?2022北京東城高一（上）期末
化 學(xué)
一、在下列各題的4個(gè)選項(xiàng)中，只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。（1～10小題，每題2分，11～20小題，每題3分，共50分）
1．下列所用材料不屬于合金的是（　?。?br />



A．出土文物青銅器
B．不銹鋼手術(shù)器械
C．青花瓷將軍罐
D．火箭外殼鎂鋁合金
2．下列屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．氯化鈉溶液 B．氫氧化鈉 C．二氧化碳 D．金屬鋅
3．下列屬于兩性氧化物的是（　?。?br /> A．H2O B．SO3 C．FeO D．Al2O3
4．下列物質(zhì)含有非極性共價(jià)鍵的是（　?。?br /> A．NaOH B．H2 C．H2S D．MgCl2
5．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　?。?br /> A．KCl溶液 B．Fe（OH）3膠體
C．KOH溶液 D．Na2SO4溶液
6．下列物質(zhì)進(jìn)行焰色試驗(yàn)，其火焰為黃色的是（　?。?br /> A．Na2SO4 B．Mg（OH）2 C．KCl D．HNO3
7．下列物質(zhì)互為同素異形體的是（　?。?br /> A．H2O和H2O2 B．H和H
C．NO和NO2 D．O2和O3
8．下列做法存在安全隱患的是（　?。?br /> A．點(diǎn)燃可燃性氣體前，需對(duì)氣體進(jìn)行驗(yàn)純
B．大量氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)盡量順風(fēng)迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)
C．熄滅少量燃著的金屬鈉，需用干燥沙土覆蓋
D．聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔
9．配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液不需要用到的儀器是（　　）
A．玻璃棒 B．容量瓶 C．圓底燒瓶 D．膠頭滴管
10．下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是（　?。?br /> A．H2CO3 B．H2SiO3 C．H2SO4 D．HClO4
11．下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是（　?。?br /> A．碳酸氫鈉可用作焙制糕點(diǎn)
B．氧化鐵用作油漆、涂料的紅色顏料
C．臭氧、二氧化氯是用作自來(lái)水消毒劑
D．氯化亞鐵溶液用作印刷電路板的腐蝕液
12．下列物質(zhì)能與水反應(yīng)，且不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．金屬鈉 B．氧化鈉 C．過(guò)氧化鈉 D．氫氧化鈉
13．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（　?。?br /> A．H2O的結(jié)構(gòu)式：
B．CO2的分子結(jié)構(gòu)模型：
C．NaCl的電子式：
D．中子數(shù)為8的氮原子：N
14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．用稀鹽酸除去鐵表面的鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
15．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br /> A．H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molN2的體積是22.4L
C．44gCO2中含有的氧原子數(shù)約為6.02×1023
D．0.5mol?L﹣1Na2CO3溶液中c（Na+）是1mol?L﹣1
16．某同學(xué)探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中不正確的是（　?。?br />
A．點(diǎn)燃酒精燈的順序是先a后b
B．濕棉花的作用是提供水蒸氣
C．由肥皂液冒氣泡證明鐵與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)
D．不能用磁鐵將鐵粉從反應(yīng)后的固體中分離出來(lái)
17．M與N反應(yīng)時(shí)，不能實(shí)現(xiàn)圖示電子轉(zhuǎn)移的是（　?。?br /> 選項(xiàng)
M
N
電子轉(zhuǎn)移
A
H2
Cl2

B
Fe
FeCl3
C
Al
H2SO4（?。?br /> D
Cl2
H2O
A．A B．B C．C D．D
18．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，在水處理過(guò)程中，高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體，制備高鐵酸鉀流程如圖所示。下列敘述不正確的是（　?。?br />
A．反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2Fe+3Cl22FeCl3
B．用FeCl2溶液吸收反應(yīng)I中尾氣所得產(chǎn)物可再利用
C．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D．用K2FeO4對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí)，F(xiàn)e（OH）3膠體吸附雜質(zhì)凈化水
19．用砂紙仔細(xì)打磨鋁片后，稱(chēng)取質(zhì)量均為2.7g的兩塊鋁片，將其中一鋁片迅速放入120mL2mol/LNaOH溶液中，另一鋁片在空氣中放置一段時(shí)間后，再放入等濃度等體積的NaOH溶液中。下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．均有氧化還原反應(yīng)發(fā)生
B．消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
C．均有氣體生成，且體積相同
D．均有NaAlO2生成，且質(zhì)量相同
20．相同溫度和壓強(qiáng)下，研究在不同溶液中，溶解Cl2的量【c（Cl2）】隨溶液濃度的變化，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　?。┳ⅲ篶（Cl2）表示溶解Cl2的量，即單位體積內(nèi)溶解Cl2的物質(zhì)的量

A．由圖1可知，Cl2與Cl﹣結(jié)合生成Cl3﹣
B．由圖1可知，增大c（NaCl），c（Cl2）減小
C．由圖2可知，增大c（H+），c（Cl2）減小
D．若將Cl2通入鹽酸中，增大c（HCl），c（Cl2）一定減小
二、非選擇題共50分
21．（8分）表格是元素周期表的一部分，表中所列序號(hào)分別代表周期中的一種元素。

（1）⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 　 　。
