2024屆高三化學一輪復習精準培優(yōu)--物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________ 一、單選題1．下列物質(zhì)屬于鹽的是A．CH3COONa B．Ba(OH)2 C．H2SO4 D．SO32．膠體在人們的日常生活中隨處可見。下列分散系屬于膠體的是A．礦泉水 B．FeCl3溶液 C．白酒 D．雞蛋清3．下列分散系中，分散質(zhì)微粒直徑最大的是A．新制氫氧化銅懸濁液 B．氯化鈉溶液C．硫酸銅溶液 D．氫氧化鐵膠體4．實驗室中可依據(jù)生物發(fā)光現(xiàn)象檢測超微量鈣的存在。這里的“鈣”是指A．分子 B．原子C．元素 D．單質(zhì)5．對于有一定危險的化學品，往往會在其包裝上貼危險警示標識，下列貼錯標識的是（      ）A．濃硝酸 B．四氯化碳C．硝酸銨 D．白磷6．中國藥學家屠呦呦獲得2015年度諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。屠呦呦的突出貢獻是創(chuàng)制新型抗瘧藥—青蒿素和雙氫青蒿素。青蒿素的化學式為C15H22O5，其所屬的物質(zhì)類別是A．無機物 B．氧化物 C．有機物 D．膠體7．下列說法正確的是A．丁達爾效應是區(qū)分懸濁液和膠體最簡單方法B．非金屬氧化物可能是酸性氧化物，也可能是堿性氧化物C．純凈物的組成元素可能為多種，混合物的組成元素可能為一 種D．向煮沸的氫氧化鈉溶液中滴入FeCl3溶液可得Fe(OH)3膠體 二、實驗題8．通過如圖完成氫氧化鐵膠體制備及性質(zhì)實驗.【實驗步驟】(1)向沸水中加入幾滴飽和 FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色停止。(2)把盛有 CuSO4溶液和 Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，用紅色激光筆照射兩杯中的液體，觀察現(xiàn)象。【回答問題】(1)Fe(OH)3膠體制備的化學方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；該反應的離子方程式為_____。(2)步驟 2 中能觀察到的現(xiàn)象為 _______________， 膠體產(chǎn)生的該現(xiàn)象稱為 __________。膠體與其他分散系不同的根本原因是膠體中分散質(zhì)的粒子的直徑在 _____范圍內(nèi)。(3)若將實驗改為向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，則會產(chǎn)生紅褐色沉淀 Fe(OH)3，該反應的化學方程式為 _____。 三、有機推斷題9．乙烯是一種重要的化工原料，其相關物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下。(1)CH2=CH2→B的反應類型是_______。(2)C→D的化學方程式是_______。(3)D中含有的官能團的名稱是_______。(4)C和E生成C4H8O2的化學方程式是_______。(5)CH2=CH2在一定條件下發(fā)生聚合反應生成A，化學方程式是_______。 四、工業(yè)流程題10．硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用。工業(yè)上以菱鎂礦(主要成分為，含少量、等)為原料制備硫酸鎂的流程如下：(1)“酸溶”時發(fā)生反應的化學方程式為_______。(2)濾渣的成分是_______(填化學式)，的顏色為_______。(3)將硫酸鎂與木炭在800℃時煅燒，可以得到高純度的MgO，煅燒過程中存在以下反應：  利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步收集、吸收或處理。(已知：與都屬于酸性氧化物，能與等堿溶液反應；且能與酸性溶液、溶液反應。)①裝置A中U型管放在冷水中的目的是_______，收集的物質(zhì)是_______。②裝置B、C中所盛放的試劑分別是_______溶液、_______溶液。(填化學式)③裝置D的作用是_______。 五、原理綜合題11．電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。請回答：(1)外接直流電源中A為____極，甲中電解時的化學反應方程式為__________，通過一段時間后向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______________。(2)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，H為______(填“鍍件”還是“鍍層”)，當乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________。(3)電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)丁中Y極附近溶液紅褐色加深，則Fe(OH)3膠粒帶____（填“正”或“負”）電荷。
