1.了解酸堿中和滴定的原理和滴定終點(diǎn)的判斷方法，知道指示劑選擇的方法。2.掌握酸堿中和滴定的操作和數(shù)據(jù)處理誤差分析的方法。3.掌握滴定法在定量測(cè)定中的應(yīng)用。
考點(diǎn)一 　酸堿中和滴定的原理與操作
考點(diǎn)二 　 氧化還原滴定
答題規(guī)范(6)　滴定終點(diǎn)判斷
真題演練 明確考向
酸堿中和滴定的原理與操作
1.原理利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。以標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定待測(cè)的NaOH溶液，待測(cè)的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)＝______________。
2.實(shí)驗(yàn)操作與儀器的選擇(1)主要儀器
(2)滴定前準(zhǔn)備滴定管：______→洗滌→______→裝液→排氣泡調(diào)液面→記錄。錐形瓶：洗滌→裝待測(cè)液→加指示劑。(3)滴定操作
(4)滴定終點(diǎn)滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，停止滴定，并記錄標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。(5)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)_______次，根據(jù)每次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度，最后求出待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度的________。
3.關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的______。(2)選取適當(dāng)?shù)闹甘緞?，?zhǔn)確判斷__________。熟記：常見(jiàn)酸堿指示劑的變色范圍
4.滴定曲線以0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1鹽酸為例
若VA偏大?cB_______；若VA偏小?cB_______。
1.將液面在0 mL處的25 mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25 mL(　　　)2.滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)(　　　)3.滴定管和錐形瓶在滴定前都應(yīng)該用待裝溶液潤(rùn)洗(　　　)4.酸堿指示劑越多變色越明顯，指示劑至少加入2～3 mL (　　　)
一、酸堿中和滴定的操作與指示劑的選擇1.現(xiàn)用中和滴定來(lái)測(cè)定某NaOH溶液的濃度。(1)滴定：用____式滴定管盛裝c ml·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。把用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入表格中，此次滴定結(jié)束后的讀數(shù)為_(kāi)_______mL，滴定管中剩余液體的體積為_(kāi)____________，可用______________作指示劑。(2)排出堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖_____(填“甲”“乙”或“丙”)的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
(3)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式：_________________________________________________(不必化簡(jiǎn))。
2.(1)用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，可選用______________作指示劑。(2)用0.100 ml·L－1 NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，可選用______作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化為_(kāi)___________________。(3)用0.100 ml·L－1鹽酸滴定Na2CO3溶液，若選用酚酞作指示劑，溶液由紅色變至近無(wú)色，此時(shí)Na2CO3轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________。
二、酸堿中和滴定誤差分析3.以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例，分析實(shí)驗(yàn)誤差：
三、滴定曲線的分析4.室溫條件下，將0.1 ml·L－1的NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1 ml·L－1HB溶液中，所得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說(shuō)法正確的是A.Ka(HB)的數(shù)量級(jí)為10－4B.該中和滴定可采用酚酞作為指示劑C.V1＝10D.b點(diǎn)時(shí)，NaOH與HB恰好完全反應(yīng)
V1時(shí)混合溶液恰好為中性，由于NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，故此時(shí)酸有剩余，V1c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
恰好中和時(shí)，生成氯化鈉溶液和醋酸鈉溶液，其中醋酸根離子會(huì)水解，溶液顯堿性，A正確；
滴定前鹽酸和醋酸的濃度相同，故滴定過(guò)程中，氯離子濃度等于醋酸分子的濃度和醋酸根離子的濃度和，C正確；
向20 mL濃度均為0.1 ml·L－1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1的NaOH溶液，當(dāng)NaOH溶液的體積為20 mL時(shí)，溶液為氯化鈉和醋酸的混合溶液，顯酸性，需要再滴加適量的氫氧化鈉，故c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，D正確。
4.[2022·江蘇，16(4)]實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定溶液中Ce3＋的含量。已知水溶液中Ce4＋可用準(zhǔn)確濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。以苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，滴定反應(yīng)為Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：①準(zhǔn)確量取25.00 mL Ce3＋溶液[c(Ce3＋)約為0.2 ml·L－1]，加氧化劑將Ce3＋完全氧化并去除多余氧化劑后，用稀硫酸酸化，將溶液完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中后定容；②按規(guī)定操作分別將0.020 00 ml·L－1(NH4)2Fe(SO4)2和待測(cè)Ce4＋溶液裝入如圖所示的滴定管中：③______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
