?2021北京首都師大附中高一（上）期末
化 學(xué)
相對原子質(zhì)量：H：1 N：14 O：16 N：23 S：32 Cu：64
第1卷(共50分)
一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題所列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的)
1. 不能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是
單質(zhì)氧化物酸或堿鹽
A. 碳 B. 鈉 C. 硫 D. 鐵
2. 下列物質(zhì)間可以發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是
A. 二氧化碳與氯化鋇溶液 B. 二氧化碳與碳酸鈉溶液
C. 燒堿溶液與碳酸鈣 D. 過氧化鈉與水
3. 只用一種試劑就能區(qū)別NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl溶液，該試劑是
A. KSCN B. BaCl2 C. NaOH D. AgNO3
4. 下列說法正確的是
A. ①酸、②堿、③鹽、④氧化物四類物質(zhì)的組成一定含有氧元素的是②④
B. 燒堿、純堿、Cu(OH)2屬于堿
C. 明礬、漂白粉、Fe3O4屬于混合物
D. H2SO4既屬于含氧酸又屬于二元酸，這種分類方法是樹狀分類法
5. 下列說法正確的是
A. 根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為：溶液、膠體、濁液
B. 分散質(zhì)直徑大于100nm的分散系稱為膠體
C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的NaOH溶液中可以制備Fe(OH)3膠體
D. 用濾紙過濾過的淀粉溶液有丁達(dá)爾現(xiàn)象
6. 下列說法正確的是
A. 雷雨時生成的NO是導(dǎo)致酸雨的主要原因之一
B. 工廠利用氨氣催化氧化生產(chǎn)氮肥實現(xiàn)了氮的固定
C. 使用漂白粉漂白時應(yīng)盡量密閉以防止損失有效成分
D. 利用圖裝置吸收氨氣制備氨水可以防止倒吸

7. 現(xiàn)有一種固體化合物X不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水導(dǎo)電，下列關(guān)于X的說法中，正確的是（ ）
A. X一定為電解質(zhì) B. X可能為非電解質(zhì)
C. X只能是鹽類 D. X只能是堿類
8. 在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐漸加入另一物質(zhì)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是

A. 鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B. 硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C. 硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液 D. 氫氧化鈉溶液中通入過量CO2
9. 下列離子方程式正確的是
A. 銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu＋2NO＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B. 用小蘇打治療胃酸過多：CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C. FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
D. 小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH-＝CaCO3↓＋CO＋2H2O
10. 在強酸性無色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A. NH、Ca2＋ 、Na＋ 、CO、NO B. K＋、Na＋ 、Fe3＋、SO、NO
C NH、 K＋、Na＋ 、 HCO、 OH- D. NH、 K＋、Na＋ 、NO、I-
11. 利用如圖裝置做如下實驗：a在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，b在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)闊o色，冷卻后恢復(fù)紅色，則a、b加入的溶液分別是

A. a 氯水、品紅混合溶液 b SO2、石蕊混合溶液
B. a SO2、品紅混合溶液 b 氨水、酚酞混合溶液中
C. a 氯水、酚酞混合溶液 b 氨水、石蕊混合溶液中
D. a 氨水、酚酞混合溶液 b 氯水、石蕊混合溶液無
12. 關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，不正確的是
A. 過氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源量
B. 氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)物完全相同
C. 碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去
D. 物質(zhì)的量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體一樣多
13. 下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是
A. 氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液 B. 二氧化硫使高錳酸鉀溶液褪色
