浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試選擇題-第16題-熱化學(xué)【題前知道】一、熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷：1、先看△H的+、-是否正確2、看狀態(tài)是否標(biāo)注或是否標(biāo)注正確，特別是水的狀態(tài)（g為氣s為固l為液）3、看數(shù)值是否和熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)是否相對應(yīng)。能量圖的理解（線條升高吸熱，降低放熱）。二、簡單能量的計算：熱化學(xué)方程式中的△H值為方程式中物質(zhì)完全反應(yīng)產(chǎn)生的能量值，如果該物質(zhì)的計量數(shù)為1，實際參加反應(yīng)的該物質(zhì)為0.5mol，則反應(yīng)的能量變化值為方程式中的1/2。熱值(1g)、燃燒熱(1mol)的可燃物與氧氣完全反應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物所放出的能量。三、化學(xué)反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系（斷鍵吸熱，形成鍵放熱）△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量。【真題回顧】1.（2022年7月浙江學(xué)考）下列屬于放熱反應(yīng)的是A. 氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng) B. 碳酸氫鈉受熱分解C. 鎂條與鹽酸反應(yīng) D. 灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)2.（2021年7月浙江學(xué)考）在25℃和101kPa條件下，斷開1molH2(g)中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molCl2(g)中的化學(xué)鍵要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化學(xué)鍵要釋放862kJ的能量。下列說法正確的是A. H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的過程要吸收能量B. 等質(zhì)量的HCl(l)與HCl(g)具有相同的能量C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量關(guān)系可用如圖表示D. 在H2和Cl2的反應(yīng)過程中，斷開化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量 【題中展示】1．已知拆開1molH2(g)中的H-H鍵需要消耗436kJ能量，如圖反應(yīng)3H2(g)+N2(g) ?2NH3(g)的能量變化示意圖．下列說法不正確的是A．斷開1 mol N2(g)中的NN鍵要吸收941 kJ能量B．生成2mol NH3(g)中的N－H鍵吸收2346 kJ能量C．3H2(g) + N2(g) ? 2NH3(g)  △H＝－97 kJ?mol﹣1D．NH3(g) ?3/2H2(g) +1/2 N2(g)  △H＝48.5  kJ?mol﹣12．圖為H2與O2反應(yīng)生成H2O(g)的能量變化示意圖：下列有關(guān)敘述不正確的是A．1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)    ΔH＝－241.8kJ/molC．分解1mol氣態(tài)水生成氫氣和氧氣總共需要吸收926.8kJ的熱量D．形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大3．下圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量變化示意圖。下列說法正確的是A．拆開2molH2 （g）和1 molO2（g）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量B．由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量C．2 molH2（g）和1 molO2 （g）反應(yīng)生成2 molH2O（1），共吸收484 kJ能量D．2 molH2 （g）和1 molO2（g）反應(yīng)生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量4.某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述中正確的是  A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．E2表示形成新化學(xué)鍵所釋放的能量 C．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH = E1 ? E2 D．A．加入催化劑可同等程度的降低E1、E2，ΔH不變 5．下圖為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是A．拆開2mol H2(g)和1 molO2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量B．l molH2(g)和 0.5 molO2 (g)反應(yīng)生成l mol H2O(g)，共釋放484kJ能量C．2 molH2(g)和1 molO2(g)反應(yīng)生成2 molH2O(1)，放出的能量大于484 kJD．由H、O原子形成2 mol O-H 鍵，共釋放1852 kJ能量6．已知一定條件下斷裂1 mol化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ；Cl—Cl　243 kJ；H—Cl　431 kJ。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是A．氫分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定B．2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH＜0C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)　ΔH=?183 kJD．相同條件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反應(yīng)在光照和點燃條件下的ΔH不相等7．H2.和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)H 2 (g)+I2(g) 2HI(g)。已知：
下列說法正確的是A．HI分子分解所吸收的熱量主要用于克服分子間作用力B．斷開2mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJC．相同條件下，1mol H2(g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量D．向密閉容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2 (g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ8．關(guān)于如圖的說法不正確的是A．1mol固態(tài)碘與1molH2化合生成2molHI氣體時，需要吸收5kJ的能量B．2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1molH2時需要吸收12kJ的能量C．1mol固態(tài)碘變?yōu)?/span>1mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量D．碘蒸氣與H2生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)9．甲烷分子結(jié)構(gòu)具有高對稱性且斷開1molC-H需要吸收440 kJ能量，無催化劑作用下甲烷在溫度達到12000C以上才可裂解。在催化劑及一定條件下，CH4可在較低溫度下發(fā)生裂解反應(yīng)，甲烷在鎳基催化劑上轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖所示。