（2）①、②分別形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性 　 　大于 　 　（填化學(xué)式）。
（3）⑥、⑦形成氫化物中，穩(wěn)定性 　 　大于 　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
（4）②③④離子半徑由大到小的順序是 　 ?。ㄌ铍x子符號(hào)）。
（5）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性⑥大于⑤的原因是 　 　。
22．（13分）化學(xué)小組同學(xué)為研究氯氣制備和氯水的成分及性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)1】制備氯氣。如圖1是實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥氯氣裝置圖。
（1）M的名稱(chēng)是 　 　，①中反應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　。
（2）③中存放的試劑是 　 　。
（3）⑤中反應(yīng)的離子方程式是 　 　。
【實(shí)驗(yàn)2】研究氯水性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下表。
資料：淀粉的特征反應(yīng)——遇I2變藍(lán)色

實(shí)驗(yàn)2﹣1
實(shí)驗(yàn)2﹣2
實(shí)驗(yàn)操作（氯水均為新制）


實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
溶液變藍(lán)
石蕊溶液先變紅，后褪色
（4）實(shí)驗(yàn)2﹣1結(jié)論是 　 　。
（5）實(shí)驗(yàn)2﹣2中溶液變紅是由于溶液中含有 　 ??；使溶液褪色的粒子是 　 　。
（6）證明氯水中含有氯離子的方案是 　 　。
（7）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)久置的氯水會(huì)失去漂白性，溶液由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色。為探究氯水失效的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用強(qiáng)光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測(cè)定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如圖2曲線。圖中曲線變化的原因是 　 　。若在上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)定溶液的pH，pH的變化是 　 　。

23．（7分）磷元素形成的單質(zhì)、化合物用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）磷元素在周期表中的位置是 　 　。
（2）磷元素形成的單質(zhì)白磷，在軍事上可用作燃燒彈，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　。
（3）磷元素可以形成多種含氧酸。
i.過(guò)多飲用含磷酸（H3PO4）的飲料，會(huì)導(dǎo)致人體的骨密度降低。磷酸的結(jié)構(gòu)式為，其結(jié)構(gòu)中畫(huà)圈部分可電離出H+，故稱(chēng)為三元酸。磷酸與氫氧化鈉完全中和時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　。
ii.次磷酸（H3PO2）的結(jié)構(gòu)式為，在工業(yè)上可做還原劑，請(qǐng)從化合價(jià)的角度解釋原因是 　 ??；100mL1mol/L次磷酸與2mol/LNaOH溶液恰好反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積是 　 　mL。
24．（12分）鐵是人體必需的微量元素，鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。
Ⅰ：黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研學(xué)小組測(cè)定其含量。
（1）【鐵元素的分離】在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用足量的酸充分溶解，過(guò)濾，濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、　 　。
（2）【鐵元素含量測(cè)定】研學(xué)小組提出如下測(cè)量方案。
i.沉淀法：向（1）濾液中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱(chēng)量。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該測(cè)量方案是否可行 　 　，理由是 　 　。
ii.比色法：流程如圖1。
①用離子方程式解釋加入H2O2的目的是 　 　。
②溶液a的顏色是 　 　。
③溶液顏色越深，光的透過(guò)能力越差，即透光率越小，含鐵量越 　 　（填“高”或“低”）。
④若不加H2O2，測(cè)出黑木耳中鐵元素的含量 　 ?。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保?。
Ⅱ：在肺部，血紅蛋白中的亞鐵血紅素與O2結(jié)合，把O2送到各個(gè)組織器官。
（3）已知葡萄糖的分子式是C6H12O6。鐵元素參與人體內(nèi)的呼吸作用示意圖如圖2（部分中間產(chǎn)物已略去）。
①呼吸作用過(guò)程中，F(xiàn)e2+的作用是 　 　。
②具有還原性的酶是 　 　。
③該過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　。

25．（10分）關(guān)注物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成，是研究物質(zhì)性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化的基本出發(fā)點(diǎn)。
（1）從物質(zhì)分類(lèi)看，Na2CO3和NaHCO3均屬于 　 ?。ㄟx填序號(hào)），因此具有某些相似的化學(xué)性質(zhì)。
a.氧化物
b.酸
c.堿
d.鹽
（2）探究Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化。
【實(shí)驗(yàn)1】加熱碳酸氫鈉固體，裝置如圖所示。
①利用上述裝置可實(shí)現(xiàn)NaHCO3向Na2CO3發(fā)生轉(zhuǎn)化，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
【實(shí)驗(yàn)2】分別向滴有2滴酚酞的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)2﹣1
