第4節(jié)　離子反應(yīng)第1課時(shí)　離子反應(yīng)發(fā)生的條件基礎(chǔ)過關(guān)練 題組一　復(fù)分解類型的離子反應(yīng)(生成沉淀、弱電解質(zhì)或氣體)1.下列反應(yīng)中不屬于離子反應(yīng)的是(　　)A.2H2+O2 2H2OB.NaOH+HCl NaCl+H2OC.Fe+CuSO4 Cu+FeSO4D.Cl2+Na2SO3+H2O 2HCl+Na2SO42.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):編號(hào)ⅠⅡⅢ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒有明顯變化,溶液仍為無色有白色沉淀生成,溶液仍為藍(lán)色有無色氣體放出以下結(jié)論正確的是(　　)A.Ⅰ中無明顯變化,說明兩溶液不反應(yīng)B.Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2C.Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為2H++Zn Zn2++H2↑D.Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)3.下列方程式書寫正確的是(　　)A.NaHCO3在水溶液中的電離方程式:NaHCO3 Na++H++CB.H2SO3的電離方程式:H2SO3 2H++SC.P的水解方程式:P+H2O HP+OH-D.CaCO3沉淀溶解平衡方程式:CaCO3(s) Ca2+(aq)+C(aq)4.(2020黑龍江哈爾濱期末)在溶液中能大量共存的離子組是(　　)A.Na+、OH-、HC、SB.Cl-、Ba2+、N、K+C.Al3+、S、HC、I-D.OH-、N、N、Fe2+5.[2020福建福州八縣(市)期末聯(lián)考]常溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)與c(OH-)的乘積為10-24 mol2·L-2,下列各組離子在該溶液中可能大量共存的是(　　)A.Al3+、Cl-、N、S B.K+、Fe2+、Cl-、NC.K+、Ba2+、N、S D.K+、N、ClO-、I-題組二　氧化還原反應(yīng)類型的離子反應(yīng)6.下列有關(guān)離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的說法正確的是(深度解析)A.在溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)不可能有分子參加B.離子反應(yīng)發(fā)生的條件一定是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件C.溶液中離子的濃度減小,一定發(fā)生了離子反應(yīng)D.溶液中的置換反應(yīng)一定既是離子反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng)7.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是(　　)A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2:Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2↑C.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2Mn+6H++5H2O2 2Mn2++5O2↑+8H2O8.(2020湖北荊門期末)室溫下,若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(　　)A.ClO-　Na+　N　Cl-B.K+　I-　S　NC.K+　Na+　Cl-　HSD.K+　Na+　Cl-　N9.(2020廣東汕頭金山中學(xué)期末)下列離子方程式正確的是(　　)A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4OH- [Al(OH)4]-B.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng):5SO2+2H2O+2Mn 2Mn2++5S+4H+C.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式:S2+6H+ 2S↓+3H2OD.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉:3Cu2++2Fe 2Fe3++3Cu能力提升練 題組一　復(fù)分解類型的離子反應(yīng)(生成沉淀、弱電解質(zhì)或氣體)1.(2020江蘇南京期末,)在含有大量的H+、Ba2+、Cl-的溶液中,還可能大量存在的離子是(　　)A.OH-　　　B.Mg2+　　　C.Ag+　　　D.C2.(2020山東濰坊期末,)下列離子方程式的書寫正確的是(　　)A.Cl2與H2O反應(yīng):Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-B.用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制取CO2:C+2H+ CO2↑+H2OC.過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O 4Na++4OH-+O2↑D.銅和濃硝酸反應(yīng):Cu+4H++2N Cu2++2NO↑+2H2O3.(2020湖北十堰期末,)下列應(yīng)用或現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是(深度解析)A.用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅:2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+B.鈉浮于水面且能與水劇烈反應(yīng):Na+2H2O Na++2OH-+H2↑C.將FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中,溶液變?yōu)樗{(lán)色:2Fe3++2I- 2Fe2++I2D.