第28題無機推斷題——2023年7月浙江省普通高中學業(yè)水平考試化學專項復習學案（原卷版+解析版）-學案下載-教習網(wǎng)

?浙江省普通高中學業(yè)水平考試
選擇題-第28題-無機推斷題
【題前知道】
常見物質(zhì)的物理性質(zhì)（物質(zhì)的顏色、溶解性、密度等）、化學性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、分解反應(yīng)、物質(zhì)的檢驗、物質(zhì)的量計算、質(zhì)量守恒定律等知識。具體考查鹵族元素的單質(zhì)及化合物、鈉鎂鋁單質(zhì)及化合物、氧硫單質(zhì)及化合物、鐵銅單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)變。
考查內(nèi)容：推導物質(zhì)的化學式、某一轉(zhuǎn)化過程的化學方程式或離子方程式、某一步在操作時要注意的問題等。
一般要推導的無機物不太常見。如：K2FeO4，KFeO2，Na2S2O3，S2Cl2，KO2，K2S2O8，CuCl，NaN3，CuH，K2SX(X=1-6)，KI3，F(xiàn)eC2O4，Cu2(OH)2SO4，F(xiàn)eC2O4·2H2O，Na2S2O8等。
解題思路：先審題，閱讀題目所給的流程圖，找到有用的信息，如物質(zhì)的顏色、性質(zhì)等，確定物質(zhì)是什么，根據(jù)已知物質(zhì)確定要推導物質(zhì)的組成元素是什么，根據(jù)給出物質(zhì)一般為沉淀如硫酸鋇，氧化銅，氧化鐵等或氣體如NH3、CO2的質(zhì)量算出物質(zhì)的量，推導出未知物質(zhì)的組成元素或原子團的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒，計算出各元素或原子團的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量之比就是物質(zhì)組成各元素原子或原子團的個數(shù)之比，推導出該物質(zhì)的化學式。如果求算出原子團或原子個數(shù)之比不符合電荷守恒，則所推導的物質(zhì)中還有其它原子或原子團，如堿性鹽還有OH-等。沉淀的顏色是一個重要的信息，可以推導出組成的元素或離子。
常考有顏色的離子或物質(zhì)有：含Cu2+物質(zhì)的水溶液或含有結(jié)晶水的物質(zhì)為藍色。含F(xiàn)e2+的水溶液為淺綠色，該溶液能使酸性高錳酸鉀溶液或氯水溴水褪色。Fe3+的水溶液為黃色，與KSCN溶液變血紅色溶液，通入SO2氣體黃色變淺綠色。Fe2O3為紅色（紅棕色固體）。CuO為黑色固體。Cu2O為磚紅色固體。FeS2為黃色固體。BaSO4和AgCl白色沉淀。

【真題回顧】
1.（2022年7月浙江學考）鹽X為某種礦石的主要成分，僅含四種元素，不含結(jié)晶水。設(shè)計并完成以下實驗(X、A、B均為純凈物)。

請回答：
（1）氣體B的分子式是_______。
（2）鹽X中的4種元素是H、O和_______(填元素符號)。
（3）鹽X隔絕空氣加熱發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_______。
（4）加熱條件下A與無水乙醇反應(yīng)的化學方程式是_______。
【答案】（1）CO2 （2）Cu、C （3）Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
（4）CuO＋CH3CH2OHCu＋CH3CHO＋H2O
【解析】由四種元素組成的不含結(jié)晶水的鹽隔絕空氣加熱分解產(chǎn)生H2O、黑色固體A和無色無味氣體B，黑色固體A中加入稀硫酸，得到藍色溶液，則其中含有Cu2+，A是CuO。n(H2O)=，n(CuO)=。無色無味氣體B通入澄清石灰水產(chǎn)生白色渾濁，則B是CO2氣體，n(CO2)=，故鹽中含有Cu、C、H、O，n(Cu)：n(H)：n(C)：n(O)=0.03 mol：(0.015 mol×2)：0.015 mol：(0.03 mol+0.015 mol+0.015 mol×2)=2：2：1：5，則該化合物為Cu2(OH)2CO3。
（1）根據(jù)上述分析可知X是Cu2(OH)2CO3，A是CuO，B是CO2；
（2）根據(jù)上述分析可知X中的4種元素是H、O和Cu、C；
（3）鹽X是Cu2(OH)2CO3，該物質(zhì)受熱分解產(chǎn)生CuO、CO2、H2O，反應(yīng)的化學方程式為：Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑；
（4）A是CuO，在加熱時CuO與CH3CH2OH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO、Cu、H2O，該反應(yīng)的化學方程式為：CuO＋CH3CH2OHCu＋CH3CHO＋H2O。
2.（2021年7月浙江學考）為探究固體化合物X(僅含兩種元素，100g/mol＜M＜200g/mol)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如圖實驗：

已知：氣體A能使品紅溶液褪色。
請回答：
(1). 固體D的化學式是___。
(2). 固體X的化學式是__。
(3). 氫氣是一種理想的綠色能源，點燃前須進行的操作是___。
(4). 氣體A→白色沉淀C的離子方程式是___。
【答案】(1). CuCl2 (2). Cu2S (3). 驗純 (4). SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+
【解析】氣體A能使品紅溶液褪色，被雙氧水氧化后加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀C，這說明A是SO2，C是BaSO4，物質(zhì)的量是0.02mol。紫紅色固體單質(zhì)B能在氯氣中燃燒生成固體D，因此B是銅，D是氯化銅，化合物X是僅含兩種元素組成，因此X中含有S和Cu兩種元素，其中S元素的物質(zhì)的量是0.02mol，質(zhì)量是0.64g，則銅元素的質(zhì)量是3.2g－0.64g＝2.56g，物質(zhì)的量是0.04mol，最簡式是Cu2S，其相對分子質(zhì)量是160，又因為X的相對分子質(zhì)量滿足100g/mol＜M＜200g/mol，所以X的化學式是Cu2S，據(jù)此解答。(1)B是銅，在氯氣中燃燒生成氯化銅，固體D的化學式是CuCl2；(2)根據(jù)以上分析可知固體X的化學式是Cu2S；(3)氫氣是一種可燃性氣體，點燃前須進行的操作是驗純；(4)根據(jù)以上分析可知氣體A→白色沉淀C的離子方程式是SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+。

