?2022北京師大附中高一（上）期末
化 學(xué)
本試卷有2道大題，考試時長90分鐘，滿分100分。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64
一、單選題（共25道小題，每小題2分，共50分。）
l．金屬材料的應(yīng)用促進(jìn)了人類社會的發(fā)展。下列不屬于金屬材料的是
A．儲氫合金 B．航母鋼甲板 C．青花瓷 D．鈦合金耐壓殼
2．下列物質(zhì)類別中，前者包含后者的是
A．化合物 電解質(zhì) B．溶液 分散系
C．氧化物 化合物 D．置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)
3．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是
A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金屬性：Cl>Br
C．堿性：NaOH>Mg（OH）2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3 >NaHCO3
4．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是
A．H2SO4 B．NaOH C．Na2O2 D．NaCl
5．重水（2H2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是
A．1H與2H是不同的核素 B．氘（2H）原子核內(nèi)有1個質(zhì)子
B．1H2O與2H2O互為同位素 D．1H218O與2H216O的摩爾質(zhì)量相同
6．2016年，IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”），Ts的核外有7層電子，最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts在同族元素中非金屬性最弱
C．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts
7．已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是
A．原子半徑：As>Cl>P B．還原性：AsH3>H2S>HCl
C．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr D．酸性：H3AsO4>H2SO4 >H3PO4
8．下列反應(yīng)的描述與離子方程式均正確的是
A．鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Zn +Ag+= Zn2++Ag
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液產(chǎn)生無色氣體：Al +2OH－= AlO2－+H2↑
C．將鹽酸加入到氫氧化銅濁液中，無明顯現(xiàn)象： Cu（OH）2+2H+= Cu2++2H2O
D．碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合，無明顯現(xiàn)象：HCO3－+OH－= CO32－+H2O
9．下列溶液中的c （SO42－）與50mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中的c（SO42－）相等的是
A．150 mL 1 mol/L Na2SO4溶液 B．75 mL2 mol/L （NH4）2SO4溶液
C．150 mL 3 mol/L K2SO4溶液 D．200 mL 1.5 mol/L FeSO4溶液
10．下列選項中，可以大量共存的離子組是
A．某無色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－
B．含有大量Fe3+的溶液中：H+、K+、SO42－、SCN－
C．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－
D．0.1 mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－
11．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．11.2 L O2、CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA
B．1 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na+的數(shù)目為2NA
C．將7.1g Cl2通入足量氫氧化鈉溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．18 g NH4+所含的電子數(shù)目為10NA
12．下列有關(guān)試劑保存的說法中，不正確的是
A．新制氯水保存在棕色試劑瓶中 B．金屬鈉保存在煤油中
C．漂白粉可以保存在敞口容器中 D．過氧化鈉應(yīng)密封保存
13．下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A．用小刀切開金屬鈉，表面逐漸變暗
B．久置的氯水，顏色逐漸變淺
C．推進(jìn)盛有Cl2的密閉針筒的活塞，氣體顏色變深
D．將FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最終生成紅褐色沉淀
14．打印機使用的墨粉中含有Fe3O4。將FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱，可制得Fe3O4，反應(yīng)如下：
______ Fe2++______Fe3++______OH－=______Fe3O4+______H2O
下列分析不正確的是
A．Fe3O4具有磁性，
B．反應(yīng)中，F(xiàn)e2+是還原劑，F(xiàn)e3+是氧化劑
C．從左至右，反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)依次為1、2、8、1、4
D．Fe3O4可與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+和Fe3+，所得兩種離子的物質(zhì)的量之比為1：2
15．下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相符的是

