?2022北京順義高一（上）期末
化 學(xué)
一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意（共25個小題，每小題2分，共50分）
1．我國“蛟龍”號載人潛水器已成功下潛至海中7062.68米處。“蛟龍”號載人潛水器的外殼是耐超高壓的鈦合金，有關(guān)鈦合金的說法正確的是（　?。?br /> A．鈦合金是純凈物
B．鈦合金是混合物
C．鈦合金的硬度與鈦單質(zhì)相同
D．鈦合金熔點比鈦單質(zhì)高
2．下列元素中，原子半徑最大的是（　　）
A．F B．Cl C．Br D．I
3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　?。?br /> A．Fe B．NaCl溶液 C．KOH D．蔗糖溶液
4．當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（　?。?br /> A．氫氧化鐵膠體 B．HCl溶液
C．NaOH溶液 D．K2SO4溶液
5．下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述不正確的是（　?。?br /> A．Fe在氯氣中燃燒生成FeCl2
B．能溶于水
C．有刺激性氣味、有毒
D．能與氫氣反應(yīng)
6．下列物質(zhì)含離子鍵的是（　?。?br /> A．HF B．NaCl C．CO2 D．CH4
7．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法不正確的是（　?。?br /> A．核外電子數(shù)為18 B．核外有3個電子層
C．屬于帶負電荷的粒子 D．在化學(xué)反應(yīng)中易得電子
8．單寧是一種天然防腐劑，可有效避免葡萄酒因氧化而變酸，下列判斷正確的是（　?。?br /> A．單寧做還原劑
B．單寧做氧化劑
C．單寧被還原
D．單寧中某元素化合價降低
9．下列關(guān)于鈉的說法不正確的是（　?。?br /> A．鈉的密度比水小，比煤油大
B．鈉失火時，應(yīng)該用沙土蓋滅
C．鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的Na2O2
10．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（　?。?br /> A．O2和O3 B．CO和CO2
C．H2O和H2O2 D．和
11．對于反應(yīng)Cl2+H2O═HCl+HClO敘述正確的是（　?。?br /> A．氯氣既是氧化劑又是還原劑
B．水做還原劑
C．反應(yīng)消耗1molCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子
D．反應(yīng)產(chǎn)物都是強酸
12．下列電離方程式書寫不正確的是（　?。?br /> A．HNO3═H++NO3﹣ B．KOH═K++OH﹣
C．FeCl3═Fe3++Cl﹣ D．NH4NO3═NH4++NO3﹣
13．“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料．下列關(guān)于Pu的說法正確的是（　　）
A．Pu與U互為同位素
B．Pu與Pu最外層電子數(shù)相同
C．Pu與U化學(xué)性質(zhì)完全相同
D．Pu與Pu互為同素異形體
14．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　?。?br /> A．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．FeCl3溶解Cu：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C．碳酸氫鈉溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
D．氯氣與碘化鉀溶液：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣
15．下列說法正確的是（　?。?br /> A．Na的摩爾質(zhì)量是23g?mol﹣1
B．22gCO2物質(zhì)的量為2.2mol
C．1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×1023
D．常溫常壓下，1molN2的體積是22.4L
16．在無色溶液中能大量共存的一組離子是（　?。?br /> A．Cu2+、SO42﹣、K+、Cl﹣ B．Ag+、Cl﹣、OH﹣、Na+
C．NO3﹣、Cl﹣、Na+、Ca2+ D．CO32﹣、OH﹣、Ba2+、Na+
17．反應(yīng)NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（　?。?br /> A．中子數(shù)為18的氯原子：Cl
B．N2的結(jié)構(gòu)式：N═N
C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．H2O的電子式：
18．有兩試管分別裝有2mL0.1mol?L﹣1Na2CO3和NaHCO3溶液，下列說法正確的是（　?。?br /> 選項
操作
判斷
A
分別加入澄清石灰水
產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3溶液
B
分別加入等濃度的稀鹽酸
反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3溶液
C
分別滴入幾滴酚酞溶液
紅色深的為Na2CO3溶液
D
分別滴入等濃度的鹽酸
立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3溶液
A．A B．B C．C D．D
19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?br /> A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準狀況下的體積約為11.2 L
B．25℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA
C．標(biāo)準狀況下，11.2 L H2O含有的原子數(shù)為1.5NA
D．常溫常壓下，44 g CO2含有的原子數(shù)為3NA
20．下列關(guān)于實驗Ⅰ～Ⅳ說法不正確的是（　?。?br />
A．用實驗Ⅰ制備Fe（OH）3膠體時，當(dāng)液體出現(xiàn)紅褐色時，應(yīng)立即停止加熱
B．用實驗Ⅱ制備Fe（OH）2沉淀，剛開始出現(xiàn)白色沉淀，很快變成灰綠色
C．若實驗Ⅲ觀察到火焰呈紫色，證明被檢驗的物質(zhì)含有鉀元素
D．實驗Ⅳ觀察到的現(xiàn)象是：開始生成白色沉淀，當(dāng)氨水過量，沉淀消失
21．用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗，下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?br /> A．裝置A的作用是為實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣
B．裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3H2O Fe2O3+3H2↑
C．裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰
D．點燃D處的氣體前必須檢驗氣體的純度
22．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示，已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（　　）

A．原子半徑：X＜Y＜Z
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Z
C．元素W與Mg形成的化合物含離子鍵
D．X的最高價氧化物為兩性氧化物
23．將CO2注入無開采價值的深層煤層替換其中的CH4可以實現(xiàn)CO2的永久儲存，儲存CO2的過程如圖所示：

