?2020北京師大附中高一（上）期末
化 學(xué)
一、選擇題（共30小題，每小題2分，滿分60分）
1．（2分）合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)不屬于合金的是（　?。?br /> A．不銹鋼 B．青銅 C．生鐵 D．水銀
2．（2分）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　?。?br /> A．Cu B．NaCl溶液 C．NaOH固體 D．乙醇
3．（2分）下列微粒中，既具有氧化性又具有還原性的是（　?。?br /> A．Fe2+ B．O2 C．Cl﹣ D．Na
4．（2分）下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　　）
A．Cl：Cl B． C． D．
5．（2分）下列四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖中，正確的是（　?。?br /> A．
B．
C．
D．
6．（2分）在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到（　?。?br /> A．合金 B．農(nóng)藥 C．催化劑 D．半導(dǎo)體材料
7．（2分）下列元素中，原子半徑最大的是（　?。?br /> A．Na B．Mg C．Al D．Si
8．（2分）重水（2H2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是（　?。?br /> A．氘（2H）原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子
B．1H與2H是不同的核素
C．1H218O與2H216O的相對分子質(zhì)量相同
D．1H2O與2H2O互為同位素
9．（2分）下列各組離子中，能在溶液里大量共存的是（　?。?br /> A．H+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
C．K+、Fe3+、OH﹣、SO42﹣ D．Na+、H+、HCO3﹣、Cl﹣
10．（2分）下列溶液中的c（SO42﹣）與50mL1mol?L﹣1Al2（SO4）3溶液中的c（SO42﹣）相等的是（　?。?br /> A．150mL1mol?L﹣1Na2SO4溶液
B．75mL2mol?L﹣1（NH4）2SO4溶液
C．150mL3mol?L﹣1K2SO4溶液
D．20mL1.5mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液
11．（2分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)體積最大的是（　?。?br /> A．3 g氫氣 B．6.02×1023個(gè)氫分子
C．44.8 L氫氣 D．0.5 mol氫氣
12．（2分）下列說法中，符合ⅦA族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特征的是（　?。?br /> A．原子易形成﹣2價(jià)陰離子
B．單質(zhì)均為雙原子分子，具有氧化性
C．原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小
D．氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)遞增依次增強(qiáng)
13．（2分）在3NO2+H2O＝2HNO3+NO反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)為（　　）
A．1：2 B．3：1 C．1：1 D．1：3
14．（2分）下列有關(guān)試劑保存的說法中，不正確的是（　?。?br /> A．新制氯水保存在棕色試劑瓶中
B．金屬Na保存在煤油中
C．漂白粉保存在敞口容器中
D．過氧化鈉應(yīng)密封保存
15．（2分）下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，不正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．相同溫度下，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3最多產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3
D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗鹽酸的量：Na2CO3＜NaHCO3
16．（2分）用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?br /> A．裝置A的作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣
B．裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3H2O Fe2O3+3H2↑
C．裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰
D．點(diǎn)燃D處的氣體前必須檢驗(yàn)氣體的純度
17．（2分）下列說法正確的是（　　）
A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中約含6.02×1023個(gè)H2O分子
C．常溫常壓下，22 g CO2中所含氧原子數(shù)約為6.02×1023
D．將40 g NaOH固體溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液
18．（2分）反應(yīng)條件與環(huán)境對化學(xué)反應(yīng)會產(chǎn)生影響，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />
化學(xué)反應(yīng)
影響因素
A
過氧化氫不穩(wěn)定，向溶液中加入少量MnO2后分解速率明顯加快
催化劑
B
Na與O2反應(yīng)既能生成Na2O也能生成Na2O2
溫度
C
20mL過氧化氫比10mL過氧化氫產(chǎn)生更多的O2
濃度
D
過氧化氫在酸、堿、中性條件下將高錳酸鉀分別還原成Mn2+、MnO42﹣、MnO2
溶液的酸堿性
A．A B．B C．C D．D
19．（2分）下列除去雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，不正確的是（　?。?br /> A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量Cl2
B．Fe2O3固體（Al2O3）：加入足量的鹽酸，過濾
C．CO氣體（CO2）：通過NaOH溶液洗氣后干燥
D．Cl2氣體（HCl）：通過飽和NaCl溶液洗氣后干燥
20．（2分）某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，由此得到的結(jié)論正確的是（　?。?br /> A．元素符號是K
B．原子半徑小于Mg
C．在化學(xué)反應(yīng)中易得電子
D．在周期表中的位置是第4周期、第IIA族
21．（2分）下列反應(yīng)的描述與離子方程式均正確的是（　　）
A．鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Zn+Ag+═Zn2++Ag
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑
C．將鹽酸加入到氫氧化銅中，無明顯現(xiàn)象：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D．將鹽酸加入到碳酸鋇中，固體溶解，生成無色無味氣體：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
22．（2分）在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是（　　）
選項(xiàng)
方法
現(xiàn)象
結(jié)論
A
觀察氯水顏色
氯水呈黃綠色
氯水中含Cl2
B
向飽和 NaHCO3溶液中加入足量氯水
有無色氣體產(chǎn)生
氯水中含HClO
C
向紅色紙條上滴加氯水
紅色紙條褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液變成棕黃色
氯水具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
23．（2分）下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是（　?。?br /> A．向CaCl2溶液中通入少量CO2
B．向CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液
C．向FeCl2溶液中加入足量NaOH溶液
D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液
24．（2分）堿金屬元素鈁（Fr）具有放射性。下列對其性質(zhì)的預(yù)言中，不正確的是（　?。?br /> A．它的金屬性比Na強(qiáng)，跟水反應(yīng)更劇烈
B．它的原子半徑比Na大，離子半徑也比Na+大
C．它與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)得到金屬銅
D．它的氫氧化物（FrOH）是一種強(qiáng)堿，使酚酞溶液變紅
25．（2分）FeCl3、CuCl2混溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的（　　）
A．加入KSCN的溶液一定不變紅色
B．溶液中一定含有Fe3+
C．溶液中可能含Cu2+
D．剩余固體中一定有銅
26．（2分）某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱。下列說法不正確的是（　　）
A．E處棉花球變成橙黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)
B．F處棉花球變成藍(lán)色，說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)
C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2
D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：Cl2 +2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O