溶液淺紅色褪去，立即產(chǎn)生大量氣泡。
實(shí)驗(yàn)2﹣2
開(kāi)始時(shí)，溶液的紅色沒(méi)有明顯變化，也沒(méi)有明顯的氣泡產(chǎn)生。繼續(xù)滴加鹽酸，當(dāng)溶液的紅色明顯變淺時(shí)，氣泡的數(shù)量也逐漸增多。當(dāng)溶液的顏色變?yōu)闇\紅色，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液的淺紅色褪去，有大量氣泡出現(xiàn)。
②實(shí)驗(yàn)2﹣1中，反應(yīng)的離子方程式是 　 　。
③實(shí)驗(yàn)2﹣2中，實(shí)現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是 　 　。
④通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，從物質(zhì)組成上分析Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，加入鹽酸的作用是 　 ?。惶妓嵋部蓪?shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出將CO2通入Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　。
（3）探究NaCl轉(zhuǎn)化為NaHCO3。
資料i：
物質(zhì)
NaCl
NaHCO3
NH4HCO3
NH4Cl
20℃時(shí)的溶解度（g/100gH2O）
36.0
9.6
21.7
37.2
資料ii：氨氣（NH3）可與水發(fā)生反應(yīng)，生成一水合氨（NH3?H2O），一水合氨屬于一種堿。
①向飽和NaCl溶液中通入足量CO2，無(wú)NaHCO3生成，原因是 　 　。
②向飽和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2，在溶液中可析出NaHCO3晶體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 　 　，通入NH3的作用是 　 　。


參考答案
一、在下列各題的4個(gè)選項(xiàng)中，只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。（1～10小題，每題2分，11～20小題，每題3分，共50分）
1．【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬。
【解答】解：A．青銅為銅、錫合金，故A不選；
B．不銹鋼為鐵合金，故B不選；
C．青花瓷成分為陶瓷，屬于硅酸鹽材料，不是合金，故C選；
D．火箭外殼為鎂鋁形成的合金，故D不選；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的組成，明確合金概念及組成是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
2．【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
【解答】解：A．氯化鈉溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故A不選；
B．氫氧化鈉為化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B選；
C．二氧化碳為非電解質(zhì)，故C不選；
D．金屬鋅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故D不選；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)，把握電解質(zhì)概念即可解答，題目難度不大。
3．【分析】既能和酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，為兩性氧化物。
【解答】解：A．H2O和酸、堿都不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．SO3和堿反應(yīng)生成鹽和水，和酸不反應(yīng)，屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．FeO和酸反應(yīng)生成鹽和水，和堿不反應(yīng)，屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．Al2O3既能和酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化物的判斷，側(cè)重考查對(duì)基本概念的理解和運(yùn)用，明確元素化合物的性質(zhì)、兩性氧化物概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的總結(jié)歸納。
4．【分析】不同非金屬元素的原子之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素的原子之間易形成非極性共價(jià)鍵。
【解答】解：A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氫氧根離子中存在O﹣H極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．H2分子中存在H﹣H非極性共價(jià)鍵，故B正確；
C．H2S分子中存在S﹣H極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．MgCl2中鎂離子和氯離子之間存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意D中兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵。
5．【分析】膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象是指當(dāng)光束通過(guò)膠體分散系時(shí)能看到一條光亮的通路，丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡(jiǎn)單方法；丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷下列分散系是否為膠體即可。
【解答】解：膠體粒子的微粒直徑在1﹣100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是濁液；
A．KCl溶液屬于溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Fe（OH）3膠體分散質(zhì)大小為1nm～100nm，屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；
C．KOH溶液屬于KOH的溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Na2SO4溶液屬于溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查膠體的性質(zhì)，明確丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)是解答關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。
