?浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試
選擇題-第19題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵
【題前知道】
1、原子核和核外電子，原子核中有質(zhì)子和中子，注意1H是一種特殊的原子，原子核中沒(méi)有中子。
2、質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子種類(lèi)。原子核（質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)）決定原子質(zhì)量大小。3、晶體類(lèi)型
原子晶體：大量原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體、具有高熔點(diǎn)高沸點(diǎn)、硬度大的特性。
分子晶體：分子通過(guò)分子間的作用力結(jié)合成的晶體（少數(shù)有氫鍵）、具有熔沸點(diǎn)低、硬度小的特點(diǎn)。
離子晶體：陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的晶體、具有熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的特點(diǎn)。
4、化學(xué)鍵
共價(jià)?。和ㄟ^(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，決定分子的穩(wěn)定性。
離子鍵：陰陽(yáng)離子的靜電作用、強(qiáng)堿、鹽和金屬氧化物中有離子鍵。
分子間作用力、氫鍵決定分子晶體的熔沸點(diǎn)和硬度，一般的分子晶體分子量越大，分子間的作用力越強(qiáng)，分子晶體的熔沸點(diǎn)越高。
5、8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子最外層有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（離子鍵通過(guò)得失電子主族金屬一般失去最外電子形成金屬陽(yáng)離子，非金屬一般得到電子后形成8電子的陰離子，共價(jià)鍵通過(guò)共用電子對(duì)，最外層7個(gè)電子少一個(gè)電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，6個(gè)電子少2個(gè)，形成2對(duì)共用電子對(duì)，少數(shù)沒(méi)有達(dá)到如：BF3中的B原子只有6個(gè)電子，少數(shù)超過(guò)8個(gè)電子，如PCl5中的P原子，有5對(duì)共用電子對(duì)，共有10個(gè)電子）。

【真題回顧】
1.（2022年7月浙江學(xué)考）下列說(shuō)法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
A. I2分子內(nèi)存在非極性共價(jià)鍵
B. HCl氣體溶于水的過(guò)程中破壞了離子鍵
C. 5.6 g Fe與足量Cl2反應(yīng)生成FeCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HC≡CH中含有碳?xì)滏I數(shù)目為0.2NA
【答案】B
【解析】A．I2分子內(nèi)2個(gè)I原子之間存在I-I非極性共價(jià)鍵，A正確；
B．HCl分子中存在H-Cl共價(jià)鍵，當(dāng)氣體溶于水時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，電離產(chǎn)生H+、Cl-，不是離子鍵，B錯(cuò)誤；
C．5.6 g Fe的物質(zhì)的量是0.1 mol，當(dāng)其與足量Cl2反應(yīng)會(huì)生成FeCl3，0.1 mol Fe發(fā)生該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙炔氣體的物質(zhì)的量是0.1 mol，由于1個(gè)乙炔分子中含有2個(gè)C-H共價(jià)鍵，則0.1 mol乙炔中含有碳?xì)滏I數(shù)目為0.2NA，D正確；故合理選項(xiàng)是B。
2.（2021年7月浙江學(xué)考）下列說(shuō)法不正確的是
A. HBr分子中存在極性共價(jià)鍵
B. KOH晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵
C. NaCl晶體溶于水時(shí)有離子鍵的斷裂
D. NH3分子中每個(gè)原子最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】D
【解析】
A．HBr分子中的化合鍵位極性共價(jià)鍵，A正確；
B．KOH晶體中既OH-間為共價(jià)鍵，鉀離子與氫氧根之間為離子鍵，B正確；
C．NaCl晶體溶于水形成鈉離子和氯離子有離子鍵的斷裂，C正確；
D．NH3分子中N原子最外電子層具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子只有2個(gè)電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；
答案選D。
【題中展示】
1．下列說(shuō)法正確的是
A．Na2SO4晶體中只含離子鍵
B．HCl、HBr、HI分子間作用力依次增大
C．金剛石是原子晶體，加熱融化時(shí)需克服共價(jià)鍵與分子間作用力
D． CH4和CO2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】B
【解析】A．硫酸根中含S、O之間的共價(jià)鍵，則Na2SO4晶體中含離子鍵、共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．相對(duì)分子質(zhì)量越大的分子，分子間作用力越大，則HCl、HBr、HI分子間作用力依次增大，故B正確；
