?浙江省2022-2023學年高三第一次模擬考試化學試卷
一、單選題
1．下列物質對應的化學式不正確的是 （ ）
A．氯仿： B．硬脂酸：
C．漂白液的有效成分：NaClO D．芒硝的主要成分：
2．下列電離方程式不正確的是（ ）
A． B．
C． D．
3．下列表示正確的是（ ）
A．甲酸乙酯的結構簡式：
B．環(huán)狀葡萄糖的鍵線式：
C．基態(tài)的軌道表示式：
D．的電子式：
4．由X、Y、Z、W組成的某化合物如圖所示，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z元素至少能形成6種穩(wěn)定的化合物，W的單質可用于自來水消毒。下列說法正確的是（ ）

A．四種元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物
B．離子空間構型為三角錐形
C．W、Z形成的酸根的價層電子對數(shù)均為4
D．原子半徑：
5．科研人員提出催化合成碳酸二甲酯()的反應過程如下圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．反應步驟①②③都發(fā)生了鍵的斷裂
B．( )與碳酸()互為同系物
C．步驟②中分子中碳原子的雜化方式?jīng)]有改變
D．合成的總反應方程式為
6．下列說法不正確的是（ ）
A．中存在離子鍵和非極性共價鍵
B．汽化時必須破壞分子間的氫鍵
C．溶于水的過程中破壞了離子鍵
D．中每個原子最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結構
7．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）
A．鈉單質密度較小，可用于冶煉金屬鈦
B．氯化亞鐵有還原性，可作為“腐蝕液”制作印刷電路板
C．漂白粉有強氧化性，可用作游泳池等場所的消毒劑
D．氫氧化鐵膠體吸附性強，可用于殺菌凈水
8．下列說法不正確的是（ ）
A．無水乙醇常用于醫(yī)療消毒
B．蛋白質的生物活性首先取決于其一級結構
C．石油是由氣態(tài)烴、液態(tài)烴和固態(tài)烴組成的混合物
D．用淀粉水解得到的葡萄糖可用于釀酒
9．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是（ ）
A．32g氧氣中含有NA個氧原子
B．1molCl2與水反應轉移電子數(shù)為NA
C．39gNa2O2所含陰離子數(shù)為0.5NA
D．含0.1molFeCl3的飽和溶液和沸水充分反應制得的膠體所含膠粒數(shù)為0.1NA
10．關于反應 3FeSO4+2O3+3NO=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3下列說法正確的是（ ）
A．Fe2(SO4)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3
C．該反應中被 NO 氧化的 O3占消耗掉 O3的 1/4
D．3 mol FeSO4 反應時轉移電子數(shù)為 12 NA
11．下列實驗操作或說法不正確的是（ ）
A．用標準液潤洗滴定管后，應將潤洗液從滴定管上口倒出
B．利用濃硫酸配制一定濃度稀硫酸時，將稀釋后濃硫酸冷卻至室溫才能轉移至容量瓶
C．利用X射線衍射儀可測定水分子中的鍵長和鍵角
D．焰色試驗時鐵絲需用稀鹽酸洗凈，在外焰上灼燒至原火焰相同
12．能正確表示下列反應的離子方程式為（ ）
A．NaHS溶液和硝酸混合：
B．明礬溶液與過量氨水混合：
C．溶液中加入產(chǎn)生沉淀：
D．向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生難溶物：
13．下列說法不正確的是（ ）
A．工業(yè)鹽酸和硝酸均呈黃色的原因相同
B．CH3CH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CH2+HCl，該反應為取代反應
C．古法可用CaSO4、FeSO4、CuSO4的加熱分解制硫酸
D．NH3與O2的混合氣體經(jīng)過灼熱的催化劑層后的物質中含有NO2
14．下列化學用語中，正確的是（ ）
A．乙醛的官能團：―COH B．MgBr2的電子式：
C．四氯化碳的比例模型： D．Clˉ的結構示意圖：
15．如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與常見化合價的關系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法正確的是（ ）

