?2024屆高三化學一輪復習培優(yōu)-物質的聚集狀態(tài)與晶體常識訓練
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．下列各組物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是
A．金剛石和二氧化碳 B．NaBr和HBr C．氯氣和KCl D．甲烷和
2．傳統(tǒng)無機鈣鈦礦結構可表示為WYZ3，其中W和Y是兩種金屬陽離子，Z是陰離子，它具備吸光性、電催化性等獨特的理化性質，在化學、物理領域有不小的應用。2018年7月13 日，我國東南大學熊仁根團隊、游雨蒙課題組的研究結果以“無金屬三維鈣鈦礦鐵電體”為題在世界頂級學術期刊《Scicnce》(科學)雜志在線發(fā)表，標志著我國在分子材料領域又一次走在世界前列。無金屬三維鈣鈦礦鐵電體結構如圖所示，可用通式A(NH4)X3表示，其中A為二價有機正離子基團，X為鹵素離子。下列說法錯誤的是

A．科學家用帶電有機分子基團取代了無機金屬陽離子，無金屬鈣鈦礦又可稱有機鈣鈦礦
B．傳統(tǒng)無機鈣鈦礦是一類陶瓷氧化物，柔韌性較差，所含某些金屬元素會造成環(huán)境污染
C．鐵電體是一種對 外界電刺激具有一定“記憶性”的材料， 一定含有鐵元素
D．有機鈣鈦礦材料具有高度柔性、結構一性能可調性、易加工、易剪裁、與人體組織匹配以及生物相容性等突出優(yōu)點
3．我國科學家合成了富集的非碳導熱材料立方氮化硼晶體，晶胞結構如圖。下列說法錯誤的是

A．N原子周圍等距且最近的B原子數為4
B．該晶胞中含有4個B原子，4個N原子
C．和的化學性質無差異
D．該晶體具有良好的導電性
4．利用氫氣作為能源的前提是安全有效地解決儲存氫氣的問題?；瘜W家研究出利用合金儲存氫氣的方法，其中鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲氫材料，這種合金的晶體結構已經測定，其基本結構單元如圖所示，則該合金的化學式可表示為

A． B． C． D．
5．如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。下列說法不正確的是??

δ-Feγ -Feα-Fe
A．δ-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個
B．α-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個
C．若δ-Fe晶胞邊長為a cm，α-Fe晶胞邊長為b cm，則兩種晶體密度比為2b3∶a3
D．將鐵加熱到1 500 ℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同
6．下列有關物質結構與性質的說法正確的是

A．基態(tài)碳原子價電子排布圖：
B．的空間結構：平面三角形
C．C60高溫高壓下可轉變?yōu)榻Y構類似金剛石的碳玻璃，該碳玻璃中碳原子為sp2雜化
D．硫單質和氫氣低溫高壓下可形成一種新型超導材料，其晶胞如圖，該晶體屬分子晶體
7．下列有關說法不正確的是
A．1mol配合物Na3[Fe(CN)6]中σ鍵數目為12NA
B．H2O2為非極性分子
C．干冰屬于分子晶體
D．CO與N2互為等電子體，空間結構相似
8．關于晶體的自范性，下列敘述正確的是（????????）
A．破損的晶體能自動變成規(guī)則的多面體
B．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w晶塊
C．圓形容器中結出的冰是圓形的體現了晶體的自范性
D．由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現了晶體的自范性知識點
9．下列排序正確的是
A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH
B．堿性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
C．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BN
D．沸點：PH3＜NH3＜H2O
10．二硫醇烯與鋅的配合物(M)是一種具有光、電、磁等特殊功能的新型材料，合成途徑如下：

上述7種物質的晶體類型中不含有
A．離子晶體 B．分子晶體 C．共價晶體 D．金屬晶體
11．在高溫超導領域中，有一種化合物叫鈣鈦礦，其晶胞如圖所示，下列說法正確的是

