第六單元 電解質(zhì)溶液 單元測試時(shí)間：100分鐘 滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64　Ba：56第I卷（選擇題 共54分）一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下物質(zhì)分類組合正確的是（　?。?/span> ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HBrFeCl3H3PO4Ca（OH）2弱電解質(zhì)HFHCOOHBaSO4HI非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OH2．在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）。A．1 mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×10－2 mol/LB．甲酸能與水以任意比例互溶C．1 mol/L的甲酸溶液10 mL恰好與10 mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D．在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱3．下列液體pH＞7的是（　　）。A．人體血液 B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液4．下列說法不正確的是（　?。?。A．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、部分金屬氧化物是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿都是弱電解質(zhì)B．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱跟單位體積溶液里自由移動(dòng)的離子多少有關(guān)C．只有酸、堿和鹽才是電解質(zhì)D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸鈉是弱電解質(zhì)5．相同溫度下，物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L的下列溶液，鹽酸、硫酸、醋酸，導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是（　?。?。A．鹽酸=硫酸=醋酸 B．鹽酸>硫酸>醋酸C．硫酸>鹽酸>醋酸 D．醋酸>鹽酸>硫酸6．純水在10℃和50℃的pH，前者與后者的關(guān)系是（　　）。A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不能確定7．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是（　?。?/span>A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．KHSO48．能說明溶液呈中性的可靠依據(jù)是（　?。?。A．pH＝7 B．石蕊試液不變色C．pH試紙不變色 D．c（H+）＝c（OH-）9．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　?。?/span>A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味10．某溫度時(shí)水的離子積Kw=3.8×10-13，則該溫度時(shí)純水的pH是（　?。?。A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．無法確定11．在鹽類的水解過程中，下列敘述正確的是（　?。?。A．鹽的電離平衡被破壞 B．水的電離平衡被破壞C．沒有發(fā)生中和反應(yīng) D．溶液的pH一定變大12．實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需的濃度，這樣操作的目的是（　　）。A．提高硫酸鐵的溶解度 B．防止硫酸鐵分解C．降低溶液的pH D．抑制硫酸鐵水解13．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中 c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（　　）。A．加少量燒堿溶液 B．升高溫度 C．加少量冰醋酸 D．加少量醋酸鈉14．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　　）。A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B．CO2+H2OHCO3-+H+C．CO32-+H2O HCO3- +OH- D．HS-+H2OS2-+H3O+15．用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（　?。?。A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C．將一小條試紙?jiān)诖郎y液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照16．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　?。?/span>A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)17．H+濃度相同的下列溶液，其物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）。A．HCl B．H2SO4 C．CH3COOH D．H3PO418．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑，HIn（溶液）H+（溶液）+In-（溶液）紅色 　　　　　　　　　　　　　　黃色濃度為0.02 mol/L的下列溶液 ①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤氨水 其中能使指示劑變紅的是（　　）。A．① B．②⑤ C．①④ D．①④⑤題號(hào)123456789答案         題號(hào)101112131415161718答案         第Ⅱ卷 非選擇題 共46分二、填空題（本題包括5小題，共24分）19．（4分）下列電解質(zhì)中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，Na2O2（1）_____________________ _是強(qiáng)電解質(zhì)；（2）________________________ ___是弱電解質(zhì)。20．（4分）（1）10 mL pH＝4的鹽酸，稀釋10倍到100 mL時(shí)，pH＝__________；（2）某溫度下，純水中C（H+）=4×10-7 mol/L，此時(shí)水電離出的C（OH－）= mol/L；21．