A．31d和33d屬于同種核素
B．原子半徑：d＞e
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e
D．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價鍵
16．下列說法正確的（ ）
A．第一電離能的大小可以作為判斷元素金屬性強弱的依據(jù)
B．電負性大于1.8的一定為非金屬
C．晶胞是晶體中最小的平行六面體
D．s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀的對稱性相同
17．天然溶洞的形成與水體中含碳物種的濃度有密切關系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為、或Ca2+)與pH變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A．曲線①代表HCO，曲線③代表Ca2+
B．a(chǎn)=-4.35，b=-2.65
C．由圖中的數(shù)據(jù)計算得Ka2(H2CO3)=10-10.3
D．pH=10.3時，c(Ca2+)=10-6.5mol?L-1
18．氫能的低成本、低溫、高效率制取一直是亟待解決的關鍵難題。實驗計算機模擬在催化劑表面水煤氣變換低溫產(chǎn)氫反應(CO+H2O=CO2+H2)過程中能量的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．CO+H2O=CO2+H2為放熱反應
B．狀態(tài)3中物質狀態(tài)最穩(wěn)定
C．過程I、II、III均需要吸收能量
D．該反應類型為置換反應
19．一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g)，發(fā)生反應。反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)如表所示：
t/min
0
10
20
30
n(A)/mol
0.10
0.04
0.02

n(B)/mol
0.20


0.04
下列說法正確的是（ ）
A．反應在前10min內(nèi)的平均速率
B．溫度不變，若起始時向容器中充入0.1molA、0.4molB和0.4molC，達平衡前
C．若該容器為絕熱狀態(tài)，保持體積不變，起始時向容器中充入0.1molC，達到平衡時C的轉化率為80%
D．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，則反應的△H”或“VIA，故變化規(guī)律不完全一致，故A錯誤；
B．電負性大于1.8的元素不一定是非金屬元素，如Au，故B錯誤；
C．晶胞是晶體中最小的重復單元，故C錯誤；
D．σ是頭碰頭重疊的，電子云為軸對稱，故s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀的對稱性相同，故D正確；
故答案為D。
17．D
【分析】碳酸在水中存在電離平衡：、，以第一步為主；隨著pH增大，平衡右移，先是濃度增加，隨后濃度增大，隨著濃度增大，溶液中濃度降低。
【詳解】A．由題可知，碳酸在水中存在電離平衡：、，以第一步為主；隨著pH增大，平衡右移，先是濃度增加，隨后濃度增大，故曲線①代表，曲線②代表，故A正確；
B．由圖可知，曲線②和曲線③交點可根據(jù)碳酸鈣的溶解平衡進行計算，根據(jù)可得，交點處兩離子濃度相等，即==，則a=4.35；由曲線①和曲線③的交點，、pH=10.3，可得=，當pH=8.6時，，即==，則b=-2.65，故B正確；
C．由曲線①和曲線③的交點，、pH=10.3，可得=，故C正確；
D．pH=10.3時，=，根據(jù)，可得== mol/L，故D錯誤；
故選D。
【點睛】突破點在于計算出碳酸的耳機電離常數(shù)
18．A
【詳解】A．從反應歷程和能量關系圖可以看出，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應是放熱反應，故A正確；
B．能量越低越穩(wěn)定，狀態(tài)3能量最高，最不穩(wěn)定，故B錯誤；
C．過程Ⅰ和Ⅱ是從低能量狀態(tài)到高能量狀態(tài)，需要吸收能量，過程Ⅲ是從高能量狀態(tài)到低能量狀態(tài)，放出能量，故C錯誤；
D．置換反應是單質和化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，該反應的反應物沒有單質，不屬于置換反應，故D錯誤；
故選A。
19．D
【詳解】A．反應在前10 min內(nèi)，。由于用不同物質表示反應速率之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比，則用B物質濃度變化表示的反應速率，A錯誤；
B．反應進行到30 min時，消耗B的物質的量n(B)=，則根據(jù)物質反應轉化關系可知反應消耗A的物質的量n(A)=0.08 mol，剩余的A為0.02mol，和20min時相同，說明反應已達平衡。生成C為0.08 mol，所以反應達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為0.02 mol，0.04 mol，0.08 mol，由于容器的容積是1 L，則各物質的平衡濃度為，，，因此達到平衡時，該反應平衡常數(shù)，若起始時向容器中充入0.1molA、0.4molB和0.4molC ，則，Qc
(2)cd
(3)???? 0.08 mol/L???? 40%???? b???? a