【題中展示】
1.為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

請回答：
(1) X的化學式是________。
(2) 固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是________。
(3)加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式______。
【答案】（1）CuO（2）Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O（3）3CuO+2NH33Cu+3H2O↑+N2↑
【解析】題目中的重要條件：兩種元素、隔絕空氣加熱分解（氣體和固體甲的質(zhì)量之各等于X的質(zhì)量為32.0g）、藍色溶液（含有Cu2+）、紫紅色固體(為金屬Cu)、帶火星本條復燃（為氧氣）等就可知元素只有Cu和O兩種。流程中32gX隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復燃的氣體為氧氣，質(zhì)量=32.0g-28.8g=3.28g，證明X中含氧元素，28.8g固體甲和稀硫酸溶液反應(yīng)生成藍色溶液，說明含銅離子，證明固體甲中含銅元素，即X中含銅元素，銅元素和氧元素形成的黑色固體為CuO，X為氧化銅,n（CuO）=32g/80g.mol-1=0.4mol。根據(jù)固體乙為紫紅色，則為銅n(Cu)=12.8÷32g/mol=0.4mol，黑色固體16g為CuO,n(CuO)=16g/80g.mol-1 =0.2mol，甲固體中共有Cu 0.4mol結(jié)合質(zhì)量守恒得到n（O）=(28.8-0.4×64)g÷16g/mol=0.2mol，得到甲中n（Cu）：n（O）=0.4mol：0.2mol=2：1，固體甲化學式為Cu2O。
2．為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗。已知無色氣體B能形成酸雨。請回答：

（1）寫出一種檢驗黃色溶液中金屬陽離子的試劑的化學式___________________。
（2）將無色氣體B通入黃色溶液A中，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺綠色。請用離子方程式表示該反應(yīng)______________________________________________________________________。
（3）X的化學式是____________________。
【答案】（1）KSCN（或NH4SCN） (2) 2Fe3++SO2 + 2H2O＝2Fe2++SO42-+ 4H+ (3)FeS2
【解析】X在真空中加熱后生成黃色單質(zhì)，該黃色單質(zhì)在氧氣中燃燒生成能形成酸雨的無色氣體，則單質(zhì)為S，無色氣體為SO2；黑色固體在與氧氣在高溫條件下生成二氧化硫氣體和紅棕色化合物，該化合物溶于酸顯黃色，可知該紅棕色化合物為氧化鐵，黃色溶液為硫酸鐵溶液，褐色化合物黑色化合物由鐵元素和硫元素組成，黑色化合物的質(zhì)量=1.2g-0.32g=0.88g，紅棕色化合物中鐵的質(zhì)量=0.8g×=0.56g，則硫元素的質(zhì)量=0.88g-0.56g=0.32g，所以鐵原子和硫原子的個數(shù)比=，所以黑色化合物的化學式為FeS，X中還有0.32g硫元素，所以X的化學式為FeS2。
（1）黃色溶液中的金屬陽離子是三價鐵離子，故檢驗方法是取少量黃色溶液，滴加KSCN(或NH4SCN)溶液，若變血紅色，說明存在Fe3＋；（3）將無色氣體B通入黃色溶液A中，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺綠色的離子方程式為2Fe3++SO2+ 2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。（3）X的化學式是FeS2。
3.某同學用含結(jié)晶水的鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進行了如下實驗：

已知：i.氣體甲無色無味氣體；
ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標況下)，標況下密度為1.25g·L-1，易與血紅蛋白結(jié)合而造成人中毒；
iii.固體乙為常見金屬氧化物，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為40%。
請回答：
（1）X中除H、O兩種元素外，還含有_____元素，混合氣體甲的成分是_____(填化學式)。
（2）將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色并有氣體產(chǎn)生，寫出該化學方程式___。
【答案】（1）. Mg、C （2）. CO、CO2、H2O
（3）. 5MgC2O4·2H2O +8H2SO4 +2KMnO4=5MgSO4 + K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑+18H2O
【解析】i.氣體甲無色無味氣體，由流程知甲中含有二氧化碳，且其物質(zhì)的量為0.1mol；
ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標況下)，則其物質(zhì)的量為0.1mol，標況下密度為1.25g·L-1，則其摩爾質(zhì)量=22.4L/mol×1.25g·L-1=28 g /mol，因其易與血紅蛋白結(jié)合而造成人中毒，則乙為CO，則混合氣體還含有14.8g-4.00g-0.1 mol×28 g /mol-0.1 mol×44 g /mol=0.36g水蒸氣；
iii.固體乙為常見金屬氧化物，設(shè)其化學式為M2OX，因為其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為40%，則，則，當x=2，M=24時合理，即為Mg元素，且MgO為0.1mol，則鎂、碳、氫、氧的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol、0.4mol、0.6mol，則X的化學式為MgC2H4O6，已知X為含結(jié)晶水的鹽 (四種短周期元素組成的純凈物)，鎂離子和結(jié)晶水的物質(zhì)的量之比為1:2，則其化學式為MgC2O4·2H2O，據(jù)此回答；（1）X中除H、O兩種元素外，還含有C、O元素，混合氣體甲的成分是CO、CO2、H2O；答案為：Mg、C ；. CO、CO2、H2O；（2）將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，X中的草酸根離子具還原性，和硫酸酸化的高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色并有氣體產(chǎn)生，該化學方程式為：5MgC2O4·2H2O +8H2SO4 +2KMnO4=5MgSO4 + K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑+18H2O；
答案為：5MgC2O4·2H2O +8H2SO4 +2KMnO4=5MgSO4 + K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑+18H2O。
4．取一定量的CuCl2產(chǎn)品投入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并產(chǎn)生氣體CO2。設(shè)計如下實驗探究X的組成和性質(zhì)。已知各步反應(yīng)所需試劑均過量，請回答：

（1）混合氣體的成分是______________。
（2）X的化學式為__________________。
（3）寫出CuCl2與Na2CO3反應(yīng)生成X的離子方程式______________________________。
【答案】（1）H2O 、CO2 （2）Cu5(OH)4(CO3)3 （3）5Cu2++5CO32?+2H2O=Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑
【解析】黑色固體能在高溫下與CO反應(yīng)生成紅色固體B，說明B是Cu，物質(zhì)的量是3.20g÷64g/mol＝0.05mol。混合氣體1.68g經(jīng)過無水氯化鈣后剩余1.32g，說明混合氣體中含有水蒸氣的質(zhì)量是1.68g?1.32g＝0.36g，物質(zhì)的量是0.36g÷18g/mol＝0.02mol。氣體A通入氫氧化鋇溶液中得到白色沉淀5.91g，說明混合氣體中含有二氧化碳的物質(zhì)的量是5.91g÷197g/mol＝0.03mol，由此可知X中含有銅離子0.05mol，含有碳酸根離子0.03mol，根據(jù)電荷守恒可知還含有0.04molOH?，因此X的化學式為Cu5(OH)4(CO3)3。
（1）根據(jù)以上分析可知混合氣體的成分是H2O、CO2。（2）X的化學式為Cu5(OH)4(CO3)3。
（3）根據(jù)原子守恒、電荷守恒可知CuCl2與Na2CO3反應(yīng)生成X的離子方程式為5Cu2++5CO32?+2H2O＝Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑。
5．化合物A由三種元素組成，某興趣小組進行了如下實驗：

