專題十一化學(xué)工藝流程-【題型分類歸納】2023年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講與練(全國通用)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考點
高考年
考頻解密
考點分布
化學(xué)工藝流程
2022年
2022年河北卷〔15〕；2022年山東卷〔17〕；2022年湖北卷〔18〕；2022年湖南卷〔17〕；2022年廣東卷〔18〕；2022年遼寧卷〔16〕；2022年北京卷〔18〕；2022年全國甲卷〔8〕,2022年全國乙卷〔8〕等
離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)〔7次〕，常見無機(jī)物的制備與探究〔3次〕，制備與水解有關(guān)的物質(zhì)、溶度積的應(yīng)用〔8次〕

一、工業(yè)流程題的結(jié)構(gòu)

二、流程圖中主要環(huán)節(jié)的分析
1．核心反應(yīng)——陌生方程式的書寫
關(guān)注箭頭的指向：箭頭指入→反應(yīng)物，箭頭指出→生成物。
(1)氧化還原反應(yīng)：熟練應(yīng)用氧化還原規(guī)律，①判斷產(chǎn)物，②根據(jù)化合價升降相等配平。
(2)非氧化還原反應(yīng)：結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實際判斷產(chǎn)物。
2．原料的預(yù)處理
(1)溶解：通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸等。
水浸
與水接觸反應(yīng)或溶解
浸出
固體加水(酸)溶解得到離子
酸浸
在酸溶液中反應(yīng)，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去
浸出率
固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少(更多轉(zhuǎn)化)
(2)灼燒、焙燒、煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解。
(3)審題時要“瞻前顧后”，注意物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)原理的前后聯(lián)系。
3．常用的控制反應(yīng)條件的方法
(1)調(diào)節(jié)溶液的pH。常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點：
①能與H＋反應(yīng)，使溶液pH增大；
②不引入新雜質(zhì)。
例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
(2)控制溫度。根據(jù)需要升溫或降溫，改變反應(yīng)速率或使平衡向需要的方向移動。
(3)趁熱過濾。防止某物質(zhì)降溫時會析出。
(4)冰水洗滌。洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。
4．常用的提純方法
(1)水溶法：除去可溶性雜質(zhì)。
(2)酸溶法：除去堿性雜質(zhì)。
(3)堿溶法：除去酸性雜質(zhì)。
(4)氧化劑或還原劑法：除去還原性或氧化性雜質(zhì)。
(5)加熱灼燒法：除去受熱易分解或易揮發(fā)的雜質(zhì)。
(6)調(diào)節(jié)溶液的pH法：如除去酸性溶液中的Fe3＋等。
5．常用的分離方法
(1)過濾：分離難溶物和易溶物，根據(jù)特殊需要采用趁熱過濾或者抽濾等方法。
(2)萃取和分液：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質(zhì)，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。
(3)蒸發(fā)結(jié)晶：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，如從溶液中提取NaCl。
(4)冷卻結(jié)晶：提取溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)、易水解的溶質(zhì)或結(jié)晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。
(5)蒸餾或分餾：分離沸點不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇和甘油。
(6)冷卻法：利用氣體液化的特點分離氣體，如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離平衡混合氣體中的氨氣。
三、化學(xué)工藝流程題的分析方法
主線分析“原料→中間轉(zhuǎn)化物質(zhì)→目標(biāo)產(chǎn)物”
(1)反應(yīng)與物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：分析每一步操作的目的及所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，跟蹤物質(zhì)轉(zhuǎn)化的形式。尤其要注意原料中的雜質(zhì)在流程中是如何被除去的。濾渣、濾液成分的確定：反應(yīng)過程中哪些物質(zhì)(離子)發(fā)生了變化？產(chǎn)生了哪些新離子？這些離子間是否能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？所加試劑是否過量？
(2)循環(huán)物質(zhì)的確定

(3)副產(chǎn)品的判斷

探究一離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用
草酸鈷可用于指示劑和催化劑。其中草酸鈷的制備可用水鈷礦(主要成分為，含少量等)制取工藝流程如圖所示：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有等；
②酸性條件下，不會氧化，轉(zhuǎn)化為；
③部分陽離子的氫氧化物形式沉淀時溶液的見下表。
沉淀物

