?福建省廈門第一中學(xué)2023屆高三下學(xué)期模擬考試化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．2023年5月世界上最大的常規(guī)動力航母“福建艦”正式動力測試和系泊試驗(yàn)，下列說法錯誤的是
A．“福建艦”攜帶用的航空煤油和柴油主要成分為烴
B．艦體材料中使用的玻璃纖維增強(qiáng)聚酯樹脂為復(fù)合材料，其中基體為聚酯樹脂
C．降噪減震材料環(huán)氧樹脂屬于有機(jī)高分子材料
D．防腐涂料中使用的石墨烯為乙烯的同系物，其中含有共價鍵、金屬鍵和分子間作用力
2．2023年4月3日，沙坪壩區(qū)公安分局民警走進(jìn)重慶南開中學(xué)校園，舉辦了包括刑偵、網(wǎng)安、禁毒、反恐等主題的安全教育活動。學(xué)生們在禁毒教育中認(rèn)識了以氯胺酮、四氫大麻酚等(結(jié)構(gòu)如下圖所示)為主要原料的毒品對人體與社會的危害。下列說法正確的是

A．氯胺酮的分子式為
B．四氫大麻酚中只有1個手性碳原子
C．氯胺酮和四氫大麻酚均可以發(fā)生取代、加成、氧化、消去反應(yīng)
D．1 mol四氫大麻酚與濃溴水反應(yīng)，最多可以消耗3 mol
3．近年來，聚乳酸可降解制品的推廣使用降低了“白色污染”，其制備單體乳酸可由淀粉為原料，通過生物發(fā)酵法制備(如圖所示)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
??
A．葡萄糖經(jīng)發(fā)酵也可得到乙醇、乙酸等其他物質(zhì)
B．1mol葡萄糖中雜化的C原子數(shù)目為
C．乳酸通過加聚反應(yīng)獲得聚乳酸
D．1mol乳酸與足量Na反應(yīng)生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
4．V、W、X、Y、Z是由周期表中前20號元素組成的五種化合物，涉及元素的原子序數(shù)之和等于35，V、W、X、Z均由兩種元素組成。五種化合物的反應(yīng)關(guān)系如圖：

下列有關(guān)說法不正確的是
A．涉及元素中只有一種金屬元素，其焰色試驗(yàn)的火焰顏色為磚紅色
B．涉及元素中含有三種非金屬元素，原子半徑隨原子序數(shù)遞增而增大
C．化合物W為電解質(zhì)，其水化物能抑制水的電離
D．Y和X反應(yīng)可生成一種新的離子化合物，包含涉及的所有元素
5．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，能推出相應(yīng)結(jié)論的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向丙烯醛(CH2=CHCHO)中加入橙色的溴水，振蕩
溴水褪色
丙烯醛與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B
向含少量CuCl2的MgCl2溶液中滴加少量稀NaOH溶液
產(chǎn)生白色沉淀

C
向苯酚濁液中滴加少量Na2CO3溶液
濁液變澄清
酸性：苯酚
D
向盛有等體積、等濃度的H2O2溶液的兩支試管中分別加入0.2 mL等濃度CuSO4溶液和KMnO4溶液
加KMnO4溶液的試管中產(chǎn)生氣泡速率更快
比Cu2+的催化效果好
A．A B．B C．C D．D
6．工業(yè)上從含銀廢催化劑(含金屬銀和錸，少量MgO、SiO2、Fe2O3等)中分離回收銀和錸，工藝流程如下。下列說法正確的是

已知：雙氧水可以溶解廢催化劑中的錸生成高錸酸；AgCl能與高濃度Cl-反應(yīng)生成、。
A．“活化溶解”時增大鹽酸濃度，可加快溶解速率，有利于提高錸和銀的回收率
B．“還原”過程中產(chǎn)生無毒氣體，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1 ： 4
C．濾渣Ⅲ的主要成分是H2SiO3
D．本工藝中HNO3可循環(huán)利用
7．光解水制氫的關(guān)鍵步驟是水的氧化。我國科學(xué)家用仿生催化劑[用表示]實(shí)現(xiàn)在NaHCO3溶液中高效催化水的氧化，該過程物質(zhì)轉(zhuǎn)化及反應(yīng)能量變化示意圖如下：

