?福建省2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________
一、單選題
1．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 （ ）
A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)
B．“真金不怕火煉”，體現(xiàn)了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，青蒿素的提取屬于化學(xué)變化
D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼屬于混合物
2．有機(jī)物M是合成青蒿素的原料之一，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)M的說(shuō)法正確的是（ ）

A．分子式為 B．能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)
C．可用鈉鑒別M中的兩種含氧官能團(tuán) D．烴基上的一氯代物只有一種
3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中，原子數(shù)大于
B．與足量的燒堿溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C．固體中陰離子的數(shù)目為
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含碳碳單鍵數(shù)一定為
4．下列化學(xué)方程式中，可用離子方程式表示的是（ ）
A．稀硫酸中滴加小蘇打溶液 B．稀鹽酸中滴加純堿溶液
C．稀鹽酸與石灰石反應(yīng) D．純堿溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量
5．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：KMnO4+FeSO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．FeSO4沒(méi)有氧化性
B．生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移1.25mol電子
C．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5∶1
D．KMnO4是氧化劑，F(xiàn)e2(SO4)3是還原產(chǎn)物
6．北斗導(dǎo)航系統(tǒng)上使用了世界上最精準(zhǔn)的原子鐘——2000萬(wàn)年相差一秒，該原子鐘上使用的核素是，已知銫是第ⅠA族元素，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A．常溫下單質(zhì)銫能與水劇烈反應(yīng) B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量為137
C．的中子數(shù)為82 D．水溶液顯堿性
7．下列物質(zhì)在給定條件下不能一步轉(zhuǎn)化的是（ ）
A．NaNa2O B．SSO3
C．CCO D．Cl2FeCl3
8．一定條件下，在1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，2min末時(shí)B的濃度減少了0.6mol·L-1，對(duì)該反應(yīng)反應(yīng)速率的表述不正確的是（ ）
A．升溫，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
B．3v(B)正=v(D)逆 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．前2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-1
D．從體系中移出少量A物質(zhì)，反應(yīng)速率基本不變
9．利用Cl2易溶于CCl4的性質(zhì)，科學(xué)家研發(fā)了一種如圖所示可作儲(chǔ)能設(shè)備的無(wú)膜新型氯流電池。放電時(shí)電極a的反應(yīng)為：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．放電時(shí)NaCl溶液的pH不變 B．充電時(shí)NaCl溶液的濃度減小
C．充電時(shí)電極b反應(yīng)為：Cl2+2e-=2Cl- D．電極a增重4.6g時(shí)，設(shè)備內(nèi)生成0.1molCl2
10．常溫常壓下，有關(guān)下列各溶液的描述中正確的是（ ）
A．相同溫度下，的氨水與的氨水中之比大于
B．一定濃度的氨水加水稀釋的過(guò)程中，的比值減小
C．濃度均為的、混合溶液中：，且
D．的醋酸鈉溶液與鹽酸溶液混合后溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系為：
二、工業(yè)流程題
11．、NO是大氣污染物。吸收和NO，獲得和產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

(1)含硫各微粒(、和)存在于與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。

①下列說(shuō)法正確的是_______(填字母序號(hào))。
a．pH=8時(shí)，溶液中
b．pH=7時(shí)，溶液中
c．為獲得盡可能純的，可將溶液的pH控制在4~5左右
②已知溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋并寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_______。
(2)裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被氧化的產(chǎn)物主要是、，寫(xiě)出生成的離子方程式_______。
(3)裝置Ⅲ的作用之一是再生，其原理如圖所示。

①生成的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。
②生成從電解槽的_______(填字母序號(hào))口流出。
三、實(shí)驗(yàn)題
12．某實(shí)驗(yàn)小組為探究鈉與CO2的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I.實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2
(1)應(yīng)選用下列裝置中的_______(填序號(hào))，乙裝置中儀器A的名稱(chēng)是_______

II.鈉與CO2反應(yīng)
查閱資料：i.氯化鈀溶液與CO反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀。
ii.鈉與CO2發(fā)生反應(yīng)可能有三種情況：
①4Na+3CO22Na2CO3+C；②4Na+CO22Na2O+C；②2Na+2CO2Na2CO3+CO
(2)圖中按氣流由左至右的順序，導(dǎo)管口連接順序?yàn)镃O2混合氣體→_______(填接口字母)。

