?福建省百校聯(lián)盟2023屆高三下學(xué)期第三次模擬考試化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是
A．用于火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的碳化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料
B．船體上鑲嵌的鋅塊是利用犧牲陽極法來避免船體遭受腐蝕
C．馬家窯文化遺址出土的單刃青銅刀屬于青銅制品，青銅是一種合金
D．“一帶一路”是現(xiàn)代版的“絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素
2．苯炔不對(duì)稱芳基化反應(yīng)如下：

下列說法錯(cuò)誤的是
A．箭頭b所示C-H鍵比箭頭a所示C-H鍵活潑
B．苯炔不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不與溴水反應(yīng)
C．有機(jī)物X分子、有機(jī)物Y分子均含有1個(gè)手性碳原子
D．有機(jī)物Y分子中苯環(huán)上的一氯代物有三種
3．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L 在密閉容器中混合，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為
B．4.6 g乙醇和二甲醚()組成的混合物中，含有0.2個(gè)雜化的碳原子
C．在反應(yīng)中，每生成3 mol 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有6個(gè)鍵
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z同周期，X原子核外有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相等。四種元素形成的一種化合物M(結(jié)構(gòu)式如圖所示)可用于合成離子交換樹脂。下列說法正確的是??

A．元素的非金屬性：X>Y>Z
B．M能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)
C．常溫常壓下，W分別與X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單化合物均為氣體
D．W、X、Y、Z四種元素組成的化合物可能為離子化合物
5．下列操作能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> 選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 操作步驟及現(xiàn)象
A
驗(yàn)證淀粉水解生成葡萄糖
將淀粉和稀硫酸混合水浴加熱一段時(shí)間；待溶液冷卻后，加入NaOH溶液，調(diào)pH至堿性，再加入新制的，加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生
B
證明某鈉鹽為或
向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色
C
除去乙醇中混有的少量乙酸
向混合液中加入飽和溶液，分液
D
證明氧化性：
將硫酸酸化的滴入溶液中，再滴入KSCN溶液，溶液變紅
A．A B．B C．C D．D
6．黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價(jià)的化合物形式存在，還包括鉀、鎂和鋁的硅酸鹽，以及、等。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備。

該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金屬離子





開始沉淀的pH
1.9
7.0
8.9
3.0
8.1
完全沉淀的pH
3.2
9.0
10.9
4.7
10.1
已知：“中和沉淀”中，水解并沉淀為?！俺恋磙D(zhuǎn)溶”中，轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。
下列說法錯(cuò)誤的是
A．“酸浸氧化”中，有、、三種離子被氧化
B．濾渣①、濾渣③、濾渣④的主要成分依次是、、
C．隨濾液②可除去金屬離子、、、及部分、
D．“沉釩”中需要加入過量，利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)盡可能析出完全
7．鋁系金屬復(fù)合材料能有效還原去除水體中的硝酸鹽污染。在Al/Cu二元金屬復(fù)合材料基礎(chǔ)上引入Pd形成三元金屬復(fù)合材料，其去除水體中硝酸鹽的機(jī)理如圖所示。

注：“水華”主要是指水中某些植物營(yíng)養(yǎng)元素含量過高，以致藻類瘋狂生長(zhǎng)、水質(zhì)惡化而造成的水體污染現(xiàn)象。
下列說法正確的是
A．該機(jī)理的實(shí)質(zhì)是原電池原理，Cu作負(fù)極
B．在Pd表面，轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1
C．轉(zhuǎn)化為的離子方程式為
D．該方法可徹底消除水體中氮元素造成的“水華”現(xiàn)象
8．濃差電池指利用兩極電解質(zhì)溶液中濃度不同引起的電勢(shì)差放電。實(shí)驗(yàn)室利用濃差電池實(shí)現(xiàn)電解丙烯腈()合成己二腈［］，裝置如圖所示(實(shí)驗(yàn)前，隔膜兩側(cè)溶液均為200 mL，銅電極質(zhì)量均為100 g)。

下列說法正確的是
A．Cu(1)極為負(fù)極，其電極反應(yīng)為
B．隔膜為陰離子交換膜，C(2)極為陰極
C．上述裝置理論上可制備0.6 mol己二腈
D．當(dāng)電解停止時(shí)，Cu(1)極與Cu(2)極質(zhì)量相差51.2 g
9．常溫下，向20 mL 0.1 mol/L H2S溶液中緩慢加入少量溶于水的MSO4粉末(已知MS難溶，忽略溶液體積變化)，溶液中與變化如圖所示。已知：，。下列說法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH約為5
B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的最大的是a點(diǎn)
C．b點(diǎn)溶液中，
D．c點(diǎn)溶液中，
10．以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：
①??
②??
CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(X-CO2)、的選擇(S-CH3OH)隨溫度、壓強(qiáng)變化如下：