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁
的無色無味氣體

溶液中一定含有CO32－

B

某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀

溶液中一定含有Cl－

C

把一塊綠豆大的鈉放入滴有酚酞的水中，溶液變紅

鈉和水反應(yīng)后溶液顯堿性

D

將打磨過的鋁片放入某溶液中，產(chǎn)生無色無味氣體

溶液中有大量H+

16．元素周期表（律）可以指導(dǎo)人們進(jìn)行推測和判斷。下列推測不合理的是
A．若X+和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y
B．由水溶液的酸性：HCl> H2S，可推斷元素的非金屬性：Cl>S
C．Cs和Ba分別位于第六周期第IA和IIA族，則堿性：CsOH> Ba（OH）2
D．IIA族元素依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，則SrSO4可能難溶于水
17．下列物質(zhì)除雜中所選試劑和分離方法都正確的是
選項
物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
除雜試劑
分離方法
A
Fe （Cu）
鹽酸
過濾
B
CO2 （HCl）
NaOH溶液
洗氣
C
FeCl2溶液（FeCl3）
鐵粉
過濾
D
Fe2O3 （Al2O3）
鹽酸
過濾
18．2019年科學(xué)家們合成了具有半導(dǎo)體特性的環(huán)狀C18分子，其合成方法的示意圖如下：

下列說法不正確的是
A．C與O同屬第二周期元素，原子半徑C>O
B．非金屬性C Z3+> M－
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RH3> H2Q
C．Y和Q形成的兩種化合物中，陰、陽離子個數(shù)比不同
D．Y、Z、M三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間能反應(yīng)
25．含Ba的三效催化劑是一種常見的汽車尾氣催化劑，其催化表面的物質(zhì)轉(zhuǎn)化分為儲存和還原兩個進(jìn)程，如圖所示。下列說法正確的是

A．在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原
B．還原過程中生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移電子10 mol
C．依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程
D．當(dāng)NOx中x=1時，儲存過程中，反應(yīng)的NO和O2的物質(zhì)的量之比為3:4

解答題（共7道小題，共50分）
26．（6分）印刷電路板（PCB）是用腐蝕液（FeCl3溶液）將覆銅板上的部分銅腐蝕而制得。一種制作PCB并將腐蝕后廢液（金屬離子主要含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+）回收再生的流程如下。

（1）腐蝕池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。
（2）上述各池中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是____________池。
（3）置換池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有____________、____________。
（4）向再生池中通入Cl2可以使廢液再生，離子方程式是__________；工業(yè)上通常用雙氧水代替Cl2，這樣做的優(yōu)點是____________。
27．（6分）2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給鋰離子電池領(lǐng)域，獲獎科學(xué)家的重要貢獻(xiàn)之一是研發(fā)出了電極材料——磷酸亞鐵鋰（ LiFePO4）。LiFePO4的一種制備方法如下。

已知：H3PO4能電離出PO43－。
（1） Li在元素周期表中的位置是____________。
（2） LiFePO4中，F(xiàn)e元素的化合價為____________。
（3）反應(yīng)I的離子方程式是________________。
（4）反應(yīng)III的化學(xué)方程式是________________。
28．（6分）NaHSO4在醫(yī)藥、廢水處理中用途廣泛，是重要的生產(chǎn)原料和中間體。
（1） NaHSO4在溶液中的電離方程式是____________。
（2）將NaHCO3溶液和NaHSO4溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
（3）在兩份濃度、體積均相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

其中，曲線____________（填序號）代表滴入了NaHSO4溶液；從開始到b點總的離子方程式是__________。從b點到d點反應(yīng)的離子方程式是__________。
29．（8分）化學(xué)研究中常涉及定量計算。
（1）實驗室有一瓶未知濃度的NaOH溶液，某實驗小組利用0.10 mol/L的草酸溶液，測定NaOH溶液的濃度（已知草酸分子式為H2C2O4，是二元酸）。
①配制250 mL 0.10 mol/L的草酸溶液。
a．需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__________。
b．所需草酸固體質(zhì)量為____________g。
c．下列操作會使所配溶液濃度偏低的是____________（填字母序號）。
A．洗滌步驟中，沒有洗滌玻璃棒
B．加水定容時，水量超過了刻度線
C．定容讀數(shù)時，俯視容量瓶上的刻度線
②取25.00 mL NaOH溶液于錐形瓶中，先滴加幾滴酚酞溶液作為指示劑，逐滴加入上述草酸溶液，至恰好中和。此時測得所用草酸溶液的體積為15.00 mL，則該NaOH溶液的濃度為__________。
（2）某工廠用礦石加工處理生產(chǎn)V2O5，并用氧化還原原理測定粗產(chǎn)品中V2O5的純度：
①稱取ag粗產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到（VO2）2SO4溶液。
②向①溶液中加入過量的b1mL c1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液，發(fā)生反應(yīng)：
VO2++ 2H++ Fe2+= VO2++ Fe3++ H2O
③向②反應(yīng)后的溶液中逐滴加入c2 mol/LKMnO4溶液消耗過量的（NH4）2Fe（SO4）2，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知MnO4－被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則粗產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。（寫出表達(dá)式即可，V2O5的摩爾質(zhì)量：182g/mol）
30．（8分）R、W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。
（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。
（2） WX2的電子式是________________。
（3） R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是____________（填化學(xué)式）。
（4） Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。
①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是____________（填字母序號）。
A．Se的最高正化合價為+7價
B．H2Se的還原性比H2Y強
C．H2SeO3的酸性比H2YO4強
②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
③SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)，生成一種正鹽和水，該正鹽化學(xué)式為____________________________。
31．（6分）自來水是自然界中的淡水經(jīng)過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來水消毒劑有二氧化氯（ClO2）和高鐵酸鉀（K2FeO4）等。
（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。