 下列說法不正確的是A．甲烷催化裂解成C和H2需要吸收1760 kJ能量B．步驟②、③反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C．催化劑使用一段時間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積D．使用該催化劑反應(yīng)吸收的能量不變10.反應(yīng)A+B→C放出熱量，該反應(yīng)分兩步進行：①A+B→X(反應(yīng)吸收熱量);②X→C(反應(yīng)放出熱量)。下列示意圖能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(    )11.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，其反應(yīng)能量量變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（   ）A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定C.A與C的能量差為E4D.A→B的反應(yīng)一定需要加熱12．如圖為反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量變化示意圖，下列說法正確的是A.拆開2 mol H2(g)和1 mol O2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1 368 kJ能量B.由H、O原子形成2 mol H2O(g)，共吸收1 852 kJ能量C.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(l)，共吸收484 kJ能量D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量13．已知斷開1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ，形成1 mol H—N鍵放出的能量為391 kJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3，反應(yīng)完1 mol N2放出的能量為92.4 kJ，則斷開1 mol N≡N鍵需要吸收的能量是A.431 kJ      B.945.6 kJ       C.649 kJ      D.869 kJ14．據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是A． B．C． D．15．已知反應(yīng)X+Y＝M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量16．現(xiàn)有如下3個熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH1= -a kJ·mol-1①H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH2= -b kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3= -c kJ·mol-1③則由下表所列的原因能推導(dǎo)出后面結(jié)論的是選項原因結(jié)論AH2的燃燒是放熱反應(yīng)a、b、c均大于零B①和②中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)均相同a=bC①和③中H2O的狀態(tài)不同，化學(xué)計量數(shù)不同a、c不會有任何關(guān)系D③的化學(xué)計量數(shù)是②的2倍ΔH2＜ΔH317．已知在25℃、1.01×105Pa下，1molH2O分解生成和的能量變化如下圖所示，已知乙為氣態(tài)水，下列有關(guān)說法正確的是A．甲一定為固態(tài)水B．甲、乙、丙、丁中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為丙>乙>甲>丁C．熱化學(xué)方程式為：D．形成1molH2O（g）中的化學(xué)鍵需吸收930kJ的能量18．已知斷裂1 mol H2(g)中的H－H鍵需要吸收436.4 kJ的能量，斷裂1 mol O2(g)中的共價鍵需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H－O鍵能放出462.8 kJ的能量。下列說法正確的是A．?dāng)嗔?/span>1 mol H2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6 kJ的能量B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　　ΔH＝－480.4 kJ·molˉ1C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　　ΔH＝471.6 kJ·molˉ1D．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　　ΔH＝－240.2 kJ·molˉ1    19.通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是  ①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g)   ΔH1 = a kJ·mol-1②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g)   ΔH 2 = b kJ·mol-1③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g)   ΔH 3 = c kJ·mol-1④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)   ΔH 4 = d kJ·mol-1A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣        B. 反應(yīng)③也是 CO2資源化利用的方法之一C. 反應(yīng)CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH=kJ·mol-1D. 反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH= ( 2b + 2c + d ) kJ·mol-120．某研究團隊實現(xiàn)人工光合成“太陽燃料”的工作原理如下圖(注：圖中標(biāo)有[ ]ad的物質(zhì)表示吸附在催化劑表面的微粒)，下列說法正確的是A．H2O轉(zhuǎn)化為O2、[H+]ad時，只發(fā)生斷鍵過程B．該過程的總反應(yīng)為CO2+2H2O CH4+2O2C．反應(yīng)①～④中，含碳物質(zhì)均發(fā)生氧化反應(yīng)D．上述過程中太陽能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能21．以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)，為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應(yīng)的機理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示： 下列說法不正確的是A．過程①中吸收能量使鈦氧鍵發(fā)生了斷裂B．該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．使用催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率D．2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧氣需要吸熱20kJ22．科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如圖。下列說法不正確的是A．CO2含有共價鍵 B．上述過程表示CO和O生成CO2C．上述過程中CO斷鍵形成C和O D．從狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅲ，有能量放出23．氫氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)的過程用如下模型表示“-”表示化學(xué)鍵)，下列說法正確的是A．過程I是放熱過程B．過程III一定是吸熱過程C．a的總能量大于d的總能量D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進行24．已知斷開1 mol H2(g)中H—H鍵需要吸收436 kJ能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，是放熱反應(yīng)B．生成l mol Cl2(g)中的Cl—Cl鍵需吸收243 kJ能量C．斷開l mol HCl (g)中的H—Cl鍵需釋放432 kJ能量D．2 mol HCl(g)的總能量大于1molH2(g)和1 molCl2(g)的總能量25．根據(jù)下面的信息，下列敘述正確的是A．2molH2O(g)的能量比2molH2(g)與1molO2(g)的能量之和低B．2molH2(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)吸收能量為490kJC．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)D．1molH2(g)與0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l)釋放能量為245kJ

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