下列說法不正確的是
A．步驟①可表示為
B．水的氧化反應(yīng)為：
C．
D．催化劑參與反應(yīng)，降低活化能，加快反應(yīng)速率
8．下列離子組能大量共存且加入(或通入)試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是
選項(xiàng)
離子組
試劑
離子方程式
A
、、
足量鐵氰化鉀溶液

B
、、
少量

C
、、
少量

D
、、
足量銀氨溶液

A．A B．B C．C D．D
9．2021年我國研制出第一代鈉離子電池，該電池具備高能量密度、高倍率充電等優(yōu)勢。它的工作原理為：，其裝置如圖所示，負(fù)極為碳基材料(NamCn)，利用鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫過程實(shí)現(xiàn)充放電，下列說法正確的是

A．放電時，電子由a極經(jīng)過導(dǎo)線移向b極
B．充電時，若轉(zhuǎn)移，碳基材料電極將增重23m克
C．放電時a極反應(yīng)式為：
D．用該電池電解精煉銅，當(dāng)電池中遷移時，理論上可獲得64g純銅
10．用雙硫腺(，二元弱酸)絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子，從而達(dá)到污水處理的目的。如在分離污水中的時，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：，再加入，就很容易被萃取到中。如圖是用上述方法處理含有、、的廢水時的酸度曲線(E％表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)，下列說法錯誤的是

A．當(dāng)分離過程中，發(fā)生的絡(luò)合反應(yīng)為
B．加溶液調(diào)節(jié)，一定存在關(guān)系：
C．溶液存在關(guān)系：
D．若且時，絡(luò)合反應(yīng)達(dá)到平衡，則與絡(luò)合反應(yīng)平衡常數(shù)約為4

二、工業(yè)流程題
11．以紅土鎳礦(主要成分是，含(等)為原料制備硝酸鎳的流程如圖所示：

注：為和的混合氣體?；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)鎳原子價電子排布式為_______。
(2)“除鐵鋁”階段需要先用溶液將氧化為。屬于_______(“極性”或“非極性”)分子。
(3)“除鎂鈣”階段為加入除盡，除后的濾液中至少應(yīng)為_______[當(dāng)溶液中某離子濃度小于時，可認(rèn)為該離子沉淀完全。已知該實(shí)驗(yàn)條件下，]。
(4)“凈化液電解”階段，析鎳過程中存在競爭反應(yīng)，該競爭反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。
(5)工業(yè)制成品時，先用硝酸將溶液酸化至，再經(jīng)減壓蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶、離心分離。其中“減壓蒸發(fā)”的目的是_______(任答兩點(diǎn))。
(6)工業(yè)上用溶液吸收制備硝酸鈉，其流程如圖所示：

