?2024屆高三化學一輪復習培優(yōu)--弱電解質的電離平衡訓練
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．在0.1mol/L醋酸溶液中，要使醋酸的電離程度減小，同時又使氫離子濃度減少，醋酸根離子濃度都增大，可加入的試劑是
A．0.01mol/LCH3COOH溶液 B．1mol/L氨水 C．CH3COONa濃溶液 D．1mol/L硫酸溶液
2．已知弱電解質在水中達到電離平衡狀態(tài)時，已電離的電解質分子數(shù)占原有電解質分子總數(shù)的百分率，稱為電離度。在相同溫度時100mL0.01mol?L-1醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是
A．中和時所需NaOH的量 B．電離度
C．H+的物質的量濃度 D．CH3COOH的物質的量
3．在相同溫度時，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是
A．的物質的量 B．醋酸的電離常數(shù)
C．中和時所需的量 D．加足量鋅粉產(chǎn)生氫氣的量
4．下列事實用化學用語表述錯誤的是
A．用電子式表示NaCl的形成過程：
B．中子數(shù)為20的K原子：
C．常溫時，0.1mol·L?1氨水的pH≈11.1：
D．O2-的結構示意圖：
5．向濃度為HF溶液中不斷加水稀釋。下列各量減小的是
A． B． C． D．
6．下列圖象表達正確的是

A．圖1表示用溶液滴定HCl和混合溶液的滴定曲線
B．圖2反應??，A點比B、C點顏色均深
C．圖3常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量鋅粉發(fā)生反應②為醋酸
D．圖4一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，導電能力變化如圖，a、b、c三點的電離程度：
7．如圖是0.01mol/L甲溶液滴定0.01mol/L乙溶液的導電能力變化曲線，其中曲線③是鹽酸滴定CH3COONa溶液，其他曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列說法正確的是

A．僅通過曲線③可以推斷相同條件下導電能力：鹽酸>CH3COONa溶液
B．b點溶液呈中性
C．曲線①是醋酸滴定NaOH溶液導電能力變化曲線
D．溶液的導電能力與離子濃度和離子帶電量有關，與離子種類無關
8．向一定濃度的氨水與氫氧化鈉混合液中滴加醋酸，溶液導電能力如圖所示，下列說法正確的是

A．段，導電能力下降是由于溶液總體積變大
B．段，發(fā)生反應的離子方程式為
C．段，導電能力下降是由于溶液中離子個數(shù)在減少
D．隨著醋酸的滴加，最終溶液導電性又將增大
9．將0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是
A．溶液中c（H+）和c（OH-）都減小 B．溶液中c（H+）增大
C．溶液的pH增大 D．醋酸電離平衡向左移動
10．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H+（aq） + OH﹣（aq） ═ H2O （l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1。分別向 1L 0.5mol?L﹣1 的 NaOH 溶液中加入①濃硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反應放出的熱量分別為 Q1、Q2、Q3，下列關系正確的是
A．Q1＞Q3＞Q2 B．Q1＜Q2＜Q3
C．Q1＞Q2=Q3 D．Q1=Q2＜Q3
11．從植物花中提取一種有機物，可用簡化式HIn表示，在溶液中因存在下列電離平衡：，故可用作酸堿指示劑。在該水溶液中加入下列物質，能使該指示劑顯黃色的是
A．鹽酸 B．碳酸鈉溶液 C．氯化鈉溶液 D．過氧化鈉
12．有相同體積pH均為3的醋酸和鹽酸，下列說法正確的是

A．稀釋10倍后，兩者的pH變化醋酸等于鹽酸
B．加入足量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的變化如圖
C．加入一定量的鋅粉，產(chǎn)生氣體的體積相同，則醋酸一定有剩余
D．中和相同濃度的氫氧化鈉溶液，消耗氫氧化鈉的物質的量鹽酸大于醋酸
13．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是
A．酸、堿溶液應沿玻璃棒分三次倒入小燒杯
B．用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，會使測得的中和熱的絕對值偏大
C．用0.55 mol/L的NaOH溶液分別與0.5 mol/L的鹽酸、醋酸溶液反應，若所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同
D．測量終止溫度時，應當記錄混合溶液的最高溫度
14．如圖表示25℃時，的一元弱酸溶液在加水稀釋過程中，某物理量(y)隨加水量(x)變化的情況，則圖中縱軸y不可能是

