福建省2022-2023學(xué)年高三第三次模擬考試化學(xué)試卷學(xué)校:___________姓名：___________班級：_____________一、單選題1．中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是 （     ）A．明礬 B．火堿 C．草木灰 D．熟石灰2．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（     ）A．CH4+2O2CO2+2H2O B．Zn+CuSO4=ZnSO4+CuC．CH4C+2H2 D．CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl3．雄黃(As4S4，)與雌黃(As2S3)在古代均曾入藥。二者可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化；NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（     ）A．1mol雄黃分子中，含有S－S非極性共價鍵的數(shù)目為2NAB．反應(yīng)I每生成22.4LSO2氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為7NAC．1mol雄黃分子中含有σ鍵的數(shù)目為10NAD．1L1mol/LNaH2AsO3溶液中，Na+、H2AsO、AsO數(shù)目之和為2NA4．向某未知溶液中加入鋁粉能放出H2，下列各組離子在該溶液中一定能大量共存的是（     ）A．Na+、H+、Cl- B．Ba2+、CO、NOC．K+、SO、Na+ D．Fe2+、K+、SO5．制取同種物質(zhì)有不同方法，如制取，下列說法正確的是（     ）A．的水溶液可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)B．以上所有反應(yīng)涉及3種鹽C．以上所有反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的有3個D．反應(yīng)④的離子方程式為6．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（     ）A．等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等B．汽車尾氣中的和可以緩慢反應(yīng)生成和，使用催化劑可以加快該化學(xué)反應(yīng)速率C．用鐵片與硫酸制取氫氣時，用的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D．的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢7．某化學(xué)小組在實驗室利用下列裝置(部分夾持儀器略)進行實驗，其中能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>（     ）A．圖Ⅰ ：制取并收集少量干燥的氨氣B．圖Ⅱ ：制備少量無水氯化鎂C．圖Ⅲ：關(guān)閉a、打開b，可檢查裝置的氣密性D．圖Ⅳ ：驗證犧牲陽極法保護鐵8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知Q原子核外最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列判斷錯誤的是（     ）A．簡單氫化物的穩(wěn)定性： B．最高價氧化物的水化物的酸性：C．原子半徑：            D．T的最高價氧化物不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)9．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（     ）A．鹽橋中的陽離子向硫酸鋅溶液中遷移B．圖中的鹽橋不能用銅導(dǎo)線代替C．銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)是D．取出鹽橋后，電流表仍會偏轉(zhuǎn)，鋅電極在反應(yīng)后質(zhì)量減少10．將的醋酸溶液溫度升高10℃。下列說法不正確的是（     ）A．增大B．水的離子積常數(shù)增大C．的電離程度增大D．溶液中存在：二、原理綜合題11．由于化石燃料的燃燒和化肥的使用，氣體的產(chǎn)生量逐年升高。是溫室氣體，也是破壞臭氧層的氣體。(1)用Fe摻雜六方氮化硼作催化劑將還原為。Fe為催化劑的活性中心，用*Fe表示，反應(yīng)分為：、兩個過程，摻雜時Fe替代六方氮化硼中部分的_______(填“B”或“N”)成為儲化活性中心。(2)已知：①  ②   ③   則反應(yīng)的_________。(3)反應(yīng)：，起始時，在不同條件下達到平衡，體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，在溫度為(a+40)K下的。在下的如圖所示。圖中對應(yīng)等壓過程的曲線為_______(填“m”或“n”)，判斷的理由為_______，反應(yīng)在(a+40)K下的平衡常數(shù)為_______。(4)在金(Au)表面分解反應(yīng)為，速率方程為(k為速率常數(shù))。實驗數(shù)據(jù)如表所示。t/min0204060801000.1000.0800.0600.0400.0200.000速率方程中k=_______，保持其他條件不變，若起始濃度為，則半衰期(濃度減少一半所需的時間)=_______min。