湖南省永州市2022-2023學年高三下學期第一次模擬考試化學試卷學校:___________姓名：___________班級：_____________一、單選題1．的稀醋酸中存在平衡：。下列說法正確的是A．加水時，平衡向逆反應方向移動 （    ）B．加入少量固體，平衡向正反應方向移動C．加入少量鹽酸，溶液中減小D．加入少量固體，平衡向正反應方向移動2．第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底蘊藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”?！翱扇急笔且环N晶體，晶體中平均每46個分子構建成8個籠，每個籠可容納1個分子或1個游離的分子。若晶體中每8個籠有6個容納了分子，另外2個籠被游離分子填充，則“可燃冰”的平均組成可表示為（    ）A． B． C． D．3．下列各選項對應關系錯誤的是（    ）A．圖①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3+四種半徑的大小關系B．圖②可以表示ⅡA族元素原子的最外層電子數C．圖③可以表示第三周期各主族元素的最高化合價D．圖④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合價與最低化合價之和4．化學與生產生活緊密相關，下列有關說法中不正確的是（    ）A．侯氏制堿法中為提高氣體利用率，向飽和食鹽水中先通入 CO2 后通入氨氣B．生產醫(yī)用口罩的熔噴布主要原料是聚丙烯，聚丙烯是一種有機高分子材料C．除去鍋爐中的水垢時，可先用碳酸鈉溶液處理，使水垢蓬松，再加入酸去除D．醴陵釉下五彩瓷燒制溫度達 1380℃，該過程中發(fā)生了復雜的物理、化學變化5．工業(yè)上在催化劑的作用下CO可以合成甲醇，用計算機模擬單個CO分子合成甲醇的反應歷程如圖。下列說法正確的是（    ）A．反應過程中有極性鍵的斷裂和生成B．反應的決速步驟為III→IVC．使用催化劑降低了反應的D．反應的熱化學方程式為  6．下列物質可以用作藥物，用于治療胃酸過多的是（    ）A．BaCO3  B．Al(OH)3 C．CuSO4 D．NaOH7．2020年伊始，新冠肺炎肆虐神舟，一場疫情阻擊戰(zhàn)打響，一時間消殺試劑成為緊俏物品。下列關于消殺試劑的說法正確的是（    ）A．酒精作為消殺試劑，濃度越高消殺效果越好B．“84”消毒液與含的潔廁靈混合使用可增強消毒效果C．“84”消毒液與酒精消毒液的消毒原理相同D．臭氧、過氧乙酸都有殺菌消毒的效果8．我國中草藥文化源遠流長，從某中草藥中提取的有機物具有較好的治療癌癥的作用，該有機物的結構如圖所示。下列說法中錯誤的是（    ）A．分子式為C13H12O6 B．該有機物結構中含有4種官能團C．該有機物可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．該有機物能與NaOH溶液發(fā)生反應9．下列過程中，沒有涉及化學變化的是（    ）A．長時間放置的水果、疏菜腐爛 B．利用“高爐煉鐵”的方法冶煉生鐵C．用干冰進行人工降雨 D．用稀鹽酸除鐵釘表面的鐵銹10．某二元酸(化學式用H2X表示)在水中的電離方程式是：H2X=H++HX-，HX-H++X2-。25℃時，向20.00mL0.1mol?L-1H2X溶液中滴入0.1mol?L-1NaOH溶液，pH水表示溶液中由水電離出的c水(H+)的負對數[-lgc水(H+)]，pH水與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示，下列說法中正確的是（    ）A．E點溶液顯中性B．B點溶液呈酸性，原因是在NaHX水溶液中，既存在電離又存在水解且電離程度大于水解程度C．圖中C點至D點對應溶液中：逐漸增大D．D點溶液中：c(Na+)+c(HX-)+c(X2-)=0.1mol/L11．某多孔儲氫材料前驅體結構如圖，M、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列敘述錯誤的是（    ）A．簡單氫化物的沸點：X＞YB．該化合物陰、陽離子中均有配位鍵C．第一電離能：Y＞Z＞X＞WD．該化合物中Z元素的雜化方式為sp312．范曄在《后漢書》中記載：“火井欲出其火，先以家火投之，……光耀十里，以竹筒盛之，接其光而無炭也。取井火還，煮井水，一斛水得四五斗鹽，家火煮之，不過二三斗鹽耳?！毕铝袛⑹霾徽_的是（    ）A．火井中可擴散出大量天然氣，天然氣的主要成分為B．竹筒的主要成分是纖維素，纖維素不是高分子化合物C．“煮井水”是利用天然氣燃燒放出的熱，進行食鹽的蒸發(fā)結晶D．通過燃燒薪柴的“家火”獲得食鹽的速率可能小于“井火”13．