A． B． C． D．
15．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是
酸
HX
HY
HZ
電離常數(shù)K
9×10-7
9×10-6
1×10-2

A．三種酸的強弱關系：HX>HY>HZ
B．反應HX＋Y-=HY＋X-能夠發(fā)生
C．相同溫度下，0.1 mol·L-1的HX、HY、HZ溶液，HX溶液pH最大
D．相同溫度下，1 mol·L-1 HX溶液的電離程度大于0.1 mol·L-1 HX

二、實驗題
16．Ⅰ．碘化鉀常用作合成有機化合物的原料。某實驗小組設計實驗探究KI的還原性。
(1)探究不同條件下空氣中氧氣氧化KI的速率。
組別
溫度
KI溶液
H2SO4溶液
蒸餾水
淀粉溶液
c(KI)
V
c(H2SO4)
V
1
298 K
0.1 mol/L
5 mL
0.1 mol/L
5 mL
10 mL
3滴
2
313 K
0.1 mol/L
5 mL
0.1 mol/L
5 mL
10 mL
3滴
3
298 K
0.1 mol/L
10 mL
0.1 mol/L
5 mL
5 mL
3滴
①酸性條件下KI能被空氣中氧氣氧化，發(fā)生反應的離子方程式為_______。
②設計實驗組別3的目的是_______。
(2)探究反應“2Fe3++2I-=2Fe2++I2”為可逆反應。
試劑：0.01 mol/LKI溶液，0.005 mol/LFe2(SO4)3溶液，淀粉溶液，0.01 mol/LAgNO3溶液，KSCN溶液。實驗如圖：

①甲同學通過試管ⅰ和試管ⅱ中現(xiàn)象結合可證明該反應為可逆反應，則試管ⅰ中現(xiàn)象為：_______；乙同學認為該現(xiàn)象無法證明該反應為可逆反應，原因為：_______。
②請選擇上述試劑重新設計實驗，證明該反應為可逆反應：_______。
Ⅱ．次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，已知10 mL1 mol/LH3PO2與20 mL1 mol/L的NaOH溶液充分反應后生成組成為NaH2PO2的鹽，則：
(3)NaH2PO2屬于_______(填“正鹽”“酸式鹽”或“無法確定”)。
(4)設計實驗方案，證明次磷酸是弱酸：_______。
17．天然海水中含有非常豐富的化學元素，具有很大的利用價值。工業(yè)上對海水資源綜合利用的部分工藝流程如下圖所示。

(1)請列舉海水淡化的兩種方法：________________、________________。
(2)常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka =4.7×10－8。寫出向“84消毒液”(主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉)中通入少量二氧化碳發(fā)生反應的離子方程式________________________。
(3)海水中溴元素以Br－形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如上圖。步驟①反應的離子方程式是_________；步驟③通入二氧化硫的目的是_____________，其反應的化學方程式是______________。
(4)步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80－90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋其原因：___________________________。
18．雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質，但H2O2溶液顯酸性
（1）若把H2O2看成二元弱酸。請寫出其在水中的電離方程式：_________。
（2）二氧化錳是實驗室制取氧氣的催化劑。下列是某同學設計實驗探究雙氧水分解實驗方案：
實驗
20.0mL雙氧水溶液濃度
粉狀MnO2
溫度
待測數(shù)據(jù)
Ⅰ
5%
0.2g
20°C

Ⅱ
5%
0.5g
20°C

Ⅲ
10%
0.2g
20°C


①利用實驗Ⅰ和Ⅲ，探究________對化學反應速率的影響，實驗待測數(shù)據(jù)是_________：若在本組實驗中現(xiàn)象不明顯，可采取的措施是_________________。
（3）加0.1 mol MnO2，粉末于50mL過氧化氫溶液（H2O2，ρ=1.1 g×mL-1）中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

