?2022北京懷柔高一（上）期末
化 學(xué)
一、選擇題
1．二十四節(jié)是中國獨有的傳統(tǒng)文化，農(nóng)諺“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是谷雨節(jié)氣。下列元素在自然界中的轉(zhuǎn)化與“雷雨肥田”有關(guān)的是（　　）
A．K B．P C．N D．O
2．下列儀器為容量瓶的是（　?。?br /> A． B． C． D．
3．當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（　?。?br /> A．KCl溶液 B．NaNO3溶液
C．Fe（OH）3膠體 D．Na2CO3溶液
4．下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是（　?。?br /> A．HClO屬于酸 B．純堿屬于堿
C．SO3屬于氧化物 D．Na2SO3屬于鹽
5．下列實驗操作或事故處理正確的是（　?。?br /> A．金屬Na著火，立即用水撲滅
B．實驗結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈
C．皮膚上不慎沾上濃NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
6．下列敘述中正確的是（　?。?br /> A．鐵與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生對應(yīng)的鹽和氫氣
B．常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器盛放
C．金屬與水反應(yīng)均生成對應(yīng)的氫氧化物和氫氣
D．鐵與硫反應(yīng)的產(chǎn)物為硫化鐵
7．下列物質(zhì)屬于常見還原劑的是（　?。?br /> A．活潑金屬 B．KMnO4 C．HNO3 D．O2
8．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（　?。?br /> A．鐵片放入CuSO4溶液中
B．鹽酸和氧化鎂
C．BaCl2溶液中滴入稀硫酸
D．氫氣還原氧化銅
9．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（　?。?br /> A．SSO3 B．NaNa2O
C．FeFeCl2 D．NaHCO3Na2CO3
10．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，三種溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為（　?。?br /> A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：4：3 D．3：2：1
11．下列關(guān)于鈉的化合物的敘述正確的是（　　）
A．同溫同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3
B．Na2O與Na2O2與水反應(yīng)的產(chǎn)物完全相同
C．碳酸鈉受熱分解成Na2O和CO2
D．氯化鈉固體不導(dǎo)電的原因是沒有離子
12．在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。下列說法錯誤的是（　?。?br />
A．該循環(huán)過程中未涉及氧化還原反應(yīng)
B．碳酸鈉的電離方程式為Na2CO3＝2Na++CO32﹣
C．該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”
D．鈣化作用的離子方程式之一為Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓
13．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　?。?br /> A．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D．碳酸鈉溶液與過量鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+H+═HCO3﹣
14．噴泉實驗裝置如圖所示，應(yīng)用下列各組氣體和溶液不會出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是（　?。?br />
A．SO2和氨水 B．HCl氣體和水
C．NH3和水 D．Cl2和飽和食鹽水
15．某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗?zāi)茏C明鈉下面4點性質(zhì)中的（　　）
①鈉比水輕
②鈉的熔點較低
③鈉與水反應(yīng)在時要放出熱量
④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性．
A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
16．下列溶液中的離子能夠大量共存的一組是（　?。?br /> A．強堿性溶液中：Fe3+、SO42﹣、NH4+、Cl﹣
B．透明的酸性溶液中：Cu2+、K+、Cl﹣、SO42﹣
C．含有0.1mol/L的H+的溶液中：NO3﹣、I﹣、CO32﹣、K+
D．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣
17．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　　）
A．100mL0.1mol?L﹣1的NaOH溶液中含有鈉離子數(shù)為0.01NA
B．0.1molCO2中含有的氧原子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準狀況下，2.24LCO和NO混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.1NA
D．6.4gCu與足量熱濃H2SO4充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
18．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />



A．用裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用所示裝置利用NaCl溶液制備NaCl晶體
C．用所示裝置除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3
D．用所示裝置驗證碳酸鈉比碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性好

19．某實驗小組通過如圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說法正確的是（　?。?br />
A．②中的大量氣泡主要成分是氫氣
B．③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成
C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度
20．SO2在生產(chǎn)生活中用途廣泛，關(guān)于SO2的下列說法錯誤的是（　　）
A．SO2不屬于電解質(zhì)
B．SO2作氧化劑時，理論上可被還原為S
C．SO2只具有還原性
D．SO2的水溶液在空氣中放置，易被氧化
21．下列有關(guān)氣體的制備和收集正確的是（　?。?br />



A．制取氯氣
B．制取氨氣
C．制取二氧化硫
D．制取二氧化氮

22．下列敘述不正確的是（　?。?br /> 選項
被提純物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜試劑或方法
A
FeCl3溶液
FeCl2
通入適量Cl2
B
Cl2
H2O （蒸氣）
通入濃硫酸中
C
銅粉
鐵粉
加入過量鹽酸并過濾