下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?br /> A．CH4是天然氣的主要成分
B．CO2對環(huán)境的危害是形成酸雨
C．煤燃燒時發(fā)生了化學(xué)變化
D．圖中“注入”的氣體為混合物
24．下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是（　?。?br /> 選項
實驗操作及現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
該溶液中一定含有Cl﹣
B
向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生
該溶液中一定含有CO32﹣
C
向某溶液中加入氯水，再加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
該溶液中一定含有Fe2+
D
將銀白色的金屬鈉放置在空氣中，鈉表面很快變暗
金屬鈉具有還原性
A．A B．B C．C D．D
25．氨硼烷（NH3BH3）是一種高效儲氫材料，在催化劑作用下，能夠與水反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)歷程如圖所示：

下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)①中NH3BH3做還原劑
B．反應(yīng)③中水被氧化
C．1molNH3BH3與水反應(yīng)最多可產(chǎn)生67.2LH2
D．反應(yīng)①②③④均為氧化還原反應(yīng)
二、非選擇題（共50分）本部分共8個小題，共50分。
26．（4分）現(xiàn)有下列4種與生產(chǎn)生活相關(guān)的物質(zhì)：①氯化鐵、②過氧化鈉、③氧化鐵、④次氯酸鈉。用序號填空：
（1）常用作油漆、涂料的紅色顏料的是 　 　。
（2）常用于印刷電路板的“腐蝕液”的是 　 　。
（3）84消毒液的有效成份是 　 　。
（4）用作供氧氣劑的是 　 　。
27．（3分）高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行，工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，其中，Al 　 ?。ㄌ睢氨谎趸被颉氨贿€原”），F(xiàn)e2O3作 　 ?。ㄌ睢把趸瘎被颉斑€原劑”）。在該反應(yīng)中，若消耗了2molAl，則生成 　 　molFe。
28．（6分）用如圖裝置（氣密性好）研究Na與Cl2的反應(yīng)。
實驗步驟：
①將一定量濃鹽酸滴在KMnO4粉末上，立即產(chǎn)生黃綠色氣體。
②待黃綠色氣體均勻充滿集氣瓶時，關(guān)閉止水夾。
③再向鈉粒上滴2滴水，片刻后鈉燃燒，產(chǎn)生白煙，白色固體附著在集氣瓶內(nèi)壁上。
回答下列問題：
（1）步驟①，黃綠色氣體是Cl2，則KMnO4的作用是 　 ?。ㄌ睢把趸瘎被颉斑€原劑”）。
（2）步驟③引起鈉燃燒的原因是 　 　。
（3）寫出生成白色固體的電子式 　 　。
（4）右側(cè)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 　 　。

29．（7分）配制240mL0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、　 　、　 　。
（2）計算、稱量：需稱量NaOH固體的質(zhì)量為 　 　g。
（3）溶解、冷卻：該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是 　 　。
（4）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請指出圖中錯誤：①　 　；②　 　。
（5）不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果出現(xiàn)誤差，下列使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是 　 ?。ㄌ钚蛱枺?br /> ①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
②定容時俯視刻度線
③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線。

30．（7分）A、B、C、D四種化合物均由短周期元素組成，其中A含有四種元素，A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，D為無色無味氣體。這四種化合物具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。

請回答：
（1）物質(zhì)A的主要用途為 　 　。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 　 　。
（3）反應(yīng)②的離子方程式為 　 　。
（4）向B溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有A生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
（5）A含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用如圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體，該氣體能使帶余燼的木條復(fù)燃。反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。

31．（10分）元素周期表體現(xiàn)了元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，揭示了元素的內(nèi)在聯(lián)系。下表列出了①到⑧八種元素在周期表中的位置。

回答下列問題：
（1）元素①形成單質(zhì)的電子式為 　 　。
（2）元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 　 　。
（3）元素④⑤⑥的簡單離子半徑最大的是 　 ?。ㄓ秒x子符號表示）。
（4）用電子式表示元素③和元素⑥組成化合物的形成過程 　 　。
（5）元素④的單質(zhì)與元素②最高價氧化物的水化物反應(yīng)可以用于管道疏通，其原理為 　 ?。ㄓ秒x子方程式表示）。
（6）下列對元素⑦的說法正確的是 　 ?。ㄌ钚蛱枺?。
a．原子最外層有6個電子
b．元素的非金屬性：⑧＞⑦
c．能形成+4價的氧化物，該氧化物既有氧化性又有還原性
（7）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素⑥的非金屬性強于元素⑤的原因 　 　。
32．（8分）某化學(xué)興趣小組檢驗實驗室放置的FeSO4溶液變質(zhì)的情況：
（1）設(shè)計實驗檢驗FeSO4溶液變質(zhì)的情況：

實驗方案
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
步驟1

　 　
FeSO4溶液部分變質(zhì)
步驟2
　 　
　 　
①將上述方案補充完整。
②若要除去變質(zhì)的FeSO4溶液中的雜質(zhì)，方法是 　 ?。▽戨x子反應(yīng)方程式）。
（2）利用部分變質(zhì)的FeSO4溶液制備Fe2O3。
①用流程圖的形式表示用部分變質(zhì)的FeSO4溶液制備Fe2O3的過程；（如FeFeCl2）流程圖為（用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑、反應(yīng)條件及操作） 　 　。
②若100mL該變質(zhì)的FeSO4溶液制得1.6gFe2O3，則變質(zhì)前FeSO4溶液的濃度為（變質(zhì)前后溶液的體積變化忽略不計） 　 　mol?L﹣1。
（3）FeSO4可用作補鐵劑，使用時建議與維生素C同服，同學(xué)甲猜測維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，以利于人體吸收，該同學(xué)通過實驗證明了他猜想的正確性，他的實驗方案為 　 　。