已知：
下列敘述正確的是
A．
B．400℃左右，體系發(fā)生的反應(yīng)主要是反應(yīng)①
C．由圖可知，，
D．起始、，平衡后，，若只發(fā)生反應(yīng)①、②，則的平衡轉(zhuǎn)化率為25%

二、工業(yè)流程題
11．金屬鎵被稱為“電子工業(yè)脊梁”，與鋁同族，性質(zhì)與鋁相似。氮化鎵是5G技術(shù)中廣泛應(yīng)用的新型半導(dǎo)體材料。利用粉煤灰(主要成分為、、，還有少量等雜質(zhì))制備鎵和氮化鎵的流程如下：

常溫下，相關(guān)元素可溶性組分的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)與pH的關(guān)系如下圖所示，當(dāng)溶液中可溶性組分濃度時(shí)，可認(rèn)為已除盡。

回答下列問題：
(1)“焙燒”過程中變?yōu)?，則與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(2)“堿浸”后濾渣的主要成分為___________(寫化學(xué)式)。用惰性電極電解含的溶液可得到金屬Ga，陰極的電極反應(yīng)式為___________。
(3)常溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)_________。
(4)“堿浸”后溶液的主要成分為、、。請(qǐng)補(bǔ)充完整流程中“操作”過程的步驟(在方框內(nèi)填入試劑的化學(xué)式或pH值)：
濾液濾液濾渣 溶液
_______，_______，_______。
(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：0.1 溶液、0.1 NaOH溶液)
(5)用石墨為電極電解熔融得到Ga單質(zhì)，電極材料需要定期補(bǔ)充的是___________極(填“陰”或“陽”)。

三、實(shí)驗(yàn)題
12．二氧化釩()是一種新型熱敏材料，實(shí)驗(yàn)室以為原料合成用于制備的氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體{化學(xué)式為}，過程如下：
溶液氧釩(IV)簡(jiǎn)式碳酸銨晶體
已知：＋4價(jià)釩在弱酸性條件下具有還原性。
回答下列問題：
(1)步驟ⅰ中生成同時(shí)生成的化學(xué)方程式為___________。常溫下，只用濃鹽酸與反應(yīng)也能制備溶液，但該方法未被推廣，從環(huán)保角度分析該方法未被推廣的主要原因是___________(用化學(xué)方程式和必要的文字說明)。
(2)步驟ⅱ可用下圖儀器組裝完成。

①上述裝置從左到右的連接順序?yàn)開__________(用各接口字母表示)。
②飽和溶液的作用是___________。
③反應(yīng)結(jié)束后，將三頸燒瓶置于保護(hù)下的干燥器中，靜置過濾可得到紫紅色晶體，然后抽濾，先用飽和溶液洗滌3次，再用無水乙醇洗滌2次，最后用乙醚洗滌2次。用飽和溶液洗滌除去的陰離子主要是___________(填陰離子的電子式)。
(3)測(cè)定氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
消耗滴定的體積如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
滴定前讀數(shù)/mL
滴定后讀數(shù)/mL
1
0.00
19.99
2
1.10
21.10
3
1.56
21.57
滴定反應(yīng)為。
①滴定時(shí)，向錐形瓶中加入幾滴___________(填化學(xué)式)溶液作指示劑。
②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%。

四、原理綜合題
13．二氧化碳加氫可轉(zhuǎn)化為二甲醚()，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能優(yōu)良的汽車燃料?；卮鹣铝袉栴}：
(1)加氫合成甲醇以及甲醇脫水生成二甲醚的熱化學(xué)方程式如下：
??
??
則的___________。
(2)向一容積為2L的恒容密閉容器中通入2 moL 和6 mol ，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)。起始總壓為p Pa，20 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為12.5%。
①平衡時(shí)總壓為___________Pa。
②達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A．
B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
C．向容器內(nèi)通入少量氦氣，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．向容器內(nèi)再通入1 mol 和3 mol ，重新達(dá)到平衡后，的體積分?jǐn)?shù)增大
③0～20 min內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率___________，的平衡濃度___________。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用含p的式子表達(dá)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)工業(yè)上，以一定比例混合的與的混合氣體以一定流速分別通過填充有催化劑I、催化劑II的反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)。轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。在催化劑II作用下，溫度高于時(shí)，轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是___________。


