2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)培優(yōu)--物質(zhì)的量訓(xùn)練學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________ 一、單選題1．下列實驗裝置與操作都正確的是ABCD蒸餾海水配制150 mL稀鹽酸制造無色噴泉蒸發(fā)結(jié)晶 A．A B．B C．C D．D2．常溫下，的溶液含有A．的 B．的C．的 D．的3．摩爾質(zhì)量的單位是（    ）A． B． C． D．4．某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱2.4g NaOH時誤用了“左碼右物”方法5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．22.4LN2中含氮原子數(shù)目為2NA B．0.5molHNO3中含氧原子數(shù)目為1.5NAC．17gNH3中含有核外電子總數(shù)為4NA D．1mol/LK2SO4溶液中含有K+數(shù)目為2NA6．用的固體配成溶液250mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．7．下列說法中，正確的是A．100mL0.5mol/LAlCl3 溶液與150mLlmol/L NaCl溶液中的Cl-濃度相等B．11g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LHCl含有相同的分子數(shù)C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同8．下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L由CH4與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目約為6.02×1023B．常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，n（H+）·n（OH-）不變C．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率D．久置的油脂變味不能食用，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)9．下列說法正確的是(　　)A．物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量B．1 mol過氧化氫中含有2 mol氫和2 mol氧C．1 mol H2中含有6.02個氫分子D．NH3的摩爾質(zhì)量是17 g· mol-110．把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na＋)為(    )A．( － ) mol/L B．(2b－a) mol/LC．(5b－ ) mol/L D．(10b－5a) mol/L 二、實驗題11．選擇完成下列實驗的裝置。(1)配制250mL0.40mol·L-1NaCl溶液，選用___(填序號，下同)。(2)除去污水中的泥沙，選用__。(3)加熱MnO2和濃鹽酸的混合物制Cl2，選用__。12．實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：(1)實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有：_______。(2)根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_______g。(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：A．稱量用了生銹的砝碼；B．將NaOH放在紙張上稱量；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出；E.未洗滌溶解NaOH的燒杯；F.定容時仰視刻度線；G.容量瓶未干燥即用來配制溶液；H.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成的影響是(填寫字母)偏大的有_______；偏小的有_______；13．維生素C，結(jié)構(gòu)簡式如下圖?？捎玫饬糠y定含量。取2片維生素C片劑，溶于蒸餾水，定容至250mL，取50mL，用0.0l0mol/LI2標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)實驗，數(shù)據(jù)如下：序號滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)11.0025.9821.2425.3631.3826.40已知：維生素C與I2按等物質(zhì)的量恰好反應(yīng)。(1)該維生素C片溶液中維生素C的濃度為___mg/L。(2)移取80mL橙汁于錐形瓶中，滴入lmL鹽酸調(diào)節(jié)酸度，用0.010mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.12mL，則橙汁中維生素C的含量為____mg/L。簡要寫出計算過程。14．現(xiàn)需要配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液，請回答下列問題(1)需稱量NaCl固體質(zhì)量_________g(2)溶解NaCl固體所需玻璃儀器除燒杯外，還需要________。(3)將燒杯里的NaCl溶液轉(zhuǎn)移到如圖所示的儀器中，該儀器的名稱為_________；在定容過程中，加蒸餾水至刻度線下_______cm時改用_________滴加至液面與刻度線相切。 15．84消毒液、酒精、過氧乙酸等消毒劑在抗擊新型冠狀病毒肺炎疫情中起到重要作用?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.84消毒液是北京第一傳染病醫(yī)院(現(xiàn)北京地壇醫(yī)院)于1984年研制的一種消毒液，主要成分為受熱易分解的次氯酸鈉(NaClO)。某實驗小組用如圖裝置制備84消毒液。(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。(2)C中盛裝試劑為__，儀器的連接順序為a→__。(3)制備84消毒液時，若Cl2與NaOH溶液反應(yīng)溫度過高，NaClO的產(chǎn)率將__(填“增大”“減小”或“不變”)。Ⅱ.過氧乙酸(CH3COOOH)是無色液體，易溶于水，有強(qiáng)烈刺激性氣味，有腐蝕性，對人的眼睛、皮膚、黏膜、上呼吸道等有強(qiáng)烈刺激作用，易分解，易爆炸。(4)貯存和運(yùn)輸CH3COOOH時要注意的事項是__。(5)消毒過程中需將200mL20%的過氧乙酸(密度為1.02g·cm-3)稀釋為0.5%的過氧乙酸，則需加入水的體積為__。(6)CH3COOOH可用H2O2和CH3COOH制備，其化學(xué)方程式為___。(7)制備CH3COOOH過程中總會殘留少量H2O2，因此CH3COOOH在使用過程中需要準(zhǔn)確標(biāo)定原液的濃度。取CH3COOOH樣品，標(biāo)定步驟如下：a.用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2O2；b.當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時加入足量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：2KI+H2SO4+CH3COOOH=2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2；c.用1.500mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，發(fā)生反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。測得樣品中CH3COOOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
