【思考】為什么潔廁靈的成分是鹽酸，而不是醋酸？
在________或__________下能夠?qū)щ姷腳_________
在________和__________下均不能夠?qū)щ姷腳_________
單質(zhì)和混合物 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)
酸、堿、鹽、金屬 氧化物、金屬 氫化物、水
非金屬氧化物、大多有機(jī)物(蔗糖、酒精 等）、NH3
下列物質(zhì)中： ①NaOH溶液 ②NaCl ③鹽酸 ④CO2 ⑤CaCO3 ⑥ Fe ⑦硫酸 ⑧乙醇 ⑨融熔CaCl2 ⑩Na2O
能導(dǎo)電的物質(zhì)是： ；屬于電解質(zhì)的是： ；屬于非電解質(zhì)的是： ；
0.1 ml/L HCl
0.1ml/L CH3COOH
0.1 ml/L 鹽酸 pH＝1
0.1 ml/L 醋酸 pH＝3
0.1 ml/L 鹽酸 ＞ 0.1 ml/L 醋酸
pH不同，說明: 鹽酸和醋酸中的H+濃度不同，
即 HCl和CH3COOH的電離程度不同。
在水溶液中能_______電離
強(qiáng)酸，如HCl強(qiáng)堿，如KOH大部分鹽，如NaCl、BaSO4 (包括難溶性鹽)
弱酸，CH3COOH、HF弱堿，NH3·H2O、Al(OH)3水
在水溶液中只能_______電離
強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與其溶解性無關(guān)
完全電離，符號(hào)用“＝”。如：
HCl = H+ + Cl-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
CH3COONH4 = CH3COO - + NH4+
部分電離，符號(hào)選用“?”,如：
分步電離，必須分步寫出（以第一步電離為主）
一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。
當(dāng)濃度、溫度等條件改變時(shí)，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。
2、電離平衡的影響因素
本質(zhì)因素：電解質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
不同溫度下0.05 ml/L 醋酸的pH：
溫度升高，pH減小，c(H+)增大
溫度升高, 平衡正向移動(dòng),電離程度增大

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第一節(jié) 電離平衡

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修1

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