33．（5分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、無毒的多功能水處理劑。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
（1）制備K2FeO4（夾持、加熱儀器已略去）

①A為氯氣發(fā)生裝置，A中反應(yīng)的離子方程式為 　 　。
②C為制備K2FeO4裝置，寫出次氯酸鉀與氫氧化鐵在堿性環(huán)境中反應(yīng)的離子方程式 　 　。
（2）探究K2FeO4的性質(zhì)
取C中淺紫紅色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化Cl﹣而產(chǎn)生Cl2，某同學(xué)設(shè)計了如下方案：取少量反應(yīng)后溶液，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。該同學(xué)由此認為Cl2是K2FeO4氧化Cl﹣而產(chǎn)生，請分析他的判斷是否準確，說明理由 　 　。
（3）測定高鐵酸鉀的純度
已知：K2FeO4（式量為198）與硫酸溶液的反應(yīng)如下：4K2FeO4+10H2SO4═2Fe2（SO4）3+3O2↑+4K2SO4+10H2O。取C中洗滌并干燥后樣品的質(zhì)量10.0g，加入稀硫酸，收集到0.672L氣體（標(biāo)準狀況）。則樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為 　 　。（計算結(jié)果保留到0.1%）

參考答案
一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意（共25個小題，每小題2分，共50分）
1．【分析】合金都是混合物，其硬度一般大于成分金屬，熔點低于成分金屬，據(jù)此判斷。
【解答】解：依據(jù)合金的性質(zhì)可知，鈦合金為混合物，硬度大于成分金屬，熔點低于成分金屬，
故選：B。
【點評】本題考查了合金，熟悉合金概念及組成，明確合金的一般性質(zhì)即可解答，題目難度不大。
2．【分析】根據(jù)元素周期律，同主族元素的原子半徑隨著電子層數(shù)的增大而增大．
【解答】解：F、Cl、Br、I是同一主族的元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑最大的是I。
故選：D。
【點評】本題考查學(xué)生原子半徑的比較方法，注意同住族元素的遞變規(guī)律是關(guān)鍵，難度不大．
3．【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，以此進行判斷。
【解答】解：A．Fe為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；
B．氯化鈉溶液為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．KOH在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C正確；
D．蔗糖溶液混合物，不屬于電解質(zhì)，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須為化合物，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，題目難度不大。
4．【分析】膠體具有丁達爾現(xiàn)象是指當(dāng)光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡單方法；丁達爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷下列分散系是否為膠體即可。
【解答】解：膠體粒子的微粒直徑在1﹣100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是濁液
A．氫氧化鐵膠體屬于膠體分散系，光束通過時能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故A選；
B．HCl溶液不屬于膠體分散系，光束通過不會產(chǎn)生達爾效應(yīng)，故B不選；
C．NaOH溶液不屬于膠體分散系，光束通過不會產(chǎn)生達爾效應(yīng)，故C不選；
D．K2SO4溶液不屬于膠體分散系，光束通過不會產(chǎn)生達爾效應(yīng)，故D不選；
故選：A。
【點評】本題考查膠體的性質(zhì)，明確丁達爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)是解答關(guān)鍵，題目較簡單。
5．【分析】氯氣是一種黃綠色的有刺激性氣味的氣體，有毒，能溶于水，1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物，與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，據(jù)此解答。
【解答】解：A．氯氣具有強氧化性，能與金屬反應(yīng)，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，故A錯誤；
B．氯氣能溶于水，1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，故B正確；
C．氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、并有刺激性氣味，故C正確；
D．氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，故D正確；
故選：A。
【點評】本題考查了氯氣的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目較簡單，注意歸納氣體的色、味、密度、溶解性等物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
6．【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素的原子之間易形成離子鍵，非金屬元素的原子之間易形成共價鍵。
【解答】解：A．HF分子中只存在H﹣F共價鍵，故A錯誤；
B．NaCl中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，故B正確；
C．CO2分子中存在C＝O共價鍵，故C錯誤；
D．CH4分子中存在C﹣H共價鍵，故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查對化學(xué)鍵概念的理解和運用，明確共價鍵、離子鍵概念及其區(qū)別是解本題關(guān)鍵，知道常見物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間的作用力，題目難度不大。
7．【分析】由某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為可知，該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是陰離子，帶兩個單位負電荷，核外有3個電子層，據(jù)此分析解答。
【解答】解：由某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為可知，該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，是陰離子，帶兩個單位負電荷，核外有3個電子層，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)中不可能再得到電子，只可能失去電子，表現(xiàn)還原性，據(jù)此推知：A、B、C正確，D錯誤；
故選：D。
【點評】本題考查離子結(jié)構(gòu)，獲取離子相關(guān)信息是解題關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生觀察能力、分析推理能力的考查，題目難度不大，注意離子所帶電荷與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的關(guān)系。
8．【分析】由題干信息可知，單寧可以有效避免葡萄酒因為被氧化而變酸，說明單寧作還原劑，具有還原性，據(jù)此分析。