27．（2分）下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（　　）
A．向AlCl3溶液中加入一定量的NaOH
B．向NaOH溶液中通入足量CO2氣體（不考慮CO2溶于水）
C．向含1mol NaHCO3溶液中，加入1mol Na2O2粉末
D．向含1mol Na2CO3溶液中，加入含1mol HCl的鹽酸
28．（2分）下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是（　?。?br /> 選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
該溶液中一定含有Cl﹣
B
向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生
該溶液中一定含有CO32﹣
C
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
該溶液中一定含有SO42﹣
D
向某溶液中加入NaOH溶液，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀
該溶液中一定含有Fe3+
A．A B．B C．C D．D
29．（2分）根據(jù)下表部分短周期元素信息，判斷以下敘述正確的是（　?。?br /> 元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.145
0.112
0.104
0.066
主要化合價(jià)
+2
+3
+2
+6、﹣2
﹣2
A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度L＜Q
C．M與T形成的化合物具有兩性
D．L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等
30．（2分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效的飲用水處理劑，工業(yè)上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（　?。?br /> A．反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得
C．生成1 mol Na2FeO4，有3mol電子轉(zhuǎn)移
D．在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
二、解答題（共8小題，滿分40分）
31．（5分）補(bǔ)齊物質(zhì)及其用途的連線。

32．（5分）金屬鈦因具有良好的抗腐蝕能力、熔點(diǎn)高、硬度大、可塑性強(qiáng)、密度小等優(yōu)點(diǎn)，被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”。工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO．在此反應(yīng)中，氧化劑是　 　，氧化產(chǎn)物是　 　，生成1mol TiCl4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是　 　mol。
33．（5分）用化學(xué)用語表達(dá)。
（1）小蘇打受熱易分解，化學(xué)方程式為　 　。
（2）金屬鈉著火不能用水撲滅，用離子方程式解釋其原因　 　。
（3）工業(yè)上用氯氣和熟石灰制備漂白粉，化學(xué)方程式為　 　。
34．（5分）無機(jī)化合物按照組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類。其中②、③、⑥均由Na、K、H、O、S中的3種元素組成。
強(qiáng)酸
強(qiáng)堿
可溶性鹽
……
①HCl
③　 　
⑤Na2CO3
⑦CO2
②　 　
④Ba（OH）2
⑥　 　
⑧SO3
（1）圖中“……”可以代表的物質(zhì)類別是　 　。
（2）③的水溶液為堿性，寫出電離方程式　 　。（寫一種即可）
（3）②與④在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　 　。
（4）⑤與⑦在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。
（5）②與⑥能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則⑥的化學(xué)式是　 　。（寫一種即可）
35．（5分）為了檢驗(yàn)市場上常見兩種金屬飲料瓶的主要成分，某小組取甲、乙兩種飲料瓶，將其剪碎作為樣品，分別按下述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
I．取少量樣品于試管中，加入鹽酸，充分反應(yīng)后過濾．
II．取少量濾液于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液．
步驟II的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
樣品甲
生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀消失
樣品乙
生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
（1）樣品甲中金屬的主要成分是　 　，生成白色沉淀反應(yīng)的離子方程式是　 　．
（2）樣品乙進(jìn)行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是　 　，白色沉淀變?yōu)榧t褐色反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 ?。?br /> 36．（5分）某實(shí)驗(yàn)需要500mL 0.10mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下步驟配制：
①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水?dāng)嚢枞芙猓?br /> ②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
③蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
④把溶解固體后所得溶液冷卻至室溫，轉(zhuǎn)入儀器A中；
⑤繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；
（1）操作步驟的正確順序?yàn)椤? 　。（填序號）
（2）稱量的Na2CO3固體質(zhì)量應(yīng)為　 　g。
（3）儀器A的名稱是　 　。
（4）取出100mL配制好的溶液，加蒸餾水稀釋至c（Na2CO3）＝0.02mol/L．則稀釋后溶液的體積為　 　。
（5）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是　 　。（填字母序號）
A．使用前要檢驗(yàn)是否漏水
B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體
C．在燒杯中溶解固體后，迅速將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流
E．加水時(shí)水量超過了刻度線，迅速用膠頭滴管將過量的水吸出
（6）下列操作會使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是　 　。（填字母序號）
A．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
B．定容讀數(shù)時(shí)，俯視容量瓶上的刻度線
C．加水定容時(shí)，水量超過了刻度線
D．洗滌步驟中，洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶
37．（5分）元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知：Y為地殼中含量最多的元素，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電數(shù)之比為3：4；R﹣、Z+、X+離子半徑逐漸減?。换衔颴R常溫下為氣體，請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置　 　；Z+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為　 　。
（2）寫出X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式　 　。
（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式　 　。
（4）實(shí)驗(yàn)室制備R的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為　 　。
（5）R非金屬性強(qiáng)于M，下列選項(xiàng)中能證明這一事實(shí)的是　 　。（填字母序號）
A．常溫下的R單質(zhì)熔沸點(diǎn)比M單質(zhì)的高
B．R的氫化物比M的氫化物更穩(wěn)定
C．一定條件下R和M的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)
D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：R＞M
（6）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種弱酸酸式鹽A．向A溶液中通入氯氣，得到無色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式　 　。
38．（5分）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：
（1）分別取一定量硫酸鐵、硫酸亞鐵固體，均配制成100mL 0.1mol/L的溶液。在配制FeSO4溶液時(shí)需加入少量鐵屑，其目的是　 　。
（2）甲組同學(xué)取2mL FeSO4溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeSO4溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為　 　。
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mL FeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是　 　。
