01自學導引 02知識精講 03對點精練 04易錯辨析
05基礎(chǔ)測評 06能力提升
自學導引
認真閱讀教材20—24頁完成下列問題：
1．中學化學中，常用作還原劑的物質(zhì)有 ，
常用作氧化劑的物質(zhì)有 。
2．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
(1)氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化生成的物質(zhì)。
(2)還原產(chǎn)物：氧化劑被還原生成的物質(zhì)。
3．氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生產(chǎn)和生活中，舉例說明
正誤判斷(對的打“?”，錯的打“ｘ”)
知識精講
一、常見的氧化劑和還原劑
1．常見的氧化劑
（1）活潑的非金屬單質(zhì)：如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；
（2）元素處于高價態(tài)的化合物：KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7、HNO3、濃H2SO4；
（3）高價態(tài)的金屬陽離子：Fe3+、Ag+、Cu2+ ；
（4）其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、銀氨溶液、新制的Cu(OH)2 。
2．常見的還原劑
（1）典型的金屬單質(zhì)，如：K、Ca、 Na、Mg等
（2）某些非金屬單質(zhì)及其化合物，如：H2、C、CO等
（3）有變價元素的最低價態(tài)化合物,如：H2S、HI、HBr、HCl等
（4）非金屬陰離子，如：S2-、I-、Br-、Cl-等
二、氧化性和還原性相對強弱比較
氧化劑在反應(yīng)里表現(xiàn)氧化性。氧化能力強弱是氧化劑得電子能力的強弱，不是得電子數(shù)目的多少，如濃硝酸的氧化能力比稀硝酸強，得到電子的數(shù)目卻比稀硝酸少。
還原劑在反應(yīng)里表現(xiàn)還原性。還原能力強弱是還原劑失電子能力的強弱，如鈉原子失電子數(shù)目比鋁原子少，鈉原子的還原能力比鋁原子強。
1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷：
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物， 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
2．根據(jù)元素活動性順序 ：
（1）根據(jù)金屬活動性順序：
（1）根據(jù)非金屬活動性順序：
3．從反應(yīng)所需條件和反應(yīng)的劇烈程度來比較：
一般地，一組反應(yīng)中，反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強。
MnO2＋4HCl(濃) eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，
從反應(yīng)條件可以看出氧化劑的氧化能力：KMnO4>MnO2。
4．根據(jù)元素的價態(tài)：
①同種元素價態(tài)越高，一般，氧化性越強（如Fe3+>Fe2+）。但例外的，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4 。
②同種元素價態(tài)越低，還原性越強（如S2->S>SO2）。
③最高價態(tài)只有氧化性，最低價態(tài)只有還原性，中間價態(tài)兼具氧化性和還原性。
5．濃度、溫度、酸堿性等：
例如：濃HNO3的氧化性 > 稀HNO3，加熱時濃H2SO4 的氧化性增強，
KMnO4溶液在酸性條件下氧化增強等。
對點精練
1．反應(yīng)H2O2＋H2S=2H2O＋S中，還原劑是
A．H2O2B．H2SC．H2OD．S
2．下列變化中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A．B．C．D．
3．從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列說法正確的是
A．，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為6∶1
B．中，被氧化和被還原的硫元素質(zhì)量之比為1∶2
C．中，每生成1個，轉(zhuǎn)移1個電子
D．中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物個數(shù)之比為2∶3
4．已知①；②，由此判斷下列說法正確的是
A．常溫下不能反應(yīng)B．氧化性強弱順序為
C．還原性強弱順序為D．常溫下能進行反應(yīng)
5．已知有如下氧化性強弱關(guān)系：H2O2>Fe3＋>I2，下列反應(yīng)能發(fā)生的是
A．2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I-B．2Fe＋I2=2Fe3＋＋2I-
C．H2O2＋2I-＋2H＋=2H2O＋I2D．2Fe3＋＋2H2O=H2O2＋2Fe2＋＋2H＋
三、氧化還原反應(yīng)規(guī)律
1．價態(tài)規(guī)律
（1）表現(xiàn)規(guī)律
氧化還原反應(yīng)中有化合價升高的元素，必有化合價降低的元素。有失電子的物質(zhì)必有得電子的物質(zhì)同時存在，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)共同存在于統(tǒng)一體中。當元素具有可變化合價時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性，處于最低價態(tài)時只具有原性，處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原姓。如：濃H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有還原性，單質(zhì)S既具有氧化性又具有還原性。一般來說，含有同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)，價態(tài)越高氧化性越強(氯的含氧酸除外)，價態(tài)越低還原性越強。如氧化性：濃H2SO4，SO2(H2SO3)，S；還原性：H2S>S>SO2。
