福建省2022-2023學(xué)年高三第二次模擬考試化學(xué)試卷學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：____________一、單選題1．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （    ）A．二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中B．含鈉、銅、鈣金屬元素的化合物均可使火焰呈現(xiàn)出不同的顏色C．泡沫滅火器可用于撲救一般的起火，也適用于撲救電器起火D．維生素C具有氧化性，可在人體內(nèi)起抗氧化作用2．“冰墩墩”“雪容融”成為北京冬奧會(huì)的頂流，他們由、、和亞克力等環(huán)保材料制作而成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （    ）A．制作()的單體可以使溴水褪色B．()中所有碳原子均可共面C．的單體之一是苯乙烯，其碳的百分含量和乙炔相同D．制備亞克力材料()的單體是甲基丙烯酸甲酯3．下列有關(guān)白磷的說(shuō)法正確的是（    ）A．白磷與紅磷互為同素異形體B．1molP4結(jié)構(gòu)中含有P—P鍵的數(shù)目為4NAC．白磷的著火點(diǎn)低，需保存在煤油中D．白磷在空氣中加熱到240℃可以轉(zhuǎn)化為紅磷4．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（    ）A．具有氧化性，可用于漂白紙漿B．氫氟酸可與反應(yīng)，可用于刻蝕石英制作藝術(shù)品C．濃具有強(qiáng)吸水性，可奪取蔗糖中的氫、氧元素而使蔗糖炭化D．甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用作食品防腐劑5．某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（    ）A．反應(yīng)過(guò)程有催化劑參與B．該反應(yīng)的焓變C．使用催化劑，能改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于6．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）A．無(wú)色溶液：B．的溶液：C．能溶解的溶液：D．由水電離出的的溶液：7．用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中解釋或結(jié)論不正確的是（    ）    選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積的水溶液顏色變淺c(Fe3+)變小C加入足量的Fe粉溶液顏色變成淺綠色2Fe3?+Fe=3Fe2+D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)ΔH>0A．A B．B C．C D．D8．下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說(shuō)法正確的是（    ）A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CCl4可鑒別溴化鉀溶液和碘化鉀溶液 D．SO2和Cl2均具有漂白性9．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（    ）A．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢10．室溫下，向氨水中滴加鹽酸，溶液的隨鹽酸體積的變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是（    ）A．水的電離程度：B．a(chǎn)點(diǎn)：C．c點(diǎn)：D．選用甲基紅作指示劑，誤差比選用甲基橙小二、工業(yè)流程題11．鉻合金具有高硬度、耐腐蝕特性，廣泛應(yīng)用于精密儀器制造，由高碳鉻鐵合金廢料粉末制取鉻的簡(jiǎn)單流程如下：已知：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)稀硫酸酸浸過(guò)程中，提高“浸出率”的措施有_______(寫一條即可)。(2)用純堿調(diào)節(jié)溶液酸度，若純堿過(guò)量，則可能導(dǎo)致的后果是_______，副產(chǎn)物中兩種主要物質(zhì)的化學(xué)式為_______。(3)加入草酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；利用鋁熱反應(yīng)冶煉鉻的化學(xué)方程式為_______。(4)向?yàn)V液中通入空氣，加入氨水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)已知高碳鉻鐵廢料中鐵鉻元素質(zhì)量之比為14∶13，上述流程中鐵元素轉(zhuǎn)化為草酸亞鐵的利用率為80%。廢料中提取金屬鉻的總轉(zhuǎn)化率為95%，如果得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)的質(zhì)量為18.00t，則可以冶煉鉻的質(zhì)量為_______t(結(jié)果保留1位小數(shù))。三、實(shí)驗(yàn)題12．NO極易被氧化，但從化合價(jià)的角度分析，NO也具備一定的氧化性。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。回答下列問(wèn)題：(1)檢查裝置的氣密性后，實(shí)驗(yàn)開始前需向裝置中通入一段時(shí)間，目的是_______。(2)寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)裝置B的作用是_______。