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（    ）A．足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應，放出(標準狀況)和混合氣體時，轉移電子數為B．將溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中的數目為C．雄黃(，結構為)含有個鍵D．與足量的反應，轉移的電子數為14．中國學者在水煤氣變換中突破了低溫下高轉化率與高反應速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實現的。反應過程示意圖如下：下列說法正確的是（    ）A．過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程B．過程Ⅱ是吸熱反應C．使用催化劑降低了水煤氣變換反應的△HD．催化劑的重要作用是降低反應的活化能，提高活化分子百分數，從而加快反應速率15．在不同溫度下的水溶液中，c(H+) 與c(OH－)的關系如圖所示，下列說法正確的是（    ）A．向b點對應的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點，此時c(Na+) ＞ c(CH3COO－ )B．25°C時，升溫可能引起由a向c的變化C．T°C時，將pH=2的稀硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液pH=7D．b點對應的溶液中可以大量存在： K+、Ba2+、 NO、 Fe2+16．線型PAA( )具有高吸水性，網狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯劑a，再引發(fā)聚合。其部分結構片段如圖所示，下列說法不正確的是（    ）A．線型PAA的單體不存在順反異構現象B．形成網狀結構的過程發(fā)生了縮聚反應C．交聯劑a的結構簡式是D．PAA的高吸水性與－COONa有關二、元素或物質推斷題17．下表列出了①~⑦共7種元素在元素周期表中的位置。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02   ①②③  3④ ⑤ ⑥ ⑦ 回答下列問題：(1)①可以形成原子空間排列方式不同的多種單質，這些不同的單質之間互稱為_______。(2)①③形成的高價態(tài)化合物的電子式為_______。(3)⑤的單質在工業(yè)上常用于冶煉熔點較高的金屬，如用冶煉V，該反應的化學方程式為_______。(4)③⑤⑦三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號)。(5)②和⑦對應的簡單氫化物能相互反應，其產物中含有的化學鍵有_______。(6)根據元素周期律，②的非金屬性比⑥強，但②的單質卻比⑥的單質穩(wěn)定，原因是_______。(7)④⑤的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_______。(8)③④可形成兩種化合物，其中呈淡黃色的物質為A，另一種為B．A中，陰、陽離子個數比為_______；將26.4 g這兩種物質的混合物投入足量水中，反應后，水溶液增重24.8 g，則A與B的物質的量之比為_______。三、有機推斷題18．用乙烯、甲苯、E三種原料合成高分子藥物M和有機中間體L的路線如下：已知：III．L是六元環(huán)酯，M的分子式是(C15H16O6)n。回答下列問題：（1） B中官能團的名稱是________，D的結構簡式是_________。（2） E→F的反應條件是__________, H→J的反應類型是_________。（3） F→G的化學反應方程式是_________。（4）K→M屬于加聚反應，M的結構簡式是_________。(5）堿性條件下,K水解的化學反應方程式是_________。（6）符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式是_______。①屬于芳香族化合物；②能發(fā)生銀鏡反應；③核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為l:l:2:2。四、實驗題19．過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)俗稱固體雙氧水，是由碳酸鈉、過氧化氫和水三組分體系利用氫鍵所形成的不穩(wěn)定的復合物，高溫下容易分解，易溶于水。可以替代過氧化鈣作為水產養(yǎng)殖業(yè)的供氧劑，給在儲存運輸過程中的魚、蝦等生物供氧保鮮，放氧速率高于過氧化鈣。