從左側(cè)滴定管中放出一定體積的待測(cè)Ce4＋溶液，加入指示劑苯代鄰氨基苯
甲酸，用0.020 00 ml·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液來(lái)滴定，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，且半分鐘內(nèi)不變色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，重復(fù)上述操作2～3次，記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積
5.[2022·遼寧，17(7)]測(cè)定氫醌法制取H2O2樣品含量的方法如下：取2.50 g產(chǎn)品，加蒸餾水定容至100 mL搖勻，取20.00 mL于錐形瓶中，用0.050 0 ml·L－1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行滴定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為19.98 mL、20.90 mL、20.02 mL。假設(shè)其他雜質(zhì)不干擾結(jié)果，產(chǎn)品中H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。
1.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作正確的是A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B.錐形瓶用蒸餾水洗凈，必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液C.滴定時(shí)沒(méi)有排出滴定管中的氣泡D.讀數(shù)時(shí)視線與滴定管內(nèi)液體凹液面保持水平
A項(xiàng)，滴定管在裝液之前必須要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，否則會(huì)稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，錐形瓶用蒸餾水洗凈，不必干燥就能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液，瓶中殘留的蒸餾水對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在滴定之前必須排出滴定管下端的氣泡，然后記錄讀數(shù)，進(jìn)行滴定，錯(cuò)誤。
2.某同學(xué)想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液(濃度有0.100 0 ml·L－1和0.010 0 ml·L－1兩種)對(duì)其進(jìn)行滴定。下列說(shuō)法正確的是A.該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用甲基橙作指示劑B.用0.100 0 ml·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)誤差更小C.準(zhǔn)確量取一定體積的白醋放入洗浄的錐形瓶中后，可以再加少量蒸餾水后開(kāi)始滴定D.滴定時(shí)，眼睛一直注視著刻度線，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下
該實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解使溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，故A錯(cuò)誤；由于白醋中醋酸溶液濃度較小，用濃度較小的氫氧化鈉溶液滴定誤差較小，故B錯(cuò)誤；準(zhǔn)確量取一定體積的白醋放入洗凈的錐形瓶中后，可以再加少量蒸餾水，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故C正確；滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故D錯(cuò)誤。
3.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過(guò)NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.圖甲：轉(zhuǎn)移NaOH溶液到250 mL容量瓶中B.圖乙：準(zhǔn)確稱得0.157 5 g H2C2O4·2H2O 固體C.用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的 氣泡D.用圖丁所示裝置以NaOH待測(cè)液滴定H2C2O4溶液
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流，故A錯(cuò)誤；托盤(pán)天平的精確度為0.1 g，故B錯(cuò)誤；NaOH溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中，故D錯(cuò)誤。
4.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.100 0 ml·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，下列敘述中正確的是A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成CH3COONa，CH3COO－水解使溶液顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.2～10.0，比較接近。
5.H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 ml·L－1的Na2S2O3溶液滴定碘水，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說(shuō)法正確的是A.該滴定反應(yīng)可用甲基橙作指示劑B.Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C.該滴定反應(yīng)可選用如圖所示的裝置D.該反應(yīng)中每消耗2 ml Na2S2O3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 ml
