?【高考化學】廣東省廣州市2022-2023學年專項突破模擬試題
（一模）

本試卷共10頁，21小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。
注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的市(縣、區(qū))、學校、班級、姓名、考場號、座位號和考生號(高考考號)填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在每張答題卡右上角“條形碼粘貼處”。
2.作答選一選時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應題目選項的答案信息點涂黑：如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案沒有能答在試卷上。
3.非選一選必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；沒有準使用鉛筆和涂改液。沒有按以上要求作答無效。
4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28
第Ⅰ卷
一、選一選(本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)
1. “粵文化”受到越來越多人的了解與喜愛。下列說確的是
A. 制作粵繡所用的蠶絲線點燃時，會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味
B. 沖泡工夫茶時，茶湯中溶有的兒茶素()是烴類物質
C. 民間技藝“飄色”中用作支撐“色?！钡匿摋l屬于復合材料
D. 廣東剪紙藝術所用紙的主要成分與淀粉屬于同分異構體
2. 我國科研人員創(chuàng)造出了迄今世界上最輕的鎂原子，下列說確的是
A. 鎂離子結構示意圖： B. 與18O具有相同的中子數(shù)
C. Mg的相對原子質量為18g/mol D. 18Mg與24Mg互為同位素
3. “人們的幸福是靠辛勤勞動創(chuàng)造出來的”。下列勞動與所涉及的化學知識沒有相符的是
選項
勞動項目
化學知識
A
廚房清潔：使用食醋除去水壺中的水垢
食醋中的乙酸酸性比碳酸強
B
家務勞動：清洗炒完菜的鐵鍋后并擦干
鐵鍋在潮濕時易發(fā)生吸氧腐蝕
C
課外實踐：蒸制糕點加碳酸鈉作膨松劑
膨松劑的主要作用是調(diào)節(jié)酸性
D
學農(nóng)：制作豆腐時加入石膏或鹵水
加入電解質使膠體發(fā)生聚沉
A. A B. B C. C D. D
4. 明代宋應星所著的《天工開物》中，對黑火藥有如下記載：“硝性至陰，硫性至陽，陰陽兩神物相遇于無隙可容之中?！逼浞磻獮椋?。下列有關說法錯誤的是
A. 黑火藥爆炸將化學能轉化為熱能和光能等 B. 在黑火藥發(fā)生爆炸的反應中，S作還原劑
C. 黑火藥的成分既有單質又有化合物 D. 黑火藥至今仍用于煙花爆竹中
5. 狄爾斯-阿爾德反應是一種有機環(huán)加成反應。關于反應產(chǎn)物X的說法沒有正確的是
+(X)
A. 分子式為 B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 結構中至少有7個碳原子共平面 D. 一定條件下能與乙醇發(fā)生取代反應
6. 從海帶中提取碘的部分實驗操作為：①灼燒干海帶；②海帶灰浸泡、過濾；③海帶浸取液中通入適量得到含的水溶液；④萃取、分液得到含的溶液。上述操作中，沒有需要用到的儀器為
A. B. C. D.
7. 對于0.1mol/L溶液，下列說法沒有正確的是
A溶液中
B. 溶液中存在：
C. 適當升高溫度，溶液中減小
D. 工業(yè)上可用于除去鐵銹
8. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液：、、、
B. 水電離出的溶液：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 使甲基橙變黃的溶液：、、、
9. 鋁空氣電池因成本低廉、性高，有廣闊的開發(fā)應用前景。一種鋁空氣電池放電過程示意如圖，下列說確的是

A. a為正極，放電時發(fā)生氧化反應
B. 放電時OH-往b極遷移堿性電
C. 電路中每轉移4 mol電子，消耗22.4 L氧氣
D. 該電池負極電極反應為：
10. 下列關于生產(chǎn)生活的描述Ⅰ和Ⅱ均正確且有因果關系的是
選項
描述Ⅰ
描述Ⅱ
A
合成氨工業(yè)需要科研人員沒有斷尋找高效的催化劑
催化劑可以提高平衡轉化率
B
疫情防控環(huán)境衛(wèi)生消常選用84消毒液
其主要成分NaClO具有強氧化性
C
鐵質槽罐車可儲運濃硝酸，但沒有能儲運稀硝酸
稀硝酸比濃硝酸氧化性更強
D
用FeCl3溶液刻蝕電路板
Cu與FeCl3溶液發(fā)生了置換反應

A. A B. B C. C D. D
11. 設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說確的是
A. 20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA
B. 足量與含4molHCl的濃鹽酸充分反應，轉移電子數(shù)為2NA
C. 0.1mol/L溶液中含有數(shù)小于0.1NA
D. 標況下，中所含有的鍵的數(shù)目為NA
12. 一種電解法制備并得到NaOH等副產(chǎn)物的示意裝置如圖，下列說法錯誤的是

A. 與a、b相連的分別是電源的正極、負極
B. NaOH溶液中石墨電極上的反應為
C. A膜、C膜均為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜
D. 產(chǎn)品室中的和原料室的物質的量濃度同等程度增大
13. 部分含N及Cl物質的分類與相應化合價關系如圖所示，下列推斷沒有合理的是

A. 可以通過化合反應生成c
B. 工業(yè)上通過來制備
C. 濃的a＇溶液和濃的c＇溶液反應可以得到b＇
D. 加熱d＇的固態(tài)鉀鹽可以產(chǎn)生
14. 研究表明：MgO基催化劑廣泛應用于的轉化過程，圖是我國科研工作者研究MgO與作用最終生成Mg與的物質相對能量-反應進程曲線。下列說法沒有正確的是

A. 反應中甲烷被氧化
B. 中間體比更穩(wěn)定
C. 該反應的速率步驟對應的活化能是29.5kJ/mol
D. 轉化為的焓變?yōu)?145.1 kJ/mol
15. 某物質的化學式為，X和Y為第二周期主族元素，Z為第三周期主族元素，Z原子的核外電子是Y與X原子核外電子數(shù)之差的3倍，遇KSCN溶液呈血紅色，結構式如圖，下列敘述正確的是

A. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y B. 原子半徑：Y>Z>X
C. Z的氧化物對應的水化物為強酸 D. 具有還原性
16. 常溫下，分別向體積相等濃度均為0.1mol/L的MOH、NOH溶液中逐漸加入稀鹽酸，由水電離的氫氧根離子濃度值的負對數(shù)[]隨加入稀鹽酸體積[V(HCl)]的變化如圖，下列說確的是