6．【分析】含有鈉元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，據(jù)此進(jìn)行分析。
【解答】解：A．含有鈉元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，故A正確；
B．含有鎂元素的物質(zhì)無(wú)焰色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．含有鉀元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），故C錯(cuò)誤；
D．硝酸中不含有金屬元素，無(wú)焰色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了焰色反應(yīng)的顏色，難度不大，應(yīng)注意焰色反應(yīng)為一種元素的性質(zhì)，只要含有鈉元素，則焰色反應(yīng)即為黃色。
7．【分析】同種元素形成的不同單質(zhì)，這些單質(zhì)互稱(chēng)為同素異形體，據(jù)此分析。
【解答】解：A．H2O和H2O2是不同化合物，不是同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B．H和H是氫元素的不同原子，為氫元素的同位素，故B錯(cuò)誤；
C．NO和NO2是化合物，不是單質(zhì)，不是同素異形體，故C錯(cuò)誤；
D．O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，為同素異形體，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了同素異形體概念的理解應(yīng)用，注意概念實(shí)質(zhì)的分析判斷，題目難度不大。
8．【分析】A．可燃性氣體與空氣混合易爆炸；
B．氯氣有毒；
C．金屬鈉易和水、氧氣反應(yīng)；
D．聞氣體應(yīng)使少量的氣體飄入鼻孔，防止中毒。
【解答】解：A．可燃性氣體與空氣混合易爆炸，必須先驗(yàn)純、后點(diǎn)燃，故A正確；
B．氯氣有毒，大量氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)盡量逆風(fēng)迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)，故B錯(cuò)誤；
C．金屬鈉易和水、氧氣反應(yīng)，故不能用水來(lái)滅鈉火，必須用沙土來(lái)覆蓋，故C正確；
D．聞氣體時(shí)正確的操作為：用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，故D正確；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全，明確試劑的性質(zhì)及基本操作是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
9．【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟是計(jì)算、（稱(chēng)量）量取、（溶解）稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作，據(jù)此選擇需要的儀器。
【解答】解：配制一定物質(zhì)的量濃度的一般步驟是：用托盤(pán)天平稱(chēng)量溶質(zhì)的質(zhì)量（或者用量筒量濃溶液體積），用藥匙取用固體藥品，在燒杯中溶解（或者稀釋?zhuān)?，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻和裝瓶，所以所需儀器有托盤(pán)天平（量筒）、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器為圓底燒瓶，
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、儀器的選擇，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度基礎(chǔ)、簡(jiǎn)單。
10．【分析】元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)。
【解答】解：元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Si＜C＜S＜Cl，則其最高價(jià)氧化物的水化物酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4，
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題以酸性強(qiáng)弱判斷為載體考查元素周期律，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確非金屬性強(qiáng)弱與其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。
11．【分析】A．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳、碳酸鈉和水；
B．依據(jù)氧化鐵為紅棕色固體解答；
C．臭氧、二氧化氯具有強(qiáng)的氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；
D．氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅。
【解答】解：A．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳、碳酸鈉和水，所以碳酸氫鈉可用作焙制糕點(diǎn)，故A正確；
B．氧化鐵為紅棕色固體，所以氧化鐵用作油漆、涂料的紅色顏料，故B正確；
C．臭氧、二氧化氯具有強(qiáng)的氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可以用作自來(lái)水消毒劑，故C正確；
D．氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，所以氯化鐵溶液用作印刷電路板的腐蝕液，氯化亞鐵不具有此性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，題目難度不大。
12．【分析】含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，再結(jié)合和水的反應(yīng)進(jìn)行判斷，以此來(lái)解答。
【解答】解：A．鈉和水反應(yīng)為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，Na、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．氧化鈉和水反應(yīng)為：Na2O+H2O＝2NaO，元素的化合價(jià)無(wú)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B選；