①吸收塔得到、混合溶液。鍵角：_______(填“>”、“=”或“O，B錯誤；
C．由分析可知，W為CaO，其和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可以抑制水的電離，C正確；
D．由分析可知，X為CO2，Y為Ca(OH)2，兩者反應(yīng)可以生成碳酸氫鈣，其中包含所涉及的所有元素，D正確；
故選B。
5．C
【詳解】A．碳碳雙鍵、醛基均使溴水褪色，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能證明丙烯醛與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，A錯誤；
B．向含有少量氯化銅的氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀可能是因?yàn)殒V離子的濃度大于銅離子濃度，則產(chǎn)生白色沉淀不能說明氫氧化鎂的溶度積小于氫氧化銅，B錯誤；
C．苯酚濁液中滴加少量Na2CO3溶液，生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，則濁液變澄清，可知酸性：苯酚> ，C正確；
D．KMnO4溶液可氧化過氧化氫，CuSO4溶液可催化過氧化氫分解，反應(yīng)原理不同，不能探究催化效果，D錯誤；
故合理選項(xiàng)是C。
6．D
【分析】銀廢催化劑(含金屬銀和錸，少量MgO、SiO2、Fe2O3等)，雙氧水溶解廢催化劑中的錸生成高錸酸，MgO和Fe2O3也被溶解；Ag和SiO2為濾渣Ⅰ，加入氨水使得Ag溶解生成，SiO2不溶，再加入還原，經(jīng)過電沉積后獲得Ag，副產(chǎn)物中含有稀硝酸，可重復(fù)使用。
【詳解】A．由已知可知，鹽酸濃度大時，AgCl能與高濃度Cl-反應(yīng)生成，進(jìn)入濾液中，造成銀的損失，故A錯誤；
B．還原過程中發(fā)生反應(yīng)為，氧化劑為，還原劑為，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，故B錯誤；
C．在溶解過程中，SiO2不溶于氨水，所以濾渣Ⅲ的主要成分不是H2SiO3，故C錯誤；
D．由分析可知，電沉積銀時，Ag+被還原為Ag，剩余溶液為稀硝酸，故D正確；
故答案選D。
7．A
【詳解】A．由題干圖示信息可知，步驟①可表示為時H原子不守恒，A錯誤；
B．由題干圖示信息可知，水的氧化反應(yīng)(總反應(yīng))方程式為：，B正確；
C．根據(jù)蓋斯定律結(jié)合題干圖示信息可知，，C正確；
D．根據(jù)碰撞理論可知，催化劑參與反應(yīng)，通過降低活化能，提高活化分子百分含量，從而加快反應(yīng)速率，D正確；
故答案為：A。
8．B
【詳解】A．該組離子互不反應(yīng)可大量共存，其中與鐵氰化鉀反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，離子方程式：，故A錯誤；
B．該組離子互不反應(yīng)可大量共存，通少量氯氣后反應(yīng)離子方程式為：，故B正確；
C．加入少量離子方程式為：，故C錯誤；
D．OH-與NH不能大量共存，加入足量銀氨溶液共熱，離子方程式：，故D錯誤；
故選：B。
9．C
【分析】由題干信息可知，碳基材料為負(fù)極b，放電過程中發(fā)生的電極反應(yīng)為：NamCn-me-=Cn+mNa+，充電時，b與電源負(fù)極相連為陰極，電極反應(yīng)為：Cn+mNa+ +me-= NamCn則含鈉過渡金屬氧化物為正極a，電極反應(yīng)為：Na1-mMnO2+me-+mNa+=NaMnO2，充電時，a與電源正極相連作陽極，電極反應(yīng)為：NaMnO2-me-= Na1-mMnO2+ mNa+，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．放電時，電子由負(fù)極b極經(jīng)過導(dǎo)線移向正極a極，A錯誤；
B．由分析可知，充電時，碳基材料電極電極反應(yīng)為：Cn+mNa+ +me-= NamCn，則若轉(zhuǎn)移，碳基材料電極將增重23克，B錯誤；
C．由分析可知，放電時a極反應(yīng)式為：，C正確；
D．用該電池電解精煉銅，根據(jù)Cu2++2e-=Cu可知，當(dāng)電池中遷移時，即電路上將轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上可獲得0.5mol×64g/mol=32g純銅，D錯誤；
故答案為：C。
10．B
【詳解】A．由題意可知，分離污水中的Bi3+時，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Bi3++3H2Dz?Bi(HDz)3+3H+，故A正確；
B．由圖可知，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=11時， Zn(OH)離子的百分率為70%，則溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：Zn(HDz)2+6OH—?Zn(OH)+2D +2H2O，由方程式可知，溶液中D的濃度是Zn(OH)濃度的2倍，故B錯誤；
C．NaHDz溶液中存在質(zhì)子關(guān)系c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)，故C正確；
D．由圖示可知，溶液pH=2.5時，Bi(HDz)3的百分率為80%，反應(yīng)Bi3++3H2Dz?Bi(HDz)3+3H+的平衡常數(shù)K=，由-lgc(H2Dz)=pH可得：K=，故D正確；
故選：B。
11．(1)3d84s2
(2)極性
(3)5×10-3
(4)2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）
(5)避免硝酸分解，減小硝酸鎳的水解程度
(6) < O 3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O

