考 點(diǎn)
高考年
考頻解密
考點(diǎn)分布
水溶液中的離子平衡
2022年
2022年河北卷〔4,7,9〕；2022年山東卷〔6，12，14〕；2022年湖北卷〔12，15〕；2022年湖南卷〔4，6，10，13〕；2022年江蘇卷〔12〕；2022年遼寧卷〔2，8，15〕；2022年海南卷〔6〕；2022年北京卷〔1，5〕；2022年全國(guó)甲卷〔7〕,2022年全國(guó)乙卷〔7〕等
水的電離及溶液的酸堿性〔7次〕，弱電解質(zhì)的電離〔11次〕，鹽類的水解〔17次〕，沉淀溶解平衡〔5次〕


一、弱電解質(zhì)的電離平衡
1．弱電解質(zhì)
(1)概念

(2)與化合物類型的關(guān)系：強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價(jià)化合物；弱電解質(zhì)主要是某些共價(jià)化合物。
2．弱電解質(zhì)的電離概念
(1)電離平衡的建立
在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程達(dá)到了平衡。
(2)電離平衡的建立與特征

①開始時(shí)，v(電離)最大，而v(結(jié)合)為0。
②平衡的建立過程中，v(電離)＞v(結(jié)合)。
③當(dāng)v(電離)＝v(結(jié)合)時(shí)，電離過程達(dá)到平衡狀態(tài)。
3．外因?qū)﹄婋x平衡的影響
以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液為例，填寫外界條件對(duì)CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0的影響。
改變條件
平衡移動(dòng)方向
n(H＋)
c(H＋)
導(dǎo)電能力
Ka
加水稀釋
向右
增大
減小
減弱
不變
加入少量冰醋酸
向右
增大
增大
增強(qiáng)
不變
通入HCl(g)
向左
增大
增大
增強(qiáng)
不變
加NaOH(s)
向右
減小
減小
增強(qiáng)
不變
加CH3COONa(s)
向左
減小
減小
增強(qiáng)
不變
升高溫度
向右
增大
增大
增強(qiáng)
增大
二、電離平衡常數(shù)
1．表達(dá)式
(1)一元弱酸HA的電離常數(shù)：根據(jù)HAH＋＋A－，可表示為Ka＝。
(2)一元弱堿BOH的電離常數(shù)：根據(jù)BOHB＋＋OH－，可表示為Kb＝。
2．特點(diǎn)
(1)電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，升高溫度，K值增大。
(2)電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，K越大，表示弱電解質(zhì)越易電離，酸性或堿性越強(qiáng)。
(3)多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1?K2?K3……，故其酸性取決于第一步電離。
三、水的電離與水的離子積常數(shù)
1．水的電離
(1)水是極弱的電解質(zhì)，其電離過程吸熱。水的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝。
(2)影響水的電離平衡的因素
①溫度：溫度升高，水的電離平衡向正方向移動(dòng)，c(H＋)和c(OH－)均增大。
②加酸或堿會(huì)抑制水的電離。
③加能水解的鹽，可與水電離出的H＋或OH－結(jié)合，使水的電離平衡正向移動(dòng)。
2．水的離子積
(1)表達(dá)式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。
(2)影響因素：一定溫度時(shí)，Kw是個(gè)常數(shù)，Kw只與溫度有關(guān)，溫度越高，Kw越大。25 ℃時(shí)，Kw＝1×10－14，100 ℃時(shí)，Kw＝1×10－12。
(3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。
四、溶液的酸堿性和pH
1．溶液的酸堿性
溶液的酸堿性取決于c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小
溶液的酸堿性
c(H＋)與c(OH－) 比較
常溫下
c(H＋)大小
pH
酸性溶液
c(H＋)>c(OH－)
c(H＋)>1.0×10－7mol·L－1
4.4黃色
酚酞
＜8.2無色
8.2～10.0淺紅色
>10.0紅色
5.溶液pH的計(jì)算
(1)單一溶液pH的計(jì)算
強(qiáng)酸溶液：如HnA，設(shè)濃度為c mol·L－1，c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg (nc)。
強(qiáng)堿溶液(25 ℃)：如B(OH)n，設(shè)濃度為c mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg (nc)。
(2)混合溶液pH的計(jì)算類型
①兩種強(qiáng)酸混合：直接求出c(H＋)混，再據(jù)此求pH。c(H＋)混＝。
②兩種強(qiáng)堿混合：先求出c(OH－)混，再根據(jù)Kw求出c(H＋)混，最后求pH。c(OH－)混＝
。
③強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的濃度，最后求pH。
c(H＋)混或c(OH－)混＝。
五、強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較
弱酸與強(qiáng)酸的根本區(qū)別在于弱酸不完全電離，存在電離平衡，常涉及下列幾種問題的比較。
1．一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較
(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較
比較項(xiàng)目
酸　　　
c(H＋)
pH
中和堿的能力
與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量
開始與金屬反應(yīng)的速率
鹽酸
大
小
相同
相同
大
醋酸溶液
小
大
小
(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較
比較項(xiàng)目
酸　　　
c(H＋)
c(酸)
中和堿的能力
與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量
開始與金屬反應(yīng)的速率
鹽酸
相同
小
小
少
相同
醋酸溶液
大
大
多
2.一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)稀釋圖像比較
(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸


加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大
加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多
(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸


加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大
加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多
3.判斷弱酸或弱堿的方法
為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1 mol·L－1醋酸溶液、0.1 mol·L－1鹽酸、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。
六、酸堿中和滴定的原理與操作
1．概念：用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸)，根據(jù)中和反應(yīng)的等量關(guān)系來測(cè)定酸(或堿)的濃度。
2．原理
c(待測(cè))＝。
3．酸堿中和滴定的關(guān)鍵
(1)準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的體積。
(2)選取適當(dāng)指示劑。
(3)準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。
4．酸堿中和滴定指示劑選擇的基本原則
利用酸堿指示劑明顯的顏色變化，表示反應(yīng)已完全，指示滴定終點(diǎn)。因而指示劑變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。
(1)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
(2)滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，一般用酚酞作指示劑。
(3)滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，一般用甲基橙作指示劑。
5．實(shí)驗(yàn)用品
(1)儀器(見下圖)


(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。
6．實(shí)驗(yàn)操作
以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例
(1)滴定前的準(zhǔn)備
①滴定管：查漏→洗滌→潤(rùn)洗→裝液→排氣泡→調(diào)液面→記錄。
②錐形瓶：注堿液→記體積→加指示劑。
(2)滴定

(3)終點(diǎn)判斷：等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。
(4)數(shù)據(jù)處理：按上述操作重復(fù)2～3次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)＝計(jì)算。
7．誤差分析
分析依據(jù)：c(待測(cè))＝
若V(標(biāo)準(zhǔn))偏大?c(待測(cè))偏大；若V(標(biāo)準(zhǔn))偏小?c(待測(cè))偏小。
以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：
步驟
操作
V(標(biāo)準(zhǔn))
c(待測(cè))
洗滌
酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
變大
偏高
堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗
變小
偏低
錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗
變大
偏高
錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
不變
無影響
取液
放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
變小
偏低
滴定
酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失
變大
偏高
振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出
變小
偏低
部分酸液滴出錐形瓶外
變大
偏高
溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后加一滴NaOH溶液無變化
變大
偏高
讀數(shù)
酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)
變小
偏低
酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)
變大
偏高
【滴定曲線(pH曲線)分析與應(yīng)用】
1．圖示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定過程中pH曲線
(以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1鹽酸為例)

2．強(qiáng)酸(堿)滴定弱堿(酸)pH曲線比較
氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線
鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線


曲線起點(diǎn)不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點(diǎn)低；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)堿起點(diǎn)高
突躍點(diǎn)變化范圍不同：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng))的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng))
七、鹽類的水解
（一）鹽類水解及其規(guī)律
1．鹽類的水解

2．鹽類水解規(guī)律
有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。
鹽的類型
實(shí)例
是否水解
水解的離子
溶液的
酸堿性
溶液的pH
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
NaCl、KNO3
否
－
中性
pH＝7
強(qiáng)酸弱堿鹽
NH4Cl、Cu(NO3)2
是
NH、Cu2＋
酸性
pH＜7
弱酸強(qiáng)堿鹽
CH3COONa、Na2CO3
是
CH3COO－、CO
堿性
pH>7
（二）鹽類水解的影響因素及應(yīng)用
1．影響鹽類水解平衡的因素
(1)內(nèi)因：生成鹽的弱酸或弱堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強(qiáng)。
如水解程度：Na2CO3>Na2SO3，Na2CO3>NaHCO3。
(2)外因
(3)以FeCl3水解為例：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，分析外界條件對(duì)水解平衡的影響。
條件
平衡移動(dòng)方向
H＋數(shù)
pH
現(xiàn)象
升溫
向右
增多
減小
顏色變深
通HCl
向左
增多
減小
顏色變淺
加H2O
向右
增多
增大
顏色變淺
加NaHCO3
向右
減小
增大
生成紅褐色沉淀，放出氣體
2.鹽類水解的應(yīng)用
(1)判斷溶液的酸堿性
Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO＋H2OHCO＋OH－
(2)配制或貯存易水解的鹽溶液
如配制FeCl3溶液時(shí)，先將它溶解在較濃的鹽酸中，再加水至指定濃度；配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量的H2SO4，以抑制Cu2＋水解。
(3)判斷鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得的產(chǎn)物
如將AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3、Fe(OH)3，灼燒得到Al2O3、Fe2O3；CuSO4溶液蒸干后得到CuSO4固體。
(4)離子共存
如Al3＋、Fe3＋與HCO、CO、AlO因相互促進(jìn)水解而不共存。Al3＋與S2－因相互促進(jìn)水解而不共存，但Fe3＋與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不共存。
(5)解釋生活中的現(xiàn)象：如明礬凈水、熱純堿溶液除油污，草木灰不能與銨鹽混用、泡沫滅火器工作原理等。
(6)離子濃度大小的比較：如碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)。
(7)物質(zhì)的提純(水解除雜)
如MgCl2溶液中混有少量Fe3＋雜質(zhì)時(shí)，因Fe3＋的水解程度比Mg2＋的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，使水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。
在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中Fe3＋比Al3＋、Mg2＋、Cu2＋更易發(fā)生水解，可采用加入CuO、Cu(OH)2等調(diào)節(jié)pH的方法生成Fe(OH)3沉淀除去，但不能用會(huì)引入雜質(zhì)離子的物質(zhì)。
（三）“粒子”濃度關(guān)系判斷
1．熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點(diǎn)
(1)電離理論
①弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH、OH－濃度的大小關(guān)系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH)。
②多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一步電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的濃度大小關(guān)系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
(2)水解理論
①弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的(雙水解除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H＋)或堿性溶液中c(OH－)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度。如NH4Cl溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的濃度大小關(guān)系是c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。
②多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。
2．把握三種守恒，明確等量關(guān)系
(1)電荷守恒規(guī)律
電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液都呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，存在如下關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。
(2)物料守恒規(guī)律
電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。
(3)質(zhì)子守恒規(guī)律
如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況圖示如下：