C．金剛石由原子構(gòu)成，不存在分子間作用力，則加熱融化時(shí)需克服共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．CH4分子中氫原子只有2個(gè)電子，不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而CO2中每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
2．下列關(guān)于化學(xué)鍵及晶體的說(shuō)法中，不正確的是
A．Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來(lái)越大
B．NaOH和NH4Cl化學(xué)鍵類(lèi)型相同
C．N2和CCl4兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．石英晶體和干冰晶體熔沸點(diǎn)不同，是因?yàn)樗瘜W(xué)鍵類(lèi)型不同
【答案】D
【解析】A．鹵素單質(zhì)都是分子晶體，熔沸點(diǎn)的高低與分子間作用力的大小有關(guān)，Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高，故A正確；B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子形成離子鍵，O與H形成共價(jià)鍵，NH4Cl中銨根離子和氯離子形成離子鍵，N與H形成共價(jià)鍵，均含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B正確；C．N2中N原子中的最外層電子為5，形成3對(duì)共用電子對(duì)，所以每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CCl4中每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．干冰與石英都為共價(jià)化合物，都含共價(jià)鍵，干冰與石英的熔沸點(diǎn)差異很大的原因是晶體類(lèi)型不同，干冰屬于分子晶體，石英屬于原子晶體，故D錯(cuò)誤；故選D。
3．下列說(shuō)法正確的是
A．一個(gè)水分子與其他水分子間只能形成2個(gè)氫鍵
B．含氫鍵的分子熔、沸點(diǎn)一定升高
C．分子間作用力包括氫鍵和范德華力
D．當(dāng)H2O由液體變?yōu)闅怏w時(shí)只破壞了氫鍵
【答案】C
【解析】A項(xiàng)、水分子中氧原子含有一對(duì)孤對(duì)電子，O原子電負(fù)性較大原子半徑小，可以和其它的水分子形成兩個(gè)氫鍵，含有的兩個(gè)氫原子，可以分別和其它的水分子的氧原子形成兩個(gè)氫鍵，所以每個(gè)水分子與相鄰四個(gè)水分子形成四個(gè)氫鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、分子內(nèi)形成氫鍵，造成相應(yīng)的分子間的作用力就會(huì)減少，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、分子間作用力指存在于分子與分子之間或惰性氣體原子間的作用力，又稱(chēng)范德華力，氫鍵屬于一種特殊的分子間作用力，存在于分子與分子之間，或分子內(nèi)，故C正確；D項(xiàng)、水分子間存在分子間作用力和氫鍵，當(dāng)H2O由液體變?yōu)闅怏w時(shí)破壞了氫鍵和分子間作用力，故D錯(cuò)誤；故選C。
4．下列說(shuō)法正確的是
A．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)一定是離子化合物
B．金剛石和雖然晶體類(lèi)型不盡相同，但他們分子中都存在共價(jià)鍵
C．受熱分解時(shí)，僅僅破壞了離子鍵
D．的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來(lái)越大
【答案】D
【解析】A．金屬在熔融態(tài)能導(dǎo)電，不含離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．N2、金剛石和晶體類(lèi)型分別是分子晶體、原子晶體和離子晶體，晶體結(jié)構(gòu)中都存在共價(jià)鍵，但金剛石和不存在分子微粒，故B錯(cuò)誤；C．受熱分解時(shí)生成NH3、H2O和CO2，破壞離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．、、均為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，且分子間作用力依次增大，沸點(diǎn)逐漸升高，故D正確；故答案為D。
5．下列說(shuō)法正確的是
A．干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類(lèi)型相同，熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類(lèi)型也相同
B．化學(xué)變化發(fā)生時(shí)，需要斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵
C．CH4和CCl4中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．NaHSO4晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響
【答案】B
【解析】干冰是分子晶體，石英是原子晶體，化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，但熔化克服的作用力不同A錯(cuò)誤。CH4中H原子只有2個(gè)電子，錯(cuò)誤。NaHSO4晶體溶于水時(shí)，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，HSO4-中H與SO4之間是共價(jià)鍵，所以離子鍵共價(jià)鍵均被破壞，D錯(cuò)誤。
6．下列說(shuō)法正確的是
A．NH4Cl晶體中只含離子鍵
B．CH4、SiH4分子間作用力依次增大
C．金剛石是原子晶體，加熱融化時(shí)需克服分子間作用力與共價(jià)鍵