A. 常溫下，MOH的電離常數(shù)數(shù)量級為 B. d點混合溶液中
C. b、e兩點水的電離程度相同 D. f點混合溶液的
第Ⅱ卷
二、非選一選(共56分。第17～19題為必考題，考生都必須作答。第20～21題為選考題，考生根據(jù)要求作答)
(一)必考題：共42分。
17. 某興趣小組為探究濃硫酸與銅的反應，設計了如下裝置。

（1）銅絲與濃硫酸反應的化學方程式為_______。
（2）為驗證品紅被漂白的產(chǎn)物沒有穩(wěn)定，簡述操作步驟及現(xiàn)象_______。
（3）浸NaOH溶液的棉團作用是_______。
（4）為進一步探究的還原性，將過量的通入到200mL1.0mol/L的和過量混合溶液中，觀察到裝置中產(chǎn)生了白色沉淀。裝置如圖所示。

某合作學習小組設計實驗，對產(chǎn)生的原因進行探究(沒有考慮溶液中的影響)
①查閱資料沒有同濃度的被還原的產(chǎn)物沒有同且產(chǎn)物沒有單一、沒有同pH時，的氧化性沒有同。1.0mol/L的的。
②提出猜想猜想1：被氧化
猜想2：在酸性條件下被氧化
猜想3：_______
③設計實驗、驗證猜想
限選實驗試劑：0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO3、6.0mol/LHNO3、3.0mol/LNaNO3、6.0mol/LNaNO3、0.1mol/LKSCN、和固體
實驗步驟
實驗現(xiàn)象和結論
實驗1：取少量反應后的上層清液于試管中，滴入少量_______溶液。
出現(xiàn)_______，說明猜想1成立。溶液中與發(fā)生的離子方程式為_______。
實驗2：往圖中的裝置中加入100mL_______溶液、100mL _______溶液和過量的固體，再通入過量。
出現(xiàn)白色沉淀，說明猜想2成立。
④交流討論小組同學認為，綜合上述兩個實驗沒有足以證明猜想3成立。
⑤優(yōu)化實驗若要證明猜想3成立，還要進行實驗3。
實驗3：_______(只需提供設計思路，沒有需要寫出具體操作步驟)。
19. 半導體芯片行業(yè)是金屬靶材的主要應用領域之一、利用鎳鉑靶材廢料(主要成分為Ni、Pt以及微量Fe、Al的單質)采用選擇性溶解法回收鉑并制備硫酸鎳晶體的一種工藝流程如下：

已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金屬離子
Ni2+



開始沉淀時(c=0.01mol/L)的pH
7.2
37
2.2
7.5
沉淀完全時 ()的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
②王水是按濃鹽酸和濃硝酸的體積比為3∶1配制而成；
③氧化性
④室溫：；
（1）“酸浸”時鎳發(fā)生反應的化學方程式為_______。
（2）鉑在王水中生成二元強酸，其中Pt元素的化合價為_______，該反應的離子方程式為_______。
（3）設“調(diào)pH”應的pH范圍是_______。
（4）當液固比為4∶1時，"酸浸"過程中鎳浸出率與溫度和時間的關系如圖所示，“酸浸”的溫度和時間是_______。

（5）沉鉑過程中，的沉淀率隨溫度的升高而增大，平衡移動原理解釋沉淀率隨溫度變化的主要原因_______。
（6）在“沉鉑”過程中，若向的溶液里加入等體積的溶液，使沉淀完全，則加入溶液的濃度最小值為_______mol/L(結果保留兩位小數(shù)，忽略溶液混合后體積的變化)。
（7）“操作1”中包括沉淀的洗滌，應選用下列哪種試劑_______。
A. 蒸餾水 B. 濃鹽酸 C. 氯化銨溶液 D. 王水
21. “碳中和”已成為人們關注的焦點，實現(xiàn)“碳中和”的基本途徑是“減排”(減少在大氣中排放)和“增匯”(增加對大氣中的吸收)。
（1）中國科技研究者利用人工合成甲醇，進而制備甲醛(HCHO)取得了進展。
步合成甲醇涉及的反應有：
ⅰ.
ⅱ.
①生成焓是某溫度下，標準狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定單質生成標準狀態(tài)1mol某純物質的熱效應。部分物質的生成焓數(shù)據(jù)如下表(單位：kJ/mol)：




-393.51
-201.17
-241.82
0
由此可求得_______ kJ/mol。
②反應ⅰ和ⅱ在一定條件下建立平衡，下列說確的有_______。
A.加入催化劑，可以加快ⅰ的反應速率和提高CO的轉化率
B.移走CO(g)，可以使反應ⅱ平衡向右進行
C.容器內(nèi)氣體的相對分子質量沒有再改變說明反應達到了平衡
D.壓縮反應容器，反應ⅰ的化學平衡常數(shù)變小
一定條件下，在某密閉容器中投入初始投料比發(fā)生上述反應。體系中和c(CO)隨時間變化，甲醇的選擇性(指轉化為甲醇的占發(fā)生反應的的百分比)隨溫度變化如圖所示：

③計算時間內(nèi)_______，此條件下反應ⅱ平衡常數(shù)K=_______(寫出計算過程，保留2位小數(shù))
④甲醇選擇性隨溫度升高而降低的原因可能是_______。
（2）甲醇脫氫制甲醛，催化反應的部分機理如下(*表示有一個單電子可以參與成鍵)：
歷程?。?br /> 歷程ⅱ：
歷程ⅲ：
①寫出歷程ⅱ方程式_______。
②若在甲乙兩個等容積的恒容容器中分別加入和，在同一條件下達到平衡，轉化率較大的是_______(填甲或乙)，原因是_______。
(二)選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的題計分。
23. 作為一種輕質熱電材料被廣泛應用，為提高該材料的宏觀性能(如韌性、彈性等)研究人員嘗試在中摻雜稀土元素，其簡要流程如下：

（1）基態(tài)Si原子核外未成對電子數(shù)有_______個，稀土元素鑭(La)位于周期表_______區(qū)。
（2）流程中三種晶體、、熔點從高到低順序為_______，其中四種元素電負性從大到小順序為_______。
（3）上述流程中分子構型或者結構單元為正四面體構型的有_______(填化學式，至少填兩種)。
（4）分析工業(yè)冶煉單質鎂采用電解熔融而沒有是MgO的原因_______。
（5）晶胞如圖，該晶胞棱長為、阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為_______(列出計算式)