①前4min內(nèi)氧氣的產(chǎn)生速率為________mL×min-1
②A、B、C、D各點反應速率由快到慢的順序為_____________。
③解釋反應速率變化的原因_________________。
④計算H2O2初始狀態(tài)的濃度______________。
19．實驗小組對Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應的影響因素進行了探究，實驗過程如下：實驗1：探究pH對Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應的影響
1.室溫下，加酸或堿調(diào)節(jié)0.1mol/LCr2(SO4)3溶液pH分別為2.00、4.10、6.75、8.43、10.03、13.37。
2.各取5mL上述溶液分置于6支試管中，分別向其中逐滴加入30%H2O2溶液，直至溶液不再發(fā)生變化，觀察并記錄現(xiàn)象。
pH對Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應的影響
試管
①
②
③
④
⑤
⑥
pH
2.00
4.10
6.75
8.43
10.03
13.37
起始現(xiàn)象
墨綠色溶液
墨綠色溶液
藍色渾濁液
藍色渾濁液
藍色渾濁液
亮綠色溶液
終點現(xiàn)象
墨綠色
墨綠色
黃綠色
亮黃色
橙紅色
磚紅色
查閱資料：
①Cr3+為綠色，CrO為亮綠色，CrO為黃色。
②Cr3+較穩(wěn)定，需用較強氧化劑才能將其氧化；CrO在堿性溶液中是較強的還原劑。
（1）Cr(OH)3為藍色固體，寫出⑤中生成藍色沉淀的離子方程式_____。
（2）試管①②中溶液未發(fā)生明顯變化，可能的原因是_____。
（3）④中沉淀溶解，溶液變?yōu)榱咙S色，可能發(fā)生反應的離子方程式是_____。
（4）Cr(OH)3與Al(OH)3類似，具有兩性。存在如下關系：Cr3++3OH-Cr(OH)3CrO+H++H2O。解釋實驗1中，隨著溶液pH升高，終點溶液顏色變化的原因______。
實驗2：探究溫度對Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應的影響
各取5mLpH=13.50Cr2(SO4)3溶液分置于5支試管中，將其分置于0℃、25℃、50℃、75℃、100℃的水浴中，然后向試管中各滴加過量30%H2O2溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象：
溫度對Cr(Ⅲ)與30%H2O2反應的影響
反應溫度
0℃
25℃
50℃
75℃
100℃
起始現(xiàn)象
墨綠色
終點現(xiàn)象
紅棕色
磚紅色
橙紅色
亮黃色
亮黃色
（5）隨著反應溫度的升高，反應后溶液顏色由紅棕色向亮黃色轉變，是因為生成的紅色物質CrO（Cr為+5價）不穩(wěn)定，自身發(fā)生氧化還原反應，隨著溫度升高會逐漸轉化為亮黃色的CrO，同時生成氧氣。發(fā)生反應的離子方程式是______。
（6）反應物濃度也是影響反應的因素之一。請利用實驗1給出的試劑，設計實驗進行驗證_____。
（7）綜上所述，Cr(III)與過氧化氫的反應產(chǎn)物與_____密切相關。
20．草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料。已知常溫下0．01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

H2C2O4
KHC2O4
K2C2O4
pH
2.0
3.1
8.1
(1)在其它條件不變時，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是_________（填字母）。
A．加入適量的H2C2O4????B．加入適量的KHC2O4
C．加入適量的Na2C2O4??D．升高溶液的溫度
(2)取一定質量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0．25 mol·L-lNaOH溶液至20．00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-lH2S04溶液酸化后，用0．10 mol·L-lKMnO4溶液滴定，當消耗KMnO4溶液16．00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請回答下列問題：

①完成離子方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+＝10______+2Mn2++8H2O。
②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質的量之比為__________。
(3)某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4·2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物。當36．0g FeC2O4·2H2O充分反應后，殘留固體質量為13．6g，濃硫酸增重7．2g，堿石灰增重11．0g。求殘留固體的成分和物質的量_____________。（已知FeC2O4·2H2O的相對分子質量為180；設反應產(chǎn)生的氣體被充分吸收）

