?2022北京昌平高一（上）期末
化 學(xué)
(100分 90分鐘)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 O 16 Fe 56
1. 下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（ ）.




A．轉(zhuǎn)輪排字
B．糧食釀酒
C．火藥使用
D．鐵冶煉

A. A B. B C. C D. D
2. 當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）.
A. NaCl溶液 B. Fe(OH)3膠體
C. CuSO4溶液 D. 蔗糖溶液
3. 下列氣體中為黃綠色的是（ ）.
A. O2 B. H2 C. Cl2 D. NO
4. 濃硫酸是實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑。下列有關(guān)濃硫酸的說法中，不正確的是（ ）.
A. 與稀硫酸性質(zhì)相同 B. 具有吸水性
C. 能使蔗糖變黑 D. 具有腐蝕性
5. 下列物質(zhì)能與水反應(yīng)生成堿并放出氣體的是（ ）.
A. Na2O B. Na2O2 C. NaHCO3 D. Na2CO3
6. 配制0.4mol/L的NaCl溶液1000mL不需要用到的儀器是 （ ）.
A
B
C
D





A. A B. B C. C D. D
7. 下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（ ）.
A. SO2 B. KOH C. FeO D. NaCl
8. 常溫下，下列物質(zhì)中難溶于水的是（ ）.
A. MgSO4 B. Ba (OH)2 C. NH4Cl D. CaCO3
9. 下列物質(zhì)分別加入水中，主要以離子形式存在的是（ ）.
A. BaSO4 B. Cu C. HCl D. Fe2O3
10. 關(guān)于物質(zhì)的制備和收集的說法不正確的是（ ）.

A. 利用裝置a可制備NH3 B. 利用裝置b可制備Cl2
C. 利用裝置c可收集NO D. 利用裝置d可收集H2
11. 下列電離方程式書寫不正確的是（ ）.
A. NH4NO3= NH+ NO B. KOH= K++ OH-
C. FeCl3=Fe3++ 3Cl- D. NaClO= Na++ ClO-
12. 下列反應(yīng)能用 H+ +OH-=H2O表示的是（ ）.
A. 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
B. 2NaOH+ CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
C. NaOH+ HCl=NaCl + H2O
D. Mg(OH)2+ H2SO4=MgSO4+ 2H2O
13. 下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）.
A. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑
B. 3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
C. 2Na+2H2O =2NaOH+H2↑
D. Cl2+2NaOH=NaClO+NaC1+H2O
14. 下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）.
A. Fe→Fe2+ B. CO2→CO
C. N2O5 →HNO3 D. NaClO3 →Cl2
15. 下列說法中不正確的是（ ）.
A. NaF 屬于鹽 B. SO2與水反應(yīng)生成H2SO4
C. FeCl3 是常見氧化劑 D. KI是常見的還原劑
16. 下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法不正確的是（ ）.
A. NaHCO3用作焙制糕點(diǎn) B. Na2O2 用作呼吸面具供氧劑
C. NaCl用作游泳池消毒劑 D. Fe2O3 用作紅色涂料

17. 依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，可以得出SO體現(xiàn)還原性這一結(jié)論的是（ ）.
序號(hào)
操作
現(xiàn)象
A
向Na2SO3溶液中加入鹽酸
產(chǎn)生氣泡
B
向Na2SO3溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液
溶液褪色
C
向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
D
向Na2SO3溶液中加入酸性Na2S溶液
產(chǎn)生黃色沉淀

A. A B. B C. C D. D
18. 下列說法中， 不正確的是（ ）.
A. Fe 的摩爾質(zhì)量是56 g·mol-l
B. 常溫常壓下，22.4 L N2的物質(zhì)的量為1mol
C. 1 mol CO2中含有的原子總數(shù)為3NA
D. 1 L0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有0.2 mol Na+
19. 為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)SO、Ca2+和Mg2+，得到精制食鹽水，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，以下說法正確的是（ ）.

A. 沉淀A是BaSO4
B. 溶液A中微粒主要有：Cl-、Ba2+、OH-、Na+、Ca2+
C. 試劑1既可以是Na2CO3也可以是Na2SO4
D. 加入試劑2的目的是除去OH-、CO、 SO
20. 以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、 ZnCl2 及C等]為原料制備MnCl2，實(shí)現(xiàn)錳的再利用。其工藝流程如下：

已知：步驟②中MnO(OH)發(fā)生了反應(yīng)4MnO(OH)+O2= 4MnO2+2H2O
下列說法不正確的是（ ）.
A. 步驟①分離出NH4Cl、ZnCl2的試劑和操作為：水、過濾
B. 步驟②中還發(fā)生了反應(yīng)：C+ O2CO2
C. 步驟③中H2O2做氧化劑
D. 步驟④中發(fā)生的是鹽與鹽之間產(chǎn)生沉淀的復(fù)分解反應(yīng)
21. 用下圖裝置探究銅與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
裝置
步驟
操作
現(xiàn)象