【解答】解：由題干信息可知，單寧可以有效避免葡萄酒因為被氧化而變酸，說明單寧作還原劑，具有還原性，被氧化，還原劑中某種元素的化合價升高，故A正確；
故選：A。
【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系以及氧化還原反應(yīng)的考查，注意把握氧化還原反應(yīng)的基本概念，題目難度不大。
9．【分析】A．鈉與水反應(yīng)浮水面，保存在煤油中；
B．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，加速鈉的燃燒；
C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
D．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體。
【解答】解：A．鈉與水反應(yīng)浮水面，保存在煤油中，說明鈉的密度比水小，比煤油大，故A正確；
B．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，加速鈉的燃燒，鈉和水也能發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，所以應(yīng)該用干燥的沙土蓋滅，故B正確；
C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C錯誤；
D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的Na2O2，故D正確；
故選：C。
【點評】本題考查鈉的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。
10．【分析】根據(jù)同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素（原子）。
【解答】解：A、O2和O3是同種元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故A錯誤；
B、CO和CO2組成相同，是不同的兩種物質(zhì)，故B錯誤；
C、H2O和H2O2組成相同，是不同的兩種物質(zhì)，故C錯誤；
D、24Mg和26Mg，是質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同的原子，則互為同位素，故D正確；
故選：D。
【點評】本題考查同位素、同素異形體等概念，注重了對基礎(chǔ)知識的考查，應(yīng)明確同位素的分析對象是原子來解答。
11．【分析】該反應(yīng)中，氯元素化合價由0價變?yōu)椹?價和+1價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，據(jù)此分析解答。
【解答】解：A．該反應(yīng)中，氯元素化合價由0價變?yōu)椹?價和+1價，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑，故A正確；
B．水中元素化合價不變，則既不是氧化劑又不是還原劑，故B錯誤；
C．該反應(yīng)中，氯元素化合價由0價變?yōu)椹?價和+1價，所以反應(yīng)消耗1molCl2，轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯誤；
D．產(chǎn)物HClO為弱酸，故D錯誤；
故選：A。
【點評】本題考查了基本概念的判斷，根據(jù)元素化合價升降結(jié)合基本概念來分析解答，熟悉元素化合價是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。
12．【分析】A．HNO3完全電離為1個H+和1個NO3﹣；
B．KOH是強電解質(zhì)，完全電離為1個K+和1個OH﹣；KOH═K++OH﹣；
C．FeCl3在溶液中完全電離為1個Fe3+和3個Cl﹣；
D．NH4NO3在溶液中完全電離為1個NH4+和1個NO3﹣。
【解答】解：A．HNO3完全電離為1個H+和1個NO3﹣，故電離方程式為HNO3═H++NO3﹣，故A正確；
B．KOH是強電解質(zhì)，完全電離為1個K+和1個OH﹣，故電離方程式為KOH═K++OH﹣，故B正確；
C．FeCl3在溶液中完全電離為1個Fe3+和3個Cl﹣，故電離方程式為FeCl3＝Fe3++3Cl﹣，故C錯誤；
D．NH4NO3在溶液中完全電離為1個NH4+和1個NO3﹣，故電離方程式為NH4NO3═NH4++NO3﹣，故D正確。
故選：C。
【點評】本題考查了電離方程式的書寫，難度不大，應(yīng)注意強電解質(zhì)的電離用等號，弱電解質(zhì)的電離用可逆號。
13．【分析】Pu是原子的表示方法，左上角代表質(zhì)量數(shù)，左下角代表質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)．
A．相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；
B．質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，則中子數(shù)不同，是同位素的關(guān)系，核外電子數(shù)相同，則最外層電子數(shù)相同；
C．不同的元素的原子，結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)不同；
D．同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，研究對象是單質(zhì)．
【解答】解：A．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，Pu和U的質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故A錯誤；
B．Pu與Pu質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，則中子數(shù)不同，它們是同位素的關(guān)系，核外電子數(shù)相同，則最外層電子數(shù)相同，故B正確；
C．兩者的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同的元素，其化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯誤；
D．是同種元素形成的不同原子，互為同位素，故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題考查粒子間的數(shù)量關(guān)系、同位素和同素異形體概念等，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)知識的考查，難度不大．要注意平時知識的積累．
14．【分析】A．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
B．鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；
C．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；
D．氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)。
【解答】解：A．氧化鐵與稀鹽酸混合，離子方程式為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A正確；
B．FeCl3溶解Cu，離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B正確；
C．碳酸氫鈉溶液與稀H2SO4反應(yīng)，離子方程式為：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．氯氣與碘化鉀溶液，離子方程式為：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故D正確；
故選：C。
【點評】本題考查了離子方程式書寫正誤判斷，明確離子反應(yīng)實質(zhì)，熟悉化學(xué)式拆分原則是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
