固體氯化銨；
B．氨氣比空氣輕應(yīng)用向下排氣法收集；
C．氧化銅被還原為銅、氧化亞銅都是紅色固體；
D．氨氣極易溶于水，直接插入水溶液中吸收易發(fā)生倒吸。
【詳解】A．裝置甲中的氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，氨氣和氯化氫氣體在試管口處又重新反應(yīng)生成固體氯化銨，不能用加熱分解氯化銨的方法制取氨氣，實(shí)驗(yàn)室中制氨氣是用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應(yīng)生成，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣比空氣輕，應(yīng)用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管短進(jìn)長(zhǎng)出，用裝置乙收集氨氣時(shí)，氣體應(yīng)該從a口進(jìn)、從b口出，故B正確；
C．裝置丙中氧化銅可以被還原為銅或氧化亞銅，銅、氧化亞銅都是紅色固體，則還原產(chǎn)物不一定為銅，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣極易溶于水，導(dǎo)管直接插入飽和食鹽水中易發(fā)生倒吸，炸裂發(fā)生裝置，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
14．C
【詳解】A．氨氣密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集，A錯(cuò)誤；
B．氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫，在溫度稍低時(shí)二者又化合生成氯化銨，因此不能用加熱氯化銨固體的方法制取氨氣，B錯(cuò)誤；
C．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上可用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓珻正確；
D．檢驗(yàn)氨氣可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近產(chǎn)生氣體的導(dǎo)管口，如果試紙變?yōu)樗{(lán)色，證明是氨氣，D錯(cuò)誤；
故選C。
15．B
【詳解】A．NH3不具有漂白性，不能使?jié)駶?rùn)的紅色品紅試紙褪色，A錯(cuò)誤；
B．濃鹽酸易揮發(fā)出HCl氣體，與NH3反應(yīng)生成NH4Cl固體而產(chǎn)生白煙，B正確；
C．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙用于定性檢驗(yàn)酸性物質(zhì)，而NH3是堿性氣體，故不能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變色，C錯(cuò)誤；
D．NH3不具有氧化性，不能氧化KI生成I2，故不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變色，D錯(cuò)誤；
故選B。
16．B
【詳解】A．NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣極易溶于水，A項(xiàng)正確；
B．NO能被氧氣氧化生成NO2，所以不能用排空氣法收集，NH3可用向下排空氣法收集，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．NH3中的氮元素為-3價(jià)，為氮元素的最低價(jià)，只具有還原性，C項(xiàng)正確；
D．NH3遇到揮發(fā)性強(qiáng)酸能產(chǎn)生白煙，如與濃鹽酸相遇產(chǎn)生氯化銨而產(chǎn)生白煙，D項(xiàng)正確；
答案選B。
17．C
【詳解】A．裝置甲的反應(yīng)為，在沒(méi)有加熱條件下，沒(méi)有氨氣生成，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)為，故A不選；
B．濃硫酸具有強(qiáng)酸性，氨氣能與硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，故B不選；
C．氨氣和CuO能發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明氨氣具有還原性，故C選；
D．苯的密度小于水，在上層，該裝置能引起倒吸，可選擇用四氯化碳替代苯，故D不選；
故選C。
18．D
【詳解】A．氨水受熱分解產(chǎn)生氨氣，在實(shí)驗(yàn)室可利用濃氨水制取氨氣，A不正確；
B．氨氣呈堿性，能與硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，B不正確；
C．NH3易溶于水，不能用排水法收集，C不正確；
D．堿石灰不僅堿性比消石灰強(qiáng)，且能吸水，有利于氨氣的逸出，所以堿石灰與NH4Cl固體加熱制取NH3，反應(yīng)速率更快，D正確；
故選D。
19．A
【詳解】A．收集NH3裝置口無(wú)棉花，不能防止氨氣對(duì)流，A錯(cuò)誤；