(3)裝置丁中飽和NaHCO3溶液的作用是_______(用離子方程式表示)。
(4)點(diǎn)燃裝置甲中酒精燈之前，需要通一段時(shí)間CO2氣體，其目的是_______。
(5)若裝置乙中PdCl2溶液中沒(méi)有黑色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明上述反應(yīng)_______(填“①”、“②”或“③”)不可能發(fā)生。
(6)為了驗(yàn)證裝置甲中鈉與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟(假設(shè)金屬鈉反應(yīng)完全)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格。
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①
取一定量裝置甲中反應(yīng)后的固體溶于足量水中，有黑色不溶固體，過(guò)濾
說(shuō)明固體中含有碳
②
_________
說(shuō)明固體中含有Na2CO3
③
_________
說(shuō)明固體中含有Na2O
四、填空題
13．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示(已知A、B、C均為氣體)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________。
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為 ___________。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _____。
A．v(A)=2v(B)
B．容器內(nèi)氣體密度不變
C．v逆(A)=v正(C)
D．各組分的物質(zhì)的量相等
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
(4)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 _____。
(5)在某一時(shí)刻采取下列措施能使該反應(yīng)速率減小的是 ___________(填字號(hào))。
A．加入正催化劑
B．降低溫度
C．恒溫恒容，充入O2（O2和反應(yīng)無(wú)關(guān)）
D．恒溫恒壓，充入He

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
14．硼元素、鈣元素、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位，單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)已知CaC2與水反應(yīng)生成乙炔，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀，Cu+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)__。Cu2O在酸性溶液中不穩(wěn)定，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___。
②CaC2中C與O互為等電子體，1molO中含有的π鍵數(shù)目為_(kāi)__。
③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C═CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是___，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是___。
(2)硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過(guò)氫鍵相連(如圖)。

則1molH3BO3的晶體中有___mol氫鍵。
硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B(OH)3·H2O，它電離生成少量[B(OH)4]?和H+，則[B(OH)4]一含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)__。
(3)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3?的配位數(shù)為_(kāi)__，Cu+半徑為apm，N3?半徑為bpm，陰陽(yáng)離子看成剛性小球，并彼此相切，則Cu3N的密度為_(kāi)_g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，摩爾質(zhì)量用M表示，列出表達(dá)式即可)

六、有機(jī)推斷題
15．某芳香烴X(C7H8)是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門(mén)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。

已知：I.
Ⅱ. (苯胺，易被氧化)
回答下列問(wèn)題：
(1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______；F的名稱(chēng)為_(kāi)______。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型屬于_______。C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
(4)阿司匹林()有多種同分異構(gòu)體，其中屬于二元酸的芳香族化合物共有_______種；核磁共振氫譜有4組峰，峰值面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______(寫(xiě)一種即可)。
(5)請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由有機(jī)物A和其他無(wú)機(jī)物合成最合理的方案(不超過(guò)4步)，合成路線為_(kāi)______。