已知：氣體甲為純凈物且只含兩種元素，在標況下體積為672 mL；溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑。
請回答下列問題：
（1）A的組成元素為________（用元素符號表示）；
（2）氣體單質(zhì)乙為________（填化學式）；
（3）高溫下，A與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸，生成三種常見化合物試寫出相應(yīng)的化學方程式________。
【答案】（1）Mg、Si、H （2）H2 （3）MgSi2H4 + 7Cl2 = MgCl2 + 2SiCl4 + 4HCl
【解析】因溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑，則為硅酸鈉，根據(jù)元素守恒可知，氣體甲中含有硅元素，與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成氣體單質(zhì)乙，所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1 mol/L×120×10-3 L = 0.12 mol，根據(jù)硅酸鈉中Na元素與Si元素的原子個數(shù)比為2：1，可知氣體甲中含Si的物質(zhì)的量為0.12mol/2 = 0.06 mol，又知氣體甲為純凈物且只含兩種元素，在標況下體積為672 mL，即= 0.03 mol，則易知A為0.03 mol，其摩爾質(zhì)量為 = 84 g/mol，且1個氣體甲分子中含2個硅原子，同時氣體甲與氫氧化鈉按物質(zhì)的量為0.03 mol：0.12 mol = 1：4的反應(yīng)生成硅酸鈉與氣體單質(zhì)乙，根據(jù)元素守恒可知氣體單質(zhì)乙中含氫元素，即為氫氣。因此氣體甲中的另一種元素不能為氧元素，可推知氣體甲中的兩種元素為硅元素與氫元素。另外，結(jié)合溶液甲只有一種溶質(zhì)，且加入過量的氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀受熱不易分解，推出白色沉淀為難溶氫氧化物，所用鹽酸的物質(zhì)的量為3 mol/L×20×10-3 L = 0.06 mol， A的質(zhì)量為2.52 g，化合物A由三種元素組成，推測所含的金屬元素為鎂，根據(jù)Mg2HCl可知，一個分子A中含1個鎂原子，再根據(jù)分子組成可確定A中所含氫原子的個數(shù)為84-1×24-2×28 = 4，據(jù)此分析作答。
6．某無機鹽除結(jié)晶水外，還含兩種陽離子和一種陰離子，摩爾質(zhì)量為374g·mol-1，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：

請回答：
（1）氣體A的電子式為_______________。
（2）固體B能與氫碘酸反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式___________________________________________。
（3）X的化學式為_____________。
【答案】（1）（2） Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O （3） NH4Fe（SO4）2·6H2O
【解析】(1)X水溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成0.01mol氣體A，則A氨氣，即n（NH4+）=n（NH3）=0.01mol；氨氣為共價化合物，電子式為：；
（2）由于鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子，自身被還原為亞鐵離子，所以氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘和水，離子方程式為：6H++Fe2O3+2I-=2Fe2++I2+3H2O。
（3）沉淀A灼燒生成0.80g紅色固體B，則B為Fe2O3，n（Fe2O3）=0.80g÷160g/mol=0.005mol，所以X中含有Fe2+或Fe3+，且物質(zhì)的量為0.01mol；溶液A與過量的氯化鋇溶液、過量的稀鹽酸生成白色沉淀C，則C為BaSO4，所以X中含有n(SO42-)=0.02mol；又因為X中含有兩種陽離子和一種陰離子，陰陽離子所帶電荷代數(shù)和為0，即0.01mol×1+0.01mol×x=0.02mol×2，x=3，則化合物中含有鐵離子，根據(jù)相對原子質(zhì)量可知X分子中結(jié)晶水的個數(shù)為，因此X為NH4Fe（SO4）2·6H2O。
7．化合物M由兩種元素組成，某研究小組按如下圖流程探究其組成：

請回答：
(1)紅棕色固體D的化學式為______________。
(2)將氣體A通入溶液E中，溶液由黃色變成淺綠色，且酸性明顯增強。寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。
(3)化合物M的化學式為________________________。
【答案】(1)Fe2O3 (2) (3)Fe3S4
【解析】由A可使品紅褪色，加熱又變紅，可知無色氣體A為SO2，由D為紅棕色，與鹽酸反應(yīng)后加KSCN為血紅色，可知E中含鐵離子，D為Fe2O3，n(Fe2O3)==0.03mol，M由Fe、S元素組成，n(Fe)=0.06mol，n(S)==0.08mol，以此來解答。
（1）由上述分析可知，D為Fe2O3；
（2）SO2具有還原性，F(xiàn)e3+具有氧化性，將SO2通入FeCl3溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價升降守恒以及電荷守恒和原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為：。
（3）由上述分析可知，n(Fe)：n(S)=0.06mol：0.08mol=3:4，化合物M為Fe3S4。
8．為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗，請回答：

(1)X中的非金屬元素是________。
(2)黑色化合物紅棕色化合物的化學方程式是_____________________________。
(3)設(shè)計實驗方案檢驗黃色溶液中的金屬陽離子： ______________________________。
【答案】　(1)S　(2)4FeS＋7O22Fe2O3＋4SO2　(3)取少量黃色溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若變血紅色，說明存在Fe3＋
【解析】　由“黃色單質(zhì)燃燒生成氣體能使品紅溶液褪色”可知，黃色單質(zhì)為硫，無色氣體為SO2；根據(jù)“黑色化合物高溫下與空氣反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的無色氣體(SO2)和紅棕色化合物，而紅棕色化合物溶于稀硫酸生成黃色溶液”，可知紅棕色化合物為Fe2O3，黃色溶液為Fe2(SO4)3溶液。綜上分析可知，(1)X中的非金屬元素是硫。(2)黑色化合物高溫下與氧氣反應(yīng)生成紅棕色化合物的化學方程式是4FeS＋7O22Fe2O3＋4SO2。(3)黃色溶液中含有的金屬離子是Fe3＋，檢驗Fe3＋首選KSCN溶液。
9．下圖中，固體A是鐵銹的主要成分。