（4）丙組同學(xué)研究pH對FeSO4穩(wěn)定性的影響，得到如圖1所示結(jié)果，增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施為　 　。（寫出一條即可）
（5）丁組同學(xué)為了探究Fe2（SO4）3與Cu的反應(yīng)，做了如圖2所示實(shí)驗(yàn)。

①Fe3+與Cu反應(yīng)的離子方程式為　 　。
②為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，同學(xué)們查閱資料得知：
?。瓹uSCN是難溶于水的白色固體；
ⅱ．SCN的化學(xué)性質(zhì)與I﹣相似；
ⅲ．2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2。
填寫實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)方案
現(xiàn)象
步驟1：取4mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。
無明顯現(xiàn)象
步驟2：取4mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。
產(chǎn)生白色沉淀
Cu2+與SCN﹣反應(yīng)的離子方程式為　 　。

2020北京師大附中高一（上）期末化學(xué)
參考答案
一、選擇題（共30小題，每小題2分，滿分60分）
1．【答案】D
【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等。
【解答】解：A．不銹鋼是鐵的合金，故A錯(cuò)誤；
B．青銅是銅錫合金，故B錯(cuò)誤；
C．生鐵是鐵和碳的合金，故C錯(cuò)誤；
D．水銀是汞金屬單質(zhì)，不是合金，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評】本題考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。
2．【答案】C
【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等。
非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等。
單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
【解答】解：A．銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈉溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉固體，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故C正確；
D．乙醇為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評】本考點(diǎn)考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，明確相關(guān)概念，不難解答。
3．【答案】見試題解答內(nèi)容
【分析】元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，以此來解答。
【解答】解：A．Fe2+中Fe元素的化合價(jià)為+2價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故A正確；
B．O2中O元素的化合價(jià)為0價(jià)，只具有氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．Cl﹣中Cl元素的化合價(jià)為最低價(jià)，只具有還原性，故C錯(cuò)誤；
D．Na中Na元素的化合價(jià)為最低價(jià)，只具有還原性，故D錯(cuò)誤。
故選：A。
【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)與微粒性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意判斷微粒中元素的化合價(jià)，題目難度不大。
4．【答案】B
【分析】A．漏掉未參加成鍵的電子；
B．水分子中兩個(gè)氫原子與氧原子分別共用1對電子；
C．氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子之間為離子鍵；
D．漏掉未參加成鍵的電子對。
【解答】解：A．氯氣為共價(jià)單質(zhì)，氯原子和氯原子之間共用一對共用電子對，每個(gè)氯原子周圍還有6個(gè)電子，電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．水分子中兩個(gè)氫原子與氧原子分別共用1對電子，電子式為：，故B正確；
C．氯化鈉屬于離子化合物，電子式中陰陽離子需要標(biāo)出原子的最外層電子，氯化鈉正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣為共價(jià)化合物，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層達(dá)到8個(gè)電子，氫原子最外層達(dá)到2個(gè)電子，氨氣分子的電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評】本題考查電子式的判斷，難度不大，要明確用電子式表示離子化合物、共價(jià)化合物及單質(zhì)分子的方法。
5．【答案】D
【分析】氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)發(fā)生變化，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)有單質(zhì)參加和生成，一定為氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，以此解答該題。
【解答】解：A．分解反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng)，如高錳酸鉀的分解，故A錯(cuò)誤；
B．化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如CaO和水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。
D．置換反應(yīng)有單質(zhì)參加和生成，一定為氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的反應(yīng)的關(guān)系，難度不大。
6．【答案】D
【分析】在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料，以此解答該題．
【解答】解：A．在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做導(dǎo)體，可以用來做合金等，像鎂和鋁等，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來做農(nóng)藥，故B錯(cuò)誤；
C．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故C錯(cuò)誤；
D．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故D正確。
故選：D。
【點(diǎn)評】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對雙基的掌握，題目難度不大，本題根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質(zhì)來解題，一般金屬延展性較好，可用于做合金，金屬元素和非金屬元素交界處的元素可以制作半導(dǎo)體材料，一般過度金屬可以用來做催化劑，農(nóng)藥分為有機(jī)和無機(jī)，一般非金屬元素可以制作有機(jī)農(nóng)藥．
7．【答案】A
【分析】同周期元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，據(jù)此判斷．
【解答】解：Na、Mg、Al、Si四種元素屬于同周期元素，同周期元素自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Mg＞Al＞Si，所以Na的原子半徑最大，故A正確；
故選：A。
【點(diǎn)評】本題考查半徑比較規(guī)律，題目難度較小，注意掌握微粒半徑比較規(guī)律，側(cè)重于考查學(xué)生對基本規(guī)律的掌握和應(yīng)用能力．
8．【答案】D
【分析】A．根據(jù)核組成符合判斷；
B．具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素；
C．1H218O的相對分子質(zhì)量為：1×2+18＝20，D216O的相對分子質(zhì)量為：2×2+16＝20；
D．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素同位素。
【解答】解：A．核組成符合左下方數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，故氘質(zhì)子數(shù)為1，故A正確；
B．具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素，1H與2H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是氫元素的不同的核素，故B正確；
C．1H218O的相對分子質(zhì)量為：1×2+18＝20，D216O的相對分子質(zhì)量為：2×2+16＝20，故C正確，
D．1H2O與2H2O為分子，不能稱之為同位素，故D錯(cuò)誤，
故選：D。
【點(diǎn)評】本題考查核素、同位素及質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)關(guān)系，把握相關(guān)的概念及核變化為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。
9．【答案】A
【分析】A．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；
B．鈣離子與碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀；
C．鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)；
