?2022北京北師大附中高一（上）期末
化 學(xué)
本試卷考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘，滿分100分。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、單選題(共25道小題，每小題2分，共50分。)
1. 金屬材料的應(yīng)用促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展。下列不屬于金屬材料的是
A. 儲(chǔ)氫合金 B. 航母鋼甲板 C. 青花瓷 D. 鈦合金耐壓殼
2. 下列物質(zhì)類別中，前者包含后者的是
A. 化合物電解質(zhì) B. 溶液分散系
C. 氧化物化合物 D. 置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)
3. 下列有關(guān)性質(zhì)比較，不能用元素周期律解釋的是
A 酸性;H2SO4>H3PO4
B. 非金屬性：Cl>Br
C. 堿性：NaOH>Mg(OH)2
D. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3
4. 下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是
A. H2SO4 B. NaOH C. Na2O2 D. NaCl
5. 重水(2H2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是
A. 1H與2H是不同的核素 B. 氘(2H)原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子
C. 1H2O與2H2O互為同位素 D. 1H218O與2H216O的摩爾質(zhì)量相同
6. 2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“石田”)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是
A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素具有相同的電子數(shù)
C. Ts在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的Ts原子可以表示為
7. 已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是
A. 原子半徑：As>Cl>P B. 還原性：AsH3>H2S>HCl
C. 熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr D. 酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
8. 下列反應(yīng)的描述與離子方程式均正確的是
A. 鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液產(chǎn)生無色氣體：Al+2OH－=+H2↑
C. 將鹽酸加入到氫氧化銅濁液中，無明顯現(xiàn)象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D. 碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合，無明顯現(xiàn)象：+OH－=+H2O
9. 下列溶液中的c()與50mL1 mol?L?1Al2(SO4)3溶液中的c()相等的是
A. 150mL1 mol?L?1Na2SO4溶液 B. 75mL2 mol?L?1 (NH4)2SO4溶液
C. 150mL3 mol?L?1K2SO4溶液 D. 200mL1.5 mol?L?1FeSO4溶液
10. 下列選項(xiàng)中，可以大量共存的離子組是
A. 某無色透明溶液中：Na+、Cu2+、、OH－
B. 含有大量Fe3+的溶液中：H+、K+、、SCN－
C. pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、
D. 0.1 mol?L?1的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、
11. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A. 11.2LO2、CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA
B. 1 mol?L?1 Na2SO4溶液中含有的Na+的數(shù)目為2NA
C. 將7.1gCl2通入足量氫氧化鈉溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D. 18g所含的電子數(shù)目為10NA
12. 下列有關(guān)試劑保存的說法中，不正確的是（ ）
A. 新制氯水保存在棕色試劑瓶中
B. 金屬Na保存在煤油中
C. 漂白粉保存在敞口容器中
D. 過氧化鈉應(yīng)密封保存
13. 下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A. 用小刀切開金屬鈉，表面逐漸變暗
B. 久置的氯水，顏色逐漸變淺
C. 推進(jìn)盛有Cl2的密閉針筒的活塞，氣體顏色變深
D. 將FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最終生成紅褐色沉淀
14. 打印機(jī)使用的墨粉中含有Fe3O4.將FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱，可制得Fe3O4，反應(yīng)如下：____Fe2++_____Fe3++_____OH-=___Fe3O4+___H2O，下列分析不正確的是
A. Fe3O4具有磁性，
B. 反應(yīng)中，F(xiàn)e2+是還原劑，F(xiàn)e3+是氧化劑
C. 從左至右，反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1、2、8、1、4
D. Fe3O4可與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+和Fe3+，所得兩種離子的物質(zhì)的量之比為1：2
15. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相符的是