請回答：
(1)白色沉淀E的化學式：______________。
(2)寫出A→B的化學方程式：___________________________________________________。
(3)寫出C→D在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。
【答案】　(1)BaSO4 (2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
【解析】A是鐵銹的主要成分，是氧化鐵，與一氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，所以固體C為氯化鐵，氯化鐵與二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液中加入氯化鋇生成白色沉淀硫酸鋇，則E是硫酸鋇。(1)白色沉淀硫酸鋇的化學式為BaSO4。(2)一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。(3)氯化鐵與二氧化硫和水反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋。
10．已知固體Na2SO3受熱易分解。實驗流程和結(jié)果如下：

氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.518 g·L－1，請回答：
(1)氣體Y分子的電子式為______________，白色沉淀的化學式為______________。
(2)該流程中Na2SO3受熱分解的化學方程式為：
________________________________________________________________________。
(3)另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式__________________________________________________(不考慮空氣的影響)。
【答案】　(1)HH　BaSO4 (2)4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4 (3)2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O
【解析】亞硫酸鈉隔絕空氣加熱分解質(zhì)量沒有改變，說明沒有生成氣體，應(yīng)該是分解成了幾種固體，加入鹽酸后產(chǎn)生氣體Y，根據(jù)密度算出氣體Y的摩爾質(zhì)量為34 g·mol－1，結(jié)合題目以及元素守恒，推斷氣體Y為H2S。那么Na2SO3的分解生成物中一定有S2－(Na2S)，同時這是一個氧化還原反應(yīng)，＋4價的S元素有降價必然還有升價，只能生成＋6價物質(zhì)，所以另一分解產(chǎn)物應(yīng)該是含有硫酸根的Na2SO4，再配平即可。(3)X與亞硫酸鈉混合，在酸性環(huán)境下產(chǎn)生了淡黃色沉淀，根據(jù)題目環(huán)境以及我們學過的淡黃色沉淀推知生成S單質(zhì)，顯然這是一個S2－與SO發(fā)生的歸中反應(yīng)，反應(yīng)物還有H＋。
11．由三種短周期元素組成的化合物X是易揮發(fā)的無色液體，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中KMnO4未用硫酸酸化且恰好完全反應(yīng)，沉淀A是混合物，G的結(jié)構(gòu)與H2O2相似。

請回答：
(1)組成X的三種元素是_______(填元素符號)。
(2)寫出化合物X與KMnO4溶液反應(yīng)的化學方程式_______。
(3)G遇水反應(yīng)生成沉淀、氣體，寫出反應(yīng)的化學方程式_______。
(4)將灼燒至紅熱的鐵絲迅速伸入盛有氣體C的集氣瓶中，向反應(yīng)后的集氣瓶中加適量水，充分振蕩，滴入幾滴KSCN，觀察到溶液變血紅色，能說明反應(yīng)生成了+3價鐵嗎？說明原因_______。
【答案】(1)Si、H、Cl
(2)3 SiHCl3+2 KMnO4+2H2O=2 MnO2↓+3 SiO2↓+2KCl+7HCl
(3)2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑
(4)若反應(yīng)生成+2價鐵可在過量氯氣中被氧化生成+3價的鐵，再與KSCN反應(yīng)，使溶液變?yōu)檠t色
【解析】白色沉淀F是AgCl，可推出X中含有Cl 元素的物質(zhì)的量為0.3mol、質(zhì)量為10.65g。沉淀A是混合物，能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，說明含有MnO2；沉淀D不溶于過量的濃鹽酸中，且X由三種短周期元素組成，可推知D是硅酸；因此固體E是SiO2，有Si 0.1mol、2.8g。13.55g X，除氯與硅還差0.1g，因此是為氫元素，為0.1mol。得出X為SiHCl3。(1)組成X的三種元素是Si、H、Cl；(2)化合物X為SiHCl3，與KMnO4溶液反應(yīng)生成沉淀MnO2、SiO2以及氯化鉀溶液，反應(yīng)的化學方程式為3 SiHCl3+2 KMnO4+2H2O=2 MnO2↓+3SiO2↓+2KCl+7HCl；(3)黃綠色氣體C為氯氣，與硫反應(yīng)生成G的結(jié)構(gòu)與H2O2相似，則為S2Cl2，G遇水反應(yīng)生成沉淀S、氣體二氧化硫和氯化氫，反應(yīng)的化學方程式為2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；(4)①向反應(yīng)后的集氣瓶中加適量水，充分振蕩，滴入幾滴KSCN，觀察到溶液變血紅色，不能說明反應(yīng)生成了+3價鐵，因為若反應(yīng)生成+2價鐵可在過量氯氣中被氧化生成+3價的鐵，再與KSCN反應(yīng)，使溶液變?yōu)檠t色。
12．由三種常見元素組成的化合物A，按如下流程進行實驗。氣體B、C、D均無色、無臭，B、D是純凈物；濃硫酸增重3.60g，堿石灰增重17.60g；溶液F焰色反應(yīng)呈黃色。

