高中化學(xué)新教材特點(diǎn)分析及教學(xué)策略（一）化學(xué)基本概念和化學(xué)基本理論：全套教材的知識(shí)安排，注意各年級(jí)內(nèi)及各年級(jí)間的聯(lián)系，在保證知識(shí)結(jié)構(gòu)的系統(tǒng)性和完整性的同時(shí)，對(duì)內(nèi)容的安排采用了將各部分知識(shí)分散處理，相對(duì)集中的方法。（二）元素化合物知識(shí)：關(guān)于元素化合物知識(shí)，高一教材首先介紹了堿金屬和鹵素兩個(gè)最典型的金屬族和非金屬族。（三）化工基礎(chǔ)知識(shí)：高一介紹了硅酸鹽工業(yè)和環(huán)境保護(hù)知識(shí)。高二主要介紹合成氨工業(yè)，刪掉了硝酸工業(yè)、鋼鐵工業(yè)和鋁的冶煉。重點(diǎn)突出了合成氨工業(yè)中合成氨條件的選擇。《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元測(cè)試（培優(yōu)提升） 學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________ 一、單選題(共45分)1．(本題3分) 對(duì)于水煤氣轉(zhuǎn)換反應(yīng)  ，下列條件的改變，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的是A．降低溫度 B．增大反應(yīng)物濃度C．恒容條件下，充入稀有氣體 D．使用催化劑 2．(本題3分) 某溫度下，濃度都是的兩種氣體和，在密閉容器中反應(yīng)生成Z，反應(yīng)2min后，測(cè)得參加反應(yīng)的為，用變化表示的反應(yīng)速率，生成的，則該反應(yīng)方程式為A． B．C． D． 3．(本題3分) 一定溫度下，向容積為4L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列對(duì)反應(yīng)的推斷合理的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等4．(本題3分) 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率的影響因素描述中正確的是A．在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要增大壓強(qiáng)時(shí)，都會(huì)使反應(yīng)速率增大B．在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要加入催化劑，就可提高平衡轉(zhuǎn)化率C．在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要提高反應(yīng)溫度，就可提高反應(yīng)速率D．在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要增大反應(yīng)物的用量，都會(huì)使平衡轉(zhuǎn)化率增大 5．(本題3分) 某恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)    ΔH=akJ·mol-1；某科研小組通過實(shí)驗(yàn)測(cè)出SO2的轉(zhuǎn)化率(SO2、NO起始量一定)隨條件P的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A．10～15min內(nèi)反應(yīng)速率小于15～20min的反應(yīng)速率，P為升高溫度B．10～20min內(nèi)反應(yīng)速率小于20～40min的反應(yīng)速率，P為減小SO3的濃度C．10～15min內(nèi)反應(yīng)速率大于40～50min的反應(yīng)速率，P為減小壓強(qiáng)D．該反應(yīng)中，隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率一直減小 6．(本題3分) 亞氯酸鈉(NaClO2)可作漂白劑，遇強(qiáng)酸生成亞氯酸，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為　5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl-＋2H2O。向H2SO4溶液中滴加NaClO2，開始時(shí)HClO2分解反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因可能是A．溶液中的Cl-起催化作用 B．ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低C．溶液中的H＋起催化作用 D．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng) 7．(本題3分) 叔丁基溴在乙醇中反應(yīng)的能量變化如圖所示。反應(yīng)1：(CH3)3CBr→(CH3)2C=CH2+HBr反應(yīng)2：C2H5OH+(CH3)3CBr→(CH3)3C—OC2H5 +HBr
下列說(shuō)法正確的是A．過渡態(tài)能量：①＞③＞②B．(CH3)3CBr轉(zhuǎn)化為(CH3)3C+Br-的反應(yīng)速率比(CH3)3C+Br-轉(zhuǎn)化為(CH3)3C=CH2的反應(yīng)速率快C．(CH3)3C+是反應(yīng)1和反應(yīng)2共同的催化劑D．反應(yīng)1和反應(yīng)2都是放熱反應(yīng) 8．(本題3分) 中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)黃偉新教授和美國(guó)橡樹嶺國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的吳自力研究團(tuán)隊(duì)合作，研究在硼基催化劑上丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)機(jī)理，部分反應(yīng)歷程(其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“*”表示)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的快慢取決于步驟C3H8*=C3H7*+H*C．圖中過渡態(tài)1比過渡態(tài)2穩(wěn)定D．催化劑在反應(yīng)中參與化學(xué)反應(yīng)并改變反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱 9．(本題3分) 對(duì)于反應(yīng)，科學(xué)家根據(jù)光譜研究提出如下反應(yīng)歷程：第一步：快反應(yīng)；第二步：   慢反應(yīng)；第三步：  快反應(yīng)。
上述反應(yīng)中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步反應(yīng)的平衡，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2、N2O和H2C．第三步反應(yīng)中N2O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞D．若第一步反應(yīng)的，則升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 10．(本題3分) 在一個(gè)絕熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)，當(dāng)m+n=p時(shí)，一定可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是①體系的壓強(qiáng)不再改變  ②體系的溫度不再改變  ③體系的密度不再改變 ④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．③④ 11．(本題3分) 向一活塞式的密閉容器中充入1mol PCl5(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH>0.達(dá)到平衡后，保持溫度不變，繼續(xù)向該容器中充入1mol PCl5(g)，則達(dá)到新平衡時(shí)PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率將A．變大 B．變小 C．不變 D．無(wú)法判斷 12．(本題3分) 北京航空航天大學(xué)教授團(tuán)隊(duì)與中科院高能物理研究所合作，合成了Y，Sc(Y，/NC，Sc/NC)單原子催化劑，用于常溫常壓下的電化學(xué)催化氫氣還原氮?dú)獾姆磻?yīng)。反應(yīng)歷程與相對(duì)能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示(*表示稀土單原子催化劑)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．相同條件下，兩種催化反應(yīng)的焓變相同B．實(shí)際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級(jí)顆?？商岣叩?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率C．使用Sc1/NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，最大活化能的反應(yīng)過程可表示為*N2+H→*NNHD．升高溫度不一定可以提高氨氣單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率