D．氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)。
【解答】解：A．H+、Na+、SO42﹣、Cl﹣之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Ca2+、CO32﹣之間反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+、OH﹣之間反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．H+、HCO3﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
【點(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子不能大量共存的一般情況，如能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN﹣）等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。
10．【答案】C
【分析】50mL1mol?L﹣1Al2（SO4）3溶液中的c（SO42﹣）＝1mol/L×3＝3mol/L，硫酸根離子的濃度與溶液體積大小無關(guān)，與溶質(zhì)濃度及其化學(xué)式組成有關(guān)，據(jù)此進(jìn)行解答。
【解答】解：50mL1mol?L﹣1Al2（SO4）3溶液中的c（SO42﹣）＝1mol/L×3＝3mol/L，
A.150mL1mol?L﹣1Na2SO4溶液中的c（SO42﹣）＝1mol/L×1＝1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B.75mL2mol?L﹣1（NH4）2SO4溶液中的c（SO42﹣）＝2mol/L×1＝2mol/L，故B錯(cuò)誤；
C.150mL3mol?L﹣1K2SO4溶液中的c（SO42﹣）＝3mol/L×1＝3mol/L，故C正確；
D.20mL1.5mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中的c（SO42﹣）＝1.5mol/L×3＝4.5mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式即可解答，注意物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力。
11．【答案】C
【分析】結(jié)合n＝、n＝、V＝nVm計(jì)算．
【解答】解：A．氫氣的物質(zhì)的量為＝1.5mol，
B．氫氣的物質(zhì)的量為≈0.1mol，
C．氫氣的物質(zhì)的量為＝2mol，
D．氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，
顯然C中物質(zhì)的量最大，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大，
故選：C。
【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量、體積、分子數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意基本計(jì)算公式的應(yīng)用，題目難度不大．
12．【答案】B
【分析】ⅦA族元素原子最外層有7個(gè)電子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易得到1個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律可知，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐漸減弱，從上到下原子半徑逐漸增大，以此解答該題．
【解答】解：A．原子最外層有7個(gè)電子，原子易形成﹣1價(jià)陰離子，故A錯(cuò)誤；
B．元素非金屬性較強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，具有氧化性，故B正確；
C．原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大，故C錯(cuò)誤；
D．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故D錯(cuò)誤。
故選：B。
【點(diǎn)評】本題考查同主族元素的遞變規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力．
13．【答案】A
【分析】3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，N元素的化合價(jià)由+4升高到+5，由+4降低到+2，NO2既是氧化劑又是還原劑，以此來解答．
【解答】解：3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，N元素的化合價(jià)由+4降低到+2，則1molNO2作氧化劑，
N元素的化合價(jià)由+4升高到+5，則2molNO2作還原劑，
所以氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為1：2，
故選：A。
【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)中的氧化劑與還原劑，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．
14．【答案】見試題解答內(nèi)容
【分析】A．氯水中的次氯酸見光分解；
B．鈉與空氣中水、氧氣都發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)隔絕空氣加熱；
C．漂白粉保存在敞口容器中，次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈣而變質(zhì)；
D．過氧化鈉易與空氣中水、二氧化碳反應(yīng)。應(yīng)隔絕空氣保存。
【解答】解：A．氯水中的次氯酸見光分解，所以新制氯水保存在棕色試劑瓶中，故A正確；
B．鈉與空氣中水、氧氣都發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)隔絕空氣加熱，鈉密度大于煤油的密度，且與煤油不反應(yīng)，保存在煤油中可以隔絕空氣，故B正確；
C．次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈣而變質(zhì)，所以漂白粉應(yīng)密封保存，故C錯(cuò)誤；
D．過氧化鈉易與空氣中水、二氧化碳反應(yīng)。應(yīng)密封保存，故D正確；
故選：C。
【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)試劑的保存，熟悉相關(guān)化學(xué)試劑的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
15．【答案】D
【分析】A．碳酸氫鈉受熱易分解；
B．相同條件下，碳酸鈉的溶解度大；
C．相同質(zhì)量時(shí)，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，結(jié)合反應(yīng)分析；
D．根據(jù)反應(yīng)的方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O進(jìn)行判斷。
【解答】解：A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故A正確；
B．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；
C．由CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑可知，碳酸氫鈉的摩爾質(zhì)量為84g/mol，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量為106g/mol，質(zhì)量相同時(shí)，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，則生成二氧化碳較多，故C正確；
D．Na2CO3和NaHCO3分別投入足量的鹽酸中，分別發(fā)生Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別鹽酸充分反應(yīng)，Na2CO3消耗鹽酸較多，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
【點(diǎn)評】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的比較，為高頻考點(diǎn)，把握二者的溶解性、穩(wěn)定性、與酸、堿的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，綜合性較強(qiáng)，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注重基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大。
16．【答案】B
【分析】A、裝置A是水在加熱的條件下加熱產(chǎn)生水蒸氣的裝置；
B、Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是四氧化三鐵和氫氣；
C、氫氣屬于中性氣體，據(jù)此選擇合適的干燥劑；
D、氫氣在點(diǎn)燃之前應(yīng)該先檢驗(yàn)氣體的純度。
【解答】解：A、裝置A是液態(tài)水在加熱的條件下加熱產(chǎn)生水蒸氣的裝置，作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣，故A正確；
B、Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是四氧化三鐵和氫氣，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑，故B錯(cuò)誤；
C、氫氣屬于中性氣體，可以用堿石灰做干燥劑，故C正確；
D、氫氣在點(diǎn)燃之前應(yīng)該先檢驗(yàn)氣體的純度，防止發(fā)生爆炸，故D正確。
故選：B。
【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生金屬鐵和水之間的反應(yīng)知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大。