操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁
的無色無味氣體
溶液中一定含有
B
某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀
溶液中一定含有Cl-
C
把一塊綠豆大的鈉放入滴有酚酞的水中，溶液變紅
鈉和水反應(yīng)后溶液顯堿性
D
將打磨過的鋁片放入某溶液中，產(chǎn)生無色無味氣體
溶液中有大量H+
A. A B. B C. C D. D
16. 元素周期表(律)可以指導(dǎo)人們進(jìn)行推測(cè)和判斷。下列推測(cè)不合理的是
A. 若X+和Y2?的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y
B. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷元素的非金屬性：Cl＞S
C. Cs和Ba分別位于第六周期第IA和IIA族，則堿性：CsOH＞Ba(OH)2
D. IIA族元素依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，則SrSO4可能難溶于水
17. 下列除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）
選項(xiàng)
物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）
除雜試劑
分離方法
A
Fe（Cu）
鹽酸
過濾
B
CO2（HCl）
NaOH溶液
洗氣
C
FeCl2溶液（FeCl3）
鐵粉
過濾
D
Fe2O3（Al2O3）
鹽酸
過濾
A. A B. B C. C D. D
18. 2019年科學(xué)家們合成了具有半導(dǎo)體特性的環(huán)狀C18分子，其合成方法的示意圖如下：

下列說法不正確的是（ ）
A. C與O同屬第二周期元素，原子半徑C＞O
B. 非金屬性C＜O，故C24O6中O顯負(fù)價(jià)
C. C22O4分子中含有極性鍵和非極性鍵
D. C18與C60、金剛石互為同位素
19. 中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。我國(guó)晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. ①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了氧化反應(yīng)
B. ②中反應(yīng)的離子方程式為2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C. 根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒
D. 鐵能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅
20. H2O2是一種“綠色”試劑，許多物質(zhì)都會(huì)使較高濃度的H2O2溶液發(fā)生催化分解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反應(yīng)機(jī)理可能有2步，第1步反應(yīng)為：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br－。下列說法正確的是
A. 1mol H2O2與1mol K+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
B. 在第1步反應(yīng)中，每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移0.4mol電子
C. 機(jī)理中第2步反應(yīng)為：2H++H2O2+2Br－=2H2O+Br2
D. 若在加入Br2的H2O2溶液中檢出Br－，則說明第1步反應(yīng)發(fā)生了
21. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定NaCl和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
A. 取a克混合物充分加熱，減重b克
B. 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
C. 取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾洗滌、烘干，得b克固體
D. 取a 克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得 b 克固體
22. 已知離子化合物NH4H可以和水反應(yīng)生成氫氣，下列說法不正確的是
A. NH4H既有離子鍵又有共價(jià)鍵
B. NH4H的電子式：
C. 1molNH4H中含有5NA個(gè)N?H鍵
D. NH4H與水反應(yīng)的離子方程式為+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑
23. Cl2通入70℃的氫氧化鈉溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O、NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中ClO－與的物質(zhì)的量之比為5：2，則該溶液中Cl－與ClO－的物質(zhì)的量之比為
A. 2：1 B. 3：1 C. 15：7 D. 7：5
24. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，下列說法正確的是
元素代號(hào)

X

Y

Z

N

M

R

Q

原子半徑/nm

0.37

1.86

1.43

0.88

0.99

0.75

0.74

最高正價(jià)

+1

+1

+3

+3

+7

+5


最低負(fù)價(jià)

-1




-1

-3

-2


A. 離子半徑：Y+>Z3+>M-
B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RH3>H2Q
C. Y和Q形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同
D. Y、Z、M三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能反應(yīng)
25. 含Ba的三效催化劑是一種常見的汽車尾氣催化劑，其催化表面的物質(zhì)轉(zhuǎn)化分為儲(chǔ)存和還原兩個(gè)進(jìn)程，如圖所示。下列說法正確的是

A. 在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原
B. 還原過程中生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子10mol
C. 依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過程
D. 當(dāng)NOx中x=1時(shí)，儲(chǔ)存過程中，反應(yīng)的NO和O2的物質(zhì)的量之比為3∶4
解答題(共7道小題，共50分)
26. 印刷電路板(PCB)是用腐蝕液(FeCl3溶液)將覆銅板上的部分銅腐蝕而制得。一種制作PCB并將腐蝕后廢液(金屬離子主要含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+)回收再生的流程如下。

（1）腐蝕池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
（2）上述各池中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是___________池。
（3）置換池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有___________、___________。
（4）向再生池中通入Cl2可以使廢液再生，離子方程式是___________；工業(yè)上通常用雙氧水代替Cl2，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是___________。
27. 2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給鋰離子電池領(lǐng)域，獲獎(jiǎng)科學(xué)家的重要貢獻(xiàn)之一是研發(fā)出了電極材料——磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)。LiFePO4的一種制備方法如下。