D．NH3和CO2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】B
【解析】A. NH4Cl晶體中N與H原子之間是共價(jià)鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)， CH4、SiH4、GeH4相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，所以分子間作用力CH4＜SiH4＜GeH4，故B項(xiàng)正確；
C.金剛石屬于原子晶體，融化時(shí)克服共價(jià)鍵，沒(méi)有分子間作用力，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. NH3的電子式為 ，H原子的最外層不具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
7．下列說(shuō)法正確的是
A．Na2SO4 晶體中只含離子鍵
B．HCl、HBr、HI 分子間作用力依次增大
C．金剛石是原子晶體，加熱熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵與分子間作用力
D．NH3 和 CO2 兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】B
【解析】A、Na2SO4晶體中既有Na+和SO42-之間的離子鍵，又有S和O原子間的共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、由于HCl、HBr、HI分子組成相同，結(jié)構(gòu)相似，所以相對(duì)分子質(zhì)量越大其分子間作用力超強(qiáng)，所以B正確；C、金剛石是原子晶體,只存在原子間的共價(jià)鍵，故加熱融化時(shí)只克服原子間的共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、NH3中H原子只能是2電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。
8.下列說(shuō)法正確的是
A．凡是金屬元素跟非金屬元素形成的化合物都是離子化合物
B．氫鍵是化學(xué)鍵的一種
C．第ⅠA 族和第ⅦA 族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵
D．離子化合物中可能存在共價(jià)鍵
【答案】D
【解析】A.金屬和非金屬元素形成的化合物可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁為共價(jià)化合物，故 A 錯(cuò)誤；
B．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故 B 錯(cuò)誤；
C．第 IA 族和第ⅦA 族原子化合時(shí)，可能生成共價(jià)鍵，如 HCl 只含共價(jià)鍵，故 C 錯(cuò)誤； D．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如 NaOH 等含有離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，故 D 正確； 故選：D。
9．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
①H2O汽化成水蒸氣破壞分子間作用力、H2O分解為H2和O2，需要破壞共價(jià)鍵
②C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同
③因?yàn)榫w硅的摩爾質(zhì)量比金剛石的摩爾質(zhì)量大，所以晶體硅的熔點(diǎn)比金剛石的高
④SiO2與CO2的分子結(jié)構(gòu)類(lèi)似，所以化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似
⑤分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高
A．①②⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．③④⑤
【答案】D
【解析】H2O汽化成水蒸氣是物理變化，破壞分子間作用力、H2O分解為H2和O2，化學(xué)變化，需要破壞共價(jià)鍵，此話正確。C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，正確。晶體硅與金剛石均是原子晶體，熔化克服共價(jià)鍵，而共價(jià)鍵能量大小由形成共價(jià)鍵的原子半徑大小決定，硅的原子半徑比碳的原子半徑大，共價(jià)健能量小，熔點(diǎn)比金剛石低。SiO2與CO2的結(jié)構(gòu)不同，前者是原子晶體，后者是分子晶體。分子晶體的熔、沸點(diǎn)由分子間的作用力大小決定，共價(jià)鍵能大小決定分子的穩(wěn)定性。
10．下列說(shuō)法正確的是
A．NaOH固體熔化的過(guò)程中，離于鍵和共價(jià)鍵均被破壞
B．NaHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能電高出H+
C．CO2和PCl3分子中，每個(gè)原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差，說(shuō)明HBr的分子間作用力比HC1弱
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，氫氧化鈉熔化時(shí)只有離子鍵被破壞，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化碳中碳的最外層電子數(shù)為4+4=8，氧的最外層電子數(shù)為6+2=8，三氯化磷中磷的最外層電子數(shù)為5+3=8，氯原子的最外層電子數(shù)為7+1=8，都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故正確；D項(xiàng)，溴化氫比氯化氫的穩(wěn)定性差說(shuō)明溴氫鍵比氯氫鍵弱，故錯(cuò)誤。故選C。
11．下列說(shuō)法正確的是
