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參考答案：1．D【詳解】A．當鋼鐵表面的水膜呈酸性時，發(fā)生析氫腐蝕；當鋼鐵表面的水墨呈弱酸性或中性時，發(fā)生吸氧腐蝕，則鋼鐵的腐蝕不都是析氫腐蝕，故A錯誤；B．Zn、Fe的活潑性比銅強，先于Cu放電，所以電解精煉銅時，陽極泥中不含有Zn、Fe，故B錯誤；C．電鍍過程中，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，所以電鍍銅時用待鍍的金屬制品作陰極、銅作陽極，故C錯誤；D．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和HCl，HCl易揮發(fā)，升高溫度促進其揮發(fā)，所以將氯化鋁溶液加熱蒸干得到氫氧化鋁固體，灼燒得到氧化鋁固體，故D正確；答案選D。【點睛】由易揮發(fā)的酸根組成的鹽，其鹽溶液蒸干不能得到溶質(zhì)。2．D【分析】不需要外加電源，說明不需要其他能量就可以發(fā)生。【詳解】①電解，屬于電解池，需要外接電源；②電鍍屬于電解池的應用，屬于電解池，需要外接電源；③電離，電解質(zhì)在水溶液中或者熔融狀態(tài)下可以電離，不需要外接電源；④電化學腐蝕，在潮濕的空氣中，金屬會發(fā)生電化學腐蝕，不需要外接電源；③④符合題意，本題答案選D。3．C【詳解】A．基態(tài)O原子中含有2個末成對電子，所以基態(tài)O原子中含有的末成對電子個數(shù)為，故A錯誤；B．標準狀況下，水為液體，不適用氣體摩爾體積，故B錯誤；C．電解精煉銅時，陰極反應為，所以得到，即1mol，轉移的電子數(shù)為，故C正確；D．中陰離子為，物質(zhì)的量為1mol，有的陰離子個數(shù)為，故D錯誤；故答案選C。4．C【詳解】A.氯化鋁熔融時不導電，所以電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，符合生產(chǎn)實際，故A不選；B.原電池裝置可以形成電流，所以根據(jù)原電池原理可以生成化學電源，符合生產(chǎn)實際，故B不選；C.電解飽和食鹽水制取燒堿時，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時陰極附近生成氫氧化鈉，不能得到金屬鈉，所以不符合生產(chǎn)實際，故C選；D.電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，所以在鍍件上鍍鋅時，純鋅作陽極，符合生產(chǎn)實際，故D不選；故選C。5．D【詳解】電鍍的過程：待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽極，含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液，因此鐵上鍍銅，銅做陽極，鐵陰極；D正確；綜上所述，本題選D。【點睛】電鍍的特點：待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽極，含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液，電鍍前后，電鍍液的濃度保持不變。6．A【詳解】電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，含有鍍層金屬的離子的溶液做電解質(zhì)溶液。因此，在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，鐵制品作陰極，鋅作陽極，溶液中含有鋅離子。故選A。【點睛】電鍍時，為確保鍍層均勻、光滑、美觀，陽極金屬純度要高，電壓要穩(wěn)定，鍍件表面必須沒有油污，要設法阻止溶液中的H+得電子生成氫氣，否則，氣泡會附著在鍍層與鍍件之間，從而導致鍍層的起泡、脫落。7．A【詳解】A．在鍍件上鍍銅時，銅做陽極在電極上發(fā)生氧化反應補充溶液中的銅離子，A正確；B．用銅做電極的原電池中，銅與鋅做電極，硫酸銅做電解液，銅做正極，銅與銀做電極，硝酸銀做電解液，銅做負極，B錯誤；C．用電解法精煉銅時，用粗銅做陽極，純銅做陰極，C錯誤；D．電解CuCl2飽和溶液時，不能用銅做陽極，若用銅做陽極，銅會發(fā)生氧化反應，失去電子形成銅離子，D錯誤；故答案為A。8．D【詳解】A．滴定管刻度線示數(shù)上方小，下方大，所以滴定時，俯視滴定管內(nèi)液面，讀數(shù)偏小，A項錯誤；B．稀硝酸能將氧化為，B項錯誤；C．