（6）科研人員通過實驗數(shù)據(jù)計算出La摻雜后的多種存在形式的生成焓數(shù)據(jù)如下表(生成焓是某溫度下，標準狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定單質生成標準狀態(tài)1mol某純物質的熱效應)。生成焓數(shù)據(jù)判斷摻雜后的目標物最穩(wěn)定的是_______(填化學式)，目標物中La原子最有可能填充的位置為_______。
目標物
生成焓(kJ/mol)

-19.31

-8.06

-10.56

+3.56

25. 化合物Ⅸ是合成一種新型多靶向抗的中間體，其合成路線流程圖如下：


回答下列問題：
（1）寫出化合物Ⅰ的名稱_______，化合物Ⅰ→Ⅱ的反應類型_______。
（2）化合物Ⅲ由C、H、O三種原子組成，結構簡式為_______。
（3）化合物Ⅳ分子結構中的含氧官能團有_______(填名稱)。
（4）化合物Ⅴ在酸性下水解，有一種產(chǎn)物能在一定條件下自身聚合形成高聚物。形成該高聚物的反應方程式為_______。
（5）化合物X是V的同系物，其相對分子質量比V小28，化合物X同時滿足如下條件的同分異構體有_______種。
①苯環(huán)上有兩種取代基，且能與溶液發(fā)生顯色反應；
②能與溶液反應生成氣體。
這些同分異構體中滿足核磁共振氫譜峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的結構簡式_______。
（6） 根據(jù)上述信息，寫出以苯乙烯( )與化合物Ⅶ為主要原料合成有機物 的路線流程為_______。










【高考化學】廣東省廣州市2022-2023學年專項突破模擬
試題（一模）
本試卷共10頁，21小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。
注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的市(縣、區(qū))、學校、班級、姓名、考場號、座位號和考生號(高考考號)填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在每張答題卡右上角“條形碼粘貼處”。
2.作答選一選時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應題目選項的答案信息點涂黑：如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案沒有能答在試卷上。
3.非選一選必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；沒有準使用鉛筆和涂改液。沒有按以上要求作答無效。
4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28
第Ⅰ卷
一、選一選(本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)
1. “粵文化”受到越來越多人的了解與喜愛。下列說確的是
A. 制作粵繡所用的蠶絲線點燃時，會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味
B. 沖泡工夫茶時，茶湯中溶有的兒茶素()是烴類物質
C. 民間技藝“飄色”中用作支撐“色梗”的鋼條屬于復合材料
D. 廣東剪紙藝術所用紙的主要成分與淀粉屬于同分異構體
【1題答案】
【正確答案】A

【詳解】A．蠶絲主要成分為蛋白質，點燃時，會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，A正確；
B．兒茶素( C15H14O6 )含氧元素，沒有是烴類物質，B錯誤；
C．鋼條屬于金屬材料，C錯誤；
D．紙的主要成分是纖維素，與淀粉分子量沒有同，沒有是同分異構體，D錯誤；
故選A。
2. 我國科研人員創(chuàng)造出了迄今世界上最輕的鎂原子，下列說確的是
A. 鎂離子結構示意圖： B. 與18O具有相同的中子數(shù)
C. Mg的相對原子質量為18g/mol D. 18Mg與24Mg互為同位素
【2題答案】
【正確答案】D

【詳解】A．鎂原子失去最外層的2個電子變成鎂離子，鎂離子結構示意圖為：，A錯誤；
B．18Mg中子數(shù)為6， 18O中子數(shù)為10，中子數(shù)沒有相同，B錯誤；
C．Mg的相對原子質量為18，C錯誤；
D．18Mg與24Mg質子數(shù)相同中子數(shù)沒有同，互為同位素，D正確；
故選D。
3. “人們的幸福是靠辛勤勞動創(chuàng)造出來的”。下列勞動與所涉及的化學知識沒有相符的是
選項
勞動項目
化學知識
A
廚房清潔：使用食醋除去水壺中水垢
食醋中的乙酸酸性比碳酸強
B
家務勞動：清洗炒完菜的鐵鍋后并擦干
鐵鍋在潮濕時易發(fā)生吸氧腐蝕
C
課外實踐：蒸制糕點加碳酸鈉作膨松劑
膨松劑的主要作用是調(diào)節(jié)酸性
D
學農(nóng)：制作豆腐時加入石膏或鹵水
加入電解質使膠體發(fā)生聚沉

A. A B. B C. C D. D
【3題答案】
【正確答案】C

【詳解】A．食醋可與水垢中的碳酸鈣反應生成二氧化碳，酸性比碳酸強，A正確；
B．清洗炒完菜的鐵鍋后并擦干，可避免鐵鍋在潮濕環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，B正確；
C．蒸制糕點加碳酸氫鈉作膨松劑，膨松劑的主要作用是產(chǎn)生氣體使糕點疏松多孔并調(diào)節(jié)酸性，C錯誤；
D．石膏或鹵水為電解質溶液，制作豆腐時，加入石膏或鹵水可破壞膠體的穩(wěn)定性，使膠體聚沉，D正確；
故選C。
4. 明代宋應星所著的《天工開物》中，對黑火藥有如下記載：“硝性至陰，硫性至陽，陰陽兩神物相遇于無隙可容之中?！逼浞磻獮椋骸Ｏ铝杏嘘P說法錯誤的是
A. 黑火藥爆炸將化學能轉化為熱能和光能等 B. 在黑火藥發(fā)生爆炸的反應中，S作還原劑
C. 黑火藥的成分既有單質又有化合物 D. 黑火藥至今仍用于煙花爆竹中
【4題答案】
【正確答案】B

【詳解】A．黑火藥爆炸將化學能轉化為熱能和光能、動能等，故A正確；
B．在黑火藥發(fā)生爆炸的反應中，S元素化合價降低，作氧化劑，故B錯誤；
C．黑火藥的成分既有單質C和S，又有化合物KNO3，故C正確；
D．黑火藥至今仍用于煙花爆竹中，主要應用其瞬間產(chǎn)生大量氣體，同時釋放大量熱，在有限的空間發(fā)生爆炸，故D正確；
故選B。
5. 狄爾斯-阿爾德反應是一種有機環(huán)加成反應。關于反應產(chǎn)物X的說法沒有正確的是
+(X)
A. 分子式 B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 結構中至少有7個碳原子共平面 D. 一定條件下能與乙醇發(fā)生取代反應
【5題答案】
【正確答案】C