①
打開止水夾，擠壓膠頭，使?jié)庀跛岬稳朐嚬?br /> 產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色
②
一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，推動(dòng)注射器活塞使部分水進(jìn)入試管
注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”試管；銅表面產(chǎn)生無色氣泡，溶液變藍(lán)，試管內(nèi)氣體逐漸變?yōu)闊o色
③
一段時(shí)間后， 打開止水夾，拉動(dòng)注射器活塞吸取少量無色氣體；拔下注射器，再拉動(dòng)活塞吸入少量空氣
注射器中無色氣體變紅棕色
下列說法不正確的是（ ）.
A. ①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2 +2NO2↑ + 2H2O
B. ②中注射器內(nèi)剩余水被“吸入”試管的原因可能是NO2與H2O反應(yīng)導(dǎo)致壓強(qiáng)減小
C. ②中銅表面產(chǎn)生的氣體可能有H2
D. ③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證明②中反應(yīng)生成了NO
22. 氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化方面具有重要價(jià)值。
（1）化合價(jià)是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。在橫線上寫出以下幾種物質(zhì)中加點(diǎn)元素的化合價(jià)。
Cu ________ Na2O2 ________ ClO________ (NH4)2Fe(SO4)2________
（2）制備氯氣的一種反應(yīng)是MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O。該反應(yīng)中，還原劑是(填化學(xué)式，下同)___________，被還原的物質(zhì)是___________。若反應(yīng)中消耗了1 mol MnO2，則生成Cl2的物質(zhì)的量為___________mol。
（3）某含余氯廢水(主要成分是NaClO) 處理流程如下：

已知處理過程中發(fā)生反應(yīng)： Na2SO3+NaC1O= Na2SO4+ NaCl，若NaClO的含量是7.45×10-3g/L，則處理1000L含余氯廢水，理論上需要0.5 mol·L-1 Na2SO3溶液___________ L。
23. 某同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室中幾種等濃度溶液：①AgNO3②HCl ③Na2CO3， 進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
序號(hào)
操作
現(xiàn)象
離子方程式
i
向盛有2 mL①的試管中加入1 mL②
產(chǎn)生白色沉淀
a
ii
向盛有2 mL②試管(滴加酚酞)中加入1mL③
產(chǎn)生氣體
b

（1）將表格補(bǔ)充完整。a．___________；b．___________。
（2）除以上試劑外，請(qǐng)任意選擇一種能與③反應(yīng)試劑，并寫出反應(yīng)的離子方程式。試劑：___________，離子方程式：___________。
24. 如圖所示，先在小燒杯中加入0.01 mol/L Ba(OH)2溶液50mL，再滴入幾滴酚酞溶液，接通電源，可觀察到小燈泡變亮。

（1）從物質(zhì)類別看，Ba(OH)2屬于___________，它在水中電離的方程式是___________；小燈泡變亮的原因是___________。
（2）向小燒杯中滴加0.2 mol/L H2SO4溶液，觀察到以下現(xiàn)象，按要求填寫產(chǎn)生對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的原因：
序號(hào)
現(xiàn)象
產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因
1
酚酞顏色變淺直至褪去
用化學(xué)用語表達(dá)：①___________。
2
產(chǎn)生白色沉淀
用化學(xué)用語表達(dá)：②___________。
3
小燈泡變暗直至熄滅
文字表達(dá)：③___________。
4
小燈泡又變亮
用化學(xué)用語表達(dá)：④___________。
25. 研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素的基本途徑。
I．以下是硫元素形成的部分物質(zhì)的價(jià)類二維圖及相互轉(zhuǎn)化的部分信息。

（1）A是一種鈉鹽，它的電離方程式是___________。加入氯水，可完成從A →B的轉(zhuǎn)化，氯水起到的作用是___________。
（2）D的化學(xué)式是___________，寫出C →D的化學(xué)方程式___________。
（3）寫出E →C的化學(xué)方程式___________。
II．雙堿法脫除煙氣中SO2的過程如下圖所示。

（4）過程I的化學(xué)方程式是___________ ，該反應(yīng)中，含S元素物質(zhì)發(fā)生了類別間的轉(zhuǎn)化，具體來說是___________類物質(zhì)向___________ 類物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。
（5）過程II中含硫元素物質(zhì)發(fā)生了___________反應(yīng) (填“氧化”或者“還原”)，反應(yīng)中氧化劑是___________。 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
（6）該過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。
26. 下圖是氮在自然界中的循環(huán)示意圖(部分)。

（1）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是___________ 。實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和___________ 反應(yīng)(寫化學(xué)式)也可以制備得到氨。
（2）N2在閃電、雨水等作用下轉(zhuǎn)化為HNO3需經(jīng)歷多步反應(yīng)，寫出其中由NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式___________。
（3）寫出由氨轉(zhuǎn)化為硝酸銨的化學(xué)方程式___________。
（4）處理含NH廢水的一種方法如下圖所示。
NHNON2
①該工藝中被氧化的微粒是___________ 。
②在上述工藝中，若氧氣濃度過高時(shí)，NO會(huì)被氧化成NO?？梢酝ㄟ^以下工藝提高氮的脫除率。

過程b中反應(yīng)的離子方程式是___________ 。
27. 某小組同學(xué)分別探究FeCl2溶液、FeCl3 溶液的性質(zhì)。
I．探究FeCl2溶液的性質(zhì)。
（1）從物質(zhì)類別角度判斷FeCl2屬于___________ ，因此可以與某些堿反應(yīng)。
（2）預(yù)測(cè)FeCl2具有氧化性，因此可以與Zn反應(yīng)，此時(shí)Zn體現(xiàn)___________性。
（3）預(yù)測(cè)FeCl2具有還原性，預(yù)測(cè)依據(jù)是___________，因此可以與酸性KMnO4溶液反應(yīng)。
（4）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

