微專題2　阿伏加德羅常數(shù)的計算解決有關物質結構、化學平衡、電解質溶液等阿伏加德羅常數(shù)題時,最重要的一點是通過高考備考在頭腦中形成牢固的“粒子觀”和“變化觀”,即分析題目時,首先要分析其粒子組成,然后分析哪些粒子會發(fā)生變化,如何變化,最后得出正確結論。　　一、氣體摩爾體積使用條件氣體若在非標準狀況下,氣體摩爾體積不能用22.4 L·mol-1計算;注意標準狀況下為非氣體的物質:水、乙醇、三氧化硫、四氯化碳、苯等。但若給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量,則此時物質所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關。◆典型案例例1　正誤判斷(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。正確的畫“√”,錯誤的畫“?”)。(1)常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA (　　)(2)常溫常壓下,22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子 (　　)(3)標準狀況下,11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA (　　)(4)標準狀況下,22.4 L氨水含有NA個NH3分子 (　　)　　答案　(1)√　(2)?　(3)?　(4)?二、阿伏加德羅常數(shù)題常見“陷阱”1.標準狀況下物質聚集狀態(tài)難辨別性(標準狀況下非氣態(tài)物質有H2O、SO3、HF、CHCl3等)。2.物質組成的特殊性[特殊物質中所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)的數(shù)目,如Ne、D2O、18O2、H37Cl等]。3.化學反應的隱蔽性(如62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-數(shù)等)。4.電子轉移數(shù)目的難判斷性(如5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)等)。5.物質結構的復雜性(如標準狀況下1 mol苯中含碳碳鍵數(shù)目;P4分子中P原子和磷磷鍵數(shù)目之比等)。6.電化學基本知識的模糊性(如銅的電解精煉時,每轉移2 mol電子陽極上溶解的銅原子數(shù)等)。7.電離與水解中概念的混淆與數(shù)據(jù)的缺失性(如1 mol FeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后,其中膠體粒子數(shù)目等)。◆典型案例例2　正誤判斷(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。正確的畫“√”,錯誤的畫“?”)。(1)18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數(shù)均為10NA (　　)(2)60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA (　　)(3)2.0 g O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA (　　)(4)常溫常壓下,4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA (　　)　　答案　(1)?　(2)?　(3)√　(4)?三、電子轉移(得失)數(shù)目問題“三注意”一要注意是否發(fā)生歧化反應,如Cl2與H2O或NaOH發(fā)生反應時,消耗1 mol Cl2轉移1 mol電子。二要注意變價元素,如1 mol Fe與足量鹽酸反應轉移2 mol電子,而與足量硝酸反應轉移3 mol電子。三要注意氧化還原的競爭及用量問題,如向FeBr2溶液中通入Cl2,Cl2的量不同,轉移的電子數(shù)不同。◆典型案例例3　正誤判斷(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。正確的畫“√”,錯誤的畫“?”)。(1)氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA(　　)(2)3 mol單質Fe完全轉變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8NA個電子 (　　)(3)50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉移的電子數(shù)為0.3NA (　　)(4)23 g鈉在空氣中充分燃燒時轉移電子數(shù)為NA (　　)　　答案　(1)?　(2)√　(3)?　(4)√四、溶液中微粒數(shù)目的判斷溶液中微粒數(shù)目的判斷考查解題方法:明確微粒存在形式和計算公式,正確解答。(1)明確弱電解質的電離是微弱的、鹽類的水解是微弱的。(2)明確膠體粒子的存在形式不同于離子。(3)明確計算公式,正確求算水電離的H+與OH-濃度,進而求算出微粒數(shù)目。(4)明確公式n=cV,沒有溶液體積不能求算粒子數(shù)。(5)明確在弱電解質溶液中存在電荷守恒、物料守恒和質子守恒。◆典型案例例4　正誤判斷(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。正確的畫“√”,錯誤的畫“?”)。(1)2 L 0.5 mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA (　　)(2)1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HC和C的粒子數(shù)之和為0.1NA (　　)(3)標準狀況下,22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子 (　　)(4)1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA (　　)　　答案　(1)?　(2)√　(3)?　(4)?　　五、物質轉化中隱含的反應判斷關注特征反應,抓住?？挤较?/span>,正確解題。(1)產(chǎn)物不唯一,如甲烷的光鹵代反應,生成五種產(chǎn)物。(2)可逆反應進行不完全,生成產(chǎn)物量不能確定。常見可逆反應:N2+3H2 2NH3、2SO2+O2 2SO3、2NO2 N2O4、Cl2+H2O HCl+HClO等。(3)隨著反應的進行,溶液濃度降低,反應停止或改變。如C與濃硫酸、MnO2與濃鹽酸的反應等。(4)電化學中的電極反應、電極產(chǎn)物與轉移電子的關系。如電解精煉銅、電鍍、燃料電池等。◆典型案例例5　設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 (　　)A.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAB.密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NAC.電解精煉銅時,電解池中每轉移1 mol電子時陰極上析出銅原子0.5NAD.50 mL 12 mol·L-1的鹽酸與足量MnO2共熱,轉移電子數(shù)為0.3NA　　答案　C名師總結1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 (　　)A.Cu與濃硝酸反應生成4.6 g NO2和N2O4混合氣體時,轉移電子數(shù)為0.1NAB.標準狀況下,2.24 L己烷中共價鍵的數(shù)目為1.9NAC.在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中,陰離子總數(shù)一定大于0.1NAD.34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA答案　A　標準狀況下,己烷不是氣體,因此不能使用標準狀況下氣體摩爾體積計算其物質的量及化學鍵的數(shù)目,B錯誤;題目沒有給出溶液體積,無法計算溶液中陰離子的數(shù)目,C錯誤;H2O2是共價化合物,不存在離子,D錯誤。2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 (　　)A.1 L 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中含有的ClO-數(shù)為0.1NAB.1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒,轉移的電子數(shù)為3NAC.常溫常壓下,32 g O2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NAD.標準狀況下,22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA答案　C　NaClO為強堿弱酸鹽,ClO-會水解,使溶液中ClO-的物質的量小于0.1 mol,即數(shù)目小于NA,A項錯誤;根據(jù)反應2Fe+3Cl2 2FeCl3可知鐵過量,1 mol Cl2參與反應轉移2 mol電子,B項錯誤;標準狀況下HF為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量,D項錯誤。3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 (　　)A.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,N的數(shù)量為0.1NAB.2.4 g Mg與足量H2SO4完全反應,轉移的電子數(shù)為0.1NAC.標準狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后,其分子總數(shù)為0.2NA答案　D　NH4Cl溶液中,N因水解而減少,N的數(shù)目小于0.1NA,A項錯誤;2.4 g Mg的物質的量為0.1 mol,與足量H2SO4完全反應轉移的電子數(shù)為0.2NA,B項錯誤;標準狀況下,氣體摩爾體積為22.4 L·mol-1,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA,C項錯誤。4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 (　　)A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA個中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個H+C.2.24 L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個CO2分子D.密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備PCl5(g),增加2NA個P—Cl鍵答案　A　溶液體積未知,無法計算氫離子個數(shù),B項錯誤;標準狀況下苯是固體,不能用氣體摩爾體積計算,C項錯誤;PCl3與Cl2生成PCl5(g)的反應是可逆反應,所以1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備PCl5(g),增加的P—Cl鍵的數(shù)目小于2NA,D項錯誤。  

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