A．鈦離子周圍最近鄰且等距的鈦離子有8個
B．該晶胞中氧、鈣、鈦的粒子個數比為3∶1∶1
C．鈣離子與鈦離子之間的最短距離為晶胞邊長的1.732倍
D．該晶胞體積為氧離子與氧離子之間的最短距離的三次方
12．有關晶體或晶胞結構如下圖所示。下列說法錯誤的是

A．晶胞①中Na+的配位數為8
B．晶體②中Si和Si-O個數比為1：4
C．晶胞③中原子堆積方式為面心立方最密堆積
D．三種晶體中微粒間作用力均不相同
13．區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學方法是
A．熔沸點 B．硬度 C．顏色 D．x-射線衍射實驗
14．磷化銦(InP)是微電子和光電子的基礎材料，其晶胞結構如圖1所示，圖2為晶胞沿z軸的1：1平面投圖，已知圖中球的原子坐標參數為(0，0，0)，球的為(1，1，1)，下列說法錯誤的是

A．In的配位數是4
B．晶胞邊長為2apm
C．晶胞中離球距離最遠的黑球的坐標參數為(，，)
D．晶胞中與In原子距離最近且相等的In原子有8個
15．一種含Ca、As的鐵基超導材料的晶胞結構如圖所示，該晶胞的參數分別為m pm、m pm、n pm，體心的Ca原子和頂點的Ca原子有著相同的化學環(huán)境(化學環(huán)境受周圍粒子的數目與距離的影響)，其中a處As原子的坐標為(0.5 m，0.5 m，0.128 n)。下列說法正確的是

A．與Ca原子距離最近且相等的As原子有4個
B．晶胞中l(wèi)=0.372n
C．該超導材料中Fe元素的化合價有＋2、＋3兩種
D．晶胞中As形成正十二面體

二、實驗題
16．三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料，實驗室采用三氟化硼(BF3)與氯化鋁(AlCl3)加熱的方法制備BCl3，裝置如下圖所示(夾持裝置及加熱裝置略)。

已知：1．三氟化硼(BF3)易與水反應：三氯化硼(BCl3)易潮解：三氯化鋁(AlCl3)沸點低、易升華。Ⅱ．部分物質的常點如下表所示。
物質
BF3
BCl3
AlCl3
沸點/℃
－101
12.5
180
回答下列問題：
(1)BF3中B的雜化方式為______，AlCl3屬于______晶體，C中儀器a的名稱為______(每空1分，共3分)
(2)將氟硼酸鉀(KBF4)和硼酐(B2O3)一起研磨均勻加入A中的圓底燒瓶，滴入濃硫酸并加熱，除產生氣體外，還生成一種酸式鹽，分別寫出氣體和酸式鹽的化學式______、______。
(3)實驗開始時，兩處加熱裝置應先加熱______(填“A”或“C”)。
(4)裝置B中盛放的是濃硫酸，其作用是______。
(5)裝置D的作用是______。
(6)C中2.50 g無水氯化鋁完全反應后，取下U形管并注入水，完全反應生成鹽酸和硼酸(H3BO3是一元弱酸)將所得溶液加水稀釋到250 mL，取10 mL加入錐形瓶中滴入2滴酚酞溶液，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為28.00 mL，則BCl3的產率為______%(保留四位有效數字)。
17．的晶胞結構如圖所示，若碳和硅的原子半徑分別為apm和bpm，密度為，其原子的空間利用率(即晶胞中原子體積占空間體積的百分率)為_______(用含a、b、，的代數式表示，表示阿伏加德羅常數的值)。