C．Na2O2和水的反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，存在元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．氫氧化鈉和水不反應(yīng)，故D不選；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)元素的化合價(jià)判斷，題目難度不大。
13．【分析】A.水分子中含有2個(gè)O﹣H鍵，為V形結(jié)構(gòu)；
B.二氧化碳分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵；
C.氯化鈉為離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷；
D.質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。
【解答】解：A.H2O分子為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為，故A正確；
B.CO2分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，為直線形結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)模型為，故B正確；
C.氯化鈉為離子化合物，其電子式為，故C錯(cuò)誤；
D.中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為7+8＝15，該原子可以表示為N，故D正確；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，涉及結(jié)構(gòu)式、電子式、元素符號(hào)等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，題目難度不大。
14．【分析】A.該反應(yīng)不滿(mǎn)足電荷守恒和得失電子守恒；
B.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
C.碳酸鈣為難溶物，不能拆開(kāi)；
D.氫離子、氫氧根離子的系數(shù)不滿(mǎn)足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成。
【解答】解：A.鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B.用稀鹽酸除去鐵表面的鐵銹，離子方程式為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故B正確；
C.用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，題目難度不大。
15．【分析】A.水的摩爾質(zhì)量（單位g/mol）與其相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等；
B.根據(jù)V＝nVm計(jì)算；
C.二氧化碳分子中含有2個(gè)氧原子，根據(jù)n＝＝計(jì)算；
D.碳酸鈉溶液中c（Na+）＝2c（Na2CO3）。
【解答】解：A.水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，其摩爾質(zhì)量為18g/mol，故A正確；
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molN2的體積是：22.4L/mol×1mol＝22.4L，故B正確；
C.44gCO2中含有的氧原子的物質(zhì)的量為：×2＝2mol，含有的氧原子數(shù)約為2×6.02×1023＝1.204×1024，故C錯(cuò)誤；
D.0.5mol?L﹣1Na2CO3溶液中c（Na+）＝2c（Na2CO3）＝0.5mol/L×2＝1mol/L，故D正確；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，明確摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目難度不大。
16．【分析】A.先提供水蒸氣，再加熱反應(yīng)；
B.濕棉花受熱可提供反應(yīng)物水蒸氣；
C.空氣受熱膨脹逸出可觀察到肥皂液中有氣泡；
D.產(chǎn)物四氧化三鐵也可以被磁鐵吸引。
【解答】解：A.點(diǎn)燃a處酒精燈將液態(tài)水變?yōu)樗魵猓冱c(diǎn)燃b處酒精燈使鐵粉和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，故A正確；
B.由A可知，濕棉花的作用就是提供反應(yīng)所需的水蒸氣，故B正確；
C.肥皂液冒氣泡可能是試管內(nèi)的空氣受熱膨脹而逸出，無(wú)法說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D.該反應(yīng)生成四氧化三鐵，也可以被磁鐵吸引，不能用磁鐵分離鐵和Fe2O3，故D正確，
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查鐵單質(zhì)和水蒸氣的實(shí)驗(yàn)探究，難度較小，注意理清該反應(yīng)的整體邏輯。
17．【分析】根據(jù)圖示電子轉(zhuǎn)移，說(shuō)明M失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，N得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。
【解答】解：A、H2與Cl2反應(yīng)，H2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，能實(shí)現(xiàn)圖示電子轉(zhuǎn)移，故A不選；
B、Fe與FeCl3反應(yīng)，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)eCl3得電子發(fā)生還原反應(yīng)，能實(shí)現(xiàn)圖示電子轉(zhuǎn)移，故B不選；
C、Al與H2SO4（?。┓磻?yīng)，Al失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，H2SO4（?。┑秒娮影l(fā)生還原反應(yīng)，能實(shí)現(xiàn)圖示電子轉(zhuǎn)移，故C不選；
D、Cl2與H2O反應(yīng)，Cl2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2O沒(méi)有得電子，不能實(shí)現(xiàn)圖示電子轉(zhuǎn)移，故D選；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)的原理，熟練化合價(jià)的變化是解題關(guān)鍵，難度不大。
18．【分析】鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，加入NaClO、NaOH，次氯酸鈉將鐵離子在堿性條件下氧化成Na2 FeO4，加入飽和KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），分離得到粗K2FeO4，采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干將其提純，以此解答該題。