D
CO2
HCl
通入飽和的碳酸鈉溶液中
A．A B．B C．C D．D
23．將氣體a通入溶液b中，始終無明顯變化的是（　?。?br />
氣體a
溶液b
A
Cl2
NaBr
B
CO2
CaCl2
C
SO2
Ba（NO3）2
D
NO2
FeSO4

A．A B．B C．C D．D
24．下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　?。?br /> 選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液
溶液呈紅色
未知液中一定含有Fe2+
B
向無色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液
溶液變藍
無色溶液中含有I﹣
C
濃硫酸滴入蔗糖中
蔗糖變黑、體積膨脹
濃硫酸具有吸水性
D
銅粉加入稀硫酸中，再加入少量硝酸鉀固體
開始無明顯現(xiàn)象，加入硝酸鉀固體后溶液變藍
硝酸鉀起催化作用
A．A B．B C．C D．D
25．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示（CuS不溶于水）。下列說法中，不正確的是（　?。?br />
A．過程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+═CuS↓+2H+
B．過程②中，F(xiàn)e3+作氧化劑
C．轉(zhuǎn)化圖中化合價不變的元素只有銅和氯
D．回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2═2H2O+2S↓
二、非選擇題
26．（7分）（1）有下列反應(yīng)①SO3+H2O＝H2SO4②Cl2+H2O＝HCl+HClO③2F2+2H2O＝4HF+O2④CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是 　 ?。ㄌ钚蛱枺峦?；H2O只作還原劑的是 　 ?。粚儆谘趸€原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是 　 　
（2）為治理汽車尾氣中的NO和CO對環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2CON2+2CO2。
①用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 　 　。
②若消耗標(biāo)況22.4L的NO得到還原產(chǎn)物的質(zhì)量為 　 　g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 　 　mol
27．（10分）從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度研究物質(zhì)的性質(zhì)是一種行之有效的方法。如圖是由鐵元素組成的物質(zhì)的部分信息。
（1）寫出X的化學(xué)式：　 　。
（2）①FeO與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：　 　。
②Y物質(zhì)在空氣中變化的化學(xué)方程式 　 　該變化的現(xiàn)象是 　 　。
（3）一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后，將所得固體完全溶于稀鹽酸，制得溶液A。推測溶液A中可能含有的金屬陽離子：a.只有Fe3+，b.只有Fe2+，c.　 　。
①填寫c后空格；
②甲同學(xué)為探究溶液的組成，實驗如下：取少量溶液A置于試管中，加入KSCN溶液，溶液 　 　，說明假設(shè)b不成立，假設(shè)a或c成立。
（4）乙同學(xué)繼續(xù)探究溶液A的組成。
查閱資料：16HCl+2KMnO4═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
實驗過程：另取少量溶液A置于試管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振蕩，KMnO4溶液紫色褪去。實驗結(jié)論：　 ?。ㄌ顚懽帜感蛱枺?。
A.可能有Fe2+
B.可能無Fe2+
C.一定有Fe2+
根據(jù)你選擇的實驗結(jié)論，簡述理由：　 　。

28．（8分）如表為實驗室某鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
鹽酸
分子式：HCl
相對分子質(zhì)量：36.5
密度：1.19g?cm﹣3
物質(zhì)的量濃度：11.9mol?L﹣1
（1）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 　 　。（填字母）
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量
B．溶液的物質(zhì)的量濃度
C．溶液的密度
D．溶液中Cl﹣的數(shù)目
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL 0.50mol/L的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取 　 　mL上述濃鹽酸進行配制。
②本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是 　 　。
（3）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.50mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，則該同學(xué)需取 　 　mL鹽酸。
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸比①中所求體積偏小，則可能的原因是 　 　。（填字母）
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．定容時，俯視容量瓶刻度線
D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
29．（10分）實驗小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。

（1）實驗時先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上，由此可知該反應(yīng)是 　 　反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　。
（2）裝置A的作用是 　 　。
（3）B中可以得到少量硝酸，B中試劑為 　 　，可能發(fā)生的反應(yīng)為 　 　。
（4）NaOH溶液的作用是 　 　。
（5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。當(dāng)比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙。推測紅棕色氣體的化學(xué)式是 　 　，白煙的化學(xué)式是 　 　。
30．（8分）1774年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為Chlorine（中文命名“氯氣”）。
（1）實驗室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學(xué)方程式為 　 　。
（2）將氯氣通入氫氧化鈉溶液可制得漂白液，該過程得離子方程式 　 　。
（3）用Cl2可制備HClO溶液，該溶液不能長期存放，用化學(xué)方程式解釋原因 　 　。驗證久置次氯酸溶液中存在的陰離子的試驗方案是 　 　。
（4）將HClO溶液加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，觀察到溶液紅色褪去，探究紅色褪去的原因。取褪色后溶液加入 NaOH 溶液，觀察到溶液依然無色，說明 　 　。另取褪色后溶液加入酚酞，觀察到溶液變紅色，說明 　 　。