開始沉淀
2.7
7.6
4.0
7.6
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
5.2
9.2
9.8
(1)回答下列問題：浸出過程中加入的主要目的_______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(2)向浸出液中加入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(3)向濾液Ⅰ中加入溶液得到的沉淀的主要成分是_______(寫化學(xué)式)。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與的關(guān)系如圖1所示，萃取劑的作用是除錳離子，其使用的適宜范圍是_______(填字母代號)。

A．2.0～2.5????????????B．3.0～3.5?????????????C．4.0～4.5
(5)①實驗室里灼燒晶體，所需要的硅酸鹽質(zhì)儀器除了酒精燈和玻璃棒外，還有_______ (填儀器名稱)
②熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示。其中以前是隔絕空氣加熱，以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物，C點所示產(chǎn)物的化學(xué)式是_______。

【變式練習(xí)】
1．（2022·山東濰坊·高三期中）常溫下是一種無色氣體、溶于濃硫酸、易水解，常用作火箭高能燃料。工業(yè)用液氨法制取的流程如下：

已知：①硼酐是一種難溶物；
②石灰石中含有微量氧化鐵、二氧化硅、硫單質(zhì)等
回答下列問題：
(1)氨化釜中主要產(chǎn)物為，則濾渣Ⅰ的成分是_______，操作Ⅱ的名稱_______。
(2)反應(yīng)釜Ⅰ中產(chǎn)生兩種氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(3)經(jīng)過必要的處理可循環(huán)利用的物質(zhì)是_______。
(4)反應(yīng)釜Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(5)利用離子色譜法可以檢測三氟化硼中硫元素的含量，將樣品通過檢測液，進(jìn)行色譜分析，得到如圖所示結(jié)果。出現(xiàn)曲線1的原因可能是_______。

(6)利用電解氟硅酸鈉的方法可以制取高純度，裝置如圖所示。甲室中加入的電解質(zhì)為_______，a膜選用_______(“陰離子”“陽離子”“質(zhì)子”)交換膜。

2．（2022·遼寧沈陽·高三期中）碳酸錳在工業(yè)上常用作脫硫的催化劑、瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是，還含有等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如圖所示。

已知：還原焙燒的主反應(yīng)為?？赡苡玫降臄?shù)據(jù)如表所示：
氫氧化物

開始沉淀
1.5
6.5
4.2
8.3
沉淀完全
3.7
9.7
7.4
9.8
根據(jù)要求回答下列問題：
(1)在實驗室進(jìn)行步驟A操作時，需要用到的主要儀器的名稱：_______。
(2)步驟B中為提高浸取的速率采取的方法有_______(寫兩種方法)。
(3)步驟D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(4)步驟E中調(diào)節(jié)的范圍為_______。
(5)步驟G發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(6)已知溶液能將氧化為。證明步驟G中已完全反應(yīng)的方法為___。
3．某工廠從廢含鎳有機(jī)催化劑中回收鎳的工藝流程如圖所示(已知廢催化劑中含有及一定量的和有機(jī)物，鎳及其化合物的化學(xué)性質(zhì)與鐵的類似，但的性質(zhì)較穩(wěn)定)。回答下列問題：

已知：部分陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時的如下表所示。
沉淀物

5.2
3.2
9.7
9.2
(1)為28號元素，寫出原子基態(tài)電子排布式_______，用乙醇洗滌廢催化劑的目的是_______，從廢液中回收乙醇的方法是_______。
(2)為提高酸浸速率，可采取的措施有_______(答一條即可)
(3)硫酸酸浸后所得濾液A中含有的金屬離子是_______，向其中加入反應(yīng)的離子方程式為_______。
(4)濾液C進(jìn)行如下所示處理可以制得。濾液溶液
①操作X是_______，過濾，洗滌，干燥。
②在強(qiáng)堿溶液中用氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料，該反應(yīng)的離子方程式是_______。
探究二常見無機(jī)物的制備、分離與提純
用含鈷廢料(主要成分為，含有少量雜質(zhì))制備的流程如圖所示。

已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：
②在為4~6時，水解生成含膠粒的膠體。
金屬離子

開始沉淀的
7.5
2.2
6.4
6.7
完全沉淀的
9.5
3.0
8.4
8.7
請回答下列問題：
(1)“酸浸”步驟中可以有效提高廢料利用率的方法有_______________(寫出一種方法即可)。
(2)“酸浸”時與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
(3)“除鐵”中，溶液對除鐵率和鈷回收率影響如圖所示。該步驟應(yīng)控制范圍是3.0~4.0圖中鈷回收率驟降的可能原因是______________________________。