A．CaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以CaCl2屬于離子化合物
B．H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價(jià)鍵
C．C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同
D．水晶和干冰都是共價(jià)化合物，均屬于原子晶體
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，CaCl2含有離子鍵無(wú)共價(jià)鍵，為離子化合物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O分子之間存在分子間作用力，汽化成水蒸氣，破壞分子間作用力，H2O分解為H2和O2，需要破壞共價(jià)鍵H-O鍵，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2兩種同分異構(gòu)體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，C正確；D項(xiàng)，水晶為二氧化硅，屬于原子晶體，干冰為二氧化碳的固態(tài)形式，屬于分子晶體，D錯(cuò)誤。
12．下列說(shuō)法正確的是
A．碘晶體受熱變成蒸汽，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
B．金剛石、富勒烯、干冰都是由共價(jià)鍵形成的原子晶體
C．HCl溶于水后，化學(xué)鍵被破壞，形成水合離子
D．CH4、PCl3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，碘晶體是分子晶體，故受熱變成蒸汽，吸收的熱量用于克服碘分子間的分子間作用力，Ａ錯(cuò)誤；B項(xiàng)，金剛石屬于由共價(jià)鍵形成的原子晶體，而富勒烯、干冰都是由共價(jià)鍵形成的分子晶體，Ｂ錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HC1溶于水后發(fā)生電離HCl=H++Cl-，故共價(jià)鍵被破壞，接著形成水合氫離子，C正確；D項(xiàng)，CH4中的H原子周?chē)挥?個(gè)電子，CH4中的C原子和PCl3分子中P和Cl原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選C。
13．下列說(shuō)法正確的是
A．CaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以CaCl2屬于離子化合物
B．H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價(jià)鍵
C．C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同
D．水晶和干冰都是共價(jià)化合物，均屬于原子晶體
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，CaCl2含有離子鍵無(wú)共價(jià)鍵，為離子化合物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O分子之間存在分子間作用力，汽化成水蒸氣，破壞分子間作用力，H2O分解為H2和O2，需要破壞共價(jià)鍵H-O鍵，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2兩種同分異構(gòu)體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，C正確；D項(xiàng)，水晶為二氧化硅，屬于原子晶體，干冰為二氧化碳的固態(tài)形式，屬于分子晶體，D錯(cuò)誤；故選C。
14．下列說(shuō)法不正確的是
A．碘單質(zhì)升華過(guò)程中只需克服分子間作用力
B．BaCl2屬于離子化合物，晶體中只存在離子鍵
C．在N2、CO2和SiO2中都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成
D．金剛石和足球烯(C60)晶體類(lèi)型不同
【答案】C
【解析】碘單質(zhì)為分子晶體，升華時(shí)克服分子間作用力，A正確；BaCl2的電子式為，只存在離子鍵，B正確；SiO2是原子晶體，由原子構(gòu)成，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，金剛石為原子晶體，而足球烯(C60)為分子晶體，D錯(cuò)誤。
15．下列關(guān)于化學(xué)鍵及晶體的說(shuō)法中，不正確的是
A．Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來(lái)越大
B．NaOH和NH4Cl化學(xué)鍵類(lèi)型相同
C．N2和CCl4兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．石英晶體是原子晶體，其分子式為SiO2
【答案】D
【解析】分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來(lái)越大，A正確； NaOH和NH4Cl化學(xué)鍵類(lèi)型相同，都含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，B正確；N2和CCl4兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；石英晶體是原子晶體，所以SiO2是化學(xué)式，不是分子式，D錯(cuò)誤。
16．下列說(shuō)法正確的是
A．CaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以CaCl2屬于離子化合物
B．H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價(jià)鍵
C．C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同