由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。
（四）離子濃度與曲線關(guān)系圖
滴定過程中，離子濃度動(dòng)態(tài)分析

關(guān)鍵點(diǎn)
溶液中溶質(zhì)成分及粒子濃度大小關(guān)系
常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液

V(NaOH)＝0(0點(diǎn))
溶質(zhì)是CH3COOH
粒子濃度大小關(guān)系：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
V(NaOH)＝10 mL
(點(diǎn)①)
溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa
粒子濃度大小關(guān)系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)
pH＝7(點(diǎn)②)
溶質(zhì)是CH3COONa和少量的CH3COOH
粒子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
V(NaOH)＝20 mL
(點(diǎn)③)
溶質(zhì)是CH3COONa
粒子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
V(NaOH)＝40 mL
溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaOH
粒子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
（五）沉淀溶解平衡及應(yīng)用
1．難溶、可溶、易溶界定
20 ℃時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：
2．沉淀溶解平衡：在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，形成飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。
3．影響沉淀溶解平衡的因素
(1)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。
(2)外因
①濃度：加水稀釋，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)；
②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)；
③同離子效應(yīng)：向平衡體系中加入難溶物溶解產(chǎn)生的離子，平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)；
④其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時(shí)，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)。
以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH＞0為例，填寫外因?qū)θ芙馄胶獾挠绊?br /> 外界條件
移動(dòng)方向
平衡后c(Ag＋)
平衡后c(Cl－)
Ksp
升高溫度
正向
增大
增大
增大
加水稀釋
正向
不變
不變
不變
加入少量AgNO3
逆向
增大
減小
不變
通入HCl
逆向
減小
增大
不變
通入H2S
正向
減小
增大
不變
4.沉淀溶解平衡的應(yīng)用
(1)沉淀的生成
①原理：當(dāng)Qc>Ksp時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶解平衡向左移動(dòng)，生成沉淀。
②應(yīng)用：可利用生成沉淀來達(dá)到分離或除去溶液中雜質(zhì)離子的目的。
③方法：
a．調(diào)節(jié)pH法，如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。
b．沉淀劑法：如用H2S沉淀Cu2＋，離子方程式為Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。
(2)沉淀的溶解
①原理：當(dāng)Qc＜Ksp時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶解平衡向右移動(dòng)，沉淀溶解。
②方法：
a．酸溶解法：CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
b．鹽溶解法：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。
c．氧化還原溶解法：不溶于鹽酸的硫化物(如Ag2S)溶于稀HNO3。
d．配位溶解法：AgCl溶于氨水，離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。
(3)沉淀的轉(zhuǎn)化
①實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。
②舉例：
AgNO3溶液AgCl(白色沉淀)AgBr(淺黃色沉淀)AgI(黃色沉淀)Ag2S(黑色沉淀)。
③規(guī)律：一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。
④應(yīng)用
a．鍋爐除水垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為CaSO4＋CO===CaCO3＋SO。
b．礦物轉(zhuǎn)化：ZnS遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋。
八、溶度積常數(shù)及其應(yīng)用
1．溶度積和離子積
以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：

溶度積
離子積
概念
沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)
溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積
符號(hào)
Ksp
Qc
表達(dá)式
Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度是平衡濃度
Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度是任意濃度
應(yīng)用
判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解
①Q(mào)c>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出
②Qc＝Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)
③Qc＜Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出
2.Ksp的意義
Ksp可以反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，Ksp越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)，一般溶解度也越大；但陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相同時(shí)，Ksp大的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定大。
3．Ksp的影響因素
溶度積只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)。絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向溶解方向移動(dòng)，Ksp增大。