為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，為強電解質(zhì)，在水中完全電離，二者電離程度不相同，C項錯誤；D．電鍍時，陽極發(fā)生氧化反應，所以鍍層金屬作陽極，含鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，待鍍金屬作陰極， D項正確；答案選D。9．B【詳解】A．SO2不能溶于飽和亞硫酸鈉溶液，應用NaOH溶液吸收，故A錯誤；B．高錳酸鉀可氧化草酸根離子，可滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度，故B正確；C．苯和四氯化碳的混合物互溶，不能選分液漏斗分離，應選蒸餾法，故C錯誤；D．鐵制品與電源正極相連為陽極，失去電子生成亞鐵離子，不能實現(xiàn)鐵制品鍍銅，故D錯誤；故選：B。10．A【詳解】A.鐵能置換出銅，從而構成原電池，鐵是負極，加快反應速率，選項A正確；B.構成原電池的正負極可以是相同的金屬，也可以是不同的金屬，也可以是金屬和非金屬，選項B不正確；B.電鍍時，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，因此選項C不正確；D.惰性電極電解硫酸銅析出的是銅和氧氣，同時還生成硫酸，pH降低，選項D不正確。答案選A。【點睛】11．B【詳解】A．陽極發(fā)生氧化反應，其電極反應式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+；Zn﹣2e﹣=Zn2+，故A錯誤；B．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)做陽極，銅和鉑不失電子沉降電解池底部形成陽極泥，電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt，故B正確；C．電解后，溶液中存在的陽離子有H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+，故C錯誤；D．電解過程中陽極失電子的有Fe、Zn、Cu；陰極析出的是鎳；依據(jù)電子守恒，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，故D錯誤；故答案為B。12．B【詳解】A. 溴化銀見光分解生成銀和溴，是一種重要感光材料，是膠卷中必不可少的成分，故正確；B. 電鍍銀時銀電極與電源正極相連，做陽極，電鍍液中含有銀離子，反應中銀離子得到電子生成銀單質(zhì)，陽極的銀溶解生成銀離子，故錯誤；C. 氧化鋁具有高熔點，所以可用于生產(chǎn)耐火磚，故正確；D. 銅的電解精煉陽極首先溶解比銅活潑的金屬，如鋅鐵等，再溶解銅，所以溶解的銅的質(zhì)量一定小于陰極析出的銅的質(zhì)量，故正確。故選B。【點睛】掌握電解原理的應用。在電鍍裝置中鍍層金屬做陽極，含鍍層金屬陽離子的溶液為電鍍液。精煉銅裝置中，粗銅連接電源正極，做陽極，精銅連接電源陰極，做陰極，電解質(zhì)溶液含有銅離子。13．C【詳解】A．電鍍過程中，鍍件要與電源負極相連，因此，要在鐵制鍍件上鍍銅，鐵制鍍件與電源負極相連，銅與電源正極相連，A錯誤；B．NaClO溶液具有強氧化性，不能利用pH試紙測定pH，應利用pH計測定pH比較酸性強弱，B錯誤；C．含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固體，溶液紅色變淺，碳酸根離子水解平衡逆向移動，OH-濃度減小，則證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，C正確；D．足量NaOH溶液，兩種沉淀均會生成，不能比較Cu(OH)2與Mg(OH)2的Ksp大小，D錯誤；答案選C。14．A【詳解】A．100g質(zhì)量分數(shù)46%的乙醇溶液中含有46g的乙醇和54g的水，46g乙醇為1mol，54g水為3mol，故46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1+3=4mol，其氧原子數(shù)為4NA，A正確；B．溶液的體積未知，不能計算溶液中OH-的數(shù)目，B錯誤；C．電解精煉銅的過程中，陽極為粗銅，含有活潑性強于銅的鐵和鋅等雜質(zhì)，放電順序先于銅，因此當電路中通過0.5NA電子時，陽極有部分Fe和Zn失去電子，故Cu轉化為Cu2+的質(zhì)量小于16g，C錯誤；D．I-與Fe3+的反應為可逆反應，不能反應完全，因此0.1mol KI與0.1mol FeCl3在溶液中反應后無法生成0.1mol的Fe2+，故轉移電子數(shù)小于0.1NA，D錯誤；故答案選A。