【解答】解：A．反應(yīng)Ⅰ中Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式是2Fe+3Cl22FeCl3，故A正確；
B．尾氣含有氯氣，可與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，可再利用，故B正確；
C．反應(yīng)Ⅱ中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為﹣1價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯(cuò)誤；
D．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，生成的鐵離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可用于凈水，故D正確；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程中的反應(yīng)、混合物分離提純、元素和化合物知識(shí)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等。
19．【分析】用砂紙仔細(xì)打磨鋁片后，稱(chēng)取質(zhì)量均為2.7g的兩塊鋁片，將其中一鋁片迅速放入120mL2mol/LNaOH溶液中，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，另一鋁片在空氣中放置一段時(shí)間后，再放入等濃度等體積的NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O，2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，據(jù)此分析判斷。
【解答】解：A．分析可知過(guò)程中均有鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．元素守恒可知，最后都生成了偏鋁酸鈉，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，故B正確；
C．均有氣體生成，但生成氣體體積不相同，故C錯(cuò)誤；
D．元素守恒分析，均有NaAlO2生成，且質(zhì)量相同，故D正確；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)分析應(yīng)用，主要是反應(yīng)定量關(guān)系的理解，題目難度中等。
20．【分析】A．由圖1分析Cl2的濃度降低，Cl3﹣濃度升高；
B．依據(jù)圖示可知，隨著氯化鈉溶液濃度增大，溶解氯氣的量減??；
C．依據(jù)圖2Cl2的濃度隨著硫酸的增加而下降；
D．若將Cl2通入鹽酸中，氫離子濃度增大，抑制氯氣與水反應(yīng)生成氫離子、氯離子和次氯酸，但是過(guò)程中氯離子濃度增大，促進(jìn)Cl2與Cl﹣結(jié)合生成Cl3﹣。
【解答】解：A．由圖1分析Cl2的濃度降低，Cl3﹣濃度升高，得出Cl2溶于NaCl溶液時(shí)還發(fā)生了反應(yīng)Cl2+Cl﹣?Cl3﹣，故A正確；
B．依據(jù)圖示可知，隨著氯化鈉溶液濃度增大，溶解氯氣的量減小，即增大c（NaCl），c（Cl2）減小，故B正確；
C．依據(jù)圖2Cl2的濃度隨著硫酸的增加而下降，即增大c（H+），c（Cl2）減小，故C正確；
D．若將Cl2通入鹽酸中，氫離子濃度增大，抑制氯氣與水反應(yīng)生成氫離子、氯離子和次氯酸，但是過(guò)程中氯離子濃度增大，促進(jìn)Cl2與Cl﹣結(jié)合生成Cl3﹣，促進(jìn)氯氣的溶解，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了影響氯氣溶解度的因素，題目難度中等，正確分析、理解題中信息及圖象數(shù)據(jù)是解答本題關(guān)鍵，注意利用平衡移動(dòng)原理。
二、非選擇題共50分
21．【分析】由元素在周期表中位置，可知①為L(zhǎng)i、②為Na、③為O、④為F、⑤為S、⑥為Cl、⑦為Br；
（1）⑤位于占中第三周期第VIA族；
（2）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。?br /> （5）原子半徑越小，核電荷數(shù)越大，原子核對(duì)電子吸引能力越強(qiáng)。
【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①為L(zhǎng)i、②為Na、③為O、④為F、⑤為S、⑥為Cl、⑦為Br；
（1）⑤位于占中第三周期第VIA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同主族自上而下金屬性減弱，即金屬性Na＞Li，故堿性：NaOH＞LiOH，
故答案為：NaOH；LiOH；
（3）元素的非金屬性Cl＞Br，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞HBr，
故答案為：HCl；HBr；
（4）O2﹣、F﹣、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，原子核對(duì)核外電子吸引越強(qiáng)，離子半徑越小，故離子半徑：O2﹣＞F﹣＞Na+，
故答案為：O2﹣＞F﹣＞Na+；
（5）核電荷數(shù)S＜Cl，原子半徑S＞Cl，Cl原子的原子核對(duì)電子吸引能力更強(qiáng)，故非金屬性S＜Cl，
故答案為：核電荷數(shù)S＜Cl，原子半徑S＞Cl，得電子能力S＜Cl，非金屬性S＜Cl。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表與元素周期律，識(shí)記常見(jiàn)元素在周期表中位置，會(huì)用元素周期律解釋一些問(wèn)題，從結(jié)構(gòu)上理解元素周期律。
22．【分析】圖1是實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥氯氣裝置圖，①中分液漏斗是濃鹽酸，燒瓶中為固體二氧化錳，②為飽和食鹽水，除去氯氣中氯化氫氣體，③濃硫酸除去氯氣中水蒸氣，④為向上排空氣法收集氯氣，⑤是尾氣處理，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，
（1）裝置中分液漏斗盛裝濃鹽酸，①中反應(yīng)是二氧化錳固體和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水；
（2）③中存放的試劑是用來(lái)吸收氯氣中水蒸氣；
（3）⑤中反應(yīng)是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（4）氯水滴入淀粉碘化鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；
（5）氯水滴入紫色石蕊試液中，溶液變紅色后褪色，氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；
