人教版新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件　離子反應(yīng)-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

第一編2022高中總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計GAO ZHONG ZONG FU XI YOU HUA SHE JI內(nèi)容索引考點一　離子方程式考點二　離子共存專項突破?素能提升【高考命題研究】【要點歸納?再提升】 1.離子方程式正誤判斷的審題要點微點撥氨水作為反應(yīng)物寫成NH3·H2O;作為生成物,若有加熱條件或濃度很大,則寫成NH3(標(biāo)“↑”號),若是稀溶液且不加熱,則寫成NH3·H2O。2.兩類與量有關(guān)的離子方程式的書寫方法(1)過量與少量型。　　書寫原則:“以少定多”,即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”,以少量物質(zhì)的離子計量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為不足量物質(zhì)的離子按照組成比參與反應(yīng) (2)定量型。此類離子反應(yīng)往往是連續(xù)反應(yīng),應(yīng)按照分步反應(yīng)和反應(yīng)進(jìn)行的程度進(jìn)行“定量”化書寫首先按題給條件中反應(yīng)物的物質(zhì)的量,結(jié)合“以少定多”的原則及離子反應(yīng)順序,逐步寫出各步反應(yīng)的離子方程式,然后把各步離子方程式加和即可得到總反應(yīng)的離子方程式?，F(xiàn)以明礬與Ba(OH)2溶液的定量型反應(yīng)為例詳細(xì)說明。明礬與含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2的溶液反應(yīng)的離子方程式的書寫?！窘?jīng)典對練?得高分】考向1　離子方程式的正誤判斷真題示例1- 1.(2020全國Ⅲ)對于下列實驗,能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是(　　)?！窘忸}思路】答案 A 1- 2.(2021全國乙)下列過程中的化學(xué)反應(yīng),相應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) 。答案 A解析通常條件下,CaSO4微溶于水,CaCO3難溶于水,利用溶解度小的沉淀可向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化,可用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣,水垢中的硫酸鈣以固體狀態(tài)存在,離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式,A項正確;過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵,正確的離子方程式為3Fe+8H++2 === 3Fe2++2NO↑+4H2O,B項錯誤;硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液應(yīng)該生成氫氧化鋁,C項錯誤;硫化氫是弱電解質(zhì),離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式(H2S),D項錯誤。對點演練1- 1.(2021山東日照一模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)。答案 B 1- 2.(雙選)(2021山東泰安二模)下列離子方程式書寫正確的是(　　)。答案 BC 技法點撥考向2　離子方程式的書寫真題示例2- 1.(2019全國Ⅱ)立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白)是一種常用的白色顏料?；卮鹣铝袉栴}。(1)利用焰色試驗的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花,亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時,鋇的焰色為　　　　　(填字母)。?A.藍(lán)色　　B.紅色　　C.紫色　　D.黃綠色(2)以重晶石(BaSO4)為原料,可按如下工藝生產(chǎn)立德粉: ①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇,該過程的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體,生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”,會逸出臭雞蛋氣味的氣體,且水溶性變差,其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的　　　　　(填化學(xué)式)。?③沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為?　　　　　　　　　　　。?(3)成品中S2-的含量可以用“碘量法”測得。稱取a g樣品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.100 0 mol·L-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應(yīng)5 min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉溶液為指示劑,過量的I2用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。測定時消耗Na2S2O3溶液體積b mL。終點顏色變化為　　　　　　　　　　,樣品中S2-的含量為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(寫出表達(dá)式)。?【解題思路】 (1)元素焰色試驗中呈現(xiàn)焰色的判斷。常見金屬元素在焰色試驗中呈現(xiàn)的焰色分別為:鈉—黃色、鉀—紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)、鈣—磚紅色、鍶—洋紅色、銅—綠色、鋇—黃綠色。