探究一 弱電解質(zhì)的判斷及強(qiáng)弱比較
常溫下，下列實(shí)驗(yàn)一定能證明為弱電解質(zhì)的是（ ）
A．0.1mol/LNaA溶液的
B．0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊試液呈紅色
C．蛋殼浸泡在0.1mol/LHA溶液中有氣體放出
D．將的醋酸和溶液稀釋相同倍數(shù)，溶液的值變化較小
規(guī)律總結(jié)：1.弱電解質(zhì)的判斷
在判斷弱電解質(zhì)時(shí)，注意圍繞以下三點(diǎn)進(jìn)行分析：
(1)弱電解質(zhì)不能完全電離。
(2)弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡,外界條件(如濃度、溫度等)改變,平衡發(fā)生移動(dòng)。
(3)弱電解質(zhì)對(duì)應(yīng)的鹽能水解,因此在判斷某酸為弱酸時(shí)一般會(huì)考慮酸的鈉鹽的pH,或者在判斷某堿為弱堿時(shí)一般會(huì)考慮堿的鹽酸鹽的pH。
2.弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱比較
在比較弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱時(shí)，主要從以下三個(gè)角度分析：
(1)一定溫度下,弱酸(或弱堿)可通過電離常數(shù)的大小來分析酸(或堿)的相對(duì)強(qiáng)弱。
(2)一定溫度下,弱酸(或弱堿)可通過其對(duì)應(yīng)的相同濃度的鹽溶液的酸堿性的強(qiáng)弱來分析酸（或堿）的相對(duì)強(qiáng)弱。
(3)一定溫度下,根據(jù)相同濃度的弱酸(或弱堿)的電離程度大小來分析酸（或堿）的相對(duì)強(qiáng)弱。
【變式練習(xí)】
1．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了重要作用。下列根據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)得出的分類結(jié)果合理的是（ ）
選項(xiàng)
分類目標(biāo)
分類標(biāo)準(zhǔn)
分類結(jié)果
A
元素
原子最外層電子數(shù)的多少
金屬元素和非金屬元素
B
電解質(zhì)
溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱
強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C
分散系
分散質(zhì)微粒直徑大小
膠體、溶液和濁液
D
物質(zhì)變化
變化過程中是否有化學(xué)鍵的斷裂
物理變化和化學(xué)變化
A．A B．B C．C D．D
2．分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是（ ）
①Fe2O3、Cu2O、CaO2都是堿性氧化物；SO3、SiO2、P2O5均屬于電解質(zhì)???
②已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，則H3RO2為三元酸，NaH2RO2為酸式鹽
③H2SO4與KHSO4均含相同的元素氫，故KHSO4也可以稱為酸
④空氣、鹽酸都是混合物；液氯、冰醋酸均屬于純凈物
⑤由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽，CaOCl2是一種常見的混鹽，該混鹽具有強(qiáng)氧化性和漂白性
A．只有②④ B．只有④⑤ C．只有①②④ D．只有②③⑤
3．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（ ）
A．氯化氫的水溶液顯酸性 B．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電
C．氯化氫溶于水發(fā)生電離 D．氯化氫不易分解
探究二 弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)與分析
水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。溶液中Pb2+及其與OH-形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。已知NH3·H2O的Kb=1.74×10-5。向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，關(guān)于該過程的說法正確的是（ ）

A．Pb2+的濃度分?jǐn)?shù)先減小后增大
B．c()與c(Pb2+)的比值減小后增大，pH>10后不變
C．pH=7時(shí)，存在的陽(yáng)離子僅有Pb2+、Pb(OH)+和H+
D．溶液中Pb2+與Pb(OH)2濃度相等時(shí)，氨主要以的形式存在
規(guī)律總結(jié)：有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡題主要是電離平衡移動(dòng)題，此類試題一般可根據(jù)電離平衡移動(dòng)規(guī)律進(jìn)行定性分析，或者結(jié)合電離常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行半定量判斷。解答時(shí)，特別注意外界條件的改變對(duì)溶液中各微粒的數(shù)目和濃度的影響。
【變式練習(xí)】
1．25℃時(shí)，向1L0.01mol?L-1H2B溶液中滴加鹽酸或NaOH溶液，溶液中c(H2B)、c(HB-)、c(B2-)、c(OH-)、c(H+)的對(duì)數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示(溫度保持不變)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．曲線c表示lgc(HB-)與pH的關(guān)系
B．隨pH增加，c(H2B)?c(OH-)減小
C．0.01mol?L-1Na2B溶液，Kh1(B2-)的數(shù)量級(jí)為10-9
D．M點(diǎn)溶液中n(Na+)＋n(H+)―n(B2-)=0.01mol
2．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．1mol甲基中含有的電子數(shù)為7NA
B．2L0.5mol?L-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．100mL18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.92NA
3．（2022·廣東·東莞市東華高級(jí)中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，次磷酸鈉(NaH2PO2)廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳，次磷酸鈉的生產(chǎn)與鍍鎳過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．Ni2+價(jià)電子的軌道表示式為
B．“堿溶”時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1
C．PH3、PO中P的雜化方式相同，鍵角PO>PH3
D．次磷酸銨與足量氫氧化鈉共熱，發(fā)生反應(yīng)NH+H2PO+3OH-NH3↑+3H2O+PO
探究三 電離平衡常數(shù)的計(jì)算
賴氨酸[，用HR表示]是人體必需氨基酸。常溫下，賴氨酸與足量鹽酸反應(yīng)可得鹽酸鹽(H3RCl2)，H3RCl2呈酸性，在水溶液中存在電離平衡：。下列敘述正確的是（ ）
A．0.01 H3RCl2的水溶液稀釋10倍后，pH=3
B． H3RCl2的水溶液中
C． H3RCl2水溶液中
D．NaR水溶液中R-的水解平衡常數(shù)與的關(guān)系為
規(guī)律總結(jié)：解答此類問題的基本步驟：
1.根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式。
2.根據(jù)化學(xué)(或離子)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)寫出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系（根據(jù)需要有時(shí)要將某些物質(zhì)的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成質(zhì)量或標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積）。
3.對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù),找出已知量和要求的量,分別寫在化學(xué)方程式中相關(guān)物質(zhì)下面,其中要求的量用n(B)、V(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等表示。
4.挖掘題目中的隱含條件,確定正確的解題方法和思路,根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，列出比例式，求出未知數(shù)。
【變式練習(xí)】
1．常溫下，用鹽酸滴定10.00mL溶液時(shí)，溶液pH隨滴加鹽酸體積的變化如圖所示，a點(diǎn)時(shí)，。已知、、。