C. 加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng) D. 二氧化碳通入澄清石灰水中
14. 下列說法正確的是
A. 反應(yīng)H2S＋H2SO4(濃)＝SO2↑＋S＋2H2O中SO2是氧化產(chǎn)物
B. 向FeCl3和CuSO4的混合溶液中加入少量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
C. 濃硝酸有強氧化性，但沒有酸性
D. 濃、稀硝酸的的還原產(chǎn)物分別是NO2和NO，且前者常溫下遇鐵片沒有明顯變化，因此濃硝酸氧化性弱于稀硝酸。
15. 已知常溫下，，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-
③2B-+Z2=B2+2Z-
由此推斷下列說法錯誤的是（ ）
A. 反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進(jìn)行
B. Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化
C. 氧化性由強到弱的順序是XO、Z2、B2、A3+
D. 還原性由強到弱的順序是Z-、B-、A2+、X2+
16. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
A. 1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
B. 1 mol NH2-所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為10NA
C. 標(biāo)況下，22.4LH2O、H2O2、O2均含有NA個分子
D. 含2molH2SO4的濃H2SO4與足量銅在加熱條件下反應(yīng)，有1molH2SO4被還原
17. 1g氮氣所占有的體積為VL，則該條件下氮氣的摩爾體積為
A. 22.4L·mol-1 B. 28V L·mol-1 C. 28/V L·mol-1 D. V/28 L·mol-1
18. 有以下三種途徑來制取硫酸銅：①銅與濃硫酸反應(yīng)②銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硫酸反應(yīng)③常溫下向裝有稀硫酸和銅片的燒杯中不斷通入空氣，下列有關(guān)敘述不正確的是：
A. ③的離子方程式為2Cu＋O2＋4H＋＝2Cu2＋＋2H2O
B. 三種方法制取等量產(chǎn)品消耗硫酸一樣多
C. 從能耗、環(huán)保角度考慮，③為最佳方案
D. 上述各反應(yīng)過程中硫酸都體現(xiàn)了酸性
19. 實驗室中用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98％、密度為1.84g/mL的濃硫酸配制0.2mol·L-1的稀硫酸溶液950mL，下列說法正確的是：
A. 所用容量瓶的規(guī)格和用量筒量取濃硫酸的體積分別為：1000mL；10.87mL
B. 量取濃硫酸時俯視量筒刻度線會使配制溶液的濃度偏低
C. 應(yīng)先在容量瓶中加入一定量蒸餾水再將量取的濃硫酸緩慢加入容量瓶
D. 除容量瓶外還需15mL量筒、玻璃棒、燒杯即可完成配制
20. 除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑正確的是
選項
物質(zhì)(雜質(zhì))
試劑
A
NO2(NO)
H2O
B
SO2(SO3)
飽和Na2SO3溶液
C
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
D
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Ca(OH)2溶液
A. A B. B C. C D. D
21. 將足量的新制氯水分別滴加到下列溶液或濾紙上，對所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是

AgNO3溶液
藍(lán)色石蕊試紙
Na2CO3溶液
A
產(chǎn)生沉淀
變紅后無現(xiàn)象
有氣泡
B
無明顯現(xiàn)象
變紅后無現(xiàn)象
產(chǎn)生沉淀
C
產(chǎn)生沉淀
先變紅后褪色
有氣泡
D
產(chǎn)生沉淀
先變紅后褪色
產(chǎn)生沉淀
A. A B. B C. C D. D
22. 下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是
A. 向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液
B. 用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
C. 將某氣體通入品紅溶液中，顏色褪去，該氣體一定是SO2
D. 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定有Fe2 +
23. 某無色溶液可能含有①Na＋ ②Ba2＋ ③Cl- ④Br- ⑤SO ⑥SO中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
(已知Br2易溶于CCl4呈橙紅色)
步驟
操作
現(xiàn)象
(1)
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置
下層呈橙紅色
(2)
分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀產(chǎn)生
(3)
過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀產(chǎn)生
下列結(jié)論正確的是
A. 肯定含有的離子是①④ B. 肯定含有的離子是③④⑥
C. 肯定沒有的離子是②⑥ D. 不能確定的離子只有⑤⑥
24. 下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是

操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去