參考答案：
1．C
【詳解】A．加入0.01mol/LCH3COOH，濃度越大，電離程度越小，但醋酸根離子濃度增大，選項A錯誤；
B．加入1mol/L氨水，與醋酸反應消耗H+，氫離子濃度減少，醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離程度增大，選項B錯誤；
C．向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，醋酸根離子濃度增大抑制醋酸電離，醋酸的電離程度減小，同時又使醋酸根離子濃度增大，選項C正確；
D．加入1mol/L H2SO4溶液，抑制醋酸的電離，醋酸根離子濃度減小，但氫離子濃度增大，選項D錯誤；
答案選C。
2．B
【詳解】A．100mL0.01醋酸溶液與10mL0.1醋酸溶液中醋酸的物質的量相等，因此中和時消耗的NaOH的量相等，A錯誤；
B．醋酸為弱電解質，溶液濃度越大，電離度越小，故電離度前者大于后者，B正確；
C．酸的濃度越大，c(H+)越大，故c(H+)前者小于后者，C錯誤；
D．電離度前者大于后者，故溶液中CH3COOH的物質的量前者小于后者，D錯誤；
故選B。
3．A
【詳解】A．n=0.1L×0.01mol/L=0.01L×0.1mol/L，二者物質的量相同，0.01mol?L-1的醋酸溶液濃度小，電離程度大，前者電離出H+的物質的量大于后者，故A選；
B．溫度相同，醋酸電離常數(shù)相同，故B不選；
C．醋酸的物質的量相同，中和需要NaOH的量相同，故C不選；
D．由于溶質n(CH3COOH)都為0.001mol，則和鋅反應產(chǎn)生氫氣的量相同，故D不選；
故選：A。
4．B
【詳解】A．NaCl形成過程中，鈉原子失去一個電子形成Na+，Cl原子得到一個電子形成Cl-，二者結合生成NaCl，A正確；
B．中子數(shù)為20的K原子的質量數(shù)為20+19=39，符號為，B錯誤；
C．一水合氨為弱電解質，在水溶液中不完全電離：NH3·H2ONH+OH-，所以0.1mol·L?1的氨水中c(OH-)＜0.1mol/L，pH≈11.1，C正確；
D．O原子最外層有6個電子，得到兩個電子形成O2-，結構示意圖為，D正確；
綜上所述答案為B。
5．C
【詳解】A．加水稀釋，c（H+）減小，Kw不變，增大，A項不選；
B．只與溫度有關，不會隨著濃度的變化而變化，B項不選；
C．，加水不斷稀釋，c(F-)不斷減小直至為0，而c(H+)則無線接近于10-7mol，故會減小，C項選；
D．，因c(F-)減小，故增大，D項不選；
答案選C。
6．C
【詳解】A．HCl是強電解質，是弱電解質，滴加的弱電解質先和HCl反應生成強電解質氯化銨，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋，所以電導率下降；當HCl完全被中和后，繼續(xù)電離與弱電解質反應生成強電解質醋酸銨，所以電導率增大；也完全反應后，繼續(xù)滴加，因為溶液被稀釋，電導率有下降趨勢，所以圖象應該是先下降然后上升最后下降，故A錯誤；
B．A點到B點，壓強相同，二氧化氮的體積分數(shù)降低，說明反應正向進行，生成四氧化二氮（無色），所以A點顏色深。A點到C點，溫度相同，壓強增大，是因為減少了體積，體積變小，兩氣體的氣體濃度瞬時增大，雖然平衡正向移動，生成四氧化二氮，但是物理過程要快于化學過程，所以C點顏色深，故B錯誤；
C．pH相同，等體積的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量濃度要大于鹽酸，醋酸是弱電解質，在反應的過程當中，還會不斷電離出氫離子，所以產(chǎn)生的氫氣更多，故C正確；
D．溶液越稀越電離，加水越多越促進醋酸電離，所以電離程度c>b>a，故D錯誤；
答案選C。
7．A
【詳解】A．曲線③起點成分為0.10mol/LCH3COONa，加入足夠多的鹽酸后，溶液中自由離子總濃度小于0.10mol/LCH3COONa溶液中的，但導電能力卻更大，A正確；
B．曲線②是向NaOH溶液中滴加醋酸，b點是CH3COONa溶液，呈堿性，B錯誤；
C．曲線②最低點比曲線③還低，為醋酸滴定NaOH溶液，所以曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化曲線，C錯誤；
D．溶液的導電能力不僅與離子濃度和離子帶電量有關，與離子種類也有關系，D錯誤；
故選：A。
8．A