溶液中有單質(zhì)碘，應(yīng)加入淀粉溶液作指示劑，碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，單質(zhì)碘消失，藍(lán)色褪去，故A錯(cuò)誤；Na2S2O3中S元素化合價(jià)升高被氧化，作還原劑，故B正確；Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)中每消耗2 ml Na2S2O3，轉(zhuǎn)移2 ml電子，故D錯(cuò)誤。
6.室溫下，向20.00 mL 0.100 0 ml·L－1鹽酸中滴加0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg 5≈0.7。下列說(shuō)法不正確的是A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減 小實(shí)驗(yàn)誤差C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大D.V(NaOH)＝30.00 mL時(shí)，pH≈12.3
NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，呈中性，室溫下pH＝7，故A正確；甲基橙的變色范圍在pH突變范圍外，誤差更大，故C錯(cuò)誤；
7.(2022·上海模擬)測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣含量的方法如下：將一定質(zhì)量雞蛋殼粉碎后用已知濃度與體積的足量鹽酸充分溶解(假設(shè)其他成分不反應(yīng))，直到不再有氣泡產(chǎn)生。再加入2滴酚酞溶液，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗NaOH溶液體積。若某次測(cè)定的碳酸鈣含量偏高，可能的原因是A.所用的鹽酸濃度過(guò)高，有一定揮發(fā)B.終點(diǎn)時(shí)溶液呈較深的紅色C.滴定管清洗后直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液D.滴定前未通過(guò)加熱趕走溶解的CO2
若所用的鹽酸濃度過(guò)高，有一定揮發(fā)，則過(guò)量鹽酸消耗NaOH的體積減小，由此計(jì)算CaCO3消耗鹽酸的體積偏大，CaCO3的含量偏高，A正確；終點(diǎn)時(shí)溶液呈較深的紅色，則過(guò)量鹽酸消耗NaOH溶液體積偏大，CaCO3消耗鹽酸的體積偏小，由此計(jì)算CaCO3的含量偏低，B錯(cuò)誤；滴定管清洗后直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，則過(guò)量鹽酸消耗NaOH的體積偏大，由此計(jì)算CaCO3消耗鹽酸的體積偏小，CaCO3的含量偏低，C錯(cuò)誤；滴定前未通過(guò)加熱趕走溶解的CO2，則消耗NaOH的體積偏大，由此計(jì)算CaCO3消耗鹽酸的體積偏小，CaCO3的含量偏低，D錯(cuò)誤。
8.常溫下，用1.0 ml·L－1的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，所得溶液的pH和所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度及完全反應(yīng)后溶液的體積(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)分別是A.1.0 ml·L－1,20 mLB.0.5 ml·L－1,40 mLC.0.5 ml·L－1,80 mLD.1.0 ml·L－1,80 mL
滴定前H2SO4溶液的pH＝0，則c(H2SO4)＝0.5 ml·L－1，當(dāng)pH＝7時(shí)V(NaOH)＝40 mL，通過(guò)計(jì)算可知原H2SO4溶液的體積為80 mL。
9.(2022·南京模擬)室溫下，向a點(diǎn)(pH＝a)的20.00 mL 1.000 ml·L－1氨水中滴入1.000 ml·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.將此氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力減弱B.b點(diǎn)溶液中離子濃度大小可能存在：c( )＞ c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C.c點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積小于20.00 mLD.a、d兩點(diǎn)的溶液，水的離子積Kw(a)＞Kw(d)
由圖知，b點(diǎn)溶液顯堿性，氨水有剩余，B項(xiàng)正確；c點(diǎn)溶液呈中性，因而V(鹽酸)略小于20.00 mL，C項(xiàng)正確；d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度較高，其水的離子積常數(shù)較大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
①甲醛中常含有微量甲酸，應(yīng)先除去。取甲醛a mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為b ml·L－1的NaOH溶液滴定，滴定管的初始讀數(shù)為V1 mL，當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液呈微紅色時(shí)，滴定管的讀數(shù)為V2 mL。②向錐形瓶中加入飽和食鹽水試樣c mL，靜置1分鐘。③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續(xù)滴定錐形瓶?jī)?nèi)溶液，至溶液呈微紅色時(shí)，滴定管的讀數(shù)為V3 mL。下列說(shuō)法不正確的是
A.步驟①中的指示劑可以選用酚酞溶液
步驟①中用NaOH溶液滴定甲酸，滴定終點(diǎn)時(shí)生成甲酸鈉，溶液呈堿性，所以指示劑可選用酚酞溶液，故A正確；
11.(2022·銀川質(zhì)檢)25 ℃時(shí)，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1的一元強(qiáng)酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A.曲線Ⅰ代表的滴定最好選用甲基橙作指示劑B.曲線Ⅱ?yàn)镹aOH溶液滴定一元弱酸乙C.電離常數(shù)Ka(乙)＝1.01×10－5D.圖像中的x>20.00
根據(jù)兩種酸的濃度均為0.100 0 ml·L－1以及曲線Ⅰ、Ⅱ的起點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH可知，曲線Ⅰ為NaOH滴定一元弱酸乙，曲線Ⅱ?yàn)镹aOH滴定一元強(qiáng)酸甲，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分析曲線Ⅰ可知，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液為堿性，故應(yīng)選取酚酞作指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
