浙江省普通高中學業(yè)水平考試選擇題-第24題-氧化還原綜合【題前知道】氧化還原反應(yīng)的先后問題，離子方程式，離子物質(zhì)的量比例問題，產(chǎn)物的化學式等解題方法：賦值法，將字母賦值成具體數(shù)字，根據(jù)反應(yīng)的先后順序，先反應(yīng)的微粒反應(yīng)完全后，剩余的物質(zhì)與第二種微粒反應(yīng)，依次進行下去，注意得失電子守恒和電荷守恒。【真題回顧】1.（2022年7月浙江學考）消除氮氧化物的3種方法：①4NO2+O2+4Na2CO3+2H2O=4NaHCO3+4NaNO3②6NO+4NH35N2+6H2O③2NO+2CO2CO2+N2下列說法不正確的是A. 氮氧化物會造成酸雨等污染B. ①是利用Na2CO3的堿性和氧化性消除NO2C. ②③的目的是將化合態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為N2D. ②③使用催化劑，能加快消除氮氧化物的速率2.（2021年7月浙江學考）工業(yè)上常用FeSO4溶液處理廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O)，反應(yīng)原理為：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。處理25.00mL某廢水，需消耗15.00mL1.00×10-2mol/LFeSO4溶液(不考慮其他物質(zhì)與Fe2+反應(yīng))。該廢水中Cr2O的物質(zhì)的量濃度(單位：mol/L)為A. 1.50×10-4 B. 6.00×10-4 C. 1.00×10-3 D. 3.60×10-3 【題中展示】1．向含Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中某種離子的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法中正確的是A．Q是I－                                      B．Q是Br－C．ab區(qū)間的反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－         D．b點時溶液中只有Cl－2．向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法不正確的是A．a點時溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+B．b點時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．c點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶13.將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合粉末放入100mL 4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標準狀況)，殘留固體1.28g，過濾，濾液中無Cu2+，將濾液加水稀釋到 200mL，測得其中c(H+)為0.400mol/L，已知Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，且氧化性：Fe3+ > Cu2+，則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是A． 2.4g    B． 3.36g   C． 5.60g    D． 10.08g 4．有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學將不同質(zhì)量的該樣品分別與40 mL     1 mol/L的FeCl3溶液反應(yīng)，實驗結(jié)果如下表所示(忽略反應(yīng)前后溶液體積的微小變化)。實驗序號①②③④m(粉末樣品)/g0.901.803.607.20m(反應(yīng)后剩余固體)/g00.642.486.08下列實驗結(jié)論不正確的是A．實驗②反應(yīng)后溶液中含有Fe2＋、Cu2＋ B．實驗②③④反應(yīng)后剩余固體全部是CuC．實驗④的濾液中c(Fe2＋)＝1.5 mol/L D．原粉末樣品中n(Fe)∶n(Cu)＝1∶15．硝酸與金屬反應(yīng)時，濃度越稀還原產(chǎn)物價態(tài)越低。現(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100mL硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論正確的是A．鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式為8Al+3OH?+3NO3? = 8Al3++3NH4++9H2OB．參加反應(yīng)硝酸根離子物質(zhì)的量為0.06 molC．參加反應(yīng)的鋁與鎂的質(zhì)量之比為4︰3D．混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為0.72 mol/L6．為探究某銅的硫化物組成，取一定量硫化物在氧氣中充分灼燒，將生成的氣體全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀 4.66 g；將灼燒后的固體(僅含銅與氧2種元素)完全溶于100 mL 1 mol/L H2SO4中，過濾，得到0.64 g 紅色固體，將濾液稀釋至 200 mL，測得c(Cu2+)=0.1 mol/L。已知：Cu2O+ H2SO4 =CuSO4+Cu+H2O。下列說法正確的是A．得到白色沉淀亞硫酸鋇B．原銅的硫化物中n(Cu)∶n(S)=2∶3C．最后所得的溶液最多可以溶解鐵1.12 gD．灼燒后的固體中n(Cu2O)∶n(CuO)=1∶17．將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表 （設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標準狀況時的體積）：實驗序號稀硝酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/gNO的體積/L110017.22.2422008.004.4834000V下列說法正確的是A．表中V=7.84LB．原混合物粉末的質(zhì)量為25.6gC．原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2：3D．實驗3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875 mol?L﹣18．過硝酸鈉(NaNO4)能與水發(fā)生反應(yīng)∶NaNO4+H2O= NaNO3+H2O2，下列說法不正確的是(　　)A．過硝酸鈉可用于殺菌消毒B．過硝酸鈉中含有-O-O-結(jié)構(gòu)C．過硝酸鈉具有強氧化性，沒有還原性D．將過硝酸鈉加入酸性FeSO4溶液中發(fā)生的離子方程式∶NO4-+2Fe2++2H+=2Fe3+ NO3-+H2O9．K2FeO4是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反應(yīng)為Fe2O3+3KNO3+4KOH =2K2FeO4+3 KNO2+2H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是(    )A．鐵元素被氧化，氮元素被還原B．K2FeO4是氧化產(chǎn)物，KNO2 KNO2是還原產(chǎn)物C．K2FeO4在酸性條件下不穩(wěn)定，會迅速分解并生成氫氣D．K2FeO4具有強氧化性，因而有殺菌作用10．某同學做“FeSO4被HNO3氧化”的實驗，發(fā)現(xiàn)溶液變深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO與Fe2+或Fe3+反應(yīng)，使溶液變?yōu)樯钭厣?，設(shè)計下列裝置探究。下列說法錯誤的是A．先檢查裝置氣密性，加入藥品后，關(guān)閉c，打開a和b，再通入一段時間N2B．關(guān)閉a、c，打開b及分液漏斗活塞，反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯钭厣?，丁中溶液無明顯變化，證明NO與Fe2+反應(yīng)C．甲中反應(yīng)一段時間后，更新丙、丁中試劑，關(guān)閉a和b，打開c，反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯钭厣?，丁中溶液無明顯變化，證明NO2也可與Fe2+反應(yīng)D．該實驗的缺陷是缺少尾氣吸收裝置11．CaOCl2是一種常見的混鹽(混鹽：一種金屬陽離子與兩種或兩種以上的酸根離子形成的鹽)，下列說法不正確的是A．CaOCl2有較強的氧化性B．CaOCl2遇水呈堿性，需要密封保存C．能與SO2反應(yīng)生成新鹽，每消耗1mol CaOCl2，轉(zhuǎn)移的電子為2molD．含0.1molCaOCl2的飽和溶液中加入足量的濃硫酸，可析出0.1molCaSO4固體和2.24L Cl212．次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，有強還原性。