【分析】電解質溶液的導電性與離子濃度及所帶電荷數(shù)有關，離子濃度越大，電荷數(shù)越多，其導電性越強。由于此題各離子所帶電荷數(shù)一樣，所以只需考慮離子濃度。
【詳解】A. ab段發(fā)生反應：，離子的量幾乎不變，但由于溶液總體積增大，離子濃度相應減小，所以其導電能力下降，故A正確；
B. bc段為醋酸與一水合氨反應，一水合氨為弱電解質，與醋酸反應生成醋酸銨，為強電解質，溶液導電性增強，但書寫離子方程式時一水合氨不可拆分，因此反應的離子方程式為：，故B錯誤；
C. cd段繼續(xù)滴加醋酸，此時溶液中氨水和氫氧化鈉已反應完，醋酸電離程度很小，離子個數(shù)增加很少，但體積增大比較多，離子濃度降低，導致導電性下降，故C錯誤；
D. 隨著醋酸的滴加，溶液體積不斷增大，離子濃度持續(xù)減小，導電性下降，故D錯誤；
故選A。
9．C
【詳解】A.因醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，水的離子積不變，則氫氧根濃度增大，A錯誤；
B.因醋酸溶液中溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，B錯誤；
C.醋酸是弱電解質，加水稀釋平衡正向移動，由于溶液的體積增大，電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，pH=-c（H+），pH增大，C正確；
D. 醋酸是弱電解質，加水稀釋平衡向右移動，D錯誤；
答案為C
10．A
【詳解】濃硫酸溶于水放熱，醋酸部分電離，且電離吸熱，所以反應中生成等量的水時濃硫酸放熱最多，醋酸放熱最少。
故選A。
11．B
【詳解】改變條件后溶液呈黃色，說明平衡向正反應方向移動，應該降低氫離子的濃度，符合要求的是B、D兩個選項，但是過氧化鈉具有漂白性，黃色會褪去，只有B項正確。
故答案為：B。
12．C
【詳解】A．相同體積pH均為3的醋酸和鹽酸，初始時氫離子濃度相同，醋酸為弱酸，加水稀釋促進醋酸的電離，醋酸中氫離子物質的量增加，稀釋10倍后，醋酸溶液的pH變化小，A錯誤；
B．相同體積pH均為3的醋酸和鹽酸溶液中氫離子濃度相同，加入足量的鋅粉，反應開始時反應速率相等，醋酸溶液中存在電離平衡，反應后醋酸又電離出氫離子，因此產(chǎn)生的氫氣的速率大于鹽酸，反應后期強酸中沒有氫離子的補充，氫離子濃度下降得快，反應速度下降就快，且相同體積pH均為3的醋酸和鹽酸中醋酸物質的量更大，最終醋酸生成氫氣的體積更多，B錯誤；
C．相同體積pH均為3的醋酸和鹽酸兩種溶液總氫離子濃度相同，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積的醋酸與鹽酸中醋酸物質的量更大，若加入一定量的鋅粉產(chǎn)生氣體的體積相同，兩種溶液中消耗的氫離子物質的量相等，鹽酸最低量是恰好完全反應，那醋酸就處于過量狀態(tài)，C正確；
D．鹽酸是強酸完全電離，醋酸是弱酸，溶液中存在電離平衡，相同體積pH均為3的醋酸和鹽酸兩種溶液總氫離子濃度相同，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積的醋酸與鹽酸中醋酸物質的量更大，加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積醋酸大于鹽酸，D錯誤；
選C。
13．D
【詳解】A．酸、堿溶液都應一次性倒入，防止熱量散失，減小誤差，A錯誤；
B．銅導熱，用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒會使部分熱量散失，即測得的中和熱的絕對值偏小，B錯誤；
C．醋酸是弱電解質，部分電離且電離過程吸熱，所以使用醋酸放出的熱量將偏小，即測得中和熱數(shù)值偏小，C錯誤；
D．酸堿反應完全即為終止溫度，所以應當記錄混合溶液的最高溫度，D正確；
故選D。
14．B
【詳解】A．的一元弱酸溶液在加水稀釋過程中，減小，故不選A；
B．只與溫度有關，的一元弱酸溶液在加水稀釋過程中，溫度不變時，不變，故選B；
C．的一元弱酸溶液在加水稀釋過程中，減小，故不選C；
D．的一元弱酸溶液在加水稀釋過程中，減小，故不選D；
選B。
15．C
【詳解】A．電離平衡常數(shù)K越大，則溶液的酸性越強，根據(jù)表格信息可知，三種酸的強弱關系：HX

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