?浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試
選擇題-第22題-化學(xué)反應(yīng)速率
【題前知道】
v(a)=△c(a)/△t
影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素：
1.溫度升高正逆反應(yīng)都增大；
2.加入正催化劑反應(yīng)速率都增大。（注意研究化學(xué)速率外界因素影響時(shí)，一定要控制一個(gè)變量，其它為定量即實(shí)驗(yàn)時(shí)取條件相同）。
3.考查原料的利用率，提高原料的利用率，平衡一定要向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

【真題回顧】
1.（2022年7月浙江學(xué)考）一定溫度下，在2 L恒容密閉容器中充入3種氣體M、N和Q，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)化學(xué)方程式： 3M＋N2Q
B. 1 min內(nèi)N的平均反應(yīng)速率為0.25 mol/(L·min)
C. 充入He，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大
D. 當(dāng)容器內(nèi)M的物質(zhì)的量保持不變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
【答案】C
【解析】A．1min內(nèi)M減少1.5mol、N減少0.5mol、Q增多1mol，所以MN是反應(yīng)物、Q是生成物，變化量比等于系數(shù)比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 3M＋N2Q，故A正確；
B．1min內(nèi)N減少0.5mol ，N的平均反應(yīng)速率為0.25 mol/(L·min)，故B正確；
C．充入He，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，容器體積不變，反應(yīng)物濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)濃度保持不變，當(dāng)容器內(nèi)M的物質(zhì)的量保持不變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
選C。
2.（2021年7月浙江學(xué)考）一定溫度下，在2L容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?催化劑△?2SO3(g)。反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：
n/mol
t/min
n(SO2)
n(O2)
n(SO3)
0
0.2
0.2
0
5


0.18
10
0.02


下列說(shuō)法不正確的是
A. 使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率
B. 0～5min內(nèi)，用SO2表示的平均反應(yīng)速率為0.036mol/(L·min)
C. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 5min時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率已達(dá)到該條件下的最大值
【答案】B
【解析】A．使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，A正確；
B．0～5min內(nèi)生成0.18mol三氧化硫，根據(jù)方程式可知消耗0.18mol二氧化硫，用SO2表示的平均反應(yīng)速率為＝0.018mol/(L·min)，B錯(cuò)誤；
C．正反應(yīng)體積減小，則容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；
D．5min時(shí)剩余二氧化硫是0.2mol－0.018mol＝0.02mol，這說(shuō)明產(chǎn)生反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，SO2的轉(zhuǎn)化率已達(dá)到該條件下的最大值，D正確；
答案選B。

【題中展示】
1．為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，c（R）隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A．25℃時(shí)，在10～30min內(nèi)，R 的分解平均速率為0.030mol·L-1·min-1
B．對(duì)比30℃和10℃曲線，在50min時(shí)，R的分解百分率相等
C．對(duì)比30℃和25℃曲線，在0～50min內(nèi)，能說(shuō)明R的分解平均速率隨溫度升高而增大
D．對(duì)比30℃和10℃曲線，在同一時(shí)刻，能說(shuō)明R的分解速率隨溫度升高而增大
【答案】D
【解析】A選項(xiàng)速率的計(jì)算，正確。B選項(xiàng)分解率的計(jì)算，正確。C選項(xiàng)，30℃溫度高但起始比25℃小，從濃度比較，應(yīng)該是25℃速率大，但從溫度分析是30℃速率快，從圖象上計(jì)算出最終結(jié)果是30℃速率快，說(shuō)明溫度升高反應(yīng)速率要增大。D選項(xiàng)，30℃和10℃曲線有兩個(gè)變量，溫度高反應(yīng)速率快，30℃時(shí)的起始濃度又比10℃大，反應(yīng)速率也要增大，兩個(gè)因素都是增大的，不能說(shuō)明溫度升高分解速率增大。
2. 在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物 A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g) + 2B(g) ? 3C(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是
濃度/ mol · Lˉ1
時(shí)間/min
c(A)
c(B)
c(C)
0
1.0
1.2
0
2
0.8


