寧夏固原市2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：____________一、單選題1．下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是（  ）A．自來(lái)水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌B．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢C．用SO2漂白食品D．用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭2．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（  ）A．NH4Cl B．CH3COONH4 C．NH4HCO3 D．NH4HSO33．在C4H11N中，N原子以三個(gè)單鍵與其他原子相連接，其同分異構(gòu)體的數(shù)目為（  ）A．9 B．8 C．7 D．64．下列說(shuō)法中，與鹽類水解有關(guān)的是（　　）①明礬可以做凈水劑；②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3溶于少量的濃鹽酸再加水稀釋；③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑；④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣；⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性．A．①④⑥ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤⑥5．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為：。下列說(shuō)法不正確的是（  ）A．該電池屬于二次電池和堿性電池B．電極是電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．電池工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的濃度保持不變D．充電時(shí)，電池的正極應(yīng)與電源的正極相連6．Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z、W為同周期相鄰元素，R原子最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)相同，Y、W可形成如圖所示的離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞RB．如圖所示的離子能與稀硫酸反應(yīng)，生成沉淀和氣體C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為中強(qiáng)酸。D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y7．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是(　　)A．H2S2H＋＋S2－B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32—C．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—D．HF===H＋＋F－二、實(shí)驗(yàn)題8．氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑，實(shí)驗(yàn)室擬用圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)Ⅰ中所盛試劑為_(kāi)_____ (填序號(hào)，下同)，Ⅱ中所盛試劑為_(kāi)_____。A．氫氧化鈉溶液            B．飽和食鹽水            C．濃硫酸                D．硝酸銀溶液(2)請(qǐng)按正確的順序連接裝置：________________。H→      、        、→           、           →           ；NaOH溶液的作用是________________。(3)寫出發(fā)生裝置中的離子反應(yīng)方程式：_____________________。(4)寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________。三、工業(yè)流程題9．金屬鈦是一種性能優(yōu)越的結(jié)構(gòu)材料和功能材料，被譽(yù)為“太空金屬”。以云南富民鈦鐵精礦(主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3，含SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料，制備海綿狀金屬鈦的流程設(shè)計(jì)如圖：已知：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3沸點(diǎn)/℃58136181(升華)316熔點(diǎn)/℃-69-25193304在TiCl4中的溶解性互溶——微溶回答下列問(wèn)題：(1)“氯化”過(guò)程需在沸騰爐中進(jìn)行，且需維持在1050℃，若TiO2氯化時(shí)生成的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過(guò)濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_______(填化學(xué)式)。(2)“精制"過(guò)程中，粗TiC4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。第一步蒸餾分離出的雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)；再將溫度控制在一定的范圍內(nèi)蒸餾分離出純TiCl4，所控制溫度范圍是_______。(3)“氧化”過(guò)程的產(chǎn)物中可循環(huán)利用的是_______(填化學(xué)式)。四、原理綜合題10．十九大報(bào)告提出“要像對(duì)待生命一樣對(duì)待生態(tài)環(huán)境”，對(duì)硫、氮、碳元素形成的有毒有害氣體進(jìn)行處理成為科學(xué)研究熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ．氮元素的化合物種類繁多，研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除污染有重要指導(dǎo)作用。(1)NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化成SO3，自身被還原為NO。已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－196.6 kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH2＝－113.0 kJ·mol－1則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。(2)利用現(xiàn)代傳感技術(shù)探究壓強(qiáng)對(duì)2NO2 (g)N2O4(g)平衡移動(dòng)的影響。