15．【分析】A．注意摩爾質(zhì)量的單位；
B．根據(jù)n＝解答；
C．氯氣為雙原子分子；
D．常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol。
【解答】解：A．Na的摩爾質(zhì)量是23g?mol﹣1，故A正確；
B．22gCO2物質(zhì)的量為＝0.5mol，故B錯誤；
C．1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為1mol×2×6.02×1023/mol＝1.204×1024，故C錯誤；
D．常溫常壓下，1molN2的體積大于22.4L，故D錯誤；
故選：A。
【點評】本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量與體積、原子數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大。
16．【分析】溶液無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等離子的存在，離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)時能大量共存，以此進行判斷。
【解答】解：A.含有Cu2+的溶液呈藍色，不滿足溶液無色的條件，故A錯誤；
B.Ag+與Cl﹣、OH﹣反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；
C.NO3﹣、Cl﹣、Na+、Ca2+之間不反應(yīng)，且溶液為無色，能夠大量共存，故C正確；
D.CO32﹣、Ba2+之間反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。
17．【分析】A．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
B．氮氣分子中含有的是氮氮三鍵；
C．鈉離子的核外電子總數(shù)為10，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．水分子為共價化合物，含有2個O﹣H鍵。
【解答】解：A．中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為18+17＝35，該氯原子正確的表示方法為1735Cl，故A錯誤；
B．分子中含有1個氮氮三鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為N≡N，故B錯誤；
C．為鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉離子最外層含有8個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；
D．水分子屬于共價化合物，其電子式為，故D正確；
故選：D。
【點評】本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則即可解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力。
18．【分析】A．碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
B．碳酸鈉加入鹽酸，分兩步反應(yīng)，碳酸根離子先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水；
C．相同濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉水解能力大；
D．碳酸鈉加入鹽酸，分兩步反應(yīng)，碳酸根離子先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水。
【解答】解：A．碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無法通過石灰水鑒別二者，故A錯誤；
B．碳酸鈉加入鹽酸，分兩步反應(yīng)，碳酸根離子先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以分別加入等濃度的稀鹽酸，反應(yīng)較劇烈者為NaHCO3溶液，故B錯誤；
C．相同濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉水解能力大，溶液堿性強，所以分別滴入幾滴酚酞溶液，紅色深的為Na2CO3溶液，故C正確；
D．分別滴入等濃度的鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡者為NaHCO3溶液，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)，明確二者性質(zhì)的差異是解題關(guān)鍵，注意碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的分步進行，題目難度不大。
19．【分析】A、氦氣為單原子分子；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
C、標(biāo)況下水為液體；
D、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化碳中含3個原子來分析．
【解答】解：A、氦氣為單原子分子，故含NA個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，故在標(biāo)況下為22.4L，故A錯誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，個數(shù)為2NA個，故B錯誤；
C、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化碳中含3個原子，故1mol二氧化碳中含3NA個原子，故D正確。
故選：D。
【點評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
20．【分析】A.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，可水解制備膠體；
B.在液面下擠出NaOH溶液與硫酸亞鐵反應(yīng)，氫氧化亞鐵易被氧化；
C.觀察K的焰色需透過藍色的鈷玻璃；
D.生成氫氧化鋁不溶于氨水。
【解答】解：A.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，可水解制備膠體，當(dāng)液體出現(xiàn)紅褐色時，應(yīng)立即停止加熱，故A正確；
B.在液面下擠出NaOH溶液與硫酸亞鐵反應(yīng)，氫氧化亞鐵易被氧化，則剛開始出現(xiàn)白色沉淀，很快變成灰綠色，故B正確；
C.觀察K的焰色需透過藍色的鈷玻璃，若實驗Ⅲ觀察到火焰呈紫色，證明被檢驗的物質(zhì)含有鉀元素，故C正確；
D.生成氫氧化鋁不溶于氨水，則開始生成白色沉淀，當(dāng)氨水過量，沉淀不消失，故D錯誤；
故選：D。
【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大。
21．【分析】A、裝置A是水在加熱的條件下加熱產(chǎn)生水蒸氣的裝置；
B、Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是四氧化三鐵和氫氣；
C、氫氣屬于中性氣體，據(jù)此選擇合適的干燥劑；
D、氫氣在點燃之前應(yīng)該先檢驗氣體的純度。
【解答】解：A、裝置A是液態(tài)水在加熱的條件下加熱產(chǎn)生水蒸氣的裝置，作用是為實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣，故A正確；
B、Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是四氧化三鐵和氫氣，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑，故B錯誤；
C、氫氣屬于中性氣體，可以用堿石灰做干燥劑，故C正確；
D、氫氣在點燃之前應(yīng)該先檢驗氣體的純度，防止發(fā)生爆炸，故D正確。