已知：H3PO4能電離出。
（1）Li在元素周期表中的位置是___________。
（2）LiFePO4中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)為___________。
（3）反應(yīng)I的離子方程式是___________。
（4）反應(yīng)III的化學(xué)方程式是___________。
28. NaHSO4在醫(yī)藥、廢水處理中用途廣泛，是重要的生產(chǎn)原料和中間體。
（1）NaHSO4在溶液中電離方程式是___________。
（2）將NaHCO3溶液和NaHSO4溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
（3）在兩份濃度、體積均相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

其中，曲線_______(填序號(hào))代表滴入了NaHSO4溶液；從開始到b點(diǎn)總的離子方程式是_______。從b點(diǎn)到d點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是_______。
29. 化學(xué)研究中常涉及定量計(jì)算。
（1）實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的NaOH溶液，某實(shí)驗(yàn)小組利用0.10mol/L的草酸溶液，測(cè)定NaOH溶液的濃度(已知草酸分子式為H2C2O4，是二元酸)。
①配制250mL0.10mol/L的草酸溶液。
a.需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和___________。
b.所需草酸固體質(zhì)量為___________g。
c.下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是___________(填字母序號(hào))。
A．洗滌步驟中，沒有洗滌玻璃棒
B．加水定容時(shí)，水量超過了刻度線
C．定容讀數(shù)時(shí)，俯視容量瓶上的刻度線
②取25.00mLNaOH溶液于錐形瓶中，先滴加幾滴酚酞溶液作為指示劑，逐滴加入上述草酸溶液，至恰好中和。此時(shí)測(cè)得所用草酸溶液的體積為15.00mL，則該NaOH溶液的濃度為___________。
（2）某工廠用礦石加工處理生產(chǎn)V2O5，并用氧化還原原理測(cè)定粗產(chǎn)品中V2O5的純度：
①稱取ag粗產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。
②向①溶液中加入過量的b1mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發(fā)生反應(yīng)：VO+2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O
③向②反應(yīng)后的溶液中逐滴加入c2mol/LKMnO4溶液消耗過量的(NH4)2Fe(SO4)2，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。已知被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則粗產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。(寫出表達(dá)式即可，V2O5的摩爾質(zhì)量：182g/mol)
30. R、W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2.工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。
（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。
（2）WX2的電子式是___________。
（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是___________(填化學(xué)式)。
（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。
①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是___________(填字母序號(hào))。
A．Se的最高正化合價(jià)為+7價(jià)
B．H2Se還原性比H2Y強(qiáng)
C．H2SeO3的酸性比H2YO4強(qiáng)
②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
③SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)，生成一種正鹽和水，該正鹽化學(xué)式為___________。
31. 自來水是自然界中的淡水經(jīng)過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來水消毒劑有二氧化氯(ClO2)和高鐵酸鉀(K2FeO4)等。
（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2(夾持裝置已略去)。

資料：ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應(yīng)的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時(shí)液化成紅棕色液體。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應(yīng)為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+NaCl+2H2O。
①冰水浴的作用是______。
②燒杯中混合液的作用是吸收尾氣，試配平離子方程式：________。
______Cl2+_____I-+_____OH-=______Cl-+___+______
（2）ClO2在殺菌消毒過程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽()，需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去。下列試劑中，可將轉(zhuǎn)化為Cl-的是___________(填字母序號(hào))。
A. FeSO4 B. O3 C. KMnO4 D. SO2
（3）K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑。實(shí)驗(yàn)室制備K2FeO4的方法如下：將氯氣通入KOH溶液和Fe(OH)3的混合物中，并不斷攪拌，可制得K2FeO4和另一種鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
32. 為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和加熱裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過程：
I.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。
III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。
IV.……
（1）A中利用濃鹽酸和MnO2固體的反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式是___________。
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是___________。
（5）過程III實(shí)驗(yàn)的目的是___________。
（6）從原子結(jié)構(gòu)角度分析氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：___________。

