第21題阿伏加德羅常數(shù)——2023年7月浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)專項復(fù)習(xí)學(xué)案（原卷版+解析版）-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試選擇題-第21題-阿伏加德羅常數(shù)【題前知道】物質(zhì)的量與基本微粒的計算（公式：n=m/M，n=v/vm，n=cv，N=nNA）。主要計算的量有：分子、離子、電子、質(zhì)子、中子的個數(shù)，化學(xué)鍵數(shù)，氧化還原反應(yīng)的得失電子數(shù)，電離出來的離子數(shù)等。難點是要注意可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的產(chǎn)物的量（不知轉(zhuǎn)化率）不可計算（重要的可逆反應(yīng)有氯氣與水反應(yīng)、氮氣與氫氣反應(yīng)、二氧化硫與氧氣反應(yīng)，KI與FeCl3反應(yīng)，大部分的有機(jī)反應(yīng)等）。過量計算也要注意。特別注意苯中沒有C=C雙鍵、由物質(zhì)的體積計算微粒數(shù)時，必須是氣態(tài)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)狀況，已知溶液的物質(zhì)的量濃度計算時，必須知道溶液的體積，化學(xué)反應(yīng)計算時注意可逆反應(yīng)及反應(yīng)后的化合價，如鐵有+2、+3價，稀有氣體是單原子分子等。烷烴中的化學(xué)鍵如CnHm中的化學(xué)鍵數(shù)為C-H有m個C-C有n-1個。環(huán)烷烴CnHm中C-C數(shù)為n個。計算溶液中O原子或H原子數(shù)時，要注意溶劑水中也有H、O原子。膠體注意膠粒是小分子的聚集體，如Fe(OH)3膠體粒子不是一個Fe(OH)3構(gòu)成，而是有多個Fe(OH)3集合在一起。【真題回顧】1.（2022年7月浙江學(xué)考）下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A. I2分子內(nèi)存在非極性共價鍵B. HCl氣體溶于水的過程中破壞了離子鍵C. 5.6 g Fe與足量Cl2反應(yīng)生成FeCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HC≡CH中含有碳?xì)滏I數(shù)目為0.2NA2.（2021年7月浙江學(xué)考）21. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧氣中含有原子的數(shù)目為0.2NAB. 1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+的數(shù)目為0.2NAC. 常溫常壓下，18g水中含有氫氧鍵的數(shù)目為NAD. 0.1molCl2與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA 【題中展示】1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5 NAB．1 L 0.1 mol·Lˉ1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4 NAC．0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NAD．0.1 mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3 NA2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是A．38.5gCCl4中含有的共用電子對數(shù)為NAB．1mol銨根離子中含有的電子數(shù)為9NAC．pH=13的NaOH溶液中含有的Na+數(shù)為0.1 NAD．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．40g碳化硅晶體中含有的C—Si的數(shù)目為2NAB．1L 1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的Cu2+數(shù)目為NAC．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)目為0.2 NAD．在標(biāo)況下，11.2L HCHO中含有C—H鍵的數(shù)目為NA4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1mol/LNaF溶液中所含F-數(shù)小于0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有的C—H鍵數(shù)為0.5 NAC．0.1molNa完全被氧化生成Na2O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NAD．0.1mol臭氧中所含氧原子數(shù)為0.2 NA5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，56 g Fe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，54g H2O中含有分子數(shù)為3NA個 C．0.1mol · L?1的硫酸鋁溶液所含的SO24?數(shù)目就是0.3NA D．NA個 He 分子所具有的體積為22.4L 6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1 mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NAB．2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NAD．1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO?數(shù)為0.5NA7．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NAB．1L0.1mol?L－1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數(shù)目為0.1NAC．0.1molH2O2分解產(chǎn)生O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA8．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，11.2 L二氧化硫氣體中含有0.5NA個SO2分子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH4中含有0.4NA個氫原子C．1mol Fe與足量的鹽酸反應(yīng)制氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA個D．將NA個HCl氣體分子溶于1L水中得到1mol·L－1的鹽酸9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1 mol中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAB．1 L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH的數(shù)目為0.1NAC．6.2g白磷分子中含P-P鍵為0.2 NAD．7.8gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．6 g SiO2晶體中所含硅氧鍵數(shù)目約為0.2NAB．0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒，消耗O2分子數(shù)目為1.5NAC．將0.1mol甲烷和0.1mol Cl2混合光照，生成一氯甲烷的分子數(shù)為0.1NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣通入水中，n(HClO) + n(Cl-) + n(ClO-) =2NA11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中含有的共價鍵數(shù)目為6NAB．將含2molH2SO4的濃硫酸與足量的焦炭反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NAC．1mol—OH中含有的電子數(shù)目為9NAD．1L0.1mol/L的氨水中，NH3分子、NH3·H2O分子共0.1NA12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LBr2含有的分子數(shù)為0.1NAB．1 mol NH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為4NAC．1 L1 mol/L C2H5OH水溶液中含有的氫原子數(shù)為6NAD．1 mol FeCl3在沸水中充分反應(yīng)能產(chǎn)生氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為NA13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.1NAB．0.2mol由H218O與D2O組成的體系中所含的中子數(shù)為2NAC．4.6g Na與1L 0.1mo/L的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAD．1mol乙烷(C2H6)分子中有NA個非極性共價鍵14．設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NAB．2.3 g Na與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC．1L1 mol·L-1 C2H5OH 水溶液中含有的氫原子數(shù)為 6NAD．22.4 L C2H6 中含有碳碳單鍵的數(shù)目為 NA15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含NA個Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LB．常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為3 NAC．0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有NH的數(shù)目為0.3NAD．某密閉容器中盛有0.2molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1 mol重水(D2O)分子中含有的中子數(shù)為NAB．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的C2H5OH水溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷中含有的共價鍵數(shù)目為1.9NAD．過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)的值，下列說法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2中所含分子數(shù)為0.1NAB．常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含原子總數(shù)為NAC．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Mg 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．0.lmolFe 在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．10 g的2H216O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB．32 g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC．26 g C2H2與C6H6混合氣體中含C－H鍵的數(shù)目為2NAD．120 g NaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA19．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，含有的氧原子數(shù)為3 NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA C．NA個一氧化碳分子和甲烷的質(zhì)量比為7:4D．固體溶于1L的水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為20．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．在16g氧氣中含有NA個分子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個分子C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L—121．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．含0.1molNH4HSO4溶液中，陽離子數(shù)目略大于0.2NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有氧原子數(shù)為NAC．2.8gN2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NAD．100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是0.01NA22．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．60g冰醋酸晶體中，含陰離子數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有分子的數(shù)目為NAC．常溫下，46gNO2與N2O4混合氣體中含分子數(shù)為NAD．32gCu投入300mL10mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA23．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是A．標(biāo)況下，3.2g N2H4中含有的N－H鍵的數(shù)目為0.4NAB．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6 g NO2和N2O4混合氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．2 mol的CO2和H2O(g)的混合氣體與過量Na2O2充分反應(yīng)生成氣體的分子數(shù)為NAD．將1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子數(shù)之和為2NA24．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．100g 46%的乙醇溶液中含4NA氧原子B．22.4LC2H4與C2H5OH的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子為2NA個C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2與Fe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．0.5 mol/L的NaOH溶液中含有的Na+數(shù)目為0.5NA25．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，0.1 mol·L一1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 mL氯氣通人足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5×10-3NAC．常溫常壓下，28 g由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為6NAD．lmol/L的CuCl2溶液中，含有的銅離子數(shù)目為NA

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