18．疊氮化合物是重要的有機合成試劑，化學興趣小組的同學在實驗室制備疊氮化鉀(KN3)并測定其結構。
I.制備KN3
在異丙醇[(CH3)2CHOH]和H2SO4的混合溶液中逐滴加入NaNO2溶液，將反應容器置于冰鹽浴中，控制溫度低于0℃。反應1h后生成的亞硝酸異丙酯[(CH3)2CHONO]浮在表面上，分離出上層的油狀物，接著用NaCl和NaHCO3的混合溶液洗滌(CH3)2CHONO三次，干燥后得到(CH3)2CHONO。將一定量KOH溶于無水乙醇中，取其上層清液于三頸燒瓶(圖1)中，先加入N2H4加熱，隨后加入(CH3)2CHONO并加熱反應約1h。待KN3析出后冰浴冷卻，過濾后用無水乙醇洗滌三次，干燥后得到KN3粗產品。
II.測定KN3晶體結構
將KN3粗產品進一步進行純化后得到純晶，然后測定其晶體結構，經過進一步數據處理，得到KN3的晶胞結構如圖2所示。
相關物質的性質見表。
物質
顏色、狀態(tài)
沸點
溶解性
KN3
無色晶體
300℃，受熱易分解
易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚
(CH3)2CHOH
無色液體
82℃
微溶于水，與乙醇、乙醚混溶
(CH3)2CHONO
無色油狀液體
39℃
不溶于水，與乙醇、乙醚混溶

回答下列問題：
(1)圖1中儀器B的名稱是____。
(2)在(CH3)2CHOH、H2SO4和NaNO2反應時，需使用冰鹽浴控溫而不能使用冰浴控溫的原因是____。用含NaHCO3的混合溶液洗滌(CH3)2CHONO的目的是____，洗滌時需要使用的玻璃儀器是____。
(3)異丙醇的沸點高于亞硝酸異丙酯沸點的原因是____。
(4)寫出由(CH3)2CHONO、N2H4和KOH反應生成KN3和(CH3)2CHOH的化學方程式：____。
(5)純化KN3粗產品的方法是____，測定KN3晶體結構的方法是____。
(6)N的中心原子孤電子對數為____。KN3晶體中每個K+周圍離最近且相等的N共有___個。
19．隨著科學技術的發(fā)展，阿伏伽德羅常數的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高?，F有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
①將NaCl固體研細、干燥后，準確稱取mgNaCl固體并轉移到定容儀器A中。
②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為Vcm3。
（1）步驟①中儀器A最好使用___（填序號）。
A．量筒B．燒杯C．容量瓶D．試管
（2）步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管___，理由是___。
（3）能否用水代替苯___（填“是”或“否”），理由是___。
（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl﹣間的距離為acm（如圖），則用上述方法測得的阿伏加德常數NA的表達式為___。

20．2022年2月我國科學家在《科學》雜志發(fā)表反型鈣鈦礦太陽能電池研究方面的最新科研成果論文，為鈣鈦礦電池研究開辟了新方向。

(1)基態(tài)原子電子占據的軌道數目為_______。
(2)某種鈣鈦礦晶胞結構如圖，若●表示，則○表示_______原子；的配位數為_______；若以為晶胞的頂點，則位于晶胞的_______。
實驗室制備一種鈣鈦礦型復合物的方法如下：
實驗用品：氯化鋅、溴化鉛、碳酸銫、十八烯、油酸、油胺。

實驗步驟：
①將適量、、十八烯加入儀器A中，抽氣后通入，重復3次；
②將混合物升溫至120℃進行干燥，注入一定量油酸、油胺，待溶液澄清透明后升溫到165℃，迅速注入銫前體，后停止反應；
③將步驟②中所得混合物與乙酸甲酯按一定比例混合后離心，分離出沉淀；
④將步驟③中所得沉淀溶解在正己烷中，加入乙酸甲酯離心，再次分離出沉淀，所得沉淀溶解在正庚烷中，離心除去剩余固體，上層清液即為納米晶體的分散系。
回答下列問題：
(3)儀器A的名稱是_______。
(4)銫前體是由碳酸銫與過量的油酸加熱時反應得到的產物，反應的化學方程式是_______。
(5)步驟③中乙酸甲酯的作用是_______。
(6)可用電感耦合等離子體質譜來確定產品中各元素的含量。取產品溶于稀硝酸、測得鋅、鉛，則x的值是_______。