Na在空氣中會生成Na2O2
B
鋁片插入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象
鋁與濃硫酸不反應(yīng)
C
SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
SO2具有漂白性
D
將充滿NO2的試管倒立在水中，試管內(nèi)液面約上升至試管容積的2/3處；緩慢通入O2，輕輕晃動試管，至液體基本上充滿試管
從原料的充分利用和減少污染物的排放等方面考慮，該實驗對工業(yè)生產(chǎn)硝酸有重要啟示
A. A B. B C. C D. D
25. 將1.92gCu投入到一定量的濃硝酸中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)銅完全溶解后，共收集到XmL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將盛有等量該氣體的容器倒入水中，欲使容器內(nèi)氣體恰好完全溶解于水，需通入氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是
A. 224mL B. 336mL C. 448mL D. 672mL
Ⅱ卷(共50分)
二、填空題(本大題共4小題，共50分)
26. (1)在某防空防災(zāi)演習(xí)現(xiàn)場，模擬一起大客車與一輛裝有氯氣的槽罐車發(fā)生追尾事故，造成槽罐翻落、氯氣泄露。人防辦立即指揮專業(yè)救援隊在事發(fā)地點，測定風(fēng)向，進(jìn)行事故處置。引導(dǎo)大客車上的乘客_____________(填序號)
a．順風(fēng)向高處轉(zhuǎn)移 b．順風(fēng)向低處轉(zhuǎn)移
c．逆風(fēng)向高處轉(zhuǎn)移 d．逆風(fēng)向低處轉(zhuǎn)移
(2)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是 ________。

(3)為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯氣的性質(zhì)，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是(用離子方程式表示) ____________。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________(填化學(xué)式)，長期露置于空氣中的漂白粉會失效的原因，用化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為________。
27. 某實驗小組同學(xué)為探究蔗糖與濃硫酸的“黑面包”反應(yīng)，并檢驗產(chǎn)物中的H2O、CO2、SO2設(shè)計了如下實驗裝置，請回答下列問題：

(1)反應(yīng)開始前向蔗糖中加入少量水，整個反應(yīng)過程中濃硫酸所體現(xiàn)的性質(zhì)有_______。
A、酸性B、吸水性C、難揮發(fā)性D、脫水性E、強氧化性
用化學(xué)方程式表示“黑面包”膨脹的原因為___________。
(2)②中儀器a的名稱為________，b管的作用是________，為實現(xiàn)實驗?zāi)康纳鲜鲅b置的連接順序是__________。(填裝置序號)
(3)說明產(chǎn)物中有SO2的實驗現(xiàn)象是________________。
(4)說明產(chǎn)物中有CO2的實驗現(xiàn)象是_______________。
28. A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

(1)若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；
C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體能與血紅蛋白結(jié)合，反應(yīng)Ⅱ在三元催化器催化作用下常用于汽車尾氣的轉(zhuǎn)化。
①寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式_________________________________；
②寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式________________________________。
(2)若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C是一種常見的堿，含有的陰、陽離子均為10電子粒子。
①寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式_________________________________；
②寫出反應(yīng)化學(xué)方程式________________________________。
(3)若A是酸，D是一種常見金屬，E是一種常見非金屬。
①寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式________________________________。
②檢驗B中含有C的方法是：取少量溶液加入__________(填序號)后觀察現(xiàn)象
a．NaOH溶液 b．KSCN溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．淀粉-KI溶液
29. 某同學(xué)用稀硝酸與銅反應(yīng)來制備并檢驗NO氣體，設(shè)計了如下兩套裝置

(1)用裝置I實驗
①銅和稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_____________________________。
②觀察到集氣瓶中收集到__________色氣體____(能、不能)證明集氣瓶中生成的氣體是NO。