31．（7分）國家實施“青山綠水”工程，故加大力度研究脫硫以及“三廢”處理技術(shù)意義重大。某工廠擬綜合處理工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分）和含NH4+的廢水，設(shè)計了如圖流程：

（1）在N2、CO2、CO、NaOH中，屬于電解質(zhì)的是 　 　（填化學(xué)式，下同），屬于酸性氧化物的是 　 　。
（2）固體1中除含有Ca（OH）2外，還含有 　 　、　 　。
（3）生成NaNO2的反應(yīng)可表示為：4NO+O2+4NaOH＝4NaNO2+2H2O，該反應(yīng)中還原劑是 　 ?。徊东@劑所捕獲的氣體主要是 　 　。
（4）處理含NH4+的廢水時，若0.5molNH4+參加反應(yīng)時，需要的NaNO2的物質(zhì)的量為 　 　mol。

參考答案
一、選擇題
1．【分析】由于在放電條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽，據(jù)此答題。
【解答】解：由于在放電條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽，所以為作物提供了所需要的N元素，屬于氮肥，與氮元素有關(guān)，
故選：C。
【點評】本題考查了元素化合物知識，熟悉氮氣的性質(zhì)及“雷雨肥田”原理即可解答，題目難度不大。
2．【分析】容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度必需的儀器，有塞子及規(guī)定的規(guī)格，以此來解答。
【解答】解：A．圖為容量瓶，故A正確；
B．圖中為量筒，故B錯誤；
C．圖中為試管，故C錯誤；
D．圖中為冷凝管，故D錯誤；
故選：A。
【點評】本題考查化學(xué)實驗儀器，為高頻考點，把握儀器的結(jié)構(gòu)、儀器的使用、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意中學(xué)化學(xué)常見的儀器，題目難度不大。
3．【分析】丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，只有膠體分散系才能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。
【解答】解：只有膠體具有丁達爾效應(yīng)，而溶液和濁液都不具有此性質(zhì)，KCl溶液、NaNO3溶液、Na2CO3溶液分散系中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，均屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，F(xiàn)e（OH）3膠體為膠體，所以能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，
故選：C。
【點評】本題考查膠體的性質(zhì)，丁達爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，題目難度不大，注意膠體性質(zhì)的理解應(yīng)用。
4．【分析】A．電離時生成的陽離子全部是H+的化合物為酸；
B．電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；
C．由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物；
D．金屬陽離子或銨根離子，與酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽。
【解答】解：A．HClO屬于酸，故A正確；
B．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，故B錯誤；
C．SO3屬于離子元素組成，其中一種為氧元素的化合物，為氧化物，故C正確；
D．Na2SO3符合鹽的構(gòu)成，屬于鹽類化合物，故D正確；
故選：B。
【點評】本題考查了物質(zhì)的分類方法，注意把握純凈物和混合物、酸、鹽和氧化物的概念，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。
5．【分析】A．鈉與水發(fā)生反應(yīng)生成可燃性的氫氣；
B．實驗結(jié)束，應(yīng)用燈帽蓋滅酒精燈，而不應(yīng)用嘴吹；
C．鹽酸有腐蝕性；
D．稀釋濃硫酸時將濃硫酸加到水中．
【解答】解：A．鈉與水發(fā)生反應(yīng)生成可燃性的氫氣，因此金屬鈉著火，不能用水滅，應(yīng)用沙子蓋滅，故A錯誤；
B．實驗結(jié)束，若用嘴吹滅酒精燈，易引起酒精燈內(nèi)酒精蒸氣著火，故B錯誤；
C．鹽酸有腐蝕性，應(yīng)用大量水沖洗，故C錯誤；
D．稀釋濃酸時，應(yīng)將濃酸沿容器壁慢慢注入水中，不能將水注入濃酸中，故D正確。
故選：D。
【點評】本題考查化學(xué)實驗基本操作，難度不大，必須嚴格按照實驗進行規(guī)范操作．同時掌握對意外事故處理的技能．
6．【分析】A．依據(jù)濃硝酸的強氧化性解答；
B．濃硫酸、濃硝酸都為強氧化性酸，可與鋁、鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)；
C．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵；
D．鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成FeS。
【解答】解：A．常溫下濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，不能生成對應(yīng)的鹽和氫氣，故A錯誤；
B．常溫下，鐵、鋁等金屬在濃硝酸、濃硫酸中形成致密氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)與濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)，發(fā)生鈍化，濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用鋁制容器盛放，故B正確；
C．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，不生成對應(yīng)的氫氧化物和氫氣，故C錯誤；
D．硫的氧化性較弱，鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成FeS，故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題考查較為綜合，涉及金屬、非金屬及濃硝酸、濃硫酸的性質(zhì)以及應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。
7．【分析】活潑非金屬的單質(zhì)或具有元素最高價態(tài)的化合物一般具有強氧化性，常用作氧化劑，常用作氧化劑的物質(zhì)有O2、Cl2、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常用作還原劑的物質(zhì)有C、H2、CO、KI、Zn、Al、Fe等，以此解答該題。
【解答】解：O2、HNO3、KMnO4都具有強氧化性，一般可用于氧化劑，活潑金屬常作還原劑，
故選：A。
【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，主要考查了常見氧化劑和還原劑的判斷，注意元素化合價的判斷以及物質(zhì)的性質(zhì)的分析，題目難度不大。
8．【分析】離子反應(yīng)，應(yīng)能在溶液中進行，且有離子參加反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的升降，以此解答該題。