參考答案
1．C
【詳解】A．膽礬為CuSO4·5H2O，在溶液中與Fe能發(fā)生置換反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；
B．“真金不怕火煉”說(shuō)明金在空氣中加熱時(shí)不會(huì)與空氣中氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，體現(xiàn)了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故B項(xiàng)正確；
C．對(duì)青蒿素的提取是利用萃取原理，萃取過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．劑鋼為合金，屬于混合物，故D項(xiàng)正確；
綜上所述，不正確的是C項(xiàng)。
2．B
【詳解】A．由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為，故A錯(cuò)誤；
B．有機(jī)物M燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，含有、能發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；
C．M中的含氧官能團(tuán)為醇羥基和羧基，二者均可與鈉反應(yīng)產(chǎn)生，故不可以用鈉鑒別M中的兩種含氧官能團(tuán)，故C錯(cuò)誤；
D．M中烴基上有2種等效氫，一氯代物有2種，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
3．A
【詳解】A．1分子水中含有3個(gè)原子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，的物質(zhì)的量大于1mol，原子數(shù)大于，A正確；
B．不確定是否為標(biāo)況，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；
C．是由鈉離子和四羥基合鋁酸根離子構(gòu)成的，固體為0.1mol，則陰離子的數(shù)目為，C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可能為丙烯或環(huán)丙烷，不能確定其中含碳碳單鍵數(shù)，D錯(cuò)誤；
故選A。
4．B
【分析】離子方程式2H++＝CO2↑+H2O表示強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成可溶性鹽、二氧化碳?xì)怏w和水的反應(yīng)。
【詳解】A．小蘇打即碳酸氫鈉，碳酸氫鈉電離出的碳酸氫根離子不能拆開(kāi)，該反應(yīng)的離子方程式不能用2H++＝CO2↑+H2O表示，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．純堿為碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2H++＝CO2↑+H2O，選項(xiàng)B正確；
C．石灰石主要成分為碳酸鈣，離子方程式中碳酸鈣不能拆開(kāi)，該反應(yīng)的離子方程式不能用2H++＝CO2↑+H2O表示，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．純堿溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量先發(fā)生反應(yīng)H++＝，再發(fā)生反應(yīng)H++＝CO2↑+H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選B。
5．B
【分析】由方程式可知，反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低被還原，高錳酸鉀為反應(yīng)的氧化劑，硫酸錳為還原產(chǎn)物，鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，硫酸亞鐵為還原劑，硫酸鐵為氧化產(chǎn)物，鐵原子化合價(jià)變化的原子數(shù)目為10，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：10e-，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，以此來(lái)解析；
【詳解】A．硫酸亞鐵中亞鐵離子為中間價(jià)態(tài)，既有氧化性也有還原性，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，反應(yīng)中生成4mol水，反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，則生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×=1.25mol，B正確；
C．由分析可知，反應(yīng)中氧化劑高錳酸鉀和還原劑硫酸亞鐵的物質(zhì)的量之比為1∶5，C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，高錳酸鉀為反應(yīng)的氧化劑，硫酸鐵為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；
故選B。
6．B
【分析】已知銫是第ⅠA族元素，與Na元素性質(zhì)相似，根據(jù)元素周期律可知，同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．根據(jù)分析可知，類(lèi)比金屬鈉的性質(zhì)，常溫下單質(zhì)銫能與水劇烈反應(yīng)，故A正確；
B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值。元素的相對(duì)原子質(zhì)量為133，故B錯(cuò)誤；
C．的中子數(shù)為137-55= 82，故C正確；
D．與Na2CO3相似，水溶液中，水解溶液顯堿性，故D正確；
故答案選B。
7．B
【詳解】A．Na和O2發(fā)生，可以一步轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；
B．S和O2只能先生成SO2，SO2繼續(xù)和O2反應(yīng)才能生成SO3，不能一步轉(zhuǎn)化，故B符合題意；
C．C在氧氣不充分時(shí)，生成CO，故C不符合題意；
D．Cl2屬于強(qiáng)氧化劑，可直接氧化Fe為FeCl3，故D不符合題意；
故答案選B。
8．B
【詳解】A．升高溫度，無(wú)論正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率均加快，故A說(shuō)法正確；
B．用不同物質(zhì)的速率表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(B)正=3v(D)逆 時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；
C．根據(jù)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(B)==0.3mol/(L·min)，故C說(shuō)法正確；
D．A為固體，移出少量A，A物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)速率基本不變，故D說(shuō)法正確；
答案為B。
9．C
【分析】已知放電時(shí)電極a的反應(yīng)為：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，則電極a為負(fù)極，電極b為正極，電極反應(yīng)為，充電時(shí)，電極a為陰極，電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na+ +2e-=Na3Ti2(PO4)3，電極b為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為。
【詳解】A．放電時(shí)電極a的反應(yīng)為：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，電極b的反應(yīng)為，NaCl溶液濃度變大，pH不變，故A正確；
B．充電時(shí)，電極a電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na+ +2e-=Na3Ti2(PO4)3，電極b電極反應(yīng)為，故充電時(shí)NaCl溶液的濃度減小，故B正確；
C．充電時(shí)電極b反應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；
D．電極a增重4.6g時(shí)，應(yīng)為充電過(guò)程，電極a電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na+ +2e-=Na3Ti2(PO4)3，4.6gNa+物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，此時(shí)電極b發(fā)生反應(yīng)為，根據(jù)兩電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，可知設(shè)備內(nèi)生成0.1molCl2，故D正確；
故選C。
10．D
【詳解】A．相同溫度下，的氨水與的氨水中之比，濃度越大電離程度越小，，則比值小于，A錯(cuò)誤；
B．一定濃度的氨水加水稀釋的過(guò)程中，==，溫度不變，Kb不變，而氫氧根離子濃度減小，則的比值增大，B錯(cuò)誤；
C．濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中，碳酸根離子的水解程度比碳酸氫根離子的水解程度大，則c(CO)＜c(HCO)，依據(jù)物料守恒有：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]，C錯(cuò)誤；
D．0.2mol·L-1的醋酸鈉溶液10mL與0.2mol·L-1鹽酸溶液5mL混合后溶液顯酸性，溶液相當(dāng)于等物質(zhì)的量的醋酸鈉、醋酸、氯化鈉的混合溶液，醋酸的電離大于醋酸鈉的水解，氯離子不水解，則c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，D正確；
答案選D。
11．(1)???? ac???? 在溶液中存在：和，的電離程度強(qiáng)于水解程度
(2)
(3)???? ???? a