(4)“除鎳”步驟的實驗操作名稱是______________________________。
(5)“沉鈷”時溫度不能太低也不能太高，原因是______________________________。
(6)“沉鈷”步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________________________________________。
【變式練習(xí)】
1．（2022·寧夏·平羅中學(xué)高三期中）金屬鈦是一種性能優(yōu)越的結(jié)構(gòu)材料和功能材料，被譽(yù)為“太空金屬”。以云南富民鈦鐵精礦(主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3，含SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料，制備海綿狀金屬鈦的流程設(shè)計如圖：

已知：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)
化合物
SiCl4
TiCl4
AlCl3
FeCl3
沸點/℃
58
136
181(升華)
316
熔點/℃
-69
-25
193
304
在TiCl4中的溶解性
互溶
——
微溶
回答下列問題：
(1)“氯化”過程需在沸騰爐中進(jìn)行，且需維持在1050℃，若TiO2氯化時生成的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_______(填化學(xué)式)。
(2)“精制"過程中，粗TiC4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。第一步蒸餾分離出的雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)；再將溫度控制在一定的范圍內(nèi)蒸餾分離出純TiCl4，所控制溫度范圍是_______。
(3)“氧化”過程的產(chǎn)物中可循環(huán)利用的是_______(填化學(xué)式)。
2．（2022·福建·泉州七中高三期中）某化工廠從含NiO的廢料(雜質(zhì)為Fe2O3、CaO、CuO中回收、制備具有良好的電化學(xué)活性和高堆積密度的羥基氧化鎳(NiOOH)的工藝流程如下圖：

(1)如圖是酸浸時鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，則酸浸時合適的浸出溫度是_______℃，若酸浸時將溫度控制在80℃左右，則料渣1中會含有一定量的，其可能的原因_______。

(2)合適溫度下，料渣1的主要成分是_______。
(3)生成S的化學(xué)方程式為_______。
(4)試劑X是一種綠色氧化劑，其化學(xué)式為_______，X參與反應(yīng)時氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______，試劑Y用于調(diào)節(jié)溶液的pH，則pH的調(diào)控范圍是_______(與沉淀相關(guān)的數(shù)據(jù)如表所示)。
離子

開始沉淀的pH
1.5
6.5
7.2
沉淀完全的pH
3.2
9.7
9.2
(5)寫出氧化過程中反應(yīng)的離子方程式：_______
(6)工業(yè)上也可用電解堿性懸濁液的方法制備NiOOH，加入一定量的KCl有助于提高生產(chǎn)效率，原因_______。
3．（2022·福建·上杭一中高三期中）硫酸錳是一種重要的化工中間體，是錳行業(yè)研究的熱點。工業(yè)以軟錳礦(主要成分是，含有、等少量雜質(zhì))為主要原料制備。其工業(yè)流程如下：

(1)為了提高浸錳的浸取率可采取的措施是_______(任寫一條)，濾渣Ⅱ為_______。
(2)浸錳過程中與反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實現(xiàn)的：
Ⅰ.
Ⅱ.……
寫出Ⅱ的離子方程式：_______。
(3)過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的金屬陽離子為_______(填離子符號)。
(4)氧化過程中被氧化的主要微粒為_______。
(5)加入溶液后，生成沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。
(6)已知的溶解度曲線如圖1所示，從酸溶后析出晶體的“系列操作”是蒸發(fā)結(jié)晶、_______、洗滌、低溫干燥。

(7)通過煅燒可制得軟磁鐵氧體材料(MnOx)，在不同溫度下煅燒時剩余質(zhì)量變化的曲線如圖2所示。根據(jù)圖2中數(shù)據(jù)可得MnOx中x的值為_______。

探究三水溶液中的離子反應(yīng)和平衡問題
高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。

開始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.2
(1)“浸取”操作中通入高壓的目的：_______。
(2)“浸取”過程有黃色沉淀生成，CuS在“浸取”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。
(3)“中和調(diào)pH”的pH范圍：_______。
(4)固體X的成分：_______。
(5)“還原”步驟中發(fā)生的離子方程式：_______。
(6)“過濾”操作后經(jīng)若干步驟可得到金屬M，M為_______(填化學(xué)式)。
【變式練習(xí)】
1．（2022·福建福州·高三期中）Ce2(CO3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨居石中，鈰(Ce)主要以CePO4形式存在，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物質(zhì)。以獨居石為原料制備Ce2(CO3)3·nH2O的工藝流程如下：

