測定和控制溶液的酸堿性，對生產(chǎn)生活和科學(xué)研究等都具有重要意義。工業(yè)：溶液的pH影響產(chǎn)品質(zhì)量和產(chǎn)量農(nóng)業(yè)：不同農(nóng)作物對土壤酸堿性要求不同環(huán)保：廢水也分為酸性廢水和堿性廢水等
現(xiàn)在有一瓶失去標簽的鹽酸, 為了測出其真實濃度.請說出有哪些實驗方法。
氣體法難以準確測量氣體的體積，沉淀法操作麻煩，ｐH試紙法不夠準確.
酸堿中和滴定——利用已知濃度的酸(或堿)去滴定一定體積未知濃度的堿（或酸），通過測定反應(yīng)完全時消耗已知濃度的酸（或堿）的體積，從而推算出未知濃度的堿（或酸）的濃度方法。
1、酸堿中和滴定原理 ？2、酸堿中和滴定的關(guān)鍵？3、酸堿中和滴定所需的儀器及操作？4、酸堿中和滴定中應(yīng)注意哪些問題？
一、酸堿中和滴定的原理1. 原理：酸堿中和滴定是以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)的，反應(yīng)的實質(zhì)是：H++OH-=H2O 即酸提供的氫離子總數(shù)(nH+)等于堿提供的氫氧根總數(shù)(nOH-)。
例如：用已知物質(zhì)的量濃度的一元酸（標準溶液）滴定未知物質(zhì)的量濃度一元堿（待測溶液）。
在滴定達到終點(即酸堿恰好反應(yīng))時： n(H+)=n(OH-)
一元酸和一元堿反應(yīng)則有 n（酸）=n（堿）
問：到底應(yīng)測得哪些數(shù)據(jù)才能求出C(NaOH)？
V酸
【例題1】用0.1100ml/L的HCl溶液滴定22.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時，用去HCl溶液29.00mL。通過中和滴定測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
【解】這是一元強酸和一元強堿的中和滴定，可以利用c(HCl) ·V(HCl)=c(NaOH) ·V(NaOH)，即
＝0.1450ml /L
二、中和滴定的兩個關(guān)鍵點：
1）準確測定參加反應(yīng)的溶液的體積。
2）準確判斷中和反應(yīng)是否恰好進行完全。
解決這兩個關(guān)鍵問題的辦法：
1）用滴定管量取溶液的體積（與量筒對比）。
2）選用恰當(dāng)?shù)乃釅A指示劑。
討論結(jié)果：最好用滴定管，因為它比較精確，滴定管能準確到0.1ml，讀到0.01ml 。
在下列儀器中選出能夠準確量取酸（或堿）體積的儀器？
三、酸堿中和滴定使用試劑及操作：
①上端標有： 、 、 ；
③滴定管的最小刻度為 ,允許估計至 ，因此讀數(shù)的精確度為 mL。
②酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛 溶液； 堿式滴定管：橡膠管+玻璃球，不能盛 和 溶液。
① 檢漏：檢查活塞是否漏水。② 洗滌：先用自來水或蒸餾水洗，然后潤洗。③ 裝液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”刻度線以上2cm~3cm處，再把滴定管固定在滴定管夾上，在滴定管下放一個燒杯，調(diào)節(jié)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液（不留氣泡).④ 調(diào)零：并使液面處在“0”或“0”以下某一刻度處，記下準確讀數(shù)V0⑤ 讀數(shù)：滴加溶液反應(yīng)完畢后記錄讀數(shù)V1，則反應(yīng)消耗溶液的體積為V1-V0 a、滴定管要垂直 b、視線與凹液面最低處保持水平 c、估讀到0.01mL
(實際滴出的溶液體積 =滴定后的讀數(shù)V1－滴定前的讀數(shù)V0)
視線與凹液面最低點相切或在同一水平線上
【思考】 有一支25ml酸式滴定管內(nèi)盛有溶液，液面在10.00ml刻度處，當(dāng)管內(nèi)溶液全部排出時，所得溶液的體積是___________.
①查漏：首先檢查滴定管是否漏水
②洗滌：用蒸餾水將滴定管、錐形瓶洗凈
③潤洗：分別用標準液和待測液潤洗相應(yīng)的滴定管
④注液：向滴定管中注入相應(yīng)的標準液和待測液，使液面位于滴定管0刻度以上2-3cm處
⑤趕氣泡：將滴定管尖嘴部分的氣泡趕盡使之充滿溶液
⑥調(diào)節(jié)液面：將滴定管內(nèi)液面調(diào)至0刻度或0刻度以下某一刻度，記錄下初始刻度V0
⑦加液：向錐形瓶中加入一定體積的待測液，然后滴加2至3滴指示劑
（2）滴定 一手控制滴定管的開關(guān)，一手旋搖錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化，滴定先快后慢，當(dāng)接近終點時，應(yīng)一滴一搖動，最后一滴剛好使指示劑的顏色發(fā)生明顯的變化，且半分鐘內(nèi)溶液的顏色不變。
（3）讀數(shù) 達終點后，眼睛平視刻度線，記下終了刻度V1消耗溶液V1-V0
（4）復(fù)滴 重復(fù)上述操作2-3次
（5）計算 根據(jù)滴定所用標準液體積，取幾次操作的平 均值，代入公式計算出待測液的濃度