在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時(shí)迅速移動(dòng)活塞后并保持活塞位置不變，測(cè)定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如下圖1所示。①B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為vB_____vE(填“>”或“<”)。②E、F、H三點(diǎn)對(duì)應(yīng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最大的點(diǎn)為_(kāi)____(填字母序號(hào))。(3)可用上圖2裝置將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4，則陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。(4)汽車尾氣中的 NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)生成兩種無(wú)毒無(wú)害的兩種氣體，將 CO 和 NO 按不同比例投入一密閉容器中，控制一定溫度(T1或 T2)，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g) ?H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，所得的混合氣體中含 N2的體積分?jǐn)?shù)隨 的變化曲線如圖3所示。①T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。②圖3中a、b、c、d 中對(duì)應(yīng) NO 轉(zhuǎn)化率最大的是___________。③若=1，T1溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為aPa、N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為_(kāi)__________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。Ⅱ．用鈣鈉雙堿工藝脫除 SO2：用 NaOH 溶液吸收 SO2生成 Na2SO3溶液；用CaO使NaOH溶液再生。(5)25℃時(shí)，氫氧化鈉溶液吸收SO2，當(dāng)?shù)玫?pH=9的吸收液，該吸收液中 c(SO)∶c(HSO)=________。(已知25℃時(shí)，亞硫酸 Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10–7)五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11．硒化物(如KCu4Se8)可用于太陽(yáng)能電池、光感傳感器、熱電發(fā)電與制冷等。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Se原子核外電子排布式為_(kāi)__________。(2)K與Cu同周期，但金屬K的熔點(diǎn)低，這明顯是因?yàn)開(kāi)__________。(3)O、S、Se的簡(jiǎn)單氫化物分子的鍵角由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。(用分子式表示)(4)離子型配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________，配體中碳原子的雜化方式是___________。(5)TMTSF()中σ鍵與π鍵數(shù)目的比值是___________。(6)由Cu，Sb，Se組成的熱電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，a=b=566pm，c=1128pm，該晶體的密度是___________g?cm-3(列式即可)六、有機(jī)推斷題12．石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成醫(yī)藥中間體K的線路如下：已知：①D、E、F、G含有相同碳原子數(shù)且均為鏈狀結(jié)構(gòu)，E、F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molF與足量的銀氨溶液反應(yīng)可以生成4molAg。②1mol E與足量金屬鈉反應(yīng)能產(chǎn)生11.2L 氫氣(標(biāo)況下)。③(1)A為石油裂解氣的一種鏈狀烴，其核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1：2，則A的名稱為_(kāi)__________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(3)反應(yīng)I、II的反應(yīng)類型分別是___________、___________。(4)E中所含官能團(tuán)的名稱是___________，E→F 反應(yīng)所需的試劑和條件是 ___________。(5)寫出反應(yīng)G→H的化學(xué)方程式___________。(6)K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，K的同分異構(gòu)體中，與F互為同系物的有___________種。
參考答案1．C【詳解】A．自來(lái)水常用氯氣殺菌消毒，一般濃度較小，對(duì)人體危害較小，故A正確；B．食醋的主要成分是醋酸，它的酸性比碳酸強(qiáng)，因而與水垢中CaCO3反應(yīng)，對(duì)人體無(wú)害，故B正確；C．SO2本身有毒，不能用來(lái)漂白食物，SO2溶于水變成H2SO3，遇食物中硝酸鹽物質(zhì)會(huì)將其變成亞硝酸鹽，而亞硝酸鹽具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故C錯(cuò)誤；D．小蘇打?qū)θ梭w無(wú)害，常用作發(fā)酵面團(tuán)，制作饅頭，故D正確。答案選C。2．D【分析】根據(jù)銨根離子的濃度和水解的影響角度來(lái)分析，若含有對(duì)銨根離子水解起促進(jìn)作用的離子，則銨根離子水解程度增大，溶液中的c(NH4+)減小，反之，若含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱，溶液中的c(NH4+)增大，據(jù)此分析判斷。【詳解】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中不考慮(水解)其他因素影響，則ABCD選項(xiàng)中銨根離子濃度分別比為1:1:1:1，其水解方程式為：NH4+ + H2ONH3·H2O + H+，A. NH4Cl溶液中，NH4+的水解不受氯離子的影響；B. CH3COONH4溶液中醋酸根離子對(duì)NH4+的水解起到促進(jìn)作用，導(dǎo)致NH4+水解程度大，其溶液中的銨根離子濃度c(NH4+)減?。?/span>C. NH4HCO3溶液中HCO3-對(duì)NH4+的水解起到促進(jìn)作用，導(dǎo)致NH4+水解程度大，其溶液中的銨根離子濃度c(NH4+)減??；D. NH4HSO4溶液中H+對(duì)NH4+的水解起抑制作用，導(dǎo)致NH4+水解程度很小，溶液中的c(NH4+)增大；綜上所述，NH4+的濃度最大的是NH4HSO4，故D項(xiàng)正確，答案選D。3．