五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
14．乙二胺四乙酸鐵鈉可用于感光材料沖洗藥品及漂白劑，化學(xué)式為；工業(yè)上可用EDTA與、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行制備，合成路線如下：

回答下列問題：
(1)基態(tài)氯原子的價(jià)層電子排布圖為___________。
(2)下列氮原子能量最高的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A． B． C． D．
(3)EDTA的組成元素中C、N、O的第一電離能由大到小順序?yàn)開__________(填元素符號(hào))。碳原子的雜化軌道類型為___________。
(4)NH3中N—H鍵的鍵角小于CH4中C—H鍵的鍵角，其原因?yàn)開__________。
(5)某種Fe、N組成的磁性化合物的結(jié)構(gòu)如圖1所示，N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正八面體的空隙中。該磁性化合物的化學(xué)式為___________。

(6)在元素周期表中，鐵元素位于___________區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds”)。鐵的某種晶胞沿面對(duì)角線的位置切下之后可以得到如圖2所示的截面。假設(shè)鐵的原子半徑為a nm，則該鐵晶體的密度為___________(列出計(jì)算式，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

六、有機(jī)推斷題
15．有機(jī)物M是一種抗癌新藥，在醫(yī)藥工業(yè)中的一種合成方法如下：

已知：i.
ii.
iii.(R、R′為烴基)
回答下列問題：
(1)A的化學(xué)名稱是___________。
(2)C中三種含氧官能團(tuán)的名稱是___________。
(3)E的分子式為，由F生成G的化學(xué)方程式為___________。
(4)D+G→H的反應(yīng)類型是___________。
(5)L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(6)C的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體中，能與FeCl3溶液作用顯紫色、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、含有甲基，且核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________(任寫一種)。
(7)設(shè)計(jì)由1，3-丁二烯制備琥珀酸()的合成路線___________(無機(jī)試劑任選)。