參考答案
一、單選題(共25道小題，每小題2分，共50分。)
1. 【答案】C
【解析】
【詳解】?jī)?chǔ)氫合金、航母鋼甲板、鈦合金耐壓殼都屬于金屬材料，而青花瓷屬于陶瓷，屬于無機(jī)非金屬材料，故C符合題意。
綜上所述，答案為C。
2. 【答案】A
【解析】
【詳解】A．電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)屬于化合物，前者包括后者，A符合題意；
B．分散系包括溶液、濁液和膠體，所以分散系包括溶液，B不符合題意；
C．由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物是氧化物，氧化物屬于化合物，C不符合題意；
D．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但是氧化還原反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，后者包含前者，D不符合題意；
故選A。
3. 【答案】D
【解析】
【詳解】A. 元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>P，則酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解釋，故A錯(cuò)誤；
B. 同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl>Br，能用元素周期律解釋，故B錯(cuò)誤；
C. 元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na>Mg，則堿性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解釋，故C錯(cuò)誤；
D. 碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解釋，故D正確。
故答案選：D。
4. 【答案】C
【解析】
【詳解】A．H2SO4中只含有共價(jià)鍵，故A不符合題意；
B．NaOH含有鈉離子和氫氧根離子，含有離子鍵，氫氧根含有極性共價(jià)鍵，故B不符合題意；
C．Na2O2含有鈉離子和過氧根離子，含有離子鍵，過氧根含有氧氧非極性鍵，故C符合題意；
D．NaCl只含有離子鍵，故D不符合題意。
綜上所述，答案為C。
5. 【答案】C
【解析】
【詳解】A．具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子，因此1H與2H是不同的核素，故A正確；
B．氘(2H)原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)為2，故B正確；
C．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子，而1H2O、2H2O是分子，因此兩者不互為同位素，故C錯(cuò)誤；
D．1H218O與2H216O的摩爾質(zhì)量都為20 g?mol?1，故D正確。
綜上所述，答案為C。
6. 【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．Ts是117號(hào)元素，原子核外最外層電子數(shù)是7，Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正確；
B．Ts的同位素原子核外都有117個(gè)電子，故B正確；
C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；
D．中子數(shù)為176的Ts原子質(zhì)量數(shù)是293，可以表示為，故D錯(cuò)誤；
選D。
7. 【答案】B
【解析】
【分析】33As、35Br位于同一周期，則Br非金屬性比As強(qiáng)。
【詳解】A．電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)越大的原子半徑越小，As、P位于同周期，則原子半徑As >P>Cl，故A錯(cuò)；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱，非金屬性：AsHCl，故B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl>Br>As，則熱穩(wěn)定性：HCl>HBr >AsH3，故C錯(cuò)；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>P>As，則酸性： H2SO4>H3PO4>H3AsO4，故D錯(cuò)；
答案選B。
8. 【答案】D
【解析】
【詳解】A．鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故A錯(cuò)誤；
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液產(chǎn)生無色氣體：2Al+2OH－+2H2O =2+3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．將鹽酸加入到氫氧化銅濁液中，現(xiàn)象是藍(lán)色沉淀溶解，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合生成碳酸鈉和水，現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象，故D正確。
綜上所述，答案為D。
9. 【答案】C
【解析】
【分析】50mL1 mol?L?1Al2(SO4)3溶液中的c()是3 mol?L?1。
【詳解】A．150mL1 mol?L?1Na2SO4溶液中的c()是1 mol?L?1，故A不符合題意；
B．75mL2 mol?L?1 (NH4)2SO4溶液中的c()是2 mol?L?1，故B不符合題意；
C．150mL3 mol?L?1K2SO4溶液中的c()是3 mol?L?1，故C符合題意；
D．200mL1.5 mol?L?1FeSO4溶液中的c()是1.5 mol?L?1，故D不符合題意。
綜上所述，答案為C。
10. 【答案】C
【解析】
【詳解】A．Cu2+是藍(lán)色，Cu2+與OH－反應(yīng)生成沉淀而不共存，故A不符合題意；
B．Fe3+與SCN－反應(yīng)而不共存，故B不符合題意；
C．pH=11的溶液，先堿性，OH－、Na+、K+、Cl－、都大量共存，故C符合題意；
D．與Ba2+反應(yīng)而不能大量共存，故D不符合題意。
綜上所述，答案為C。
11. 【答案】D
【解析】