(4)若能觀察到裝置D中_______的現(xiàn)象，證明與發(fā)生了反應(yīng)，說(shuō)明具有氧化性。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，往裝置中再通入一段時(shí)間，同時(shí)往裝置E的集氣瓶里通入的目的是_______。四、原理綜合題13．請(qǐng)回答以下有關(guān)能源的問(wèn)題：(1)未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是___________①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧(2)打火機(jī)使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，請(qǐng)寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________；②丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1=+156.6kJ·mol-1CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)　ΔH2=+32.4kJ·mol-1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH=___________(3)已知：H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，H—N鍵的鍵能為391kJ·mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2?2NH3　ΔH=-92.4kJ·mol-1①請(qǐng)計(jì)算出N≡N鍵的鍵能為___________。②若向處于上述熱化學(xué)方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)原溫度時(shí)放出的熱量___________92.4kJ(填大于或小于或等于)。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)14．回答下列問(wèn)題(1)寫出CO的VSEPR模型名稱___________；的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)分別是___________、___________。(2)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為___________；1mol該分子中π鍵數(shù)為___________。(3)富馬酸亞鐵(FeC4H2O4)是一種補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示，富馬酸分子中鍵與鍵的數(shù)目比為___________。   (4)已知，可用異氰酸苯酯與2—氯—4—氨基吡啶反應(yīng)生成氯吡苯脲：反應(yīng)過(guò)程中，每生成氯吡苯脲，斷裂___________鍵，斷裂___________鍵；已知該2—氯—4—氨基分子中六元環(huán)結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似，也存在大派鍵，可表示為___________(寫成π的形式)(5)N2H的電子式為___________，CH3NH中N原子的___________雜化軌道與H的1s軌道形成σ鍵；CH3NH中H-N-H鍵角比NH3中H-N-H鍵角___________ (填“大”或“小”)，理由是___________。六、有機(jī)推斷題15．氟硝西泮是一種強(qiáng)鎮(zhèn)靜劑，由2-氟甲苯合成其前體物質(zhì)的路線如下：(1)A生成B的反應(yīng)類型為___________；C中含氧官能團(tuán)名稱為___________。(2)由D與苯反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為___________。(3)由E與F反應(yīng)生成G，經(jīng)歷多步反應(yīng)。第一步為加成反應(yīng)，生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。(4)化合物C的同分異構(gòu)體中，寫出能同時(shí)滿足下列條件的三種分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。a、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；b、遇FeCl3溶液顯色；c、具有-CH2F基團(tuán)；d、屬1，2，3-三取代苯衍生物
參考答案1．B【詳解】A．二氧化硫能殺滅細(xì)菌，可按國(guó)家規(guī)定將其添加到食品和飲料中，A錯(cuò)誤； B．焰色反應(yīng)，也稱作焰色測(cè)試及焰色試驗(yàn)，是某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)；含鈉、銅、鈣金屬元素的化合物均可使火焰呈現(xiàn)出不同的顏色，B正確；C．泡沫滅火器可用于撲救一般的起火，不適用于撲救電器起火容易導(dǎo)致觸電事故，C錯(cuò)誤； D．維生素C具有還原性，可在人體內(nèi)起抗氧化作用，D錯(cuò)誤；故選B。2．B【詳解】A．PVC的單體為CH2=CHCl含有碳碳雙鍵，所以可以使溴水褪色，故A正確；B．結(jié)構(gòu)中連接兩個(gè)苯環(huán)的碳原子為飽和碳原子，其連接的4個(gè)碳原子一定不全共平面，故B錯(cuò)誤；C．苯乙烯和乙炔的最簡(jiǎn)式相同，所以其碳的百分含量相同，故C正確；D. 由題中制備亞克力材料的結(jié)構(gòu)可知，其單體為甲基丙烯酸甲酯，故D正確；故答案選B。