【詳解】A．由X的結構簡式可知，X中含有8個C原子，12個H原子，3個O原子，分子式為，故A正確；
B．X中含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；
C．碳碳雙鍵為平面結構，與碳碳雙鍵直接相連的碳原子處于同一平面，單鍵可以旋轉，X中至少時只有4個碳原子共面，故C錯誤；
D．X中含有羧基，在一定條件下能與乙醇發(fā)生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，故D正確；
答案選C。
6. 從海帶中提取碘的部分實驗操作為：①灼燒干海帶；②海帶灰浸泡、過濾；③海帶浸取液中通入適量得到含的水溶液；④萃取、分液得到含的溶液。上述操作中，沒有需要用到的儀器為
A. B. C. D.
【6題答案】
【正確答案】C

【詳解】①灼燒干海帶需要用坩堝；②海帶灰浸泡、過濾，需要燒杯、玻璃棒和漏斗即A和D；④萃取、分液得到含的溶液，需要用到燒杯和分液漏斗即B和D，所以沒有需要用到的儀器是C，故C。
7. 對于0.1mol/L溶液，下列說法沒有正確的是
A. 溶液中
B. 溶液中存在：
C. 適當升高溫度，溶液中減小
D. 工業(yè)上可用于除去鐵銹
【7題答案】
【正確答案】C

【詳解】A．為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，則，溶液中根據(jù)電荷守恒有，則，水解是微弱的，則有，故A正確；
B．溶液中根據(jù)電荷守恒有，故B正確；
C．的水解吸收熱量，升高溫度，水解程度增大，溶液中增大，故C錯誤；
D．水解呈酸性，產(chǎn)生的H+可與鐵銹反應，因此工業(yè)上可用于除去鐵銹，故D正確；
答案選C
8. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液：、、、
B. 水電離出的溶液：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 使甲基橙變黃的溶液：、、、
【8題答案】
【正確答案】A

【詳解】A． 、、、之間沒有發(fā)生反應，能大量共存，故A符合題意；
B．水電離出的溶液可能呈堿性也可能呈酸性，與H+、OH-均發(fā)生反應，沒有能大量共存，故B沒有符合題意；
C． 具有氧化性，具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，沒有能大量共存，故C沒有符合題意；
D．使甲基橙呈黃色的溶液是pH>4.4的溶液，可能呈酸性，酸性溶液中，H+與反應生成Al(OH)3，沒有能大量共存，故D沒有符合題意；
答案選A。
9. 鋁空氣電池因成本低廉、性高，有廣闊的開發(fā)應用前景。一種鋁空氣電池放電過程示意如圖，下列說確的是

A. a為正極，放電時發(fā)生氧化反應
B. 放電時OH-往b極遷移堿性電
C. 電路中每轉移4 mol電子，消耗22.4 L氧氣
D. 該電池負極電極反應為：
【9題答案】
【正確答案】D

【詳解】A．根據(jù)圖示可知：在a電極Al失去電子被氧化為，所以a電極為負極，放電時失去電子發(fā)生氧化反應，A錯誤；
B．放電時OH-往負極區(qū)移動，對于該電池來說，移向a電極，與Al失去電子產(chǎn)生的Al3+反應產(chǎn)生，B錯誤；
C．題干未指明氣體所處的外界條件，故沒有能根據(jù)轉移電子數(shù)目確定消耗的氧氣的體積，C錯誤；
D．根據(jù)圖示可知：在a電極Al失去電子產(chǎn)生Al3+，Al3+與溶液中的OH-反應產(chǎn)生為，則負極的電極反應式為：，D正確；
故合理選項是D。
10. 下列關于生產(chǎn)生活的描述Ⅰ和Ⅱ均正確且有因果關系的是
選項
描述Ⅰ
描述Ⅱ
A
合成氨工業(yè)需要科研人員沒有斷尋找高效的催化劑
催化劑可以提高平衡轉化率
B
疫情防控環(huán)境衛(wèi)生消常選用84消毒液
其主要成分NaClO具有強氧化性
C
鐵質槽罐車可儲運濃硝酸，但沒有能儲運稀硝酸
稀硝酸比濃硝酸氧化性更強
D
用FeCl3溶液刻蝕電路板
Cu與FeCl3溶液發(fā)生了置換反應

A. A B. B C. C D. D
【10題答案】
【正確答案】B

【詳解】A．催化劑只能加快反應速率，縮短達到平衡所需時間，但沒有能使化學平衡發(fā)生移動，因此沒有能提高物質的平衡轉化率，A錯誤；
B．疫情防控環(huán)境衛(wèi)生消常選用84消毒液，其主要成分NaClO具有強氧化性，能夠將細菌、的蛋白質氧化使其變性，因而失去其生理活性，B正確；
C．鐵質槽罐車可儲運濃硝酸，但沒有能儲運稀硝酸，是由于在室溫下濃硝酸具有強氧化性，會將鐵表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬進一步氧化，即發(fā)生鈍化而沒有能進一步發(fā)生反應，而稀硝酸與鐵反應沒有能產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故沒有能說稀硝酸比濃硝酸氧化性更強，C錯誤；
D．可以用FeCl3溶液刻蝕電路板，是由于Cu與FeCl3溶液發(fā)生反應：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，該反應基本類型沒有是置換反應，D錯誤；
故合理選項是B。
11. 設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說確的是
A. 20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA
B. 足量與含4molHCl的濃鹽酸充分反應，轉移電子數(shù)為2NA
C. 0.1mol/L溶液中含有數(shù)小于0.1NA
D. 標況下，中所含有的鍵的數(shù)目為NA
【11題答案】
【正確答案】A

【詳解】A． D2O的相對分子質量是20，20g重水(D2O)的物質的量為1mol，１個重水含有10個電子，所以 20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA，故A正確；
B．與濃鹽酸反應，，1mo與4molHCl反應，所以足量與含4molHCl的濃鹽酸充分反應，隨著鹽酸濃度下降，變成稀鹽酸則反應停止，故實際參加反應的HCl小于4mol，轉移電子數(shù)小于2NA，故B錯誤；
C．沒有知道溶液的體積，無法求算含有數(shù)目，故C錯誤；
D．標況下，二氯甲烷是液體，無法用氣體摩爾體積求算中所含有的鍵的數(shù)目，故D錯誤；
故A
12. 一種電解法制備并得到NaOH等副產(chǎn)物的示意裝置如圖，下列說法錯誤的是