4

0.6

6


0.9
A．0～2 min內(nèi)，B 的反應(yīng)速率為0.1 mol · Lˉ1 · minˉ1
B．2 min時(shí)，C 的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol · Lˉ1
C．4 min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率相等
D．4～6 min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變
【答案】A
【解析】A．0～2 min內(nèi)，B 的反應(yīng)速率為0.2mol · Lˉ1 · minˉ1故 A錯(cuò)誤；
B．2min 時(shí) C 的濃度為0.6mol/L，故 B 正確；
C．因?yàn)?～4 min內(nèi)，B的濃度減少了0.2mol/L，則C的濃度增加0.3mol/L，變?yōu)?.9mol/L，到 6min 時(shí)不再變化，說(shuō)明4 min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率相等，故 C 正確；
D．根據(jù)已知反應(yīng)：A(g) + 2B(g) ? 3C(g)，反應(yīng)前后氣體總體積不變，所以～6 min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變，故 D 正確。 故選 A。
3．在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g) 3C(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是
濃度/ mol·Lˉ1
時(shí)間/min
c(A)
c(B)
c(C)
0
1.0
1.2
0
2
0.8


4

0.6

6


0.9
A．0～2 min內(nèi)，B的反應(yīng)速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B．2 min時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·Lˉ1
C．4 min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0
D．4～6 min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變
【答案】D
【解析】A. 0-2min，A的反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1，B的反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·min-1，故A錯(cuò)誤；
B. 2min時(shí)，C的物質(zhì)的量的濃度為0.6mol/L，故B錯(cuò)誤；
C. 4分鐘時(shí)達(dá)到反應(yīng)平衡，但正逆反應(yīng)速率不為0，而是動(dòng)態(tài)平衡，故C錯(cuò)誤；
D. 該化學(xué)反應(yīng)中氣體分子數(shù)不變，所以分子的總的物質(zhì)的量不變，故D正確；
故答案選D。
4．t℃時(shí)，在一個(gè)體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g) 3C(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是
物質(zhì)
起始
2分鐘
4分鐘
6分鐘
A
2 mol
1.2 mol


B
6 mol

3.0 mol

C
0 mol
x mol

4.5 mol
A．前2分鐘內(nèi)，A的反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?min-1
B．表中x的值為3.6
C．4分鐘時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0
D．升高溫度，正、逆反應(yīng)的速率都會(huì)增大
【答案】D
【解析】