某實驗小組模擬工業(yè)生產過碳酸鈉，裝置如圖所示。(1)裝置中儀器B的名稱為_______；儀器A的進水口為_______(“上口”或“下口”)。(2) 按圖連接好裝置后，先將飽和Na2CO3溶液和穩(wěn)定劑在三頸燒瓶中混合均勻，再從儀器B中緩慢滴入30% H2O2溶液，在磁力攪拌下充分反應。下列物質中，可作為穩(wěn)定劑使用的是_______。A．FeCl3 B．Na2SiO3 C．MnO2 D．Na2SO3(3)反應過程中要控制溫度不能太高，原因是_______。(4)反應后向混合物中加入NaCl固體，攪拌、靜置、過濾、洗滌、低溫干燥，得到過碳酸鈉固體。加入NaCl固體的作用是_______。(5)過碳酸鈉樣品中H2O2含量的測定。取b g 2Na2CO3?3H2O2(M=314 g?mol?1)配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液于錐形瓶，加入足量稀硫酸，用0.04000 mol?L?1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。(已知：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O)①實驗達到滴定終點的現象是_______。②該過氧碳酸鈉的產品純度為_______(用字母表示)。③滴定時間過長，測得過碳酸鈉產品純度將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。20．（1）在探究金屬鈉與水反應的實驗過程中，某課外小組同學記錄了如下實驗現象和實驗結論，請?zhí)顚懴卤碇械目崭?從①～⑧中選擇，填序號)：___①有堿生成   ②溶液變紅   ③鈉四處游動   ④鈉浮在水面上   ⑤有氣體產生   ⑥鈉的密度比水小   ⑦鈉熔成光亮的小球   ⑧反應放熱，鈉熔點低實驗現象⑦ ③ 實驗結論 ⑥ ①（2）少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中，正確的反應方程式是___(填序號)。①2Na＋CuSO4=Na2SO4＋Cu②Cu＋2H2O=Cu(OH)2＋H2↑③2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑④2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4五、原理綜合題21．將玉米秸稈進行熱化學裂解可制備出以CO、CO2、H2、N2為主要成分的生物質原料氣，對原料氣進行預處理后，可用于生產甲醇、乙醇等燃料。(1)已知：幾種常見物質的燃燒熱如表所示。燃料CO(g)CH3OH(g)H2(g)燃燒熱/(kJ?mol-1)-283-766.51-285.8由此可估算反應CO(g)+2H2(g) ?CH3OH(g)的焓變△H=______kJ?mol-1。(2)某科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物CO與H2的物質的量對合成CH3OH的平衡體積分數的影響如圖1所示。圖像中T1和T2的關系是T1______(填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”)T2。T1時，在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物H2的轉化率最大的是______(填字母)點。(3)控制起始時容器中只有amol?L-1和bmol?L-1H2，測得平衡時混合氣體中CH3OH的物質的量分數[φ(CH3OH)]與溫度(T)、壓強(p)之間的關系如圖2所示。①該反應在一定條件下的密閉容器中達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施有_____(任寫一點)。②若恒溫恒容條件下，起始時a=b=2，則下列敘述不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____(填標號)。A．混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化B．混合氣體的平均摩爾質量不再隨時間的變化而變化C．CO、H2的物質的量濃度之比不再隨時間的變化而變化D．若將容器改為絕熱恒容容器，平衡常數K不隨時間變化而變化③壓強為p1kPa，溫度為T1和T2時對應的平衡常數分別為K1、K2，則K1______(填“＞”、“＜”或“=”)K2，若恒溫(T1)恒容條件下，起始時a：b=1：2，測得平衡時混合氣體的壓強為p1kPa，則時該反應的壓強平衡常數Kp=_____kPa-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，用含p1的代數式表示)。