A. 與a、b相連的分別是電源的正極、負極
B. NaOH溶液中石墨電極上的反應為
C. A膜、C膜均為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜
D. 產(chǎn)品室中的和原料室的物質的量濃度同等程度增大
【12題答案】
【正確答案】D

【分析】由圖可知，產(chǎn)品Ca(H2PO4)2在產(chǎn)品室生成，左側石墨作陽極，氯離子放電，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，陽極室的Ca2+透過A膜進入產(chǎn)品室，A膜為陽離子交換膜，透過B膜進入產(chǎn)品室與Ca2+生成Ca(H2PO4)2，B膜為陰離子交換膜，右側石墨極為陰極，水放電，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na +透過C膜進入陰極室，C膜為陽離子交換膜，據(jù)此作答。
【詳解】A．由分析可知，左側電極為陽極，應連接電源正極，即a、b相連的分別是電源的正極、負極，故A正確；
B．由分析可知，右側石墨極為陰極，水放電，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B正確；
C．據(jù)上述分析，A膜、C膜為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜，故C正確；
D．陽極室的Ca2+透過A膜進入產(chǎn)品室，產(chǎn)品室中的離子濃度增大，Na+透過C膜進入陰極室，原料室的濃度減小，故D錯誤；
故選：D。
13. 部分含N及Cl物質的分類與相應化合價關系如圖所示，下列推斷沒有合理的是

A. 可以通過化合反應生成c
B. 工業(yè)上通過來制備
C. 濃的a＇溶液和濃的c＇溶液反應可以得到b＇
D. 加熱d＇的固態(tài)鉀鹽可以產(chǎn)生
【13題答案】
【正確答案】B

【分析】部分含N及Cl物質的分類與相應化合價關系圖可得a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2，e為HNO3或硝酸鹽，a＇為HCl，b＇為Cl2，c＇為HClO或次氯酸鹽，d＇為HClO3或氯酸鹽，e＇為HClO4或高氯酸鹽，據(jù)此分析。
【詳解】A．氮氣和氧氣可以在高溫或放電條件下通過化合反應生成NO，故A正確；
B．工業(yè)上通過，，，即來制備，故B錯誤；
C．可通過反應得到氯氣，故C正確；
D．氯酸鉀受熱分解，可以產(chǎn)生，故D正確；
故答案為B。
14. 研究表明：MgO基催化劑廣泛應用于的轉化過程，圖是我國科研工作者研究MgO與作用最終生成Mg與的物質相對能量-反應進程曲線。下列說法沒有正確的是

A. 反應中甲烷被氧化
B. 中間體比更穩(wěn)定
C. 該反應的速率步驟對應的活化能是29.5kJ/mol
D. 轉化為的焓變?yōu)?145.1 kJ/mol
【14題答案】
【正確答案】C

【詳解】A．由圖可知，該過程的總反應為，反應過程中CH4中C元素的化合價升高，作還原劑，被氧化，故A正確；
B．能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，中間體的能量比更低，則比更穩(wěn)定，故B正確；
C．該反應的反應速率取決于活化能的步驟，由圖可知，該反應中活化能的步驟是HOMgCH3到過渡態(tài)2的步驟，該步驟的活化能為299.8kJ/mol，故C錯誤；
D．由圖可知，轉化為的焓變?yōu)?149.4kJ/mol-(-4.3kJ/mol)=-145.1 kJ/mol，故D正確；
答案選C。
15. 某物質的化學式為，X和Y為第二周期主族元素，Z為第三周期主族元素，Z原子的核外電子是Y與X原子核外電子數(shù)之差的3倍，遇KSCN溶液呈血紅色，結構式如圖，下列敘述正確的是

A. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y B. 原子半徑：Y>Z>X
C. Z的氧化物對應的水化物為強酸 D. 具有還原性
【15題答案】
【正確答案】D

【分析】X和Y為第二周期主族元素，根據(jù)結構式，Y能形成2個共價鍵，Y是O元素；Z能形成5個共價鍵，Z為第三周期主族元素，Z是P元素；Z原子的核外電子是Y與X原子核外電子數(shù)之差的3倍，X是Li元素；遇KSCN溶液呈血紅色，W是Fe元素。
【詳解】A．非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：H2O>PH3，故A錯誤；
B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：P>Li>O，故B錯誤；
C．P的氧化物對應的水化物都沒有是強酸，故C錯誤；
D．中Fe顯+2價，具有還原性，故D正確；
選D。
16. 常溫下，分別向體積相等濃度均為0.1mol/L的MOH、NOH溶液中逐漸加入稀鹽酸，由水電離的氫氧根離子濃度值的負對數(shù)[]隨加入稀鹽酸體積[V(HCl)]的變化如圖，下列說確的是

A. 常溫下，MOH的電離常數(shù)數(shù)量級為 B. d點混合溶液中
C. b、e兩點水的電離程度相同 D. f點混合溶液的
【16題答案】
【正確答案】B

【詳解】A．由起點0.1mol/L的MOH溶液c(OH-)水=10-11可知，MOH是弱堿，常溫下由MOH電離出的c(OH-)=，由MOH電離出的c(M+)≈c(OH-)=10-3mol/L，MOH的電離常數(shù)，數(shù)量級為10-5，A錯誤；
B．d點c(OH-)=c(H+)，由電荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(M+)，則有c(Cl-)=c(M+)，B正確；
C．由起點可知NOH完全電離，NOH為強堿，b點溶質為NCl，對水的電離沒有抑制也沒有促進，MOH是弱堿，e點溶質為MCl，由于M+發(fā)生水解反應，促進水的電離，則e點水的電離程度大于b點，C錯誤；
D．f點溶質為MCl、HCl，HCl對水的電離有抑制作用，由圖知是水電離出氫氧根濃度為10-7mol/L，未知加入HCl體積，沒有確定混合溶液中氫離子濃度，則pH沒有等于7，D錯誤；
故選：B。
第Ⅱ卷
二、非選一選(共56分。第17～19題為必考題，考生都必須作答。第20～21題為選考題，考生根據(jù)要求作答)
(一)必考題：共42分。
17. 某興趣小組為探究濃硫酸與銅的反應，設計了如下裝置。