B．NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不會(huì)產(chǎn)生倒吸，逸出的NH3又可被稀硫酸吸收，B正確；
C．向長(zhǎng)頸漏斗中加一定量水，沒(méi)過(guò)長(zhǎng)頸漏斗的下端，關(guān)閉止水夾，再加一定量的水，液面不下降，可說(shuō)明氣密性良好，反之，氣密性不好，C正確；
D．收集比空氣密度小的氣體NH3，應(yīng)該短管進(jìn)氣長(zhǎng)管出氣，D正確；
故選A。
20．B
【詳解】A．紙蝴蝶上噴灑石蕊，小燒杯中裝濃氨水，則蝴蝶不是由白色變成紅色，而是由紫色變?yōu)樗{(lán)色，A不合題意；
B．紙蝴蝶上噴灑酚酞，小燒杯中裝濃氨水，則蝴蝶由白色變成紅色，B符合題意；
C．紙蝴蝶上噴灑酚酞，小燒杯中裝NaOH溶液，由于NaOH不揮發(fā)，故蝴蝶不會(huì)變色，C不合題意；
D．紙蝴蝶上噴灑石蕊，小燒杯中裝濃硫酸，由于濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，故蝴蝶不會(huì)變色，D不合題意；
故答案為：B。
21．(1) (NH4)2CO3 NH3 BaCO3 CO2
(2) Ba2+＋=BaCO3↓???＋OH-NH3↑＋H2O BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O

【分析】由氣體B遇HCl冒白煙可知，B為NH3，則A中含有；由氣體D為無(wú)色、無(wú)味，使澄清石灰水變渾濁的氣體可知，D為CO2，則白色沉淀C為BaCO3，則A中含有，A為(NH4)2CO3。
【詳解】（1）根據(jù)分析可知，A的化學(xué)式為(NH4)2CO3，B的化學(xué)式為NH3，C的化學(xué)式為BaCO3，D的化學(xué)式為CO2；
（2）過(guò)程①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Ba2+＋=BaCO3↓，＋OH-NH3↑＋H2O，過(guò)程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O。
22． ace II或III 用熱毛巾將燒瓶捂熱片刻（其他合理答案均可） 飽和食鹽水、濃硫酸 3C12+8NH3=6NH4Cl+N2 NaOH Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【詳解】(1)氨水易揮發(fā)，升高溫度能促進(jìn)氨水分解生成氨氣，為促進(jìn)氨水分解，則燒瓶中加入的物質(zhì)遇氨水后能放出大量熱，且和氨水不反應(yīng),裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用:a．堿石灰遇水放出大量熱，能使氨水溫度升高，且和氨水不反應(yīng)，故a選；??b．濃硫酸和氨水反應(yīng)，故b不選； c．生石灰遇水放出大量熱，能使氨水溫度升高，且和氨水不反應(yīng)，故c選；d．五氧化二磷與水反應(yīng)生成磷酸，和氨水反應(yīng)，故d不選；e．燒堿固體遇水放出大量熱，能使氨水溫度升高，且和氨水不反應(yīng)，故e選；故選 ace ；（2）利用壓強(qiáng)差將燒杯中的水排到燒瓶中，操作為用熱毛巾將燒瓶捂熱，燒瓶中的空氣進(jìn)入燒杯中，導(dǎo)致大氣壓強(qiáng)大于燒瓶中氣體壓強(qiáng)，從而使燒杯中的水通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)，氨氣極易溶于水，為防止倒吸，吸收氨氣的裝置中應(yīng)該有緩沖裝置，Ⅱ、Ⅲ裝置中都有緩沖裝置，Ⅰ沒(méi)有緩沖裝置能產(chǎn)生倒吸，不能在K2的導(dǎo)管末端連接圖乙中的 I；要引發(fā)噴泉，用熱毛巾將燒瓶捂熱片刻（其他合理答案均可）。(3)①濃鹽酸制取的氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，為防止干擾實(shí)驗(yàn)，氯氣在進(jìn)入燒瓶前，應(yīng)該用飽和食鹽水和濃硫酸除去氯化氫和水蒸氣；②根據(jù)氧化還原反應(yīng)知，生成的無(wú)色無(wú)味的氣體是氮?dú)?，所以其反?yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，③氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸導(dǎo)致氯氣的水溶液呈酸性，所以可以用氫氧化鈉溶液除去氯氣，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。
23．(1)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
(2) 使尾氣中的NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2
(3) 排放氣體中NO含量升高 產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高
(4)3＋2H＋= ＋2NO↑＋H2O