（6）檢驗(yàn)氯離子的方法是用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)；
（7）由于HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光受熱易分解，2HClO2HCl+O2↑，使O2體積分?jǐn)?shù)增加，Cl2與水不斷反應(yīng)和HClO分解生成的HCl使溶液中c（Cl﹣）增大。
【解答】解：（1）M的名稱(chēng)是：分液漏斗，①中反應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl（濃） MnCl 2+Cl2↑+2H2O；
（2）③中存放的試劑為：濃硫酸，
故答案為：濃硫酸；
（3）⑤中反應(yīng)是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（4）氯水滴入淀粉碘化鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)2﹣1結(jié)論是：氧化性Cl2＞I2（或還原性Cl﹣＜I﹣），
故答案為：氧化性Cl2＞I2（或還原性Cl﹣＜I﹣）；
（5）氯水滴入紫色石蕊試液中，溶液變紅色后褪色，氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，實(shí)驗(yàn)2﹣2中溶液變紅是由于溶液中含有H+，使溶液褪色的粒子是HClO （或ClO﹣），
故答案為：H+；HClO （或ClO﹣）；
（6）證明氯水中含有氯離子的方案是：取氯水于一支潔凈試管中，加入過(guò)量稀HNO3使其酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有Cl﹣，
故答案為：取氯水于一支潔凈試管中，加入過(guò)量稀HNO3使其酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有Cl﹣；
（7）HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光受熱易分解，2HClO2HCl+O2↑，使O2體積分?jǐn)?shù)增加，Cl2與水不斷反應(yīng)和HClO分解生成的HCl使溶液中c（Cl﹣）增大，鹽酸為強(qiáng)酸，
酸性越強(qiáng)，pH越?。ㄗ罱K不變），
故答案為：氯水中的HClO分解生成HCl和O2，O2的量和溶液中的c（Cl﹣）均增加；逐漸減小（最終不變）。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氣體制備和凈化、氣體性質(zhì)驗(yàn)證、離子檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度大。
23．【分析】（1）主族元素周期數(shù)＝電子層數(shù)、族序數(shù)＝最外層電子數(shù)；
（2）磷燃燒生成五氧化二磷；
（3）i．H3PO4與NaOH反應(yīng)生成Na3PO4和水；
ii．H3PO2中P的化合價(jià)為+1價(jià)，化合價(jià)可以繼續(xù)升高；次磷酸是一元酸，與NaOH發(fā)生反應(yīng)H3PO2+NaOH═NaH2PO2+H2O，根據(jù)方程式計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)V＝計(jì)算消耗NaOH溶液體積。
【解答】解：（1）P是15號(hào)元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，故P元素處于周期表中第三周期第VA族，
故答案為：第三周期第VA族；
（2）磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)方程式為4P+5O22P2O5，
故答案為：4P+5O22P2O5；
（3）i．H3PO4與NaOH反應(yīng)生成Na3PO4和水，反應(yīng)方程式為H3PO4+3NaOH═Na3PO4+3H2O，
故答案為：H3PO4+3NaOH═Na3PO4+3H2O；
ii．H3PO2中P的化合價(jià)為+1價(jià)，化合價(jià)可以繼續(xù)升高，失電子被氧化，具有還原性，可作還原劑；次磷酸是一元酸，與NaOH發(fā)生反應(yīng)H3PO2+NaOH═NaH2PO2+H2O，根據(jù)方程式可知n（NaOH）＝n（H3PO2）＝0.1L×1mol/L＝0.1mol，故消耗NaOH溶液體積為＝0.05L＝50mL，
故答案為：H3PO2中P的化合價(jià)為+1價(jià)，化合價(jià)可以繼續(xù)升高，失電子被氧化，具有還原性，可作還原劑；50。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查比較綜合，涉及結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原滴定、化學(xué)方程式的計(jì)算等，題目比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)是對(duì)基礎(chǔ)的掌握情況。
24．【分析】Ⅰ：（1）在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化，黑木耳中的鐵元素會(huì)轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物，因此得到的氧化物一定含有鐵的氧化物；
（2）i.由沉淀法測(cè)定原理可知，該測(cè)量方案可行，當(dāng)加入過(guò)量的NaOH溶液，溶液中Fe2+和Fe3+均生成沉淀，且Fe（OH）2在空氣中易被氧化生成Fe（OH）3，溶液中的鐵元素最終完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3；
ii.①加入H2O2的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子；
②Fe3+加入KSCN溶液變紅色；
③溶液顏色越深，說(shuō)明Fe3+濃度越大，光的透過(guò)能力越差；
④若不加H2O2，F(xiàn)e3+濃度偏小，溶液顏色淺；
（3）①由圖可知Fe2+與氧氣生成Fe3+，F(xiàn)e3+與酶又生成Fe2+；
②酶1與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e3+得電子是氧化劑，酶1就應(yīng)該是還原劑；
③該過(guò)程總反應(yīng)是葡萄糖氧化生成二氧化碳和水。
【解答】解：Ⅰ：（1）在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化，黑木耳中的鐵元素會(huì)轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物，因此得到的氧化物一定含有鐵的氧化物，鐵的氧化物用酸充分浸泡溶解，過(guò)濾，濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、Fe3+，
故答案為：Fe3+；