（1）銅絲與濃硫酸反應的化學方程式為_______。
（2）為驗證品紅被漂白的產(chǎn)物沒有穩(wěn)定，簡述操作步驟及現(xiàn)象_______。
（3）浸NaOH溶液的棉團作用是_______。
（4）為進一步探究的還原性，將過量的通入到200mL1.0mol/L的和過量混合溶液中，觀察到裝置中產(chǎn)生了白色沉淀。裝置如圖所示。

某合作學習小組設計實驗，對產(chǎn)生的原因進行探究(沒有考慮溶液中的影響)
①查閱資料沒有同濃度的被還原的產(chǎn)物沒有同且產(chǎn)物沒有單一、沒有同pH時，的氧化性沒有同。1.0mol/L的的。
②提出猜想猜想1：被氧化
猜想2：在酸性條件下被氧化
猜想3：_______
③設計實驗、驗證猜想
限選實驗試劑：0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO3、6.0mol/LHNO3、3.0mol/LNaNO3、6.0mol/LNaNO3、0.1mol/LKSCN、和固體
實驗步驟
實驗現(xiàn)象和結論
實驗1：取少量反應后的上層清液于試管中，滴入少量_______溶液。
出現(xiàn)_______，說明猜想1成立。溶液中與發(fā)生的離子方程式為_______。
實驗2：往圖中的裝置中加入100mL_______溶液、100mL _______溶液和過量的固體，再通入過量。
出現(xiàn)白色沉淀，說明猜想2成立。
④交流討論小組同學認為，綜合上述兩個實驗沒有足以證明猜想3成立。
⑤優(yōu)化實驗若要證明猜想3成立，還要進行實驗3。
實驗3：_______(只需提供設計思路，沒有需要寫出具體操作步驟)。
【17題答案】
【正確答案】（1）
（2）加熱銅和濃硫酸的混合物，品紅溶液褪色，然后再加熱褪色后的品紅溶液，溶液又變成紅色
（3）吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境
（4） ①. 與、酸性條件下的都反應 ②. ③. 藍色沉淀 ④. ⑤. 0.02mol/LHCl ⑥. 6.0mol/LNaNO3 ⑦. 分別用沒有含的鐵鹽驗證能氧化，用沒有含的硝酸鹽驗證能氧化

【小問1詳解】
銅絲與濃硫酸反應在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為，故；
【小問2詳解】
可以先加熱銅和濃硫酸的混合物，品紅溶液褪色，然后再加熱褪色后的品紅溶液，如果又變成紅色，說明品紅被漂白的產(chǎn)物沒有穩(wěn)定，故加熱銅和濃硫酸的混合物，品紅溶液褪色，然后再加熱褪色后的品紅溶液，溶液又變成紅色；
【小問3詳解】
二氧化硫有刺激性氣味，會污染環(huán)境，沒有能隨意排放，浸NaOH溶液的棉團作用是吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，故吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境；
【小問4詳解】
由猜想1、2可得猜想3是：與、酸性條件下的都反應；取少量反應后的上層清液于試管中，滴入少量溶液，如果出現(xiàn)藍色沉淀，說明有亞鐵離子生成，說明猜想1成立，溶液中與發(fā)生的離子方程式為；1.0mol/L的的，所以c(H+)=0.01mol/L，c()=3.0mol/L，要證明猜想2成立，只需要保證氫離子和硝酸根離子的濃度和原溶液相等就行，需要把硝酸鐵溶液換成c(H+)=0.01mol/L，c()=3.0mol/L，所以往圖中的裝置中加入100mL 0.02mol/LHCl溶液、100mL6.0mol/LNaNO3溶液和過量的固體，再通入過量，出現(xiàn)白色沉淀，說明猜想2成立；若要證明猜想3成立，還要進行實驗3，猜想1和猜想2的驗證，可以分別用沒有含的鐵鹽驗證能氧化，用沒有含的硝酸鹽驗證能氧化，故分別用沒有含的鐵鹽驗證能氧化，用沒有含的硝酸鹽驗證能氧化。
19. 半導體芯片行業(yè)是金屬靶材的主要應用領域之一、利用鎳鉑靶材廢料(主要成分為Ni、Pt以及微量Fe、Al的單質)采用選擇性溶解法回收鉑并制備硫酸鎳晶體的一種工藝流程如下：

已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金屬離子
Ni2+



開始沉淀時(c=0.01mol/L)的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全時 ()的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
②王水是按濃鹽酸和濃硝酸的體積比為3∶1配制而成；
③氧化性
④室溫：；
（1）“酸浸”時鎳發(fā)生反應的化學方程式為_______。
（2）鉑在王水中生成二元強酸，其中Pt元素的化合價為_______，該反應的離子方程式為_______。
（3）設“調(diào)pH”應的pH范圍是_______。
（4）當液固比為4∶1時，"酸浸"過程中鎳的浸出率與溫度和時間的關系如圖所示，“酸浸”的溫度和時間是_______。

（5）沉鉑過程中，的沉淀率隨溫度的升高而增大，平衡移動原理解釋沉淀率隨溫度變化的主要原因_______。
（6）在“沉鉑”過程中，若向的溶液里加入等體積的溶液，使沉淀完全，則加入溶液的濃度最小值為_______mol/L(結果保留兩位小數(shù)，忽略溶液混合后體積的變化)。
（7）“操作1”中包括沉淀的洗滌，應選用下列哪種試劑_______。
A. 蒸餾水 B. 濃鹽酸 C. 氯化銨溶液 D. 王水
【19題答案】
【正確答案】（1）
（2） ①. +4 ②.
（3）4.7pH＜7.2
（4）70℃、120min
（5）存在可逆反應，升高溫度有利于HCl揮發(fā)，促使平衡正向移動，使沉淀率升高；
（6） （7）C