三、工業(yè)流程題12．(1)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca(ClO)2，相應(yīng)的生產(chǎn)流程如下。回答下列問題：Ⅰ．寫出①中陽極的電極反應(yīng)式為___________。Ⅱ．上述過程涉及反應(yīng)主要有___________。A．氧化還原反應(yīng)   B．化合反應(yīng)  C．復(fù)分解反應(yīng)  D．分解反應(yīng)(2)NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：已知：ClO2氣體發(fā)生器中的反應(yīng)為：2NaClO3+SO2+H2SO4 = 2ClO2+2NaHSO4。Ⅰ．反應(yīng)結(jié)束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：___________。Ⅱ．吸收器中生成NaClO2的離子反應(yīng)方程式為___________。四、實驗題13．氯及其化合物的“價一類”二維圖如圖所示，根據(jù)要求回答有關(guān)問題：(1)A的物質(zhì)類別為______(填序號)。a.氧化物       b.堿     c.鹽     d.酸(2)B的化學(xué)式為______，NaClO的電離方程式為______。(3)84消毒液(主要成分為NaClO)使用說明中特別提醒不可與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合使用，同學(xué)們對反應(yīng)原理持不同意見：①甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生反應(yīng)：NaClO+HCl=NaCl+HClO，該反應(yīng)屬于_____反應(yīng)。②乙同學(xué)則認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，該反應(yīng)中HCl體現(xiàn)的性質(zhì)是_____(填序號)。a.氧化性        b.還原性     c.酸性③丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，設(shè)計如下實驗：向盛有潔廁靈的錐形瓶中滴加84消毒液后，將濕潤的淀粉KI試紙置于錐形瓶口，試紙_____(填現(xiàn)象)，證明了乙同學(xué)的觀點是正確的。(4)二氧化氯(ClO2)現(xiàn)已被世界衛(wèi)生組織(WHO)列為A1級高效安全滅菌消毒劑。①ClO2中Cl的化合價為______。②ClO2對酸性污水中的Mn2+也有明顯的去除效果，配平以下方程式：______。______ClO2+______Mn2++______H2O=______MnO2↓+______Cl-+______H+(5)從“價一類”二維角度，寫出一個實現(xiàn)“Cl2→NaCl”的化學(xué)方程式：______。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)14．超分子籠PPC-2封裝釕(Ru)納米顆粒形成一種高效催化劑。PPC-2是由A、B、C三個組件拼裝而成的正八面體超分子籠，結(jié)構(gòu)示意如圖。注：C組件中淺色原子由其他鄰近組件提供。(1)基態(tài)Co原子的價電子排布式為_______。(2)組件A中所含四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為_______。(3)組件B中碳原子的雜化類型為_______。(4)組件C中Co原子位于相鄰O原子構(gòu)成的_______空隙中(填“四面體”或“八面體”)。(5)每個組件C帶一個單位負(fù)電荷，綜合各組件所帶電荷，計算PPC-2中n=_______。(6)釕納米顆粒進入PPC-2超分子籠后，釕晶體從六方堆積轉(zhuǎn)化為面心立方堆積(晶胞參數(shù)為a pm)。超分子籠內(nèi)釕晶體密度為_______ g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。六、有機推斷題15．丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚為原料制取有機物F的路線如下：已知：(1)丁香酚的分子式為___________；(2)A中的含氧官能團是___________(填名稱)，②的反應(yīng)類型為___________。(3)寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。①含苯環(huán)且環(huán)上只有兩個取代基；②屬于酯類化合物；③核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3∶1∶1.(4)1molD最多可以與___________molH2發(fā)生加成反應(yīng)。(5)反應(yīng)⑤中，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(6)寫出A→B的方程式___________。