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH約為8.3
B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中
C．a(chǎn)~b過程中水的電離程度不斷減小
D．a(chǎn)~b滴定過程可選用甲基橙作指示劑
2．飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO2+H2OH++，H++，若向此溶液中（ ）
A．加水，濃度增大
B．通入少量Cl2氣體，溶液pH增大
C．加少量CaSO3粉末，濃度基本不變
D．通入少量HCl氣體，溶液中濃度減小
3．常溫下，向一定濃度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．H2X的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10-2
B．水電離的(H+)：N點(diǎn)c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
探究四 溶液pH的計(jì)算
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有NA個(gè)分子
B．的乙酸溶液中的氫離子數(shù)目為0.1NA
C．常溫常壓下，含有0.2NA個(gè)陰離子
D．中含有中子數(shù)為12NA
規(guī)律總結(jié)：溶液酸堿性的判斷，一般可根據(jù)酸、堿混合或稀釋的相關(guān)規(guī)律進(jìn)行分析pH的計(jì)算一般按如下步驟進(jìn)行:

【變式練習(xí)】
1．常溫下，關(guān)于溶液稀釋的說法正確的是（ ）
A．將1L0.1mol?L-1的Ba(OH)2溶液加水到體積為2L，pH=13
B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋到原濃度的，pH=5
C．pH=4的H2SO4溶液加水稀釋到原濃度的，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-6mol?L-1
D．pH=8的NaOH溶液加水稀釋到原濃度的，其pH=6
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣通入水中，
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)大于0.1NA
C．室溫下，為13的溶液中數(shù)目為0.1NA
D．溶液含有28NA個(gè)電子
3．50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A．的溶液中，
B．和的酸性混合溶液中，
C．溶液中，
D．的溶液中：
探究五 溶液中粒子濃度的比較
是一種常見二元弱酸，用溶液滴定20mL同濃度的溶液的滴定曲線如下圖。已知a點(diǎn)、c點(diǎn)依次存在、，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．
B．b點(diǎn)
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液溫度為滴定過程中的最高值
D．d點(diǎn)
規(guī)律總結(jié)：首先,通過讀題明確兩個(gè)內(nèi)容:
(1)最終的溶液中存在的溶質(zhì)及溶質(zhì)的濃度;
(2)存在的平衡關(guān)系及相對(duì)強(qiáng)弱。
然后,確定溶液中微粒間的基本關(guān)系:
(1)三個(gè)守恒關(guān)系;
(2)一個(gè)大小關(guān)系，根據(jù)題中信息判斷電離程度與水解程度的相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系。
一般來說，有關(guān)離子濃度的關(guān)系判斷的試題要抓住“兩個(gè)微弱”“三個(gè)守恒”“分清主次”。同時(shí)還要考慮多方面的影響因素。如：

【變式練習(xí)】
1．25℃時(shí)，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，pH變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的（ ）

A．HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：HA+OH-=A-+H2O
B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中微粒濃度：
C．b點(diǎn)溶液中
D．a(chǎn)點(diǎn)→c點(diǎn)的過程中水的電離度持續(xù)增大
2．室溫下，將H2C2O4溶液和NaOH溶液按一定比例混合，可用于測(cè)定溶液中鈣的含量。測(cè)定原理是①②，③用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴定②中H2C2O4。已知：室溫下，，。下列說法正確的是（ ）
A． NaHC2O4溶液中：
B．NaOH完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，溶液中：
C．①中反應(yīng)靜置后的上層清液中：
D．③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
3．以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如下圖所示。[示例：A2-的分布系數(shù)：]

下列敘述不正確的是（ ）
A．滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液從無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不褪色
B．H2A溶液的濃度為0.1000mol·L-1
C．曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)
D．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+)＜2c(A2-)+c(HA-)
探究六 溶度積及計(jì)算問題
用磁鐵礦(主要成分、含和等雜質(zhì))制取的工藝流程如下：

氫氧化物



開始沉淀的pH
1.5
4.0
6.5
完全沉淀的pH
3.3
5.2
9.7
下列說法正確的是（ ）
A．“酸浸”過程中加入過量硫酸能抑制金屬離子水解和提高鐵元素的浸出率
B．“調(diào)節(jié)pH時(shí)應(yīng)控制溶液的pH大于3.3
C．“沉鐵”時(shí)應(yīng)將過濾1的濾液滴加到溶液中，并不斷攪拌
D．“過濾2”所得濾液中的溶質(zhì)為
規(guī)律總結(jié)：沉淀溶解平衡問題較為抽象，難度較大，尤其是計(jì)算題：
1.明確基本概念是解答此類題的前提,如沉淀溶解平衡、溶度積常數(shù)、沉淀的生成與溶解、沉淀的轉(zhuǎn)化等。
2.抓住溶液中離子濃度數(shù)值與變化是分析問題的核心,沉淀的生成和溶解這兩個(gè)相反的過程相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小，調(diào)整離子濃度的大小，可以使反應(yīng)向所需的方向轉(zhuǎn)化，只要抓住題目所涉及的溶液中的各離子濃度的數(shù)值和變化，利用溶度積規(guī)則，就可以定量計(jì)算出沉淀是在生成還是在溶解。
【變式練習(xí)】
1．已知298K時(shí)，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是（ ）