序號(hào)
操作
i
滴加NaOH溶液
ii
加入少量鋅粉
iii
滴加酸性KMnO4溶液
①i中的現(xiàn)象是___________，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：___________、___________。
②ii中反應(yīng)的離子方程式是___________。
③iii中的現(xiàn)象是___________。
（5）某同學(xué)認(rèn)為iii中現(xiàn)象并不能證明Fe2+具有還原性，他的理由有二：①將酸性高錳酸鉀稀釋也可能產(chǎn)生該現(xiàn)象、②___________， 為證實(shí)該反應(yīng)中Fe2+確實(shí)被氧化，需要在反應(yīng)后的溶液中加入試劑___________，觀察到現(xiàn)象___________。
II．探究FeCl3溶液的性質(zhì)。
小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作并觀察到對(duì)應(yīng)現(xiàn)象：
操作



現(xiàn)象
溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色
無明顯現(xiàn)象
溶液變?yōu)榧t色， 而后紅色褪去
（6）iv中反應(yīng)的離子方程式是___________。
（7）vi 中滴加氯水過程中，氯水反應(yīng)的離子方程式是___________。
III．小組同學(xué)探究vi中褪色原因，提出兩種假設(shè)： a．鐵離子被轉(zhuǎn)化，b． SCN被轉(zhuǎn)化。
（8）分別向褪色后的溶液中滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，觀察到___________現(xiàn)象，得出結(jié)論：假設(shè)b成立。
（9）進(jìn)一步預(yù)測(cè)SCN-可能被轉(zhuǎn)化為SO，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了該預(yù)測(cè)，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象___________。


2022北京昌平高一（上）期末化學(xué)
參考答案
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 O 16 Fe 56
1. 下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（ ）.




A．轉(zhuǎn)輪排字
B．糧食釀酒
C．火藥使用
D．鐵的冶煉

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．轉(zhuǎn)輪排字，沒有生成新物質(zhì)，沒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選A ；
B．糧食釀酒是淀粉生成乙醇，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故不選B；
C．黑火藥燃燒生成硫化鉀、二氧化碳、氮?dú)?，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故不選C；
D．鐵的冶煉是氧化鐵被還原為單質(zhì)鐵，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故不選D；
選A。
2. 當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）.
A. NaCl溶液 B. Fe(OH)3膠體
C. CuSO4溶液 D. 蔗糖溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】A．NaCl溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選A；
B．Fe(OH)3膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故選B；
C．CuSO4溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選C；
D．蔗糖溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選D；
選B。
3. 下列氣體中為黃綠色的是（ ）.
A. O2 B. H2 C. Cl2 D. NO
【答案】C
【解析】
【詳解】A．O2是無色氣體，故不選A；
B．H2是無色氣體，故不選B；
C．Cl2是黃綠色氣體，故選C；
D．NO是無色氣體，故不選D；
選C。
4. 濃硫酸是實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑。下列有關(guān)濃硫酸的說法中，不正確的是（ ）.
A. 與稀硫酸性質(zhì)相同 B. 具有吸水性
C. 能使蔗糖變黑 D. 具有腐蝕性
【答案】A
【解析】
【分析】濃硫酸具酸性、吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，稀硫酸主要酸性和硫酸根離子的性質(zhì)，以此來解析；
【詳解】A．濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，稀硫酸主要體現(xiàn)酸性和硫酸根離子的性質(zhì)，二者性質(zhì)不同，A符合題意；
B．濃硫酸具有吸水性，B不符合題意；
C．濃硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，從而使蔗糖變黑，C不符合題意；
D．濃硫酸具有酸性、脫水性和強(qiáng)氧化性，具有腐蝕性，D不符合題意；
故選A。
5. 下列物質(zhì)能與水反應(yīng)生成堿并放出氣體的是（ ）.
A. Na2O B. Na2O2 C. NaHCO3 D. Na2CO3
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Na2O可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，不會(huì)產(chǎn)生氣體，A不符合題意；
B．Na2O2和水反應(yīng)可生成氫氧化鈉和氧氣，B符合題意；
C．NaHCO3溶于水，不與水反應(yīng)，C不符合題意；
D．Na2CO3溶于水，不與水反應(yīng)，D不符合題意；
故選B。
6. 配制0.4mol/L的NaCl溶液1000mL不需要用到的儀器是 （ ）.
A
B
C
D





A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】配制0.4mol/L的NaCl溶液1000mL，需要用燒杯溶解固體NaCl；用1000mL容量瓶定容，定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1~2cm時(shí)用膠頭滴管加水，不需要燒瓶，故選A；

7. 下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（ ）.
A. SO2 B. KOH C. FeO D. NaCl
【答案】C
【解析】
【詳解】A．SO2能和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，SO2是酸性氧化物，故不選A；
B．KOH在水溶液中電離出的陰離子全是OH-，KOH屬于堿，故不選B；
C．FeO能和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，F(xiàn)eO屬于堿性氧化物，故選C；
D．NaCl能電離出金屬陽離子和酸根離子，NaCl屬于鹽，故不選D；
選C。
8. 常溫下，下列物質(zhì)中難溶于水的是（ ）.
A. MgSO4 B. Ba (OH)2 C. NH4Cl D. CaCO3
【答案】D
【解析】
【詳解】A．MgSO4是易溶于水，A不符合題意；
B．Ba (OH)2是易溶于水，B不符合題意；
C．NH4Cl易溶于水，C不符合題意；
D．CaCO3是難溶于水，D符合題意；
故選D。
9. 下列物質(zhì)分別加入水中，主要以離子形式存在的是（ ）.
A. BaSO4 B. Cu C. HCl D. Fe2O3
【答案】C
【解析】
【詳解】A．BaSO4難溶于水，BaSO4加入水中以固體形式存在，故不選A；
B．Cu難溶于水，Cu加入水中以固體形式存在，故不選B；
C．HCl溶于水，HCl完全電離為H+、Cl-，主要以離子形式存在，故選C；
D．Fe2O3難溶于水，F(xiàn)e2O3加入水中以固體形式存在，故不選D；
選C。
10. 關(guān)于物質(zhì)的制備和收集的說法不正確的是（ ）.