請回答：
(1)組成A的非金屬元素是_____________，氣體B的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
(2)固體A與足量水反應(yīng)的化學方程式是_____________。
(3)一定條件下，氣體D可能和FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，試寫出一個可能的化學方程式_____________________________________。
【答案】(1)碳(C)和氫(H) CH≡CH
(2)NaHC2+H2O=NaOH+C2H2↑ (3) CO2+2FeOFe2O3+CO
【解析】體B在氧氣中燃燒生成氣體C，100℃時，氣體C通過濃硫酸，濃硫酸增重 3.60g，增重的質(zhì)量為H2O的質(zhì)量，氣體 B、C、D 均無色、無臭，B、D 是純凈物；氣體D能被堿石灰吸收，則D為CO2，堿石灰增重 17.60g，即CO2的質(zhì)量為17.60g，根據(jù)以上分析可得B和氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O，B由C、H兩種元素組成，CO2的物質(zhì)的量為=0.4mol，則碳元素的物質(zhì)的量為0.4mol，H2O的物質(zhì)的量為=0.2mol，則氫元素的物質(zhì)的量為0.4mol，氣體B標況下的體積為4.48L，則B的物質(zhì)的量為=0.2mol，由碳、氫元素的物質(zhì)的量與B的物質(zhì)的量關(guān)系，可得B的化學式為C2H2，溶液 F 焰色反應(yīng)呈黃色，則F中含有Na元素，根據(jù)反應(yīng)流程，A、E中均含有Na元素，堿性溶液E與0.2molHCl恰好完全反應(yīng)生成中性的F溶液，則F為NaCl，則n(Na)= n(Cl)= n(HCl)=0.2mol，由三種常見元素組成的化合物 A，與足量的水反應(yīng)生成B和E，A中應(yīng)含有C和Na元素，A的質(zhì)量為9.6g，則第三種元素的質(zhì)量為9.6g-0.4mol×12g/mol-0.2mol×23g/mol=0.2g，則A為C、H、Na三種元素組成，物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，則A的化學式為NaHC2。(1)組成 A 的非金屬元素是碳(C)和氫(H)，氣體 B 為C2H2，結(jié)構(gòu)簡式CH≡CH；(2)固體A與足量水反應(yīng)的化學方程式是NaHC2+H2O=NaOH+C2H2↑；(3)根據(jù)分析，D為CO2，一定條件下，氣體CO2可能和FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，CO2中碳元素為+4價，屬于碳元素的最高價，具有氧化性，F(xiàn)eO中Fe元素為+2價，具有一定的還原性，可能的化學方程式CO2+2FeOFe2O3+CO。
13．已知化合物X、A均為紅色固體，X中含有四種元素，氣體單質(zhì)H對氫氣的相對密度為14(標準狀況下)，流程中每一步反應(yīng)試劑均過量且完全反應(yīng)：

試根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：
(1)X含有的非金屬元素為_______________，X的化學式為__________________。
(2)混合氣體C通入含過氧化氫的氯化鋇溶液中立即生成沉淀F，請寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
(3)檢驗溶液B中金屬陽離子的實驗方案：_________________________________。
【答案】(1)S、C、N Fe(SCN)3 (2)Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+
(3)向溶液中加入適量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則其中陽離子為Fe3+
【解析】氣體單質(zhì)H對氫氣的相對密度為14(標準狀況下)，則單質(zhì)H的相對分子質(zhì)量為28，溫合氣體E通過灼熱的銅網(wǎng)得到氣體H，故H為氮氣，E為氮氣和氧氣；氣體D通入澄清石灰水，得沉淀G為碳酸鈣，故氣體D中還有CO2，根據(jù)化合物A為紅色固體，加稀鹽酸能溶解，可知A為氧化鐵，混合氣體C中含有SO2，能與H2O2反應(yīng)生成H2SO4，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。(1)氣體單質(zhì)H對氫氣的相對密度為14(標準狀況下)，則單質(zhì)H的相對分子質(zhì)量為28，溫合氣體E通過灼熱的銅網(wǎng)得到氣體H，故H為氮氣，E為氮氣和氧氣；氣體D通入澄清石灰水，得沉淀G為碳酸鈣，故氣體D中還有CO2，且n(CO2)= 0.3mol，則n(C)= 0.3mol；氣體C通入氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀，n(BaSO4)= 0.3mol，則n(S)= 0.3mol；根據(jù)化合物A為紅色固體，加稀鹽酸能溶解，可知A為氧化鐵n(Fe2O3)= 0.05mol，，則n(Fe)= 0.1mol；化合物X的質(zhì)量為23.0 g，故n(N)= 0.3mol；故X含有的非金屬元素為S、C、N；X的化學式為Fe(SCN)3；(2)混合氣體C中含有SO2，能與H2O2反應(yīng)生成H2SO4，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+。(3)向溶液中加入適量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則其中陽離子為Fe3+。
14．由三種元素組成的化合物 A，按如下流程進行實驗。氣體 B 為純凈物，溶液D焰色反應(yīng)為黃色。

請回答：
(1)組成A的三種元素是________________，A 的化學式是___________。
(2)固體A與H2O反應(yīng)的化學方程式是____________________________________。
(3)化合物甲為A中的其中兩種元素組成的離子化合物。甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_____。
【答案】 (1)Na、Al、H NaAlH4
(2)NaAIH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑ (3)3NaH+Fe2O3=2Fe +3NaOH
【解析】.根據(jù)題干信息可知，氣體B為純凈物，溶液D焰色反應(yīng)為黃色，說明溶液D中含有Na元素，則A中含有Na元素，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，A與水反應(yīng)生成B和C，C與足量的CO2可生成溶液D和沉淀E，則A為NaAlH4，A與H2O發(fā)生反應(yīng)NaAIH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，則B為H2，C為NaAlO2溶液，D為Na2CO3溶液，E為Al(OH)3沉淀，F(xiàn)為Al2O3，5.4g NaAlH4物質(zhì)的量為0.1mol，5.1g Al2O3物質(zhì)的量為0.05mol，所以轉(zhuǎn)化過程中鋁元素物質(zhì)的量守恒，符合題意。(1)根據(jù)上述分析可知，A的化學式為NaAlH4，組成A的三種元素是Na、Al、H；(2)固體A與H2O反應(yīng)生成H2和NaAlO2，反應(yīng)的化學方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；(3)化合物甲為A中的其中兩種元素組成的離子化合物。甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，則甲為NaH，脫銹過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為3NaH+Fe2O3=2Fe +3NaOH。
15．化合物X是一種常見的脫葉劑，某興趣小組對X開展探究實驗。