參考答案1．B【詳解】A．加水促進弱電解質的電離，則電離平衡正向移動，故A錯誤；B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結合，使電離平衡向著正向移動，故B正確；C．鹽酸是強電解質，加入后溶液中c（H+）增大，電離平衡向著逆向移動，但是達到新的平衡時，溶液中c（H+）增大，故C錯誤；D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO-）增大，則電離平衡逆向移動，醋酸的電離程度減小，故D錯誤；故選：B。2．D【詳解】“可燃冰”是一種晶體，晶體中平均每46個分子構建8個籠，每個籠內可容納一個分子，另外2個籠被游離的分子填充，因此6個籠中有6個甲烷分子，共48個水分子，則“可燃冰”平均分子組成可表示為：；故選D。3．D【詳解】A．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋具有相同電子層結構，核電荷數越大，離子半徑越小，A正確，不選；B．ⅡA族元素原子的最外層電子數為2，相等，B正確，不選；C．第三周期各主族元素的最外層電子數逐漸增大，最高化合價依次升高，C正確，不選；D．第三周期中各主族元素的最高化合價與最低化合價之和分別為1、2、3、0、2、4、6，與圖象不符，D錯誤，符合題意。答案選D。4．A【詳解】A．由于氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中溶解度較小，因此先向飽和食鹽水中通入氨氣，形成氨氣的飽和食鹽水的堿性溶液，再通入二氧化碳，有利于二氧化碳氣體的吸收，有利于碳酸氫鈉的形成，提高了氣體的利用率，故A錯誤；B．丙烯發(fā)生加聚反應生成高分子聚丙烯，聚丙烯是一種合成有機高分子材料，故B正確；C．水垢可先用碳酸鈉溶液浸泡處理，使之轉化為碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應，而硫酸鈣與酸不反應，因此可以用酸除去，故C正確；D．醴陵釉下五彩瓷在高溫燒制過程中，發(fā)生了復雜的物理、化學變化，故D正確；故選A。5．A【詳解】A．由圖可知，總反應為，則涉及C-O鍵斷裂和C-H、O-H鍵的生成，A正確；B．過渡態(tài)物質的總能量與反應物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，圖中峰值越小則活化能越小，決定總反應速率的是慢反應，活化能越大反應越慢，據圖可知反應的決速步驟為II→III，B錯誤；C．催化劑改變反應速率，但是不改變反應的焓變，C錯誤；D．由圖可知，生成物的能量低于反應物的能量，反應為放熱反應，單個CO分子合成甲醇放熱，則反應的熱化學方程式為  ，D錯誤；故選A。6．B【詳解】試題分析：A．BaCO3與胃酸反應產生BaCl2，導致人重金屬中毒，因此不能用于治療胃酸過多，A錯誤；B．Al(OH)3堿性極弱，且能與胃酸反應產生氯化鋁和水，氯化鋁不會對人產生危害，因此Al(OH)3可以用于治療胃酸過多，B正確；C．CuSO4是重金屬鹽，會導致人重金屬中毒，而且不能治療胃酸過多，C錯誤；D．NaOH可以與胃酸發(fā)生反應，但是其具有強的腐蝕性，會對人造成嚴重傷害，不能使用，D錯誤；答案選B。考點：考查治療胃酸過多的藥物的成分判斷的知識。7．D【詳解】A. 75%的酒精消殺效果最佳，故A錯誤；B. “84”消毒液主要成分為NaClO與含的潔廁靈混合使用會產生有毒的Cl2，且降低其消毒效果，故B錯誤；C. “84”消毒液的消毒原理為NaClO的強氧化性使病毒蛋白質變性，酒精主要殺菌的原理就是由于它有較強的揮發(fā)性，它能夠吸收細菌蛋白的水分，脫水凝固，從而達到殺死細菌的目的，消毒原理不同，故C錯誤；D.臭氧、過氧乙酸均具有一定氧化性，有殺菌消毒的效果，故D正確。故答案選:D。8．B【詳解】A．根據有機物的結構簡式，該有機物的分子式為C13H12O6，A項正確；B．有機物的結構中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基、酯基、醚鍵共5種官能團，B項錯誤；C．碳碳雙鍵可使酸性KMnO4溶液褪色，C項正確；D．酚羥基和羧基可與NaOH溶液反應，D項正確；故答案選B。9．C【詳解】A．水果、蔬菜腐爛發(fā)生的是化學變化，故A不選；B．冶煉生鐵是鐵的氧化物被還原生成單質鐵，是化學變化，故B不選；C．用干冰人工降雨是固態(tài)氣化，吸收空氣中熱量，使局部空氣降溫，水蒸氣凝結而降雨，是物理變化,故C選；D．鐵銹的主要成分是，與稀鹽酸發(fā)生化學反應，故D不選；故答案選C。