1.認識電解質(zhì)有強弱之分，能應用化學平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2.了解強弱電解質(zhì)與酸、堿、鹽在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系，弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。3.了解電離平衡常數(shù)。
問題1：HCl、CH3COOH在水中的電離程度一樣嗎？
結論:HCl在水中的電離程度大于CH3COOH
HCl在水中電離示意圖 CH3COOH在水中電離示意圖
H3O+ CH3COO－ CH3COOH
一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
問題2：在 CH3COOH的水溶液中存在電離平衡嗎？
可選試劑：0.1ml/L CH3COOH、CH3COONa溶液(堿性)、CH3COONa（s）、CH3COONH4溶液(中性)、CH3COONH4(s), 可選儀器：pH試紙、燒杯、玻璃棒等。
溫馨提示：欲證明平衡的存在，可以通過使平衡移動的方式。
向0.1 ml/L CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固體，充分攪拌后測pH。
CH3COOH溶液中存在電離平衡
結論: 弱電解質(zhì)分子在水溶液存在電離平衡
過程是動態(tài)的，分子和離子不斷更新——電離平衡狀態(tài)
當達到電離平衡狀態(tài)時，弱電解質(zhì)的電離停止了嗎？
4．外界因素對電離平衡的影響：
三、電離平衡常數(shù)1.電離平衡常數(shù)的概念 在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，弱電解質(zhì)電離出的離子的濃度之積跟溶液中未電離的分子濃度的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用K表示。2.K的意義K值越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離，所對應的弱酸或弱堿越強。即利用K的大小可以判斷弱酸和弱堿的相對強弱。
(2)大小關系及應用。①Ka1≥Ka2，Kb1≥Kb2。②應用：比較多元弱酸(或弱堿)的酸性(或堿性)時，通常只考慮第一步電離。

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第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡

版本： 蘇教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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