參考答案：1．D【詳解】A．裝置中的冷凝水方向應(yīng)下進(jìn)上出，溫度計水銀球位置應(yīng)處于蒸餾燒瓶支管位置，則A錯誤；B．容量瓶規(guī)格選錯了，100mL容量瓶不能用來配制150 mL稀鹽酸溶液，則B錯誤；C．氨水顯堿性，噴出的水遇到氨氣顯紅色，不符合要求，則C錯誤；D．蒸發(fā)結(jié)晶時需用玻璃棒不斷攪動，使液體受熱均勻，則D正確；本題答案D。2．C【詳解】n（KNO3）=n（K+）= =2L×0.5mol/L=1mol，KNO3溶液呈中性，且溶液中不含氧氣，故ABD不正確，C正確。故答案選C。3．A【詳解】摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol，故A正確；故選A。【點(diǎn)睛】mol 是物質(zhì)的量的單位，mol/L 是物質(zhì)的量濃度的單位，kg是質(zhì)量的單位。4．B【分析】根據(jù)可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。【詳解】A．所用NaOH已經(jīng)潮解，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)可知，所得溶液的濃度偏低，故A錯誤；B．向容量瓶中加水未到刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，根據(jù)可知，所得溶液的濃度偏高，故B正確；C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)可知，所得溶液的濃度偏低，故C錯誤；D．稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法，稱量的NaOH質(zhì)量偏小，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)可知，所得溶液的濃度偏低，故D錯誤。答案選B。5．B【詳解】A．未指明氣體所處狀態(tài)，無法計算所含氮原子數(shù)目，A錯誤；B．0.5molHNO3中含1.5mol氧原子，氧原子數(shù)目為1.5NA，B正確；C．1個NH3分子核外有10個電子，則1mol NH3中所含電子總數(shù)為10NA，C錯誤；D．未給出溶液體積，無法計算鉀離子數(shù)目，D錯誤； 故選B。6．A【詳解】的固體的物質(zhì)的量為：，溶液體積為：0.25L，物質(zhì)的量濃度為：，故選A。7．B【詳解】A．100mL0.5mol/LAlCl3 溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×3=1.5mol/L，150mLlmol/L NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，故A項錯誤；B．11g CO2的物質(zhì)的量為0.25mol，含有的分子數(shù)為0.25NA，標(biāo)況下5.6LHCl的物質(zhì)的量為0.25mol，含有的分子數(shù)為0.25NA，故B項正確；C．標(biāo)況下水不是氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算，故C項錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，原子數(shù)不一定相同，故D項錯誤；故選B。8．A【詳解】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCH4與C2H4組成的混合氣體的物質(zhì)的量為：0.25mol，含有的氫原子數(shù)目約為：0.25×4NA=0.25×4×6.02×1023=6.02×1023，A正確；B. 溫度不變，不變，加水稀釋，體積增大，溶液中n（H+）·n（OH-）增大，B錯誤；C. 將NH3液化分離，平衡正向移動，能提高H2的轉(zhuǎn)化率，但正反應(yīng)速率減小，C錯誤；D. 油脂中含有不飽和碳鍵，久置的油脂變味不能食用，是因為油脂發(fā)生了氧化反應(yīng)，D錯誤；故答案為：A。9．D【詳解】A. 物質(zhì)的量表示微粒數(shù)目多少的集合體，是國際單位制中的基本物理量，故A錯誤；B. 1 mol過氧化氫中含有2 mol氫原子和2 mol氧原子，使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或微粒，2 mol氫和1 mol氧指代不明確，不能確定是物質(zhì)還是原子，故B錯誤；C. 1 mol H2中含有6.02×1023個氫分子，故C錯誤；D. NH3的摩爾質(zhì)量是17 g· mol-1，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量及有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，易錯點(diǎn)B，注意使用物質(zhì)的量表現(xiàn)指明具體的物質(zhì)或微粒。10．D【詳解】500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，每份100 mL，設(shè)100 mL溶液中含有NH4HCO3 x mol，Na2CO3 y mol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應(yīng)為NH4HCO3+2NaOH=NH3?H2O+Na2CO3+H2O，則100 mL溶液中含NH4HCO3為0.5a mol，100 mL溶液中加入含b mol HCl的鹽酸的反應(yīng)為NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，則其中Na2CO3的物質(zhì)的量n(Na2CO3)=×(b-0.5a) mol，根據(jù)Na元素守恒可知溶液中含有Na+的物質(zhì)的量n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a) mol，由于溶液的體積是100 mL，所以離子濃度c(Na+)=(b-0.5a) mol÷0.1 L=(10b-5a) mol/L；答案選D。11．     ②     ③     ①【詳解】(1)配制250mL0.40mol·L-1NaCl溶液，選用托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶，膠頭滴管，故選②；(2)除去污水中的泥沙，屬于固液分離，操作為過濾，選用③；(3)加熱MnO2和濃鹽酸的混合物制Cl2，為固液加熱制備氣體，選用①。12．     