【解答】解：A．鐵片放入CuSO4溶液中，反應(yīng)的實質(zhì)為Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．鹽酸和氧化鎂，屬于離子反應(yīng)，但元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．BaCl2溶液中滴入稀硫酸，屬于離子反應(yīng)，但元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．氫氣還原氧化銅不是離子反應(yīng)，但屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。
故選：A。
【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，題目難度不大，注意把握離子反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)。
9．【分析】A．硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫；
B．鈉點燃反應(yīng)生成過氧化鈉；
C．氯氣具有強氧化性，與變價金屬生成高價氯化物；
D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。
【解答】解：A．硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)，故A錯誤；
B．2Na+O2Na2O2，鈉與氧氣在常溫下生成氧化鈉，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)，故B錯誤；
C．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故D正確；
故選：D。
【點評】本題考查常見元素及其化合物的綜合應(yīng)用，為高頻考點，明確常見元素及其化合物性質(zhì)即可解答，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力，題目難度不大。
10．【分析】根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個溶質(zhì)化學(xué)式中含有離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．
【解答】解：設(shè)NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度為C，則氯化鈉溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度等于C，氯化鎂溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度等于2C，氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度等于3C，同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3，與溶液與溶液的體積無關(guān)；
故選：B。
【點評】抓住離子的物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個溶質(zhì)化學(xué)式中含有離子的個數(shù)是解答本題的關(guān)鍵，離子的濃度與化學(xué)式和溶質(zhì)的濃度有關(guān)，與溶液的體積無關(guān)．
11．【分析】A．同溫同濃度碳酸根的水解程度大于碳酸氫根；
B．氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
C．碳酸鈉受熱不分解；
D．固體氯化鈉中鈉離子和氯離子不能自由移動。
【解答】解：A．碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的，同溫同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正確；
B．Na2O與Na2O2與水反應(yīng)的產(chǎn)物不完全相同，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉外，還生成氧氣，故B錯誤；
C．碳酸鈉受熱不能分解，不能生成氧化鈉，故C錯誤；
D．固體氯化鈉中鈉離子和氯離子不能自由移動，所以氯化鈉固體不導(dǎo)電，氯化鈉是鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，故D錯誤；
故選：A。
【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，題目難度不大，掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是解題的關(guān)鍵。
12．【分析】A、光合作用是氧化還原反應(yīng)；
B、碳酸氫電離生成鈉離子和碳酸根離子；
C．減少了碳的排放，有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”；
D、根據(jù)反應(yīng)圖象分析，鈣化過程中HCO3﹣轉(zhuǎn)化為CaCO3和CO2。
【解答】解：A、二氧化碳和水在葉綠樹作用下光合作用是氧化還原反應(yīng)，則該循環(huán)過程中涉及氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B、碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3═2Na++CO32﹣，故B正確；
C．該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”，故C正確；
D、根據(jù)反應(yīng)圖象分析，鈣化過程中HCO3﹣轉(zhuǎn)化為CaCO3和CO2，所以鈣化作用的離子方程式為Ca2++2HCO3﹣═CaCO3↓+CO2↑+H2O，故D正確；
故選：A。
【點評】本題主要考查的是海水的綜合利用過程，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的問題，明確氧化還原反應(yīng)的判斷是解題的關(guān)鍵。
13．【分析】A．漏掉氫氧根離子與氫離子的反應(yīng)；
B．二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
C．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．鹽酸過量，反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳。
【解答】解：A．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)，離子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正確；
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C錯誤；
D．碳酸鈉溶液與過量鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，故D錯誤。
故選：B。
【點評】本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）式等。
14．【分析】在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，若形成噴泉，則氣體極易溶于液體或氣體極易與液體反應(yīng)，以此來解答。
【解答】解：A．二氧化硫為酸性氧化物，氨水顯堿性，所以氨水可以吸收二氧化硫，能形成噴泉實驗，故A不選；
B．氯化氫易溶于水，所以可以形成噴泉實驗，故B不選；
C．氨氣易溶于水，所以可以形成噴泉實驗，故C不選；
D．氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，且與飽和食鹽水不反應(yīng)，所以不能形成噴泉實驗，故D選。
故選：D。
