1．了解物質(zhì)的量濃度的含義并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。2．掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的操作并能正確進(jìn)行誤差分析。
ml/L或ml·L－1　
[易錯(cuò)秒判](1)1 ml·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml Na＋(　　)(2)從100 mL 5 ml·L－1H2SO4溶液中取出10 mL，所取溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.5 ml·L－1(　　)(3)將80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 ml·L－1(　　)(4)用100 mL水吸收0.1 ml HCl氣體所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度恰好是1 ml·L－1(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)×　 (4)×
(5)0.5 ml·L－1稀硫酸中，c(H＋)為1.0 ml·L－1(　　)(6)將25 g CuSO4·5H2O溶于75 g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%(　　)(7)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為0.1 ml·L－1(　　)答案：(5)√　(6)×　(7)×
一、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水約溶解700體積氨，所得溶液密度為0.9 g·cm－3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為__________、__________。
答案：18.4 ml·L－1　34.7%
2．已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c ml·L－1，溶液中含有NaCl的質(zhì)量為m g。(1)用m、V表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：_________________________。
(2)用w、ρ表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：________________________。
(3)用c、ρ表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：________________________。
二、溶液稀釋或混合的計(jì)算3．取100 mL 0.3 ml·L－1和300 mL 0.25 ml·L－1的硫酸混合并稀釋配成500 mL溶液，所得溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是__________。答案：0.42 ml·L－1
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)(一)　配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1．容量瓶的構(gòu)造及使用(1)構(gòu)造及用途。
(2)查漏操作。在使用前首先要檢查是否漏水，檢查合格后，用蒸餾水洗滌干凈。具體操作如下：
2．溶液配制的過程及操作(以配制100 mL 1.00 ml·L－1 NaCl溶液為例)(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)儀器和試劑
3．誤差分析(1)理論依據(jù)。
(2)圖解容量瓶讀數(shù)誤差。?圖1引起所配溶液體積偏大，濃度偏小；圖2引起所配溶液體積偏小，濃度偏大。
一、溶液配制過程中的儀器使用及操作1．配制100 mL 1.00 ml·L－1 NaOH溶液的操作如下。下列說法不正確的是(　　)
A．操作1前稱取NaOH的質(zhì)量為4.0 gB．操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫C．若操作4俯視刻度線定容，則所配溶液的濃度偏大D．操作5后液面下降，需補(bǔ)充少量水至刻度線
解析：A.操作1前稱取NaOH的質(zhì)量 m(NaOH)＝100×10－3 L×1.00 ml·L－1×40 g·ml－1＝4.0 g，故A正確；B.轉(zhuǎn)移溶液之前應(yīng)將溶液冷卻至室溫，即操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫，故B正確；C.若操作4俯視刻度線定容，溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏大，故C正確；D.操作5后液面下降，液體可能在容量瓶瓶頸和瓶塞之間，不能補(bǔ)充水，故D錯(cuò)誤。
2．實(shí)驗(yàn)室需要配制480 mL 0.50 ml·L－1 NaCl溶液。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有托盤天平(帶砝碼，最小砝碼為5 g)、藥匙、燒杯、________、________、________以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體的質(zhì)量為______g。答案：(1)500 mL容量瓶　膠頭滴管　玻璃棒(2)14.6　
(3)稱量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：?②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_________________(填“左盤”或“右盤”)。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。
(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_________________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，目的是________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶。答案：(4)攪拌，加速NaCl溶解(5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(6)1～2 cm　膠頭滴管
解析：配制480 mL 0.50 ml·L－1的NaCl溶液，需用500 mL的容量瓶，m(NaCl)＝0.50 ml·L－1×500×10－3 L×58.5 g·ml－1≈14.6 g(托盤天平精確到0.1 g)。用托盤天平稱量時(shí)，物品應(yīng)放在左盤。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計(jì)算→稱量(或量取)→溶解、冷卻→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶貼簽。
二、溶液配制過程中產(chǎn)生的誤差分析3．(1)從改變?nèi)苜|(zhì)物質(zhì)的量的角度分析產(chǎn)生的誤差(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。①配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取1.8 g NaOH固體：_________________________________________。②配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取8.0 g膽礬：________。答案：①偏小?、谄　?br/>③配制NaOH溶液，用托盤天平稱量NaOH時(shí)，托盤天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：________。④配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)物碼放置顛倒：__________________________________________。⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：________。⑥定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：________。⑦配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，燒杯及玻璃棒未洗滌：________。答案：③偏小?、芷　、萜蟆、奁　、咂　?br/>解析：②所需膽礬的質(zhì)量為500×10－3 L×0.1 ml·L－1×250 g·ml－1＝12.5 g。③NaOH易吸水潮解。④實(shí)際稱量的NaOH固體質(zhì)量為4 g－0.4 g＝3.6 g。
(2)從改變?nèi)芤后w積的角度分析產(chǎn)生的誤差(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。①配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：________。②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：________。③定容時(shí)仰視刻度線：________。④定容搖勻后少量溶液外流：________。⑤容量瓶中原有少量蒸餾水：________。答案：①偏大?、谄　、燮　、軣o影響?、轃o影響
1．(2022·新高考海南卷)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 ml/L HCl溶液，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mlB．HCl溶液中Cl－數(shù)為3NAC．2.8 g 56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36 L
解析：2.8 g Fe的物質(zhì)的量為0.05 ml，100 mL 3 ml/L HCl溶液中H＋和Cl－的物質(zhì)的量均為0.3 ml，二者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。A.Fe完全溶解生成Fe2＋，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 ml，A正確；B.HCl 溶液中Cl－的物質(zhì)的量為0.3 ml，因此，Cl－數(shù)為0.3NA，B不正確；C.56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，因此，2.8 g 56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；D.反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05 ml，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 1.12 L，D不正確。
2．(2023·高考全國甲卷)實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制0.100 0 ml·L－1的NaCl溶液。下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有(　　)①天平?、跍囟扔?jì)?、圹釄濉、芊忠郝┒贰、萑萘科俊、逕、叩味ü堋、嗑凭珶鬉．①②④⑥ B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
解析：粗鹽提純涉及的操作及使用的儀器有溶解(⑥燒杯、玻璃棒)、除雜、過濾(漏斗、玻璃棒、⑥燒杯)、蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)皿、⑧酒精燈、玻璃棒)。配制0.100 0 ml·L－1的NaCl溶液的操作步驟及使用的儀器是稱量(①天平)→溶解(⑥燒杯、玻璃棒)→移液(⑥燒杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(膠頭滴管)，故選D。
3．(2022·新高考廣東卷)食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。(1)配制250 mL 0.1 ml·L－1的HAc溶液，需 5 ml·L－1HAc溶液的體積為________mL。解析：根據(jù)配制前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，列式c1V1＝c2V2，0.1 ml·L－1×0.250 L＝5 ml·L－1×V2，解得V2＝0.005 0 L＝5.0 mL。答案：5.0　
(2)下列關(guān)于250 mL容量瓶的操作，正確的是________。
解析：移液后搖勻時(shí)應(yīng)用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指壓住容量瓶口，且應(yīng)手持瓶頸輕輕晃動(dòng)搖勻，不能上下顛倒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)眼睛應(yīng)該平視刻度線，且膠頭滴管的尖嘴不能插入容量瓶內(nèi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，且玻璃棒下端緊靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，C項(xiàng)正確；定容后搖勻時(shí)應(yīng)用另一只手托住瓶底，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
請計(jì)算：(1)0.480 g硫單質(zhì)與 V mL 1.00 ml·L－1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2S和K2SO3，則V＝________。

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