玻璃棒、膠頭滴管、量筒等     2.0g     A、C；     B、D、E 、F、H【詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有還需要玻璃棒、膠頭滴管、量筒等；(2)實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，則根據(jù) m=n·M=c·V·M=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，因此根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g；(3)A．稱量用了生銹的砝碼，導(dǎo)致稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，所配溶液濃度偏大；B．由于氫氧化鈉易潮解，將NaOH放在紙張上稱量，會導(dǎo)致稱量的氫氧化鈉質(zhì)量偏小，所配溶液濃度偏??；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致冷卻后容量瓶中液體體積偏小，所配溶液濃度偏大；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減少，所配溶液濃度偏?。?/span>E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，導(dǎo)致轉(zhuǎn)移至容量瓶中的溶質(zhì)質(zhì)量減少，所配溶液濃度偏??；F．定容時仰視刻度線，導(dǎo)致容量瓶中溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小；G．容量瓶未干燥即用來配制溶液對所配溶液濃度無影響；H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致容量瓶中溶液體積偏大，所配溶液濃度偏??；則上述操作使配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏大的有AC；使所配溶液濃度偏小的有BDEFH。13．     880     維生素C的含量=【詳解】（1）實驗一消耗I2標(biāo)準(zhǔn)液24.98mL，實驗二消耗I2標(biāo)準(zhǔn)液24.12mL，實驗三消耗I2標(biāo)準(zhǔn)液25.02mL，實驗二誤差較大，舍棄實驗二的數(shù)據(jù)，將實驗一和實驗三取平均值得25.00mL，則消耗的I2標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量為0.0l0mol/L×0.025L= 0.00025mol，已知維生素C與I2按等物質(zhì)的量恰好反應(yīng)，則維生素C的含量為，所以該維生素C片溶液中維生素C的濃度為880mg/L，故本題答案為：880；（2）已知維生素C與I2按等物質(zhì)的量恰好反應(yīng)，則維生素C的物質(zhì)的量等于碘標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量，即橙汁中維生素C的含量為,故本題答案為：222.64。【點(diǎn)睛】三組實驗數(shù)據(jù)中，第二組誤差較大，應(yīng)舍棄，此為易錯點(diǎn)。14．     5.9     玻璃棒     100mL容量瓶     1~2     膠頭滴管【詳解】(1)需要NaCl固體質(zhì)量為：m(NaCl)=0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol=5.85g，因托盤天平的精確度為0.1g，所以應(yīng)稱量5.9gNaCl；(2)溶解NaCl固體所需玻璃儀器除燒杯外，還需要玻璃棒攪拌，以加快NaCl固體的溶解； (3)將燒杯里的NaCl溶液轉(zhuǎn)移到如圖所示的儀器中，據(jù)圖可知，該儀器是100mL容量瓶；在定容過程中，為避免加水過量使溶液配制失敗，應(yīng)在加蒸餾水至刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切。15．     MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O     飽和食鹽水     e→d→c→b→f→g     減小     放陰暗處、避免碰撞、不能放在易燃物附近、密封     7956     CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O     19.00%【分析】I．本實驗的目的是制備NaClO，氯氣和NaOH溶液反應(yīng)可以生成NaClO和NaCl，所以需要先制備氯氣，裝置A中利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，生成的氯氣中會混有HCl氣體，需要除去，可以用裝置C盛放飽和食鹽水進(jìn)行洗氣，洗氣后通入NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，未反應(yīng)的氯氣有毒，可以用裝有堿石灰的干燥管進(jìn)行吸收；(7)該滴定實驗的原理是先用高錳酸鉀將雙氧水氧化，然后利用過氧乙酸氧化碘離子生成碘單質(zhì)，之后利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的碘單質(zhì)的量，從而確定過氧乙酸的量。【詳解】(1)裝置A中利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)C裝置盛裝飽和食鹽水除去氯氣中混有的雜質(zhì)，根據(jù)分析可知儀器的連接順序為a→e→d→c→b→f→g；(3)次氯酸鈉受熱易分解，所以溫度過高產(chǎn)率減小；(4)過氧乙酸易溶于水、易分解、易爆炸、對人體有害，所以貯存和運(yùn)輸時應(yīng)放陰暗處、避免碰撞、不能放在易燃物附近、密封；(5)稀釋過程溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)加水的體積為V，水的密度為1g/cm3，所以有200mL×1.02g·cm-3×20%=(200mL×1.02g·cm-3+V×1g·cm-3)×0.5%，解得V=7956mL；(6)根據(jù)元素守恒可知H2O2和CH3COOH制備過氧乙酸的化學(xué)方程式為CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O；(7)消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其濃度為1.500mol·L-1，根據(jù)反應(yīng)方程式I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量n(I2)==0.015mol，根據(jù)化學(xué)方程式2KI+H2SO4+CH3COOOH=2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2可知，消耗的過氧乙酸的物質(zhì)的量n(CH3COOOH)= n(I2)=0.015mol，所以樣品中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=19.00%。【點(diǎn)睛】有關(guān)溶液稀釋的計算要把握一個點(diǎn)：稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)不變，據(jù)此進(jìn)行計算。
 

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