?2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)培優(yōu)--水的電離訓(xùn)練
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．下圖X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀鹽酸的近似。下列說法錯誤的是

A．X是稀鹽酸 B．Y是水 C．Z是石灰水 D．Z中的mol/L
2．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是
A．強堿性溶液中：CO、Na＋、AlO、NO
B．由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO
C．強堿性的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO
D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、I－
3．下列說法正確的是
A．將水加熱，Kw增大，水的電離程度增大，溶液仍呈中性，pH=7
B．25℃時，c(H+)==1.0×10-7 mol·L-1的溶液一定呈中性
C．向水中加入少量鹽酸溶液，溶液的c(H+)增大，Kw增大
D．25℃時，向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加水稀釋，電離平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大
4．如圖表示水中c(H＋)和c(OH-)的關(guān)系，下列判斷正確的是

A．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)>c(OH-)
B．兩條曲線間任意點均有c(H＋)·c(OH-)=1.0×10-14
C．XZ線上任意點均呈中性
D．圖中T1>T2
5．常溫下，將1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋到0.1mol·L-1，下列有關(guān)說法正確的是
A．1 mol·L-1與0.1 mol·L-1 的CH3COOH 溶液中c(H+)的比值小于10
B．加水稀釋醋酸的過程中，水的電離程度逐漸增大，水的離子積Kw逐漸增大
C．加水稀釋，促使醋酸的電離平衡正向移動，故加水稀釋后溶液中H+的濃度增大
D．加水稀釋醋酸，的比值變小
6．下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是
A．pH=11的NaOH溶液中：、K+、、
B．含有溶液中：I-、、、H+
C．在由水電離出的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、、、
D．無色溶液中：Cu2+、K+、[Fe(SCN)6]3-、Cl-
7．25 ℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－18，則下列說法正確的是(　　)
A．該溶液的pH一定是9 B．該溶液的pH可能為5
C．該溶液的pH可能是7 D．不會有這樣的溶液
8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水電離的的溶液中：、、、
B．無色溶液中：、、、
C．含有的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
9．下列條件下，對應(yīng)離子一定能大量共存的是
A．中性溶液中：Mg2+、Fe3+、CO、SO42-
B．使甲基橙變紅的溶液中：NH、Al3+、Cl-、Mg2+
C．25℃時，水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1：K+、Ba2+、NO、S2-
D．=1×1012的溶液中：Fe2+、NO、HCO、Na+
10．羥胺()稀溶液中的電離方程式為，設(shè)的電離平衡常數(shù)為K。下列說法正確的是
A．常溫下，加入少量NaOH固體，平衡向左移動，K減小
B．常溫下，加入少量，平衡向右移動，的電離度增大
C．常溫下，加少量水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
D．常溫下，通入少量HCl氣體，平衡向右移動，增大
11．25 ℃，某pH＝2的HCl溶液中，由水電離的c(H+)為(　　)
A．1.0×10-12mol·L-1 B．1.0×10-7mol·L-1 C．1.0×10-10mol·L-1 D．1.0×10-2mol·L-1
12．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．常溫下，1LpH=12的NaOH溶液中由水電離出的OH-數(shù)目為10-12NA
B．5.6gFe分別與足量的Cl2和S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為0.3NA
C．標準狀況下，11.2L氯仿(CHCl3)中含有分子數(shù)目為0.5NA
D．常溫常壓下，12g14C所含的質(zhì)子數(shù)為6NA
13．下列關(guān)于溶液的酸堿性，說法正確的是（????）
A．pH＝7的溶液呈中性
B．中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1
C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性
D．在100°C時，純水的pH＜7，因此顯酸性
14．常溫下下列各組離子一定能大量共存的是
A．由水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：K+、Ca2+、HCO、NO
B．滴加少量紫色石蕊試劑顯紅色的溶液：Fe2+、ClO-、SO、Na+
C．=0.5mol·L-1的溶液：Na+、NH、NO、SO
D．通入少量SO2氣體的溶液：K+、NH、AlO、Cl-
15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．c(H+)/c(OH-)= 1012的水溶液中：、Al3+、、Cl-
B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、
C．0.1 mol·L-1的硫酸溶液中：Fe2+、、、Na+
D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、、 SCN-

二、實驗題
16．亞硝酸鈉(NaNO2)是一種無色、無味晶體，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加劑。

已知：HNO2是一種弱酸，酸性比醋酸略強，性質(zhì)不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；能被常見強氧化劑氧化；但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I-氧化成I2。
為了測定某樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)進行如下實驗：①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液；②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol?L-1KMnO4標準溶液(酸性)進行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液VmL。
(1)上述實驗①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有____。
(2)在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。當?shù)稳胱詈笠坏稳芤?，____時到達滴定終點。
(3)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____；測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為_____。
(4)若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測定結(jié)果____。(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
17．甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：
甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象；