由曲線Ⅱ可知，強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，pH＝7，x＝20.00，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12.中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。(1)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(2)除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.090 0 ml·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的______(填序號(hào))；簡(jiǎn)述排氣泡的操作：_____________________________________________________________________________________________。
SO2＋H2O2===H2SO4
向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠的中上部，使液體從尖嘴流出
(3)①若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_(kāi)______；描述達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：__________________________________________________________________。②若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝4.2，則選擇的指示劑為_(kāi)_______；描述達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：__________________________________________________________________。
滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)
色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色
當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)原色
(4)若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積_____(填序號(hào))。①＝10 mL　②＝40 mL?、?0 mL(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，列式計(jì)算該葡萄酒中SO2含量： _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
0.090 0 ml·L－1×0.025 L＝0.002 25 ml。根據(jù)
(6)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：____________________________________________________________________________________________________________。
鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)過(guò)程中揮發(fā)出的鹽酸滴定時(shí)消耗了NaOH標(biāo)準(zhǔn)液。改進(jìn)措施：用非揮發(fā)性的強(qiáng)酸硫酸代替鹽酸
13.水溶液中的離子反應(yīng)與離子平衡在化學(xué)工業(yè)上有著重要的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：(1)常溫下，將V1 mL 0.3 ml·L－1稀鹽酸與V2 mL 0.1 ml·L－1 NaOH溶液混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝______(溶液體積變化忽略不計(jì))。
(2)常溫下，將V1 mL pH＝3的酸HA溶液與V2 mL pH＝11的NaOH溶液混合。下列說(shuō)法正確的是______(填字母)。A.若V1＝V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7B.若反應(yīng)后溶液呈中性，則混合液中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 ml·L－1C.若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D.若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
當(dāng)V1＝V2，酸堿恰好完全反應(yīng)，如果HA是弱酸，則生成的NaA溶液呈堿性，A錯(cuò)誤；若反應(yīng)后溶液呈中性，則常溫下，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度等于1×10－7 ml·L－1，則混合液中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 ml·L－1，B正確；若HA為弱酸，HA部分電離，c(HA)>c(NaOH)，反應(yīng)后HA有剩余，則V1小于或等于V2也可使溶液呈酸性，C錯(cuò)誤；由C分析可知：溶液要想呈堿性，則一定V1c(OH－)>c(H＋)
C點(diǎn)溶液呈堿性，故氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，根據(jù)電荷守恒，則鈉離子濃度大于醋酸根離子濃度，則溶液離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。
③下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小的是_____(填字母)。a.未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管b.標(biāo)準(zhǔn)溶液滴在錐形瓶外一滴c.滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)d.待測(cè)液濺出錐形瓶外一滴

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大單元四 第十二章 第53講 酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用-2025年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)（人教版）【配套PPT課件】：

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新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品課件 第9章 第53講　酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用 (含解析)：

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