【分析】紅土鎳礦在酸浸條件下金屬氧化物都溶解生成鹽，然后將亞鐵離子氧化為鐵離子，利用調(diào)節(jié)pH將鐵和鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而分離，再利用氟化物將鎂離子和鈣離子沉淀分離，凈化液電解得到金屬鎳，鎳和硝酸反應(yīng)生成硝酸鎳。據(jù)此解答。
【詳解】（1）鎳為28號元素，基態(tài)Ni原子的價電子排布式為3d84s2。
（2）H2O2分子中的中心O原子的價層電子對數(shù)為4，其中每個O原子都有2對孤電子對，導(dǎo)致空間結(jié)構(gòu)不對稱、正負(fù)電荷中心不重合，故H2O2是極性分子。
（3）當(dāng)溶液中某離子濃度小于時，可認(rèn)為該離子沉淀完全，除鎂鈣階段，加入氟化鈉除盡鎂離子和鈣離子，當(dāng)鎂離子完全沉淀時，溶液中的氟離子濃度為，當(dāng)鈣離子完全沉淀時，溶液中的氟離子濃度為，故除去鎂離子和鈣離子后的濾液中氟離子濃度至少應(yīng)為5×10-3mol/L。
（4）析鎳過程發(fā)生在陰極，鎳離子得到電子，溶液中的氫離子也可能得到電子，故競爭的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）。
（5）減壓蒸餾可避免硝酸分解，減小硝酸鎳的水解程度，加快水的揮發(fā)。
（6）①中的中心原子為氮，價層電子對數(shù)為，所以氮原子的雜化類型為sp2雜化，空間構(gòu)型為V形，其鍵角小于120°。中的中心原子氮原子的價層電子對數(shù)為，故硝酸根離子的空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，故亞硝酸根離子的鍵角小于硝酸根離子的鍵角。非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故三種元素中的電負(fù)性最大的為氧元素。
②轉(zhuǎn)化器中加入硝酸的目的是將亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為硝酸鈉，同時生成一氧化氮，其化學(xué)方程式為：3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O。
12．(1)三頸燒瓶或三口燒瓶
(2)2[Co(NH3)6]Cl2+2NH+H2O2＝2[Co(NH3)5(H2O)]3++4Cl?+4NH3↑或2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+2H2O＝2[Co(NH3)5(H2O)]3++4Cl?+4NH3↑+2OH?
(3)先用冰水洗滌2~3次，取最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無明顯現(xiàn)象，再用無水乙醇洗滌2~3次
(4)18.7%
(5) 12 B
(6) 0.5mL氯化銨溶液 0.5mL濃氨水 控制溶液堿性，防止生成氫氧化物沉淀，并提供Cl?

【詳解】（1）儀器a的名稱是三頸燒瓶或三口燒瓶。
（2）步驟ⅱ，滴入20mL5%H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Co(NH3)6]Cl2+2NH+H2O2＝2[Co(NH3)5(H2O)]3++4Cl?+4NH3↑或2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+2H2O＝2[Co(NH3)5(H2O)]3++4Cl?+4NH3↑+2OH?。
（3）根據(jù)已知：[Co(NH3)5Cl]Cl2不溶于水和乙醇，洗滌操作為：先用冰水洗滌2~3次，取最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無明顯現(xiàn)象，再用無水乙醇洗滌2~3次。
（4）根據(jù)NH3+HCl=NH4Cl、HCl+NaOH=NaCl+H2O，產(chǎn)品中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈18.7%；
（5）由晶胞結(jié)構(gòu)，以體心為觀察對象，與其距離最近且相等的位于棱心，共12個；由晶胞結(jié)構(gòu)可知位于體心和棱心個數(shù)為：；位于頂點(diǎn)和面心，個數(shù)為：，則晶胞的質(zhì)量：；與的最近的核間距為，則晶胞邊長等于，晶胞體積=，則晶胞密度=；該晶胞若沿體對角線投影，則 O2? 的投影圖為B；
（6）①根據(jù)對比實(shí)驗(yàn)的控制原則，實(shí)驗(yàn)2、3分別比較氯化銨溶液和濃氨水對實(shí)驗(yàn)的影響，則a是0.5mL氯化銨溶液，b是0.5mL濃氨水。
②根據(jù)銨根離子可以抑制一水合氨的電離以及反應(yīng)過程中需要氯離子參加反應(yīng)，則步驟ⅰ中氯化銨的作用是控制溶液堿性，防止生成氫氧化物沉淀，并提供Cl?。
13．(1)
(2)
(3)
(4) 33.3% 0.5a

【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)③=反應(yīng)①-反應(yīng)②，則；由題中信息可知時，未到達(dá)反應(yīng)①的初始溫度，但高于反應(yīng)②的初始溫度，則先發(fā)生反應(yīng)②生成，故答案為：；；
（2）由氧化鋁直接獲得的化學(xué)方程式：，故答案為：；
（3）的摩爾質(zhì)量大于，則熔沸點(diǎn)高于，其生化溫度高于；中Al提高空軌道，Cl提供孤對電子形成配位鍵，的結(jié)構(gòu)可表示為：，故答案為：；；
（4）結(jié)合題中信息列三段式：