10．D【詳解】A．E點溶液中溶質為NaOH和，的水解程度與NaOH的抑制程度相等，使，但過量的NaOH使溶液顯堿性，A錯誤；B．滴入氫氧化鈉40mL時溶質對水的促進作用達到最大，則說明D點溶液只有，推知B點溶質為NaHX，因二元酸在水中的電離方程式為：，，所以B點時NaHX只存在電離平衡，不存在水解平衡，B錯誤；C．隨著NaOH溶液的加入，從C點到D點的過程中，逐漸增大，逐漸減小，則同一溶液中逐漸減小，C錯誤；D．D點時，酸堿恰好完全反應，其溶液溶質為，根據消耗的氫氧化鈉的體積可知，加入的氫氧化鈉的濃度為0.1mol/L，根據物料守恒可知，D點溶液中：，，所以，D正確；故選：D。11．A【分析】M、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子，Z能形成2條鍵，Z應為O；陽離子中心原子Y形成4條鍵，帶一個單位正電荷，Y為N；X能形成4條鍵，X為C；陰離子中心原子W形成4條鍵，帶一個單位負電荷，W為B；M為H。【詳解】A．氨分子間能形成氫鍵，簡單氫化物的沸點，故A錯誤；B．該化合物陰離子中心原子B可以提供空軌道，B與O的孤對電子形成配位鍵，陽離子中N最外層五個電子，其中一對孤對電子與形成配位鍵，故B正確；C．同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，N原子2p能級半充滿，結構穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電離能：，故C正確；D．該化合物中O周圍有2條鍵，同時存在兩對孤對電子，O價層電子對數為4，故O的雜化方式為，故D正確；選A。12．B【詳解】A．天然氣的主要成分為甲烷，屬于可燃氣體，A正確；B．纖維素分子式為，是高分子化合物，B錯誤；C．天然氣燃燒放熱，可以對食鹽的水溶液蒸發(fā)結晶，C正確；D．氣體燃燒，接觸面積較大，反應速率較快，比燃燒薪柴的“家火”速率大，D正確； 故選B。13．D【詳解】A．濃硫酸與鋅反應產生氣體為二氧化硫，每生成1mol，轉移2mol電子，稀硫酸與鋅反應產生氮氣，每生成轉移電子，標況下，氣體的物質的量為，故足量與一定量的濃硫酸反應，產生(標況)氣體時，轉移的電子數為，A正確；B．將溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，則，溶液中存在電荷守恒：，則，溶液中的數目為，B正確；C．從圖中可以看出1個雄黃分子中含有2個As—As鍵(黑球—黑球)，故中含的As—As鍵為，C正確；D．二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，不能進行徹底，刲轉移的電子數小于，D錯誤。故選D。14．D【詳解】A．過程Ⅰ中水分子中的化學鍵斷裂的過程，為吸熱過程，過程Ⅲ形成化學鍵，為放熱過程，故A錯誤；B．過程Ⅱ是水分子中的化學鍵斷裂的過程，為吸熱過程，沒有新物質生成，不是吸熱反應，故B錯誤；C．催化劑不能改變反應的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應的焓變ΔH，故C錯誤；D．根據催化劑的定義，催化劑的重要作用是降低反應的活化能，提高活化分子百分數，從而加快反應速率，故D正確；故答案選D。15．B【詳解】A．向b點對應的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點，溶液呈中性，根據電荷守恒和呈中性得到c(Na+) = c(CH3COO－ )，故A錯誤；B．a點是25°C時的離子積常數，c點是T°C時的離子積常數，T°C時的離子積常數大于25°C時的離子積常數，25°C時，升溫可能引起由a向c的變化，故B正確；C．T°C時，將pH=2的稀硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液呈中性，則此時溶液pH=6，故C錯誤；D．b點對應的溶液顯酸性，溶液中有氫離子，則H+、NO、Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不共存，故D錯誤。綜上所述，答案為B。16．B【詳解】A．線型PAA的單體為CH2=CHCOONa，單體不存在順反異構現象，故A正確；B． CH2=CHCOONa中的碳碳雙鍵發(fā)生的加成聚合反應，形成網狀結構，過程發(fā)生了加聚反應，故B錯誤；C．分析結構可知交聯劑a的結構簡式是 ，故C正確；D．線型PAA( )具有高吸水性，和?COONa易溶于水有關，故D正確；答案選B。17．