A. 利用裝置a可制備NH3 B. 利用裝置b可制備Cl2
C. 利用裝置c可收集NO D. 利用裝置d可收集H2
【答案】C
【解析】
【詳解】A．加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，屬于固固加熱型制取氣體，利用裝置a可制備NH3，故A正確；
B．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，屬于固液加熱制取氣體，利用裝置b可制備Cl2，故B正確，
C．NO能和氧氣反應(yīng)生成NO2，不能用排空氣法收集NO，故C錯(cuò)誤；
D．氫氣難溶于水，可用排水發(fā)收集氫氣，利用裝置d可收集H2，故D正確；
選C。
11. 下列電離方程式書寫不正確的是（ ）.
A. NH4NO3= NH+ NO B. KOH= K++ OH-
C. FeCl3=Fe3++ 3Cl- D. NaClO= Na++ ClO-
【答案】A
【解析】
【詳解】A．NH4NO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離為NH、NO，NH4NO3的電離方程式是NH4NO3= NH+ NO，故A錯(cuò)誤；
B．KOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為K+、OH-，電離方程式是KOH= K++ OH-，故B正確；
C．FeCl3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為Fe3+、Cl-，電離方程式是FeCl3=Fe3++ 3Cl-，故C正確；
D．NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為Na+、ClO-，電離方程式是NaClO= Na++ ClO-，故D正確；
選A。
12. 下列反應(yīng)能用 H+ +OH-=H2O表示的是（ ）.
A. 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
B. 2NaOH+ CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
C. NaOH+ HCl=NaCl + H2O
D. Mg(OH)2+ H2SO4=MgSO4+ 2H2O
【答案】C
【解析】
【詳解】A．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+CO2=CO+H2O，A不符合題意；
B．2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+ 2NaCl反應(yīng)的離子方程式為：2OH- + Cu2+=Cu(OH)2↓，B不符合題意；
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)的離子方程式為：H+ +OH-=H2O，C符合題意；
D．Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2+ 2H+=Mg2++2H2O，D不符合題意；
故選C。
13. 下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）.
A. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑
B 3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
C. 2Na+2H2O =2NaOH+H2↑
D. Cl2+2NaOH=NaClO+NaC1+H2O
【答案】A
【解析】
【詳解】A．2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑，反應(yīng)前后各元素化合價(jià)都不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故選A；
B．3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O，反應(yīng)前后Cu、N元素化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選B；
C．2Na+2H2O =2NaOH+H2↑，反應(yīng)前后Na、H元素化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；
D．Cl2+2NaOH=NaClO+NaC1+H2O，反應(yīng)前后Cl元素化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D；
選A。
14. 下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）.
A. Fe→Fe2+ B. CO2→CO
C. N2O5 →HNO3 D. NaClO3 →Cl2
【答案】A
【解析】
【分析】加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說明選項(xiàng)中的物質(zhì)為還原劑，在反應(yīng)中化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，以此來解析；
【詳解】A．Fe→Fe2+鐵化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，A符合題意；
B．CO2→CO 碳的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，元素化合價(jià)降低被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，B不符合題意；
C．N2O5?和HNO3中氮元素的化合價(jià)均為+5價(jià)，不存在元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；
D．NaClO3?→Cl2氯的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，元素化合價(jià)降低被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，D不符合題意；
故選A。
15. 下列說法中不正確的是（ ）.
A. NaF 屬于鹽 B. SO2與水反應(yīng)生成H2SO4
C. FeCl3 是常見氧化劑 D. KI是常見的還原劑
【答案】B
【解析】
【詳解】A．NaF可以看作是由NaOH和HF發(fā)生中和反應(yīng)得到，因此NaF屬于鹽，故A說法正確；
B．SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，故B說法錯(cuò)誤；
C．Fe3+具有強(qiáng)氧化性，因此氯化鐵是常見氧化劑，故C說法正確；
D．I-具有強(qiáng)還原性，KI是常見的還原劑，故D說法正確；
答案為B。
16. 下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法不正確的是（ ）.
A. NaHCO3用作焙制糕點(diǎn) B. Na2O2 用作呼吸面具供氧劑
C. NaCl用作游泳池消毒劑 D. Fe2O3 用作紅色涂料
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，NaHCO3用作焙制糕點(diǎn)，故A正確；
B．Na2O2 能與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，用作呼吸面具供氧劑，故B正確；
C．漂白粉、次氯酸納等具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，能殺菌消毒，可用作游泳池消毒劑，故C錯(cuò)誤；
D．Fe2O3是紅色粉末，用作紅色涂料，故D正確；
選C。
17. 依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，可以得出SO體現(xiàn)還原性這一結(jié)論的是（ ）.
序號(hào)
操作
現(xiàn)象
A
向Na2SO3溶液中加入鹽酸
產(chǎn)生氣泡
B
向Na2SO3溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液
溶液褪色
C
向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
D
向Na2SO3溶液中加入酸性Na2S溶液
產(chǎn)生黃色沉淀