【分析】酸浸時生成的離子為、、，用過氧化氫溶液氧化亞鐵離子變?yōu)殍F離子，則溶液變?yōu)?、、用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH變?yōu)槌恋?，需要調(diào)節(jié)pH為4.7時和完全沉淀，pH為7.2時開始沉淀，為二元強酸可以計算化合價和書寫離子方程式，由圖可知溫度和時間為70℃和120min，根據(jù)平衡移動原理，溫度升高NH4Cl水解正向移動，溫度越高沉淀率越大，完全沉淀時離子濃度為，據(jù)此答題。
【小問1詳解】
已知氧化性，化學方程式為：
【小問2詳解】
①二元強酸中，H原子化合價為+1價，Cl原子為-1價，則根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零，計算Pt的化合價為+4價；
②濃硝酸和濃鹽酸可拆開，Pt由0價變?yōu)?4價，硝酸中的N原子由+5價生成NO變?yōu)?2價，鉑在王水中生成二元強酸，反應的離子方程式為：；
【小問3詳解】
酸浸時生成的離子為、、，用過氧化氫溶液氧化亞鐵離子變?yōu)殍F離子，則溶液變?yōu)椤?、用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH變?yōu)槌恋恚枰{(diào)節(jié)pH為4.7時和完全沉淀，pH為7.2時開始沉淀，Ni2+沒有能轉化為沉淀，則pH的范圍為：4.7pH＜7.2；
【小問4詳解】
由圖可知，溫度升高，酸浸浸出率在變大，70℃和90℃時酸浸率相接近，考慮成本原因，溫度為70℃，由圖可知，酸浸率與酸浸時間成正比，時間為120min后，鎳浸出率隨時間變化沒有顯著，則時間為120min；
【小問5詳解】
存在可逆反應，升高溫度有利于HCl揮發(fā)，促使平衡正向移動，使沉淀率升高；
【小問6詳解】
，，沉淀完全時濃度小于，代入數(shù)據(jù)可得，設原溶液體積為VL，則沉淀需要溶液的物質的量為2，溶液等體積混合后，，則加入溶液的濃度最小為；
【小問7詳解】
存在可逆反應，平衡正向移動降低沉淀的損耗，應選用溶液，答案選C。
21. “碳中和”已成為人們關注的焦點，實現(xiàn)“碳中和”的基本途徑是“減排”(減少在大氣中排放)和“增匯”(增加對大氣中的吸收)。
（1）中國科技研究者利用人工合成甲醇，進而制備甲醛(HCHO)取得了進展。
步合成甲醇涉及的反應有：
ⅰ.
ⅱ
①生成焓是某溫度下，標準狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定單質生成標準狀態(tài)1mol某純物質的熱效應。部分物質的生成焓數(shù)據(jù)如下表(單位：kJ/mol)：




-393.51
-201.17
-241.82
0
由此可求得_______ kJ/mol。
②反應ⅰ和ⅱ在一定條件下建立平衡，下列說確的有_______。
A.加入催化劑，可以加快ⅰ的反應速率和提高CO的轉化率
B移走CO(g)，可以使反應ⅱ平衡向右進行
C.容器內(nèi)氣體的相對分子質量沒有再改變說明反應達到了平衡
D.壓縮反應容器，反應ⅰ的化學平衡常數(shù)變小
一定條件下，在某密閉容器中投入初始投料比發(fā)生上述反應。體系中和c(CO)隨時間變化，甲醇的選擇性(指轉化為甲醇的占發(fā)生反應的的百分比)隨溫度變化如圖所示：

③計算時間內(nèi)_______，此條件下反應ⅱ平衡常數(shù)K=_______(寫出計算過程，保留2位小數(shù))。
④甲醇選擇性隨溫度升高而降低的原因可能是_______。
（2）甲醇脫氫制甲醛，催化反應的部分機理如下(*表示有一個單電子可以參與成鍵)：
歷程ⅰ：
歷程ⅱ：
歷程ⅲ：
①寫出歷程ⅱ的方程式_______。
②若在甲乙兩個等容積的恒容容器中分別加入和，在同一條件下達到平衡，轉化率較大的是_______(填甲或乙)，原因是_______。
【21題答案】
【正確答案】（1） ①. -49.48 kJ/mol ②. BC ③. 0.05 ④. 2.17 ⑤. 反應ⅰ放熱，升高溫度，平衡逆向移動
（2） ①. ②. 乙 ③. 根據(jù)等效平衡原理，甲相當于加壓，增大壓強平衡逆向移動

【小問1詳解】
①生成物總能量-反應物總能量=焓變，=-201.17kJ/mol-241.82kJ/mol+393.51 kJ/mol-0=-49.48 kJ/mol；
②A．催化劑能加快反應速率，沒有能使平衡移動，故A錯誤；
B．移走CO(g)，CO濃度減小，可以使反應ⅱ平衡向右進行，故B正確；
C．反應ⅰ反應前后氣體系數(shù)和沒有同，氣體氣體總物質的量是變量、氣體總質量沒有變，所以氣體相對分子質量是變量，容器內(nèi)氣體的相對分子質量沒有再改變說明反應達到了平衡，故C正確；
D．平衡常數(shù)只與溫度有關，壓縮反應容器，反應ⅰ的化學平衡常數(shù)沒有變，故D錯誤；
選BC；
③氫氣的濃度降低(9-5.75)mol/L=3.25 mol/L，反應生成CO的濃度為0.25mol/L，則反應ⅱ消耗氫氣的濃度為0.25mol/L，反應ⅰ消耗氫氣的濃度為3mol/L，時間內(nèi)；
40min時反應達到平衡狀態(tài)，氫氣的濃度降低(9-3.6)mol/L=5.4 mol/L，反應生成CO的濃度為1.2mol/L，則反應ⅱ消耗氫氣的濃度為1.2mol/L，生成水的濃度為1.2mol/L，消耗CO2的濃度為1.2mol/L，反應ⅰ消耗氫氣的濃度為(5.4-1.2)=4.2mol/L，則反應ⅰ消耗CO2的濃度1.4mol/L，反應生成水的濃度為1.4mol/L；平衡時容器中CO2的濃度(3-1.2-1.4)=0.4mol/L、H2的濃度是3.6mol/L、CO濃度是1.2mol/L、H2O的濃度是(1.2+1.4)=2.6 mol/L，此條件下反應ⅱ平衡常數(shù)K=。
④反應ⅰ放熱，升高溫度，平衡逆向移動，所以甲醇選擇性隨溫度升高而降低。
【小問2詳解】
①總反應-歷程ⅰ-歷程ⅲ得歷程ⅱ的方程式為。
②若在甲乙兩個等容積的恒容容器中分別加入和，在同一條件下達到平衡，根據(jù)等效平衡原理，甲相當于加壓，增大壓強平衡逆向移動，所以轉化率較大的是乙。
(二)選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的題計分。
23. 作為一種輕質熱電材料被廣泛應用，為提高該材料的宏觀性能(如韌性、彈性等)研究人員嘗試在中摻雜稀土元素，其簡要流程如下：