17．【答案】C
【分析】A．摩爾質(zhì)量單位為g/mol；
B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
C．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量結(jié)合1個(gè)二氧化碳含有2個(gè)O解答；
D．物質(zhì)的量濃度中體積為溶液體積。
【解答】解：A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下，22 g CO2中物質(zhì)的量為0.5mol，所含氧原子物質(zhì)的量為0.5mol×2＝1mol，個(gè)數(shù)約為6.02×1023，故C正確；
D．將40 g NaOH固體溶于1 L H2O中，溶液體積大于1L，得到小于1 mol/L的NaOH溶液，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析，物質(zhì)的量計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單。
18．【答案】C
【分析】A．H2O2加入少量MnO2后能加快反應(yīng)速率；
B．鈉和氧氣在常溫下生成氧化鈉，在加熱生成過氧化鈉；
C．20mL雙氧水比10mL雙氧水產(chǎn)生更多的氧氣，原因?yàn)殡p氧水量多；
D．過氧化氫在酸、堿、中性條件下將高錳酸鉀分別還原成Mn2+、MnO42﹣、MnO2，說明溶液的酸堿性不同高錳酸鉀氧化性不同。
【解答】解：A．H2O2加入少量MnO2后能加快反應(yīng)速率，所以MnO2作雙氧水分解的催化劑，故A正確；
B．鈉和氧氣在常溫下生成氧化鈉，在加熱生成過氧化鈉，所以為反應(yīng)溫度不同，故A正確；
C．20mL雙氧水比10mL雙氧水產(chǎn)生更多的氧氣，原因?yàn)殡p氧水量多生成的氧氣就多，與濃度無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．過氧化氫在酸、堿、中性條件下將高錳酸鉀分別還原成Mn2+、MnO42﹣、MnO2，說明溶液的酸堿性不同高錳酸鉀氧化性不同，故D正確。
故選：C。
【點(diǎn)評】本題考查元素化合物知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大。
19．【答案】B
【分析】A．亞鐵離子能被氯氣氧化為鐵離子；
B．Fe2O3、Al2O3均能與鹽酸反應(yīng)；
C．CO與NaOH溶液不反應(yīng)，CO2與NaOH溶液反應(yīng)；
D．Cl2難溶于飽和NaCl溶液，HCl易溶．
【解答】解：A．亞鐵離子能被氯氣氧化為鐵離子，F(xiàn)eCl3溶液（FeCl2）中通入適量Cl2，F(xiàn)eCl2被氧化為FeCl3，故A正確；
B．Fe2O3、Al2O3均能與鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e2O3固體（Al2O3）中加入足量的鹽酸，二者均溶解，不能除去雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．CO與NaOH溶液不反應(yīng)，CO2與NaOH溶液反應(yīng)，CO氣體（CO2）通過NaOH溶液洗氣，然后干燥，可以除去CO中的CO2，故C正確；
D．Cl2難溶于飽和NaCl溶液，HCl易溶，則Cl2氣體（HCl）通過飽和NaCl溶液洗氣后干燥，可以除去Cl2中的HCl，故D正確。
故選：B。
【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，題目難度不大，本題注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．
20．【答案】D
【分析】元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，由此可知，該元素為金屬元素Ca，質(zhì)子數(shù)為20，位于周期表中第四周期、IIA族，據(jù)此分析解答。
【解答】解：根據(jù)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該元素為金屬元素Ca，質(zhì)子數(shù)為20，位于周期表中第四周期、IIA族，
A．該元素為金屬元素Ca，K元素質(zhì)子數(shù)為19，故A錯(cuò)誤；
B．Mg和Ca位于同一主族，Mg的原子序數(shù)是12，所以Mg原子半徑小，Ca原子半徑大，故B錯(cuò)誤；
C．Ca是最外層電子數(shù)為2的活潑金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子生成鈣離子，故C錯(cuò)誤；
D．由Ca元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核外有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為2，Ca應(yīng)該位于周期表的第4周期、第IIA族，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評】本題考查元素的原子結(jié)構(gòu)，把握原子結(jié)構(gòu)基本信息是解題關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生分析能力、靈活運(yùn)用周期律能力的考查，注意周期、主族與核外電子層、電子數(shù)的對應(yīng)關(guān)系，題目難度不大。
21．【答案】D
【分析】A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．漏寫水參與反應(yīng)，離子方程式左右電荷不守恒；
C．氫氧化銅溶解生成藍(lán)色的溶液；
D．碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水。
【解答】解：A．鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出，離子反應(yīng)為Zn+2Ag+═Zn2++2Ag，故A錯(cuò)誤；
B．鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化銅加到鹽酸中，二者反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，會觀察到氫氧化銅溶解、溶液變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；
D．將鹽酸加入到碳酸鋇中發(fā)生反應(yīng)：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，反應(yīng)現(xiàn)象為：固體溶解、生成無色無味氣體，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等，注意C反應(yīng)的描述不正確，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。
22．【答案】B
【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強(qiáng)氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色，以此解答該題。
【解答】解：A．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺綠色，是因?yàn)槿芙饬寺葰?，故A正確；
B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)椋妓釟涓x子與氯水中的氫離子發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，故B錯(cuò)誤；
C．紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，故C正確；
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，說明氯水具有氧化性，故D正確；
故選：B。
【點(diǎn)評】本題綜合考查氯氣及氯水的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。
23．【答案】見試題解答內(nèi)容
【分析】先判斷反應(yīng)是否發(fā)生，再根據(jù)生成物的溶解性進(jìn)行判斷，難溶性的物質(zhì)會產(chǎn)生沉淀，白色沉淀常見的是：硅酸、氫氧化鋁、難溶的碳酸鹽和硫酸鹽以及氯化銀等。
【解答】解：A．因碳酸的酸性比鹽酸弱，則向CaCl2溶液中通入CO2不反應(yīng)，沒有沉淀生成，故A錯(cuò)誤；
B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，生成的是藍(lán)色沉淀氫氧化銅，故B錯(cuò)誤；
C．向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵，不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵沉淀，為紅褐色沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．MgSO4溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)為Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓，Mg（OH）2不溶于過量的NaOH溶液，故D正確。
故選：D。
【點(diǎn)評】本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。
24．【答案】見試題解答內(nèi)容
【分析】A．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，失電子能力比鈉強(qiáng)；
B．同主族自上而下原子半徑增大；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越??；電子層多的離子半徑大；
C．它與硫酸銅溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)，不能得到金屬銅；
D．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，堿性比NaOH強(qiáng)。
【解答】解：A．在元素周期表中，堿金屬元素鈁（Fr）排在鈉的下方，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，失電子能力比鈉強(qiáng)，則跟水反應(yīng)會更劇烈，故A正確；