乙：① 用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；
② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為1/25 mL)分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化
(1)乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH_________1(填“>”、“ HSO4? 1.0×10-15 1.0×10-13mol/L
【分析】（1）CH3COOH溶液加水稀釋過程中，醋酸的電離程度增大，氫離子濃度、醋酸根離子濃度減??；由于溫度不變，則電離平衡常數(shù)、水的離子積不變；升高溫度后醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子濃度增大、水的離子積增大、電離平衡常數(shù)增大；
（2）①裝置A、B中用紅墨水而不用水，便于觀察長導(dǎo)管中液面高度的變化；
②實驗剛開始時，鹽酸溶液中的c(H+)大，與等質(zhì)量的鋅粒反應(yīng)時單位時間內(nèi)放出的熱量多，產(chǎn)生的H2多，所以裝置中壓強大，長導(dǎo)管中液面上升快；兩裝置反應(yīng)剛結(jié)束時（無固體剩余），發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導(dǎo)管液面比裝置B中的高，靜置一會后，溫度下降壓強減小，兩裝置中的長導(dǎo)管液面均有所下降，但二者產(chǎn)生的氫氣的量相等，所以最終液面高度相同；
（3）①由于純硫酸的導(dǎo)電性顯著強于純水，所以25℃時，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)>1×10?14；
②由于純硫酸的電離能力強于純硝酸，則在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中2H2SO4?H3SO4++HSO4?為主要的電離方式；
（4）①該溫度下，溶液中水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)·c(OH-)，即Kw=10x×10y=10x+y；
②0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，H＋全部由水電離得到，根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫離子濃度，再依據(jù)c水(OH-)=c水(H+)計算溶液中水電離出c(OH-)。
【詳解】（1）CH3COOH溶液加水稀釋過程中，醋酸的電離程度增大，氫離子濃度、醋酸根離子濃度減??；由于溫度不變，則電離平衡常數(shù)、水的離子積不變；
A. 0.1 mol?L?1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，氫離子濃度減小，故A正確；
B. Kw=c(H+)?c(OH?)只受溫度的影響，溫度不變，則其值是一個常數(shù)，故B錯誤；
C. 由于，醋酸根離子濃度減小，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，則增大，故C錯誤；
D. 為醋酸的電離平衡常數(shù)，由于溫度不變，則電離平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
若該溶液升高溫度，醋酸、水的電離程度均增大，則溶液中氫離子、醋酸根離子濃度都增大，醋酸分子的濃度減小，水的離子積增大、電離平衡常數(shù)增大；
A. 升高溫度，促進醋酸的電離，溶液中氫離子濃度增大，故A正確；
B. Kw=c(H+)?c(OH?)為水的離子積，升高溫度后水的電離程度增大，則水的離子積增大，故B正確；
C. 升高溫度，醋酸的電離程度增大，氫離子濃度增大，醋酸分子的濃度減小，則的比值增大，故C正確；
D. 為醋酸的電離平衡常數(shù)，升高溫度，電離平衡常數(shù)增大，故D正確；
故答案為：A；ABCD；
（2）①裝置A、B中用紅墨水而不用水的原因是便于觀察長導(dǎo)管中液面高度的變化；
故答案為：便于觀察長導(dǎo)管中液面高度的變化；
②實驗剛開始時，鹽酸溶液中的c(H+)大，與等質(zhì)量的鋅粒反應(yīng)時單位時間內(nèi)放出的熱量多，產(chǎn)生的H2多，所以裝置中壓強大，長導(dǎo)管中液面上升快，所以若發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導(dǎo)管液面上升的比裝置B的要高，則膠頭滴管a中盛的是鹽酸；兩裝置反應(yīng)剛結(jié)束時（無固體剩余），發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導(dǎo)管液面比裝置B中的高，靜置一會后，溫度下降壓強減小，兩裝置中的長導(dǎo)管液面均有所下降，但二者產(chǎn)生的氫氣的量相等，所以最終液面高度相同；
故答案為：鹽酸；相同；
（3）①根據(jù)實驗表明，液態(tài)時，純硫酸的導(dǎo)電性顯著強于純水，已知液態(tài)純酸都能像水那樣進行自身電離(H2O+H2O?H3O++OH?)而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)，這些信息告訴我們純硫酸存在著電離平衡，且電離程度強于純水，仿照純水的電離方式，可以推知純硫酸的電離方程式為：2H2SO4?H3SO4++HSO4?，由于純硫酸的導(dǎo)電性顯著強于純水，所以25℃時，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)>1×10?14；
故答案為：>；
②由于純硫酸的電離能力強于純硝酸，則在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中2H2SO4?H3SO4++HSO4?為主要的電離方式，而純硝酸電離受到純硫酸電離出的H+的抑制，因此在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是HSO4?；
故答案為：HSO4?；
（4）①該溫度下，溶液中水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)·c(OH-)，即Kw=10x×10y=10x+y，由圖象可知，x+y=-15，故Kw=1.0×10-15；
故答案為：1.0×10-15；
②該溫度下，水的離子積常數(shù)為10-15，0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，H＋全部由水電離得到，根據(jù)水的離子積常數(shù)得溶液中c水(H+)=c水(OH-)=；
故答案為：1.0×10-13mol/L。


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