【點評】本題考查實驗裝置綜合，為高頻考點，把握噴泉實驗的原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意氣體極易溶于液體或氣體極易與液體反應(yīng)可形成噴泉，題目難度不大。
15．【分析】將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到的現(xiàn)象依次是：浮、熔、游、響、紅，根據(jù)實驗現(xiàn)象分析得出實驗結(jié)論．
【解答】解：①將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉浮在水面上，證明鈉比水輕，故①正確；
②將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，證明反應(yīng)放熱，鈉的熔點低，故②正確；
③將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，并且發(fā)出響聲，證明反應(yīng)放熱，故③正確；
④將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明有堿性物質(zhì)生成，故④正確。
故選：D。
【點評】此題是對鈉與水的反應(yīng)的考查，解題的重點是對鈉與水反應(yīng)的有關(guān)問題，特別是物質(zhì)的性質(zhì)的反應(yīng)的掌握，屬基礎(chǔ)性知識考查題．
16．【分析】A.鐵離子與氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀；
B.四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
C.硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；
D.該溶液呈堿性，鎂離子與氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)。
【解答】解：A.Fe3+、OH﹣之間反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，在堿性溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B.Cu2+、K+、Cl﹣、SO42﹣、H+之間不反應(yīng)，在透明的酸性溶液中能夠大量共存，故B正確；
C.NO3﹣、I﹣、H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，CO32﹣、H+之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；
D.使酚酞溶液呈紅色的溶液呈堿性，Mg2+與OH﹣、CO32﹣反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。
17．【分析】A．氫氧化鈉為強電解質(zhì)，完全電離；
B．1個二氧化碳含有2個氧原子；
C．每個CO和NO都含1個O；
D．依據(jù)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O～2e﹣計算。
【解答】解：A．100mL0.1mol?L﹣1的NaOH溶液中含有鈉離子數(shù)為：0.1L×0.1mol/L×NAmol﹣1＝0.01NA，故A正確；
B．1個二氧化碳含有2個氧原子，0.1molCO2中含有的氧原子數(shù)為0.2NA，故B正確；
C．標(biāo)準狀況下，2.24LCO和NO混合氣體物質(zhì)的量為：＝0.1mol，含有的氧原子數(shù)為0.1NA，故C正確；
D．6.4gCu物質(zhì)的量為：＝0.1mol，依據(jù)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O～2e﹣可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤；
故選：D。
【點評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。
18．【分析】A.二者均與NaOH溶液反應(yīng)；
B.NaCl為可溶性固體，且不水解；
C.膠體粒子、溶液均可透過濾紙；
D.碳酸氫鈉受熱溫度低，可分解生成碳酸鈉。
【解答】解：A.二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水，故A錯誤；
B.NaCl為可溶性固體，且不水解，圖中蒸發(fā)裝置可分離出NaCl，故B正確；
C.膠體粒子、溶液均可透過濾紙，過濾不能分離，應(yīng)選滲析法，故C錯誤；
D.碳酸氫鈉受熱溫度低，可分解生成碳酸鈉，為對比二者的穩(wěn)定性，小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物的分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大。
19．【分析】過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿，遇酚酞變紅，后來紅色褪去的可能原因是溶液中含有強氧化性物質(zhì)，漂白褪色；再加入少量二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣，據(jù)此分析解答。
【解答】解：A、過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，所以②中的大量氣泡主要成分是氧氣，故A錯誤；
B、過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿，遇酚酞變紅，說明生成堿性物質(zhì)，故B錯誤；
C、④中紅色褪去，可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有氧化性，能氧化有色物質(zhì)，漂白褪色，故C正確；
D、過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣，即驗證過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫，故D錯誤。
故選：C。
【點評】本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)及實驗?zāi)芰?，為高頻考點，把握過氧化鈉的性質(zhì)及實驗流程為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。
20．【分析】A．電解質(zhì)必須是自身在水溶液中或者熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子的化合物；
B．依據(jù)二氧化硫中硫元素化合價判斷；
C．依據(jù)二氧化硫中硫元素化合價判斷
D．依據(jù)亞硫酸的還原性解答。
【解答】解：A．二氧化硫自身不能產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，故A正確；
B．二氧化硫中硫元素為+4價，反應(yīng)中可以降低，所以能夠被還原為硫單質(zhì)，故B正確；
C．二氧化硫中硫元素為+4價，既可以降價又可以升價，所以二氧化硫既有氧化性又有還原性，故C錯誤；
D．二氧化硫溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸具有還原性，易被氧化生成硫酸，故D正確；
故選：C。
【點評】本題考查了元素化合物知識，熟悉二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意分析二氧化硫中硫元素化合價，題目難度不大。
21．【分析】A．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需加熱；
B．實驗室制備氨氣是氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應(yīng)生成；
C．亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，二氧化硫易溶于水；