參考答案1．C【詳解】由題意知，該物質(zhì)是一種鹽，水溶液呈堿性，所以應(yīng)為強堿弱酸鹽，A．明礬是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故A不選；B．火堿是氫氧化鈉 ，屬于強堿，故B不選；C．草木灰中碳酸鉀為強堿弱酸鹽，故C選；D．熟石灰是堿，不是鹽，故D不選；故選C。2．D【詳解】A．該反應(yīng)為甲烷燃燒的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，A不符合題意；B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)，B不符合題意；C．該反應(yīng)為甲烷的分解反應(yīng)，C不符合題意；D．該反應(yīng)中氯原子代替CH2Cl2中的一個氫原子，屬于取代反應(yīng)，D符合題意；綜上所述答案為D。3．C【詳解】A．As是第ⅤA族元素，S是第ⅥA族元素，結(jié)合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原理，雄黃結(jié)構(gòu)中黑球為As，白球為S，因此，雄黃中不含有S-S共價鍵，A錯誤；B．根據(jù)圖示的反應(yīng)過程，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為As4S4+7O2=4SO2+2As2O3，反應(yīng)過程中每生成4mol SO2需要轉(zhuǎn)移28mol電子，但是選項中沒有指明SO2的狀態(tài)，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，B錯誤；C．單鍵均為σ鍵，根據(jù)圖示可知，1分子雄黃中含有10個σ鍵，則1mol雄黃分子中含有σ鍵的數(shù)目為10NA，C正確；D．根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(H3AsO3)+c(H2AsO)+c(HAsO)+c(AsO)=1mol/L，但H2AsO、AsO的物質(zhì)的量濃度無法求得，因此無法計算溶液中Na+、H2AsO、AsO的數(shù)目之和，D錯誤；故選C。4．C【分析】向未知溶液中加入鋁粉能放出氫氣說明該溶液可能是強酸溶液，也可能是強堿溶液。【詳解】A．堿溶液中，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯誤；B．溶液中鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B錯誤；C．不論是在強酸溶液中，還是強堿溶液中，三種離子都不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故C正確；D．堿溶液中，亞鐵離子離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選C。5．D【詳解】A．Cl2為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，A錯誤；B．以上所有反應(yīng)中涉及的鹽為MgSO4、MgCl2、BaSO4、BaCl2，共4種鹽，B錯誤；C．以上所有反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的為②和④，有2個，C錯誤；D．反應(yīng)④中硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為SO+Ba2+= BaSO4↓，D正確；故選D。6．B【分析】主要根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因進行分析，外因指濃度、溫度、壓強、催化劑、固體表面積等。【詳解】A.鋅粉的接觸面積大，則等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，鋅粉反應(yīng)速率快，故A錯誤；B.催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，因此使用催化劑可以使NO和CO生成N2和CO2的反應(yīng)速率加快，故B正確；C.濃硫酸具有強氧化性，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，反應(yīng)停止，故C錯誤；D.SO2的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，但升高溫度，反應(yīng)速率加快，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度、溫度、接觸面積、催化劑對反應(yīng)速率的影響即可解答，選項CD為解答的易錯點。7．D【詳解】A．氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氨氣，同時會有水生成，收集的氨氣中含有水蒸氣，不能收集到干燥的氨氣，故A錯誤；B．制備少量無水氯化鎂應(yīng)在HCl氣氛中加熱蒸干水分，故B錯誤；C．分液漏斗上端與燒瓶連通，上下壓強保持一致，液體始終可以順利流下，不能檢驗裝置的氣密性，故C錯誤；D．通過鐵氰化鉀溶液可以檢驗是否有亞鐵離子生成，從而判斷鐵作電極情況，可用來驗證犧牲陽極法保護鐵，故D正確；故選：D。8．D【分析】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知Q原子核外最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q為Si、T為Al、R為N、W為S。【詳解】A．非金屬性N＞C＞Si，其簡單氫化物的穩(wěn)定性：(NH3＞SiH4)，故A正確；B．同周期從左到右非金屬性逐漸增強，其最高價氧化物的水化物的酸性增強，則最高價氧化物的水化物的酸性：H2SiO3＞H2SO4，故B正確；C．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，原子半徑：Al＞Si＞N，故C正確；D．