（2）i.由沉淀法測(cè)定原理可知，該測(cè)量方案可行，當(dāng)加入過(guò)量的NaOH溶液，溶液中Fe2+和Fe3+均生成沉淀，且Fe（OH）2在空氣中易被氧化生成Fe（OH）3，溶液中的鐵元素最終完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3，稱(chēng)量、計(jì)算、得出結(jié)論，
故答案為：可行；當(dāng)加入過(guò)量的NaOH溶液，溶液中Fe2+和Fe3+均生成沉淀，且Fe（OH）2在空氣中易被氧化生成Fe（OH）3，溶液中的鐵元素最終完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3，稱(chēng)量、計(jì)算、得出結(jié)論；
ii.①用離子方程式解釋加入H2O2的目的是H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O，
故答案為：H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；
②Fe3+加入KSCN溶液變紅色，故a溶液的顏色是紅色，
故答案為：紅色；
③溶液顏色越深，說(shuō)明Fe3+濃度越大，光的透過(guò)能力越差，即透光率越小，含鐵量越高，
故答案為：高；
④若不加H2O2，F(xiàn)e3+濃度偏小，溶液顏色淺，測(cè)出黑木耳中鐵元素的含量偏小，
故答案為：偏??；
（3）①由圖可知Fe2+與氧氣生成Fe3+，F(xiàn)e3+與酶又生成Fe2+，整個(gè)過(guò)程沒(méi)有消耗Fe2+，呼吸作用過(guò)程中，F(xiàn)e2+的作用是催化劑，
故答案為：催化作用；
②酶1與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e3+得電子是氧化劑，酶1就應(yīng)該是還原劑，故具有還原性的酶是酶1，
故答案為：酶1；
③該過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O，
故答案為：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)組成實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、離子性質(zhì)和離子檢驗(yàn)方法的分析、實(shí)驗(yàn)基本操作等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。
25．【分析】（1）由金屬陽(yáng)離子、酸根離子構(gòu)成的物質(zhì)為鹽；
（2）①碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水；
②碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、H2O、CO2；
③碳酸鈉的堿性比碳酸氫鈉的堿性若，根據(jù)溶液顏色變化分析；
④碳酸鈉和氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子；碳酸鈉溶液通入二氧化碳生成碳酸氫鈉；
（3）①HCl酸性強(qiáng)于碳酸；
②向飽和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2，利用碳酸氫鈉溶解度較小，可析出NaHCO3晶體；通入NH3的作用是NH3溶于水，在堿性條件下有利于反應(yīng)的進(jìn)行。
【解答】解：（1）從物質(zhì)分類(lèi)看，Na2CO3和NaHCO3均屬于鹽，
故答案為：d；
（2）①NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2、H2O，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
②碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式是HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑，
故答案為：HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑；
③實(shí)驗(yàn)2﹣2中，反應(yīng)方程式為Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，實(shí)現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，
故答案為：溶液由紅色變?yōu)闇\紅色；
③通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，從物質(zhì)組成上分析Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，加入鹽酸的作用是提供氫離子，使碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根；碳酸也可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，將CO2通入Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，
故答案為：提供氫離子，使碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根；Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3；
（3）①向飽和NaCl溶液中通入足量CO2，無(wú)NaHCO3生成，原因是若生成NaHCO3，則與同時(shí)產(chǎn)生的HCl不能共存[或CO2在水中的溶解度不大，溶液中c（H2CO3）小，且難以電離出大量的HCO3﹣]，
故答案為：若生成NaHCO3，則與同時(shí)產(chǎn)生的HCl不能共存[或CO2在水中的溶解度不大，溶液中c（H2CO3）小，且難以電離出大量的HCO3﹣]；
②向飽和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2，在溶液中可析出NaHCO3晶體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，通入NH3的作用是NH3溶于水同時(shí)與水反應(yīng)生成NH3?H2O，NH3?H2O電離產(chǎn)生OH﹣，使溶液顯堿性，能吸收大量的CO2，產(chǎn)生高濃度的HCO3﹣，與Na+結(jié)合生成溶解度較小的NaHCO3，從溶液中析出，
故答案為：NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；NH3溶于水同時(shí)與水反應(yīng)生成NH3?H2O，NH3?H2O電離產(chǎn)生OH﹣，使溶液顯堿性，能吸收大量的CO2，產(chǎn)生高濃度的HCO3﹣，與Na+結(jié)合生成溶解度較小的NaHCO3，從溶液中析出。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查鈉及其化合物的性質(zhì)，侯氏制堿法，難度不大，熟悉碳酸鈉、碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵。

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