將KOH溶液加入FeCl3溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀:Fe3++3OH- Fe(OH)3↓4.(2020廣東惠州期末,)下列各組離子一定能夠大量共存的是(　　)A.Na+、OH-、S、Fe3+ B.K+、S、C、H+C.Na+、Ca2+、Cl-、C D.Ba2+、Na+、N、Cl-5.(雙選)(2020河北唐山期末,)下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A.無色溶液中:Ca2+、N、Br-、CH3COO-B.室溫下=1012的溶液中:Fe2+、Al3+、N、SC.室溫下由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:K+、HC、Cl-、Ca2+D.室溫下pH=13的溶液中:C、Na+、Cl-、[Al(OH)4]-題組二　氧化還原反應(yīng)類型的離子反應(yīng)6.(2020廣東惠州期末,)根據(jù)下列反應(yīng)的方程式:①2Fe3++2I- 2Fe2++I2;②Br2+2Fe2+ 2Br-+2Fe3+,可判斷各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)A.Fe3+、Br2、I2 B.Fe3+、I2、Br2C.Br2、Fe3+、I2 D.Br2、I2、Fe3+7.(2020湖北荊州中學(xué)、宜昌一中期末,)下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是(　　)A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++3ClO-+SO2+H2O CaSO4↓+Cl-+2HClOB.向FeCl2溶液中加入足量NaClO溶液:6Fe2++3ClO-+3H2O 2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-C.NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合:HC+OH- C+H2OD.向FeCl3溶液中加入足量的Na2S溶液:2Fe3++3S2- 2FeS↓+S↓8.(2020湖北十堰期末,)已知還原性:H2SO3(SO2)>I->Fe2+>NO,據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(　　)A.H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4B.NO+SO3 NO2+SO2C.2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2D.3FeCl2+4HNO3(稀) 2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)39.(2020山東濰坊期末,)亞硝酸(HNO2)是一種不穩(wěn)定酸,易分解為NO2和NO;亞硝酸鈉是一種重要的化工原料,酸性條件下能氧化碘離子等還原性物質(zhì),常用作漂白劑、媒染劑。回答下列問題:(1)亞硝酸鈉會(huì)與人體中的血紅蛋白作用,將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵,從而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的功能而使人體中毒。一旦發(fā)生亞硝酸鹽中毒,立即注射美藍(lán)溶液進(jìn)行治療,推斷美藍(lán)溶液具有　　　　　　　　(填“氧化”或“還原”)性。 (2)亞硝酸鈉外觀極像食鹽,和食鹽一樣有咸味。工業(yè)上常用下列兩種方法檢驗(yàn)食鹽中是否混有亞硝酸鈉。①取樣品,加稀硫酸,若觀察到　　　　　　　　(填現(xiàn)象),說明樣品中含有亞硝酸鈉。 ②取樣品,加　　　　　　　　(填試劑名稱),酸化后溶液變藍(lán),說明樣品中含有亞硝酸鈉。 (3)研究不同條件下蘿卜中NaNO2的含量,發(fā)現(xiàn)亞硝酸鈉含量隨時(shí)間的變化如圖所示,若要保證在亞硝酸鈉含量低于1 mg·kg-1時(shí)食用,則三種條件下保存時(shí)間由長(zhǎng)到短的順序是　　　　　　　　(填序號(hào))。 (4)魚塘中亞硝酸鈉濃度過高,魚會(huì)不吃食甚至死亡。可用適量二氧化氯(ClO2)處理亞硝酸鈉,ClO2被還原為Cl-,反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;若有3 mol ClO2參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是　　　　　　。                   答案全解全析基礎(chǔ)過關(guān)練1.A2.C3.C4.B5.A6.D7.A8.D9.B1.A　A項(xiàng),反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行,無離子參加或生成。2.C?、裰须m無明顯現(xiàn)象,但發(fā)生了離子反應(yīng):H++OH- H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Ⅱ中發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++S BaSO4↓,白色沉淀為BaSO4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)是離子反應(yīng),離子方程式為Zn+2H+ Zn2++H2↑,C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.C　碳酸是弱酸,NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3 Na++HC,A項(xiàng)錯(cuò)誤;亞硫酸是二元弱酸,分步電離,H2SO3的電離方程式為H2SO3 H++HS,B項(xiàng)錯(cuò)誤;多元弱酸根離子分步水解,P的水解方程式為P+H2O HP+OH-,C項(xiàng)正確;CaCO3沉淀溶解平衡方程式為CaCO3(s) Ca2+(aq)+C(aq),D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.B　OH-、HC在溶液中不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl-、Ba2+、N、K+在溶液中能大量共存,B項(xiàng)正確;Al3+、HC在溶液中不能大量共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤;OH-與N、Fe2+在溶液中不能大量共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.A　由題意可知,該溶液可能呈酸性,也可能呈堿性。