15．D【詳解】A．該裝置為電解池，a、d都為電解池的陰極，溶液中的氫離子反應生成氫氣，溶液中氫氧根離子增多，顯堿性，pH試紙變藍，c、b都為電解池的陽極，b極的氯離子反應生成氯氣，氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，b部褪色，c極鐵為活性電極，參與反應生成二價鐵離子，A正確，不符合題意；B．KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合時，隨著反應的進行，n(Mn2+)逐漸增大，直到反應完全，其數(shù)值基本保持不變，B正確，不符合題意；C．銅為陽極，溶解生成銅離子，溶液中的銅離子在陰極得到電子生成銅，實現(xiàn)鐵上鍍銅，C正確，不符合題意；D．電解飽和食鹽水使用陽離子交換膜，陰極是氫離子反應生成氫氣，陽極是氯離子反應生成氯氣，氯離子不能通過交換膜，為補充氯離子，氯化鈉應從a進入，D錯誤，符合題意；故選D。16． b、d a NO3-+2H++e-NO2+H2O 做電解質(zhì)溶液(或導電)【詳解】（1）a、Fe用熱還原法治煉，故不選；b、鈉的性質(zhì)很活潑，用電解熔融氯化鈉的方法治煉，故選b；c、Cu用熱還原法治煉，故不選；d、Al的性質(zhì)很活潑，用電解氧化物的方法治煉，故選d；故選bd；（2）電解精煉銀時，粗銀做陽極，所以粗銀是與電源正極相連,即與電源的a極相連；與電源負極相連的b電極是陰極，發(fā)生還原反應，生成了紅棕色氣體是NO2，電極反應：NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O；答案：a 、 NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O。（3）將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，該裝置構成原電池，氯化鈉溶液作電解質(zhì)溶液，促進溶液的導電能力。答案：做電解質(zhì)溶液。【點睛】（1）電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的Al2O3）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；（2）電解精煉銀時，粗銀作陽極，精銀作陰極，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應；（3）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，該裝置構成原電池，食鹽水作電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析。17．(1)圓底燒瓶(2)熱的溶液水解程度較大，堿性較強，可有效除去油污(3)正極(4)(5)(6)酸性強，放電產(chǎn)生氫氣，堿性強，易生成沉淀，均影響鍍件上銅的沉積(7)0.5(或0.5~0.75之間)(8) 【詳解】（1）配制一定體積的溶液，需要用托盤天平稱取一定質(zhì)量的硫酸銅固體，需要量筒量取一定體積的蒸餾水，需要在燒杯中配制，故不需要的儀器為圓底燒瓶；（2）油污在堿性條件下容易水解生成易溶于水的物質(zhì)，熱的溶液水解程度較大，堿性較強，可有效除去油污；（3）電鍍時，純銅作陽極，與電源的正極相連，鍍件作陰極，與電源的負極相連；（4）由題給信息知，，則溶液中的銅主要以形式存在，電鍍時陰極上析出單質(zhì)銅，主要的電極反應式為：；（5）實驗3中，銅鍍層的沉積速率v(Cu)= ；（6）pH較低時，氫離子可以在陰極得到電子生成氫氣，從而影響銅離子得到電子，pH較高時，容易生成氫氧化銅沉淀，也會影響銅離子得到電子，從而出現(xiàn)斑駁，故鍍層出現(xiàn)斑駁的可能原因是：酸性強，放電產(chǎn)生氫氣，堿性強，易生成沉淀，均影響鍍件上銅的沉積；（7）電鍍時鍍膜質(zhì)量越大效果越好，由表格中的數(shù)據(jù)和圖中信息可知，本實驗電鍍的最佳條件是pH為8.5，電流密度為電流密度為0.5A·dm-2 (或0.5~0.75A·dm-2之間)；（8）純銅為陽極電極材料，在陽極可出現(xiàn)銅單質(zhì)失去電子形成+1價銅離子，電極反應式為Cu-e-=Cu+，在溶液中不穩(wěn)定，容易發(fā)生歧化反應生成單質(zhì)銅，反應的離子方程式為。
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