3．A【詳解】A．白磷和紅磷均是磷元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．1molP4結(jié)構(gòu)中含有6NA個(gè)P-P鍵，故B錯(cuò)誤；C．白磷應(yīng)保存在水中，不應(yīng)該保存在煤油中，故C錯(cuò)誤；D．白磷需隔絕空氣加熱，否則會(huì)被氧氣氧化生成P2O5，故D錯(cuò)誤；答案選A。4．B【詳解】A．用于漂白紙漿是利用其漂白性，A錯(cuò)誤；B．氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，常用來(lái)刻蝕石英制作藝術(shù)品，B正確；C．濃硫酸能使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是其脫水性，而不是吸水性，C錯(cuò)誤；D．甲醛有毒，不能用作食品防腐劑，D錯(cuò)誤；故選B。5．C【分析】如圖，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；曲線a為未加催化劑的反應(yīng)；曲線b為加了催化劑的反應(yīng)，活化能降低，反應(yīng)速率加快，但并不影響反應(yīng)熱大??；以此作答；【詳解】A．圖中，曲線a的反應(yīng)活化能比曲線b的活化能高，所以a屬于未加催化劑的反應(yīng)；曲線b為加了催化劑的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．如圖，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，，故B錯(cuò)誤；C．如圖，曲線b為加了催化劑的反應(yīng)，活化能降低，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能降低，但不是，加了催化劑分兩步進(jìn)行，大，為慢反應(yīng)，小，為快反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。6．B【詳解】A．和會(huì)劇烈雙水解不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．各離子之間相互不反應(yīng)，且在酸性條件下能大量共存，選項(xiàng)B正確；C．能溶解的溶液可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液，在堿性溶液中不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．水電離出的的溶液可以是酸性溶液，也可以是的堿性溶液，在酸性溶液中不能大量存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。7．A【詳解】A．加入氯化鐵固體，溶液變?yōu)榧t褐色，溶液中水解生成的氫氧化鐵濃度變大，但溶液濃度越大水解程度越小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溶液顏色變淺，可以說(shuō)明鐵離子濃度變小，B項(xiàng)正確；C．鐵離子具有強(qiáng)氧化性，可與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生，溶液顏色變成淺綠色，C項(xiàng)正確；D．將氯化鐵溶液微熱，溶液變成紅褐色，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，D項(xiàng)正確；答案選A。8．B【詳解】A．P2O5是酸性干燥劑，可用于干燥Cl2，能夠與堿性氣體NH3發(fā)生反應(yīng)，因此不可以干燥氨氣，故A錯(cuò)誤；B．“可燃冰”是甲烷的水化物，因此主要成分是甲烷和水，故B正確；C．CCl4不溶于溴化鉀溶液和碘化鉀溶液，分層后下層均為油狀液體，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．SO2具有漂白性，Cl2不具有漂白性，Cl2溶于水生成的HClO具有漂白性，故D錯(cuò)誤；答案選B。9．C【詳解】A．甲是原電池，乙不是，故甲燒杯中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，乙燒杯中銅片表面無(wú)氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B．甲中銅片作正極；乙不是原電池，無(wú)負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C．兩燒杯中，H2SO4都在被消耗，溶液中c(H+)在不斷減小，pH均增大，故C正確；D．甲是原電池，原電池可加快反應(yīng)速率，故甲中產(chǎn)生氣泡的速度比乙快，故D錯(cuò)誤；故選C。10．B【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)為氨水溶液，一水合氨的電離對(duì)水電離起抑制作用，c點(diǎn)加入20mL鹽酸，恰好與氨水完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨水解對(duì)水電離起促進(jìn)作用，由此可知a到c的過(guò)程中水的電離程度依次增大，故A正確；B．由b點(diǎn)可知，pH值9.26，c(OH-)=，=，a點(diǎn)時(shí)氨水濃度，此時(shí)，c(OH-)=，pH=11.13，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)：=，故C正確；D．由圖中信息可知滴定終點(diǎn)恰好在甲基紅的變色范圍內(nèi)，因此使用甲基紅比甲基橙誤差小，故D正確；故選B。11．     