【詳解】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高化學平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，正反應是吸熱反應，故Q>0；
（2）a．反應是一個反應前后體積不變的反應，壓強不變不能說明達到平衡，故a錯誤；
b．反應熱ΔH與反應過程無關，ΔH不變不能說明達到平衡，故b錯誤；
c．化學平衡狀態(tài)的標志是v正=v逆，所以v正(H2)=v逆(CO)表明反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；
d．CO2的質量分數(shù)不變，表示二氧化碳的濃度不變，能判斷達到了平衡狀態(tài)，故d正確；故選cd；
（3）①由表格中數(shù)據(jù)可知3min到4min，濃度不再改變，達到平衡狀態(tài)，則，850℃時，K=1.0，即K=，解得 c3=0.12mol/L，所以3 min時CO的濃度?c1=0.08mol/L，H2O(g)的轉化率=×100%=40%；
②結合(3)可知反應在4min～5min，平衡逆向移動：
a．增加水蒸氣?，平衡正向移動，a不符題意；
b．增加氫氣濃度，平衡逆向移動，b符合題意；
c．使用催化劑，平衡不移動，c不符題意；
答案選b；
5min～6min，平衡正向移動：
a．增加水蒸氣?，平衡正向移動，a不符題意；
b．增加氫氣濃度，平衡逆向移動，b符合題意；
c．使用催化劑，平衡不移動，c不符題意；
答案選a。
26．???? 品紅溶液褪色???? 過濾???? 取少量固體溶于稀鹽酸中，充分反應后，取少量溶液于試管中，向試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則說明產(chǎn)物中有Fe2O3
【分析】SO3與BaCl2能夠發(fā)生反應生成BaSO3沉淀，SO2能夠使品紅褪色，根據(jù)相關實驗現(xiàn)象以及實驗數(shù)據(jù)進行計算和判斷，最后用NaOH溶液吸收SO2，防止污染空氣，以此解答。
【詳解】（1）SO2與BaCl2不發(fā)生反應，因此能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色，
故答案為：品紅溶液褪色；
（2）硫酸鋇沉淀不溶于水，為測定BaSO4沉淀的質量，后續(xù)的操作步驟依次為過濾、洗滌、干燥、稱重，
故答案為：過濾；
（3）Fe2O3中鐵元素為+3價，可將固體溶于酸，然后用KSCN溶液進行檢驗，具體操作為：取少量固體溶于稀鹽酸中，充分反應后，取少量溶液于試管中，向試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則說明產(chǎn)物中有Fe2O3，
故答案為：取少量固體溶于稀鹽酸中，充分反應后，取少量溶液于試管中，向試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則說明產(chǎn)物中有Fe2O3。
27．(1)碳氯鍵、醚鍵
(2)BCD
(3)+CH3ONa+NaCl+CH3OH
(4)、、、
(5)

【分析】根據(jù)流程圖可知A與Cl2發(fā)生取代反應生成B，B為，B與在一定條件下發(fā)生取代反應生成C，C為，C被NaBH4還原生成D，D為；
（1）
根據(jù)E的結構式可知E中官能團的名稱氯原子、醚鍵；
（2）
A. B的結構式為，與苯環(huán)直接相連的原子與苯環(huán)一定共平面，化合物B中所有的碳原子一定共平面，故A正確；
B. 化合物F具有叔氨基，N上有孤電子對，能與酸反應，具有弱堿性，故B錯誤；
C.根據(jù)分析可知C被NaBH4還原生成D， 屬于還原反應，故C錯誤；
D. C原子與4個不同的原子或基團相連才具有手性，含有碳碳雙鍵，且雙鍵碳原子連有不同的基團，G具有順反異構現(xiàn)象，且含有1個手性碳原子，故D錯誤；
故答案為BCD。
（3）
D為的化學反應方程式為+CH3ONa+NaCl+CH3OH；
（4）
D為①能發(fā)生銀鏡反應含有醛基或；
②只有兩個苯環(huán)且無其他環(huán)，含有結構；
③核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比是。符合要求的同分異構體有
、、、
共4種；
（5）
乙酸先與Cl2發(fā)生取代反應生成ClCH2COOH，ClCH2COOH與SO2Cl2取代生成ClCH2COCl，ClCH2COCl 和苯發(fā)生取代反應生成，合成路線為

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