高中化學(xué)新教材特點(diǎn)分析
這套新教材編寫(xiě)的重要特點(diǎn)是知識(shí)的編排注意了循序漸進(jìn),螺旋上升。下面從化學(xué)基本概念和化學(xué)基本理論、元素化合物知識(shí)、化工基礎(chǔ)知識(shí)、化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)等五個(gè)方面,介紹教材的編排體系。(一)化學(xué)基本概念和化學(xué)基本理論 全套教材的知識(shí)安排,注意各年級(jí)內(nèi)及各年級(jí)間的聯(lián)系,在保證知識(shí)結(jié)構(gòu)的系統(tǒng)性和完整性的同時(shí),對(duì)內(nèi)容的安排采用了將各部分知識(shí)分散處理,相對(duì)集中的方法。例如,關(guān)于氧化還原反應(yīng),高一首先在初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上,介紹了氧化還原反應(yīng)的基本概念,高二介紹氧化還原方程式的配平方法,高三再介紹一些重要的氧化劑和還原劑(二)元素化合物知識(shí) 關(guān)于元素化合物知識(shí),高一教材首先介紹了堿金屬和鹵素兩個(gè)最典型的金屬族和非金屬族。在元素周期律后,介紹了氧族和碳族。在高一的基礎(chǔ)上,高二首先介紹了周期系中非金屬的最后一族 ---- 氮族。按周期律系統(tǒng),氮族應(yīng)放在碳族之前,放在高一介紹。新教材將氮族放在最后,放在高二第一章是因?yàn)榕c碳族相比氮族知識(shí)更復(fù)雜,也更系統(tǒng)。(三)化工基礎(chǔ)知識(shí) 高一介紹了硅酸鹽工業(yè)和環(huán)境保護(hù)知識(shí)。高二主要介紹合成氨工業(yè),刪掉了硝酸工業(yè)、鋼鐵工業(yè)和鋁的冶煉。重點(diǎn)突出了合成氨工業(yè)中合成氨條件的選擇。高三介紹了硫酸工業(yè)、氯堿工業(yè)的綜合性?xún)?nèi)容。
第14講 弱電解質(zhì)與電離平衡
一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義1.電解質(zhì):在________或____________下能夠?qū)щ姷幕衔铮?.非電解質(zhì):在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。
電解質(zhì)和非電解質(zhì)的物質(zhì)類(lèi)別電解質(zhì):_______________________________________________________。非電解質(zhì):_____________________________________________________。
酸、堿、鹽、金屬氧化物、金屬氫化物、水
大部分有機(jī)化合物、非金屬氧化物
強(qiáng) 弱
劇烈 緩慢
2.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的定義、物質(zhì)類(lèi)別與比較
既有離子,又有電解質(zhì)分子
①?gòu)?qiáng)酸,如HCl、H2SO4②強(qiáng)堿,如KOH、Ba(OH)2③大部分鹽,如NaCl、BaSO4
①弱酸,如CH3COOH、HClO②弱堿,如NH3·H2O、Mg(OH)2③水
完全電離,如HCl === H+ + Cl-
完全電離,如Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH-
四、弱電解質(zhì)的電離平衡1. 含義一定條件(如溫度、濃度)下,當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等,溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化時(shí),電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài),如下圖所示。
四、弱電解質(zhì)的電離平衡2. 特征
微信公眾號(hào):楊 sir 化學(xué)
研究對(duì)象為_(kāi)_________(強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡)
平衡時(shí),溶液中分子、離子濃度都____________
V電離 ____ v結(jié)合 ____ 0,是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡
條件改變時(shí),電離平衡被破壞,各粒子濃度發(fā)生變化
= ≠
四、弱電解質(zhì)的電離平衡3.電離平衡的影響因素(1)溫度:弱電解質(zhì)的電離一般是______過(guò)程,升高溫度,電離平衡______移動(dòng),電離程度______。(2)濃度:①稀釋電解質(zhì)溶液,電離平衡__________移動(dòng),電離程度__________。②加入同一電解質(zhì),電離平衡__________移動(dòng),電離程度__________。
四、弱電解質(zhì)的電離平衡3.電離平衡的影響因素(3)外加電解質(zhì):①同離子效應(yīng):加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì),電離平衡______移動(dòng),電離程度______。②化學(xué)反應(yīng):加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的離子時(shí),電離平衡______移動(dòng),電離程度______。
右移 增大 增大
右移 增大 減小
左移 減小 減小
【例1】下列物質(zhì)中全部都是弱電解質(zhì)的是A.CH3COOH、C2H5OH、NH3?H2OB.HCl、KOH、NaHCO3C.BaCl2、H2S、CH3COOHD.CH3COOH、H2O、NH3?H2O
題型一:強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷
【例2】下列說(shuō)法不正確的是①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電,所以BaSO4不是電解質(zhì)②氨氣溶于水得到的氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A.①④B.①④⑤C.①②③④⑤D.①②③④
題型二:強(qiáng)、弱電解質(zhì)的性質(zhì)與區(qū)別
【例3】下列有關(guān)電離平衡的敘述中正確的是A.電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后,各種離子的濃度相等B.電離平衡時(shí),由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化,所以說(shuō)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡C.電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的,外界條件改變時(shí),平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)D.電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí),分子的濃度和離子的濃度相等
題型三:弱電解質(zhì)的電離平衡
【例4】寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式:(1)硝酸:___________(2)醋酸:___________(3)一水合氨:___________(4)碳酸氫鈉:___________(5)NH4NO3:___________(6)Al2(SO4)3:___________(7)Fe(OH)3:___________(8)H2S:___________
題型四:電離方程式的書(shū)寫(xiě)
題型五:弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)

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第一節(jié) 電離平衡

版本: 人教版 (2019)

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