參考答案：
1．D
【詳解】A．用于火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的碳化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，A正確；
B．船體上鑲嵌的鋅塊比鋼鐵化學(xué)性質(zhì)更活潑，原電池反應(yīng)中作負(fù)極，船體作正極受保護(hù)，是利用犧牲陽極法來避免船體遭受腐蝕，B正確；
C．青銅是一種合金，C正確；
D．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，D錯(cuò)誤；
故選D。
2．B
【詳解】A．箭頭b所示C-H鍵和苯炔發(fā)生了加成反應(yīng)，說明箭頭b所示C-H鍵比箭頭a所示C-H鍵活潑，A正確；
B．苯炔有碳碳三鍵能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，B錯(cuò)誤；
C．有機(jī)物X分子：，有機(jī)物Y分子，均含有1個(gè)手性碳原子，C正確；
D．有機(jī)物Y分子：，苯環(huán)上的5個(gè)氫有3類等效氫，故其一氯代物有三種，D正確；
故選B。
3．B
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，，反應(yīng)中NO、、物質(zhì)的量比為2：1：2，反應(yīng)前NO分子物質(zhì)的量為，的物質(zhì)量為，NO、物質(zhì)的量比為2：1，兩者恰好完全反應(yīng)，生成1mol，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為，但是容器中存在，所以容器內(nèi)氣體分子數(shù)小于，故A錯(cuò)誤；
B．4.6 g乙醇和二甲醚()組成的混合物中，假設(shè)4.6g全部是乙醇，其物質(zhì)的量為，一個(gè)乙醇分子含有兩個(gè)碳原子雜化，雜化的碳原子數(shù)目為，假設(shè)4.6g全部是，其物質(zhì)的量為，一個(gè)分子含有兩個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子均是雜化，雜化的碳原子數(shù)目為，所以4.6 g乙醇和二甲醚()組成的混合物中，含有0.2個(gè)雜化的碳原子，故B正確；
C．在反應(yīng)中，這是歸中反應(yīng)，氯酸鉀的氯元素從+5價(jià)降到0價(jià)，得到5個(gè)電子，1mol氯酸鉀生成3mol氯氣，得到5個(gè)電子，所以每生成3 mol 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為固體，不可以用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
4．D
【分析】由題干信息可知，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z同周期，X原子核外有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相等，則X為C，根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)式可知，Y周圍形成三個(gè)共價(jià)鍵，則Y為N，Z周圍形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z為O，W周圍形成1個(gè)共價(jià)鍵，W為H，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，X、Y、Z分別為C、N、O，故元素的非金屬性O(shè)＞N＞C即Z >Y>X，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，W、X、Y、Z分別為H、C、N、O，則M為HOOCCH2NHCH2COOH ，分子中含有羧基和氨基，故M能與NaOH溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，W、X、Y、Z分別為H、C、N、O，常溫常壓下，W分別與X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單化合物CH4、NH3為氣體，而H2O為液體，C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，W、X、Y、Z分別為H、C、N、O，W、X、Y、Z四種元素組成的化合物可能為離子化合物如NH4HCO3或者(NH4)2CO3，也可能為共價(jià)化合物CO(NH2)2，D正確；
故答案為：D。
5．A
【詳解】A．葡萄糖和氫氧化銅在堿性條件下加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀，將淀粉和稀硫酸混合水浴加熱一段時(shí)間，待溶液冷卻后，加入NaOH溶液，調(diào)pH至堿性，再加入新制的Cu(OH)2，加熱，有磚紅色沉淀(Cu2O)產(chǎn)生，證明淀粉水解生成葡萄糖，A正確；
B．氯氣和二氧化硫都能使品紅褪色，次氯酸鈉溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氯氣，通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，故不能確定某鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3，B錯(cuò)誤；
C．乙酸和碳酸鈉可以反應(yīng)，生成乙酸鈉溶于水，乙醇和碳酸鈉不反應(yīng)，但乙醇與水任意比互溶，故乙醇和乙酸的混合液中加入飽和Na2CO3溶液，不會(huì)分層，故無法用分液的方法除去乙醇中混有的少量乙酸，C錯(cuò)誤；
D．遇到H+具有氧化性能將Fe2+氧化成Fe3+，無法證明氧化性：H2O2>Fe3+，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
6．B
【分析】黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4，用30%H2SO4和MnO2 “酸浸氧化”時(shí)VO+和VO2+被氧化成，F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)生成的Fe2+被氧化成Fe3+，SiO2此過程中不反應(yīng)，硅酸鹽與硫酸反應(yīng)可得到硅酸沉淀，故濾渣1含二氧化硅和硅酸，濾液①中含有、K+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Mn2+、；濾液①中加入NaOH調(diào)節(jié)pH=3.0~3.1，釩水解并沉淀為V2O5·xH2O，根據(jù)表中提供的溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH，此過程中Fe3+部分轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，部分Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，濾液②中含有K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Mn2+、,濾餅②中含V2O5·xH2O、Fe(OH)3、Al(OH)3，濾餅②中加入NaOH使pH>13，V2O5·xH2O轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解，Al(OH)3轉(zhuǎn)化為NaAlO2，則濾渣③的主要成分為Fe(OH)3；濾液③中含釩酸鹽、偏鋁酸鈉，加入HCl調(diào)pH=8.5，NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀而除去；則濾渣④的主要成分是，最后向?yàn)V液④中加入NH4Cl“沉釩”得到NH4VO3。
【詳解】A． 據(jù)分析，“酸浸氧化”中，有、、三種離子被氧化，A正確；
B． 據(jù)分析，濾渣①的主要成分是硅酸和，B不正確；