(已知：≈2.4，≈3.2)
A．曲線I代表NiS
B．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=60000
C．與P點(diǎn)相對(duì)應(yīng)的FeS的分散系是均一穩(wěn)定的
D．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol?L-1
2．室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液的pH為8.6。
實(shí)驗(yàn)2：向溶液中滴加等體積HCl溶液，pH由8.6降為4.8。
實(shí)驗(yàn)3：向溶液中加入等體積溶液，出現(xiàn)白色沉淀。
實(shí)驗(yàn)4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色。
已知室溫時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．溶液中滿足：
B．實(shí)驗(yàn)2滴加鹽酸過程中存在某一點(diǎn)滿足：
C．實(shí)驗(yàn)3所得上層清液中
D．實(shí)驗(yàn)4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
3．用電石(主要成分是，含等)制取乙炔時(shí)，常用溶液去除乙炔中的雜質(zhì)。反應(yīng)為：
i.
ii.
下列分析不正確的是（ ）
A．發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：、
B．反應(yīng)i發(fā)生的原因是：的小
C．反應(yīng)ii中每氧化
D．用酸性溶液驗(yàn)證乙炔還原性時(shí)，和有干擾

1．（2022·四川雅安·模擬預(yù)測(cè)）物質(zhì)在水溶液中的行為，對(duì)化學(xué)反應(yīng)研究有著極其重要的作用，下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．純水可以電離，水的離子積常數(shù)
B．的氨水稀釋10倍后溶液
C．向溶液中加入固體，水的電離程度增大
D．溶液中存在以下關(guān)系式：
2．（2022·黑龍江·佳木斯一中三模）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是（ ）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向兩支盛有KI3溶液的試管中分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液
前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀生成
KI3溶液中存在平衡：II2+I-
B
向兩支盛有5mL6%H2O2溶液的試管中分別加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液和1mL0.1mol/LCuSO4溶液
滴加FeCl3溶液比滴加CuSO4溶液的試管中相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣泡多
Fe3+催化效果好
C
向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入1mol/L的硫酸
試管口出現(xiàn)紅棕色氣體
溶液中的NO被Fe2+還原為NO2
D
常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定等體積1mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/L CH3COONH4溶液的pH
pH均為7
兩種CH3COONH4溶液中水的電離程度相同
A．A B．B C．C D．D
3．（2022·湖南· 模擬預(yù)測(cè)）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．18gD216O含中子的數(shù)目為10NA
B．1 mol C2H2中含π鍵的數(shù)目為2NA
C．1 L酸性溶液中含的數(shù)目為 0.1NA
D．同溫同壓下4 mL Ne與4 mL O2所含原子數(shù)目均為4NA
4．（2022·廣東深圳·一模）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列關(guān)于含N化合物的物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫不正確的是（ ）
A．將過量氨氣通入氯化鋁溶液中：
B．用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏：
C．溫度升高氣體顏色加深：??
D．溶液顯堿性：
5．（2022·遼寧·阜新實(shí)驗(yàn)中學(xué)一模）常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中由水電離出的c(H+)的對(duì)數(shù)與滴加的NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，下 列推斷正確的是（ ）

A．用pH試紙測(cè)定E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，其pH=3
B．H、F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中都存在c(Na+)=c(C1－)+c(ClO－)
C．G點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中： c(Na+)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．常溫下加水稀釋H點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，溶液的pH增大
6．（2022·河南·模擬預(yù)測(cè)）“天宮課堂”中王亞平老師在空間站“變”出奧運(yùn)五環(huán)，在透明的五環(huán)模型中第一次、第二次分別加入的溶液如下表所示[已知溴百里酚藍(lán)變色的pH范圍：6.0(黃)~7.6(藍(lán))]。下列敘述正確的是（ ）

1號(hào)環(huán)
2號(hào)環(huán)
3號(hào)環(huán)
4號(hào)環(huán)
5號(hào)環(huán)
第一次加入
Na2CO3溶液
KI和KIO3溶液
乙酸溶液
Na2CO3溶液
Na2CO3溶液
第二次加入
溴百里酚藍(lán)
淀粉溶液，乙酸
甲基橙
甲基橙
甲基橙、溴百里酚藍(lán)

