物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律測(cè)試題一、選擇題（每小題4分，每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意，錯(cuò)選0分，漏選2分，共56分。）1．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的含義錯(cuò)誤的是A．表示碳元素的一種同位素B．表示碳元素的一種核素C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子2．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是  A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4           B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH C．非金屬性： P＞S＞Cl                   D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S3．下列說(shuō)法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是 A．易形成－1價(jià)離子         B．從上到下原子半徑逐漸減小C．從上到下非金屬性逐漸減弱       D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱4. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．第三周期的元素的原子核外都有三個(gè)電子層B．第ⅠA族元素都是典型的金屬元素C．氟、氯、氧、氮四種元素都是第ⅦA族的元素D．原子的最外層有兩個(gè)電子的元素都在第ⅡA族5．月球土壤中含有較豐富的3 2He，在地球上氦元素主要以4 2He的形式存在，下列說(shuō)法正確的是A．3 2He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子B．3 2He和4 2He互為同位素C．3 2He和4 2He分別含有1和2個(gè)質(zhì)子D．3 2He的最外層電子數(shù)為1，所以3 2He具有較強(qiáng)的金屬性6. 元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是A．11和16           B．6和8           C．12和17             D．20和97. 今有A、B兩種原子，已知A原子的核外電子總數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的1/2倍，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是A．碳原子和鎂原子                         B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子                         D．鈹原子和氧原子 8. 0.05 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂?/span>Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是A．第三周期第IA族                        B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族                        D．第四周期第ⅡA族9. 關(guān)于銫（Cs）及其化合物的性質(zhì)，說(shuō)法正確的是A．金屬銫的熔點(diǎn)比金屬鈉高                 B．CsOH比NaOH的堿性強(qiáng) C． Cs與H2O能劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸     D．碳酸銫難溶于水   10. 某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵A．一定是共價(jià)鍵                           B．一定是離子鍵C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵           D．以上說(shuō)法均不正確11. 同周期的X、Y、Z三元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，則下列判斷正確的是A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4，B．非金屬性X>Y>Z C．元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z變大D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)12. 已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減少，B與E同主族，則下列推斷不正確的是A．D位于第2周期                    B．A、B、E一定位于不同周期C．A、D可能屬同一族                 D．C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物13. 砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是A．砹易溶于某些有機(jī)溶劑             B．砹化氫很穩(wěn)定不易分解C．砹是有色氣體                     D．砹化銀不溶于水或稀HNO314．下列敘述正確的是A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物B．含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物        二、非選擇題（共44分）15．（15分）現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。 ①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價(jià) ＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2  －3－1 －3  回答下列問(wèn)題：（1）③的元素符號(hào)是               ，⑧的元素名稱(chēng)是               。①在元素周期表中的位置是（周期、族）             。（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是                ；名稱(chēng)是               ；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：                              ； 屬           化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）                            。（4）寫(xiě)出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                                           。（5）寫(xiě)出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：                                                                            。    16．（17分）右圖是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5種元素的原子核外共含有80個(gè)質(zhì)子。（1）A、B、C、D、E的元素符號(hào)分別是：A              ，B             ，C            ，D             ，E             （2）A、B、C的的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）                                                                        。（3）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物體現(xiàn)             （填“酸性 ”、“堿性”、“兩性”），用離子方程式表示為：                                                                                                                                     。（4）E為                 （填“金屬”、“非金屬”），其單質(zhì)可能為              （填“導(dǎo)體”、“非導(dǎo)體”、“半導(dǎo)體”），推斷理由是                                                                                                                        。 17．（12分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）D元素在周期表中的位置是                    ，乙物質(zhì)的化學(xué)式是           ?（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)填寫(xiě)）                                                           。（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                                                        。（4）簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：                                                                          。
參考答案一、選擇題（每小題4分，每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意，錯(cuò)選0分，漏選2分，共56分） 題號(hào)1234567答案CDBABCDA題號(hào)891011121314答案DBCCBCABCD 二、非選擇題（共44分）15. （15分） （1）Li （1分）；硼（1分）；第二周期第ⅥA族（2分）（2）HClO4（1分）、高氯酸（1分）、                   （2分）、離子（1分）（3）NH3＞PH3  （2分）（4）NH3 + HNO3 = NH4NO3   （2分）（5）Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O         （2分）16．（17分）（1）Al   Si   P   C   Ge  （每空1分，共5分）（2）H3PO4＞H2SiO3＞Al(OH)3      （3分）（3）兩性（1分），Al(OH)3+ 3H+ === Al3++3H2O （2分），Al(OH)3+ OH- === AlO2-+2H2O  （2分）（4）金屬（1分），半導(dǎo)體（1分），在周期表中處在金屬元素和非金屬元素分界線附近（2分）17．（12分）（1）第三周期第ⅡA族（2分），     Na2O2   （2分）       （2）O＜N＜Al＜Mg＜Na    （3分）（3）2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑  （2分）（4）鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)。（其他答案合理也可以給分）。（3分）

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