T的最高價氧化物Al2O3能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D錯誤。綜上所述，答案為D。9．B【分析】Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極，結(jié)合原電池原理作答。【詳解】A．原電池工作時陽離子向正極遷移，故鹽橋中的陽離子向CuSO4溶液中遷移，A項錯誤；B．鹽橋是連通兩個半電池構(gòu)成閉合回路，依靠陰、陽離子的定向移動而導(dǎo)電，而Cu是金屬導(dǎo)體，不能用銅導(dǎo)線代替鹽橋，B項正確；C．Cu為正極，銅電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，C項錯誤；D．取出鹽橋后，不能形成閉合回路，沒有電流產(chǎn)生，電流表不會偏轉(zhuǎn)，D項錯誤；答案選B。10．A【詳解】A．醋酸的電離是一個吸熱過程，升高溫度，電離平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故A錯誤；B．水的電離是一個吸熱過程，升高溫度，電離平衡向右移動，水的離子積常數(shù)增大，故B正確；C．醋酸的電離是一個吸熱過程，升高溫度，電離平衡向右移動，電離程度增大，故C正確；D．0.1mol/L醋酸溶液中存在物料守恒關(guān)系，故D正確；故選A。11．(1)B(2)-365.05(3)     n     該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)P恒定，T升高，平衡逆向移動，x(N2)降低     62001(4)     0.001mol/(L．min)     100 【解析】(1)Fe為催化劑的活性中心，將還原為，N元素參與氧化還原反應(yīng)，摻雜時Fe替代六方氮化硼中部分的B成為儲化活性中心；(2)由蓋斯定律，反應(yīng)③-反應(yīng)①-反應(yīng)②可得反應(yīng)的(-393.5)- (+164.1)- (-221.0)= -365.05；(3)對于反應(yīng)-365.05是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，則壓強相等時升高溫度，平衡逆向移動，氮氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則n代表等壓過程的曲線；反應(yīng)在(a+40)K下壓強為140kPa，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=0.498，起始，列三段式：，=，解得x=0.996，平衡常數(shù)為；(4)該反應(yīng)的速率常數(shù)等于反應(yīng)速率，根據(jù)任何一段時間求速率，=k==0.001mol?L-1?min-1，設(shè)起始濃度為c，v=k，半衰期，半衰期與起始濃度成正比，根據(jù)表格數(shù)據(jù)知，起始濃度為0.100mol?L-1時半衰期為50min，溫度不變，速率常數(shù)不變，則起始濃度為0.200mol?L-1時，半衰期為100min。12．     2Cl--2e-=Cl2↑     ABC     趕出ClO2，確保其被充分吸收     2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO+O2+2H2O【分析】(1)飽和食鹽水通電進行電解，陽極氯離子放電生成氯氣，氯氣與氫氧化鈣漿料反應(yīng)，干燥后得到漂白粉；氯氣與濕潤的碳酸鈉反應(yīng)得到Cl2O，Cl2O溶于水得到HClO，HClO再與氫氧化鈣漿料反應(yīng)，干燥后得到漂粉精；(2)ClO2氣體發(fā)生器得到ClO2，用NaOH、雙氧水吸收得到NaClO2溶液，真空蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到NaClO2粗品，重結(jié)晶提純、干燥后得到NaClO2。【詳解】(1)Ⅰ．電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解飽和食鹽水時氯離子在陽極放電得到氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；Ⅱ．電解飽和食鹽水、氯氣與氫氧化鈣漿料的反應(yīng)、氯氣與濕潤的碳酸鈉的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)；Cl2O溶于水得到HClO為化合反應(yīng)；HClO與氫氧化鈣漿料反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及分解反應(yīng)，故選ABC；(2)Ⅰ．反應(yīng)結(jié)束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣，可趕出ClO2，確保其被充分吸收；Ⅱ．吸收器中ClO2被還原為ClO，根據(jù)所添加試劑可知應(yīng)是H2O2被氧化得到O2，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO+O2+2H2O。13．(1)c(2)     Cl2O7     NaClO=Na++ClO-(3)     復(fù)分解     bc     藍(lán)色(4)     +4     2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+(5)2Na+Cl22NaCl(2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2等) 【詳解】（1）A包含NaCl和NaClO，屬于鹽；故答案選c。