回答下列問題：
(1)鈰的某種核素含有58個質(zhì)子和80個中子，該核素的符號為_______；
(2)為提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(至少寫兩條)；
(3)濾渣Ⅲ的主要成分是_______(填化學(xué)式)；
(4)加入絮凝劑的目的是_______；
(5)“沉鈰”過程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的離子方程式為_______。
(6)濾渣Ⅱ的主要成分為FePO4，在高溫條件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制備電極材料LiFePO4，同時生成CO和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______ 。
2．（2022·江蘇鎮(zhèn)江·高三期中）硫酸工業(yè)所得廢釩催化劑主要含和。一種利用廢釩催化劑制取的流程如圖所示：

已知：①“酸浸”后的溶液中含釩元素的離子是。
②釩元素的存在形態(tài)較多，部分四價釩和五價釩物種的分布分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖所示。

(1)寫出“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。
(2)“調(diào)”時，控制溶液的，其目的是_______________。
(3)寫出“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。
(4)“沉釩”時控制溶液約為7，生成偏釩酸銨固體．沉釩率隨溫度變化如圖，溫度高于，沉釩率下降的原因是_______________。

(5)在“煅燒”的過程中，固體的殘留率隨溫度變化的曲線如圖所示，則A點剩余固體的成分為__________________(填化學(xué)式)。

(6)在空氣中“煅燒”分解制備，分解一段時間后，得到一種無色有刺激性氣味的氣體，隨后固體中檢測到了雜質(zhì)，不斷攪拌，充分反應(yīng)后，最終無該雜質(zhì)．請分析生成的原因_____________。
3．氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料，有廣泛應(yīng)用。以鐵硼礦(主要成分有Mg2B2O5·H2O、Fe3O4，次要成分有Fe2O3、FeO、 CaO、Al2O3、 SiO2) 為原料制備氮化硼的流程如圖所示：

已知：相關(guān)金屬離子[c( Mn+)= 0.1mol ·l-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子
Fe3+
Fe2+
Al3+
開始沉淀的pH
1.5
6.3
3.2
沉淀完全的pH
2.8
8.3
5.0
回答下列問題：
(1)用稀硫酸酸浸時，若其他條件不變，工業(yè)中采取下列措施能提高硼元素浸出率的有_______(填序號)。
A．適當(dāng)升高酸浸溫度???B．適當(dāng)加快攪拌速度??C．適當(dāng)縮短酸浸時間
(2)濾渣1的主要成分為_______。
(3)加氨水過程中常常要加熱，加熱的目的是_______。
(4)從硫酸鎂溶液中提取MgSO4·7H2O的操作包括_______、過濾、洗滌、干燥。
(5)寫出B2O3與氨氣在高溫下反應(yīng)制備BN的化學(xué)方程式：_______
(6)H3BO3 (硼酸)還可以利用電解NaB(OH)4溶液的方法制備，工作原理如圖所示，c為_______(填“陰離子交換膜”或“陽離子交換膜”)，產(chǎn)品室中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

1．完成下列問題
(1)采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術(shù)”處理煙氣(含CO2、SO2、NO)可獲得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副產(chǎn)品，工業(yè)流程如圖1所示：

?????????????????????圖1
①反應(yīng)釜Ⅰ采用“氣-液逆流”接觸吸收法(如圖(2))，其優(yōu)點是_______。

②反應(yīng)釜Ⅱ中CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)煙氣(主要污染物SO2、NOx)對人類生活環(huán)境造成很大的污染。工業(yè)上采取氧化、還原等方法將之除去，以達(dá)到凈化目的。
①煙氣經(jīng)O3預(yù)處理后用堿液吸收，可減少其中SO2、NOx的含量。已知NO可被O3氧化為 NO2、NO，用NaOH溶液吸收若只生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為_______。
②尿素[CO(NH2)2]在高溫條件下與NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成三種無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程為_______。
(3)電解法除去工業(yè)廢水中的硝酸銨的裝置示意圖如題圖(3)所示，陰極電極反應(yīng)式為_______。

2．全球?qū)︿囐Y源的需求不斷增長，“鹽湖提鋰”越來越受到重視。某興趣小組取鹽湖水進(jìn)行濃縮和初步除雜后，得到濃縮鹵水(含有Na+、Li+、Cl-和少量Mg2+、Ca2+)，并設(shè)計以下流程通過制備碳酸鋰來提取鋰。