(2)①陌生反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫。在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原。有毒氣體通過水蒸氣變換反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和清潔能源氣體: ②確定研究對象,根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)判斷。確定研究對象:一是根據(jù)“潮濕空氣”可知,有空氣中的成分和水參加反應(yīng);二是根據(jù)信息并結(jié)合框圖可知,還原料的主要成分為BaS。根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)判斷:有臭雞蛋氣味的氣體為H2S;難溶于水的物質(zhì)為BaCO3。所以在BaS表面,BaS與空氣中的H2O、CO2反應(yīng)生成H2S和BaCO3,即“還原料”表面生成的難溶于水的物質(zhì)為BaCO3。③沉淀器中反應(yīng)的離子方程式的書寫。 (3)氧化還原滴定,利用關(guān)系式法計算。氧化還原滴定過程中物質(zhì)的變化為碘單質(zhì)與硫離子的反應(yīng):S2-+I2 === S↓+2I-。碘單質(zhì)與淀粉溶液混合呈現(xiàn)藍(lán)色,用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的I2,故終點顏色變化為淺藍(lán)色至無色。列出關(guān)系式。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等以及題給化學(xué)方程式可得如下兩個關(guān)系式:根據(jù)關(guān)系式計算。設(shè)硫離子物質(zhì)的量為x mol,則可得數(shù)據(jù)關(guān)系如下:S2-　　 ~　　 I21 mol　　　 1 molx mol　　　 x mol　　　　　 ~　　　　　 I22 mol　　　　　　　　　　　 1 mol　　　失分剖析一是容易忽視焦炭過量而將重晶石與焦炭反應(yīng)的生成物錯寫為CO2;二是忽視空氣中存在二氧化碳以及“水溶性變差”的題給信息,將BaCO3錯寫為Ba(OH)2。2- 2.(2020山東卷節(jié)選)用軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下:已知:MnO2是一種兩性氧化物;25 ℃時相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表?；卮鹣铝袉栴}。(1)MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為　。?(2)碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為? 　。?2- 3.(2020江蘇卷節(jié)選)(1)吸收工廠煙氣中的SO2,能有效減少SO2對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化,可得到硫酸鹽。已知:室溫下,ZnSO3微溶于水,Zn(HSO3)2易溶于水;溶液中H2SO3、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖1所示。圖1 圖2 (1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2,主要反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　;當(dāng)通入SO2至溶液pH=6時,溶液中濃度最大的陰離子是　　　　(填化學(xué)式)。?(2)ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2,在開始吸收的40 min內(nèi),SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見圖2)。溶液pH幾乎不變階段,主要產(chǎn)物是　　　　　　(填化學(xué)式)。SO2吸收率迅速降低階段,主要反應(yīng)的離子方程式為　?　。?對點演練2- 1.(2020天津卷節(jié)選)Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素。Fe、Co、Ni能與Cl2反應(yīng),其中Co和Ni均生成二氯化物,由此推斷FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為　　　　　　　;Co(OH)3與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:　?　。?答案 CoCl3>Cl2>FeCl3　2Co(OH)3+6H++2Cl- === 2Co2++Cl2↑+6H2O解析根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,由2Fe+3Cl2 === 2FeCl3,Co+Cl2 === CoCl2,可得氧化性:Cl2>FeCl3、Cl2>CoCl2,Co與氯氣反應(yīng)生成CoCl2,說明Cl2的氧化性弱于CoCl3,故氧化性:CoCl3>Cl2>FeCl3。Co(OH)3與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成,說明鹽酸被氧化為Cl2,則Co(OH)3被還原為Co2+,離子方程式為2Co(OH)3+6H++2Cl- === 2Co2++Cl2↑+6H2O。2- 2.(2021湖南湘豫名校聯(lián)考節(jié)選)某化工廠污泥(主要成分為Cu2Te、Cr2O3以及少量的Au)資源化利用的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。(1)52Te在元素周期表中位于　　　　族,Cu2Te的名稱為　　　　。?(2)煅燒時,生成TeO2和Na2CrO4的反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?(3)浸出液中的陽離子有H+、TeO2+和　　　　(填化學(xué)符號)。?(4)“還原”時的離子反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。為降低成本,提高原料的利用率,可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　。?