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．向Na2SO3溶液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O，生成SO2氣體，體現(xiàn)的是亞硫酸的弱酸性，A不符合題意；
B．向Na2SO3溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，說明SO將高錳酸根還原，體現(xiàn)了SO的還原性，B符合題意；
C．向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，生成亞硫酸鋇沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，C不符合題意；
D．向Na2SO3溶液中加入酸性Na2S溶液，生成硫單質(zhì)，SO將S2-氧化，體現(xiàn)了SO的氧化性，D不符合題意；
綜上所述答案為B。
18. 下列說法中， 不正確的是（ ）.
A. Fe 的摩爾質(zhì)量是56 g·mol-l
B. 常溫常壓下，22.4 L N2的物質(zhì)的量為1mol
C. 1 mol CO2中含有的原子總數(shù)為3NA
D. 1 L0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有0.2 mol Na+
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Fe的摩爾質(zhì)量是56 g·mol-l，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2的物質(zhì)的量為1mol，故B錯(cuò)誤；
C．1 mol CO2中含有的原子總數(shù)為1 mol ×3×NA=3NA，故C正確；
D．1 L0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+的物質(zhì)的量是1 L×0.1 mol·L-1 ×2= 0.2 mol，故D正確；
選B。
19. 為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)SO、Ca2+和Mg2+，得到精制食鹽水，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，以下說法正確的是（ ）.

A. 沉淀A是BaSO4
B. 溶液A中微粒主要有：Cl-、Ba2+、OH-、Na+、Ca2+
C. 試劑1既可以是Na2CO3也可以是Na2SO4
D. 加入試劑2的目的是除去OH-、CO、 SO
【答案】B
【解析】
【分析】粗鹽水含有雜質(zhì)SO、Ca2+和Mg2+，加入Ba(OH)2得到BaSO4、Mg(OH)2沉淀，過濾后所得濾液中含有雜質(zhì)：Ca2+、Ba2+、OH-，加入Na2CO3得到BaCO3、CaCO3沉淀，過濾后所得濾液中含有雜質(zhì)：OH-、CO，加入適量稀鹽酸將其除去，得到精制食鹽水。
【詳解】A．根據(jù)分析可知沉淀A為BaSO4、Mg(OH)2，A錯(cuò)誤；
B．為了保證除去SO和Mg2+，所用Ba(OH)2溶液應(yīng)過量，Ca2+還未除去，所以溶液A中的微粒主要有：Cl-、Ba2+、OH-、Na+、Ca2+，B正確；
C．若使用Na2SO4會(huì)重新引入雜質(zhì)SO，后續(xù)還要再一次將其除去，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分析可知，試劑2為稀鹽酸，主要是除去OH-、CO，D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為B。
20. 以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、 ZnCl2 及C等]為原料制備MnCl2，實(shí)現(xiàn)錳的再利用。其工藝流程如下：

已知：步驟②中MnO(OH)發(fā)生了反應(yīng)4MnO(OH)+O2= 4MnO2+2H2O
下列說法不正確的是（ ）.
A. 步驟①分離出NH4Cl、ZnCl2的試劑和操作為：水、過濾
B. 步驟②中還發(fā)生了反應(yīng)：C+ O2CO2
C. 步驟③中H2O2做氧化劑
D. 步驟④中發(fā)生的是鹽與鹽之間產(chǎn)生沉淀的復(fù)分解反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NH4Cl、ZnCl2易溶于水，而MnO2難溶于水，所以用水溶解原料后，過濾即可分離出NH4Cl、ZnCl2，A正確；
B．C也難溶于水，所以MnO2粗品中含有C單質(zhì)，再空氣中加熱會(huì)被氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)C+ O2 CO2，B正確；
C．步驟③中得到MnSO4，說明MnO2被還原，說明H2O2做還原劑，C錯(cuò)誤；
D．步驟④中MnSO4與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：MnSO4+CaCl2=MnCl2+CaSO4↓，為鹽與鹽之間產(chǎn)生沉淀的復(fù)分解反應(yīng)，D正確；
綜上所述答案為C。
21. 用下圖裝置探究銅與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
裝置
步驟
操作
現(xiàn)象