B【詳解】在C4H11N中，N原子以三個(gè)單鍵與其他原子相連接，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2NH2、CH3CH2CH (NH2)CH3、(CH3)2CHCH2NH2、(CH3)3CNH2、CH3NHCH2CH2CH3、CH3CH2NH CH2CH3、CH3NH CH2(CH3)2、(CH3)2NCH2CH3，共8種，故選B。4．D【詳解】:①明礬為硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物,鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體,可用作凈水劑,故①正確;②氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性,加入鹽酸抑制水解平衡逆向進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸,故②正確;③泡沫滅火劑是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳的原理,故③正確;④氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性, NH4Cl+H2O?NH3H2O+HCl,加入鎂會(huì)和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,故④正確;⑤銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解,肥效損耗,草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用,故⑤正確;⑥強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性,則比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性,是利用鹽溶液水解后酸堿性不同,故⑥正確;綜上所述①②③④⑤⑥正確; A. ①④⑥；符合題意；B. ②③⑤不符合題意；C. ③④⑤不符合題意；D. ①②③④⑤⑥符合題意；答案：D。【點(diǎn)睛】①明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體,可用于凈水;②氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性,加入鹽酸抑制水解平衡逆向進(jìn)行;③碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳;④氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性,加入鎂會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氫氣;⑤銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解,肥效損耗;⑥強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性.5．C【詳解】A． 該電池有充電和放電兩個(gè)過(guò)程，屬于二次電池，放電過(guò)程的產(chǎn)物有氫氧化鋅是堿性電池，故A正確；B．放電時(shí)鋅從0價(jià)升高到+2價(jià)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極是電池的負(fù)極， 故B正確；C．根據(jù)電極反應(yīng)式可知，電池工作過(guò)程中生成水，電解質(zhì)溶液的濃度減小，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)原電池與電解池的關(guān)系，充電時(shí)，電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)與電源的正極相連，故D正確；故答案為：C6．D【分析】Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Y核外電子分2層排布、依次排2、6個(gè)電子、Y為O；由Y、W可形成的離子結(jié)構(gòu)知，W能形成6對(duì)共用電子對(duì)，則W最外層有6個(gè)電子、W為S；Z、W為同周期相鄰元素、Z原子序數(shù)小于W，則Z為P；R原子序數(shù)最大、R原子最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)相同，則R核外電子分4層排布、依次排2、8、18、2個(gè)電子、R為Ca。【詳解】A．電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，微粒半徑越小，因此簡(jiǎn)單離子半徑：S2->Ca2+，A正確；B．如圖所示的離子為S2O，S2O能與稀硫酸反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水，現(xiàn)象為生成沉淀和氣體，B正確；C．P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3PO4，H3PO4為中強(qiáng)酸，C正確；D．S的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為H2S，O的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為H2O，元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，D錯(cuò)誤；答案選D。7．C【詳解】A、多元弱酸的電離應(yīng)該分步進(jìn)行，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉應(yīng)該在溶液中完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，選項(xiàng)C正確；D、HF是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在溶液中應(yīng)該發(fā)生可逆電離，得到氫離子和氟離子，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】強(qiáng)電解質(zhì)的電離是不可逆的，所以使用“＝”連接。弱電解質(zhì)的電離是可逆的，所以用“”連接，同時(shí)注意多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，而多元弱堿的電離是一步完成的。8．(1)     C     B(2)     BACDE     吸收氯氣，防止污染空氣(3)(4)【分析】用圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣：濃鹽酸與二氧化錳咋加熱條件下制備氯氣，其依次通過(guò)飽和食鹽水和濃硫酸，除去HCl和H2O，得到純凈干燥的氯氣，氯氣密度比空氣大，用向上排空氣法收集，尾氣用NaOH溶液處理，故裝置的連接順序?yàn)椋篐BACDE。【詳解】（1）根據(jù)分析，II中盛放濃硫酸，II中盛放飽和食鹽水，故選C、B；（2）根據(jù)分析，裝置連接順序?yàn)椋篐BACDE；NaOH溶液的作用是：吸收氯氣，防止污染空氣；（3）制備氯氣的離子方程式為：；（4）工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：。9．