其中：X是一種鹽，由3種常見元素組成；混合氣體B只含有兩種成分。請回答：
(1)組成X的3種元素是____________(填元素符號)，X的化學式是____________。
(2)步驟Ⅰ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。
(3)在潮濕環(huán)境中X與水(物質(zhì)的量1:1)水解，產(chǎn)物中含有一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式______。
(4)氣體C通入足量(NH3)氨化BaCl2溶液能得到白色沉淀的原因是________________________。
【答案】(1)Ca、C、N CaCN2 (2)2NO+3H2O2=2NO3-+2H++2H2O
(3)CO2+2NH3+H2O+BaCl2=BaCO3↓+2NH4Cl
(4)CO2通入足量NH3氨化的BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NH3+H2O+BaCl2=BaCO3↓+2NH4Cl，得到碳酸鋇白色沉淀
【解析】固體A的焰色反應(yīng)為磚紅色，說明A中含有Ca元素，則固體A應(yīng)為CaO，則固體X中n(Ca)==0.01mol；強酸性D溶液可以和銅片反應(yīng)得到藍色的銅鹽溶液，則D溶液中應(yīng)含有NO3-，則混合氣體B中應(yīng)含有氮氧化物，而B只含兩種成分，當NO2存在時，N2O4也一定存在，所以B中的氮氧化物應(yīng)為NO，因雙氧水具有強氧化性，所以混合氣體B通過足量雙氧水得到的氣體C不能被雙氧水氧化，氣體C可以和堿性的氯化鋇溶液得到白色沉淀，則氣體C應(yīng)為CO2，白色沉淀為碳酸鋇，所以固體X中c(C)==0.01mol，混合氣體B中n(CO2)=0.01mol，則n(NO)=-0.01mol=0.02mol，則固體X中n(N)=0.02mol，綜上所述，X中n(Ca)：n(C)：n(N)=1：1：2，X應(yīng)為CaCN2。(1)根據(jù)分析可知組成X的3種元素為Ca、C、N，X的化學式為CaCN2；(2)根據(jù)分析可知步驟Ⅰ中為雙氧水氧化NO得到硝酸的反應(yīng)，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2NO+3H2O2=2NO3-+2H++2H2O；(3)CaCN2與水1:1水解得到一種酸式鹽，根據(jù)題干可知CaCN2為一種鹽，則其對應(yīng)的酸式鹽為2Ca(HCN2)2，根據(jù)元素守恒可得化學方程式2CaCN2+2H2O=Ca(HCN2)2+Ca(OH)2；(4)足量NH3氨化的BaCl2溶液中含有大量NH3·H2O，CO2與足量NH3·H2O反應(yīng)可以得到碳酸根，碳酸根與鋇離子結(jié)合得到碳酸鋇白色沉淀，總反應(yīng)為CO2+2NH3+H2O+BaCl2=BaCO3↓+2NH4Cl。
16．某黃色礦物中主要成分X僅含三種元素，不含結(jié)晶水，某研究小組為了探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：

注：適量代表該試劑恰好完全反應(yīng)
(1)固體X中所含元素有Fe、S和___________，其化學式為___________；
(2)F→G的總離子方程式(只寫一步)是_____________________________，該反應(yīng)的還原劑是_______________。
【答案】(1)Cu CuFeS2
(2)2SO2+O2+4OH-=2SO42-+2H2O SO2
【解析】根據(jù)圖中可知：溶液B為綠色，則含有二價鐵離子，固體D為紫紅色，則D為銅單質(zhì)，銅元素的物質(zhì)的量為：；固體E為紅棕色，E為Fe2O3；加入BaCl2生成白色沉淀，應(yīng)該為BaSO4，混合氣體中有二氧化硫和氧氣，故沉淀不能為BaSO3，硫元素的物質(zhì)的量為：，鐵元素的質(zhì)量為：18.4g-6.4g-0.2g×32g/mol=5.6g，鐵元素的物質(zhì)的量為：。(1)根據(jù)元素守恒和分析知，固體X中所含元素有Fe、S和Cu， Cu、Fe和S的物質(zhì)的量比為：0.01：0.01：0.02=1：1：2，所以化學式為CuFeS2；(2)F→G為中涉及到二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，總離子方程式是2SO2+O2+4OH-=2 SO42-+2H2O，該反應(yīng)中SO2化合價升高，所以還原劑是SO2。
17．無機鹽X(僅含兩種元素)可通過單質(zhì)甲與Ca(OH)2濁液共熱的方法來制備，某同學為探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗(流程圖中部分產(chǎn)物已略去)。

已知：氣體乙在標況下的密度為1.52 g·L-1，氣體丙無色、有刺激性氣味，能使品紅溶液褪色。
(1)X的化學式為______________，乙的電子式為________________。
(2)X與足量鹽酸反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________。
(3)在澄清石灰水中通入過量氣體丙反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
【答案】(1)CaS4 (2)CaS4+2HCl=CaCl2+3S↓ +H2S ↑
(3)SO2+OH-=HSO3-
【解析】氣體乙在標準狀況下的密度為1.52g?L-1，則Mr(乙)=22.4×1.52=34，乙在O2中燃燒得到無色、有刺激性氣味的氣體丙，丙可用于漂白紙漿等物質(zhì)，可推知乙為H2S、丙為SO2。無機鹽X(僅含有兩種元素)可以通過單質(zhì)甲與Ca(OH)2濁液共熱的方法來制備，由元素守恒可知X中含有兩種元素為Ca、S，可知單質(zhì)甲為S，硫化氫物質(zhì)的為：2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，故16.8g X含有S原子為：0.3mol+0.1mol=0.4mol，則16.8gX中含有Ca原子為：(16.8g-0.4mol×32g?mol-1)÷40 g?mol-1=0.1mol，故X中Ca、S原子物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.4mol=1：4，則X的化學式為CaS4。(1)由分析可知，X的化學式為CaS4，乙為H2S，Z的電子式為；(2)CaS4與足量鹽酸反應(yīng)生成CaCl2、S、H2S，且S、H2S的物質(zhì)的量之比為3：1，反應(yīng)的化學方程式為：CaS4+2HCl=CaCl2+3S+H2S↑；(3)丙為SO2，過量的SO2與石灰水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：SO2?+OH-=HSO3-。
18.化合物X由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

已知：固體2為紅棕色固體。
請回答：
(1)固體1的化學式是___________，X 的化學式是 ___________。
(2)溶液甲與足量氯氣反應(yīng)的離子程式為 ___________。
(3)加熱條件下氨氣被固體2氧化成一種氣體單質(zhì)，同時生成金屬單質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學方程式：___________。
(4)設(shè)計探究實驗驗證溶液甲中的金屬陽離子 ___________。
【答案】Fe3O4 Fe3C 取兩份溶液甲于試管中，向第一份中加入KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe3+，向另一份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明溶液中含有Fe2+
【解析】化合物X在空氣中高溫燃燒，生成磁性氧化物和無色無味氣體，此氣體能使石灰水變渾濁，應(yīng)為二氧化碳，而磁性氧化物溶于過量鹽酸后，再通入足量氯氣后，溶液里滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，可知溶液乙應(yīng)為FeCl3溶液，則固體1為Fe3O4，化合物X中含有的二種元素應(yīng)為鐵元素和碳元素，將FeCl3溶液加熱、蒸發(fā)并灼燒，最終所得固體2為Fe2O3，24g Fe2O3的物質(zhì)的量為，根據(jù)原子守恒可知，18.0g化合物X中含有的碳原子的物質(zhì)的量為，則化合物X中Fe與C的物質(zhì)的量之比為，則X的化學式為Fe3C。
(1)由分析可知，固體1的化學式是Fe3O4；X 的化學式是Fe3C；
(2)Fe3O4和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，向溶液中通入足量氯氣，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，離子方程式為：；
(3)固體2為Fe2O3，加熱條件下氨氣被固體2氧化成一種氣體單質(zhì)，同時生成金屬單質(zhì)，氨氣具有還原性，在加熱條件下能還原氧化鐵生成鐵和氮氣，則化學方程式為：；
(4)取兩份溶液甲于試管中，向第一份中加入KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe3+，向另一份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明溶液中含有Fe2+。
19．為探究某固體化合物X(僅合兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如圖實驗，請回答：