加熱、攪拌、適當(dāng)提高稀硫酸的濃度、延長(zhǎng)酸浸時(shí)間     Cr2+、Fe2+水解或形成沉淀     Na2SO4、(NH4)2SO4     Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4?2H2O↓+2H+     Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr     4CrSO4+O2+8NH3?H2O+2H2O=4Cr(OH)3↓+4(NH4)2SO4     6.2【分析】高碳鉻鐵合金粉末溶于稀硫酸，發(fā)生的反應(yīng)有Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，過(guò)濾后濾出雜質(zhì)，濾液中含有CrSO4、FeSO4、H2SO4，向?yàn)V液中加入純堿，調(diào)節(jié)溶液的pH，降低溶液的酸性，然后向溶液中加入草酸，將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為草酸亞鐵沉淀，離子方程式為Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4?2H2O↓+2H+，過(guò)濾除去草酸亞鐵沉淀，向?yàn)V液中通入空氣、加入氨水，發(fā)生的反應(yīng)為4CrSO4+O2+8NH3?H2O+2H2O=4Cr(OH)3↓+4(NH4)2SO4，將Cr(OH)3加熱分解生成Cr2O3，然后利用熱還原法治煉得到Cr，據(jù)此分析。【詳解】(1)加快化學(xué)反應(yīng)速率的方法有增大反應(yīng)物濃度，升高反應(yīng)溫度，增大反應(yīng)物之間的接觸面積等，稀硫酸酸浸過(guò)程中，提高“浸出率”的措施有加熱、攪拌、適當(dāng)提高稀硫酸的濃度，延長(zhǎng)酸浸時(shí)間等；(2)用純堿調(diào)節(jié)溶液酸度，若純堿過(guò)量，鉻離子、亞鐵離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，純堿水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則加入純堿過(guò)量會(huì)促進(jìn)Cr2+、Fe2+的水解，從而得到兩種金屬的氫氧化物沉淀；副產(chǎn)物中兩種主要物質(zhì)的化學(xué)式為Na2SO4、(NH4)2SO4；(3)加入草酸，草酸和亞鐵離子反應(yīng)生成FeC2O4?2H2O沉淀，根據(jù)電荷守恒可知生成物中還有H+，離子方程式為Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4?2H2O↓+2H+；鉻屬于難熔金屬，可以利用鋁熱反應(yīng)冶煉鉻，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr；(4)向?yàn)V液中通入空氣，加入氨水后，一水合氨、氧氣、硫酸鉻反應(yīng)生成氫氧化鉻沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CrSO4+O2+8NH3?H2O+2H2O=4Cr(OH)3↓+4(NH4)2SO4；(5)廢料中的Fe元素質(zhì)量=噸=7噸，高碳鉻鐵度料中鐵鉻元素質(zhì)量比為14∶13，則Cr元素質(zhì)量=×13=6.5噸，廢料中提取金屬鉻的總轉(zhuǎn)化率為95%，則提取的Cr質(zhì)量=6.5噸×95%=6.2噸。12．(1)排盡裝置內(nèi)的空氣(2)(3)除去揮發(fā)出的硝酸(4)紅色粉末變黑色(5)吸收殘留的NO，防止污染空氣 【解析】（1）裝置A中銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO很容易與氧氣反應(yīng)生成NO2，所以反應(yīng)開始前應(yīng)排盡裝置中的空氣，防止生成的NO被氧氣氧化；故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣；（2）裝置A為銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO和硝酸銅、水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：；（3）硝酸易揮發(fā)，生成的NO中會(huì)混有硝酸蒸汽，裝置B中的水是為了除去揮發(fā)出的硝酸；故答案為：除去揮發(fā)出的硝酸；（4）若能觀察到裝置D中紅色銅粉變?yōu)楹谏镔|(zhì)CuO，則證明與發(fā)生了反應(yīng)，說(shuō)明具有氧化性；故答案為：紅色粉末變黑色；（5）裝置E中會(huì)有多余的NO殘留，要除去裝置E中的NO，防止其逸出污染空氣，故往裝置E的集氣瓶里通入的目的是吸收殘留的NO，防止污染空氣；故答案為：吸收殘留的NO，防止污染空氣。13．(1)C(2)     C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mol-1     +kJ·mol-1(3)     945.6kJ·mol-1     小于 【詳解】（1）（1）煤、石油、天然氣是化石能源，核能不可再生，但屬干新能源，⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能屬干新能源，故答案為C；（2）①11g丙烷（C3H8）在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，計(jì)算1mol丙烷放出熱量，則1mol丙烷燃燒放出熱量為2220kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=-2220kJ·mol-1故答案為：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=-2220kJ·mol-1;②已知：反應(yīng)①C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) ΔH1=+156.6kJ·mol-1，反應(yīng)②CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)　