B．在元素周期表中，堿金屬元素鈁（Fr）排在鈉的下方，同主族自上而下原子半徑增大，它的原子半徑比Na大，層多的離子半徑大，F(xiàn)r+離子比Na+多4層電子，離子半徑也比Na+大，故B正確；
C．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，失電子能力比鈉強(qiáng)，則跟水反應(yīng)會更劇烈，所以與硫酸銅溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)，得不到金屬銅，故C錯(cuò)誤；
D．Fr處于第ⅠA族，最外層電子數(shù)為1，最高正化合價(jià)為+1，它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，堿性比NaOH強(qiáng)，遇酚酞溶液變紅，故D正確；
故選：C。
【點(diǎn)評】本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意同主族元素既具有性質(zhì)的相似性，又具有遞變性，難度不大。
25．【答案】B
【分析】根據(jù)三價(jià)鐵離子、銅離子的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應(yīng)后的溶液中一定無三價(jià)鐵離子存在，一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；若有鐵剩余，一定有銅生成，三價(jià)鐵離子和銅離子無剩余，據(jù)此進(jìn)行判斷．
【解答】解：①當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Fe＝3FeCl2、CuCl2+Fe＝Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；
②當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；
A、溶液中一定不含F(xiàn)e3+，所以加入KSCN溶液不變紅色，故A正確；
B、通過以上分析知，溶液中一定不含有Fe3+，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中可能含有Cu2+，故C正確；
D、通過以上分析知，剩余固體中可能是Fe、Cu，還可以是Cu，剩余固體中一定有Cu．故D正確。
故選：B。
【點(diǎn)評】本題考查了離子的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)固體的成分了解反應(yīng)的先后順序，從而確定溶液的成分．
26．【答案】B
【分析】A．E處棉花球變成橙黃色，發(fā)生反應(yīng)為：Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物判斷；
B．F處反應(yīng)為：Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2；
C．E處棉花球變成橙黃色，發(fā)生反應(yīng)為：Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2；
D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O。
【解答】解：A．E處棉花球變成橙黃色，發(fā)生反應(yīng)為：Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2，所以Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)，故A正確；
B．F處反應(yīng)為：Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2，所以Cl2的氧化性比I2強(qiáng)，但不能說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．E處棉花球變成橙黃色，發(fā)生反應(yīng)為：Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2，故C正確；
D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O，故D正確；
故選：B。
【點(diǎn)評】本題考查了三種鹵素單質(zhì)的性質(zhì)和檢驗(yàn)方法及尾氣處理，注意圖中各位置發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。
27．【答案】見試題解答內(nèi)容
【分析】A．向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH，氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉或偏鋁酸鈉和氯化鈉；
B．向NaOH溶液中通入足量CO2氣體，反應(yīng)后生成碳酸氫鈉和水，所得溶液中只含一種溶質(zhì)；
C．向含1mol NaHCO3溶液中，加入1mol Na2O2粉末，1mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉和氧氣，2mol氫氧化鈉和1mol碳酸氫鈉反應(yīng)后生成碳酸鈉和剩余的氫氧化鈉；
D．向含1mol Na2CO3溶液中，加入含1mol HCl的鹽酸，碳酸鈉和氯化氫反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉；
【解答】A．向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH，氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉或偏鋁酸鈉和氯化鈉，
AlCl3+3NaOH （少）＝Al（OH）3↓+3NaCl； AlCl3+4NaOH （過）＝NaAlO2+3NaCl+2H2O，故 A錯(cuò)誤；
B．向NaOH溶液中通入足量CO2氣體，反應(yīng)后生成碳酸氫鈉和水，所得溶液中只含一種溶質(zhì)，故B正確；
C．向含1mol NaHCO3溶液中，加入1mol Na2O2粉末，1mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉和氧氣，2mol氫氧化鈉和1mol碳酸氫鈉反應(yīng)后生成碳酸鈉和剩余的氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；
D．向含1mol Na2CO3溶液中，加入含1mol HCl的鹽酸，碳酸鈉和氯化氫反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評】本題考查元素及其化合物知識，題目難度不大，本題注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。
28．【答案】D
【分析】A．可能生成硫酸銀、碳酸銀等；
B．氣體可能為二氧化碳、二氧化碳等；
C．可能是碳酸鋇等沉淀；
D．氫氧化鐵為紅褐色。
【解答】解：A．溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不一定生成氯化銀沉淀，應(yīng)加入硝酸酸化，否則不能排除生成硫酸銀、碳酸銀等沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．氣體可能為二氧化碳、二氧化碳等，可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等，故B錯(cuò)誤；
C．可能是碳酸鋇等沉淀，應(yīng)先加入鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鐵為紅褐色，可說明溶液中含有鐵離子，故D正確。
故選：D。
【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高考常見題型，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。
29．【答案】C
【分析】短周期元素中，R、T都有﹣2價(jià)，R還有+6價(jià)，則R為S，T為O；L、Q的化合價(jià)都是+2，原子半徑L＞Q，則L為Mg，Q為Be；M化合價(jià)為+3，其原子半徑大于S，則M為Al元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答。
【解答】解：根據(jù)分析可知，L為Mg，M為Al，Q為Be，R為S，T為O元素。
A．水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致是的沸點(diǎn)較高，即氫化物的沸點(diǎn)為H2T＞H2R，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性：Mg＞Al，則單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度L＞Q，故B錯(cuò)誤；
C．Al與O形成的氧化鋁為兩性氧化物，故C正確；
D．鎂離子含有2個(gè)電子層，硫離子含有3個(gè)電子層，二者核外電子數(shù)不相等，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識的能力。
30．【答案】C
【分析】反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，O元素化合價(jià)降低，由﹣1價(jià)降低到﹣2價(jià)，反應(yīng)中Fe2O3為還原劑，Na2O2為氧化劑，結(jié)合元素化合價(jià)的變化解答該題．
【解答】解：A．O元素化合價(jià)降低，由﹣1價(jià)降低到﹣2價(jià)，反應(yīng)中Na2O2為氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．鐵和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成Fe3O4，故B錯(cuò)誤；
C．Fe元素化合價(jià)升高，化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，生成1 mol Na2FeO4，有3mol電子轉(zhuǎn)移，故C正確；
D．在Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，故D錯(cuò)誤。
故選：C。
【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，注意元素化合價(jià)的判斷，難度不大．