【詳解】A．沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2、CO2混合氣體物質(zhì)的量無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．1 mol?L?1 Na2SO4溶液，缺少溶液體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．7.1gCl2物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2NaOH＋Cl2＝NaClO＋NaCl＋H2O，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，則7.1gCl2通入足量氫氧化鈉溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D．1個(gè)有10個(gè)電子，18g物質(zhì)的量為1mol，則18g所含的電子數(shù)目為10NA，故D正確。
綜上所述，答案為D。
12. 【答案】C
【解析】
【詳解】A. 氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，所以應(yīng)保存在棕色瓶，A正確；
B. 鈉密度大于煤油，與煤油不反應(yīng)少量的鈉保存在煤油中可以隔絕空氣中氧氣和水，B正確；
C. 漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，可與空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成易分解的次氯酸而變質(zhì)，漂白粉要密閉保存，C錯(cuò)誤；
D. 過氧化鈉能與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，所以過氧化鈉應(yīng)密封保存，D正確；故答案為：C。
13. 【答案】C
【解析】
【詳解】A．用小刀切開金屬鈉，表面逐漸變暗，生成了氧化鈉，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；
B．久置的氯水，顏色逐漸變淺，是次氯酸受熱分解生成鹽酸和氧氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；
C．推進(jìn)盛有Cl2的密閉針筒的活塞，氣體顏色變深，是濃度增大，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故C符合題意；
D．將FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最終生成紅褐色沉淀，是因?yàn)橄壬蓺溲趸瘉嗚F，再是氫氧化亞鐵、氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。
綜上所述，答案為C。
14. 【答案】B
【解析】
【詳解】A．Fe3O4是黑色具有磁性的晶體，A正確；
B．反應(yīng)中，各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)原子守恒和電荷守恒，可知配平離子方程式，可知從左至右，反應(yīng)a各物質(zhì)的系數(shù)依次為1、2、8、1、4，C正確；
D．Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵和水，根據(jù)反應(yīng)Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，可得Fe2+與Fe3+兩種離子物質(zhì)的量之比為1：2，D正確；
故選B。
15. 【答案】C
【解析】
【詳解】A．某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，溶液中可能含有CO、HCO至少一種，A錯(cuò)誤；
B．某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀也可能是碳酸銀等，故溶液中也可能CO等，B錯(cuò)誤；
C．把一塊綠豆大的鈉放入滴有酚酞的水中，鈉和水反應(yīng)后溶液顯堿性，溶液變紅，C正確；
D．鋁既能與酸反應(yīng)也能和強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以溶液中含有大量氫離子或氫氧根離子，
D錯(cuò)誤；
故選C。
16. 【答案】B
【解析】
【詳解】A．若X+和Y2?的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)“陰上陽(yáng)下”即陰離子再上一周期右邊，陽(yáng)離子在下一周期左邊，則原子序數(shù)：X＞Y，推斷合理，故A不符合題意；
B．推斷元素的非金屬性：Cl＞S，是根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的強(qiáng)弱推斷，不能根據(jù)水溶液的酸性：HCl＞H2S來判斷，故B符合題意；
C．根據(jù)同周期從左到右金屬性減弱，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱，Cs和Ba分別位于第六周期第IA和IIA族，則堿性：CsOH＞Ba(OH)2，推斷合理，故C不符合題意；
D．IIA族元素依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，根據(jù)遞變性，則SrSO4可能難溶于水，推斷合理，故D不符合題意。
綜上所述，答案為B。
17. 【答案】C
【解析】
【詳解】A.鐵與鹽酸反應(yīng)，銅與鹽酸不反應(yīng)，讓鐵與銅的混合物與鹽酸反應(yīng)，會(huì)將鐵反應(yīng)，銅會(huì)剩余，不能除去鐵，故A錯(cuò)誤；
B二氧化碳屬于酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此，不能用氫氧化鈉溶液作除雜試劑，應(yīng)該使用飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；
C.FeCl2溶液中的FeCl3，加入鐵粉，三氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C正確；
D. Fe2O3和Al2O3的混合物加入鹽酸，氧化鐵和氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，不能除雜，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
18. 【答案】D
【解析】
【詳解】A. C是6號(hào)元素，O是8號(hào)元素，C與O同屬第二周期元素，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑C＞O，故A正確；
B. C與O同屬第二周期元素，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性C＜O，共用電子對(duì)偏向非金屬性強(qiáng)的一方，非金屬性強(qiáng)的非金屬元素呈負(fù)化合價(jià)，故C24O6中O顯負(fù)價(jià)，故B正確；
C. 根據(jù)C22O4分子的結(jié)構(gòu)可知，C22O4分子中含有極性鍵和非極性鍵，故C正確；