【解析】（1）
①a．根據(jù)圖中曲線得到pH=8時(shí)，溶液中，故a正確；b．pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒得到溶液中，故b錯(cuò)誤；c．根據(jù)圖中曲線得到為獲得盡可能純的，可將溶液的pH控制在4~5左右，故c正確；綜上所述，答案為：ac。
②已知溶液顯酸性，說(shuō)明亞硫酸氫根電離大于水解，用化學(xué)平衡原理解釋并寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：在溶液中存在：和，的電離程度強(qiáng)于水解程度；故答案為：在溶液中存在：和，的電離程度強(qiáng)于水解程度。
（2）
裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被氧化的產(chǎn)物主要是、，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，生成的離子方程式為；故答案為：。
（3）
①裝置Ⅱ中生成了，裝置Ⅲ生成，說(shuō)明Ce化合價(jià)升高，失去電子變?yōu)?，其電極反應(yīng)式為；故答案為：。
②根據(jù)圖中分析氫離子向右移動(dòng)，說(shuō)明右邊為陰極，左邊為陽(yáng)極，失去電子，在陽(yáng)極反應(yīng)，因此生成從電解槽的a口流出；故答案為：a。
12．(1)???? 乙???? 圓底燒瓶
(2)g→h→e→f→a→b→d→e
(3)H++=H2O+CO2↑
(4)趕盡裝置中的空氣，防止鈉與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)
(5)③
(6)???? ?、僦袨V液少許，加過(guò)量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾???? 用干凈的玻璃棒蘸?、谥械臑V液，點(diǎn)在pH試紙中央，pH試紙顯藍(lán)色