（2）歸中規(guī)律
含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價——中間價”，而不會出現(xiàn)交錯現(xiàn)象。
-6e-
+6e-
-5e-
+5e-
例如：
KClO3+6HCl =KCl+3Cl2↑+3H2O 而不是KClO3+2HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
（3）歧化規(guī)律
發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價態(tài)升高，一部分價態(tài)降低，即“中間價→高價+低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
2．先后規(guī)律
同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性較強的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧化性較強的物質(zhì)。如：將Cl2通人物質(zhì)的量濃度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先與NaI反應(yīng)；將過量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，F(xiàn)e首先與Fe3+反應(yīng)。FeBr2 中通入Cl2，HBr和H2SO3 中通入Cl2。
3．守恒規(guī)律
還原劑失去電子總數(shù)=氧化劑得到電子總數(shù)或氧化劑化合價降低的總數(shù)=還原劑化合價升高的總數(shù)。
四、氧化性和還原性
(1)氧化性和還原性
eq \x(氧化劑)—eq \x(具有氧化性)—eq \x(即得到電子的能力)
eq \x(還原劑)—eq \x(具有還原性)—eq \x(即失去電子的能力)
(2)基本概念的關(guān)系
①氧化劑eq \(――→,\s\up14(具有))氧化性eq \(――→,\s\up14(得電子))化合價降低eq \(――→,\s\up14(發(fā)生))還原反應(yīng)eq \(――→,\s\up14(生成))還原產(chǎn)物。
②還原劑eq \(――→,\s\up14(具有))還原性eq \(――→,\s\up14(失電子))化合價升高eq \(――→,\s\up14(發(fā)生))氧化反應(yīng)eq \(――→,\s\up14(生成))氧化產(chǎn)物。
對點精練
1．已知反應(yīng)：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；②2KI＋Br2=2KBr＋I2；③Na2S＋I2=2NaI＋S↓。則下列離子還原性由強到弱的排列中，正確的是
A．Cl->Br->I->S2-B．Br->Cl->I->S2-
C．S2->Br->I->Cl-D．S2->I->Br->Cl-
2．下列說法正確的是
A．Al失去電子數(shù)多，所以還原性強B．Na失去電子能力強，所以還原性強
C．既有氧化性，又有還原性D．只有還原性
3．從鐵元素的化合價判斷，下列物質(zhì)只能具有還原性的是
A．FeB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)3
4．根據(jù)物質(zhì)中S元素的化合價判斷下列說法錯誤的是
A．濃H2SO4具有氧化性B．H2S具有還原性
C．S只有氧化性D．SO2既有氧化性又有還原性
5．下列說法正確的是
A．鹽酸既有氧化性，又有還原性
B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C．含金屬元素的離子一定是陽離子
D．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)
易錯辨析
(1)氧化性是指物質(zhì)得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指物質(zhì)失電子的性質(zhì)(或能力)。
(2)氧化性、還原性的強弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。例如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。
(3)從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)——只有 ，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)——只 ，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價態(tài)——既有 又有 ，如Fe2＋、S、Cl2等。
(4)具有氧化性的物質(zhì)不一定是氧化劑，具有還原性的物質(zhì)不一定是還原劑，應(yīng)視具體反應(yīng)而定。
(5)對同一元素而言，一般價態(tài)越高，氧化性越強，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；價態(tài)越低，氧化性越弱，如S2－

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課題1 氧化還原反應(yīng)

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