x=2.4。6分鐘時(shí)C的物質(zhì)的量也是4.5mol，說(shuō)明4分鐘時(shí)，反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)了。
A．A為固體，濃度始終是一個(gè)常數(shù)，故不能用A來(lái)表示該反應(yīng)的速率，故A錯(cuò)誤；
B．各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，表中x的值為2.4，故B錯(cuò)誤；
C．4分鐘時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都不為0，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，正、逆反應(yīng)的速率都會(huì)增大，故D正確。故選D。
5．已知X(g)+3Y (g)2W(g) +M (g) △H＝?a kJ·mol?1（a>0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1 mol X(g) 與2mol Y (g)，下列說(shuō)法正確的是
A．充分反應(yīng)后，X的轉(zhuǎn)化率和Y的轉(zhuǎn)化率不相等，前者大于后者
B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，W與M的物質(zhì)的量濃度之比一定為2：1
C．當(dāng)混合氣體的密度不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡
D．若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
【答案】B
【解析】A. 充分反應(yīng)后，設(shè)反應(yīng)的X是a mol，則Y消耗3a mol，X的轉(zhuǎn)化率是a/1， Y的轉(zhuǎn)化率是3a/2，則轉(zhuǎn)化率是前者小于后者，故A錯(cuò)誤；B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，由于只加入反應(yīng)物達(dá)到的平衡，則生成的W與M的物質(zhì)的量濃度之比一定為2：1，故B正確；C. 反應(yīng)物與生成物都是氣體，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，密閉容器的容積不變，故混合氣體的密度不變，不能用于判斷是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D. 若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不會(huì)減小，故D錯(cuò)誤。故選B。
6．一定溫度下，把6 mol A和5 mol B通入容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成2 mol C，正反應(yīng)速率(v正)和逆反應(yīng)速率(v逆)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．t2＝5min，平衡時(shí)3v正(A)＝2v逆(D)
B．0～t2，A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·min－1
C．t2～t3，各物質(zhì)的濃度一定相等
D．B的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
【答案】B
【解析】A. t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)2v正(A)＝3v逆(D)，A錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡時(shí)生成2 mol C，則消耗了3molA，A的平均反應(yīng)速率為=0.15 mol·L－1·min－1，B正確；C. t2～t3，反應(yīng)為平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，但各物質(zhì)濃度與初始投料有關(guān)，不一定相等，C錯(cuò)誤；D. 達(dá)到平衡時(shí)，生成2molC，則消耗了1molB，B的平衡轉(zhuǎn)化率為=20%，D錯(cuò)誤；答案選B。
7．絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)：3Z（s） ?X（g）＋2Y（g）△H＝a kJ·mol－1（a＞0）。下列說(shuō)法不正確的是
A．將0.3 mol Z置于容器中充分反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol
B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，氣體平均摩爾質(zhì)量不變
C．容器中放入3mol Z，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)吸收的總熱量為a kJ
D．容器溫度不變，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
【答案】C
【解析】A、可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不會(huì)完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，將0.3mol Z置于容器中充分反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3mol，故A正確；B、氣體平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，反應(yīng)氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量都變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，氣體平均摩爾質(zhì)量不變，故B正確；C、容器中放入3molZ，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，消耗的Z的物質(zhì)的量小于3mol，反應(yīng)吸收的總熱量小于akJ，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)伴隨吸熱，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)伴隨溫度的變化，變量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，容器溫度不變，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故D正確；故選C。
8．某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO (g)+ O2(g)2NO2 (g) ，在其他條件相同時(shí)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
壓強(qiáng)/(×105Pa)
溫度/℃
NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間/s
50%
90%
98%
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
8.0
30
0.2
3.9
36
90
0.6
7.9
74
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是
A．升高溫度，反應(yīng)速率加快
B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢
C．在1.0×105Pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)的反應(yīng)已達(dá)到平衡
D．若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為amol，反應(yīng)速率以v=Δn/Δt表示，則在8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO的反應(yīng)速率為4a/370mol/s
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度高時(shí)達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間多，升高溫度，反應(yīng)速率越小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，相同溫度，壓強(qiáng)高時(shí)達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間少，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變快,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在此條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)需要的時(shí)間較長(zhǎng)，不確定反應(yīng)是否達(dá)到了平衡，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在amol混合氣體進(jìn)入反應(yīng)塔，題目所示的外界環(huán)境下，NO的反應(yīng)速率為v=?n/?t==mol/s，故D項(xiàng)正確。故選D。
9．等量鋁粉與等體積不同濃度NaOH溶液(足量)反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)隨時(shí)間變化如下表所示：
t /min
V(H2)/ mL
實(shí)驗(yàn)
5
10
15
20
Ⅰ
2016
3808
4032
4032
Ⅱ
1120
3136
3808
3920
注：實(shí)驗(yàn)Ⅰ為鋁粉與1.0mol·L-1 NaOH溶液反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)Ⅱ?yàn)殇X粉與0.6mol·L-1 NaOH溶液反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是
A．此反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，至5 min時(shí)鋁粉溶解0.6mol
C．12.5min時(shí)，生成H2的速率：Ⅰ＞Ⅱ
D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，15~20min內(nèi)，生成H2的平均反應(yīng)速率為22.4mL·min-1
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，金屬Al與NaOH溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，至5min時(shí)2.016LH2，所得H2的物質(zhì)的量為=0.09mol，根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知溶解Al的物質(zhì)的量為0.6mol，故B正確；C項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知10~15min時(shí)實(shí)驗(yàn)Ⅰ生成H2的總體積小于實(shí)驗(yàn)Ⅱ生成H2的總體積，說(shuō)明12.5min時(shí)生成H2的速率Ⅰ＜Ⅱ，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，15~20min時(shí)生成H2的體積為3920mL-3808mL=112mL，則生成H2的平衡反應(yīng)速率為=22.4mL·min-1，故D正確；故選C。
10．表示反應(yīng)X(g) 4Y(g)＋Z(g)，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是