Al3+、Cl-、N、S四種離子在堿性溶液中不能大量共存,在酸性溶液中可以大量共存,A項(xiàng)正確;酸性溶液中Fe2+、N因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,在堿性溶液中Fe2+、OH-結(jié)合生成沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Ba2+、S生成BaSO4沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;ClO-具有氧化性,I-具有還原性,二者不能大量共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.D　A項(xiàng),Cl2+2I- I2+2Cl-中有分子參加,錯(cuò)誤;B項(xiàng),離子反應(yīng)發(fā)生的條件還包括發(fā)生氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),如稀釋NaCl溶液,Na+、Cl-的濃度減小,發(fā)生的是物理變化,并沒有發(fā)生離子反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)一定為離子反應(yīng),正確。特別提醒(1)某些物質(zhì)在熔融狀態(tài)時(shí)也可以發(fā)生離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)是溶液中某種或某些離子的濃度降低,并不是所有的離子濃度都降低。7.A　B項(xiàng),原子不守恒,正確的離子方程式為2Na2O2+2H2O 4Na++4OH-+O2↑;C項(xiàng),HClO是弱酸,不能拆成離子形式;D項(xiàng),KMnO4能將濃鹽酸氧化,不能達(dá)到證明H2O2具有還原性的目的,錯(cuò)誤。8.D　滿足題述條件的溶液呈堿性或呈酸性。ClO-在酸性溶液中不能大量存在,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在酸性溶液中I-和N會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;HS既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),所以在酸性或堿性溶液中HS均不能大量存在,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在酸性或堿性溶液中,K+、Na+、Cl-、N之間都不發(fā)生反應(yīng),所以能大量共存,D項(xiàng)正確。9.B　硫酸鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀,離子方程式為Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體,離子方程式為S2+2H+ S↓+SO2↑+H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸銅溶液中加少量的鐵粉,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe Fe2++Cu,D項(xiàng)錯(cuò)誤。能力提升練1.B2.C3.B4.D5.AD6.C7.B8.B1.B　H+和OH-結(jié)合生成水,OH-不能大量存在,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H+、Ba2+、Cl-、Mg2+之間不反應(yīng),Mg2+可大量存在,B項(xiàng)正確;Ag+和Cl-結(jié)合生成氯化銀沉淀,Ag+不能大量存在,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Ba2+和C結(jié)合生成碳酸鋇沉淀,H+和C結(jié)合生成水和二氧化碳或HC,C不能大量存在,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.C　次氯酸是弱酸,不能拆成離子形成,A項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸鈣不溶于水,不能拆成離子形成,B項(xiàng)錯(cuò)誤;過氧化鈉和水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氧氣,C項(xiàng)正確;濃硝酸的氧化性較強(qiáng),反應(yīng)的還原產(chǎn)物應(yīng)為NO2而不是NO,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.B　用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅,反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+,A項(xiàng)正確;鈉浮于水面且能與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑,B項(xiàng)不正確;將FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中,反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì),淀粉遇碘變藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I- 2Fe2++I2,C項(xiàng)正確;將KOH溶液加入FeCl3溶液中,產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵,同時(shí)生成氯化鉀,反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH- Fe(OH)3↓,D項(xiàng)正確。