D．水晶和干冰都是共價(jià)化合物，均屬于原子晶體
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，CaCl2含有離子鍵無(wú)共價(jià)鍵，為離子化合物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O分子之間存在分子間作用力，汽化成水蒸氣，破壞分子間作用力，H2O分解為H2和O2，需要破壞共價(jià)鍵H-O鍵，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2兩種同分異構(gòu)體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，C正確；D項(xiàng)，水晶為二氧化硅，屬于原子晶體，干冰為二氧化碳的固態(tài)形式，屬于分子晶體，D錯(cuò)誤；故選C。
17．下列說(shuō)法正確的是
A．碘升華時(shí)需要克服分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵
B．NaCl和HCl溶于水都電離出Cl-，故它們都存在離子鍵
C．干冰和水分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)[來(lái)源:Z.xx.k.Com]
D．離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電
【答案】A
【解析】碘單質(zhì)是分子晶體，碘升華時(shí)需要克服的是分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵，A正確； NaCl是離子化合物，溶于水會(huì)電離產(chǎn)生Na+和Cl-，HCl是共價(jià)化合物，溶于水也可以電離出Cl-，因此它們不都存在離子鍵，B錯(cuò)誤；水分子中H原子最外層是2個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，所以不是每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；離子化合物在固體狀態(tài)下不能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤。
18．下列說(shuō)法正確的是
A．二氧化硅，碳化硅和金剛石中只存在共價(jià)鍵，都是共價(jià)化合物，晶體都屬于原子晶體
B．CCl4和NaCl兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．NH3溶于水，既有共價(jià)鍵的斷裂，也有共價(jià)鍵和離子鍵的形成
D．醋酸鈉溶于水，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，金剛石是共價(jià)單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)， NaCl是離子化合物，以鈉離子和氯離子結(jié)合，不存在分子，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH3溶于水生成一水合氨，未形成離子鍵，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)， 醋酸鈉溶于水發(fā)生電離得到鈉離子和醋酸根離子，破壞了離子鍵，醋酸根離子水解破壞水中共價(jià)鍵，D正確。故選D。
19．下列說(shuō)法不正確的是
A．石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．Na2O是離子晶體，其溶于水生成NaOH的過(guò)程中既有離子鍵的斷裂又有共價(jià)鍵的形成
C．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵
D．硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵相同
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，石英晶體中一個(gè)氧原子與兩個(gè)硅原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，一個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子形成四對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B項(xiàng)，Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,所以Na2O是離子晶體，其溶于水生成NaOH的過(guò)程中既有離子鍵的斷裂又有共價(jià)鍵的形成，故B正確；C項(xiàng)，氫鍵不是化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硅晶體為原子晶體融化時(shí)破壞Si-Si共價(jià)鍵，碘化氫分解時(shí)破壞H-I共價(jià)鍵，需克服的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，故D正確。故選C。
20．下列說(shuō)法中正確的是
A．CH4和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)8倍的元素的最高價(jià)氧化物的水化物溶于水一定是強(qiáng)堿溶液
C．將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說(shuō)明這種化合物是離子化合物
D．氯氣與NaOH反應(yīng)的過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成
【答案】B
【解析】A．CH4中H原子為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BCl3中1個(gè)B與1個(gè)Cl之間共用一對(duì)電子，加上共用電子，B最外層達(dá)到了6個(gè)電子，未達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；