(1)同素異形體(2)(3)(4)Cl->O2->Al3+(5)離子鍵、極性共價鍵(6)氮氣分子中存在氮氮叁鍵，鍵能較大(7)(8)     1:2     1:3 【分析】由圖可知，①-⑦分別為碳、氮、氧、鈉、鋁、磷、氯；【詳解】（1）①可以形成原子空間排列方式不同的多種單質，例如石墨、金剛石等，這些不同的單質之間互稱為同素異形體；（2）①③形成的高價態(tài)化合物為共價化合物二氧化碳，電子式為；（3）⑤的單質在工業(yè)上常用于冶煉熔點較高的金屬，如用和鋁反應生成氧化鋁和V，該反應的化學方程式為；（4）電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越?。虎邰茛呷N元素的簡單離子半徑由大到小的順序是Cl->O2->Al3+；（5）②和⑦對應的簡單氫化物能相互反應生成氯化銨，氯化銨是由氯離子、銨根離子形成的離子化合物，銨根離子中存在氮氫極性共價鍵，故其產物中含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵；（6）氮氣分子中存在氮氮叁鍵，鍵能較大，故其單質比磷單質穩(wěn)定；（7）④⑤的最高價氧化物對應水化物反應為氫氧化鈉和氫氧化鋁生成偏鋁酸鈉和水，；（8）③④可形成兩種化合物，其中呈淡黃色的物質為A：過氧化鈉，另一種為B：氧化鈉；過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子，陰、陽離子個數比為1:2；將26.4 g這兩種物質的混合物投入足量水中，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣、氧化鈉和水生成氫氧化鈉，反應后，水溶液增重24.8 g，則生成氧氣質量為26.4 g-24.8g=1.6g，為0.05mol，，則過氧化鈉為0.1mol，氧化鈉為，故A與B的物質的量之比為1:3。18．     羥基          KMnO4/OH-     消去反應                    【詳解】試題分析：由反應信息Ⅰ可知，乙烯在高錳酸鉀、堿性條件下被氧化生成B為HOCH2CH2OH．由反應信息Ⅱ可知，與乙酸酐反應生成D為,F發(fā)生催化氧化生成G，G與新制氫氧化銅反應生成H，則F為醇、G含有醛基、H含有羧基，G中-CHO氧化為羧基，L是六元環(huán)酯，由H、L的分子式可知，應是2分子H脫去2分子水發(fā)生酯化反應，H中還含有-OH，且-OH、-COOH連接在同一碳原子上，該碳原子不含H原子，H為，逆推可得G為、F為，E為（CH3）2C=CH2，在高錳酸鉀、堿性條件下氧化生成F。B、D、J反應生成K，K→M屬于加聚反應，M分子式是（Cl5Hl6O6）n，由M的鏈節(jié)組成可知，應是1分子B、1分子D、1分子J反應生成K，H在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成J為CH2=C（CH3）COOH，K為、M為。（1）由上述分析可知，B為HOCH2CH2OH，B中官能團的名稱是羥基，D的結構簡式為。（2）E為（CH3）2C=CH2，在高錳酸鉀、堿性條件下氧化生成F；H在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成J為CH2=C（CH3）COOH。（3）F→G的化學反應方程式是：。（4）K→M屬于加聚反應，由上述分析可知，M的結構簡式是。（5）堿性條件下，K與足量NaOH反應化學反應方程式是：。（6）符合下列條件的C（）的同分異構體：①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應，含有-CHO或-OOCH，若為-CHO，則還含有2個-OH，若為-OOCH，則還含有1個-OH．③核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1：2：2，符合條件的同分異構體為：。考點：考查有機物的推斷與合成19．(1)     恒壓分液漏斗     下口(2)B(3)防止H2O2發(fā)生分解(4)增大溶液中鈉離子的濃度，有利于過碳酸鈉的析出(5)     當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時，溶液變?yōu)樽仙?，且半分鐘內溶液不褪?/span>          偏低 【分析】根據圖中裝置連接好后，先將飽和Na2CO3溶液和穩(wěn)定劑在三頸燒瓶中混合均勻，再從儀器B中緩慢滴入30% H2O2溶液，在磁力攪拌下充分反應，再加入氯化鈉固體，增大溶液中鈉離子的濃度，有利于過碳酸鈉的析出。【詳解】（1）根據圖中信息得到裝置中儀器B的名稱恒壓分液漏斗；儀器A為球形冷凝管，其作用是冷凝回流，冷凝水是“下進上出”即進水口為下口；故答案為：恒壓分液漏斗；下口。