（2）B點為+7價氯的氧化為，所以化學(xué)式為Cl2O7；NaClO屬于鹽，完全電離，所以NaClO的電離方程式為NaClO=Na++ClO-；故答案為Cl2O7；NaClO=Na++ClO-。（3）①NaClO+HCl=NaCl+HClO是強酸制弱酸，屬于由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解，故答案為復(fù)分解；②反應(yīng)NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O中，HCl中Cl化合價升高，屬于還原劑，同時還表現(xiàn)酸性，故答案選bc；③NaClO溶于水具有氧化性，將氧化KI生成I2，使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，故答案為藍(lán)色。（4）①ClO2中O為-2價，所以Cl的化合價為+4，故答案為+4；②ClO2對酸性污水中的Mn2+也有明顯的去除效果，其中Cl從+4價變?yōu)?1價，Mn從+2價變?yōu)?4價，根據(jù)得失電子守恒配平有2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+，故答案為2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+。（5）要實現(xiàn)“Cl2→NaCl”，Cl元素化合價從0變?yōu)?1，所以有2Na+Cl22NaCl(2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2等)可實現(xiàn)，故答案為2Na+Cl22NaCl(2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2等)。14．(1)3d74s2(2)H＜C＜S＜O(3)sp2(4)八面體(5)30(6) 【解析】（1）Co為27號元素，原子核外有27個電子，價電子為3d74s2；（2）據(jù)圖可知組件A中含有C、H、O、S四種元素，C、O、S的氫化物中H元素均顯負(fù)價，所以H的電負(fù)性最小，同周期自左至右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減弱，所以電負(fù)性由小到大的順序為H＜C＜S＜O；（3）物質(zhì)B中的C原子為苯環(huán)中的C原子和碳氧雙鍵中的C，均為sp2雜化；（4）據(jù)圖可知Co原子周圍有6個O原子，形成八面體，即Co原子位于相鄰O原子構(gòu)成的八面體空隙中；（5）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知其帶4個單位負(fù)電荷，組件B不帶電，一個PPC-2中含有6個A、8個B、6個C，所以PPC-2中n=6×(-4)+6×(-1)=-30；（6）面心立方堆積中含有4個釕原子，則晶胞的質(zhì)量為g，晶胞參數(shù)為a pm，所以晶胞的體積為a3pm3=a3×10-30cm3，所以密度為g·cm-3。15．(1)C10H12O2(2)     羥基、醚鍵     取代反應(yīng)(3)、(4)4(5)(6)+(CH3CO)2O→+CH3COOH 【分析】丁香酚在RhCl3加熱條件下烴基中碳碳雙鍵發(fā)生移位生成A，A和(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)形成含酯基物質(zhì)B，B中烴基轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗纬蒀，C中酯基酸性條件下水解轉(zhuǎn)為含酚羥基物質(zhì)D，D發(fā)生題意中已知給的反應(yīng)生成E，E在LiAlH4條件下羰基轉(zhuǎn)變?yōu)榱u基，據(jù)此回答。【詳解】（1）由丁香酚結(jié)構(gòu)簡式可知含有10個碳原子，12個氫原子，2個氧原子，所以分子式為C10H12O2。（2）A中含氧官能團為和，即羥基和醛基；羥基中H原子被取代，即反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。（3）由結(jié)構(gòu)簡式知C的分子式為C9H10O4，有三類氫原子且個數(shù)比為3：1：1，又有含兩個取代基的苯環(huán)和酯基，滿足條件的即、。（4）1molD中苯環(huán)消耗3mol氫氣、醛基消耗1mol氫氣，所以總共消耗4mol氫氣。（5）由D、E結(jié)構(gòu)簡式及已知反應(yīng)信息可得試劑X為丙酮，即。（6）A中羥基氫原子被原子團替代，即+(CH3CO)2O→+CH3COOH。 

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這是一份黑龍江省2022-2023學(xué)年高三第三次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（含解析），共14頁。試卷主要包含了單選題，工業(yè)流程題，實驗題，原理綜合題，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，有機推斷題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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