B．由于原子最外層電子數(shù)不超過(guò)8，故選項(xiàng)對(duì)應(yīng)原子最外層只能為1個(gè)電子，次外層為8個(gè)電子，則該原子電子層為3層，加上第1層2個(gè)電子，共11個(gè)電子，故該原子為Na原子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，其水溶液為強(qiáng)堿溶液，B正確；
C．共價(jià)化合物（如HCl、H2SO4等）溶于水也能電離產(chǎn)生離子從而導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；
D．由反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，知過(guò)程中斷裂了Cl2中的非極性鍵，NaOH中的離子鍵、極性鍵，形成了NaCl中離子鍵，NaClO中離子鍵、極性鍵，H2O中極性鍵，成鍵時(shí)沒(méi)有形成非極性鍵，D錯(cuò)誤；故答案選B。
21．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，下列敘述不正確的是
A．離子化合物可能含共價(jià)鍵 B．共價(jià)化合物不可能含離子鍵
C．離子化合物中一定只含離子鍵 D．共價(jià)化合物中不含離子鍵
【答案】C
【解析】A．離子化合物可能含共價(jià)鍵，如氯化銨中含有離子鍵、共價(jià)鍵，故A正確；
B．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物不可能含離子鍵，故B正確；
C．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中一定含離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故D正確。故選C。
22．下列變化過(guò)程中，無(wú)化學(xué)鍵斷裂或生成的是
A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石 B．KCl晶體溶于水 C．蔗糖熔化 D．H2SO4溶于水
【答案】C
【解析】A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)涉及舊鍵斷裂和新鍵形成，A不符合題意；
B．KCl晶體溶于水電離，破壞了離子鍵，B不符合題意；
C．蔗糖由分子構(gòu)成，熔化時(shí)分子不變，只是破壞分子間作用力，未破壞分子自身化學(xué)鍵，C符合題意；
D．H2SO4溶于水電離，破壞了氫原子與氧原子之間的共價(jià)鍵，D不符合題意；故答案選C。
23．下列敘述正確的是
A．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物
B．含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物
C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物
D．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物
【答案】A
【解析】A．離子化合物是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的，陰陽(yáng)離子間存在離子鍵，所以凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物，A正確；
B．含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物，如 KOH，B錯(cuò)誤；
C．氯化氫溶于水能電離出陰陽(yáng)離子，但氯化氫是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；
D．非金屬原子以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)不一定是化合物，可能是單質(zhì)，如金剛石，D錯(cuò)誤。故選A。
24．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是
A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B．全部由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵
C．非極性鍵只存在于非金屬單質(zhì)或共價(jià)化合物中
D．化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵
【答案】B
【解析】A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中，稀有氣體分子內(nèi)不含有共價(jià)鍵，A不正確；
B．全部由非金屬元素組成的化合物(銨鹽)中含有離子鍵，B正確；
C．非極性鍵也存在于離子化合物中，如Na2O2中含氧氧鍵，C不正確；
D．氫鍵不屬于化學(xué)鍵，它屬于分子間作用力，D不正確；
25．下列每組物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)所克服的作用力屬于同種類(lèi)型的是
A．碘和干冰的升華 B．氯化鈉的熔化與冰的融化
C．氯化氫和酒精溶于水 D．二氧化硅和生石灰的熔化
【答案】A
【解析】A. 碘和干冰升華時(shí)克服的作用力都是分子間作用力，A項(xiàng)符合；
B. NaCl熔化時(shí)克服的作用力是離子鍵，冰融化時(shí)克服的作用力是分子間作用力，B項(xiàng)不符合；
C. 氯化氫溶于水克服的作用力是共價(jià)鍵，酒精溶于水克服的作用力是分子間作用力，C項(xiàng)不符合；
D. 是由原子構(gòu)成的共價(jià)化合物，熔化時(shí)克服的作用力是共價(jià)鍵，CaO是離子化合物，熔化時(shí)克服的作用力是離子鍵，D項(xiàng)不符合；

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