故選：B。
【點評】本題考查學(xué)生金屬鐵和水之間的反應(yīng)知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大。
22．【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知Y、Z處于第二周期，X、W處于第三周期，已知Y、W的原子序數(shù)之和的是Z的3倍，設(shè)Z的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a﹣1，W的原子序數(shù)為a+1+8＝a+9，故a﹣1+a+9＝3a，解得a＝8，故Z為O元素，則Y為N元素、W為Cl、X為Si。
【解答】解：由分析可知，X為Si、Y為N、Z為O、W為Cl；
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：X＞Y＞Z，故A錯誤；
B．非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同周期自左而右元素非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性X＜Z，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z，故B錯誤；
C．Cl與Mg形成的化合物為MgCl2，屬于離子化合物，故C正確；
D．二氧化硅屬于酸性氧化物，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意理解同主族相鄰元素原子序數(shù)關(guān)系，識記常見元素在周期表中位置，會用元素周期律解釋一些問題。
23．【分析】A．天然氣主要成分為甲烷氣體；
B．CO2不是空氣污染物；
C．煤燃燒時有新物質(zhì)生成；
D．圖中“注入”的氣體為二氧化碳、氮氣等。
【解答】解：A．天然氣的主要成分是甲烷，故A正確；
B．CO2不是空氣污染物，不是空氣質(zhì)量評價的主要污染物，不會形成酸雨，故B錯誤；
C．煤燃燒時有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C正確；
D．由圖分析可知，“注入”的氣體為混合物，故D正確；
故選：B。
【點評】本題考查了物質(zhì)組成、膠體性質(zhì)、流程分析判斷等知識點，注意題干信息的理解應(yīng)用，題目難度不大。
24．【分析】A．加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能為Ag2CO3；
B．CO2或SO2均能使澄清石灰水變渾濁；
C．Fe2+檢驗方法：加入幾滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+；
D．Na是活潑金屬，能與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉。
【解答】解：A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能為Ag2CO3，不一定為AgCl，則原溶液中不一定含有Cl﹣，故A錯誤；
B．將無色氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體可能為CO2或SO2，則原溶液可能含CO32﹣或SO32﹣或HCO3﹣等，故B錯誤；
C．若原溶液中含有Fe3+，加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液也會變?yōu)榧t色，檢驗Fe2+正確操作為：向溶液中先加入幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，若溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定含有Fe2+，故C錯誤；
D．將銀白色的金屬鈉放置在空氣中，鈉表面很快變暗，說明Na與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成了氧化鈉，鈉表現(xiàn)出還原性，故D正確；
故選：D。
【點評】本題考查離子的檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意排除離子干擾，題目難度不大。
25．【分析】A．反應(yīng)①中NH3BH3中N元素化合價升高；
B．反應(yīng)③中水中的H元素化合價降低；
C．未指明標(biāo)準狀況，無法計算氣體體積；
D．反應(yīng)④為NH3B（OH）3分解生成NH3BH3和H2O。
【解答】解：A．由歷程圖可知，反應(yīng)①中NH3BH3中N元素化合價升高，作還原劑，故A正確；
B．由歷程圖可知，反應(yīng)③中水中的H元素化合價降低，則水被還原，故B錯誤；
C．未指明標(biāo)準狀況，無法計算氣體體積，故C錯誤；
D．由歷程圖可知，反應(yīng)④為NH3B（OH）3分解生成NH3BH3和H2O，無化合價發(fā)生變化，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選：A。
【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、化學(xué)鍵及電子排布等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重高頻考點的考查，題目難度中等。
二、非選擇題（共50分）本部分共8個小題，共50分。
26．【分析】（1）氧化鐵俗稱鐵紅，常用作紅色顏料；
（2）氯化鐵溶液具有強氧化性，能溶解銅；
（3）84消毒液由氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)制得；
（4）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。
【解答】解：（1）氧化鐵為紅棕色固體，常用作油漆、涂料的紅色顏料，
故答案為：③；
（2）氯化鐵溶液常用于印刷電路板的“腐蝕液”，發(fā)生引發(fā)2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，
故答案為：①；
（3）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，84消毒液的有效成份是：次氯酸鈉，
故答案為：④；
（4）用作供氧氣劑的是過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，
故答案為：②。
【點評】本題考查了生活中的常見化學(xué)物質(zhì)的用途，注意化學(xué)與生活實際的聯(lián)系，題目難度不大。
27．【分析】2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，Al元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，以此來解答。
【解答】解：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，Al元素的化合價升高，則Al為還原劑被氧化，F(xiàn)e元素的化合價降低，則Fe2O3作氧化劑，由方程式可知，在該反應(yīng)中，若消耗了2molAl，則生成2molFe，
故答案為：被氧化；氧化劑；2。
【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意轉(zhuǎn)移電子的計算方法，題目難度不大．
28．【分析】（1）將一定量濃鹽酸滴在KMnO4粉末上，立即產(chǎn)生黃綠色氣體，說明濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液溶液反應(yīng)生成氯氣，該反應(yīng)中HCl失電子作還原劑，酸性高錳酸鉀溶液作氧化劑；
（2）鈉和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達到鈉的著火點鈉能燃燒；
（3）鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，則白色固體是NaCl；
（4）氯氣有毒不能直接排空，可以用堿液吸收。