①
打開止水夾，擠壓膠頭，使?jié)庀跛岬稳朐嚬?br /> 產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色
②
一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，推動(dòng)注射器活塞使部分水進(jìn)入試管
注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”試管；銅表面產(chǎn)生無色氣泡，溶液變藍(lán)，試管內(nèi)氣體逐漸變?yōu)闊o色
③
一段時(shí)間后， 打開止水夾，拉動(dòng)注射器活塞吸取少量無色氣體；拔下注射器，再拉動(dòng)活塞吸入少量空氣
注射器中無色氣體變紅棕色
下列說法不正確的是（ ）.
A. ①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2 +2NO2↑ + 2H2O
B. ②中注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”試管的原因可能是NO2與H2O反應(yīng)導(dǎo)致壓強(qiáng)減小
C. ②中銅表面產(chǎn)生的氣體可能有H2
D. ③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證明②中反應(yīng)生成了NO
【答案】C
【解析】
【詳解】A．①中反應(yīng)為濃硝酸氧化銅單質(zhì)的反應(yīng)，生成硝酸銅和二氧化氮，化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2 +2NO2↑ + 2H2O，A正確；
B．根據(jù)②中現(xiàn)象可知銅與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，氣體的體積減少，且變?yōu)闊o色，試管內(nèi)壓強(qiáng)降低，將水吸入試管，同時(shí)生成的硝酸繼續(xù)和銅反應(yīng)生成NO，所以銅表面產(chǎn)生無色氣泡，B正確；
C．Cu的還原性弱于H2，銅和酸反應(yīng)時(shí)不可能生成氫氣，C錯(cuò)誤；
D．③中現(xiàn)象說明試管內(nèi)氣體含有NO，即②中反應(yīng)生成了NO，D正確；
綜上所述答案為C。
22. 氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化方面具有重要價(jià)值。
（1）化合價(jià)是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。在橫線上寫出以下幾種物質(zhì)中加點(diǎn)元素的化合價(jià)。
Cu ________ Na2O2 ________ ClO________ (NH4)2Fe(SO4)2________
（2）制備氯氣的一種反應(yīng)是MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O。該反應(yīng)中，還原劑是(填化學(xué)式，下同)___________，被還原的物質(zhì)是___________。若反應(yīng)中消耗了1 mol MnO2，則生成Cl2的物質(zhì)的量為___________mol。
（3）某含余氯廢水(主要成分是NaClO) 的處理流程如下：

已知處理過程中發(fā)生反應(yīng)： Na2SO3+NaC1O= Na2SO4+ NaCl，若NaClO的含量是7.45×10-3g/L，則處理1000L含余氯廢水，理論上需要0.5 mol·L-1 Na2SO3溶液___________ L。
【答案】（1）①. 0 ②. -1 ③. +3 ④. +2
（2） ①. 濃HCl ②. MnO2 ③. 1
（3）0.2
【解析】
【詳解】
（1）單質(zhì)中元素化合價(jià)為0，Cu中銅元素化合價(jià)是0； Na2O2中鈉元素化合價(jià)為+1，根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和等于0，可知氧元素化合價(jià)為-1； ClO中氧元素化合價(jià)為-2，根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和等于-1，Cl元素化合價(jià)為+3； (NH4)2Fe(SO4)2中的化合價(jià)為+1、的化合價(jià)為-2，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，鐵元素化合價(jià)為+2；
（2）MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O反應(yīng)，HCl中Cl元素化合價(jià)升高，還原劑是濃HCl，MnO2中Mn元素化合價(jià)降低，被還原的物質(zhì)是MnO2。根據(jù)反應(yīng)方程式，若反應(yīng)中消耗了1 mol MnO2，則生成Cl2的物質(zhì)的量為1mol；
（3）若NaClO的含量是7.45×10-3g/L，1000L含余氯廢水中含NaClO的物質(zhì)的量是，設(shè)理論上需要0.5 mol·L-1 Na2SO3溶液VL，

V=0.2L
23. 某同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室中幾種等濃度溶液：①AgNO3②HCl ③Na2CO3，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
序號(hào)
操作
現(xiàn)象
離子方程式
i
向盛有2 mL①的試管中加入1 mL②
產(chǎn)生白色沉淀
a
ii
向盛有2 mL②的試管(滴加酚酞)中加入1mL③
產(chǎn)生氣體
b

（1）將表格補(bǔ)充完整。a．___________；b．___________。
（2）除以上試劑外，請(qǐng)任意選擇一種能與③反應(yīng)的試劑，并寫出反應(yīng)的離子方程式。試劑：___________，離子方程式：___________。
【答案】（1）①. Ag++Cl-= AgCl↓ ②. 2H++CO= CO2↑+H2O
（2）①. CaCl2(合理即可) ②. Ca2++ CO=CaCO3↓(合理即可)
【解析】
【詳解】
（1）向盛有2 mL AgNO3的試管中加入1 mL HCl溶液，反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-= AgCl↓；
向盛有2 mL HCl溶液的試管(滴加酚酞)中加入1mL Na2CO3溶液，反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是2H++CO= CO2↑+H2O；
（2）Na2CO3溶液能與CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Ca2++ CO=CaCO3↓。
24. 如圖所示，先在小燒杯中加入0.01 mol/L Ba(OH)2溶液50mL，再滴入幾滴酚酞溶液，接通電源，可觀察到小燈泡變亮。

（1）從物質(zhì)類別看，Ba(OH)2屬于___________，它在水中電離的方程式是___________；小燈泡變亮的原因是___________。
（2）向小燒杯中滴加0.2 mol/L H2SO4溶液，觀察到以下現(xiàn)象，按要求填寫產(chǎn)生對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的原因：
序號(hào)
現(xiàn)象
產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因
1
酚酞顏色變淺直至褪去
用化學(xué)用語表達(dá)：①___________。
2
產(chǎn)生白色沉淀
用化學(xué)用語表達(dá)：②___________。
3
小燈泡變暗直至熄滅
文字表達(dá)：③___________。
4
小燈泡又變亮
用化學(xué)用語表達(dá)：④___________。