(1)X中的非金屬元素是___；能使品紅溶液褪色體現(xiàn)了無色氣體___性質(zhì)。
(2)黑色化合物紅棕色化合物的化學方程式是___。
(3)設(shè)計實驗方案檢驗黃色溶液中的金屬陽離子___。
【答案】S或硫元素漂白性 4FeS+7O22Fe2O3+4SO2 取少量黃色溶液，滴加硫氰化鉀溶液，若變?yōu)檠t色，說明含有鐵離子
【解析】X在真空中加熱后生成黃色單質(zhì)，該黃色單質(zhì)在氧氣中燃燒生成使品紅褪色的無色氣體，則單質(zhì)為硫，無色氣體為二氧化硫；黑色固體與氧氣在高溫下反應(yīng)生成紅棕色化合物和二氧化硫氣體，紅棕色化合物溶于稀硫酸顯黃色，可知該紅棕色化合物為氧化鐵，黃色溶液為硫酸鐵；黑色化合物是由鐵元素和硫元素組成，黑色化合物的質(zhì)量=1.2g-0.32g=0.88g，紅色化合物中鐵的質(zhì)量為=0.56g，則硫元素的質(zhì)量=0.88g-0.56g=0.32g，所以鐵原子和硫原子的個數(shù)比==1:1，所以黑色化合物的化學式為FeS，固體化合物X(僅合兩種元素)的組成，結(jié)合以上分析可知X中含有鐵元素和硫元素，據(jù)以上分析解答。(1)結(jié)合以上分析可知，X中的非金屬元素是硫；能使品紅溶液褪色的無色氣體為二氧化硫，體現(xiàn)了其漂白性；(2)黑色化合物(FeS)紅棕色化合物(Fe2O3)的化學方程式是：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2；(3)黃色溶液中的金屬陽離子為鐵離子，通常使用硫氰化鉀來檢驗，檢驗方法為：取少量黃色溶液，滴加硫氰化鉀溶液，若變?yōu)檠t色，說明含有鐵離子。
20．化合物X由三種短周期元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計完成如下實驗：

已知：a．氣體A是相對分子質(zhì)量最小的氣體，可作為新能源；
b．固體C是白色膠狀沉淀，溶液D可用作黏合劑和防火劑；
c．反應(yīng)③恰好消耗0.02 mol NaOH
請回答下列問題：
(1)X的組成元素為Cl和___________ (用元素符號表示)。
(2)寫出反應(yīng)①的化學方程式___________。
(3)檢驗溶液D中所含溶質(zhì)的金屬陽離子的實驗方法是：___________。
【答案】Si、H SiHCl3+4H2O=H2↑+3HCl+ H4SiO4↓ 用鉑絲蘸取稀鹽酸，在酒精燈上加熱至無色，再蘸取溶液D，在酒精燈上灼燒，觀察焰色呈黃色，說明存在鈉離子
【解析】氣體A是相對分子質(zhì)量最小的氣體，可作為新能源，則氣體A為氫氣，n(H2)=；固體C是白色膠狀沉淀，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶液D，可用作黏合劑和防火劑，則固體C為原硅酸，反應(yīng)③恰好消耗0.02 mol NaOH，n(H4SiO4)=0.01mol；溶液B與足量硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，則溶液B中含有Cl-，n(Cl-)=；根據(jù)質(zhì)量守恒化合物X中含有0.01molSi，0.03molCl，反應(yīng)生成氫氣，則X中另一種元素為H，n(H)=，則X為SiHCl3，據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)上述分析，X為SiHCl3，組成元素為Cl和Si、H；
(2)反應(yīng)①為SiHCl3與水反應(yīng)，化學方程式為SiHCl3+4H2O=H2↑+3HCl+ H4SiO4↓;
(3)溶液D為硅酸鈉溶液，檢驗鈉離子的實驗方法是，用鉑絲蘸取稀鹽酸，在酒精燈上加熱至無色，再蘸取溶液D，在酒精燈上灼燒，觀察焰色呈黃色，說明存在鈉離子。
21．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某興趣小組對X進行如下實驗探究：

(1)混合物X中一定有_______。
(2)寫出過程II中得到藍色溶液所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______；________。
(3)混合物中銅的物質(zhì)的量為___________mol。
【答案】Na2O、Fe2O3、Cu Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 0.05mol
【解析】15.6gX加足量水過濾只得到6.4g固體，則X中一定有Na2O，可能有SiO2；加水后所得固體加過量鹽酸產(chǎn)生藍色溶液和紅色固體，則一定發(fā)生了Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O和2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則一定有Fe2O3和Cu，且1.92g紅色固體為Cu，因此X中必不含SiO2。
(1)由分析可知混合物X中一定有Na2O、Fe2O3、Cu；
(2)過程II中得到藍色溶液所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O和2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
(3)結(jié)合分析可知X中Fe2O3、Cu的總質(zhì)量為6.4g，加鹽酸后Fe2O3中Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+，反應(yīng)的Cu變?yōu)镃u2+，設(shè)參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為ymol，則有160y+64x+1.92=6.4，得失電子守恒有2y=2x，聯(lián)立二式解得x=0.02，因此混合物中銅的物質(zhì)的量為0.02mol+1.92g÷64g/mol=0.05mol。
22．固體A僅由兩種元素組成，7.2g固體A可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