(1)          FeCl3、AlCl3(2)     SiCl4     高于136℃而低于181℃(3)Cl2 【分析】鈦鐵精礦通入氯氣、碳氯化，將鈦、鐵、硅、鋁轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氯化物，冷凝分離得到粗四氯化鈦，根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同，分離出純四氯化鈦，加入氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化鈦，電解得到鈦。【詳解】（1）維持在1050℃，若TiO2氯化時(shí)生成的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)同時(shí)生成四氯化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；根據(jù)圖表中物質(zhì)的沸點(diǎn)可知，氯化產(chǎn)物中氯化鐵、氯化鋁也會(huì)被氣化導(dǎo)出，則冷卻至室溫，經(jīng)過(guò)濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有FeCl3、AlCl3；（2）根據(jù)圖表中物質(zhì)的沸點(diǎn)可知，“精制"過(guò)程中，粗TiC4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4，SiCl4沸點(diǎn)較低，故第一步蒸餾分離出的雜質(zhì)是SiCl4；再將溫度控制在一定的范圍內(nèi)蒸餾分離出純TiCl4，所控制溫度范圍是高于136℃而低于181℃；（3）“氧化”過(guò)程四氯化鈦和氧氣反應(yīng)生成二氧化鈦和氯氣，氯氣在氯化過(guò)程中可循環(huán)利用。10．     NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8kJ·mol－1     ＞     H     NO＋6H+＋5e-=NH＋H2O     ＜     c     Pa-1     620【詳解】Ⅰ．(1)已知：①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH1＝－196.6 kJ·mol－1②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)        ΔH2＝－113.0 kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，×(①-②)可得NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8kJ·mol－1；(2)①B、E兩點(diǎn)都處于平靜狀態(tài)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，B點(diǎn)的壓強(qiáng)大于E點(diǎn)，則B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為vB＞vE；②2NO2 (g)N2O4(g)正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，t2時(shí)迅速移動(dòng)活塞，壓強(qiáng)迅速增大，說(shuō)明氣體的體積減小，保持活塞位置不變后，平衡正向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量減小，混合和氣體的總質(zhì)量不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，E、F、H三點(diǎn)對(duì)應(yīng)氣體的物質(zhì)的量最小的點(diǎn)為H，根據(jù)M=，則平均相對(duì)分子質(zhì)量最大的點(diǎn)為H；(3)根據(jù)圖2裝置中電源的正負(fù)極可推斷，通入NO的為陰極，通入SO2的為陽(yáng)極，陽(yáng)極上SO2失電子轉(zhuǎn)化為硫酸，陰極上NO得電子轉(zhuǎn)化為，則陰極的電極反應(yīng)式為NO＋6H+＋5e-=NH＋H2O；(4)①已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g) 為放熱反應(yīng)，相同比例時(shí)，溫度越高，平衡向逆向移動(dòng)，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)減小，則T1＜T2；②相同溫度下，NO的投入量越少，NO的轉(zhuǎn)化率越大，則轉(zhuǎn)化率a＜b＜c，當(dāng)投料比一定時(shí)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率越大，由于T1＜T2，則d＜c，因此圖3中a、b、c、d 中對(duì)應(yīng) NO 轉(zhuǎn)化率最大的是c；③若=1，T1 溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為aPa、N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，設(shè)NO的平衡時(shí)的變化量為xmol，根據(jù)題意列三段式：N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則×100%=20%，解得x= n，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為=Pa-1；Ⅱ．(5)25℃時(shí)，Ka2= =6.2×10–7，氫氧化鈉溶液吸收SO2，當(dāng)?shù)玫?pH=9的吸收液時(shí)，溶液中c(H+)=10-9mol/L，則c(SO)∶c(HSO)= =620。11．(1)[Ar]3d104s24p4(2)二者均為金屬晶體，但K+半徑大，電荷低，金屬鍵比銅弱(3)H2O＞H2S＞H2Se(4)     正四面體     sp3，sp(5)27：3(6) 【分析】（1）Se為34號(hào)元素，因此基態(tài)Se原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4；故答案為：[Ar]3d104s24p4。（2）K與Cu同周期，但金屬K的熔點(diǎn)低，這明顯是因?yàn)槎呔鶠榻饘倬w，但K+半徑大，電荷低，金屬鍵比銅弱；故答案為：二者均為金屬晶體，但K+半徑大，電荷低，金屬鍵比銅弱。（3）O、S、Se的簡(jiǎn)單氫化物分子都是“V”形，O、S、Se半徑逐漸增大，排斥力逐漸減弱，因此O、S、Se的簡(jiǎn)單氫化物分子的鍵角由大到小的順序?yàn)镠2O＞H2S＞H2Se；故答案為：H2O＞H2S＞H2Se。（4）離子型配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，陰離子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，則陰離子的空間構(gòu)型為正四面體，配體中甲基中碳原子為sp3雜化，－CN中碳原子為sp雜化；故答案為：正四面體；sp3，sp。（5）單鍵為σ鍵，雙鍵中有一條是σ鍵，根據(jù)TMTSF()中σ鍵與π鍵數(shù)目，得到σ鍵與π鍵比值是27：3；故答案為：27：3。（6）由Cu，Sb，Se組成的熱電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，得到Cu有6個(gè)，Sb有2個(gè)，Se有8個(gè)，a=b=566pm，c=1128pm，該晶體的密度是；故答案為：。