阿伏加德羅常數(shù)的多維判斷　阿伏加德羅常數(shù)的判斷正誤是高考中的必考題，主要以選擇題形式考查，在命題思路上主要以阿伏加德羅常數(shù)為載體，結(jié)合氣體摩爾體積、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)及電離、水解等基本概念和基本理論，考查常用化學(xué)計量數(shù)的計算?？疾榱撕暧^辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認知、變化觀念與平衡思想的學(xué)科素養(yǎng)。【典例】(2021·唐山模擬)以天然氣為原料經(jīng)由合成氣(CO、H2)制化學(xué)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主導(dǎo)技術(shù)路線。制備CH3OH的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．用1 mol CH4理論上能生產(chǎn)標準狀況下CH3OH 22.4 LB．等物質(zhì)的量的CH3OH和CH4，CH3OH的質(zhì)子數(shù)比CH4多8NAC．44 g CO2氣體和44 g CH4與CO的混合氣體，所含C原子數(shù)均為NAD．用CH4制備合成氣的反應(yīng)中，若生成1 mol CO，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA【解析】選D。CH3OH在標準狀況下不是氣體，故無法得出標準狀況下的體積是22.4 L的結(jié)論，A錯誤；1 mol的CH3OH和CH4，一個甲醇分子含有18個質(zhì)子，一個甲烷分子含有10個質(zhì)子，一個甲醇分子比一個甲烷分子多8個質(zhì)子，1 mol的CH3OH比CH4多8NA 個質(zhì)子，但等物質(zhì)的量沒給出具體的物質(zhì)的量數(shù)值，故CH3OH的質(zhì)子數(shù)不一定比CH4多8NA，B錯誤；44 g CO2氣體的物質(zhì)的量為＝＝1 mol，一氧化碳的相對分子質(zhì)量為28，甲烷的相對分子質(zhì)量為16，44 g CH4與CO的混合氣體假設(shè)全部是CH4氣體，物質(zhì)的量為＞1 mol，44 g CH4與CO的混合氣體假設(shè)全部是CO氣體，物質(zhì)的量為＞1 mol，故44 g CH4與CO的混合氣體的物質(zhì)的量大于1 mol，所含C原子數(shù)大于1 mol，故C原子數(shù)大于NA，C錯誤；制備CH3OH的反應(yīng)過程中生成一氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)===2CO(g)，生成2 mol一氧化碳時，轉(zhuǎn)移2 mol電子消耗1 mol碳原子，消耗的碳原子來自于甲烷的分解，CH4(g)===C(s)＋2H2(g) ，甲烷中碳的化合價從－4升高到0，生成1 mol碳原子轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol，要生成2 mol一氧化碳共需要轉(zhuǎn)移6 mol電子，則若生成1 mol CO，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，D正確。【歸納總結(jié)】阿伏加德羅常數(shù)問題分析的思維模型Ｋ阿伏加德羅常數(shù)考查中的5個關(guān)注點關(guān)注點具體闡釋反應(yīng)環(huán)境及物質(zhì)狀態(tài)在涉及用n＝進行計算時，一要看氣體是否在標準狀況下，不在標準狀況下無法直接使用該公式；二要看物質(zhì)在標準狀況下時是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法使用該公式，如HF、CCl4、己烷等在標準狀況下為液態(tài)，常作為命題的干擾因素迷惑考生微觀結(jié)構(gòu)注意考查的微粒類型，熟悉物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)等)之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等。還要注意對化學(xué)鍵數(shù)目的考查，如1 mol石墨、金剛石、SiO2、P4中的共價鍵數(shù)目分別是1.5NA、2NA、4NA、6NA1．(物質(zhì)狀態(tài))(2021·資陽模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)A．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陽極溶解32 g銅B．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有1.5 NA個氟化氫分子C．在反應(yīng)KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD．25 ℃時，1 L pH＝13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個氫氧根離子【解析】選D。電解精煉銅時，陽極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電，故當轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極的銅溶解少于32 g，故A錯誤；在標準狀況下，氟化氫不是氣體，無法計算33.6 L氟化氫的物質(zhì)的量，故B錯誤；在反應(yīng)KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中高氯酸鉀中氯元素化合價從＋7降低到0，得到7個電子，轉(zhuǎn)移7 mol電子時生成4 mol氯氣，即當生成4 mol氯氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA個，故C錯誤；25℃時，1 L pH＝13的氫氧化鋇溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，1 L含有0.1NA個氫氧根離子，故D正確。2．(物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu))(2021·鄭州模擬)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是(　　)A．1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－的數(shù)目小于0.1NAB．同溫同壓下，體積均為22.4 L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2NAC．1 mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD．78 g過氧化鈉固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為4NA【解析】選A。由于硫離子水解，所以1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－的個數(shù)小于0.1NA，A正確；同溫同壓下不一定為標準狀況下，鹵素單質(zhì)不一定為氣體，體積為22.4 L的鹵素單質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為1 mol，故所含的原子數(shù)不一定為2NA，B錯誤；苯中不含有碳碳雙鍵，C錯誤；過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，78 g過氧化鈉固體為1 mol，其中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA，D錯誤。3．(溶液中粒子數(shù)目)(2021·昆明模擬)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)A．常溫常壓下，11.2 L SO2含有的氧原子數(shù)小于NAB．0.1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NAC．10 g質(zhì)量分數(shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NAD．100 mL 0.1 mol·L－1醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是0.01NA【解析】選A。常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 L·mol－1，故11.2 L二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5 mol，含有的氧原子個數(shù)小于NA，A正確；由Na2O2的電子式為Na＋[]2－Na＋，Na2O的電子式為Na＋[]2－Na＋可知，1 mol Na2O中含3 mol離子，1 mol Na2O2中含3 mol離子，則0.1 mol Na2O和Na2O2混合物中離子為0.3 mol，即含有的陰、陽離子總數(shù)是0.3NA，B錯誤；H2O2溶液中，除了H2O2，水也含氫原子，故10 g質(zhì)量分數(shù)為34%的H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量10 g×34%＝3.4 g，物質(zhì)的量n＝＝＝0.1 mol，一個過氧化氫分子中含有兩個氫原子，1 mol過氧化氫分子中含有2 mol氫原子，0.1 mol過氧化氫分子中含有0.2 mol氫原子，0.2 mol氫原子個數(shù)等于0.2NA，水也含氫原子，氫原子的個數(shù)大于0.2NA，C錯誤；醋酸為弱酸，在水中不完全電離，100 mL 0.1 mol·L－1醋酸的物質(zhì)的量n＝cV＝0.1 mol·L－1×0.1 L＝0.01 mol，含有的醋酸分子數(shù)小于0.01NA，D錯誤。4．(氧化還原反應(yīng))(2021·杭州模擬)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)A．5.6 g Fe完全溶于一定量溴水中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)一定為0.3NAB．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子C．標準狀況下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NAD．鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50 g氮化鎂時，有1.5NA對共用電子對被破壞【解析】選D。鐵完全溶于一定量溴水，反應(yīng)后的最終價態(tài)可能是＋3價，還可能是＋2價，故0.1 mol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.3NA個，還可能是0.2NA個，A錯誤；Na原子最外層是1個電子，則1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子，B錯誤；標準狀況下二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，C錯誤；鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50 g氮化鎂時，參加反應(yīng)的N2為0.5 mol，而N2分子含有氮氮三鍵，則有1.5NA對共用電子對被破壞，D正確。5．(反應(yīng)限度)(2021·宜賓模擬)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)A．2.0 g CO2與SO2的混合氣體分子中，含有的質(zhì)子數(shù)為NAB．7.1 g Cl2與100 mL 1.0 mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC．17 g NH3與48 g O2在催化劑作用下充分反應(yīng)，得到NO分子數(shù)為NAD．標準狀況下，2.24 L CH4和C3H6混合氣體中，含有極性鍵數(shù)目為0.5NA【解析】選A。若2.0 g全為CO2，含質(zhì)子物質(zhì)的量為×22＝1 mol，若2.0 g全為SO2，含質(zhì)子物質(zhì)的量為×32＝1 mol，則2.0 g CO2與SO2的混合氣體分子中含有的質(zhì)子數(shù)為NA，A項正確；7.1 g Cl2的物質(zhì)的量為0.1 mol，100 mL 1.0 mol·L－1 NaOH為0.1 mol，1 mol氯氣與2 mol NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，B項錯誤；n(NH3)＝＝1 mol，n(O2)＝＝1.5 mol，依據(jù)方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O可知，該反應(yīng)生成1 mol NO，同時氧氣過量0.25 mol，則生成的一氧化氮部分與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮(2NO＋O2===2NO2)，所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于NA，C項錯誤；n(混合氣體)＝2.24 L÷22.4 L·mol－1＝0.1 mol，若全為CH4則含極性鍵為0.4 mol，若全為C3H6則含極性鍵0.6 mol，由于CH4和C3H6的比例未知，則含極性鍵數(shù)目無法確定，D項錯誤。

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