(1)組成固體A的元素符號為___。
(2)在工業(yè)制備溶液B的過程中，制取氣體C的化學方程式為___。
(3)寫出固體A和過量溶液B反應(yīng)的離子方程式___。
(4)固體A和固體F組成元素相同。在一定條件下，氨氣能實現(xiàn)固體A的轉(zhuǎn)化，試寫出該反應(yīng)的化學方程___。
【答案】Fe、O 4NH3+5O24NO+6H2O 3FeO+10H++NO=3Fe3++ NO+ 5H2O 2NH3+ 3Fe2O36FeO+N2+3H2O
【解析】由框圖F是紅棕色固體8.0g可知，F(xiàn)為氧化鐵，其物質(zhì)的量==0.05mol，框圖逆推可知沉淀E為氫氧化鐵，D中含有+3價鐵離子，說明A中含有鐵元素，含鐵元素為0.05mol×2=0.1mol，質(zhì)量為5.6g；因為固體A和固體F組成元素相同，所以固體A中另外一種元素為O，其質(zhì)量為7.2g-5.6g=1.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，所以A的化學式為FeO。此時Fe為+2價，所以溶液B具有氧化性，為稀硝酸，氣體C為NO，氣體D為NO2，B為硝酸，以此分析解答。
(1)根據(jù)上述分析可知：組成固體A的元素為鐵和氧，其符號為Fe、O，故答案：Fe、O；
(2)根據(jù)上述分析可知：氣體C為NO，在工業(yè)制備硝酸溶液的過程中，需先制備制NO，其反應(yīng)的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案：4NH3+5O24NO+6H2O；
(3)根據(jù)上述分析可知：固體A為FeO，溶液B為稀硝酸，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸鐵、一氧化氮和水，其反應(yīng)的離子方程式為：3FeO+10H++NO=3Fe3++ NO+ 5H2O，故答案：3FeO+10H++NO=3Fe3++ NO+ 5H2O；
(4)因為氨氣具有還原性，氧化鐵具有氧化性，所以兩者在高溫的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮氣、FeO和水，該反應(yīng)的化學方程為：2NH3+ 3Fe2O3=6FeO+N2+3H2O，故答案：2NH3+ 3Fe2O36FeO+N2+3H2O。
23．化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽車安全氣囊中存放的化學物質(zhì)，經(jīng)組成分析，確定該混合粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素。為了研究安全氣囊工作的化學原理，進行以下實驗操作：

已知：化合物乙是不溶于水的紅棕色固體。請回答下列問題：
(1)化合物甲的化學式為___________，化合物丙的電子式為___________。
(2)若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學方程式為 ___________。
(3)碳酸氫鈉溶液作為發(fā)酵粉所發(fā)生的反應(yīng)方程式 ___________。
(4)以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是___________
A． KCl B． KClO3 C．Na2S D． CuO
【答案】NaN3 D
【解析】化合物乙是不溶于水的紅棕色固體，該紅棕色固體是Fe2O3；取13.0g 化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)1，單質(zhì)1應(yīng)為Na，氮氣的物質(zhì)的量為0.3 mol，其質(zhì)量為8.4g，故Na元素的質(zhì)量為4.6g，其物質(zhì)的量為0.2 mol，故甲中Na、N原子數(shù)目之比為1：3，甲為NaN3；鈉和氧化鐵反應(yīng)生成過氧化鈉和鐵，所以單質(zhì)2是Fe，丙是Na2O2，據(jù)此分析解題題。
(1)由分析可知化合物甲的化學式為NaN3，化合物丙為離子化合物，電子式為：。
(2)若丙在空氣中與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，反應(yīng)的化學方程式為：。
(3)碳酸氫鈉溶液作為發(fā)酵粉生成了二氧化碳和碳酸鈉，所發(fā)生的反應(yīng)方程式。
(4)安全氣囊中氧化鐵粉末的作用是消耗產(chǎn)生的活潑的鈉，氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣會與鈉反應(yīng)，氧化銅可以與鈉反應(yīng)，紅棕色粉末替代品的是氧化銅，故選D。
24．某材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：
(1) 溶液C中的金屬陽離子為___________(寫離子符號)。
(2) 寫出F→G反應(yīng)的化學方程式：___________。
(3) A的化學式為___________。
【答案】Fe3+ H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI或SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI FeS2
【解析】B為紅棕色固體，B是Fe2O3，加入鹽酸生成氯化鐵，C加入KSCN，D為血紅色溶液，D為Fe(SCN)3等，無色氣體E的物質(zhì)的量是0.896L÷22.4L/mol＝0.04mol，溶于水得到無色酸性溶液F，然后加入碘的碘化鉀溶液后得到無色溶液，且溶液酸性增強，說明碘可氧化E的水溶液，所以E是SO2，F(xiàn)為H2SO3，G含有H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，其中硫元素的質(zhì)量是0.04mol×32g/mol＝1.28g，則鐵元素質(zhì)量是2.400g－1.28g＝1.12g，物質(zhì)的量是1.12g÷56g/mol＝0.02mol，n(Fe)：n(S)=1：2，應(yīng)為FeS2。
(1)根據(jù)以上分析可知溶液C中的金屬陽離子為Fe3+。
(2)根據(jù)以上分析F→G反應(yīng)的化學方程式為H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI或SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。
(3)根據(jù)以上分析A的化學式為FeS2。
25．由兩種元素組成的礦物A，測定A的組成及制取化合物D的流程如下：請回答：

⑴D的化學式為________________________；
⑵寫出③的離子方程式：___________________________；
⑶A的化學式為：______________________。
【答案】Cu2O SO2＋2Fe3+＋2H2O===2Fe2+＋SO42-＋4H+ Cu2S
【解析】物質(zhì)D為磚紅色，應(yīng)為Cu2O，則黑色物質(zhì)B應(yīng)為CuO，所以礦物A中含有Cu元素；無色氣體C可以與FeCl3溶液反應(yīng)，應(yīng)為還原性氣體，E能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，常見的鋇鹽沉淀有硫酸鋇和碳酸鋇，考慮到C為還原性氣體，沉淀F應(yīng)為BaSO4，C為SO2，即礦物A中含有S元素，且S元素的質(zhì)量為=0.32g，則1.60gA中Cu元素的質(zhì)量為1.60g-0.32g=1.28g，則A中n(Cu)：n(S)==2:1，所以A的化學式為Cu2S。
(1)根據(jù)分析可知D為Cu2O；
(2)反應(yīng)③為Fe3+氧化SO2生成SO42-的反應(yīng)，根據(jù)電子守恒和電荷守恒可得方程式為SO2＋2Fe3+＋2H2O===2Fe2+＋SO42-＋4H+；
(3)根據(jù)分析可知A為Cu2S。

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