(2)用裝置Ⅱ?qū)嶒?br /> ①將分液漏斗的活塞打開，從U行管的右側(cè)管口注入稀硝酸一直注到_______(填序號)為止。
a．剛剛接觸銅絲 b．剛剛將銅絲浸沒 c．硝酸完全充滿左管
②關(guān)閉活塞，用酒精燈對U行管的右側(cè)微熱，當(dāng)銅絲上開始出現(xiàn)氣泡時，撤去酒精燈，之后觀察到的現(xiàn)象是________。
③能證明收集到的氣體是NO的操作和現(xiàn)象是______。

參考答案
一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題所列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的)
1. 【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A、碳在氧氣中燃燒生成CO2，CO2溶于水生成碳酸，碳酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，A正確；
B、鈉與氧氣反應(yīng)可以生成氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，B正確；
C、硫在氧氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，C正確；
D、鐵氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，四氧化三鐵不溶于水，D錯誤；
答案選D。
2. 【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．二氧化碳與氯化鋇溶液不反應(yīng)，故A錯誤；
B．二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)中無元素化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．燒堿溶液與碳酸鈣不反應(yīng)，故C錯誤；
D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選B。
3. 【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．加入KSCN只能鑒別FeCl3，不能鑒別其它物質(zhì)，故A錯誤；
B．加入BaCl2溶液，與六種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯誤；
C．加入濃NaOH溶液，NaCl無現(xiàn)象，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，F(xiàn)eCl3生成紅褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，NH4Cl有刺激性氣體生成，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C正確；
D．AgNO3和六種氯化物均反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤。
故選：C。
4. 【答案】A
【解析】
【詳解】A．堿的組成中有氫氧根，氧化物的組成中有氧元素，則②④的組成中一定含有氧元素，而酸有無氧酸，鹽有無氧酸根構(gòu)成的鹽，故酸和鹽組成中不一定含有氧元素，故A正確；
B．燒堿和Cu(OH)2屬于堿，但純堿是碳酸鈉，是鹽，故B錯誤；
C．漂白粉屬于混合物，但明礬、Fe3O4屬于化合物，屬于純凈物，故C錯誤；
D．H2SO4既屬于含氧酸又屬于二元酸，這是交叉分類法，而不是樹狀分類法，故D錯誤；
本題答案A。
5. 【答案】D
【解析】
【詳解】A．分散系的劃分是根據(jù)粒子直徑大小將分散系分為：溶液、膠體、濁液，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；
B．分散質(zhì)直徑大于100nm的分散系稱為濁液，介于1nm和100nm之間的分散系才稱為膠體，故B錯誤；
C．將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的水中制備Fe(OH)3膠體，而不是NaOH溶液，故C錯誤；
D．淀粉溶液屬于膠體，膠體粒子能透過濾紙，則用濾紙過濾過的淀粉溶液仍然是膠體，有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D錯誤；
本題答案D。
6.
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．雷雨時生成的NO很少，不足以導(dǎo)致酸雨，故A錯誤；
B．氮的固定是將空氣中游離的N轉(zhuǎn)化成含氮的化合物，氨氣中的氮元素不是游離的N，故B錯誤；
C．漂白粉中的有效成分次氯酸鈣容易和空氣中的二氧化碳以及水反應(yīng)變質(zhì)，所以保存漂白粉時應(yīng)盡量密閉以防止損失有效成分，故C錯誤；
D．利用圖裝置吸收氨氣制備氨水可以防止倒吸，并且也可以增大氣體與水的接觸面積，故D正確；
故選D。
7. 【答案】A
【解析】
【分析】
一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)和溶于水時能夠電離，說明該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，該物質(zhì)應(yīng)該是離子化合物。
【詳解】A．說明該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，應(yīng)該是電解質(zhì)，且該物質(zhì)是離子化合物，A正確；
B．說明該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，一定是電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)，B錯誤；
C．X是離子化合物，可以是堿或者是鹽，C錯誤；