A．第6 min后，反應(yīng)停止
B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到一定的反應(yīng)限度時(shí)，X的物質(zhì)的量減少了0.85 mol
C．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度增加了0.85 mol·L－1
D．若降低溫度，v(正)減小，v(逆)增大
【答案】C
【解析】由題圖可知，第6 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了一定的反應(yīng)限度，但反應(yīng)沒(méi)有停止，而是始終在進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；此時(shí)X的物質(zhì)的量濃度減小了0.85 mol·L－1，由于體積未知，無(wú)法確定X的物質(zhì)的量的減少量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于X、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，故此時(shí)Z的濃度增加了0.85 mol·L－1，C項(xiàng)正確；降低溫度，v(正)、v(逆)均減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
11．已知：2N2O5 (g)4NO2 (g)+ O2(g) ΔH =QkJ?mol-1 (Q >0)， 一定溫度下，向 2 L 的恒容密閉容器中通入N2O5，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：
時(shí)間/s
0
500
l000
1500
n(N2O5)/mol
10.0
7.0
5.0
5.0
下列說(shuō)法正確的是
A．0~1000s內(nèi)，用N2O5表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L-1?s1
B．從表中數(shù)據(jù)可知，在 1000s 時(shí)，反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．充分反應(yīng)后，吸收的熱量為 5QkJ
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，0~1000s內(nèi)，用N2O5表示的平均反應(yīng)速率為0.0025mol·L-1?s1，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，從表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)n(N2O5)=5 mol·L-1，500~1000s之間的某時(shí)刻反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體物質(zhì)的量不再變化，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) ΔH =QkJ?mol-1(Q >0)，分解2mol N2O5吸收QkJ的能量，充分反應(yīng)后，分解了5mol N2O5，所以吸收2.5QkJ的能量，故D錯(cuò)誤；故選C。
12．一定溫度下，10mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
12
V(O2)/mL
0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
a
下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))
A．12min時(shí)，a=33.3
B．反應(yīng)到6min時(shí)，c(H2O2)=0.30 mol·L-1
C．反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解了60%
D．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-1·min-1
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸降低，則無(wú)法計(jì)算12min時(shí)生成的氧氣體積，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)至6min時(shí)生成氧氣是0.001mol，消耗雙氧水是0.002mol，剩余H2O2為0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，則c(H2O2)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)至6min時(shí)，分解的過(guò)氧化氫為0.002mol，開(kāi)始的H2O2為0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，0～6min，生成O2為0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的過(guò)氧化氫為0.002mol，濃度是0.2mol/L，因此v(H2O2)=0.2mol/L÷6min=0.033mol/(L?min)，D正確。
13．在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol A和1.2 mol B充入體積為3 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g)，測(cè)得n(A)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是
溫度
時(shí)間/min
0
10
20
40
50
T1
n(A)/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(A)/mol
0.50
0.30
0.18
……
0.15
A．溫度：T1>T2
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．在溫度T1時(shí)，0~10 min用B表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol/(L·min)
D．保持其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，分析題干表格數(shù)據(jù)可知，T2溫度下A的物質(zhì)的量減小的更快，即T2溫度下反應(yīng)速率較快，故T1＜T2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分析反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g)可知該反應(yīng)前后氣體的體積沒(méi)有發(fā)生改變，故容器的壓強(qiáng)始終不變，故反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)當(dāng)然不再發(fā)生變化，B正確；C項(xiàng)，在溫度T1時(shí)，0~10?min用B表示的平均反應(yīng)速率為mol·L－1·min－1，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，保持其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，反應(yīng)物生成物的濃度均增大，故逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率也增大，D錯(cuò)誤；故選B。
