基礎過關練

題組一 離子反應的條件
1.下列敘述正確的是( )
A.凡是電解質(zhì),在離子方程式中都要以離子形式表示
B.復分解反應必須同時具備離子反應發(fā)生的三個條件才能進行
C.離子反應總是向著溶液中反應物離子濃度減小的方向進行
D.酸堿中和反應的實質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成水,故酸堿中和反應都可以表示為H++OH- H2O
2.(2019黑龍江大慶實驗中學高一上月考)下列各組物質(zhì)相互混合后,會發(fā)生反應的是( )
A.CO2和CaCl2溶液
B.Ca(OH)2和硫酸
C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
題組二 離子方程式的書寫
3.(2020江西分宜中學高一上第二次段考)下列離子方程式書寫正確的是( )
A.鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
B.少量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2O
C.鹽酸滴在石灰石上:CO32-+2H+ CO2↑+H2O
D.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+ Cu2++H2↑
4.與離子方程式H++OH- H2O相對應的化學方程式正確的是( )
A.Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O
B.Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O
C.Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O
D.2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
5.下列各選項中的反應①與反應②不能用同一離子方程式表示的是( )
6.下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是( )
A.Cu2++2OH- Cu(OH)2↓
CuCO3+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2CO3
B.CO32-+2H+ CO2↑+H2O
BaCO3+2HCl BaCl2+CO2↑+H2O
C.Zn+2H+ H2↑+Zn2+
Zn+2CH3COOH H2↑+Zn(CH3COO)2
D.H++OH- H2O
2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O
7.根據(jù)圖示實驗,回答問題:
(1)試管A中的現(xiàn)象是 ,
反應的離子方程式是 。
(2)試管B中的現(xiàn)象是 ,
反應的離子方程式是 。
(3)試管C中的現(xiàn)象是 ,
反應的離子方程式是 。
題組三 離子共存
8.(2020天津塘沽一中高一上月考)下列各組離子在給定條件下能大量共存的是( )
A.在某無色透明溶液中:K+、NH4+、Cl-、Fe3+
B.有SO42-存在的溶液中:Mg2+、Br-、Ca2+、Cl-
C.在強堿溶液中:NO3-、K+、CO32-、Na+
D.在使石蕊試液變紅的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、NO3-
9.某溶液中可能含有下列陰離子中的一種或幾種:SO42-、CO32-、Cl-。
(1)當溶液中有大量H+存在時,則不可能有 存在。
(2)當溶液中有大量Ba2+存在時,溶液中不可能有 存在。
(3)當溶液中有 和 兩種陽離子存在時,上述所有陰離子都不可能存在。
能力提升練

1.(2020遼寧沈陽鐵路實驗中學高一上月考,疑難2,★★☆)已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨中,形成無色的溶液,其化學方程式是PbSO4+2CH3COONH4 (NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb。當在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時,有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應的方程式正確的是( )
A.(CH3COO)2Pb+H2S PbS↓+2CH3COOH
B.Pb2++2CH3COO-+H2S PbS↓+2CH3COOH
C.Pb2++H2S PbS↓+2H+
D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2- PbS↓+2CH3COOH
2.(2020四川巴中高一上期中,★★☆)NaHSO4溶于水時和熔融狀態(tài)下電離方程式有所不同,向NaHSO4溶液中分別加入下列物質(zhì),有氣體生成的是( )
A.NaHCO3 B.Ba(OH)2C.BaCl2D.CuO
3.(疑難2,★★☆)下列離子方程式中,正確的是( )
A.銅和醋酸反應:Cu+2CH3COOH 2CH3COO-+Cu2++H2↑
B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3- BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
C.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應:Ca(HCO3)2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑
D.過量CO2通入氫氧化鈉溶液中:CO2+2OH- CO32-+H2O
4.(2019寧夏銀川一中高一上期中,疑難2,★★☆)有些離子方程式能表示一類反應,有些離子方程式卻只能表示一個反應。下列離子方程式中,只能表示一個化學反應的是( )
①Fe+Cu2+ Fe2++Cu
②Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O H++Cl-+HClO
④CO32-+2H+ CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl- AgCl↓
A.只有③B.②③
C.③⑤D.①④
5.(★★☆)NH4Fe(SO4)2·12H2O被稱為“鐵銨礬”,廣泛用于城鎮(zhèn)生活用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理。某同學稱取一定質(zhì)量的NH4Fe(SO4)2·12H2O固體溶于一定量的稀硫酸中,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。
請回答下列問題。
(1)溶解NH4Fe(SO4)2·12H2O固體所用的玻璃儀器有 (填字母)。
a.天平b.燒杯
c.漏斗d.玻璃棒
(2)OA段反應的離子方程式為 。
(3)AB段反應的離子方程式為 。
(4)BC段反應的離子方程式為 。
6.(2020山東濟南歷城第二中學高一上月考,★★☆)(1)按要求寫出離子方程式:
①KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀: 。
②Fe2(SO4)3溶液中滴加氨水: 。
③小蘇打與過量醋酸反應: 。
④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液中: 。
(2)下列物質(zhì)能導電的是 ,屬于電解質(zhì)的是 ,屬于非電解質(zhì)的是 。
①NaCl晶體 ②液態(tài)SO2 ③液態(tài)醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3
7.(★★☆)在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠:甲、乙、丙、丁(如圖所示)。經(jīng)處理,它們所排出的廢液里每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。
某環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn):
①甲處河水呈乳白色;
②乙處河水有紅褐色沉淀;
③丙處河水由渾濁變澄清;
④丁處河水產(chǎn)生氣泡,河水仍澄清。
請推斷:
四座工廠排出的廢液里含有的污染物分別是甲 ,乙 ,丙 ,丁 。
答案全解全析
基礎過關練
1.C 難溶性電解質(zhì)一般在離子反應中保留化學式,A錯誤;復分解反應只需具備離子反應發(fā)生的條件之一即可進行,B錯誤;離子之間結(jié)合生成水或氣體或沉淀時,離子濃度減小,離子反應總是向著溶液中反應物離子濃度減小的方向進行,C正確;弱酸、弱堿及難溶性鹽在離子反應中應保留化學式,D錯誤。
2.B 復分解型的離子反應要想發(fā)生需要生成氣體或沉淀或難電離的物質(zhì),B項符合要求。
3.B 鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,離子方程式為Fe+2H+ Fe2++H2↑,A錯誤;少量CO2通入澄清石灰水中,反應生成碳酸鈣沉淀,B正確;碳酸鈣應該保留化學式,C錯誤;銅與稀硫酸不反應,D錯誤。
4.D 離子方程式H++OH- H2O表示強堿與強酸反應生成可溶性鹽和水的一類反應。氫氧化鎂、氫氧化銅為難溶物,離子方程式中不能拆開,A、B錯誤;Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O,C錯誤。
5.D 硝酸銀與鹽酸、氯化鈉反應實質(zhì)相同,離子方程式均為Ag++Cl- AgCl↓;過量CO2通入NaOH溶液中,過量CO2通入澄清石灰水中,離子方程式均為CO2+OH- HCO3-;向燒堿溶液中滴加稀鹽酸,向H2SO4溶液中滴加KOH溶液,反應實質(zhì)相同,離子方程式均為H++OH- H2O;D項,反應①的離子方程式為SO42-+Ba2+ BaSO4↓,反應②的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH- Cu(OH)2↓+BaSO4↓。
6.D CuCO3和NaOH不能反應,A錯誤;BaCO3+2HCl BaCl2+CO2↑+H2O的離子方程式為BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O,B錯誤;Zn+2CH3COOH H2↑+Zn(CH3COO)2的離子方程式為Zn+2CH3COOH H2↑+Zn2++2CH3COO-,C錯誤。
7.答案 (1)產(chǎn)生白色沉淀,溶液仍為藍色
Ba2++SO42- BaSO4↓
(2)產(chǎn)生藍色沉淀,溶液藍色變淺甚至褪色
Cu2++2OH- Cu(OH)2↓
(3)產(chǎn)生藍色沉淀和白色沉淀,溶液仍為藍色
Ba2++2OH-+Cu2++SO42- BaSO4↓+Cu(OH)2↓
解析 通過圖示可知,A試管中是BaCl2和CuSO4反應;B試管中是CuCl2和NaOH反應;C試管中是CuSO4和Ba(OH)2反應。