 13．(本題3分) 利用傳感技術(shù)可探究壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在常溫、100kPa條件下，往注射器中充入適量NO2氣體，當(dāng)活塞位置不變時(shí)。分別在t1、t2s時(shí)快速移動(dòng)注射器活塞并保持活塞位置不變，測(cè)得注射器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
 A．由B點(diǎn)到D點(diǎn)觀察到注射器內(nèi)氣體顏色先變淺后逐漸變深B．由E點(diǎn)到F點(diǎn)注射器內(nèi)氣體顏色加深是平衡移動(dòng)所致C．B、H兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率：v(B)=v(H)D．B點(diǎn)處NO2的轉(zhuǎn)化率為6%  14．(本題3分) 下列有關(guān)可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g) △H<0的圖像正確的是A． B．C． D． 15．(本題3分) 某溫度下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1，該溫度下在體積均為1L
的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，投入CO(g)和H2O(g)的起始濃度及5min時(shí)的濃度如表所示。 甲乙 起始濃度5min時(shí)濃度起始濃度5min時(shí)濃度c(CO)/mol/L0.10.080.2xc(H2O)/mol/L0.10.080.2y下列判斷不正確的是A．甲中0-5min平均反應(yīng)速率V(CO)=0.004mol?L-1?min-1B．反應(yīng)開始時(shí)，乙中反應(yīng)速率快C．x=y=0.16D．平衡時(shí)，乙中的轉(zhuǎn)化率是50%，C(CO)是甲中的2倍   二、填空題(共25分)16．(本題11分) 氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。某實(shí)驗(yàn)小組以分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)反應(yīng)物催化劑①20253%溶液無(wú)②20255%溶液無(wú)③20255%溶液0.1g④20255%溶液1~2滴1溶液⑤30255%溶液0.1g(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是___________。同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②時(shí)并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模刹扇〉母倪M(jìn)方法是___________(寫出一種即可)。(2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是___________，___________；
(3)同學(xué)乙設(shè)計(jì)了乙圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)過氧化氫的分解速率進(jìn)行定量分析，以生成20氣體為準(zhǔn)，其他影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___________。(4)向某體積固定的密閉容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒有變化。請(qǐng)回答：①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；②若，則內(nèi)反應(yīng)速率___________，A的轉(zhuǎn)化率為___________；③B的起始的物質(zhì)的量是___________；平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的___________倍。  17．(本題14分) 硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的催化氧化：  ?；卮鹣铝袉栴}：(1)當(dāng)、和起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa壓強(qiáng)下，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在5.0 MPa，550℃時(shí)的______，判斷的依據(jù)是______。影響的因素有______。
(2)將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為、和的氣體通入反應(yīng)器，在溫度、壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若轉(zhuǎn)化率為，則壓強(qiáng)為______，平衡常數(shù)______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)研究表明，催化氧化的反應(yīng)速率方程為：，式中：為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度升高而增大；為平衡轉(zhuǎn)化率，為某時(shí)刻轉(zhuǎn)化率，為常數(shù)。在時(shí)，將一系列溫度下的、值代入上述速率方程，得到曲線，如圖所示。曲線上最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱為該下反應(yīng)的最適宜溫度。時(shí)，逐漸提高；后，逐漸下降。原因是______。  三、原理綜合題(共30分)18．(本題12分) CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為2L的恒溫密閉容器中，按物質(zhì)的量之比1∶3.5充入CO2和H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
已知鍵能數(shù)據(jù)： C=OC－OC－HH－HO－H鍵能/kJ/mol799358411432459（1）___________。（2）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．反應(yīng)中CO2和CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化E．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化（3）平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___________(保留一位小數(shù))。（4）保持溫度和容積不變，除充入H2外，還能使平衡后增大的措施是___________(任寫兩條)。（5）若其他條件不變，平衡后再同時(shí)充入四種物質(zhì)各0.5mol，則平衡如何移動(dòng)？請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：___________。 19．(本題18分) 能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）利用反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　合成清潔能源CH3OH，一定條件下向2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2發(fā)生反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①該可逆反應(yīng)的ΔH___________0(填“>”“<”或“；A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是 ___________ ；②壓強(qiáng)p1 ___________ p2(填“>”“<”或“=”)；若p2=100kPa，則B點(diǎn)的Kp=___________ kPa-2 (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))③在T1和p1條件下，由D點(diǎn)到A點(diǎn)過程中，正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：υ正___________υ逆(填“>”“<”或“=”)。（2）在T1℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(V%)與 的關(guān)系如圖所示。①當(dāng)起始=2，經(jīng)過2min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(H2)=___________。若此時(shí)再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；②當(dāng)起始 =3時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的___________點(diǎn)(選填“D”、“E”或“F”) 
 

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