資料：ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應(yīng)的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時液化成紅棕色液體。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應(yīng)為2NaClO3+ 4HCl= 2ClO2↑+Cl2↑+NaCl+ 2H2O。
①冰水浴的作用是____________________________________。
②燒杯中混合液的作用是吸收尾氣，試配平離子方程式：
______Cl2+______I－+______ OH－=______Cl－+ ______IO3－+______
（2） ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（ClO2－），需將其轉(zhuǎn)化為Cl－除去。下列試劑中，可將ClO2－轉(zhuǎn)化為Cl－的是_____________（填字母序號）。
A．FeSO4 B．O3 C．KMnO4 D．SO2
（3） K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑。實驗室制備K2FeO4的方法如下：將氯氣通入KOH溶液和Fe（OH）3的混合物中，并不斷攪拌，可制得K2FeO4和另一種鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。
32．（10分）為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器和加熱裝置已略去，氣密性已檢驗）。

實驗過程：
I．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
II．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
III．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ．……
（1）A中利用濃鹽酸和MnO2固體的反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式是________________________。
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________。
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________。
（5）過程Ⅲ實驗的目的是____________________________。
（6）從原子結(jié)構(gòu)角度分析氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：___________________。
參考答案
一、單選題（每小題2分，共50分）
1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

C

A

D

C

C

D

B

D

C

C

D

C

C

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25


B

C

B

C

D

B

C

D

C

B

D

B



二、解答題（共50分）
26．（6分）
（1）Cu+2Fe3+= Cu2++ 2Fe2+
（2）沉降
（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（4）2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl－，避免有毒氣體污染環(huán)境
27．（6分）
（1）第二周期第IA族
（2）+2價
（3）2Fe2++ 2H+ +H2O2= 2Fe3++ 2H2O
（4）2FePO4+2LiI=2LiFePO4+I2
28．（6分）
（1）NaHSO4=Na++ H++ SO42－
（2）H++HCO3－= H2O+CO2↑
（3）② H++ SO42－+Ba2+ +OH－= BaSO4↓+H2O H++OH－=H2O
29．（8分）
（1）①250 mL容量瓶 2.25 AB
②0.12 mol/L
（2） 9l（b1c1－5b2c2）/1000a
30．（8分）
（1）
（2）
（3） H2O
（4）①B ② 3SeO2 + 4NH3 =3Se +2N2 + 6H2O ③ Na2SeO3
31．（6分）
（1）①液化ClO2，分離Cl2和ClO2
②3Cl2+1I－+6OH－=6Cl－+1IO3－+3H2O
（2） AD
（3）3Cl2+ 2Fe（OH）3+10KOH= 2K2FeO4+ 6KCl+8H2O，
32．（10分）
（1） MnO2+ 4H++2Cl－Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O
（2）淀粉KI試紙變藍(lán)
（3）Cl2+2Br－= Br2 +2Cl－
（4）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)（或加入少量CCl4，靜置后下層溶液變?yōu)樽霞t色，也可得分）
（5）確認(rèn)C中的黃色溶液無Cl2，排除Cl2對溴置換碘的干擾
（6）氯、溴、碘同屬于周期表中第VIIA族，核外電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱


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