C． 據(jù)分析，隨濾液②可除去金屬離子、、、及部分、，C正確；
D．NH4VO3存在沉淀溶解平衡：NH4VO3(s) (aq)＋VO (aq)，“沉釩”中加入過量NH4Cl，增大c()，有利于NH4VO3結(jié)晶析出，D正確；
答案選B。
7．C
【詳解】A．由題干圖示信息可知，該機(jī)理的實(shí)質(zhì)是原電池原理，Al比Cu活潑且Al失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故Al作負(fù)極，Cu作正極，A錯(cuò)誤；
B．由題干圖示信息可知，在Pd表面，轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)中，該反應(yīng)方程式為：2+6H(ads)+2H+=N2+3H2O，反應(yīng)中為氧化劑，H(ads)是還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，B錯(cuò)誤；
C．由題干圖示信息可知，轉(zhuǎn)化為即中N得到Al失去的電子轉(zhuǎn)化為NH3，Al失去電子轉(zhuǎn)化為Al3+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得該反應(yīng)的離子方程式為，C正確；
D．由題干圖示信息可知，該方法并不能將水體中硝酸鹽全部轉(zhuǎn)化為N2，還有部分轉(zhuǎn)化為留在水體中，故不可徹底消除水體中氮元素造成的“水華”現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
8．D
【分析】濃差電池中，Cu(2)失去電子，故電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，Cu(1)電極為正極，電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，則電解槽中C(1)極為陰極、C(2)極為陽極，陽極上水失電子生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極上丙烯腈合成己二腈得電子，電極反應(yīng)為2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．由分析可知，Cu(1)極為正極，其電極反應(yīng)為，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，此電池為濃差電池，主要因?yàn)殂~離子濃度不同形成的電勢(shì)差，所以隔膜是陰離子交換膜，隔膜為陰離子交換膜，C(2)極為陽極，B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)兩電極中銅離子濃度相同時(shí)放電完畢，此時(shí)溶液中，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol，由反應(yīng)2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN可知，可制備0.4mol己二腈，C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)兩電極中銅離子濃度相同時(shí)放電完畢，此時(shí)溶液中，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol，當(dāng)電解停止時(shí)，則Cu(1)電極上析出0.4molCu，Cu(2)電極上溶解0.4molCu，故Cu(1)極與Cu(2)極質(zhì)量相差0.8mol×64g/mol=51.2 g，D正確；
故答案為：D。
9．C
【詳解】A．設(shè)0.1mol/L的H2S溶液中c(H+)為x，則c(H+)≈c(HS-)=xmol/L，Ka1(H2S)==≈=1.0×10-9，x=10-5mol/L，a點(diǎn)溶液的pH約為5，A正確；
B．隨著MSO4粉末的加入發(fā)生反應(yīng)MSO4+H2S=MS↓+H2SO4，隨反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度增大，對(duì)水電離的抑制程度增大，a、b、c三點(diǎn)中由水電離產(chǎn)生的c(H+)最大的是a點(diǎn)，B正確；
C．Ka1(H2S)==1.0×10-9，Ka2(H2S)==1.0×10-13，Ka1(H2S)×Ka2(H2S)=×=1.0×10-9×1.0×10-13，得到=1.0×10-22，b點(diǎn)c(H+)=0.1mol/L，故有：=1.0×10-20，C錯(cuò)誤；
D．物料守恒可知，c點(diǎn)除了溶液中含硫元素外，沉淀MS中也含硫元素，則c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)＜0.1mol?L-1，D正確；
故答案為：C。
10．C
【詳解】A．反應(yīng)①氣體體積減小的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的選擇性增大，由圖可知，相同溫度下，P1壓強(qiáng)下CH3OH的選擇性大于P2壓強(qiáng)下CH3OH的選擇性，則p1＞p2，A錯(cuò)誤；
B．400℃左右，CH3OH的選擇性接近為0，說明400℃左右，體系發(fā)生的反應(yīng)主要是②，B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，相同壓強(qiáng)下，升高溫度，CH3OH的選擇性減小，但CO2的平衡轉(zhuǎn)化率先減小后增大，說明反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)，則ΔH1＜0，ΔH2＞0，C正確；
D．初始n（CO2）=1mol、n（H2）=3mol,平衡后X-CO2=30%、Δn（CO2）=1mol×30%=0.3mol，S-CH3OH=80%，n（轉(zhuǎn)化為CH3OH的CO2）=0.3mol×80%=0.24mol，列化學(xué)平衡三段式，，Δn（H2）=0.72mol+0.06mol=0.78mol，氫氣轉(zhuǎn)化率為×100%=26%，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
11．(1)
(2)
(3)
(4) NaOH 3.7
(5)陽

【分析】粉煤灰與純堿焙燒后得到Na2GeO2、Na2SiO3、Na2AlO2，加入16%的碳酸鈉溶液浸取，得到氧化鐵沉淀，濾液中含有Na2GeO2、Na2SiO3、Na2AlO2，通入二氧化碳后生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，通入二氧化碳二次酸化后得到氫氧化鎵，將濾餅與氫氧化鈉溶液應(yīng)，得到[Ga(OH)4]-，電解后得到鎵單質(zhì)，加入一溴甲烷和氨氣得到GaN，據(jù)此解答。
【詳解】（1）“焙燒”的目的是將Ga2O3轉(zhuǎn)化為NaGaO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）氧化鐵不與堿液反應(yīng)，由分析可知濾渣的主要成分是Fe2O3，“電解”可得金屬Ga，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為[Ga(OH)4]-+3e-=Ga+4OH-；
（3）由圖可知，常溫下當(dāng)c([Ga(OH)4]-)=10-5mol/L時(shí)pH=9.4，c(OH-)=10-4.6mol/L，常溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)；
（4）加入稀硫酸生成硅酸難溶物，過濾為濾渣，濾液中加入NaOH溶液與反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，為了防止Ga3+沉淀，由圖可知當(dāng)pH

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