14．為探究Cu2+對(duì)H2O2分解是否有催化作用，分別取10mL 30% H2O2 (約10 mol·L-1)于四支試管中，控制其它條件相同，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)獲得如下表數(shù)據(jù)(氧氣為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
所加藥品
控制溫度/℃
生成氧氣平均速率(mL·min-1)
第1個(gè)3min
第2個(gè)3min
第3個(gè)3min
①
1mL 1.0 mol·L-1
CuSO4
20
2.4
2.7
2.8
②
30
9
10
10
③
40
90
63
28
④
1mL H2O
40
1.0
1.2
1.3
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．Cu2+對(duì)H2O2分解有催化作用
B．Cu2+對(duì)H2O2分解催化效率可能隨溫度升高而提高
C．實(shí)驗(yàn)③第1個(gè)3min H2O2的平均反應(yīng)速率約為2.4mol·L-1·min-1
D．為得到更可靠的結(jié)論，實(shí)驗(yàn)①②③還需排除SO42-
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③④說(shuō)明Cu2+對(duì)H2O2分解有催化作用，故A正確；B項(xiàng)，溫度每升高100C，速率提高2~4倍，實(shí)驗(yàn)②③說(shuō)明，隨著溫度升高，Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果明顯提高，故B正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③第1個(gè)3min生成氧氣平均速率為90 mL·min-1，即mol/min，根據(jù)反應(yīng)2 H2O2=2 H2O+O2↑，H2O2的平均反應(yīng)速率約為0.8 mol·L-1·min-1，故C不正確；D項(xiàng)，加CuSO4，可能是Cu2+造成影響，也可能是SO42-造成的影響，故D正確。故選C。
15．汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＜0。在一定溫度下，體積固定為2L的密閉容器中，用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的NO和CO濃度如表所示：
時(shí)間/s
c(NO)/(mol·L－1)
c(CO)/(mol·L－1)
0
9.50×10－3
9.00×10－3
1
4.50×10－3
4.00×10－3
2
2.50×10－3
2.00×10－3
3
1.50×10－3
1.00×10－3
4
1.50×10－3
1.00×10－3
下列說(shuō)法正確的是
A．前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝3.5×10－3mol·L－1·s－1
B．升高溫度時(shí)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．容器中氣體的濃度c(NO)：c(CO)：c(N2)：c(CO2)＝2：2：1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，前2s內(nèi)△c(CO)=(9.00×10-3-2.00×10-3)mol/L=7.00×10-3mol/L，則△c(N2)=3.50×10-3mol/L，v(N2)==1.75×10-3mol?L-1?s-1，故A 錯(cuò)誤；B項(xiàng)，升高溫度時(shí)，由于增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)為變量，當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)，容器中氣體的濃度c(NO)：c(CO)：c(N2)：c(CO2)＝2：2：1：2時(shí)，不能說(shuō)明各組分濃度不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D 錯(cuò)誤；故選C。
16．研究反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度(mol?L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是
A．比較實(shí)驗(yàn)②、④得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B．比較實(shí)驗(yàn)①、②得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．若實(shí)驗(yàn)②、③只有一個(gè)條件不同，則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑
D．在0～10min之間，實(shí)驗(yàn)②的平均速率v(Y)=0.04mol?L－1?min－1
【答案】D
【解析】實(shí)驗(yàn)②、④兩組實(shí)驗(yàn)，X的起始濃度相等，溫度由第②組實(shí)驗(yàn)的800℃升高到820℃，反應(yīng)速率明顯加快，說(shuō)明溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A正確。從圖像可以看出，實(shí)驗(yàn)①、②兩組實(shí)驗(yàn)溫度相同，隨著反應(yīng)物X的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B正確；實(shí)驗(yàn)②、③，X的起始濃度相等，溫度相同，平衡狀態(tài)也相同，但是實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間短，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑，C正確；從圖像可以直接求得0～10min之間實(shí)驗(yàn)②的平均速率：(1-0.8)/10=0.02 mol?L－1?min－1，則根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)關(guān)系可知：v(Y)=0.01 mol?L－1?min－1，D錯(cuò)誤。
17．對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。
組別
溫度
n/mol時(shí)間/min
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18