參考答案：
1．D
【分析】根據晶體的類型和所含化學鍵類型分析，離子晶體含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵。
【詳解】A．金剛石是由共價鍵結合的原子晶體，干冰是含有共價鍵的分子晶體，故A不符合題意；
B．NaBr是離子晶體含有離子鍵，HBr是分子晶體含有共價鍵，故B不符合題意；
C．氯氣是分子晶體，含有共價鍵，KCl是離子晶體含有離子鍵，故C不符合題意；
D．甲烷和都是分子晶體，都只含共價鍵，故D符合題意；
答案選D。
2．C
【解析】略
3．D
【詳解】A．根據晶胞結構圖，N原子周圍等距且最近的B原子數為4，故A正確；
B．根據均攤原則，該晶胞中含有B原子數為， N原子數為4，故A正確；
C．和的結構相同，化學性質無差異，故C正確；
D．該晶體為原子晶體，沒有自由移動的電子，不導電，故D錯誤；
選D。
4．B
【詳解】根據原子相對位置，用均攤法計算晶胞中含有的各種元素的原子個數。由圖可知La原子的數目為，Ni原子的數目為，所以該合金中La與Ni的原子個數比為3：15=1：5，故物質化學式為LiNi5，合理選項是B。
5．D
【詳解】A．由題圖知，δ-Fe晶體中與鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個，選項A正確；
B．α-Fe晶體中與鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個，選項B正確；
C．一個δ-Fe晶胞占有2個鐵原子，一個α-Fe晶胞占有1個鐵原子，故兩者密度比為:=2b3∶a3，選項C正確；
D．晶體加熱后急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型是不同的，選項D錯誤；
答案選D。
6．B
【詳解】A．基態(tài)C原子的價電子排布為2s22p2，2p軌道只有兩個電子，A錯誤；
B．CO中心C原子的價層電子對數為=3，不含孤電子對，空間構型為平面三角形，B正確；
C．金剛石中的C原子均為飽和碳原子，采取sp3雜化，C錯誤；
D．該晶體是一種新型超導材料，說明是由陰陽離子構成的，屬于離子晶體，D錯誤；
綜上所述答案為B。
7．B
【詳解】A．Na3[Fe(CN)6]是離子化合物，陰離子[Fe(CN)6]3-中，Fe3+和CN-之間是配位鍵，是σ鍵，CN-中C和N之間是三鍵，其中一個σ鍵，兩個π鍵，所以1mol配合物Na3[Fe(CN)6]中σ鍵數目為12NA，故A正確；
B．H2O2為書頁形結構，O采取sp3雜化，H2O2分子中正負電荷中心不重合，是極性分子，故B錯誤；
C．干冰是CO2分子間通過范德華力結合而成的分子晶體，故C正確；
D．CO與N2的價電子數相同，原子總數也相同，互為等電子體，空間結構相似，故D正確；
故選B。
8．B
【詳解】A． 晶體的自范性即晶體能夠自發(fā)地呈現多面體外形的性質，但“自發(fā)”過程的實現仍需要一定的條件，A項錯誤；
B．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中溶解析出完美的立方體晶塊，B項正確；
C．圓形并不是晶體冰本身自發(fā)形成的形狀，而是受容器限制形成的，C項錯誤；
D．玻璃是非晶體，D項錯誤；
答案選B。
9．D
【分析】根據物質的有關性質逐項分析。
【詳解】A.由化學方程式CO2＋C6H5ONa＋H2O=C6H5OH＋NaHCO3可知，酸性H2CO3＞C6H5OH，A錯誤；
B.Ba和Ca同主族，元素金屬性Ba＞Ca，故堿性Ba(OH)2＞Ca(OH)2，B錯誤；
C.SiCl4為分子晶體，MgBr2為離子晶體，BN為原子晶體，故SiCl4的熔點最低，C錯誤；
D.因為NH3分子間存在氫鍵使其沸點高于PH3，H2O分子間的氫鍵強于NH3，使H2O的沸點更高(或根據H2O常溫下為液態(tài)，而NH3為氣態(tài)判斷)，D正確。
答案選D。