（6分）在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是 ；不同點(diǎn)是 。原因是 。（2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時(shí)是a b，a、b兩支試管中反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a b，原因是 。22．（4分）日常生活中的應(yīng)用：（1）為什么KAl（SO4）2，Fe2（SO4）3，Al2（SO4）3等鹽可用做凈水劑__________________ ___________；（2）草木灰為什么不能和銨態(tài)氮肥混合使用_________ _________________________。23．（6分）某溫度（t ℃）時(shí)，測得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH＝13，（1）則該溫度下水的Kw＝             ；此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合（忽略體積變化）。（2）若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝              ；（3）若所得混合液的pH＝12，且a＝13，b＝2，則Va︰Vb＝             。三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共13分）24．（4分）如圖所示的試管中盛的是較濃的氨水，氨水中因加有酚酞而顯淺紅色。（1）對(duì)試管以熱水浴的方式加熱，觀察試管中的溶液，結(jié)果是________________（有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內(nèi)容，無現(xiàn)象就寫明無現(xiàn)象的原因）。（2）將加熱后的試管放入約20℃的水中冷卻，試管中的溶液里有明顯的現(xiàn)象，它是                 。25．（9分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度NaOH物質(zhì)的量濃度混合溶液的pH甲0.2mol·L-10.2mol·L-1pH＝a乙C mol·L-10.2mol·L-1pH＝7丙0.2mol·L-10.1mol·L-1pH＞7丁0.1mol·L-10.1mol·L-1pH＝9（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是弱酸______________________________________________________。（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________ （選填“是”或“否”）。混合液中離子濃度c（A－）與 c（Na+）的大小關(guān)系是________________________。（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________。（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH－）＝________mol·L-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計(jì)算）。 c（Na+）－c（A-）＝________mol·L-1 （只要求列式），c（OH-）－c（HA）＝________mol·L-1。四、計(jì)算題（本題包括1小題，共9分）26．(10分)稀硫酸和稀鹽酸的混合液50 mL，加入氫氧化鋇粉末2.1375 g，充分反應(yīng)后過濾，得干燥沉淀1.165 g，所得溶液的pH值為13。原混合溶液中和Cl－的物質(zhì)的量分別是多少？
 參考答案一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分）1-5 DAACC 6-10 ABDBB 11-15 BDBCA 16-18 BCC（共54分，每題3分）二、填空題（本題包括5小題，共24分）19．（1）NaCl、NaOH、BaSO4、AgCl，Na2O，K2O，Na2O2；（2）NH3·H2O、CH3COOH。（共4分，每空2分）20．（1）5 ；（2）4×10-7。（共4分，每空2分）21．（1）都有氣泡；稀鹽酸中快；氫離子濃度大；（2）>；=；開始是稀鹽酸完全電離，氫離子濃度大；醋酸部分電離，但兩種酸的物質(zhì)的量相同。（共6分，每空1分）22．（1）水解生成Al（OH）3能等膠體具有吸附性；（2） 雙水解生成NH3跑掉，從而降低肥性。（共4分，每空2分）23．（1）1.0×10-15；（2）10：1；（3）11：9。（共6分，每空2分）三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共13分）24．解析：如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置是一個(gè)密閉的裝置，在其中存在下列平衡狀態(tài)：綜合氨水的揮發(fā)性（易揮發(fā)出NH3）和勒夏特列原理，可知：加熱后平衡向左移動(dòng)，氨水中的OH-濃度減小，氨水的三性減弱；冷卻后平衡向右移動(dòng)，氨水中OH-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)。答案：（1）溶液的淺紅色漸漸褪去；（2）溶液由無色逐漸變?yōu)闇\紅色。（共4分，每空2分）25．（1）若a＝7，則HA是強(qiáng)酸；若a＞7，則HA是弱酸；（2）否；c（A-）＝c（Na+）；（3）弱；c（Na+） ＞c（A-） ＞ c（OH-） ＞ c（H+）；（4）10-5；10-5－10-9；10-9。（共8分，第1、3小題2分，其余每空1分）四、計(jì)算題（本題包括1小題，共9分）26．解：Ba（OH）2總的物質(zhì)的量為 ＝0.0125 mol ………………………… 2分混合酸中的物質(zhì)的量等于干燥沉淀硫酸鋇的物質(zhì)的量，即n（）=＝0.005 mol ………………………… 2分因?yàn)榉磻?yīng)后溶液的pH值為13，即COH-=10-1 mol / L，則剩余的n（Ba（OH）2）=0.1 mol / L×0.05 L×＝0.0025 mol …………………… 2分混合酸中n（HCl）= 2×[n（Ba（OH）2）－n（）－n（COH-）]=2×（0.0125 mol－0.005 mol－0.0025 mol）＝0.01 mol ………… 2分答：原混合溶液中和Cl－的物質(zhì)的量分別是0.005 mol，0.01 mol?！?/span> 1分 

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