已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑；②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推斷不正確的是A．H3PO2的結(jié)構(gòu)式為B．H3PO2具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸C．NaH2PO2是正鹽D．每消耗1molP4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子13．由一種陽離子與兩種或兩種以上酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。如混鹽CaOCl2組成可看作：CaCl2?Ca(ClO)2。下列有關(guān)混鹽的說法不正確的是A．混鹽CaOCl2水溶液具有漂白、殺菌消毒作用B．混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生氯氣C．混鹽Na4S2O3的水溶液顯堿性D．混鹽Na4S2O3與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O14．已知還原性：SO32->I-。向含有a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(yīng)（不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng)）。下列說法不正確的是A．當a≥b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-B．當5a=4b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SO32-+2I-+5Cl2 +4H2O=4SO42-+I2 +8H++10Cl-C．當a≤b≤a時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e-）為a mol≤n（e-）≤3a molD．當a<b<a時，溶液中SO42-、I-與Cl-的物質(zhì)的量之比為a:(3a-2b):2b15．把由Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L，若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時，殘留物的質(zhì)量是A．3.18g B．2.12g C．5.28g D．4.22g16．SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應(yīng)：①SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H＋；②+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)A．SO2發(fā)生氧化反應(yīng)B．氧化性：＞Fe3+＞SO2C．每1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD．標準狀況，6.72LSO2參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O717．在Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體(標準狀況)，在反應(yīng)后溶液中加入NH4SCN溶液，無明顯現(xiàn)象。下列判斷正確的是(    )A．混合物中三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：3C．混合物中，FeO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D．混合物中，Fe2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多18．SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下化學反應(yīng)：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO+2Fe2++4H+；②Cr2O+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。則下列有關(guān)說法不正確的是(　　)A．氧化性：Cr2O＞Fe3+B．標準狀況下，若有6.72L SO2參加反應(yīng)，則最終消耗0.2mol K2Cr2O7C．反應(yīng)②中，每有1mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD．由上述反應(yīng)原理推斷：K2Cr2O7可以將Na2SO3氧化成Na2SO419．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+，向含溶質(zhì)amolFeBr2的溶液中通入bmolCl2，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是(    )A．離子的還原性強弱： Fe2+>Br->Cl-B．當a=2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．當a=b時，反應(yīng)后的離子濃度：c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=1:2:2D．當3a=2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-20．將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后恰好完全反應(yīng)，形成了NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是（   ）A．與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.15molB．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為10：3：1C．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物會隨反應(yīng)條件的改變而改變D．溶液中氯離子的物質(zhì)的量取值范圍是0.15 mol < n（Cl-） < 0. 25 mol21．離子在酸性溶液中與反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物為RO2、Mn2＋、H2O。已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為2:5，則x的值為（  ）A．1 B．2 C．3 D．422．已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl2 3.36L，充分反應(yīng)后測得溶液中Cl－與Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（  ）A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.4 mol/L D．0.2 mol/L23．以下關(guān)于銅跟濃、稀HNO3反應(yīng)的說法中錯誤的是    (　 )A．1 mol濃HNO3被還原轉(zhuǎn)移2 mol電子 B．Cu與濃HNO3反應(yīng)比與稀HNO3反應(yīng)劇烈，C．Cu與濃、稀HNO3反應(yīng)都不需加熱 D．生成等量的Cu(NO3)2，消耗濃HNO3的量多24．已知H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI，將0.1 mol Cl2通入100 mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法不正確的是（  ）A．物質(zhì)的還原性：H2SO3>HI>HClB．通入0.1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O=4SO＋I2＋10Cl－＋16H＋C．若再通入0.02 mol Cl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化D．HI與H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.08 mol·L－125．將一定量的鋅與100mL 濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 標準狀況將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的，則下列敘述中錯誤的是A．氣體A為和的混合物B．反應(yīng)中共消耗C．氣體A中和的體積比為4：1D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子

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