D．用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮。
【解答】解：A．濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣、二氯化錳和水，化學(xué)方程式：MnO2+4 HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2 H2O，故A錯誤；
B．實驗室制備氨氣是氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，收集裝置也正確，故B正確；
C．亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O，二氧化硫易溶于水，應(yīng)該用向上排空氣法收集，故C錯誤；
D．用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮，反應(yīng)為：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題考查氣體的制取與收集，掌握相關(guān)的反應(yīng)原理以及氣體的性質(zhì)是解答關(guān)鍵，注意考慮收集氣體的方法時，應(yīng)該從氣體的密度、水溶性、是否有毒等方面進行分析、判斷，從而找出最好的收集方法，題目難度不大。
22．【分析】A．氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；
B．濃硫酸可吸收水，與氯氣不反應(yīng)；
C．Fe與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能；
D．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)。
【解答】解：A．氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，則通入適量Cl2可除雜，故A正確；
B．濃硫酸可吸收水，與氯氣不反應(yīng)，則通入濃硫酸中可干燥提純氯氣，故B正確；
C．Fe與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，反應(yīng)后過濾可分離，故C正確；
D．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，故D錯誤；
故選：D。
【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。
23．【分析】A．氯氣與NaBr反應(yīng)生成溴；
B．二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)；
C．二氧化硫與硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．NO2與硫酸亞鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
【解答】解：A．氯氣與NaBr反應(yīng)生成溴，溶液b為顏色由無色變?yōu)槌壬?，故A不選；
B．二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，無明顯變化，故B選；
C．二氧化硫與硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成白色沉淀，故C不選；
D．NO2與硫酸亞鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，故D不選；
故選：B。
【點評】本題考查化學(xué)實驗的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大．
24．【分析】A.先加氯水可氧化亞鐵離子，但不能排除原溶液是否含鐵離子；
B.氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍；
C.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫氣體；
D.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，酸性溶液中硝酸根離子可氧化Cu。
【解答】解：A.先加氯水可氧化亞鐵離子，但不能排除原溶液是否含鐵離子，應(yīng)先加KSCN，后加氯水檢驗亞鐵離子，故A錯誤；
B.氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，由操作和現(xiàn)象可知，無色溶液中含有I﹣，故B正確；
C.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫氣體，則蔗糖變黑、體積膨脹，可知濃硫酸具有脫水性、強氧化性，故C錯誤；
D.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，酸性溶液中硝酸根離子可氧化Cu，則開始無明顯現(xiàn)象，加入硝酸鉀固體后溶液變藍，與催化作用無關(guān)，故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。
25．【分析】由圖可知，①中發(fā)生H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+，②中發(fā)生CuS+2Fe3+＝S+2Fe2++Cu2+，③中發(fā)生4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2═2H2O+2S↓，以此來解答。
【解答】解：A．由分析可知，①中發(fā)生為H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+，故A正確；
B．②中發(fā)生CuS+2Fe3+＝S+2Fe2++Cu2+，F(xiàn)e的化合價降低，F(xiàn)e3+作氧化劑，故B正確；
C．轉(zhuǎn)化圖中化合價不變的元素有銅、氫和氯，故C錯誤；
D．由分析可知，回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2═2H2O+2S↓，故D正確；
故選：C。
【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖中轉(zhuǎn)化反應(yīng)，題目難度不大。
二、非選擇題
26．【分析】（1）沒有元素化合價的變化，是非氧化還原反應(yīng)；有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；水中H元素的化合價降低，是氧化劑，水中O元素的化合價升高，是還原劑；反應(yīng)中有元素化合價的變化，但水中H、O元素的化合價沒有變化；
（2）反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2中，NO的+2價N元素變成0價，化合價降低被還原，則NO為氧化劑；CO中+2價C由變?yōu)?4價，化合價升高被氧化，則CO為還原劑，據(jù)此結(jié)合電子守恒分析。
【解答】解：（1）①④中沒有元素化合價的變化，是非氧化還原反應(yīng)；②③中有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②中水既不是氧化劑，也不是還原劑；反應(yīng)③中，水中氧元素的化合價從﹣2價升高到0價，失去電子，水作還原劑，被氧化；反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中只有Cl元素的化合價發(fā)生變化，水既不被氧化，又不被還原，
故答案為：①④；③；②；
（2）①該反應(yīng)中，CO的+2價C由變?yōu)?4價，化合價升高被氧化，則CO為還原劑；N元素化合價從+2變?yōu)?，化合價降低，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
故答案為：；