【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2屬固液不加熱制備氣體，選擇裝置乙，乙裝置中儀器A的名稱(chēng)為圓底燒瓶；
（2）探究鈉與二氧化碳之間的反應(yīng)：首先制取潔凈干燥的二氧化碳，用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2，因氯化氫易揮發(fā)，制得的二氧化碳中含有氯化氫，通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液洗去二氧化碳中的氯化氫，所以實(shí)驗(yàn)裝置導(dǎo)管口連接順序選擇g→h；因水蒸氣能和鈉反應(yīng)，洗去氯化氫的二氧化碳?xì)怏w需通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，所以實(shí)驗(yàn)裝置導(dǎo)管口連接順序選擇e→f，將干燥的二氧化碳通入到盛有金屬鈉的裝置甲進(jìn)行探究鈉與二氧化碳之間的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置導(dǎo)管口連接順序選擇a→b，用氫氧化鈉除去少量的二氧化碳，最后用氯化鈀溶液檢驗(yàn)CO，實(shí)驗(yàn)裝置導(dǎo)管口連接順序選擇d→e，所以氣體從左至右，導(dǎo)管口連接順序?yàn)間→h→e→f→a→b→d→e；
（3）通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液洗去二氧化碳中的氯化氫后因是從溶液中洗去氯化氫，但不能干燥二氧化碳，又水蒸氣能和鈉反應(yīng)，所以需通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，裝置丁的作用洗去二氧化碳中的氯化氫，化學(xué)方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
（4）裝置中含有空氣，空氣中的二氧化碳、氧氣都能與鈉反應(yīng)，點(diǎn)燃酒精燈之前，應(yīng)用二氧化碳?xì)怏w排盡裝置中的空氣，等二氧化碳已經(jīng)充滿(mǎn)裝置時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行反應(yīng)；
（5）若裝置乙中PdCl2溶液中沒(méi)有黑色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明上述反應(yīng)中沒(méi)有產(chǎn)生CO，則反應(yīng)③沒(méi)有發(fā)生；
（6）取①中濾液少許，加過(guò)量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成過(guò)濾，可以說(shuō)明固體中含有Na2CO3；
Na2O為堿性氧化物，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，水溶液能使pH試紙顯藍(lán)色，所以可以用干凈的玻璃棒蘸?、谥械臑V液，點(diǎn)在pH試紙中央，pH試紙顯藍(lán)色，說(shuō)明固體中含有Na2O。
13．(1)2A+B2C
(2)0.1mol/(L?min)
(3)CE
(4)40%
(5)BD

【分析】（1）
由圖可知，A和B的物質(zhì)的量減小，是反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增大，是生成物，從開(kāi)始到2min時(shí)，消耗了2molA和1molB，生成了2molC，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于方程式的系數(shù)比，且2min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B? 2C。
（2）
反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的物質(zhì)的量變化為1mol，容器體積為5L，所以用B表示的平均反應(yīng)速率為=0.1mol/(L?min)。
（3）
A．沒(méi)有指明正逆反應(yīng)速率，所以v(A)=2v(B)不能證明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；B．A、B、C均為氣體，氣體總質(zhì)量是不變的，容器體積也是不變的，所以容器內(nèi)氣體密度一直不變，所以容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)不能證明反應(yīng)已達(dá)平衡；C．v逆(A)=v正(C)表明正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡；D．平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量不再改變，而不是一定相等，故D不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到平衡；E．A、B、C均為氣體，氣體總質(zhì)量是不變的，該反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不相等，氣體總物質(zhì)的量是變化的，所以當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。綜上所述，選擇CE。
（4）
開(kāi)始時(shí)A的物質(zhì)的量為5mol，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為3mol，轉(zhuǎn)化了2mol，所以A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%。
（5）
加入正催化劑，可以加快反應(yīng)速率；降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率；恒溫恒容，充入和反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，由于容器體積不變，所以各組分的濃度不變，所以速率不變；恒溫恒壓，充入和反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，由于容器體積增大，各組分濃度變小，所以反應(yīng)速率減慢，故選BD。
14．???? 1s22s22p63s23p63d10???? Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O???? 2NA???? sp、sp2???? N???? 3???? 共價(jià)鍵、配位鍵???? 6????
【分析】(1)①Cu是29號(hào)元素，Cu的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2O在酸性溶液中不穩(wěn)定，反應(yīng)生成銅單質(zhì)和銅離子；②CaC2中C與O、N2互為等電子體；③逐個(gè)分析丙烯腈分子中碳原子σ鍵和孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，根據(jù)同周期第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第VA族大于第VIA族。
(2)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)，每個(gè)—OH都有1個(gè)氫鍵，[B(OH)4]一中在硼酸基礎(chǔ)上加了一個(gè)羥基，形成配位鍵。
(3)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3?在頂點(diǎn)，Cu+在棱心，根據(jù)密度公式進(jìn)行計(jì)算。
【詳解】(1)①Cu是29號(hào)元素，Cu的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。Cu2O在酸性溶液中不穩(wěn)定，反應(yīng)生成銅單質(zhì)和銅離子，其反應(yīng)的離子方程式Cu2O＋2H+＝Cu＋2Cu+＋H2O；故答案為：1s22s22p63s23p63d10；Cu2O＋2H+＝Cu＋2Cu+＋H2O。
②CaC2中C與O、N2互為等電子體，1mol N2含有的π鍵數(shù)目為2NA，因此1molO中含有的π鍵數(shù)目為2NA；故答案為：2NA。
③丙烯腈分子中第一個(gè)和第二個(gè)碳原子有3個(gè)σ鍵，0對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，其雜化類(lèi)型為sp2，第三個(gè)碳原子有2個(gè)σ鍵，0對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，其雜化類(lèi)型為sp，因此碳原子軌道雜化類(lèi)型是sp2、sp，根據(jù)同周期第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第VA族大于第VIA族，因此構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是N；故答案為：sp2、sp；N。
(2)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)，每個(gè)—OH都有1個(gè)氫鍵，因此1molH3BO3的晶體中有3 mol氫鍵，根據(jù)硼酸結(jié)構(gòu)，說(shuō)明B與三個(gè)—OH結(jié)合，形成共價(jià)鍵，形成[B(OH)4]一，則含有配位鍵和共價(jià)鍵；故答案為：3；配位鍵和共價(jià)鍵。
(3)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3?在頂點(diǎn)，Cu+在棱心，因此N3?的配位數(shù)為6(上下左右前后)，Cu+半徑為apm，N3?半徑為bpm，陰陽(yáng)離子看成剛性小球，并彼此相切，則Cu3N的密度為；故答案為：。
【點(diǎn)睛】物質(zhì)結(jié)構(gòu)是?？碱}型，主要考查電子排布式、π鍵數(shù)目、雜化類(lèi)型、第一電離能、化學(xué)鍵、配位數(shù)、晶胞計(jì)算。
15．(1)???? ???? 鄰硝基甲苯(2-硝基甲苯)
(2)???? 氧化反應(yīng)???? 醛基
(3)n+(n-1)H2O
(4)???? 10???? 或
(5)