已知：25℃時相關(guān)物質(zhì)的參數(shù)如表，LiOH的溶解度為12.4g/100gH2O
化合物
Mg(OH)2
Ca(OH)2
CaCO3
Li2CO3
Ksp
5.6×10-12
5.5×10-6
2.8×10-9
2.5×10-2
回答下列問題：
(1)“沉淀1”為____。
(2)向“濾液1”中加入適量固體Li2CO3的目的是____。
(3)為提高Li2CO3的析出量和純度，“操作A”依次為____、____、洗滌。
(4)有同學(xué)建議用“侯氏制堿法”的原理制備Li2CO3。查閱資料后，發(fā)現(xiàn)文獻(xiàn)對常溫下的Li2CO3有不同的描述：①是白色固體；②尚末從溶液中分離出來。為探究LiHCO3的性質(zhì)，將飽和LiCl溶液與飽和NaHCO3溶液等體積混合，起初無明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。上述現(xiàn)象說明在該實驗條件下LiHCO3____(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”或“不能說明穩(wěn)定性”)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____。
(5)他們結(jié)合(4)的探究結(jié)果，擬將原流程中向“濾液2”加入Na2CO3改為通入CO2。這一改動能否達(dá)到相同的效果，作出你的判斷并給出理由____。
3．高純二氧化硅可用來制造光纖。某蛇紋石的成分見下表：
組分
SiO2
MgO
Na2O
K2O
Fe2O3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
59.20
38.80
0.25
0.50
0.8
通過下圖流程可由蛇紋石制備較純凈的二氧化硅。

(1)蛇紋石中涉及的可溶性金屬氧化物有_______(寫化學(xué)式)。
(2)步驟①中涉及SiO2反應(yīng)的離子方程式為_______。
(3)濾渣A的成分有_______(填化學(xué)式)。
(4)步驟②中洗滌沉淀的方法是_______。
(5)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；實驗室進(jìn)行步驟③需要用到的主要儀器有帶鐵圈的鐵架臺、泥三角、酒精燈和_______。
4．某廢催化劑(主要含有WO3、V2O5、V2O4、V2O3、少量雜質(zhì)Fe2O3、SiO2等)是能源行業(yè)產(chǎn)生的難處理多金屬危險廢物，其回收利用已成為當(dāng)前研究的熱點和重點。一種處理流程如下：

已知草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的溶解度隨溫度的變化如圖所示。草酸酸浸時控制溫度為90℃，理由是___________，實驗室中宜選用的加熱方式為___________(“水浴加熱”或“油浴加熱”)。

5．提純鋅白粉(主要成分為ZnO，還含有FeO、MnO、CuO等雜質(zhì))流程如下圖所示：

回答下列問題：
(1)“浸出”時，MnO參與反應(yīng)的離子方程式為_______。
(2)已知浸出液中c(Fe2+)=5.04mg·L-1，c(Mn2+)=1.65mg·L-1。若要除盡1m3浸出液中的Fe2+和Mn2+(所有含錳元素的物質(zhì)均轉(zhuǎn)化為MnO2)，則“氧化"時至少需要加入_______g高錳酸鉀。
(3)“沉鋅”反應(yīng)在50℃條件下進(jìn)行，生成ZnO的“前驅(qū)體"ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
(4)某實驗小組選用下圖所示的部分裝置驗證鋅白粉與碳粉反應(yīng)生成的可能氣態(tài)產(chǎn)物。

已知：PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色)↓+CO2+2HCl
①上述裝置的合理連接順序為_______(填儀器接口的小寫字母)。
②實驗前先通入一段時間的氮氣，其目的是_______。
6．鎳氫電池是一種新型綠色電池，利用廢舊鎳氫電池的金屬電極芯[主要成分為Ni(OH)2、Co(OH)2及少量鐵、鋁的氧化物等]生產(chǎn)硫酸鎳、碳酸鈷的工藝流程如圖。

已知：部分金屬陽離子以氫氧化物的形式沉淀時溶液的pH見表：
金屬陽離子
Fe2+
Fe3+
Al3+
Ni2+
Co2+
開始沉淀時pH
6.3
1.5
3.4
6.2
7.15
完全沉淀時pH(金屬陽離子濃度