物質(zhì)溶解或 溶液擴(kuò)散
【關(guān)于“自發(fā)”的那些事】
在一定條件下,不借助外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程
在給定的一組條件下,一個(gè)反應(yīng)可以自發(fā)地進(jìn)行到顯著程度。
在一定條件下,需要持續(xù)外力作用才能維持進(jìn)行的過(guò)程。
從吸放熱的角度分析,這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)?
化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與焓變
大多數(shù)放熱反應(yīng)是可以自發(fā)進(jìn)行
Zn(s) + CuSO4 (aq) = ZnSO4 (aq)+ Cu (s) ?H = -216.8 kJ·ml-1
2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ?H = -571.6 kJ·ml-1
吸熱反應(yīng)是否也可以自發(fā)進(jìn)行呢?
有些吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行
NaHCO3(s)+HCl(aq)=CO2(g)+NaCl(aq)+H2O(l) ?H =+31.4KJ/ml
2N2O5(g) =4NO2(g)+O2(g)   ?H =+109.8kJ/ml
Ba(OH)2·8H2O 和 NH4Cl
還有什么會(huì)影響自發(fā)過(guò)程進(jìn)行的方向呢?
不能只根據(jù) 放熱 或 吸熱 來(lái)判斷 化學(xué)反應(yīng)的方向。
?H < 0 有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,但自發(fā)反應(yīng)不一定要 ?H < 0
化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與 熵變
不需要外界的任何作用,氣體通過(guò)分子的擴(kuò)散,自發(fā)地混合均勻。
這些過(guò)程 共同特點(diǎn):
描述 體系混亂度 的物理量
體系混亂度越大,熵值越大;體系混亂度越小,熵值越小。
同種物質(zhì)的熵值與其存在狀態(tài)有關(guān):
體系的混亂度(即熵值)增加, ΔS>0,反應(yīng)有自發(fā)的傾向。
S(g) ____ S(l) ____ S(s)

很多自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)都是熵增的過(guò)程,即ΔS>0
Zn(s) + H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2 (g)
2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2 (g)
有些 熵減的過(guò)程 也可自發(fā)進(jìn)行,即ΔS<0
Fe(OH)2(s) + O2(g) + H2O (g) = Fe(OH)3(s)
2NO (g) + 2CO (g) = N2 (g) + 2CO2 (g)  
不能 只根據(jù) 熵增 或 熵減 來(lái)判斷 化學(xué)反應(yīng)的方向。
化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的綜合判據(jù)
自發(fā)反應(yīng)的方向 與 焓變 和 熵變 有關(guān)。
(等溫、等壓條件下的封閉體系)
ΔG = ΔH﹣TΔS
Δ G < 0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
Δ G >0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
Δ G =0 反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
1、分析下列過(guò)程是能否自發(fā)進(jìn)行:
(1)H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) ΔH = - 57.3kJ·ml-1 ΔS = +80.7J·ml-1·K-1
(2)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g ) ΔH = +178.2kJ·ml-1 ΔS = +169.6J·ml-1·K-1
很多自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)都是熵增的過(guò)程,即ΔS>0;但有些 熵減的過(guò)程 也可自發(fā)進(jìn)行,即ΔS<0

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第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向

版本: 人教版 (2019)

年級(jí): 選擇性必修1

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