二、解答題（共8小題，滿分40分）
31．【答案】
【分析】A、氧化鐵是紅色固體；
B、過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；
C、氯次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；
D、碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水。
【解答】解：A、氧化鐵是紅色固體，俗名鐵紅，可用作紅色油漆和涂料；
B、過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以可用于呼吸面具中氧氣的來源；
C、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可殺滅細(xì)菌，所以氯氣可用于自來水的殺菌消毒；
D、碳酸氫鈉能分解生成二氧化碳，常作膨松劑，可用于焙制蛋糕；
所以物質(zhì)及其用途的連線如圖：，
故答案為：。
【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。
32．【答案】Cl2；CO；4。
【分析】反應(yīng)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO中，C元素化合價(jià)從0變?yōu)?2，化合價(jià)升高被氧化，則C為還原劑，Cl元素化合價(jià)從0變?yōu)椹?，化合價(jià)升高被氧化，則Cl2為氧化劑，以此來解答。
【解答】解：該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)從0變?yōu)椹?，化合價(jià)升高被氧化，Cl2為氧化劑；C元素化合價(jià)從0變?yōu)?2，化合價(jià)升高被氧化，還原劑為C，氧化產(chǎn)物為CO；
生成1molTiCl4時(shí)，Cl元素化合價(jià)從0變?yōu)椹?，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×（1﹣0）×4＝4mol，
故答案為：Cl2；CO；4。
【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確元素化合價(jià)變化為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的概念及實(shí)質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。
33．【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；
（3）Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
【分析】（1）小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳；
（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣易燃易爆，所以金屬鈉著火不能用水撲滅；
（3）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。
【解答】解：（1）小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣易燃易爆，所以金屬鈉著火不能用水撲滅，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；
故答案為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；
（3）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，方程式：Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
故答案為：Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意掌握反應(yīng)原理和化學(xué)方程式的書寫方法，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。
34．【答案】（1）H2SO4
（2）NaOH＝Na++OH﹣
（3）Ba2++2H++SO42﹣+2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O
（4）Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
（5）Na2SO3
【分析】②、③、⑥均由Na、K、H、O、S中的3種元素組成，無機(jī)物分為酸、堿、鹽、氧化物，水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽。
（1）常見的強(qiáng)酸有HCl、H2SO4；HNO3等；
（2）見的強(qiáng)堿有NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2，它們在水中均可完全電離；
（3）②與④在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)；
（4）CO2通入NaCO3溶液中得到NaHCO3；
（5）②與⑥能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是酸和鹽反應(yīng)，結(jié)合組成元素判斷為Na2SO3或K2SO3。
【解答】解：（1）由Na、K、H、O、S中的3種元素組成的強(qiáng)酸是H2SO4，
故答案為：H2SO4；
（2）由Na、K、H、O、S中的3種元素組成的強(qiáng)堿是NaOH和KOH，電離方程式是NaOH＝Na++OH﹣，
故答案為：NaOH＝Na++OH﹣；
（3）硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式是：Ba2++2H++SO42﹣+2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，
故答案為：Ba2++2H++SO42﹣+2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O；
（4）CO2通入NaCO3溶液中得到NaHCO3：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，
故答案為：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；
（5）能與H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的鹽應(yīng)該能生成沉淀或氣體，結(jié)合組成元素判斷為Na2SO3或K2SO3，
故答案為：Na2SO3。
【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)性質(zhì)等知識點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
35．【答案】見試題解答內(nèi)容
【分析】根據(jù)濾液甲中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀消失，則白色沉淀為氫氧化鋁；生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則白色沉淀為氫氧化亞鐵，紅褐色沉淀為氫氧化鐵；
【解答】解：根據(jù)濾液甲中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀消失，則白色沉淀為氫氧化鋁；生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則白色沉淀為氫氧化亞鐵，紅褐色沉淀為氫氧化鐵；
（1）則濾液甲中含鋁離子，所以甲中金屬為鋁，生成白色沉淀的反應(yīng)為：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故答案為：Al； Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓；
（2）根據(jù)以上分析，則乙中濾液含有二價(jià)鐵離子，白色沉淀氫氧化亞鐵變成紅褐色沉淀氫氧化鐵的方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓，
故答案為：Fe2+；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
【點(diǎn)評】本題主要考查了氫氧化鋁和氫氧化亞鐵的性質(zhì)，難度不大，抓住氫氧化鋁和氫氧化亞鐵的特征來判斷是解題的關(guān)鍵；
36．【答案】（1）①④②⑤③；
（2）5.3；
（3）500mL容量瓶；
（4）500mL；
（5）AD；
（6）ACD。
【分析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，據(jù)此排序；
（2）結(jié)合m﹣nM＝cVM計(jì)算需要碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）配制500mL溶液，需要選用規(guī)格為500mL的容量瓶；
（4）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此結(jié)合V＝計(jì)算；
（5）A．容量瓶有瓶塞，使用時(shí)需要查漏；
B．容量瓶只能在常溫下使用，且只能用來配制溶液，不能用作它途；
C．在燒杯中溶解固體后，應(yīng)該先冷卻至室溫，然后再轉(zhuǎn)移到容量瓶；
D．為了避免溶液流出，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流；
E．加水時(shí)水量超過了刻度線，實(shí)驗(yàn)失敗，需要重新配制；
（6）根據(jù)c＝可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會使所配溶液濃度偏大。
【解答】解：（1）配制500mL 0.10mol/L的Na2CO3溶液的步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，則操作步驟的正確順序?yàn)棰佗堍冖茛郏?br /> 故答案為：①④②⑤③；
（2）配制500mL 0.10mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3的物質(zhì)的量為：n（Na2CO3）＝0.10mol/L×0.5L＝0.05mol，稱量的Na2CO3固體質(zhì)量應(yīng)為：m（Na2CO3）＝106g/mol×0.05mol＝5.3g，