D．該化合物是離子化合物，該物質(zhì)可能是堿，也可能是鹽，D錯誤；
故合理選項是A。
【點睛】本題考查電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系。明確化合物的構(gòu)成及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意導(dǎo)電的物質(zhì)不一定的電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。
8. 【答案】C
【解析】
【詳解】A．鹽酸中加入食鹽，二者不反應(yīng)，溶液中的離子濃度增加，導(dǎo)電能力增強，燈泡逐漸變亮，故A不符合題意；
B．硫酸中加入氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液中的離子濃度幾乎不變，燈泡不會由亮變暗，故B不符合題意；
C．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中的離子濃度減小，當(dāng)完全反應(yīng)后，加入氫氧化鋇，溶液中的離子濃度又會增加，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮，故C符合題意；
D．氫氧化鈉溶液中通入過量CO2，生成碳酸氫鈉和水，溶液中的離子濃度幾乎不變，燈泡不會由亮變暗，故D不符合題意；
本題答案C。
9. 【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A錯誤；
B．小蘇打為碳酸氫鈉，胃酸主要成分為鹽酸，反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水：HCO＋H＋＝H2O＋CO2↑，故B錯誤；
C．H2O2具有氧化性，在酸性溶液中可以將Fe2＋氧化為2Fe3＋，本身被還原為H2O：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，故C正確；
D．碳酸氫鈉與過量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO＋Ca2＋＋OH-＝CaCO3↓＋H2O，故D錯誤；
故選C。
10. 【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．因H+、CO結(jié)合生成水和氣體而不能共存，離子均為無色，但不是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故A不選；
B．雖不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但Fe3＋為淺黃色，與無色不符，故B不選；
C．銨根離子與氫氧根離子不能大量共存，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子均不能大量共存，但不是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故C不選；
D．因H+、I-、NO三者間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，且離子均為無色，故D選；
故選D。
11. 【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】因為二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物質(zhì)反應(yīng)而生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色，而氯水不能再使溶液變?yōu)榧t色；因為無色酚酞試液遇氨水顯紅色，由于氨水具有揮發(fā)性，所以當(dāng)加熱時，氨水中的氨分子運動到氣球中，溶液中沒有氨分子了，故溶液由紅色變成無色，綜上所述，故選B。
12. 【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，為淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，故A正確；
B．氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，生成物不相同，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，可用加熱的方法除雜，故C正確；
D．等物的質(zhì)量時，碳元素的物質(zhì)的量相同，與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體一樣多，故D正確；
故選B。
13. 【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A． 氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液，屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)中沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B． 二氧化硫使高錳酸鉀溶液褪色，屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)中有Mn(+7價降低為+2價)S(+4價升高為+6價)元素化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，故B選；
C． 加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸中硫酸主要以分子形式存在，不屬于離子反應(yīng)，故C不選；
D． 二氧化碳通入澄清石灰水中，屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)中沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選B。
