魯科版 (2019)選擇性必修1第4節(jié) 離子反應(yīng)完整版課件ppt

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物質(zhì)含量的測定（定量）
解釋生產(chǎn)生活中的某些現(xiàn)象
1．離子檢驗(yàn)的類型(1)生成沉淀；(2)生成氣體；(3)顯示特殊顏色。
先是無變化，滴加氯水后變紅色
先加KSCN溶液，無變化，再加氯水
1.物質(zhì)的制備(1)氯堿工業(yè)：。(2)實(shí)驗(yàn)室制取CO2：2．物質(zhì)的純化(1)制高純度的氯化鈉：除去其中少量的 ,需要引入的試劑離子分別為：。(2)除去污水中的重金屬離子，用將其轉(zhuǎn)化為 而除去，達(dá)到凈水的目的。
CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑
Ca2＋、Mg2＋、SO42－
CO32－、OH－、Ba2＋
（三） 物質(zhì)制備與純化
1.胃酸過多的治療(1)服用小蘇打片：離子方程式為。由于小蘇打在治療胃酸過多的時(shí)候產(chǎn)生CO2氣體，如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，容易造成胃穿孔。(2)服用胃舒平：離子方程式為。
HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
（四）生活中常見的離子反應(yīng)
2．硬水的形成及軟化(1)硬水①含義：含有較多的水；②暫時(shí)硬水：含有 較多的水。(2)形成(暫時(shí)硬水)離子方程式為 ；。(3)軟化方法①加熱法軟化暫時(shí)硬水： 。②加沉淀劑法：在硬水中加入 等沉淀劑的離子方程式為：
Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2
CaCO3＋CO2＋H2O = Ca2＋＋2HCO3－
MgCO3＋CO2＋H2O = Mg2＋＋2HCO3－
Ca2＋＋2HCO3－= CaCO3↓＋
CO2↑＋H2O；Mg2＋＋2HCO3－= MgCO3↓＋CO2↑＋H2O
Ca2＋＋CO32－= CaCO3↓；Mg2＋＋CO32－= MgCO3↓
（利用某離子的特征反應(yīng)檢驗(yàn)該離子）
（利用離子反應(yīng)定比關(guān)系進(jìn)行定量測定及換算）
（利用離子反應(yīng)將離子轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去）
（將離子轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)的制備）
（用離子反應(yīng)揭示變化的本質(zhì)）
1.在無色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則未知溶液中（ ）A.一定存在Ag+ 　B. 一定存在SO42-C.可能存在Ag+或SO42-　　　D.一定含Ag+和SO42-2.下列能發(fā)生的反應(yīng)中，離子方程式正確的是（ ）A.硫酸與Ba(OH)2溶液混合：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝H2O＋BaSO4↓B.碳酸鈣和鹽酸混合：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC.足量的氯氣通入FeBr2溶液中：2Fe2+＋4Br-＋Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-D.MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2+＋CO2＋H2O＝MgCO3↓＋2H+
3.重金屬離子有毒。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要的有毒離子為Ba２＋。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是（ ）A.Cu２＋和SO4２－　　 B. Cu２＋和Cl－ 　　C.K＋和SO4２－ 　　D.Ag＋和NO3－
4.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是(　　)。A．原溶液中一定含有SO42－B．原溶液中一定含有NH4＋C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋
5、某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42- 、Cl-中的若干種,現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下:
6、25 ℃時(shí),將pH均為2的鹽酸與HX溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是(　　)A.a、b兩點(diǎn):c平(X-)>c平(Cl-)B.溶液的導(dǎo)電性:a>bC.稀釋前,c平(HX)>0.01 ml·L-1D.溶液體積稀釋到原來的10倍,HX溶液的pH