②22.4L的NO物質(zhì)的量為＝1mol，的根據(jù)2NO+2CON2+2CO2可知，消耗2molNO生成氮氣的物質(zhì)的量為1mol，得到還原產(chǎn)物N2的質(zhì)量為18g×0.5mol＝14g；該反應(yīng)中N元素化合價從+2變?yōu)?，消耗1molNO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：1mol×（2﹣0）＝2mol，
故答案為：14；2。
【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)的概念及計算，題目難度不大，明確化合價變化為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的概念及特征，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。
27．【分析】（1）X為鐵的氧化物，對應(yīng)鐵元素化合價+3價，Y為堿對應(yīng)鐵元素化合價+2價；
（2）①氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水；
②Y為堿對應(yīng)鐵元素化合價+2價，化學(xué)式：Fe（OH）2，在空氣中迅速變化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色氫氧化鐵；
（3）①A中可能含有兩種金屬陽離子；
②假設(shè)b不成立，假設(shè)a或c成立，說明含鐵離子，鐵離子遇到KSCN溶液變紅色；
（4）根據(jù)Fe2+、Cl﹣都能被酸性KMnO4溶液氧化，但還原性：Fe2+＞Cl﹣，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先將Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+；或加入的酸性KMnO4溶液，將Cl﹣氧化，而使KMnO4紫色褪去。
【解答】解：（1）X為鐵的氧化物，對應(yīng)鐵元素化合價+3價，化學(xué)式為：Fe2O3，
故答案為：Fe2O3；
（2）①氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：FeO+2H+＝Fe2++H2O，
故答案為：FeO+2H+＝Fe2++H2O；
②Y為堿對應(yīng)鐵元素化合價+2價，化學(xué)式：Fe（OH）2，在空氣中迅速變化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，
故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；白色固體迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；
（3）①A中可能含有兩種金屬陽離子，即含①Fe3+； ②只有Fe2+； ③有Fe3+和Fe2+，
故答案為：含有Fe3+和Fe2+；
②取少量溶液A置于試管中，加入KSCN溶液，溶液變紅，說明假設(shè)b不成立，假設(shè)a或c成立，
故答案為：變紅；
（4）酸性KMnO4溶液可以氧化Fe2+、Cl﹣，使KMnO4紫色褪去，因還原性：Fe2+＞Cl﹣，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先將Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+，或加入的酸性KMnO4溶液，將Cl﹣氧化，而使KMnO4紫色褪去，另取少量溶液A置于試管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振蕩，KMnO4溶液紫色褪去，實驗結(jié)論為B（A），
故答案為：B（A）；加入的酸性KMnO4溶液將Cl﹣氧化，從而使KMnO4紫色褪去 或（因為還原性Fe2+＞Cl﹣，逐滴加入的酸性KMnO4溶液先將Fe2+氧化，從而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+）。
【點評】本題主要考查了鐵及其化合物性質(zhì)分析、Fe3+和Fe2+的檢驗等，題目難度不大，注意抓住了Fe3+和Fe2+性質(zhì)的差異，題目難度中等。
28．【分析】（1）根據(jù)溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物分析解答；
（2）①稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，以此列式計算；
②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗步驟分析所需儀器；
（3）①n（HCl）＝n（NaOH），結(jié)合n＝、c＝計算；
②該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸比①中所求體積偏小，可能原因是配制鹽酸的濃度偏大，先分析操作方法對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n、溶液體積V的影響，然后結(jié)合c＝分析誤差。
【解答】解：（1）A．根據(jù)n＝cV可知，溶液中HCl的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)，故A錯誤；
B．溶液具有均一性，溶液的物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)，即溶液濃度不隨所取體積的多少而變化，故B正確；
C．溶液具有均一性，溶液的密度與溶液體積無關(guān)，即溶液密度不隨所取體積的多少而變化，故C正確；
D．溶液中Cl﹣的數(shù)目與溶液體積有關(guān)，故D錯誤；
故答案為：BC；
（2）①設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，可得：V×11.9mol/L＝0.50mol?L﹣1×0.5L，解得：V≈0.021L＝21.0mL，該學(xué)生需要量取21.0mL上述濃鹽酸進行配制，
故答案為：21.0；
②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽等，可知本實驗用到的基本儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是膠頭滴管、500mL容量瓶，
故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；
（3）①n（HCl）＝n（NaOH）＝＝0.01mol，需要0.50mol/L的鹽酸的體積為：＝0.02L＝20.0mL，
故答案為：20.0；
②該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸比①中所求體積偏小，可能原因是所配制鹽酸的濃度偏大，
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的鹽酸濃度偏小，中和NaOH溶液時，消耗鹽酸的體積會偏大，故A錯誤；
B．配制溶液時，未洗滌燒杯，配制的鹽酸濃度偏小，中和NaOH溶液時，消耗鹽酸的體積會偏大，故B錯誤；
C．定容時，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配鹽酸的體積會偏小，則鹽酸的濃度偏大，中和NaOH溶液時，消耗鹽酸的體積會偏小，故C正確；
D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致所配鹽酸的體積偏大，則鹽酸的濃度偏小，中和NaOH溶液時，消耗鹽酸的體積會偏大，故D錯誤；
故答案為：C。
【點評】本題考查溶液配制方法，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟及操作方法，配制溶液時所需儀器是高頻考點，也是學(xué)生們的易錯點，解答時往往會漏掉某些儀器，尤其是膠頭滴管，寫容量瓶時經(jīng)常會漏掉規(guī)格，（3）②為易錯點，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰?，題目難度不大。