（1）基態(tài)Si原子核外未成對電子數(shù)有_______個，稀土元素鑭(La)位于周期表_______區(qū)。
（2）流程中三種晶體、、熔點從高到低順序為_______，其中四種元素電負性從大到小順序為_______。
（3）上述流程中分子構型或者結構單元為正四面體構型的有_______(填化學式，至少填兩種)。
（4）分析工業(yè)冶煉單質鎂采用電解熔融而沒有是MgO的原因_______。
（5）晶胞如圖，該晶胞棱長為、阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為_______(列出計算式)

（6）科研人員通過實驗數(shù)據(jù)計算出La摻雜后的多種存在形式的生成焓數(shù)據(jù)如下表(生成焓是某溫度下，標準狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定單質生成標準狀態(tài)1mol某純物質的熱效應)。生成焓數(shù)據(jù)判斷摻雜后的目標物最穩(wěn)定的是_______(填化學式)，目標物中La原子最有可能填充的位置為_______。
目標物
生成焓(kJ/mol)

-19.31

-8.06

-10.56

+3.56

【23題答案】
【正確答案】（1） ①. 2 ②. f
（2） ①. ＞＞ ②. O＞Cl＞Si＞Mg
（3）、、Si
（4）MgO的熔點高于
（5）
（6） ①. ②. 體心

【小問1詳解】
基態(tài)Si原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p2，有2個未成對電子數(shù)在3p軌道上；稀土元素鑭(La)位于周期表f區(qū)；
【小問2詳解】
流程中三種晶體、、分別為離子晶體、原子晶體、分子晶體，熔點從高到低順序為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，故熔點從高到低順序為＞＞；元素的非金屬性越強，其電負性也越強，由于非金屬性：Mg＜Si，O＞Cl，Cl＞Si，故電負性：O＞Cl＞Si＞Mg；
【小問3詳解】
上述流程中的物質，SiO2的空間構型是以硅氧四面體為基本結構形成的立體網(wǎng)狀結構；Si結構類似于金剛石，每個Si原子與相鄰的4個Si原子形成正四面體；由于四氯化硅的結構與四氯化碳類似，所以四氯化硅也是正四面體型結構；
【小問4詳解】
O2-的離子半徑大于Cl-，且O2-所帶電荷比Cl-多，MgO的晶格能高于MgCl2，MgO的熔點高于，電解熔融的MgO耗能高，故采用電解；
【小問5詳解】
晶胞中，含有Mg的個數(shù)為8個，含有Si的個數(shù)為8′+6′=4，則晶胞質量為g=g，故g?cm-3；
【小問6詳解】
根據(jù)生成焓的定義可知，反應放出熱量，說明生成物比反應物體系能量低，反應放出熱越多，說明生成物越穩(wěn)定，最穩(wěn)定；的晶胞中含有8個Mg和4個Si，則目標物Mg8Si4La中La原子最有可能填充的位置為體心。
25. 化合物Ⅸ是合成一種新型多靶向抗的中間體，其合成路線流程圖如下：


回答下列問題：
（1）寫出化合物Ⅰ的名稱_______，化合物Ⅰ→Ⅱ的反應類型_______。
（2）化合物Ⅲ由C、H、O三種原子組成，結構簡式為_______。
（3）化合物Ⅳ分子結構中的含氧官能團有_______(填名稱)。
（4）化合物Ⅴ在酸性下水解，有一種產(chǎn)物能在一定條件下自身聚合形成高聚物。形成該高聚物的反應方程式為_______。
（5）化合物X是V的同系物，其相對分子質量比V小28，化合物X同時滿足如下條件的同分異構體有_______種。
①苯環(huán)上有兩種取代基，且能與溶液發(fā)生顯色反應；
②能與溶液反應生成氣體。
這些同分異構體中滿足核磁共振氫譜峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的結構簡式_______。
（6）根據(jù)上述信息，寫出以苯乙烯( )與化合物Ⅶ為主要原料合成有機物 的路線流程為_______。
【25題答案】
【正確答案】（1） ①. 4-溴苯甲酸（對溴苯甲酸） ②. 取代反應
（2）CH≡CCH2CH2OH
（3）羥基、酯基 （4）n+(n-1)H2O
（5） ①. 15 ②.
（6）

【分析】I到II在羧基上發(fā)生了酯化反應；II與III生成了IV，對比結構簡式，III為CH≡CCH2CH2OH；IV與氫氣反應，碳碳三鍵發(fā)生了加成反應得到V；V在在NaClO和KBr，NaHCO3作用下生成VI，醛基被氧化，并且發(fā)生了溴原子的取代反應；VI與VII在醋酸鈉存在下發(fā)生反應得到VIII，VIII中酯基水解得到了IX。
【小問1詳解】
化合物I的名稱為4-溴苯甲酸（對溴苯甲酸）；I與甲醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應；
【小問2詳解】
對比II和IV的結構簡式，III僅含C、H、O三種元素，III的結構簡式為：CH≡CCH2CH2OH；
【小問3詳解】
化合物IV中的含氧官能團為：羥基、酯基；
【小問4詳解】
化合物V在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物為 和甲醇， 在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應生成聚酯，化學方程式為：n+(n-1)H2O；
【小問5詳解】
化合物X是V的同系物，其相對分子質量比V小28，化合物X比V少兩個CH2，X苯環(huán)上有兩種取代基，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，能與NaHCO3溶液反應生成CO2氣體，說明含有羧基，滿足條件的同分異構體的結構簡式：兩個取代基為對位時，共有 、 、 、 、5種；同理，兩個取代基為鄰位和間位各有5種，共15種；核磁共振氫譜峰面積比為6∶2∶2∶1∶1，即有5種沒有同化學環(huán)境的氫原子，且氫原子個數(shù)比為6∶2∶2∶1∶1，滿足條件的結構簡式為 ；
【小問6詳解】
苯乙烯與水生成 ，參照題中制備路線， 在NaClO和KBr，NaHCO3作用下生成 ， 與VII在醋酸鈉作用下即可得到產(chǎn)物，故合成路線為：。

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