（2）根據題意及催化劑知識分析H2O2溶液在FeCl3、MnO2等催化劑作用下易分解，而與和還原劑Na2SO3發(fā)生氧化還原反應，因此可作為穩(wěn)定劑使用的是Na2SiO3；故答案為：B。（3）由于H2O2溶液在溫度較高條件下易分解，為了減少H2O2溶液分解，因此反應過程中要控制溫度不能太高；故答案為：防止H2O2發(fā)生分解。（4）根據題意加入NaCl固體，增加了溶液中鈉離子的物質的量濃度，有利于過碳酸鈉析出；故答案為：增大溶液中鈉離子的濃度，有利于過碳酸鈉的析出。（5）①高錳酸鉀溶液是紫紅色，實驗達到滴定終點的現象是當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時，溶液變?yōu)樽仙?，且半分鐘內溶液不褪色；故答案為：當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時，溶液變?yōu)樽仙野敕昼妰热芤翰煌噬?/span>②根據方程式得到關系式5(2Na2CO3?3H2O2) ～15H2O2～6KMnO4，該過氧碳酸鈉的產品純度為；故答案為：。③滴定時間過長，過氧化氫會發(fā)生分解反應，會使消耗的高錳酸鉀溶液的體積減小，導致測定過碳酸鈉產品純度將偏低；故答案為：偏低。20．     實驗現象 ④ ②實驗結論⑧ ⑤       ③④【分析】(1)鈉的熔點較低，且密度小于水的密度，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，且該反應是放熱反應，產生的氫氣使鈉受力不均勻，而導致鈉四處游動，產生氫氧化鈉而使其溶液呈堿性，堿遇酚酞試液變紅色；(2)少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中，鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應，生成氫氧化銅沉淀，所以發(fā)生的反應有2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4═Cu(OH)2↓＋Na2SO4。【詳解】(1)鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以其離子方程式為：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH?＋H2↑；⑦鈉和水反應是放熱反應，放出的熱量使鈉熔成小球，說明鈉的熔點較低，故選⑧；⑥鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，故選④；③鈉四處游動，鈉和水反應生成的氫氣使鈉受力不均勻而使鈉四處游動，故選⑤；①有堿性，鈉和水反應生成氫氧化鈉而使其溶液呈堿性，堿遇酚酞試液變紅色，故選②；故答案為：實驗現象 ④ ②實驗結論⑧ ⑤  ；(2)少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中，鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應，生成氫氧化銅沉淀，所以發(fā)生的反應有2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4═Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故答案為：③④。【點睛】解答本題要清楚鈉與鹽溶液的反應，首先與溶劑水反應，然后根據生成的堿與溶質是否反應進行分析解答。21．(1)-88.09(2)     ＜     c(3)     降低溫度或及時轉移生成的甲醇     A     ＞      【詳解】（1）根據蓋斯定律，反應的焓變?yōu)椋?/span>；（2）相同的投料比，對于放熱反應，溫度越高產物的平衡產率越低，則圖像中和的關系是。在不變時，的濃度越大，氫氣的轉化率越高，則時，在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物的轉化率最大的是c點；（3）①要提高的轉化率，則要使平衡正向移動，降低溫度或及時轉移生成的甲醇均可。②反應前后氣體質量和容器容積均不變，密度始終不變，則混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A項符合題意。③升高溫度平衡逆向移動，甲醇的含量減小，則溫度，平衡常數只與溫度有關系，壓強為，溫度為和時對應的平衡常數分別為、，則，若恒溫()恒容條件下，起始時，測得平衡時混合氣體的壓強為，則因此，解得，所以、氫氣和甲醇的物質的量之比是，分壓分別是，時該反應的壓強平衡常數。 

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