特別提醒溶液中離子反應(yīng)的類型(1)復(fù)分解反應(yīng)型①生成氣體,如H+與C、S、S2-、HC、HS、HS-等;②生成沉淀;③生成弱電解質(zhì)。(2)氧化還原型如①M(fèi)n與Cl-、Br-、I-、S2-、HS-、F、S、HS等;②N(H+)與Br-、I-、S2-、HS-、F、S、HS等;③ClO-與Br-、I-、S2-、HS-、F、S、HS等;④Fe3+與I-、S2-、HS-、S、HS等。(3)水解相互促進(jìn)型如①Fe3+與C、HC、ClO-、[Al(OH)4]-、Si等;②Al3+與S2-、HS-、C、HC、ClO-、[Al(OH)4]-、Si等;③N與ClO-、[Al(OH)4]-、Si等;④M與S2-、HS-、[Al(OH)4]-、Si等。(4)配合型:如Fe3+與SCN-等。4.D　OH-和Fe3+會(huì)反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;C和H+不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Ca2+和C會(huì)反應(yīng)生成CaCO3沉淀,不能大量共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Ba2+、Na+、N、Cl-之間互不反應(yīng),離子能大量共存,D項(xiàng)正確。5.AD　Ca2+、N、Br-、CH3COO-之間互不反應(yīng),能大量共存,A項(xiàng)正確;室溫下=1012的溶液呈酸性,酸性溶液中Fe2+、N不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;室溫下由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液,可能為酸性溶液,也可能為堿性溶液,HC在酸性、堿性溶液中均不能大量存在,C項(xiàng)錯(cuò)誤;室溫下,在pH=13的溶液中存在大量的OH-,C、Na+、Cl-、[Al(OH)4]-、OH-之間均不反應(yīng),能大量共存,D項(xiàng)正確。6.C　對(duì)于同一氧化還原反應(yīng),氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物。①2Fe3++2I- 2Fe2++I2,Fe3+是氧化劑,I2是氧化產(chǎn)物,氧化性:Fe3+>I2;②Br2+2Fe2+ 2Br-+2Fe3+,Br2是氧化劑,Fe3+是氧化產(chǎn)物,氧化性:Br2>Fe3+。可得出氧化性:Br2>Fe3+>I2。7.B　向FeCl2溶液中加入足量NaClO溶液,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++5ClO-+5H2O 2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO,B項(xiàng)錯(cuò)誤。8.B　A項(xiàng),因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高,I元素的化合價(jià)降低,則H2SO3為還原劑,還原性:H2SO3>I-,與已知的還原性強(qiáng)弱一致,該反應(yīng)能發(fā)生,正確;B項(xiàng),因該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高,S元素的化合價(jià)降低,則NO為還原劑,SO2為還原產(chǎn)物,則還原性:NO>SO2,與已知的還原性強(qiáng)弱不一致,該反應(yīng)不能發(fā)生,錯(cuò)誤;C項(xiàng),因該反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高,Fe元素的化合價(jià)降低,則I-為還原劑,還原性:I->Fe2+,與已知的還原性強(qiáng)弱一致,該反應(yīng)能發(fā)生,正確;D項(xiàng),因該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低,Fe元素的化合價(jià)升高,則Fe2+為還原劑,還原性:Fe2+>NO,與已知的還原性強(qiáng)弱一致,該反應(yīng)能發(fā)生,正確。9.答案　(1)還原(2)①溶液產(chǎn)生氣泡?、诘矸鄣饣浫芤?/span>(3)③①②(4)2ClO2+5N+2OH- 2Cl-+5N+H2O　15 mol解析　(1)若要解毒可將血紅蛋白中的Fe3+重新還原為Fe2+,因此美藍(lán)溶液應(yīng)具有還原性。(2)①亞硝酸是弱酸,亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)可以得到HNO2,HNO2不穩(wěn)定又分解產(chǎn)生NO和NO2,因此若混有NaNO2可以觀察到溶液中有氣泡產(chǎn)生。②加入淀粉碘化鉀溶液,亞硝酸鹽可將碘離子氧化為單質(zhì)碘,淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)。(3)據(jù)題圖可以看出若要達(dá)到1 mg·kg-1的量,冷藏不密封用時(shí)最長(zhǎng),冷藏密封用時(shí)最短,因此保存時(shí)間由長(zhǎng)到短的順序?yàn)棰邰佗凇?/span>(4)二氧化氯作氧化劑,亞硝酸鈉作還原劑,反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+5N+2OH- 2Cl-+5N+H2O;Cl在反應(yīng)中由+4價(jià)降低到-1價(jià),因此每個(gè)ClO2得5個(gè)電子,3 mol ClO2參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移15 mol電子。  

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