參考答案：1．A【詳解】A．CH3COONa是由醋酸根離子和金屬Na離子形成的強堿弱酸鹽，故A符合題意； B．Ba(OH)2是由氫氧根離子和金屬鋇離子形成的強堿，故B不符合題意；C．H2SO4是由氫離子和硫酸離根離子形成的強酸，故C不符合題意；D．SO3是由硫元素和氧元素形成的氧化物，故D不符合題意；故答案：A。2．D【詳解】膠體的分散質(zhì)離子直徑在1~100nm之間，是一種均一穩(wěn)定的分散系；選項中礦泉水、氯化鐵溶液以及白酒均屬于溶液，雞蛋清屬于膠體，故選D；答案選D。3．A【詳解】根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為濁液、膠體、溶液，其中分散質(zhì)微粒直徑大于100 nm的為濁液，小于1 nm的為溶液，介于1—100 nm之間的為膠體，故在上述分散系中分散質(zhì)微粒直徑最大的是新制氫氧化銅懸濁液，故合理選項是A。4．C【詳解】實驗室中可依據(jù)生物發(fā)光現(xiàn)象檢測超微量鈣的存在，說明構(gòu)成這種物質(zhì)的元素中存在鈣元素。故選C。5．B【詳解】A. 濃硝酸具有腐蝕性，A正確；B. 四氯化碳不易燃燒，B錯誤；C. 硝酸銨易爆炸，C正確；D. 白磷有劇毒，D正確；故答案選B。【點睛】四氯化碳是少數(shù)不易燃的有機物之一。6．C【詳解】從青蒿素的化學式可知，它含有碳、氫、氧三種元素，因此它屬于有機物。則ABD不正確，C正確。故答案選C。7．C【詳解】A．懸濁液靜置會沉淀，膠體是介穩(wěn)分散系，靜置不會沉淀，則靜置觀察是區(qū)分和膠體最簡單方法，故A錯誤；B．非金屬氧化物可能是酸性氧化物，也可能不是，如二氧化硫是酸性氧化物，一氧化碳和一氧化氮是不成鹽氧化物，但一定不可能是堿性氧化物，故B錯誤；C．純凈物的組成元素可能為多種，如化合物，混合物的組成元素可能為一 種，如元素的同素異形體：石墨和金剛石，故C正確；D．向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，就會得到氫氧化鐵膠體；電解質(zhì)會使膠體聚沉，向煮沸的氫氧化鈉溶液中滴入FeCl3溶液可得Fe(OH)3沉淀，故D錯誤；答案選C。8．     Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+     盛有Fe(OH)3膠體的燒杯中可以看到一條明亮的通路     丁達爾效應     1~100nm     FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【詳解】(1)膠體在離子方程式中不拆寫，故該反應的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；(2)由于膠體有丁達爾效應，而溶液沒有，因此盛有Fe(OH)3膠體的燒杯中可以看到一條明亮的通路，膠體與其他分散系不同的根本原因是膠體中分散質(zhì)的粒子的直徑在1~100nm范圍內(nèi)；(3)若將實驗改為向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，則會產(chǎn)生紅褐色沉淀 Fe(OH)3，反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。9．(1)加成反應(2)(3)醛基(4)(5)n CH2=CH2  【分析】CH2=CH2在一定條件下發(fā)生聚合反應生成A為聚乙烯，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成為B乙烷，乙烯與水發(fā)生催化加成生成C為乙醇，乙醇催化氧化生成D為乙醛，乙醛氧化生成E為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應（也屬于取代反應）生成乙酸乙酯。（1）CH2=CH2→B是乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，反應類型是加成反應；（2）C→D是乙醇催化氧化生成乙醛和水，反應的化學方程式是 ；（3）D為乙醛，含有的官能團的名稱是醛基；（4）C和E生成C4H8O2的化學方程式是；（5）CH2=CH2在一定條件下發(fā)生聚合反應生成A，化學方程式是n CH2=CH2 。10．(1)(2)     SiO2     紅褐色(3)     冷卻硫蒸氣，收集硫單質(zhì)；     硫單質(zhì)（或S）；     溶液（或酸性溶液）；     溶液；     點燃生成的CO，處理尾氣，防止污染空氣； 【分析】本題綜合考查了常見元素化合物的性質(zhì)，流程中，礦石中的成分碳酸鎂、碳酸亞鐵能與稀硫酸反應，SiO2不與稀硫酸反應，后續(xù)流程中主要除去鐵元素得到硫酸鎂，先加入過氧化氫將二價亞鐵氧化為三價鐵，再加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵形成沉淀析出。