【解答】解：（1）該反應(yīng)中HCl生成氯氣，Cl元素化合價由﹣1價變?yōu)?價，則HCl是還原劑，則酸性高錳酸鉀作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，
故答案為：氧化劑；
（2）鈉能在氯氣中燃燒，Na與水反應(yīng)放熱，達到Na在Cl2中燃燒的著火點，從而引起鈉的燃燒，
故答案為：Na與水反應(yīng)放熱，達到Na在Cl2中燃燒的著火點；
（3）鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，則白色固體是NaCl，電子式為，
故答案為：；
（4）氯氣有毒不能直接排空，用堿液吸收，所以右側(cè)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O。
【點評】本題以鈉和氯氣的反應(yīng)為載體考查實驗探究，明確實驗原理及元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生實驗操作、實驗分析判斷能力，題目難度不大。
29．【分析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，據(jù)此選擇需要的儀器；
（2）配制240mL0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，依據(jù)m＝cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）玻璃棒在溶解操作中的作用為攪拌；
（4）配制240mL0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，移液時應(yīng)用玻璃棒引流；
（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c＝進行誤差分析。
【解答】解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制240mL0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，所以缺少的儀器：250ml容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）配制240mL0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.25L×0.5mol/L×40g/mol＝5.0g，
故答案為：5.0；
（3）玻璃棒在溶解操作中的作用為攪拌，加速固體溶解，
故答案為：攪拌，加速溶解；
（4）配制240mL0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，移液時應(yīng)用玻璃棒引流，
故答案為：容量瓶規(guī)格應(yīng)該用250mL；未用玻璃棒引流；
（5）①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；
②定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；
③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，導(dǎo)致溶液濃度偏低，故選；
故選：①③。
【點評】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制原理及操作步驟，熟悉誤差分析的方法和技巧是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
30．【分析】A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，說明三者均為鈉元素的化合物，A含有四種元素，在加熱條件下能生成B，這四種化合物均為短周期元素組成，且D為無色無味的氣體，可推出A為NaHCO3、C為NaOH、B為Na2CO3、D為CO2；
（5）裝置Ⅰ中反應(yīng)生成CO2，裝置Ⅲ是二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，Ⅴ中收集的氣體能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，該氣體應(yīng)是O2，故在裝置Ⅱ中反應(yīng)生成氧氣，應(yīng)為二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，裝置Ⅲ除去氧氣中混有的二氧化碳，裝置Ⅳ干燥二氧化碳。
【解答】解：（1）物質(zhì)A為NaHCO3，其主要用途為制藥、食用堿，
故答案為：制藥、食用堿；
（2）反應(yīng)①是碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）反應(yīng)②是氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O，
故答案為：HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O；
（4）向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，該物質(zhì)為NaClO，同時有NaHCO3生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+2NaHCO3+NaClO，
故答案為：2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+2NaHCO3+NaClO；
（5）反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)主要是過氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。
【點評】本題考查無機物的推斷，“A、B、C焰色反應(yīng)、無色無味氣體D”為推斷突破口，注意緊扣短周期元素形成的物質(zhì)，熟練掌握元素化合物知識，題目比較基礎(chǔ)。
31．【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑧中元素分別為N、Na、Mg、Al、S、Cl、Se、Br，
（1）元素①的單質(zhì)為氮氣；
（2）元素②的單質(zhì)為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
（3）同周期中陰離子的半徑大于陽離子，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越小半徑越大；
（4）鎂失去兩個電子，兩個氯原子得到2個電子形成離子化合物氯化鎂，用電子式表示物質(zhì)的形成過程來完成；
（5）NaOH溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（6）a．硒為第ⅥA族元素，最外層電子數(shù)為6；
b．同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強；
c．Se為+4價，為中間價；
（7）S、Cl位于同一周期，從左到右隨核電荷數(shù)遞增，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，原子核吸引電子能力越強。
【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①～⑧中元素分別為N、Na、Mg、Al、S、Cl、Se、Br，
（1）元素①的單質(zhì)電子式為：N??N：，
故答案為：：N??N：；
（2）元素②的單質(zhì)為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；
（3）元素④⑤⑥的簡單離子分別是Al3+、S2﹣、Cl﹣，同周期中陰離子的半徑大于陽離子，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越小半徑越大，所以S2﹣的半徑大于Cl﹣的的半徑大于Al3+的半徑，
故答案為：S2﹣；
（4）氯化鎂是由1個鎂原子和2個氯原子通過離子鍵形成的，形成過程為：，
故答案為：；