A．1號(hào)環(huán)中水解的離子方程式為＋2H2O=H2CO3＋2OH－
B．2號(hào)環(huán)中發(fā)生的離子反應(yīng)為5I－＋＋6H＋=3I2＋3H2O
C．3號(hào)環(huán)中溶液的pH若為a，將其稀釋10倍則pH變?yōu)閍＋1
D．5號(hào)環(huán)最后溶液呈現(xiàn)的綠色是黃色與藍(lán)色的混合色
7．（2022·青?！つM預(yù)測(cè)）常溫下，下列關(guān)于 0.1 mol/L 的(NH4)2SO4溶液的說法，錯(cuò)誤的是（ ）
A．溶液呈酸性
B．c(NH)＋c(NH3·H2O)=2c(SO)
C．c(H+)+c(NH)=c(OH-)+2c(SO)
D．c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)
8．（2022·上海普陀·二模）下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（ ）
A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl-]=[NH]
B．0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：[NH]＞[SO]＞[H+]
C．0.01mol·L-1的一元酸和0.01mol·L-1的一元強(qiáng)堿等體積混合：[H+]=[OH-]
D．0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
9．（2022·上海虹口·模擬預(yù)測(cè)）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。常溫下，四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能形成濃度為的溶液，它們的分布如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．X與W可能位于同一主族
B．最外層未成對(duì)電子數(shù)：
C．四種元素的簡(jiǎn)單離子中Y的半徑最小
D．四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中Z的酸性最強(qiáng)
10．（2022·遼寧·渤海大學(xué)附屬高級(jí)中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）常溫下將濃度均為1.0mol·L-1，體積相同的HX和HY溶液分別加水稀釋，pH與溶液濃度的對(duì)數(shù)(lgc)間的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A．酸性：HX＞ HY
B．HX的電離常數(shù)(Ka)的數(shù)量級(jí)為10-3
C．水的電離程度：a＜b
D．當(dāng)lgc=-7時(shí)，HY溶液的pH大于7


1．（2022·北京市回民學(xué)校模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)中，均產(chǎn)生白色沉淀。

下列分析不正確的是（ ）
A．Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同
B．CaCl2能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解
C．Al2(SO4)3能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解
D．4個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低
2．（2022·江蘇·模擬預(yù)測(cè)）室溫下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V渣中加稀醋酸，產(chǎn)生氣泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列說法正確的是（ ）
A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)
B．反應(yīng)CaSO4+COCaCO3+SO正向進(jìn)行，需滿足>×104
C．過濾后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤
D．濾渣中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3．（2022·陜西渭南·一模）濕法提銀工藝中，浸出的Ag+需加入Cl-進(jìn)行沉淀。25℃時(shí)，平衡體系中含Ag微粒的分布系數(shù)δ[如δ(AgCl)=]隨lgc(Cl-)的變化曲線如圖所示。已知：lg[Ksp(AgCl)]=-9.75。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．AgCl溶解度隨c(Cl-)增大而不斷減小
B．沉淀最徹底時(shí)，溶液中c(Ag+)=10-7.21mol?L-1
C．當(dāng)c(Cl-)=10-2mol?L-1時(shí)，溶液中c(AgCl)>c(Ag+)>c(AgCl)
D．25℃時(shí)，AgCl+Cl-AgCl的平衡常數(shù)K=100.2
4．（2022·湖南省桃源縣第一中學(xué)二模）NaH2A—Na2HA溶液是人體存在的緩沖溶液。常溫下，H3A溶液中各微粒組成隨著pH而變化，溶液中A3-、HA2-、H2A-、H3A濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．0.1mol/LNaH2A溶液顯酸性
B．H3A+HA2—=2H2A—的平衡常數(shù)K=105.08
C．將等物質(zhì)的量的Na2HA和NaH2A配制成溶液，pH=7.20
D．pH=12.40時(shí)，存在關(guān)系：c(H+)NaY
B．電離常數(shù)：
C．M、N點(diǎn)溶液中滴入鹽酸的體積相同
D．稀釋Q點(diǎn)溶液，溶液的pH不變
6．（2022·湖南省桃源縣第一中學(xué)二模）室溫下，向濃度均為的、和溶液中分別滴加等濃度的溶液，滴加過程中[，為或或]與溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：，，。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．
B．a(chǎn)點(diǎn)的溶液中：
C．a(chǎn)→d→g的過程中，水的電離程度經(jīng)歷由大到小后又增大的過程
D．將足量晶體加入的溶液中，最大可達(dá)到
7．（2022·吉林長(zhǎng)春·三模）設(shè)N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．室溫下pH =12的Na2CO3溶液中，由水電離出的OH-數(shù)目為0.01NA
B．1.0 L1.0 mol/L的NaAlO2 溶液中含氧原子數(shù)為2NA
C．0.2 mol SO 2與0.2 mol O2 在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3 分子數(shù)為0.2NA
D．3.9gNa2O2 固體中含有陰陽(yáng)離子的總數(shù)目為0.15NA
8．（2022·廣東廣州·一模）25℃時(shí)，用HCl和KOH固體改變0.1mol·L-1的鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3、Ka2=3.9×10-6)溶液的pH，lgc(H2A)、lgc(HA-)和Igc(A2-)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．曲線①代表lgc(H2A)，曲線③代表lgc(A2-)
B．P點(diǎn)時(shí)，c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
C．0.1mol·L-1KHA溶液中，c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
D．用KOH固體改變KHA溶液pH至14過程中，c(A2-)一直增大
9．（2022·江蘇·啟東中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）室溫下，已知Ksp(CuS)=8.8×10-36，飽和Cu(OH)2溶液中x=—lg與pH的關(guān)系如下圖所示。向0.1 mol·L-1的Na2S溶液(pH=12.4)中加入一定量的CuSO4晶體。下列說法正確的是（ ）