10．C
【詳解】A．Na2CS3含離子鍵，是離子晶體，A正確；
B．CS2由分子構成是分子晶體，B正確；
C．不含共價晶體，C錯誤；
D．金屬Na是金屬晶體，D正確；
故選：C。
11．B
【詳解】A．鈦離子周圍最近鄰且等距的鈦離子有6個，選項A錯誤；
B．每個晶胞含氧原子：12=3，含鈣原子：1，含鈦原子：8=1，則該晶胞中氧、鈣、鈦的粒子個數比為3∶1∶1，選項B正確；
C．鈣離子與鈦離子之間的最短距離為晶胞體對角線長的一半，則為晶胞邊長的倍，選項C錯誤；
D．該晶胞體積為鈦離子與鈦離子之間的最短距離的三次方，選項D錯誤。
答案選B。
12．A
【詳解】A．氯化鈉為立方面心結構，鈉離子在體心和棱心，氯離子在面心，陽離子的配位數為6，選項A錯誤；
B．在二氧化硅晶體中，每個Si原子形成四個Si-O鍵，其Si原子與Si-O鍵數目比為1：4，選項B正確；
C．晶胞③中Fe原子位于面心、頂點上，屬于面心立方最密堆積堆積方式，選項C正確；
D．三種晶體中微粒間作用力均不相同，分別為離子鍵、共價鍵和金屬鍵，選項D正確；
答案選A。
13．D
【詳解】區(qū)分晶體與非晶體最可靠的科學方法是x-射線衍射實驗；
故選D。
14．D
【詳解】A．根據圖示可知：距離In原子距離相等且最近的P原子個數是4個，故In的配位數是4，A正確；
B．根據圖示可知In、P最小距離為a pm，二者的距離為晶胞體對角線的，則晶胞的邊長L==2apm，B正確；
C．晶胞中離B球距離最遠的黑球為左下角的黑球，在x、y、z軸上的都是，所以離B球距離最遠的黑球的坐標參數(，，)，C正確；
D．晶胞中離In原子距離相等且最近的In原子分別位于通過該In原子的三個面的面心上，通過該In原子可以形成8個晶胞，每個面上的In原子被重復計算了2次，則距離In原子距離相等且最近的In原子數目為，D錯誤；
故合理選項是D。
15．B
【詳解】A．體心的Ca原子和頂點的Ca原子有著相同的化學環(huán)境，由題圖可知，與Ca原子距離最近且相等的As原子有8個，A錯誤；
B．由a處As原子的坐標為(0.5m，0.5m，0.128n)可知，a處As原子與體心的Ca原子的距離為0.372n，則b處As原子與底面頂點的Ca原子的距離也為0.372n，即l=0.372n，B正確；
C．由晶胞結構圖可知，位于頂點和體心的Ca原子數=，位于棱上和晶胞內部的As原子數=，位于面上的Fe原子數=，則該含Ca、As的鐵基超導材料的化學式為，其中Ca元素的化合價為＋2，As元素的化合價為﹣3，則Fe元素的化合價為＋2，C錯誤；
D．As原子形成的十二面體的12個面中有三角形和四邊形，不是正十二面體，D錯誤；
故選B。
16．(1) sp2 分子 球形冷凝管
(2) BF3 KHSO4
(3)A
(4)干燥除水，觀察氣泡，控制氣體流速
(5)冷凝收集BCl3
(6)93.45