【答案】（1）①. 堿 ②. Ba(OH)2=Ba2++2OH- ③. Ba(OH)2電離出Ba2+和OH-，使溶液具有導(dǎo)電性
（2）①. OH- +H+=H2O ②. Ba2++SO =BaSO4↓ ③. 溶液中離子發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀和水，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性降低 ④. H2SO4=2H++SO
【解析】
【詳解】
（1）Ba(OH)2在水溶液中電離出Ba2+、OH-，電離出的陰離子全是OH-，從物質(zhì)類別看，Ba(OH)2屬于堿，它在水中電離的方程式是Ba(OH)2=Ba2++2OH-；Ba(OH)2電離出Ba2+和OH-，溶液中含有自由移動(dòng)的離子，使溶液具有導(dǎo)電性，所以小燈泡變亮；
（2）①酚酞顏色變淺直至褪去，是因?yàn)镺H-被硫酸電離出的H+中和，可表示為OH- +H+=H2O
②產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)锽a2+和硫酸電離出的SO反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，可表示為Ba2++SO =BaSO4↓；
③小燈泡變暗直至熄滅，是因?yàn)槿芤褐须x子發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀和水，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性降低；
④小燈泡又變亮，是因?yàn)檫^量的硫酸電離出自由移動(dòng)的H+、SO，電離方程式為H2SO4=2H++SO。
25. 研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素的基本途徑。
I．以下是硫元素形成的部分物質(zhì)的價(jià)類二維圖及相互轉(zhuǎn)化的部分信息。

（1）A是一種鈉鹽，它的電離方程式是___________。加入氯水，可完成從A →B的轉(zhuǎn)化，氯水起到的作用是___________。
（2）D的化學(xué)式是___________，寫出C →D的化學(xué)方程式___________。
（3）寫出E →C的化學(xué)方程式___________。
II．雙堿法脫除煙氣中SO2的過程如下圖所示。

（4）過程I的化學(xué)方程式是___________ ，該反應(yīng)中，含S元素物質(zhì)發(fā)生了類別間的轉(zhuǎn)化，具體來說是___________類物質(zhì)向___________ 類物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。
（5）過程II中含硫元素物質(zhì)發(fā)生了___________反應(yīng) (填“氧化”或者“還原”)，反應(yīng)中氧化劑是___________。 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
（6）該過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。
【答案】（1）①. Na2S= 2Na++S2- ②. 氧化劑
（2）①. H2SO3 ②. SO2+ H2O H2SO3
（3）Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+2H2O
（4）①. SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O ②. 酸性氧化物 ③. 鹽
（5）①. 氧化 ②. O2 ③. 2Ca(OH)2+O2+ 2Na2SO3= 4NaOH+2CaSO4
（6）NaOH
【解析】
【分析】A是-2價(jià)S鈉鹽，A是Na2S；B是S單質(zhì)；C是+4價(jià)S的氧化物，C是SO2；D是+4價(jià)S元素的含氧酸，D是H2SO3；E是+6價(jià)S元素的含氧酸，E是H2SO4。
【詳解】
（1）A是Na2S，電離方程式是Na2S= 2Na++S2-。Na2S溶液中加入氯水，發(fā)生反應(yīng)，氯元素化合價(jià)降低，氯水起到的作用是氧化劑的作用；
（2）D是+4價(jià)S元素的含氧酸，D是H2SO3；C是SO2，SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+ H2O H2SO3；
（3）濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+2H2O；
（4）根據(jù)圖示，過程I是SO2和NaOH反應(yīng)生成Na2SO3、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O，該反應(yīng)中，SO2是酸性氧化物、Na2SO3是鹽，含S元素物質(zhì)由酸性氧化物類物質(zhì)向鹽類物質(zhì)的轉(zhuǎn)化；
（5）過程II中Na2SO3、O2、Ca(OH)2反應(yīng)生成CaSO4、NaOH，硫元素化合價(jià)升高，含硫元素物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng)，O2中氧元素化合價(jià)降低，反應(yīng)中氧化劑是O2；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Ca(OH)2+O2+ 2Na2SO3= 4NaOH+2CaSO4；
（6）過程I消耗氫氧化鈉、過程II生成氫氧化鈉，該過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH。
26. 下圖是氮在自然界中的循環(huán)示意圖(部分)。

（1）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是___________ 。實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和___________ 反應(yīng)(寫化學(xué)式)也可以制備得到氨。
（2）N2在閃電、雨水等作用下轉(zhuǎn)化為HNO3需經(jīng)歷多步反應(yīng)，寫出其中由NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式___________。
（3）寫出由氨轉(zhuǎn)化為硝酸銨的化學(xué)方程式___________。
（4）處理含NH廢水的一種方法如下圖所示。
NHNON2
①該工藝中被氧化的微粒是___________ 。
②在上述工藝中，若氧氣濃度過高時(shí)，NO會(huì)被氧化成NO?？梢酝ㄟ^以下工藝提高氮的脫除率。

過程b中反應(yīng)的離子方程式是___________ 。
【答案】（1）①. N2+ 3H22NH3 ②. Ca(OH)2
（2）3NO2+H2O = 2HNO3+NO
（3）NH3+HNO3= NH4NO3或2NH3+ 2O2=NH4NO3+H2O
（4）①. NH ②. NO2+3Fe+8H+ = NH+3Fe2++2H2O
【解析】
【詳解】
（1）工業(yè)利用氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎└邷馗邏旱臈l件下合成氨，反應(yīng)化學(xué)方程式：N2+ 3H2?2NH3，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣(Ca(OH)2)加熱的條件下反應(yīng)可以制備得到氨；
（2）由NO2和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O = 2HNO3+NO；
（3）氨和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨或者氨和氧氣生成硝酸銨和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+HNO3= NH4NO3或2NH3+ 2O2=NH4NO3+H2O；
（4）化合價(jià)升高，被氧化，在NHNO反應(yīng)中，NH中N元素化合為-3價(jià)升高變?yōu)镹O中+3價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，在NON2反應(yīng)中，NH中N元素化合為-3價(jià)升高變?yōu)镹2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，被氧化的微粒是為NH；根據(jù)圖示b中的反應(yīng)鐵單質(zhì)變?yōu)閬嗚F離子，F(xiàn)e的化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，亞硝酸根反應(yīng)變成銨根離子，N的化合價(jià)由+3價(jià)降低為-3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、原子守恒和電荷守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：NO+3Fe+8H+=NH+3Fe2++2H2O；