14. 【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．H2SO4是氧化劑，SO2是還原產(chǎn)物，故A錯誤；
B．向FeCl3和CuSO4的混合溶液中加入少量鐵粉，根據(jù)金屬活動性順序，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故B正確；
C．濃硝酸有強氧化性，有酸性，故C錯誤；
D．濃硝酸常溫下遇鐵片沒有明顯變化，是因為鐵片表面生成了致密的氧化膜，阻斷了反應(yīng)的進(jìn)行，不能說明濃硝酸氧化性弱于稀硝酸，故D錯誤；
故選B
15. 【答案】D
【解析】
【分析】
氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原劑大于還原產(chǎn)物，氧化性：XO＞Z2＞B2＞A3+；還原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+。
【詳解】A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-中還原性：A2+＞Z-，與已知符合，可以進(jìn)行，A說法正確；
B．Z元素在反應(yīng)③中Z的化合價降低，被還原，在反應(yīng)①中Z的化合價升高，被氧化，B說法正確；
C．分析可知，氧化性由強到弱的順序是XO、Z2、B2、A3+，C說法正確；
D．還原性由強到弱的順序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，D說法錯誤；
答案為D。
16. 【答案】A
【解析】
【詳解】A．Na2O和Na2O2陰、陽離子比都是1：2，故1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，故A正確；
B．1個NH2-所含質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，故1 mol NH2-所含的質(zhì)子數(shù)為9 NA，電子數(shù)為10NA，故B錯誤；
C．H2O、H2O2在標(biāo)況下是液體，不適應(yīng)氣體摩爾體積，故C錯誤；
D．濃H2SO4和銅反應(yīng)過程中，濃度會變小，小到一定程度H2SO4就不和銅發(fā)生反應(yīng)了，故含2molH2SO4的濃H2SO4與足量銅反應(yīng)，實際上被還原的H2SO4小于1mol，故D錯誤；
17. 【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】1g氮氣的物質(zhì)的量為，氮氣的摩爾體積，故B正確。
故選B。
18. 【答案】B
【解析】
【詳解】A．常溫下向裝有稀硫酸和銅片的燒杯中不斷通入空氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu＋O2＋2H2SO4= 2CuSO4+2H2O，故其離子方程式是2Cu＋O2＋4H＋＝2Cu2＋＋2H2O，故A正確；
B．銅與濃硫酸反應(yīng)反應(yīng)過程中，有近一半H2SO4被還原成SO2，所以制取等量硫酸銅，三種方法消耗的硫酸不一樣多，故B錯誤；
C．①耗能，有SO2生成不環(huán)保；②耗能，環(huán)保；③既不耗能，也環(huán)保。故③為最佳方案，故C正確；
D．在①的反應(yīng)中，硫酸體現(xiàn)酸性和強氧化性， ②③體現(xiàn)了硫酸的酸性，故D正確；
本題答案B
19. 【答案】B
【解析】
【詳解】A．配制950mL稀硫酸溶液需使用1000mL規(guī)格的容量瓶，質(zhì)量分?jǐn)?shù)98％、密度為1.84g/mL的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1，根據(jù)稀釋公式計算18.4mol·L-1V濃=1000mL0.2mol·L-1，V濃=10.87mL，但量筒精確不到0.01，故量取的濃硫酸體積應(yīng)為10.9 mL，故A錯誤；
B．量取濃硫酸時俯視量筒刻度線，會導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，導(dǎo)致最終所配溶液的濃度偏低，故B正確；
C．濃硫酸稀釋不能放在容量瓶中進(jìn)行，故C錯誤；
D．配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，除容量瓶外，還需要量筒、玻璃棒、小燒杯和膠頭滴管，無膠頭滴管無法定容，故D錯誤；
本題答案B
20. 【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．NO2溶于水，一氧化氮不溶于水，達(dá)不到除去一氧化氮氣體的目的，故A錯誤；
B．SO2與飽和Na2SO3溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，不符合除雜要求，故B錯誤；
C．FeCl3與鐵粉反應(yīng)生成FeCl2，過量的鐵粉可以通過過濾除去，故C正確；
D．二者均與氫氧化鈣反應(yīng)，應(yīng)通入二氧化碳除雜，故D錯誤；
故選C。
21. 【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】氯水中有鹽酸和次氯酸，鹽酸能和AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，和Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，也能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，氯水中的次氯酸有強氧化性，可以使變紅的石蕊試紙褪色，故選C。
22. 【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液，故A錯誤；
B．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，此溶液可能是NaOH，NaOH為堿，不是鹽，故B錯誤；