A．室溫下Ksp[Cu(OH)2]=2.2 × 10-18
B．加入CuSO4晶體時(shí)，先生成Cu(OH)2沉淀
C．室溫下，CuS在等濃度的Na2S和H2S溶液中的Ksp相等
D．反應(yīng)后的溶液中存在離子濃度關(guān)系： c(Na+)+ c (H+)+ c (Cu2+ )= c (S2—)+c(HS—)+ c (OH— )+ c (SO)
10．（2022·重慶·模擬預(yù)測(cè)）常溫下，難溶物Y2X與ZX在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，若定義其坐標(biāo)圖示：p(A)=-lgc(A)，Mn+表示Y+或Z2+。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．M表示Y2X的溶解平衡曲線
B．常溫下，Y2X的分散系在c點(diǎn)時(shí)為懸濁液
C．向b點(diǎn)溶液中加入Na2X飽和溶液，析出ZX固體
D．ZX(s)+2Y+(aq)?Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常數(shù)K=1014


1．（2022·河北·高考真題）某水樣中含一定濃度的CO、HCO和其他不與酸堿反應(yīng)的離子。取10.00mL水樣，用0.01000mol?L-1的HCl溶液進(jìn)行滴定，溶液pH隨滴加HCl溶液體積V(HCl)的變化關(guān)系如圖(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。

下列說法正確的是（ ）
A．該水樣中c(CO)=0.01mol?L-1
B．a(chǎn)點(diǎn)處c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—)
C．當(dāng)V(HCl)≤20.00mL時(shí)，溶液中c(HCO)基本保持不變
D．曲線上任意一點(diǎn)存在c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03mol?L-1
2．（2022·北京·高考真題）2022年3月神舟十三號(hào)航天員在中國(guó)空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動(dòng)。其中太空“冰雪實(shí)驗(yàn)”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法不正確的是（ ）
A．醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)
B．醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體
C．常溫下，醋酸鈉溶液的
D．該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出
3．（2022·遼寧·高考真題）甘氨酸是人體必需氨基酸之一、在時(shí)，、和的分布分?jǐn)?shù)【如】與溶液關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．甘氨酸具有兩性
B．曲線c代表
C．的平衡常數(shù)
D．
4．（2022·遼寧·高考真題）下列類比或推理合理的是（ ）

已知
方法
結(jié)論
A
沸點(diǎn)：
類比
沸點(diǎn)：
B
酸性：
類比
酸性：
C
金屬性：
推理
氧化性：
D
：
推理
溶解度：
A．A B．B C．C D．D
5．（2022·湖南·高考真題）甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體。
舊法合成的反應(yīng)：


新法合成的反應(yīng)：

下列說法錯(cuò)誤的是(阿伏加德羅常數(shù)的值為)（ ）
A．的電子式為
B．新法沒有副產(chǎn)物產(chǎn)生，原子利用率高
C．的溶液中的微粒數(shù)小于
D．的作用是降低反應(yīng)的活化能，使活化分子數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變
6．（2022·全國(guó)·高考真題）常溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。

設(shè)溶液中，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（ ）
A．溶液Ⅰ中
B．溶液Ⅱ中的HA的電離度為
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為
7．（2022·浙江·高考真題）時(shí)，向濃度均為的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(醋酸的；用的溶液滴定等濃度的鹽酸，滴定終點(diǎn)的突躍范圍4.3～9.7)。下列說法不正確的是（ ）
A．恰好中和時(shí)，溶液呈堿性
B．滴加溶液至的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
C．滴定過程中，
D．時(shí)，
8．（2022·浙江·高考真題）時(shí)，苯酚的，下列說法正確的是（ ）
A．相同溫度下，等的和溶液中，
B．將濃度均為的和溶液加熱，兩種溶液的均變大
C．時(shí)，溶液與溶液混合，測(cè)得，則此時(shí)溶液中
D．時(shí)，的溶液中加少量固體，水的電離程度變小
9．（2022·浙江·高考真題）pH計(jì)是一種采用原電池原理測(cè)量溶液pH的儀器。如圖所示，以玻璃電極(在特制玻璃薄膜球內(nèi)放置已知濃度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl電極)和另一Ag—AgCl電極插入待測(cè)溶液中組成電池，pH與電池的電動(dòng)勢(shì)E存在關(guān)系：pH=(E-常數(shù))/0.059。下列說法正確的是（ ）

A．如果玻璃薄膜球內(nèi)電極的電勢(shì)低，則該電極反應(yīng)式為：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl-(0.1mol·L-1)
B．玻璃膜內(nèi)外氫離子濃度的差異不會(huì)引起電動(dòng)勢(shì)的變化
C．分別測(cè)定含已知pH的標(biāo)準(zhǔn)溶液和未知溶液的電池的電動(dòng)勢(shì)，可得出未知溶液的pH
D．pH計(jì)工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
10．（2021·江蘇·高考真題）室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測(cè)量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，測(cè)得pH約為8
實(shí)驗(yàn)2：將0.1mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)3：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH從12下降到約為9
實(shí)驗(yàn)4：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去
下列說法正確的是（ ）
A．由實(shí)驗(yàn)1可得出：Ka2(H2CO3)>
B．實(shí)驗(yàn)2中兩溶液混合時(shí)有：c(Ca2+)·c(CO)

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