選擇原則：終點時指示劑的顏色變化明顯、靈敏、易觀察。
(四)終點的判斷（即指示劑的選擇）：
酸堿指示劑是有機色素，是有機弱酸(HIn)或有機弱堿(InOH)，在水里也存在電離平衡：
溶液酸堿性的變化，會影響酸堿指示劑平衡移動的方向，指示的顏色也隨之發(fā)生變化。
酸堿指示劑的變色原理、變色范圍及選擇依據(jù)1. 變色原理
因為石蕊變色范圍太寬,終點時顏色變化不明顯，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑。
用0.1000ml/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000ml/L的HCl 溶液，測隨VNaOH的增大，pH=？
[ 活動 ] 中和滴定過程的pH變化
0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
3、中和滴定指示劑的選擇
4.3 突躍范圍 9.7
2.滴定①左手握滴定管活塞，右手拿錐形瓶并不斷振蕩。②眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。③終點判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?，溶液顏色變化且在半分鐘?nèi)不褪色。④讀取滴定管刻度并記錄。
1.取液：用事先已用待測液潤洗的酸式滴定管準確量取一定體積的待測液，注入錐形瓶中。并加入2－3滴指示劑。用事先已用待測液潤洗的堿式滴定管注入一定體積的標準堿液.
1、液體體積測量誤差對測量濃度的影響：
1、觀察滴定管俯視液面看高，讀數(shù)偏小，測量值實際值。
小組討論：下列操作對實驗結(jié)果有什么影響？
1、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準鹽酸溶液洗滌。2、錐形瓶用蒸餾水洗滌后再用待測液NaOH溶液潤洗2－3次。3、滴定前仰視，滴定后俯視。
開始滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中氣泡消失。放標準液的滴定管未用標準液潤洗滴定時，待測液在振蕩過程中濺出。盛放待測液的錐形瓶使用前用待測液潤洗盛放待測液的錐形瓶中留有部分蒸餾水滴定終點時，標準液有一滴懸而未滴錐形瓶中顏色由無色變紅色，馬上記錄終點讀數(shù)，但半分鐘不到，溶液又恢復(fù)無色。起始讀數(shù)正確，達到終點后仰視讀數(shù)滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
開始平視，結(jié)果俯視；……………………… V標 偏小2. 開始無氣泡，結(jié)果有氣泡；………………… V標 偏小3. 開始尖嘴處有氣泡，結(jié)果無氣泡；………… V標 偏大 4. 未用標準液潤洗滴定管；…………………… C標 偏小，所需V標 偏大5. 未用待測液潤洗移液管；…………………… C待 偏小
6. 錐形瓶用待測液潤洗；…………………… n(待)偏大7. 錐形瓶洗后未干即加入待測液；…………8. 滴定時有一滴滴在錐形瓶外；………… V標 偏大9. 滴定時錐形瓶中有1滴濺出；………… V待 偏小，所需 V標 偏小 10. 滴定結(jié)束時仍有1滴粘在錐形瓶壁上；… V標 偏大
偏高不影響偏高偏低偏高
11. 滴定時，用蒸餾水沖洗瓶壁；………………12. 滴定中，滴定管漏水……………………… V標 偏大13. NaOH滴HCl結(jié)束時，溶液呈紅色；……… V標 偏大14. 滴定時未振蕩，出現(xiàn)淺紅色后即停止；…… V標 偏小
練習(xí)：用已知準確濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀鹽酸時，下列操作將使測定結(jié)果偏大、偏小還是不變：
1、堿式滴定管未用標準堿液潤洗就裝入溶液
2、讀堿式滴定管讀數(shù)時，調(diào)零時仰視，滴定結(jié)束時俯視
3、錐形瓶未用待測鹽酸潤洗
4、酸式滴定管在調(diào)零后尖嘴有氣泡，放出酸液后氣泡消失。
5、滴至恰好變紅，但半分鐘內(nèi)又褪色。
6、滴定后堿式滴定管的尖嘴處留有半滴溶液
用標準鹽酸滴定未知濃度的氨水時，錐形瓶中通常盛放 ，滴定時左手 ，右手 ，雙眼注視 。如滴定過程中進行如下操作，分別指出該項操作對滴定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（1）用酚酞作指示劑 ；（2）滴定前未用標準鹽酸潤洗酸式滴定管 ；（3）滴定前用氨水潤洗錐形瓶 ；（4）滴定前標準鹽酸是敞口放置的 ；（5）中和過程中往錐形瓶中加一些水 ；（6）滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度 。

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第二單元 溶液的酸堿性

版本： 蘇教版

年級： 選修4 化學(xué)反應(yīng)原理

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