C．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液顏色褪去，氯氣也會使品紅溶液褪色，該氣體不一定是二氧化硫，故C錯誤；
D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明不含三價鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，遇到硫氰化鉀溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故D正確；
故選D。
23. 【答案】A
【解析】
【詳解】由步驟(1)可知，推測溶液中一定存在④；由步驟(2)可知，白色沉淀為BaSO4，但能被氧化為，則推測⑤⑥至少有一種，因⑤⑥均與②結(jié)合生成沉淀，則一定沒有②；由步驟(3)可知，白色沉淀為AgCl，由于步驟(1)中會引入Cl-，不能確定原溶液是否含有Cl-，又溶液為電中性，一定存在陽離子，則一定存在①，綜上所述，一定存在①④，⑤⑥至少有一種，一定不存在②，不能確定的離子為③。
綜上所述，本題答案A。
24. 【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．鈉在空氣中反應(yīng)生成氧化鈉，點燃或加熱條件下生成過氧化鈉，故A錯誤；
B．常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化鋁膜，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故B錯誤；
C．二氧化硫具有還原性，被氧化劑高錳酸鉀氧化為硫酸，高錳酸鉀被還原為Mn2+，溶液顏色褪去，不是二氧化硫的漂白性，故C錯誤；
D．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，通入氧氣，一氧化氮和氧氣按照4：3恰好溶于水形成硝酸溶液；原料充分利用防止氣體污染空氣，氣體溶于水全部形成硝酸，故D正確；
故選：D。
25. 【答案】B
【解析】
【分析】
銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)生成的二氧化氮、一氧化氮又被氧氣氧化為硝酸，最后等效于銅失電的數(shù)目等于氧氣得電子數(shù)目，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律進(jìn)行分析解答。
【詳解】1.92 gCu的物質(zhì)的量為，反應(yīng)時失去電子數(shù)目為2×0.03mol=0.06mol，反應(yīng)整個過程為HNO3NO2、NO；NO、NO2HNO3，反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為，，故B正確。
故選B。
Ⅱ卷(共50分)
二、填空題(本大題共4小題，共50分)
26. 【答案】 (1). c (2). 干燥的有色布條無明顯變化，濕潤的有色布條褪色 (3). Cl2＋2OH-＝ClO-＋Cl-＋H2O (4). Ca(ClO)2 (5). Ca(ClO)2+CO2＋H2O ＝ CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl+O2↑
【解析】
【分析】
【詳解】(1)氯氣有毒，且氯氣的密度大于空氣的密度，因此引導(dǎo)大客車上的乘客逆風(fēng)高處轉(zhuǎn)移，選項c正確；故答案為c；
(2)氯氣本身不具有漂白性，干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，氯氣遇到水產(chǎn)生次氯酸，次氯酸具有強氧化性，具有漂白性，氯氣能使?jié)駶櫽猩紬l褪色；故答案為干燥的有色布條無明顯變化，濕潤的有色布條褪色；
(3)Cl2能與NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)，其離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2；碳酸的酸性強于次氯酸，漂白粉長期露置于空氣中發(fā)生Ca(ClO)2+CO2＋H2O ＝ CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl+O2↑；故答案為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；Ca(ClO)2；Ca(ClO)2+CO2＋H2O ＝ CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl+O2↑。
27. 【答案】 (1). B D E (2). C＋2H2SO4(濃)SO2↑+CO2↑＋H2O (3). 分液漏斗 (4). 平衡分液漏斗與圓底燒瓶內(nèi)的壓強，使?jié)饬蛩崮茼樌飨? (5). ②①④③ (6). ④中棉花藍(lán)色變淺 (7). 藍(lán)色棉花不完全褪色，澄清石灰水變渾濁
【解析】
【分析】
②中濃硫酸使蔗糖脫水炭化，b管的作用是平衡壓強，便于濃硫酸順利滴下，用裝置①檢驗水，然后用裝置④檢驗二氧化硫，棉花藍(lán)色變淺，最后用澄清石灰水裝置③檢驗二氧化碳，據(jù)此解題。
【詳解】(1)濃硫酸使蔗糖脫水炭化，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，同時濃硫酸吸水放熱，濃硫酸具有強氧化性，碳和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，使“黑面包”膨脹，所以整個反應(yīng)過程中濃硫酸所體現(xiàn)的性質(zhì)有吸水性、脫水性和強氧化性,則BDE符合題意；“黑面包” 膨脹的原因為：C＋2H2SO4(濃)SO2↑+CO2↑＋H2O；
故答案為：BDE；C＋2H2SO4(濃)SO2↑+CO2↑＋H2O；