A點(diǎn)ln=0，則=1，說明，即平衡時，0.1-x=2x，x=mol，的平衡轉(zhuǎn)化率為；
平衡時n(總)= mol，則A點(diǎn)對應(yīng)溫度下Kp==0.5akPa，故答案為：33.3%；0.5a；
14．(1) 4
(2) 增長碳鏈長度 保護(hù)酚羥基 FeCl3溶液 氧化反應(yīng)
(3) +CH3OH+H2O 3
(4)

【分析】由信息反應(yīng)II以及F的結(jié)構(gòu)簡式和E的分子式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為，D發(fā)生信息反應(yīng)I得到E，則D的結(jié)構(gòu)簡式為，C與CH3OH發(fā)生反應(yīng)生成D，C相較于D少1個碳原子，說明C→D是酯化反應(yīng)，因此C的結(jié)構(gòu)簡式為，B→C碳鏈不變，而A→B碳鏈增長，且增長的碳原子數(shù)等于中碳原子數(shù)，同時B→C的反應(yīng)條件為NaClO2、H+，NaClO2具有氧化性，因此B→C為氧化反應(yīng)，A→B為取代反應(yīng)，C8H8O3的不飽和度為5，說明苯環(huán)上的取代基中含有不飽和鍵，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為。
【詳解】（1）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為；A的同分異構(gòu)體中滿足：①含有酚羥基；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中不含醛基；③含有四種化學(xué)環(huán)境的氫，說明具有對稱結(jié)構(gòu)，則滿足條件的結(jié)構(gòu)有：、、、，共有4種。
（2）A中含有酚羥基，B中不含酚羥基，A→B有兩個目的，分別為；增長碳鏈長度；保護(hù)酚羥基；可利用FeCl3溶液檢驗(yàn)B中是否含有A，若含有A，則加入FeCl3溶液后溶液呈紫色；由上述分析可知，B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故答案為：FeCl3溶液；氧化反應(yīng)。
（3）C→D為與CH3OH在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)化學(xué)方程式為+CH3OH+H2O；E的結(jié)構(gòu)簡式為，其中的含氧官能團(tuán)為醚鍵、酚羥基、酯基，共3種。
（4）由和制備過程需要增長碳鏈，可利用題干中A→B的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，然后利用信息反應(yīng)I得到目標(biāo)產(chǎn)物，目標(biāo)產(chǎn)物中碳碳雙鍵位于端基碳原子上，因此需要與HBr在40℃下發(fā)生加成反應(yīng)生成，和反應(yīng)生成，根據(jù)信息Ⅰ.Δ→+得到反應(yīng)生成，因此合成路線為。

相關(guān)試卷

福建省廈門第一中學(xué)2023屆高三下學(xué)期第三次模擬測試化學(xué)試題（含解析）：

這是一份福建省廈門第一中學(xué)2023屆高三下學(xué)期第三次模擬測試化學(xué)試題（含解析），共21頁。試卷主要包含了單選題，多選題，實(shí)驗(yàn)題，工業(yè)流程題，原理綜合題，有機(jī)推斷題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2023學(xué)年福建省廈門高三第四次模擬考試化學(xué)試卷含解析：

這是一份2023學(xué)年福建省廈門高三第四次模擬考試化學(xué)試卷含解析，共16頁。

福建省廈門第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期一?；瘜W(xué)試題 PDF版：

這是一份福建省廈門第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期一模化學(xué)試題 PDF版，共9頁。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

福建省廈門第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期高考一模化學(xué)試題

福建省廈門第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期高考一?；瘜W(xué)試題
2023屆福建省廈門雙十中學(xué)高三下學(xué)期二模化學(xué)試題

2023屆福建省廈門雙十中學(xué)高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題
2020-2021學(xué)年福建省廈門市翔安第一中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題含解析

2020-2021學(xué)年福建省廈門市翔安第一中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題含解析
2022-2023學(xué)年福建省廈門市湖濱中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省廈門市湖濱中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含解析
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部