ΔH2=+32.4kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①-②得C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g) ΔH=ΔH1-ΔH2=156.6 kJ·mol-1-32.4kJ·mol-1=+124.2 kJ·mol-1，故答案為：+124.2 kJ·mol-1;（3）設(shè)N≡N鍵的鍵能是x，N2+3H2?2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，則x＋3×436 kJ·mol-1-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol,故答案為：945.6 kJ·mol-1；N2+3H2?2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，意義為1mol氨氣與3mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣放出熱量，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氨氣與3mol氫氣不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小干92.4kJ，故答案為：小于。14．(1)     平面三角形     0     1(2)     sp3、 sp2     2NA(3)11：3(4)     1     1     π(5)          sp3     大     CH3NH中N形成4個(gè)σ鍵，而NH3分子中N有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)H-N鍵的排斥力更大，將H-N-H鍵角壓縮變小 【詳解】（1）碳酸根離子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，離子的的VSEPR模型為平面三角形，亞硫酸根離子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，故答案為：平面三角形；0；1；（2）抗壞血酸分子中單鍵碳原子的雜化方式為sp3雜化、雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化；分子中雙鍵中含有1個(gè)π鍵，則1mol抗壞血酸分子中π鍵數(shù)為1mol×2×NAmol—1=2NA，故答案為：sp3、 sp2；2NA；（3）由球棍模型可知，富馬酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH，分子中單鍵含有1個(gè)σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則富馬酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為11：3，故答案為：11：3；（4）由方程式可知，反應(yīng)過(guò)程中，每生成1mol氯吡苯脲時(shí)， 分子中氨基斷裂1molσ鍵， 分子斷裂1molπ鍵；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知， 分子中含有6原子6電子的π大派鍵，故答案為：1；1；π；（5）N2H為含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵的陽(yáng)離子，電子式為 ；CH3NH離子中單鍵氮原子的雜化方式為sp3雜化，雜化軌道與氫原子的1s軌道形成σ鍵；CH3NH離子中氮原子形成4個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，而NH3分子中氮原子有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)H-N鍵的排斥力更大，將H-N-H鍵角壓縮變小，所以CH3NH中H-N-H鍵角比NH3中H-N-H鍵角大，故答案為： ；sp3；CH3NH中N形成4個(gè)σ鍵，而NH3分子中N有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)H-N鍵的排斥力更大，將H-N-H鍵角壓縮變小。15．(1)     取代反應(yīng)     羧基(2)(3)(4)、、 【分析】根據(jù)A、B、C的分子式，由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推，可知C是、B是、A是。【詳解】（1）中Br被-CN代替生成，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；中含氧官能團(tuán)名稱羧基；故答案為：取代反應(yīng)；羧基。（2）與苯在氯化鋁作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：。（3）由E與F反應(yīng)生成G，經(jīng)歷多步反應(yīng)。第一步為加成反應(yīng)，第二步發(fā)生消去反應(yīng)，由G逆推，第一步產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：。（4）a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；b．遇FeCl3溶液顯色，說(shuō)明含有酚羥基；c．具有-CH2F基團(tuán)；d．屬1，2，3-三取代苯衍生物；符合條件的C的同分異構(gòu)體有、、。 

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