
對(duì)離子反應(yīng)的概括性認(rèn)識(shí)1.概念:溶液中離子之間,以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。2. 條件:生成沉淀或弱電解質(zhì)或氣體(揮發(fā)性物質(zhì))或離子參與氧化還原反應(yīng)等。3.實(shí)質(zhì):溶液中某種或某些離子濃度降低。4.表示方法:常用離子方程式表示。
(1)Na2S04溶液與BaCl2溶液。 (2)石灰乳[Ca(OH)2濁液]與Na2C03溶液。 (3)Na2C03溶液與鹽酸。 (4)鹽酸與鋅粒 (5)CH3COONa溶液與鹽酸 (6)KI溶液與溴水
以下兩種物質(zhì)混合時(shí),溶液中存在哪些離子?哪些離子之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)?寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
(5)CH3COO-+H+=CH3COOH
(6)2I-+Br2=2Br-+I2
你還學(xué)過哪些離子反應(yīng)? 它們各有什么特點(diǎn)? 你認(rèn)為在滿足哪些條件時(shí)離子反應(yīng)能夠發(fā)生? 為什么在這些條件下離子反應(yīng)能夠發(fā)生?
1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件——生成沉淀
(1)例1:向Na2SO 4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,觀察到有白色沉淀生成
結(jié)合離子方程式解釋該反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)原因是什么?
一、離子反應(yīng)發(fā)生的條件
SO42-+Ba2+ =BaSO4
溶液中SO42- 和 Ba2+濃度顯著降低。
例1:向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,觀察到有白色沉淀生成
SO4 + Ba2+ = BaSO4↓
Ksp=1×10-10 ml2·L-2
K =1/Ksp=1×1010 ml-2·L2
1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件——生成沉淀
化學(xué)平衡常數(shù)K 的意義:K 值越大,反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大;一般來(lái)說(shuō),K >105 時(shí),該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了;K
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