0.15
下列說(shuō)法正確的是
A. 組別①中，0～20min內(nèi)，NO2的降解速率為 0.0125 mol·Lˉ1·minˉ1
B. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1＜T2
C. 40min時(shí)，表格中T2對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18
D. 0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①＞②
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減小，故組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解平均速率為0.0125 mol·L-1·min-1，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溫度越高反應(yīng)速率越大，達(dá)平衡所需時(shí)間越短，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1①，D錯(cuò)誤。
18．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

下列說(shuō)法正確的是
A．0～5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L?1·min?1
B．該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡
C．平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)=0.6mol·L?1
D．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%
【答案】C
【解析】
發(fā)生的反應(yīng)為：

15min時(shí)，n(B)=1.6mol，與10min時(shí)數(shù)據(jù)一致，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，據(jù)此逐項(xiàng)分析。
A．0～5 min內(nèi)，△n(C)=0.9mol，根據(jù)方程式，則△n(A)＝△n(C)=0.3mol，所以用A表示的平均反應(yīng)速率為v(A)====0.03mol/（L?min），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)在10min時(shí)，B變化了0.8mol，則此時(shí)B余下1.6mol，到15min時(shí)，B仍然是1.6mol，說(shuō)明反應(yīng)在10min已經(jīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．15min時(shí)，n(B)=1.6mol，與10min時(shí)數(shù)據(jù)一致，說(shuō)明反應(yīng)在10min已經(jīng)達(dá)到平衡，則平衡時(shí)，c(C)==0.6mol/L，選項(xiàng)C正確；
D．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為α（B）=×100%=33.3%，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案為A。
19．下反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )
A．容器內(nèi)氣體的密度不再變化
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．相同時(shí)間內(nèi)，生成N-H鍵的數(shù)目與斷開(kāi)H-H鍵的數(shù)目相等
D．容器內(nèi)氣體的濃度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)在恒壓容器中發(fā)生，體積可變但氣體總質(zhì)量不變，密度不變說(shuō)明氣體的體積不變，表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；B項(xiàng)，因反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不再變化不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，斷開(kāi)H-H鍵和生成N-H鍵均表示正反應(yīng)，則相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，容器內(nèi)氣體的濃度與反應(yīng)的起始狀態(tài)有關(guān)，不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選A。
20．可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是( )
A．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B．反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化[來(lái)源:學(xué),科,網(wǎng)]
C．反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變
D．正、逆反應(yīng)速率都為零
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，則達(dá)到化學(xué)平衡，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化，[達(dá)到化學(xué)平衡，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變，達(dá)到化學(xué)平衡，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，正、逆反應(yīng)速率都為零，反應(yīng)不能進(jìn)行，沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡，D項(xiàng)不正確。
21．某溫度時(shí)，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反應(yīng)2 s后，NO的濃度減少了0.06 mol·Lˉ1，則以O(shè)2表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是(　　)
A．0.03 mol·Lˉ1·sˉ1 B．0.015 mol·Lˉ1·sˉ1
C．0.12 mol·Lˉ1·sˉ1 D．0.06 mol·Lˉ1·sˉ1
【答案】B
【解析】據(jù)題意得，反應(yīng)2 s后，NO的濃度減少了0.06 mol·Lˉ1，則v(NO)＝0.03 mol·Lˉ1·sˉ1 ，又v(NO)：v(O2)=2：1，故v(O2)= 0.015 mol·Lˉ1·sˉ1，B項(xiàng)正確。
22．已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol
B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a kJ
D．升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，屬于可逆反應(yīng)，0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol，A正確；B項(xiàng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，B正確；C項(xiàng)，雖然屬于可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，如果消耗1molX，則反應(yīng)放出的總熱量等于a kJ，C正確；D項(xiàng)，升高反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，D錯(cuò)誤；故選D。
23．為研究某溶液中溶質(zhì) R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度 R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，c(R)隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．25℃時(shí)，10~30min 內(nèi)，R 的分解平均速率為 0.030 mol·L-1·min-1
B．對(duì)比 30℃和 10℃曲線，在同一時(shí)刻，能說(shuō)明 R的分解速率隨溫度升高而增大
C．對(duì)比 30℃和 25℃曲線，在 0~50min 內(nèi)，能說(shuō)明R 的分解平均速率隨溫度升高而增大
D．對(duì)比 30℃和 10℃曲線，在 50min 時(shí)，R 的分解率相等
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，根據(jù)，代入R在10~30min內(nèi)的濃度變化，解得，A項(xiàng)正確； B項(xiàng)，對(duì)比30℃和10℃的曲線，同一時(shí)刻濃度不同，因此不能說(shuō)明R的分解速率隨溫度升高而增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)計(jì)算出當(dāng)溫度為25℃時(shí)，0~50min內(nèi)分解平均速率為，當(dāng)溫度為30℃時(shí)，0~50min內(nèi)分解平均速率為，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，在50min時(shí)，無(wú)論10℃還是30℃均無(wú)R剩余，因此分解率均為100%，D項(xiàng)正確；故選B。
24．在一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJ?mol-1,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說(shuō)法一定正確的是( )
A．反應(yīng)放出akJ熱量
B．反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化
C．X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2
D．X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，當(dāng)1molX(g)和 2molY(g) 完全反應(yīng)生成2molZ(g) 時(shí)才能放熱akJ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時(shí)間發(fā)生變化，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，起始時(shí)X和Y的物質(zhì)的量未知，反應(yīng)消耗的X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2，故平衡時(shí)X和Y的物質(zhì)的量之比不一定為1∶2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等。X的正反應(yīng)速率與Z的逆反應(yīng)速率之比應(yīng)等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1∶2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。
25． X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說(shuō)法正確的是
A．10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
B．第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1
C．10min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D．10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ
【答案】C
【解析】根據(jù)化學(xué)方程式：
X(g)+3Y(g) 2Z(g)
起始物質(zhì)的量 1 3 0
改變物質(zhì)的量 0.2 0.6 0.4
10min時(shí)物質(zhì)的量 0.8 2.4 0.4
A項(xiàng)，10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/2L÷10 min =0.03 mol·Lˉ1·minˉ1，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)，10min內(nèi)，X的反應(yīng)速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1，而不是第10min時(shí)，B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)，10min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.2a kJ，D項(xiàng)不正確。

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