【分析】某芳香烴X分子式是C7H8，X與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A是，A水解反應(yīng)產(chǎn)生B是 ， 發(fā)生催化氧化生成C是 ，C與銀氨溶液反應(yīng)生成D， 與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成 ，則D為 ； 酸化生成 ，則E為 ；在濃硫酸作用下，與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成 ，則F為 ；由于苯胺容易被氧化，由反應(yīng)信息Ⅰ、Ⅱ可知， 發(fā)生氧化反應(yīng)生成 ，則G為 ； 發(fā)生還原反應(yīng)生成，一定條件下， 發(fā)生縮聚反應(yīng)生成鏈節(jié)組成為的功能高分子H，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
根據(jù)上述分析可知：A是 ，B是 ，C是 ，D為 ，E為 ，F(xiàn)為 ，G為 ，H為。
(1)
芳香烴X的分子式為C7H8，結(jié)合合成路線中有苯環(huán)，可知X為甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；F為，其名稱(chēng)為鄰硝基甲苯或2-硝基甲苯；
(2)
由分析可知：在反應(yīng)②中，在濃硫酸作用下， 與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成F：；由于苯胺容易被氧化，由反應(yīng)信息可知， 發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)②為氧化反應(yīng)；C是 ，官能團(tuán)的名稱(chēng)醛基；
(3)
分子中含有-COOH、-NH2，反應(yīng)④為在一定條件下，氨基與羧基發(fā)生縮合反應(yīng)，生成高聚物，故方程式為n+(n-1)H2O；
(4)
阿司匹林()有多種同分異構(gòu)體，其中屬于二酸的芳香族化合物可分為苯環(huán)上單取代基有1種，兩種取代基-CH2COOH、-COOH，鄰、間、對(duì)3種，3個(gè)取代基-CH3、2個(gè)-COOH，有6種，故同分異構(gòu)體種類(lèi)數(shù)目為1+3+6=10種；其中峰值面積比為3：2：2：1的同分異構(gòu)體d 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 或；
(5)
A是 ，由 合成，可采用逆推法方法分析。 與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生，與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生 ，所以由 制取 的合成路線為： 。

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