(2)②中儀器a的名稱為分液漏斗； b管的作用是平衡壓強，便于濃硫酸順利滴下，為實現(xiàn)實驗?zāi)康?，先用無水硫酸銅檢驗水(無水硫酸銅遇水變藍(lán))，然后用裝置④檢驗二氧化硫，因為二氧化硫和碘水反應(yīng)：SO2 + I2 + 2 H2O = 2HI + H2SO4，棉花藍(lán)色變淺，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，所以上述裝置的連接順序是②①④③；
故答案為：分液漏斗；平衡分液漏斗與圓底燒瓶內(nèi)的壓強，使?jié)饬蛩崮茼樌飨拢虎冖佗堍郏?br /> (3)說明產(chǎn)物中有SO2的實驗現(xiàn)象是：④中棉花藍(lán)色變淺；
故答案為：④中棉花藍(lán)色變淺；
(4)說明產(chǎn)物中有CO2的實驗現(xiàn)象是：藍(lán)色棉花不完全褪色，說明二氧化硫被完全吸收，澄清石灰水變渾濁；
故答案為：藍(lán)色棉花不完全褪色，澄清石灰水變渾濁；
28. 【答案】 (1). 4NH3+5O24NO+6H2O (2). NO+CON2+CO2 (3). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (4). 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O (5). 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- (6). b
【解析】
【詳解】(1) A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則A是氨氣，C為空氣的主要成分，E是一種有毒氣體能與血紅蛋白結(jié)合，反應(yīng)Ⅱ在三元催化器催化作用下常用于汽車尾氣的轉(zhuǎn)化，可以聯(lián)系到一氧化碳還原氮的氧化物，則C是氮氣，E是CO氣體，則B是氮的氧化物，D為空氣的主要成分，則D為氧氣，則可推測出B是一氧化氮，因此：①反應(yīng)I的化學(xué)方程式就是氨氣的催化氧化，故反應(yīng)I的化學(xué)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O。②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式NO+CON2+CO2。
(2)由A、B、C轉(zhuǎn)化路線結(jié)合C是一種堿，結(jié)合A是淡黃色化合物，結(jié)合C含有的陰、陽離子均為10電子粒子?？上氲紸是Na2O2，C是NaOH，常溫下D是無色氣體，能和Na2O2反應(yīng)的無色氣體，想到D是CO2，因此：①反應(yīng)I的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O。
(3)A是酸，D是一種常見金屬，酸和金屬D生成B,C和金屬D也生成B，可推測B可能是鹽，而且整個過程是含有相同金屬元素的鹽之間的轉(zhuǎn)化，可想到鐵元素，結(jié)合E是一種常見非金屬，可推測出A是鹽酸，D是鐵，B是氯化亞鐵，E是氯氣，C是氯化鐵，因此：①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ②檢驗B中含有C就是檢驗氯化亞鐵中含有氯化鐵，故所用試劑是KSCN溶液，故應(yīng)選b。
29. 【答案】 (1). 3Cu+8H++2NO(稀)=3Cu2++2NO↑+4H2O (2). 無 (3). 不能 (4). b (5). 銅絲溶解，溶液變藍(lán)，產(chǎn)生大量氣泡，左管內(nèi)液面下降，右管液面上升 (6). 將分液漏斗的活塞慢慢打開，U型管B側(cè)管中硝酸又回落到A側(cè)管內(nèi)，分液漏斗中有紅棕色氣體出現(xiàn)
【解析】
【分析】
由于NO易被空氣中O2氧化成NO（紅棕色），所以在金屬與稀HNO3反應(yīng)的常規(guī)實驗中，很難觀察到無色NO氣體的生成，而是觀察到紅棕色氣體．本題實驗Ⅱ中的意圖是創(chuàng)設(shè)無氧氣環(huán)境，用稀硝酸溶液排除U形管內(nèi)的空氣，銅絲與硝酸反應(yīng)后，生成的NO難溶于硝酸溶液，導(dǎo)致U形管的壓強增大，硝酸溶液被壓到U形管右側(cè)，當(dāng)硝酸和銅絲脫離接觸，反應(yīng)自動停止，將分液漏斗的活塞打開，NO進(jìn)入分液漏斗中，NO在分液漏斗中生成二氧化氮，同時硝酸溶液有進(jìn)入U形管左側(cè)，關(guān)閉分液漏斗活塞，這時，分液漏斗內(nèi)有二氧化氮，硝酸又和銅絲反應(yīng)生成NO，形成鮮明的對照試驗效果。
【詳解】(1)用裝置I實驗
①銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮、水，離子反應(yīng)方程式是3Cu+8H++2NO(稀)=3Cu2++2NO↑+4H2O。故答案為：3Cu+8H++2NO(稀)=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②若生成二氧化氮，通過水后也轉(zhuǎn)化為一氧化氮，觀察到集氣瓶中收集到無色氣體不能(能、不能)證明集氣瓶中生成的氣體是NO。故答案為：無；不能；
(2)用裝置Ⅱ?qū)嶒?br /> ①將分液漏斗的活塞打開，從U行管的右側(cè)管口注入稀硝酸一直注到剛剛將銅絲浸沒為止，關(guān)閉活塞。故答案為：b；
②關(guān)閉活塞，用酒精燈對U行管的右側(cè)微熱，當(dāng)銅絲上開始出現(xiàn)氣泡時，撤去酒精燈，之后觀察到的現(xiàn)象是銅絲溶解，溶液變藍(lán)，產(chǎn)生大量氣泡，左管內(nèi)液面下降，右管液面上升。故答案為：銅絲溶解，溶液變藍(lán)，產(chǎn)生大量氣泡，左管內(nèi)液面下降，右管液面上升；
③能證明收集到的氣體是NO的操作和現(xiàn)象是將分液漏斗的活塞慢慢打開，U型管B側(cè)管中硝酸又回落到A側(cè)管內(nèi)，分液漏斗中有紅棕色氣體出現(xiàn)。故答案為：將分液漏斗的活塞慢慢打開，U型管B側(cè)管中硝酸又回落到A側(cè)管內(nèi)，分液漏斗中有紅棕色氣體出現(xiàn)。

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