29．【分析】試管中發(fā)生氨的催化氧化生成NO，在裝置A中NO進一步被氧氣氧化生成二氧化氮，裝置B中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物，防止污染空氣，
（1）反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出大量的熱，700℃時水是氣體；氨氣催化氧化生成NO和水；
（2）A為安全瓶；
（3）裝置B中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸；
（4）用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物；
（5）紅棕色氣體是二氧化氮；氨氣和硝酸能反應(yīng)生成硝酸銨。
【解答】解：（1）實驗時先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上，由此可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O，
故答案為：放熱；4NH3+5O24NO+6H2O；
（2）裝置A的作用是：安全瓶、防倒吸，
故答案為：安全瓶、防倒吸；
（3）裝置B中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，B中試劑為水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O＝2HNO3+NO、2NO+O2＝2NO2（直接寫4NO+3O2+2H2O＝4HNO3也可），
故答案為：水；3NO2+H2O＝2HNO3+NO、2NO+O2＝2NO2（直接寫4NO+3O2+2H2O＝4HNO3也可）；
（4）用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物，防止污染空氣，NaOH溶液的作用是：吸收尾氣（NO、NO2）防止環(huán)境污染，
故答案為：吸收尾氣防止環(huán)境污染；
（5）紅棕色氣體是NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣和硝酸能反應(yīng)生成硝酸銨，故白煙的化學(xué)式是NH4NO3，
故答案為：NO2；NH4NO3。
【點評】本題考查了氨氣的性質(zhì)實驗，明確氮及其化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意實驗中各裝置的作用，題目難度中等。
30．【分析】（1）舍勒制取Cl2的方法是將MnO2與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生氯化錳、氯氣和水；
（2）將氯氣通入氫氧化鈉溶液可制得漂白液的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（3）HClO不穩(wěn)定，見光易分解產(chǎn)生HCl和氧氣，可利用AgNO3溶液檢驗溶液中的Cl﹣；
（4）HClO是一元弱酸，并具有漂白性，酚酞試劑遇堿變紅，滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原因可能與溶液酸堿性有關(guān)，也可能與HClO的漂白作用有關(guān)，據(jù)此解答。
【解答】解：（1）舍勒制取Cl2的方法是將MnO2與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生氯化錳、氯氣和水，其化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）將氯氣通入氫氧化鈉溶液可制得漂白液的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故其離子方程式為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（3）HClO溶液不能長久存放的原因是HClO不穩(wěn)定，見光易分解，其化學(xué)方程式為：2HClO2HCl+O2↑，則長久存放的HClO溶液中存在的陰離子有Cl﹣，可利用AgNO3溶液檢驗Cl﹣，實驗方法為：取少量久置HClO溶液于試管中，加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Cl﹣，
故答案為：2HClO2HCl+O2↑；取少量久置HClO溶液于試管中，加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Cl﹣；
（4）HClO是一元弱酸，并具有漂白性，酚酞試劑遇堿變紅，將HClO溶液加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能是①NaOH被HClO中和，②HClO有漂白性，而HClO的漂白作用不可逆，可通過調(diào)節(jié)溶液酸堿性探究溶液紅色褪去的原因，取褪色后溶液加入 NaOH 溶液，觀察到溶液依然無色，說明褪色原因不是因為HClO 中和了NaOH，另取褪色后溶液加入酚酞，觀察到溶液變紅色，說明褪色原因是因為HClO氧化（反應(yīng)）了酚酞，
故答案為：褪色原因不是因為HClO 中和了NaOH；褪色原因是因為HClO氧化（反應(yīng)）了酚酞。
【點評】本題考查氯氣的實驗室制法以及含氯物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，關(guān)鍵是掌握制備氯氣的原理、氯氣和次氯酸的性質(zhì)、氯離子的檢驗方法以及容量瓶的使用規(guī)格，注意審題。
31．【分析】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，固體1為CaCO3、CaSO3及過量石灰乳，氣體1是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用NaOH溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH4+的廢水反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成N2，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，據(jù)此分析解題。
【解答】解：（1）在N2、CO2、CO、NaOH中，屬于電解質(zhì)的是：NaOH，屬于酸性氧化物的是：CO2，CO是不成鹽氧化物，
故答案為：NaOH；CO2；
（2）工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3.CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3，
故答案為：CaSO3；CaCO3；
（3）生成NaNO2的反應(yīng)可表示為：4NO+O2+4NaOH＝4NaNO2+2H2O，該反應(yīng)中還原劑是：NO，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，
故答案為：NO；CO；
（4）處理含NH4+廢水時，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時生成水，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2﹣＝N2↑+2H2O，若0.5molNH4+參加反應(yīng)時，需要的NaNO2的物質(zhì)的量為0.5mol，
故答案為：0.5。
【點評】本題考查物質(zhì)分離與提純方法的綜合應(yīng)用，為高考常見題型和高頻考點，明確制備流程為解答關(guān)鍵，注意掌握常見物質(zhì)分離與提純的操作方法，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?br />

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