答案 (1)ⅥA　碲化亞銅 (1)52Te的質(zhì)子數(shù)為52,原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,碲(Te)位于元素周期表中第五周期ⅥA族,Cu2Te中Cu元素的化合價為+1價,Te元素的化合價為-2價,即名稱為碲化亞銅。(3)酸浸時,氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,浸出液中還含有Cu2+?！疽族e防范?不失分】判斷正誤(正確的畫“√”,錯誤的畫“×”)。 ×××××易錯警示(1)對于連續(xù)發(fā)生的反應(yīng),量不同產(chǎn)物不同,離子方程式也就不同,如二元強(qiáng)堿Ca(OH)2與NaHCO3的反應(yīng),弱酸的酸式銨鹽NH4HSO3與NaOH的反應(yīng),較強(qiáng)酸(或酸酐)與較弱酸的鹽反應(yīng),如HCl與的反應(yīng)。(2)多種還原劑與氧化劑都反應(yīng)時要注意反應(yīng)的先后順序問題,如FeBr2與Cl2的反應(yīng)?！疽c歸納?再提升】 1.溶液中離子不能大量共存的四種反應(yīng)類型(1)復(fù)分解反應(yīng)型。①生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存。②生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存。微點撥Al3+、Fe3+可大量存在于酸性溶液中,中性溶液中不能大量存在; 在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在,只能大量存在于弱堿性溶液中。③生成難電離物質(zhì)。H+與等生成弱酸或酸式酸根離子而不能大量共存;OH-與 (稀溶液)生成弱堿而不能大量共存;H+與OH-生成水而不能大量共存。(2)氧化還原型。具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。微點撥在酸性條件下氧化性較強(qiáng),中性和堿性條件下不考慮其氧化性。 (3)水解相互促進(jìn)型。常見的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下:微點撥Fe3+與S2-、HS-不發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(4)絡(luò)合反應(yīng)型。離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存,常見的反應(yīng)有如下兩種:①Fe3+與SCN-因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。②Ag+與NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]+而不能大量共存。2.警惕離子共存題目中的常見“陷阱” 微點撥pH=7的溶液不一定顯中性,要關(guān)注溫度條件。【經(jīng)典對練?得高分】考向1　給定條件下的離子共存判斷真題示例1- 1.(2020江蘇卷)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)。答案 A 1- 2.(2021湖南卷)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是(　　)。答案 B 對點演練1- 1.(2021山東臨沂模擬改編)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)。答案 A 1- 2.(雙選)(2021湖南益陽模擬)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)。A.中性溶液中: Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B.c(ClO-)=1 mol·L-1的溶液中:Fe2+、Al3+、Cl-、I-答案 CD 答題模板解答離子共存題目的步驟: 考向2　離子(或物質(zhì))推斷真題示例(2020浙江卷)黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用,得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是(　　)。A.X中含KI,可能含有CuCl2B.X中含有漂白粉和FeSO4C.X中含有CuCl2,Y中含有Fe(OH)3D.用H2SO4酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出,說明X中含有CuCl2答案 C解析固體X為黃色,則含有Fe2(SO4)3;X溶于水后,要使溶液Z為無色堿性,則一定含有漂白粉,且漂白粉過量;得到深棕色固體混合物Y,則固體Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物,X中一定含有CuCl2,FeSO4和Fe2(SO4)3中含有其中一種[即Fe2(SO4)3]或兩種都含。若X中含有KI,則會與漂白粉反應(yīng)生成I2,溶液不為無色,A項錯誤;根據(jù)上述分析可知,X中不一定含有FeSO4,B項錯誤;X中含有CuCl2,Y中含有Fe(OH)3,C項正確;用H2SO4酸化溶液Z后,產(chǎn)生的黃綠色氣體為氯氣,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl-+ClO-+ 2H+ === Cl2↑+H2O,此時的Cl-有可能來自漂白粉氧化FeSO4產(chǎn)生的Cl-,也有可能是漂白粉自身含有的,不能推導(dǎo)出X中含CuCl2,D項錯誤。對點演練2- 1.(2021湖北教科研協(xié)作體聯(lián)考)已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿,乙、丙是鹽,它們分別溶于水后電離產(chǎn)生的所有離子如表所示。下列分析結(jié)果一定正確的是(　　)。A.甲是Ba(OH)2,乙是NaHSO4B.乙、丙反應(yīng)的離子方程式為H++ === H2O+CO2↑C.甲分別與乙、丙溶液混合后,現(xiàn)象相同D.可利用焰色試驗鑒別乙和丙答案 C 答案 B B.實驗消耗Cu 14.4 g,則生成氣體丁的體積為3.36 LC.沉淀乙中一定有BaCO3,可能有BaSO4D.一定沒有 Fe3+,但是無法確定是否含有 I-答案 A 方法技巧離子推斷“四項基本原則”: 【易錯防范?