（5）NaOH溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其原理為2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑，
故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；
（6）a．硒為第ⅥA族元素，核電荷數(shù)34，核外電子層數(shù)四個，最外層電子數(shù)為6，故a正確；
b．同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以Se元素的非金屬性比Br的弱，故b正確；
c．Se為+4價，為中間價，則SeO2既有氧化性又有還原性，故c正確；
故答案為：abc；
（7）S和Cl在周期表中位于同一周期，電子層數(shù)相同，但氯原子核電荷數(shù)大于硫，原子半徑比硫小，原子核吸引電子能力比硫強，故氯元素的非金屬性強于硫元素，
故答案為：S和Cl在同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Cl＞S，原子半徑S＞Cl，原子核對最外層電子的引力Cl＞S，非金屬性Cl＞S。
【點評】本題考查了周期表的結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)遞變規(guī)律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、反應(yīng)產(chǎn)物的分析判斷等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
32．【分析】（1）①要想證明FeSO4溶液部分變質(zhì)，需要證明溶液中含有Fe3+和Fe2+；KSCN遇到Fe3+會變紅；酸性高錳酸鉀溶液遇到Fe2+會褪色；
②Fe3+可以和Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+；
（2）①用H2O2作氧化劑，把FeSO4氧化得到Fe2（SO4）3溶液，然后向溶液中加入過量的NaOH溶液，得到Fe（OH）3沉淀，過濾后加熱使氫氧化鐵分解即可得到Fe2O3；
②根據(jù)鐵元素守恒計算；
（3）維生素C具有還原性，維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。
【解答】解：（1）①要想證明FeSO4溶液部分變質(zhì)，需要證明溶液中含有Fe3+和Fe2+；步驟1中，向待測液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe3+；步驟2中，取待檢測液于試管中，向其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，酸性KMnO4溶液褪色，說明溶液中含有Fe2+，
故答案為：溶液變紅；；紫色褪去；
②若要使變質(zhì)的FeSO4溶液復(fù)原，可以向溶液中加入過量的Fe粉，再經(jīng)過濾除去剩余的Fe粉即可，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe＝3Fe2+，
故答案為：2Fe3++Fe＝3Fe2+；
（2）①利用部分變質(zhì)的FeSO4溶液制備Fe2O3，首先需要將亞鐵離子氧化成鐵離子，為了不引入新的雜質(zhì)，可用H2O2作氧化劑，得到Fe2（SO4）3溶液，然后向溶液中加入過量的NaOH溶液，得到Fe（OH）3沉淀，過濾后加熱使氫氧化鐵分解即可得到Fe2O3，
故答案為：；
②n（Fe2O3）＝＝0.01mol，則變質(zhì)前，100mLFeSO4溶液中，n（FeSO4）＝0.02mol，故c（FeSO4）＝＝0.2mol/L，
故答案為：0.2；
（3）因為維生素C具有還原性，維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，以利于人體吸收，實驗方案為：用一支潔凈的試管，取少量的硫酸鐵溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，再加入過量的維生素C，充分震蕩試管，溶液褪色，則該同學(xué)的假設(shè)成立，
故答案為：用一支潔凈的試管，取少量的硫酸鐵溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，再加入過量的維生素C，充分震蕩試管，溶液褪色，則該同學(xué)的假設(shè)成立。
【點評】本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗、計算能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。
33．【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氨氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中為高鐵酸鉀制備裝置，裝置D中氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的有毒的氯氣，防止污染空氣；
（1）①裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
②裝置C中制備高鐵酸鉀的反應(yīng)為次氯酸鉀與氫氧化鐵在堿性環(huán)境中反應(yīng)生成高鐵酸鉀、氯化鉀和水；
（2）取少量反應(yīng)后溶液，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色說明溶液中含有鐵離子，由信息可知稀硫酸與高鐵酸鉀溶液也能反應(yīng)生成鐵離子和氧氣；

（3）由方程式可知，高鐵酸鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)生成標(biāo)準狀況下0.672L氧氣時，反應(yīng)消耗高鐵酸鉀的質(zhì)量為 ××198g/mol＝7.92g。
【解答】解：（1）①裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑，
故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑；②裝置C中制備高鐵酸鉀的反應(yīng)為次氯酸鉀與氫氧化鐵在堿性環(huán)境中反應(yīng)生成高鐵酸鉀、氯化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO﹣+4K++4OH﹣═2K2FeO4↓+3Cl﹣+5H2O，
故答案為：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4K++4OH﹣═2K2FeO4↓+3Cl﹣+5H2O；
（2）取少量反應(yīng)后溶液，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色說明溶液中含有鐵離子，由信息可知稀硫酸與高鐵酸鉀溶液也能反應(yīng)生成鐵離子和氧氣，則由鐵離子生成判斷高鐵酸鉀將氯離子氧化為氯氣的判斷不正確，
故答案為：不準確，因為FeO42﹣也可以和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+；
（3）由方程式可知，高鐵酸鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)生成標(biāo)準狀況下0.672L氧氣時，反應(yīng)消耗高鐵酸鉀的質(zhì)量為 ××198g/mol＝7.92g，則10g樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%＝79.2%，
故答案為：79.2%。
【點評】本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高考常見題型，把握制備流程及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Φ目疾?，注意混合物分離、元素化合物知識以及氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大。

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