D. 質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素，C18與C60、金剛石都是碳元素的單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
19. 【答案】B
【解析】
【詳解】A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀又變?yōu)榱薍gS，則Hg化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A正確；
B．②中反應(yīng)是置換出銅，其離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，生成HgS，防止Hg蒸氣中毒，故C正確；
D．Fe+Cu2+=Fe2++Cu即鐵能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅，故D正確。
綜上所述，答案為B。
20. 【答案】C
【解析】
【詳解】A．1mol H2O2與1mol K+具有相同的電子數(shù)，但前者質(zhì)子數(shù)小于后者，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br－分析得到生成1mol O2轉(zhuǎn)移2mol電子，則在第1步反應(yīng)中，每生成0.1mol O2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．H2O2分解生成H2O和O2，根據(jù)第一步反應(yīng)為：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br－，得到第2步反應(yīng)為：2H++H2O2+2Br－=2H2O+Br2，故C正確；
D．若在加入Br2的H2O2溶液中檢出Br－，Br2溶于水也能生成Br－，因此不能說明第1步反應(yīng)是否發(fā)生了，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為C。
21. 【答案】B
【解析】
【分析】方案能確定氯化鈉、碳酸氫鈉任一物質(zhì)的質(zhì)量，即可測(cè)定混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
A. 此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
B. 應(yīng)先把水蒸氣排除才合理；
C. 根據(jù)碳元素守恒，可求解碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
D. 根據(jù)鈉元素守恒的質(zhì)量關(guān)系，可列方程組求解。
【詳解】A. NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,所以通過加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A項(xiàng)不符合題意；
B. 混合物中NaHCO3與足量稀硫酸充分反應(yīng)，會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測(cè)定含量，故B項(xiàng)符合題意；
C. NaCl和NaHCO3混合物中，碳酸氫鈉與Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：HCO3?+OH?+Ba2+ = H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，依據(jù)碳元素守恒計(jì)算，可以計(jì)算出NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C項(xiàng)不符合題意；
D. NaCl和NaHCO3混合物中，碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以b g固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D不符合題意；
答案選B。
22. 【答案】C
【解析】
【詳解】A．NH4H中有銨根離子和氫負(fù)離子，含有離子鍵，銨根中含有共價(jià)鍵，故A正確；
B．NH4H有銨根離子和氫負(fù)離子，其電子式：，故B正確；
C．根據(jù)B中電子式得到1molNH4H中含有3NA個(gè)N?H鍵，故C錯(cuò)誤；
D．NH4H可以和水反應(yīng)生成氫氣和一水合氨，NH4H是易溶于水的，與水反應(yīng)的離子方程式為+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑，故D正確。
綜上所述，答案為C。
23. 【答案】B
【解析】
【詳解】NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O、NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中ClO－與的物質(zhì)的量之比為5：2，假設(shè)生成的NaClO和NaClO3物質(zhì)的量分別為5mol、2mol，根據(jù)第一個(gè)方程式得失電子守恒得到生成NaCl物質(zhì)的量為5mol，根據(jù)第二個(gè)方程式得失電子守恒得到生成NaCl物質(zhì)的量為10mol，則該溶液中Cl－與ClO－的物質(zhì)的量之比為15mol：5mol＝3:1，故B符合題意。
綜上所述，答案為B。
24. 【答案】D
【解析】
【分析】短周期元素中，Q有-2價(jià)，處于VIA族元素，沒有最高價(jià)，則Q為O元素；M元素有+7. -1價(jià)，故M為Cl元素；R有+5、-3價(jià)，處于VA族，原子半徑小于Cl，故R為N元素； X、Y、Z化合價(jià)分別為+1、+1、+3價(jià)，則分別處于IA族、IA族、IIA族，且原子半徑Y(jié)>Z>Cl，Na. Z為AI，又由于原子半徑R>Q>X，則X為故Y為Na，Z為Al，又由于原子半徑R>Q>X，則X為H，以此來解析；
【詳解】A．根據(jù)上述分析Y、Z、M分別為Na、Al、Cl，三者的離子分別為Na+、Al3+、Cl-，根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小的原則，離子半徑大小為r(Cl-)>r(Na+)>r(A13+)，A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的氣體氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)上述分析R為N， Q為O，氧元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性NH3

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