12．     1，3-丁二烯     CH2BrCH2CH2CH2Br     加成反應(yīng)     取代反應(yīng)     羥基、醛基     O2，Cu/Ag 加熱     HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O          9【分析】丙烯發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成D，D的不飽和度為，D為鏈狀結(jié)構(gòu)，D的相對(duì)分子質(zhì)量為56，E比D相對(duì)分子質(zhì)量大18，且1mol E與足量金屬鈉反應(yīng)能產(chǎn)生11.2L 氫氣(標(biāo)況下)，說(shuō)明E含有一個(gè)羥基，則D和水發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則含有醛基，則D含有醛基，D為CH2=CHCHO，F(xiàn)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molF與足量的銀氨溶液反應(yīng)可以生成4molAg，則可知F為OHCCH2CHO，E應(yīng)為OHCH2CH2CHO，E發(fā)生催化氧化生成F，F(xiàn)發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化生成G，G和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H發(fā)生已知③的反應(yīng)，根據(jù)其產(chǎn)物知，G為二元酸，G為HOOCCH2COOH，H為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，已知A為石油裂解氣的一種鏈狀烴，其核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1：2，結(jié)合A的分子式可知，A為CH2=CH-CH=CH2，根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的產(chǎn)物、信息反應(yīng)③以及B的分子式可判斷，A發(fā)生1.4-加成生成B為CHBrCH=CHCH2Br，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH2BrCH2CH2CH2Br。發(fā)生水解反應(yīng)生成，在加熱的條件下失去1分子CO2，則K為。【詳解】(1)A為CH2=CH-CH=CH2，名稱為1，3-丁二烯；(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCH2CH2CH2Br；(3)反應(yīng)I為加成反應(yīng)，反應(yīng)II為 CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3和CH2BrCH2CH2CH2Br發(fā)生信息反應(yīng)③，為取代反應(yīng)；(4)E為OHCH2CH2CHO，所含官能團(tuán)的名稱是羥基、醛基；F為OHCCH2CHO，E發(fā)生催化氧化生成F，則E→F 反應(yīng)所需的試劑和條件是O2，Cu/Ag 加熱；(5) G為HOOCCH2COOH，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，則反應(yīng)G→H的化學(xué)方程式HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O；(6)F為OHCCH2CHO，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C6H10O2，不飽和度為2，K的同分異構(gòu)體中，與F互為同系物的物質(zhì)應(yīng)含有2個(gè)醛基，碳原子之間形成單鍵，則相當(dāng)于有2個(gè)醛基取代了丁烷的2個(gè)氫原子，應(yīng)為丁烷的二元取代物，采用“定一動(dòng)一”的思路書(shū)寫，有以下同分異構(gòu)體：     、  ，共9種。 

相關(guān)試卷

湖南省永州市2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷（含解析）：

這是一份湖南省永州市2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷（含解析），共21頁(yè)。試卷主要包含了單選題，元素或物質(zhì)推斷題，有機(jī)推斷題，實(shí)驗(yàn)題，原理綜合題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

浙江省2022-2023學(xué)年高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（含解析）：

這是一份浙江省2022-2023學(xué)年高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（含解析），共24頁(yè)。試卷主要包含了單選題，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，工業(yè)流程題，原理綜合題，實(shí)驗(yàn)題，有機(jī)推斷題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

黑龍江省2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷（含解析）：

這是一份黑龍江省2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷（含解析），共14頁(yè)。試卷主要包含了單選題，工業(yè)流程題，實(shí)驗(yàn)題，原理綜合題，有機(jī)推斷題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

福建省2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷（含解析）

福建省2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷（含解析）
2023年寧夏中衛(wèi)市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析12

2023年寧夏中衛(wèi)市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析12
寧夏2023屆高三第三次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（含解析）

寧夏2023屆高三第三次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（含解析）
2022-2023學(xué)年寧夏高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（含解析）

2022-2023學(xué)年寧夏高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（含解析）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
  • 精品推薦
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部