故答案為：5.3；
（3）配制500mL 0.10mol/L的Na2CO3溶液，需要選用500mL容量瓶，把溶解固體后所得溶液冷卻至室溫，然后轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，
故答案為：500mL容量瓶；
（4）取出100mL配制好的溶液，溶液濃度仍然為0.1mol/L，加蒸餾水稀釋至c（Na2CO3）＝0.02mol/L，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液的體積為：＝0.5L＝500mL，
故答案為：500mL；
（5）A．容量瓶帶有瓶塞，配制過程中需要振蕩搖勻，所以在使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水，故A正確；
B．容量瓶只能用于配制溶液，不能在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體，故B錯(cuò)誤；
C．熱的的溶液體積偏大，影響配制結(jié)果，所以在燒杯中溶解固體后，需要先將溶液冷卻至室溫，再將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤；
D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流，從而避免溶液流出容量瓶，故D正確；
E．加水時(shí)若水量超過了刻度線，本次操作失敗，需要倒入指定儀器，然后重新配制，故E錯(cuò)誤；
故答案為：AD；
（6）A．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所得溶液濃度偏低，故A正確；
B．定容讀數(shù)時(shí)，俯視容量瓶上的刻度線，加入蒸餾水體積偏小，所得溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；
C．加水定容時(shí)，水量超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所得溶液濃度偏低，故C正確；
D．洗滌步驟中，洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所得溶液濃度偏低，故D正確；
故答案為：ACD。
【點(diǎn)評】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度不大，明確溶液配制步驟及操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握誤差分析的方法與技巧，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?br /> 37．【答案】（1）第三周期第VIA族；
（2）
（3）2H2O22H2O2+O2↑
（4）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
（5）BD
（6）2 HSO3﹣+O2↑＝2H++SO42﹣
【分析】元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。Y為地殼中含量最多的元素，則Y為O元素；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電數(shù)之比為3：4，則M處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，故M為S元素；X、Z、R形成X+、R﹣、Z+離子，可知X、Z處于IA族，而R處于VIIA族，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Na、R為Cl．化合物XR常溫下為氣體，則X為H元素。
【解答】解：元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。Y為地殼中含量最多的元素，則Y為O元素；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電數(shù)之比為3：4，則M處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，故M為S元素；X、Z、R形成X+、R﹣、Z+離子，可知X、Z處于IA族，而R處于VIIA族，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Na、R為Cl．化合物XR常溫下為氣體，則X為H元素。
（1）M為S元素，在元素周期表中的位置：第三周期第VIA族；Z+離子為Na+，結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：第三周期第VIA族；；
（2）H、O、Cl按原子個(gè)數(shù)之比1：1：1形成的化合物為HClO，屬于共價(jià)化合物，其電子式為：，
故答案為：；
（3）H與O形成10電子分子為H2O，形成的18電子的分子為H2O2，該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O2+O2↑，
故答案為：2H2O22H2O2+O2↑；
（4）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；
（5）A．單質(zhì)的熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能比較元素非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，R的氫化物比M的氫化物更穩(wěn)定，說明R非金屬性強(qiáng)于M，故B正確；
C．單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)與否不能比較非金屬性強(qiáng)弱，若非金屬性O(shè)＞S，但硫單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)，而氧氣不能，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：R＞M，說明R非金屬性強(qiáng)于M，故D正確，
故選：BD；
（6）由H、O、Na、S四種元素組成的一種弱酸酸式鹽A為NaHSO3．向A溶液中通入氯氣，得到無色溶液，該反應(yīng)的離子方程式為：2 HSO3﹣+O2↑＝2H++SO42﹣，
故答案為：2 HSO3﹣+O2↑＝2H++SO42﹣。
【點(diǎn)評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握常見物質(zhì)的構(gòu)成與性質(zhì)、常用化學(xué)用語的書寫，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)。
38．【答案】（1）防止Fe2+被氧化
（2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣
（3）隔絕空氣（防止O2將Fe2+氧化）
（4）增強(qiáng)溶液的酸性（降低溶液的pH值等）
（5）①2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
②02Cu2++4SCN﹣＝2CuSCN↓+（SCN）2
【分析】（1）Fe2+易被氧化為Fe3+；
（2）氯氣具有氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cl﹣；
（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響；
（4）根據(jù)圖象分析可知，pH越小，亞鐵離子不容易被氧化損耗，越穩(wěn)定；
（5）①硫酸鐵與Cu粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅；
②CuSCN是難溶于水的白色固體，SCN﹣的化學(xué)性質(zhì)與I﹣相似，結(jié)合2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2，可知CuSO4與KSCN反應(yīng)生成CuSCN、（SCN）2、硫酸鉀。
【解答】解：（1）Fe2+易被氧化為Fe3+，在FeSO4溶液中需加入少量鐵屑發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe＝3Fe2+，其目的是防止硫酸亞鐵被氧化，
故答案為：防止Fe2+被氧化；
（2）氯氣具有氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cl﹣，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，
故答案為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；
（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響，防止O2將Fe2+氧化，
故答案為：隔絕空氣（防止O2將Fe2+氧化）；
（4）根據(jù)圖象分析可知，pH越小，亞鐵離子不容易被氧化損耗，越穩(wěn)定，所以增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施為降低pH或增強(qiáng)酸性，
故答案為：增強(qiáng)溶液的酸性（降低溶液的pH值等）；
（5）①硫酸鐵與Cu粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，其離子方程式為：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，
故答案為：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；
②步驟2種產(chǎn)生白色沉淀，CuSCN是難溶于水的白色固體，SCN﹣的化學(xué)性質(zhì)與I﹣相似，結(jié)合2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2，可知CuSO4與KSCN反應(yīng)生成CuSCN、（SCN）2、硫酸鉀，其離子反應(yīng)方程式為：2Cu2++4SCN﹣＝2CuSCN↓+（SCN）2，
故答案為：2Cu2++4SCN﹣＝2CuSCN↓+（SCN）2。
【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意對題目信息的理解與運(yùn)用，題目側(cè)重考查學(xué)生分析能力、信息獲取能力與知識遷移運(yùn)用。

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