27. 某小組同學(xué)分別探究FeCl2溶液、FeCl3 溶液的性質(zhì)。
I．探究FeCl2溶液的性質(zhì)。
（1）從物質(zhì)類別角度判斷FeCl2屬于___________ ，因此可以與某些堿反應(yīng)。
（2）預(yù)測(cè)FeCl2具有氧化性，因此可以與Zn反應(yīng)，此時(shí)Zn體現(xiàn)___________性。
（3）預(yù)測(cè)FeCl2具有還原性，預(yù)測(cè)依據(jù)是___________，因此可以與酸性KMnO4溶液反應(yīng)。
（4）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

序號(hào)
操作
i
滴加NaOH溶液
ii
加入少量鋅粉
iii
滴加酸性KMnO4溶液
①i中的現(xiàn)象是___________，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：___________、___________。
②ii中反應(yīng)的離子方程式是___________。
③iii中的現(xiàn)象是___________。
（5）某同學(xué)認(rèn)為iii中現(xiàn)象并不能證明Fe2+具有還原性，他的理由有二：①將酸性高錳酸鉀稀釋也可能產(chǎn)生該現(xiàn)象、②___________， 為證實(shí)該反應(yīng)中Fe2+確實(shí)被氧化，需要在反應(yīng)后的溶液中加入試劑___________，觀察到現(xiàn)象___________。
II．探究FeCl3溶液的性質(zhì)。
小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作并觀察到對(duì)應(yīng)現(xiàn)象：
操作



現(xiàn)象
溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色
無明顯現(xiàn)象
溶液變?yōu)榧t色， 而后紅色褪去
（6）iv中反應(yīng)的離子方程式是___________。
（7）vi 中滴加氯水過程中，氯水反應(yīng)的離子方程式是___________。
III．小組同學(xué)探究vi中褪色原因，提出兩種假設(shè)：a．鐵離子被轉(zhuǎn)化，b．SCN被轉(zhuǎn)化。
（8）分別向褪色后的溶液中滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，觀察到___________現(xiàn)象，得出結(jié)論：假設(shè)b成立。
（9）進(jìn)一步預(yù)測(cè)SCN-可能被轉(zhuǎn)化為SO，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了該預(yù)測(cè)，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象___________。
【答案】（1）鹽 （2）還原
（3）FeCl2 中鐵元素為+2價(jià)，可以升高
（4）①. 產(chǎn)生白色沉淀，變?yōu)榛揖G色，最終為紅褐色 ②. Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ ③. 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3 ④. Zn+Fe2+= Zn2++ Fe ⑤. 酸性KMnO4溶液褪色
（5）①. 因?yàn)镕eCl2中氯元素為-1價(jià)，也可能升高，具有還原性 ②. KSCN溶液 ③. 溶液變紅色
（6）2Fe3++Fe=3Fe2+
（7）2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-
（8）滴加KSCN的溶液變紅
（9）向褪色后的溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀
【解析】
【詳解】
（1）FeCl2電離出金屬離子和酸根離子，屬于鹽；
（2）Zn和氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和氯化鋅，鋅化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，化合價(jià)升高，鋅體現(xiàn)還原性；
（3）FeCl2?和高錳酸鉀反應(yīng)體現(xiàn)高錳酸鉀的氧化性，F(xiàn)eCl2中鐵元素為+2價(jià)，可以升高；
（4）①i中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，變?yōu)榛揖G色，最終為紅褐色，二價(jià)鐵離子和氫氧根形成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化成氫氧化鐵，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3；
②ii中反應(yīng)的離子方程式：Zn+Fe2+= Zn2++ Fe；
③iii中的現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液褪色；
（5）某同學(xué)認(rèn)為iii中現(xiàn)象并不能證明Fe2+具有還原性，他的理由有二：①將酸性高錳酸鉀稀釋也可能產(chǎn)生該現(xiàn)象、②因?yàn)镕eCl2中氯元素為-1價(jià)，也可能升高，具有還原性：2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+的檢驗(yàn)一般需要試劑硫氰化鉀，會(huì)出現(xiàn)血紅色，需要在反應(yīng)后的溶液中加入試劑KSCN溶液，觀察到現(xiàn)象溶液變紅色；
（6）溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)中的鐵離子被鐵還原為亞鐵離子，iv中反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（7）vi溶液變?yōu)榧t色，氯氣將亞鐵氧化鐵離子，vi中滴加氯水過程中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3+?+2Cl-；
（8）根據(jù)反應(yīng)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，假設(shè)b成立，SCN-被轉(zhuǎn)化，則溶液中缺少SCN-，所以滴加KSCN溶液各1滴，溶液變成血紅色；
（9）SCN-可能被轉(zhuǎn)化為SO，需要對(duì)硫酸離子進(jìn)行檢驗(yàn)，向褪色后溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明被氧化為了硫酸根離子。






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