【分析】三氟化硼(BF3)與氯化鋁(AlCl3)加熱的方法制備BCl3，裝置A中利用氟硼酸鉀(KBF4)、硼酐(B2O3)和濃硫酸反應制取BF3氣體，經裝置B中濃硫酸干燥后進入裝置C與AlCl3反應，AlCl3易升華，所以用裝置a冷凝回流，裝置D中冷凝收集BCl3，為防止BCl3水解，裝置E中盛放堿石灰吸收水蒸氣，裝置F處理尾氣。
【詳解】（1）BF3分子中B原子形成3個共價鍵，B原子上無孤對電子，所以B原子雜化類型是sp2雜化；
AlCl3的物質沸點是180℃，沸點比較低，故氯化鋁屬于分子晶體；
裝置C中儀器a的名稱是球形冷凝管；
（2）裝置A中發(fā)生的反應為非氧化還原反應，且產生一種酸式鹽，可判斷酸式鹽為KHSO4，氣體為BF3；
（3）BCl3是強酸弱堿鹽，易水解，先加熱A處，可以利用A處產生的BF3氣體排除裝置內空氣，防正水蒸氣干擾實驗；
（4）裝置B中盛有濃硫酸作干燥劑，同時也可以通過觀察裝置B中產生的氣流大小來控制氣體流速；
（5）裝置D采用用冰水浴，其作用是冷凝收集BCl3；
（6）2.50 g無水AlCl3的物質的量n(AlCl3)=，則理論上制取Cl元素守恒，可知制取BCl3的物質的量n(BCl3)=，BCl3和水反應產生H3BO3、HCl，該反應的化學方程式為BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl，所以得到的溶液中H3BO3和HCl的物質的量之比為1：3，10 mL待測液共消耗NaOH的物質的量n(NaOH)=0.1000 mol/L×0.028 L=0.0028 mol，所以10 mL待測液中含有H3BO3的物質的量n(H3BO3)=n(NaOH)=0.0007 mol，250 mL待測液中含有H3BO3的物質的量n(H3BO3)=0.0007 mol×=0.0175 mol，根據B元素守恒可知BCl3的物質的量為0.0175 mol，所以產率為。
17．
【詳解】根據均攤法可知，該晶胞中含有4個C和4個Si，故原子所占的總體積V=，根據晶胞的密度得到該晶胞的體積為，其原子的空間利用率(即晶胞中原子體積占空間體積的百分率)為，故答案為：。
18．(1)球形冷凝管
(2) 要求控制溫度低于0℃，冰浴只能控溫到0℃ 除去混合液中的稀硫酸 玻璃棒、燒杯、分液漏斗
(3)異丙醇中存在羥基能形成氫鍵，而亞硝酸異丙酯不能形成氫鍵
(4)(CH3)2CHONO+N2H4+KOH=KN3+(CH3)2CHOH+2H2O
(5) 使用適量的乙醚溶解粗產品，然后過濾、洗滌、烘干得到KN3 X射線衍射
(6) 0 8