不失分】判斷正誤(正確的畫“√”,錯誤的畫“×”)。 ×××√ 易錯警示(1)與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液和水電離出的H+(或OH-)濃度小于1×10-7 mol·L-1的溶液,可能是酸性溶液,也可能是堿性溶液。(2)弱酸的酸式酸根離子,既不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在,也不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在。三、離子檢驗與推斷【熱點專攻】離子檢驗與推斷是高考中常見的一種題型,也是必考的知識點。以選擇題的形式考查溶液中所含離子的檢驗及物質(zhì)的鑒別,以填空題的形式考查檢驗離子的實驗方案設(shè)計及溶液中所含離子的推斷。命題側(cè)重于離子檢驗時排除其他離子可能造成的干擾及簡答題的答題規(guī)范。平時復(fù)習(xí)過程中要熟記常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象,做題時要仔細(xì)分析每一步發(fā)生的反應(yīng),并注意思維的嚴(yán)密性。(一)讀題干　抓信息該考點主要以選擇題及填空題的形式出現(xiàn),離子推斷可以把實驗操作、離子共存、離子檢驗、電荷守恒等知識綜合起來考查,是綜合性較強(qiáng)的題目。解決離子推斷題的一般流程是:根據(jù)反應(yīng)操作及反應(yīng)現(xiàn)象判斷一定含有的離子→根據(jù)能否大量共存判斷一定不含有的離子→根據(jù)電荷守恒判斷還含有的離子→可能含有的離子(二)審要點　抓關(guān)鍵該類試題解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題,依據(jù)物質(zhì)的特征檢驗現(xiàn)象來尋找突破口,順藤摸瓜,進(jìn)而完成全部未知離子的推斷。掌握常見離子的檢驗(1)常見陽離子的檢驗。(2)常見陰離子的檢驗。 (三)規(guī)范答　思拓展1.離子推斷時必須注意兩點(1)所加試劑引入的離子對后續(xù)實驗的影響。(2)用電荷守恒判斷溶液中還可能含有的離子時要將定性和定量相結(jié)合。具體方法為:如果多種離子共存,且只有一種離子的物質(zhì)的量未知,可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在,即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。2.陽離子檢驗的注意事項NaOH溶液可以同時鑒別出若干種陽離子,包括Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、、Mg2+等多種離子。在陽離子鑒別中,NaOH溶液是一種應(yīng)用較廣的試劑,在包括以上各種離子在內(nèi)的多種離子的鑒別中,若先使用NaOH溶液(必要時可加熱),一次檢出幾種離子,再用其他方法鑒別用NaOH溶液鑒別不出來的離子,整個問題可以較快解決。3.陰離子檢驗的注意事項 4.離子檢驗簡答題的答題模板【題型突破】(2020全國Ⅱ)某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成,進(jìn)行如下實驗:①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②做焰色反應(yīng),通過鈷玻璃可觀察到紫色;③向溶液中加堿,產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為(　　)。A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl【解題思路】由實驗①可判斷原混合物中不存在CaCO3;由實驗②可判斷存在鉀元素,即原混合物中存在KCl;由實驗③可判斷產(chǎn)生的白色沉淀為Mg(OH)2沉淀,可判斷原混合物中存在MgSO4,B項符合題意。答案 B應(yīng)考訓(xùn)練1.(2020天津卷)檢驗下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是(　　)。答案 C解析 A項,淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍(lán)色,海水中的碘元素不是以單質(zhì)的形式存在,故不能使淀粉溶液變藍(lán);B項,SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁,所以不能用澄清石灰水檢驗SO2,可用品紅溶液檢驗SO2;C項,向含Cu2+的溶液中滴加氨水,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解,可以用氨水檢驗Cu2+;D項,檢驗NH3用濕潤的紅色石蕊試紙。2.(2021湖南長沙模擬)在4支試管中分別進(jìn)行如下表所示實驗,結(jié)論正確的是(　　)。答案 C解析 A項,其他含氧化性物質(zhì)的溶液也可以,如溴水,錯誤;B項,黃色火焰可以掩蓋K+的紫色火焰,故檢驗K+需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰,正確操作為用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色試驗,火焰呈黃色,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察沒有紫色火焰,原溶液中有Na+,無K+,錯誤;C項,氯水中的氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì),四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來,四氯化碳的密度比水的密度大,下層溶液顯紫色,所以滴加氯水和四氯化碳,下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子,正確;D項,通入過量的二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀,可能含有等,不一定含有 ,錯誤。下列判斷正確的是(　　)。A.氣體甲一定是純凈物B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物答案 C

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