【分析】利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，硝酸工業(yè)的尾氣利用石灰乳吸收后氣體排放，吸收物過(guò)濾除去濾渣，通過(guò)一系列處理得到無(wú)水Ca(NO2)2。
【詳解】（1）工業(yè)生產(chǎn)硝酸是用水吸收NO2，產(chǎn)生NO尾氣，發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；
（2）尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋，這樣就能增大NO、NO2與Ca(OH)2的接觸面積，使尾氣中的NO、NO2被充分吸收；濾渣可循環(huán)用于吸收尾氣，可推出濾渣為未反應(yīng)的Ca(OH)2；
（3）當(dāng)n(NO)與n(NO2)為1∶1時(shí)，二者被石灰乳吸收的反應(yīng)方程式為NO＋NO2＋Ca(OH)2=Ca(NO2)2＋H2O，NO不能單獨(dú)被石灰乳吸收；NO2被石灰乳吸收的反應(yīng)方程式為4NO2＋2Ca(OH)2=Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O。根據(jù)已知反應(yīng)可知，當(dāng)NO的物質(zhì)的量比NO2多時(shí)，會(huì)造成NO不能被完全吸收而在尾氣中含量增多；當(dāng)NO2的物質(zhì)的量比NO多時(shí)，過(guò)量的NO2將繼續(xù)與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO3)2，使所得產(chǎn)品不純；
（4）Ca(NO2)2中N的化合價(jià)為＋3，生成的NO中N的化合價(jià)為＋2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可推知有＋5價(jià)的N生成，應(yīng)為，根據(jù)得失電子守恒配平和NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再根據(jù)電荷守恒，確定反應(yīng)物還有H＋，反應(yīng)的離子方程式為3＋2H＋= ＋2NO↑＋H2O。
24．(1)A C G
(2) NaOH固體(或CaO) 堿石灰 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O 白色沉淀 NH 8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl Cl2與NH3反應(yīng)生成NH4Cl固體，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，引起溶液倒

【詳解】（1）固固加熱型制備裝置應(yīng)該試管口略向下傾斜，防止水蒸氣在管口冷凝回流使試管炸裂，故反應(yīng)發(fā)生裝置選A；因?yàn)镹H3密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣法收集，為了更好地排出集氣瓶?jī)?nèi)的空氣，導(dǎo)氣管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，故氣體收集裝置選C；NH3極易溶于水，要防倒吸，故尾氣處理裝置選G；
（2）①采用固液反應(yīng)裝置制備NH3時(shí)，可采用濃氨水與NaOH固體(或CaO)為反應(yīng)物，所以燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是NaOH固體(或CaO)；氨氣是堿性氣體，應(yīng)采用堿石灰進(jìn)行干燥，所以裝置B中盛放的試劑是堿石灰；
②C中CuO與NH3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅色的Cu、N2和H2O，反應(yīng)方程式為2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O；未參加反應(yīng)的NH3進(jìn)入E，發(fā)生反應(yīng)：2NH3＋BaCl2＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2NH4Cl，所以E中有白色沉淀產(chǎn)生，且由反應(yīng)方程式可知E中另一種存在的陽(yáng)離子是NH；
③關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，NH3進(jìn)入裝有Cl2的集氣瓶，Cl2可將NH3氧化為N2，同時(shí)生成的HCl會(huì)和NH3反應(yīng)生成NH4Cl，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)方程式為8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，Cl2與NH3反應(yīng)生成NH4Cl固體，導(dǎo)致F瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，所以G中溶液倒吸。

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