【分析】在異丙醇和H2SO4的混合溶液中加入NaNO2溶液，反應生成亞硝酸異丙酯，分液分離出酯、洗滌、干燥后得到(CH3)2CHONO；將一定量KOH溶于無水乙醇中，先加入N2H4加熱，隨后加入(CH3)2CHONO并加熱反應得到KN3析出后冰浴冷卻，過濾后用無水乙醇洗滌三次，干燥后得到KN3粗產品。
【詳解】（1）圖1中儀器B的名稱是球形冷凝管；
（2）在(CH3)2CHOH、H2SO4和NaNO2反應時，需使用冰鹽浴控溫而不能使用冰浴控溫的原因是反應要求控制溫度低于0℃，冰浴只能控溫到0℃。碳酸氫鈉能和稀硫酸反應，用含NaHCO3的混合溶液洗滌(CH3)2CHONO的目的是除去混合液中的稀硫酸；洗滌時需要使用分液的方法分離出有機層，使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、分液漏斗；
（3）異丙醇的沸點高于亞硝酸異丙酯沸點的原因是異丙醇中存在羥基能形成氫鍵，而亞硝酸異丙酯不能形成氫鍵，導致異丙醇的沸點升高；
（4）(CH3)2CHONO、N2H4和KOH反應生成KN3和(CH3)2CHOH，根據質量守恒還會生成水，化學方程式：(CH3)2CHONO+N2H4+KOH=KN3+(CH3)2CHOH+2H2O；
（5）KN3不溶于乙醚，(CH3)2CHOH、(CH3)2CHONO與乙醇、乙醚混溶，故純化KN3粗產品的方法是使用適量的乙醚溶解粗產品，然后過濾、洗滌、烘干得到KN3；利用晶體X射線衍射可測定晶體結構，故測定KN3晶體結構的方法是X射線衍射；
（6）N的中心原子N原子的價層電子對數為2＋=2，孤電子對數為0；由圖可知，KN3晶體中左側底角的鉀離子為例，在xy平面有4個N、在xz平面由4個N，故每個K+周圍離最近且相等的N共有8個。
19． C 酸式滴定管 堿式滴定管的橡膠管會溶于苯而變形 否 水會溶解NaCl，無法準確測出NaCl固體的體積
【分析】（1）容量瓶為定容儀器，能夠較準確的測定體積；
（2）苯應用酸式滴定管盛裝，因苯能腐蝕堿式滴定管的橡皮管；
（3）NaCl溶于水；
（4）根據NaCl的密度和晶體的體積計算出一個NaCl晶胞的質量，根據1molNaCl的質量、摩爾質量和阿伏伽德羅常數的關系計算阿伏伽德羅常數。
【詳解】（1）定容容器為容量瓶，具有一定體積并便于振蕩，所以C正確，故答案為C；
（2）苯具有腐蝕性，易腐蝕堿式滴定管中的橡皮管，只能用酸式滴定管，故答案為酸式滴定管；堿式滴定管的橡膠管會溶于苯而變形；
（3）測量mgNaCl固體的體積，所加溶劑不能溶解NaCl，否則無法測出NaCl的體積，所以不能用水，應用苯，故答案為否；水會溶解NaCl，無法準確測出NaCl固體的體積；
（4）NaCl的密度為g/cm3，NaCl晶胞的體積為（2a）3cm3，則NaCl晶胞的質量為：g/cm3×（2a）3cm3＝×（2a）3g，一個NaCl晶胞含4個“NaCl”，而每個“NaCl”的質量為，則×（2a）3＝4×，即NA＝，故答案為NA＝。
20．(1)2
(2) 氧或O 6 面心
(3)三頸燒瓶
(4)
(5)溶解并除去未反應完的油酸、油胺、十八烯，并且降低產物的溶解度
(6)0.3

【詳解】（1）基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d24s2，其電子占據的軌道數目為2；
（2）由鈣鈦礦晶胞結構圖可知，Ca2+位于晶胞體心，其數目為1，○位于晶胞棱心，其數目為3，根據反型鈣鈦礦分子式CaTiO3可知○表示氧或O；位于晶胞的頂點，距離其最近的氧原子有6個，故其配位數為6；若以為晶胞的頂點，即將8個體心上的Ca2+連接成一個立方體，可以看出位于晶胞的面心；
（3）儀器A的名稱是三頸燒瓶；
（4）碳酸銫為碳酸鹽，油酸能電離出H+，兩者反應生成銫前體的化學方程式為；
（5）步驟③是除雜并分離沉淀，因此乙酸甲酯的作用是將未反應的油酸、油胺、十八烯溶解并除去，同時可以降低產物的溶解度；
（6）化學式中Zn原子和Pb原子個數比為=，解得x=0.3。


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