第（3）小問的實驗題重點考查了常見非金屬氧化物的性質(zhì)。與都屬于酸性氧化物，有較強的還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。在與混合物分離中，先吸收，在吸收。用溶液（或酸性溶液）吸收，溶液吸收。（1）“酸溶”時，發(fā)生反應的化學方程式為；（2）礦石中的成分碳酸鎂、碳酸亞鐵能與稀硫酸反應，SiO2不與稀硫酸反應，所以濾渣成分是SiO2；的顏色為紅褐色；（3）根據(jù)題給信息，煅燒后產(chǎn)生的氣體是、、CO、硫蒸氣。①裝置A中U型管放在冷水中的目的是冷卻硫蒸氣，收集硫單質(zhì)；②裝置B、C分別除去二氧化硫、二氧化碳，所以裝置B、C中所盛放的試劑分別是溶液（或酸性溶液），溶液；③裝置D的作用是處理一氧化碳氣體。點燃CO，防止污染空氣。11．     正     2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4     0.8mol     鍍件     5.4g     正【分析】將直流電源接通后，F極附近呈紅色，可知道氫離子在該電極放電，所以F是陰極，E是陽極，則電源電極A是正極，B是負極，并得到其他各個電極的名稱，在同一串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，結(jié)合電鍍要求判斷鍍件、鍍層；對于Fe(OH)3膠體來說，膠粒帶正電荷，會向負電荷較多的電極方向移動，據(jù)此分析解答。【詳解】將直流電源接通后，F極附近呈紅色，說明F極顯堿性，是溶液中H+在該電極放電，所以F電極是陰極，可得出D、F、H、Y均為陰極，C、E、G、X均為陽極，A是電源的正極，B是負極。(1)根據(jù)上述分析可知：A是電源正極，B是電源的負極，在甲中，C是陽極，D是陰極。在該溶液中陰離子有OH-、SO42-，放電能力：OH->SO42-， C電極發(fā)生反應：4OH--4e-=O2↑+2H2O；陽離子有Cu2+、H+，放電能力Cu2+>H+，所以在D電極發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu，電解時總反應方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，電解的化學反應方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，通電后加入0.2molCu(OH)2(相當于CuO和H2O)后溶液與電解前相同，根據(jù)銅元素守恒，所以析出金屬銅的物質(zhì)的量是0.2mol，陰極反應是：2Cu2++4e-→2Cu，當析出金屬銅的物質(zhì)的量是0.2mol時，則轉(zhuǎn)移的電子是0.4mol，當電解掉0.2mol水時，轉(zhuǎn)移電子是0.4mol，總共轉(zhuǎn)移電子是0.8mol；(2)電鍍裝置中，鍍層金屬必須作陽極連接電源的正極，鍍件作陰極，連接電源的負極，所以丙裝置中H應該是鍍件，G是鍍層金屬。當乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500mL)時，根據(jù)電極反應2H++2e-=H2↑，則放電的氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05mol電子時，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量m(Ag)= 0.05mol× 108g/mol=5.4g；(3)電源B電極為負極，則Y電極為陰極，陰極上負電荷較多，電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)丁中Y極附近溶液紅褐色加深，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，說明Fe(OH)3膠粒帶正電荷。【點睛】本題考查了有關電解池的工作原理，根據(jù)將直流電源接通后，F極附近呈紅色，判斷F電極為陰極是本題的突破口。陰極連接電源負極，陽極連接電源正極。正確判斷電源的正負極及各個電解池的電極名稱是解答此題的關鍵。Au、Pt及石墨電極為惰性電極，其余電極為活性電極。以惰性電極電解時，陰極上溶液的離子放電，陽離子放電順序基本與金屬活動性順序表相反，但由于Fe是變價金屬，Fe3+放電能力：Ag+>Fe3+>Cu2+；陰離子的放電順序為S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。當陽極為活性電極時，是電極本身失去電子發(fā)生氧化反應。膠體粒子由于表面積而選擇性吸附電荷而使膠粒帶電荷，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引判斷膠粒帶有的電荷種類。
 

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