8.C 在無色透明溶液中不能存在大量的有色離子Fe3+,A錯誤;SO42-能夠與Ca2+生成微溶于水的硫酸鈣,不能大量共存,B錯誤;在強堿溶液中存在大量的OH-,OH-、NO3-、K+、CO32-、Na+之間不發(fā)生反應,能夠大量共存,C正確;使石蕊試液變紅的溶液中含有大量的H+,H+與HCO3-不能大量共存,D錯誤。
9.答案 (1)CO32- (2)SO42-、CO32- (3)Ba2+ Ag+
解析 (1)當溶液中有大量H+存在時,H+與CO32-會反應生成二氧化碳氣體和水;(2)Ba2+可與SO42-、CO32-分別反應生成沉淀;(3)如果溶液中既含有Ba2+又含有Ag+,則題述所有陰離子都不可能存在。
能力提升練
1.A 根據(jù)復分解反應的條件可知,反應PbSO4+2CH3COONH4 (NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb能夠發(fā)生,說明(CH3COO)2Pb為難電離物質(zhì)。(CH3COO)2Pb(醋酸鉛)溶液中通入H2S時,有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH生成,反應物為(CH3COO)2Pb、H2S,生成物為PbS、CH3COOH,則化學方程式為(CH3COO)2Pb+H2S PbS↓+2CH3COOH,在離子方程式中難溶物、難電離物質(zhì)應保留化學式,故A正確,B、C、D均錯誤。
2.A NaHSO4在溶液中電離出Na+、SO42-、H+,H+與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳;SO42-與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀;SO42-與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀;H+與CuO反應生成可溶性鹽和水。
3.B A項,Cu與CH3COOH不反應,錯誤;B項,等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HCO3溶液反應的化學方程式為Ba(OH)2+NH4HCO3 BaCO3↓+NH3·H2O+H2O,離子方程式為Ba2++2OH-+NH4++HCO3- BaCO3↓+NH3·H2O+H2O,正確;C項,Ca(HCO3)2能溶于水,應寫成離子形式,碳酸氫鈣溶液與稀HNO3反應的離子方程式為HCO3-+H+ H2O+CO2↑,錯誤;D項,正確的離子方程式應為CO2+OH- HCO3-,錯誤。
4.A ①可表示鐵與可溶性銅鹽的反應,可表示一類反應;②可表示氫氧化鋇與硫酸、硫酸氫鈉等的反應,可表示一類反應;③只能表示氯氣與水的反應;④可表示可溶性碳酸鹽與強酸的反應,可表示一類反應;⑤可表示硝酸銀與鹽酸、可溶性氯化物的反應,可表示一類反應。
5.答案 (1)bd
(2)H++OH- H2O
(3)Fe3++3OH- Fe(OH)3↓
(4)NH4++OH- NH3·H2O
解析 溶解NH4Fe(SO4)2·12H2O固體所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。溶解后溶液中含有的陽離子有H+、Fe3+、NH4+,滴加NaOH溶液后,首先是H+與OH-反應,然后是Fe3+與OH-反應,最后是NH4+與OH-反應。
6.答案 (1)①H++SO42-+OH-+Ba2+ BaSO4↓+H2O
②Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH4+
③HCO3-+CH3COOH CO2↑+H2O+CH3COO-
④CO2+2OH- CO32-+H2O
(2)④⑦⑧ ①③⑤⑧ ②⑥
解析 (1)①SO42-恰好完全沉淀,則KHSO4和氫氧化鋇應該以物質(zhì)的量之比1∶1反應,二者反應生成硫酸鋇、氫氧化鉀和水;②一水合氨為弱堿,二者反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸銨;③注意醋酸在離子方程式中保留化學式;④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液中會發(fā)生反應得到碳酸鈉和水。
(2)含有自由移動離子的物質(zhì)能導電,金屬具有良好的導電性;在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì);在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)。
7.答案 Ca(OH)2 FeCl3 HCl Na2CO3
解析 甲處河水呈乳白色是因為甲廠排出的廢液中含Ca(OH)2;乙處河水有紅褐色沉淀是因為Ca(OH)2和FeCl3反應生成氫氧化鐵沉淀,因此乙廠排出的廢液中含F(xiàn)eCl3;丙處河水由渾濁變澄清,說明丙廠排出的廢液中含HCl,鹽酸溶解氫氧化鐵使河水變澄清;丁處河水產(chǎn)生氣泡,河水仍澄清,說明丁廠排出的廢液中含碳酸鈉,丁廠排出的碳酸鈉和上游流下來的過量鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體。
選項
反應①
反應②
A
向AgNO3溶液中滴加稀鹽酸
AgNO3溶液與食鹽水混合
B
過量CO2通入NaOH溶液中
過量CO2通入澄清石灰水中
C
向燒堿溶液中滴加稀鹽酸
向H2SO4溶液中滴加KOH溶液
D
向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液

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